amali 1-haba peneutralan
Embed Size (px)
DESCRIPTION
SCETRANSCRIPT

Amali 1
Tajuk : Menentukan haba peneutralan di antara asid kuat dan bes kuat.
Tujuan : Menentukan haba peneutralan di antara :
I. Asid hidroklorik dengan natrium hidroksida
II. Asid sulfurik dengan natrium hidroksida
III. Asid nitrik dengan kalium hidroksida
Teori :
Termokimia merupakan kajian tentang perubahan haba dalam tindak
balas kimia. Bahan kimia mempunyai ikatan-ikatan di antara atom-atom
atau molekul-molekul, bahan kimia ini memerlukan tenaga untuk bercantum dan
berpecah antara satu sama lain. Perubahan haba akan wujud apabila suhu
bahan kimia berubah setelah bertindak balas.
Haba tindak balas ditakrif sebagai perubahan tenaga haba apabila satu
mol bahan tindak balas bertindak balas atau apabila satu mol hasil tindak balas
terbentuk. Haba tindak balas diwakili oleh simbol ∆ H . ∆ H yang bertanda
negatif menunjukkan tindak balas eksotermik. ∆ H yang bertanda positif
menunjukkan tindak balas endotermik. Haba tindak balas biasanya dinamakan
semula mengikut jenis tindak balas yang terlibat.
Tindak balas eksotermik berlaku apabila bahan kimia yang
berlainan dicampur untuk bertindak balas maka ini akan mengeluarkan
atau membebaskan haba ke persekitaran seterusnya menjadikan suhu
persekitaran lebih tinggi daripada haba purata bahan-bahan kimia
yang ditindakbalaskan. Hal ini menunjukkan bahawa jumlah tenaga yang
dibebaskan semasa pembentukan ikatan kimia melebihi jumlah tenaga haba
yang diserap semasa berlaku pemecahan ikatan kimia. Perubahan tenaga
tindak balas eksotermik ialah dari tenaga kimia kepada tenaga haba. Jika
tindak balas endotermik yang berlaku, tenaga haba akan diserap.
Peneutralan ialah tindak balas antara asid dengan alkali untuk
menghasilkan garam dan air. Contohnya, tindak balas antara asid sulfurik
dengan natrium hidroksida :
H2SO4(ak) + 2NaOH(ak) Na2SO4(ak) + 2H2O(ce)

Haba peneutralan ialah haba yang dibebaskan apabila 1 mol ion H+ bertindak
balas dengan 1 mol ion OH- untuk menghasilkan 1 mol air pada keadaan piawai.
Unit haba peneutralan ialah kJ/mol.
H+ (ak) + OH-(ak) H2O (ce) H = negatif , unit kJ mol-1
Semua tindak balas peneutralan merupakan tindak balas eksotermik. Dalam
tindak balas peneutralan antara asid dan alkali, hanya ion hidrogen daripada
asid dan ion hidroksida daripada alkali berpadu untuk membentuk molekul air.
Haba peneutralan asid kuat dengan alkali kuat sentiasa dalam kadar -57.3 kJ
mol-1.
Jumlah haba yang dibebaskan semasa tindak balas peneutralan bergantung
kepada tiga faktor iaitu:
1. Kuantiti asid dan alkali
Kuantiti haba yang dibebaskan dalam tindak balas peneutralan adalah
berkadar terus dengan kuantiti asid dan alkali yang digunakan.
2. Kebesan asid dan alkali
Kebesan asid menunjukkan bilangan mol ion hidrogen yang
dapat dihasilkan oleh satu mol asid dalam larutan akueus. Peneutralan
asid dwibes sehingga lengkap membebaskan haba dua kali lebih tinggi
daripada peneutralan asid monobes sehingga lengkap.
3. Kekuatan asid dan alkali
Kuantiti haba yang dibebaskan dalam tindak balas antara asid kuat
dengan alkali kuat adalah lebih tinggi daripada haba yang dibebaskan
dalam tindak balas antara asid lemah dengan alkali kuat.
Misalnya haba peneutralan bagi asid nitrik dengan natrium hidroksida ialah
--57.3 kJmol-1:
HNO3 (ak) + NaOH (ak) NaNO3(ak) + H2O (ce) H= - 57.3 kJmol-1
Gambar rajah di bawah menunjukkan aras tenaga bagi tindak balas peneutralan
bagi asid nitrik dan larutan natrium hidroksida:

Tenaga
HNO3 (ak) + NaOH (ak)
NaNO3(ak) + H2O (ce)
Masa
Rajah 1 : Rajah Aras Tenaga
Hipotesis :
Haba peneutralan bagi campuran asid sulfurik dan natrium hidroksida adalah
lebih tinggi berbanding dengan campuran asid hidroklorik dengan natrium
hidroksida dan campuran asid nitrik dengan kalium hidroksida.
Pembolehubah :
Manipulasi : Jenis asid yang digunakan
Bergerak balas : Haba peneutralan
Dimalarkan : Isipadu asid, kemolaran asid dan bes
Bahan:
EC 1 ialah larutan asid hidroklorik 1.0 mol dm-3
EC 2 ialah larutan asid sulfurik 1.0 mol dm-3
EC 3 ialah larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3
EC 4 ialah larutan asid nitrik 1.0 mol dm-3
EC 5 ialah larutan kalium hidroksida 1.0 mol dm-3
Radas :
Bahan tindak balas
Hasil tindak balas

Pipet 25 cm3 , termometer 00-1100 C, silinder penyukat100 cm3, cawan
polistirena dan air suling.
Diagram :
Rajah 2 : Suhu awal larutan asid dan alkali disukat.
Rajah 3 : Suhu maksimum campuran larutan asid dan alkali disukat.
Prosedur :
1. 25.0 cm3 larutan EC1 dimasukkan ke dalam cawan polistirena dengan
menggunakan pipet. Suhu larutan EC1 disukatkan sebagai suhu awal
campuran R di dalam jadual 1.
2. 60cm3 larutan EC3 ditambahkan ke dalam cawan polistirena yang
mengandungi larutan EC1 dengan menggunakan silinder penyukat.
3. Campuran R dikacau berhati-hati dengan menggunakan termometer dan
suhu maksimum yang dicapai dicatatkan ke dalam jadual 1.
4. Campuran R dibuang daripada cawan polistirena. cawan polistirena dicuci
dan dibilas dengan menggunakan air suling.
5. Langkah di atas diulang dengan menggunakan
i. 25.0 cm3 EC2 untuk menggantikan EC1 untuk menghasilkan
campuran S.
Larutan asid + Larutan alkali
alkali

ii. 25.0 cm3 EC4 dan 60.0 cm3 EC5 untuk menggantikan EC1 dan EC3 bagi menghasilkan campuran T.
6. Haba peneutralan bagi setiap campuran dikirakan dan dicatatkan dalam
jadual 2.
Keputusan :
Campuran REC1 + EC3
Campuran SEC2 + EC3
Campuran TEC4 + EC5
Suhu Maksimum,
T f / °C
1 2 3 Purata
1 2 3 Purata
1 2 3 Purata
33.0
33.0
33.0
33.0 38.5
39.0
38.5
38.7 32.5
33.0
33.0
32.8
Suhu Awal, T / °C
1 2 3 Purata
1 2 3 Purata
1 2 3 Purata
29.0
29.5
29.5
29.3 29.5
29.5
29.5
29.5 29.5
29.0
29.5
29.3
Kenaikan Suhu , ∆T / oC
T f−T i
3.7 9.2 3.5
Jadual 1
Pengiraan :
Bilangan mol =MV1000 di mana M ialah kemolaran dan V ialah isipadu yang
digunakan dalam tindak balas.
A) Haba peneutralan antara asid hidroklorik dengan natrium hidroksida
Campuran R
Persamaan kimia:
HCl (ak) + NaOH (ak) NaCl (ak) +H2O (ce) Jumlah haba yang terbebas, q = mc ∆T
= Jisim x Muatan haba tentu x Perubahan suhu
=(25+60)x 4.2 x 3.7
= 1320.9 J

Bilangan mol asid HCl digunakan = mV1000
= 25×11000
= 0.025 mol
Bilangan mol alkali NaOH digunakan = mV1000
= 60×11000
= 0.06 mol
Daripada persamaan kimia, 1 mol H+ dari HCl bertindak balas dengan 1 mol
OH‾ dari NaOH untuk menghasilkan 1 mol H2O. Asid hidroklorik merupakan
bahan tindak balas yang terhad.
Oleh itu, 0.025 mol H+ dari HCl bertindak balas dengan 0.025 mol OH‾ dari
NaOH untuk menghasilkan 0.025 mol H2O.
Apabila 0.025 mol H2O terbentuk, tindak balas ini akan membebaskan 1320.9 J
haba.
Jadi, 1 mol H2O terbentuk akan membebaskan
= (1320.9 J/ 0.025 mol)
= 52836 J mol-1
= 52.84 kJ mol-1haba peneutralan
B) Haba peneutralan antara asid sulfurik dengan natrium hidroksida
Campuran S
Persamaan kimia:
H2SO4 (ak) + 2NaOH (ak) → Na2SO4 (ak) +2H2O (ce)
Jumlah haba yang terbebas, q = mc ∆T

= Jisim x Muatan haba tentu x Perubahan suhu
=(25+60)x 4.2 x 9.2
= 3284.4 J
Bilangan mol asid H2SO4 digunakan = mV1000
= 25×11000
= 0.025 mol
Bilangan mol alkali NaOH digunakan = mV1000
= 60×11000
= 0.06 mol
Daripada persamaan kimia, 1 mol H+ dari H2SO4 bertindak balas dengan 2 mol
OH‾ dari NaOH untuk menghasilkan 2 mol H2O. Asid sulfurik merupakan bahan
tindak balas yang terhad.
Oleh itu, 0.025 mol H+ dari H2SO4 bertindak balas dengan 0.05 mol OH‾ dari
NaOH untuk menghasilkan 0.05 mol H2O.
Apabila 0.05 mol H2O terbentuk, tindak balas ini akan membebaskan 3284.4 J
haba.
Jadi, 0.05 mol H2O terbentuk akan membebaskan
= (3284.4 J/ 0.05 mol)
= 65688J mol-1
= 65.69 kJ mol-1haba peneutralan

C) Haba peneutralan antara asid nitrik dengan kalium hidroksida
Campuran T
Persamaan kimia:
HNO3 (ak) + KOH (ak) → KNO3 (ak) + H2O(ce)
Jumlah haba yang terbebas, q = mc ∆T
= Jisim x Muatan haba tentu x Perubahan suhu
= (25+60)x 4.2 x 3.5
= 1249.5 J
Bilangan mol asid HNO3 digunakan = mV1000
= 25×11000
= 0.025 mol
Bilangan mol alkali NaOH digunakan = mV1000
= 60×11000
= 0.06 mol
Daripada persamaan kimia, 1 mol H+ dari HNO3 bertindak balas dengan 1 mol
OH‾ dari KOH untuk menghasilkan 1 mol H2O. Asid nitrik merupakan bahan
tindak balas yang terhad.
Oleh itu, 0.025 mol H+dari HNO3 bertindak balas dengan 0.025 mol OH‾ dari
KOH untuk menghasilkan 0.025 mol H2O.
Apabila 0.025 mol H2O terbentuk, tindak balas ini akan membebaskan 1249.5 J
haba.
Jadi, 1 mol H2O terbentuk akan membebaskan

= (1249.5 J/ 0.025 mol)
= 49980 J mol-1
= 49.98 kJ mol-1 haba peneutralan
Campuran R (HCl + NaOH) S (H2SO4+NaOH) T (HNO3 + KOH)
Haba
Peneutralan,
∆ H kJ mol-152.84 65.69 49.98
Jadual 2
Perbincangan :
1. Haba peneutralan ialah jumlah haba yang dibebaskan apabila 1 mol ion
H+ daripada asid meneutralkan 1 mol ion OH‾ daripada alkali untuk
menghasilkan 1 mol air. Persamaan ionik termasuk
H+ (ak) + OH‾(ak) H2O (ce)
Haba peneutralan bagi semua asid kuat yang dineutralkan oleh bes kuat
adalah hampir tetap iaitu pada ∆ H = - 57.3 kJ mol-1.
2. Mengikut keputusan eksperimen, kenaikan suhu campuran R, campuran
S dan campuran T semasa tindak balas asid dan alkali telah
menunjukkan bahawa haba dibebaskan. Hal ini didapati bahawa tindak
balas yang berlaku adalah tindak balas eksotermik iaitu pembebasan
tenaga ke persekitaran. Semasa membandingkan haba peneutralan
dalam pengiraan haba peneutralan, tanda negatif telah diabaikan kerana
tanda negatif mewakili simbol pembebasan tenaga ke persekitaran.
3. Daripada keputusan eksperimen ini, nilai haba peneutralan antara asid
hirdoklorik iaitu asid kuat dengan larutan natrium hidroksida iaitu alkali
kuat ialah -52.84 kJ mol-1, manakala nilai haba peneutralan antara asid

sulfurik ialah asid kuat dengan larutan natrium hidroksida iaitu alkali kuat
ialah
-65.69 kJ mol-1, dan nilai haba peneutralan bagi larutan asid nitrik iaitu
asid kuat dengan larutan kalium hidroksida iaitu alkali kuat ialah -
49.98kJmol-1. Didapati bahawa nilai haba peneutralan antara asid sulfurik
dengan larutan natrium hidroksida mempunyai nilai yang tertinggi
berbanding dengan nilai haba peneutralan antara asid hirdoklorik dengan
larutan natrium hidroksida dan nilai haba peneutralan bagi larutan asid
nitrik dengan larutan kalium hidroksida. Persamaan kimia adalah sepeti
berikut yang menunjukkan 1 mol air terbentuk.
12H2SO4 (ak) + NaOH (ak) → 12Na2SO4 (ak) +H2O (ce)
4. Haba peneutralan akan dipengaruhi oleh bes asid. Asid monobes
seperti asid hidroklorik, HCl dan asid nitrik, HNO3 akan menghasilkan 1
mol asid monobes yang akan bertindak dengan 1 mol ion OH -, alkali
untuk menghasilkan 1 mol air. Hal ini bermakna penceraian 1 mol asid
hidroklorik, HCl dan asid nitrik, HNO3 akan menghasilkan 1 mol ion
hidrogen, H+.
H+ + OH- → H2OSecara teori, nilai haba peneutralan bagi asid HCl dan asid HNO3 adalah
sama kerana kedua-dua asid ini merupakan asid kuat monobes yang
dapat mengion secara lengkap dalam larutan dan asid monobes.
Daripada pengiraan, didapati bahawa nilai haba peneutralan bagi asid
HCl iaitu
-52.84kJmol-1dan asid HNO3 iaitu -49.98 kJ mol-1 adalah tidak sama
disebabkan oleh tidak mencampurkan asid kepada larutan natrium
dioksida dengan secepat mungkin untuk memastikan tindak balas
diselesaikan dalam masa yang singkat yang menyebabkan kehilangan
haba ke persekitaran atau campuran tidak dikacau dengan berterusan
untuk mendapat suhu larutan sekata. Haba peneutralan bagi asid
sulfurik, H2SO4 adalah lebih tinggi daripada asid HCl dan asid HNO3, iaitu
-65.69 kJ mol-1. Haba tindak balas asid sulfurik lebih tinggi kerana 1 mol
asid sulfurik, H2SO4 dalam larutan akuesnya mengandungi 2 mol ion H+.

Hal ini bermakna 1 mol asid sulfurik, H2SO4 dineutralkan dengan lengkap
oleh 2 mol NaOH dan menghasilkan 2 mol air. Persamaan ionik seperti
berikut:
2H+ + 2OH- → 2H2ODengan hal demikian, lebih banyak molekul air akan terbentuk dan lebih
banyak haba dibebaskan kepada persekitaran.
5. Berdasarkan teori, haba peneutralan antara asid kuat dan alkali kuat
ialah -57.3 kJ mol-1. Dalam eksperimen ini, haba peneutralan bagi tindak
balas asid HCl dan asid HNO3 adalah lebih rendah daripada -57.3 kJ
mol-1 kerana sebahagian haba akan hilang dibebaskan ke persekitaran
dan haba yang diserap oleh cawan polistirena telah diabaikan dalam
penghitungan. Selain itu, isipadu asid atau alkali tidak disukat dengan
tepat juga akan mempengaruhi keputusan eksperimen. Secara teori,
haba peneutralan bagi asid dwibes, iaitu asid sulfurik, H2SO4 juga adalah
-57.3 kJ mol-1. Namun, nilai haba peneutralan yang diperolehi dalam
eksperimen ini adalah lebih tinggi daripada -57.3 kJ mol-1 kerana terdapat
juga perubahan entalpi oleh pencairan asid sulfurik yang dibebaskan iaitu
semasa pencairan asid sulfurik dalam larutan. Apabila natrium
hidroksida, NaOH ditambah ke dalam asid sulfurik, proses pencairan asid
sulfurik berlaku dan membebaskan lebih banyak haba ke persekitaran.
Oleh itu, perubahan entalpi dalam tindak balas ini adalah jumlah daripada
haba peneutralan dan juga haba pencairan asid sulfurik. Dengan hal
demikian, perubahan entalpi yang standard bagi asid suldurik dan
natrium hidroksida ialah -66.8 kJ mol-1 manakala nilai yang diperolehi
daripada eksperimen lebih kurang iaitu
-65.69 kJ mol-1 kerana kehilangan haba ke persekitaran yang
disebabakan oleh penyerapan haba oleh radas-radas eksperimen atau
haba hilang secara terus ke persekitaran. Persamaan termokimia bagi
setiap tindak balas,
HCl + NaOH → NaCl +H2O, ∆ H= -52.84 kJ mol-1
12
H2SO4 + NaOH → 12
Na2SO4 +H2O (ce) , ∆ H= -65.69 kJmol-1
HNO3+ KOH → KNO3 + H2O , ∆H= -49.98 kJ mol-1

6. Untuk memperbaiki kelemahan dalam eksperimen ini, saya
mencadangkan bahawa cawan polistirena ditutupkan dengan penutup
semasa tindak balas untuk mengurangkan kehilangan haba ke
persekitaran. Tambahan lagi, saya mencadangkan cawan polistirena
dibalutkan dengan kain yang tebal untuk mengelakkan haba yang
diserapkan oleh cawan polistirena dibebaskan ke persekitaran dengan
kadar yang cepat.
Langkah
berjaga-jaga :
1. Semasa menjalankan ekperimen, kipas perlu ditutup untuk mengelakkan
pengaliran haba keluar daripada cawan.
2. Suhu awal larutan natrium hidroksida, asid hirdoklorik, asid sulfurik,
kalium hidroksida dan asid nitrik diambil selepas termometer telah
dibiarkan dalam larutan itu selama beberapa minit untuk memastikan
larutan ini mencapai suhu sekata.
3. Asid hidroklorik, asid sulfurik dan asid nitrik harus dicampurkan kepada
larutan natrium dioksida dengan secepat mungkin supaya tindak balas
dapat diselesaikan dalam masa yang singkat.
4. Campuran hendaklah dikacau dengan perlahan-lahan dan berterusan
untuk memperolehi suhu larutan sekata.
5. Bacaan termometer harus diperhatikan sepanjang masa supaya suhu
tertinggi yang dicapai oleh campuran tindak balas dapat direkodkan,
6. Selain itu, ekperimen diulangkan secara tiga kali untuk mendapat purata
suhu supaya memperolehi bacaan yang lebih tepat.
Soalan :
1. Tuliskan persamaan ionik bagi tindak balas yang berlaku di dalam
campuran R, S dan T.
Campuran RPersamaan lengkap, HCl (ak) + NaOH (ak) → NaCl (ak) + H2O (ce)

Persamaan ionik,
i. Na+ + Cl - → NaCl
ii. H+ + OH- → H2O
Campuran SPersamaan lengkap, H2SO4 (ak) + 2NaOH (ak) → Na2SO4 (ak) +2H2O (ce)
Persamaan ionik,
i. 2Na+ + SO42- → Na2SO4
ii. 2H+ + 2OH- → 2H2O
Campuran TPersamaan lengkap,
HNO3 (ak) + KOH (ak) → KNO3 (ak) + H2O (ce)
Persamaan ionik,
i. K+ + NO3- → KNO3
ii. H+ + OH- → H2O
2. Bandingkan nilai bagi haba peneutralan yang diperolehi dalam
I. campuran R dan S
II. campuran R dan T
III. campuran S dan T
Jelaskan mengapa keputusan yang diperolehi menunjukkan persamaan dan
perbezaan nilai.
Campuran R dan SBerdasarkan jadual 2, nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah lebih
tinggi berbanding dengan campuran R. Terdapat perubahan entalpi oleh
pencairan asid sulfurik yang dibebaskan iaitu semasa pencairan asid sulfurik
dalam larutan. Apabila natrium hidroksida, NaOH ditambah ke dalam asid
sulfurik, proses pencairan asid sulfurik berlaku dan membebaskan lebih
banyak haba ke persekitaran. Oleh itu, perubahan entalpi dalam tindak balas
ini adalah jumlah daripada haba peneutralan dan juga haba pencairan asid
sulfurik. Seterusnya, haba yang dibebaskan dalam tindak balas ini lebih
banyak kerana asid sulfurik dalam campuran S adalah asid kuat dan asid

dwibes manakala asid hidroklorik dalam campuran R adalah asid kuat dan
asid monobes. Hal ini bermakna asid sulfurik berupaya menghasilkan 2 mol
ion hidrogen yang menunjukkan ianya bersifat asid diprotik apabila
dineutralkan secara sempurna dalam larutan manakala asid hidroklorik
hanya menghasilkan 1 mol ion hidrogen apabila dineutralkan secara
sempurna dalam larutan. Oleh hal demikian, lebih banyak haba dibebaskan
semasa peneutralan berlaku dalam campuran S yang mengandungi asid
sulfurik kerana lebih banyak air terbentuk.
Campuran R dan TBerdasarkan jadual 2, nilai haba peneutralan bagi campuran R adalah lebih
tinggi berbanding dengan campuran T. Secara teori, nilai haba peneutralan
bagi kedua-dua campuran ini adalah sama. Hal ini kerana asid hidroklorik,
HCl dan asid nitrik, HNO3 merupakan asid kuat dan asid monobes yang
menghasilkan 1 mol ion H+ yang bertindak dengan 1 mol ion OH- untuk
menghasilkan 1 mol H2O. Daripada pengiraan, didapati nilai haba
peneutralan bagi campuran R dan T adalah tidak sama disebabkan oleh
tidak mencampurkan asid kepada larutan natrium dioksida dengan secepat
mungkin untuk memastikan tindak balas diselesaikan dalam masa yang
singkat ataupun penyerapan haba oleh radas-radas eksperimen yang
menyebabkan kehilangan haba ke persekitaran atau campuran tidak dikacau
dengan berterusan untuk mendapat suhu larutan sekata.
Campuran S dan TBerdasarkan jadual 2, nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah lebih
tinggi berbanding dengan campuran R. Terdapat perubahan entalpi oleh
pencairan asid sulfurik yang dibebaskan semasa pencairan asid sulfurik
dalam larutan serta membebaskan lebih banyak haba ke persekitaran. Oleh
itu, perubahan entalpi dalam tindak balas ini adalah jumlah daripada haba
peneutralan dan juga haba pencairan asid sulfurik. Haba yang dibebaskan
dalam tindak balas ini lebih tinggi kerana asid sulfurik dalam campuran S
adalah asid kuat dan asid dwibes manakala asid nitrik dalam campuran R
adalah asid kuat dan asid monobes. Hal ini bermakna asid sulfurik
berupaya menghasilkan 2 mol ion hidrogen yang menunjukkan ianya bersifat
asid diprotik apabila dineutralkan secara sempurna dalam larutan manakala
asid nitrik hanya menghasilkan 1 mol ion hidrogen apabila dineutralkan

secara sempurna dalam larutan. Oleh hal demikian, lebih banyak haba
dibebaskan semasa peneutralan berlaku dalam campuran S yang
mengandungi asid sulfurik kerana lebih banyak air terbentuk.
3. Haba peneutralan antara asid kuat dan bes kuat ialah -57.3kJ mol-1.
Cadangkan dua cara untuk memperbaiki kaedah yang diberikan supaya
nilai 57.3kJ mol-1 diperolehi.
Larutan alkali kuat hendaklah dituang dengan cepat ke dalam larutan
asid kuat bagi mengelakkan suhu terbebas ke persekitaran. Campuran
larutan di dalam cawan polistirena perlu sentiasa dikacau dengan
perlahan-lahan dan berterusan supaya suhu larutan sekata.
4. Adakah haba peneutralan antara asid kuat dengan alkali lemah lebih
tinggi atau kurang daripada -57.3kJ mol-1? Jelaskan jawapan anda.
Haba peneutralan antara asid kuat dengan alkali lemah adalah lebih
rendah daripada -57.3kJ mol-1. Asid kuat mengion secara lengkap di
dalam air, di mana kesemua ion hidrogen, H+ akan terion dan dapat
dineutralkan oleh ion hidroksida, OH+ tanpa menggunakan haba daripada
proses tindak balas peneutralan. Alkali lemah pula mengion secara
separa di dalam air, di mana darjah penceraian yang rendah
mengakibatkan hanya sebilangan kecil ion hidroksida, OH+ dihasilkan.
Kebanyakkan molekul alkali lemah masih wujud sebagai molekul tak
terion. Apabila asid kuat bertindak balas dengan alkali lemah, lebih
kurang molekul air yang terbentuk dan menyebabkan haba peneutralan
menjadi rendah.
Kesimpulan :
Hipotesis diterima. Haba peneutralan bagi campuran asid sulfurik dan
natrium hidroksida adalah tertinggi iaitu -65.69 kJ mol-1 berbanding dengan
campuran asid hidroklorik dengan natrium hidroksida iaitu -52.84 kJ mol-1
dan campuran asid nitrik dengan kalium hidroksida iaitu -49.98 kJ mol-1.
Ketiga-tiga tindak balas ini merupakan tindak balas eksotermik kerana
membebaskan haba ke persekitarannya. Peneutralan asid dwibes iaitu asid

sulfurik sehingga lengkap membebaskan haba yang lebih tinggi daripada
peneutralan asid monobes sehingga lengkap kerana perubahan entalpi
dalam tindak balas ini adalah jumlah daripada haba peneutralan dan juga
haba pencairan asid sulfurik. Asid sulfurik iaitu asid dwibes juga akan
menyebabakan lebih banyak molekul air terbentuk dan lebih banyak haba
dibebaskan ke persekitaran.
Rujukan
Eng, N.H., Lim, E.W. & Yeow, K. O. (1997). Fokus Kimia SPM. Selangor:
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Lim You Sie, Yip Kim Hong.(2006). Pre-U Text STPM Chemistry. Kuala
Lumpur : Pearson Malaysia Sdn.Bhd.
Naza. (2013). Perubahan Tenaga Dalam Tindak Balas Kimia. Dicapaikan pada
15 Januari 2015 daripada
http://www.kimia45.cikgunaza.com/2013/02/perubahan-tenaga-dalam-
tindak-balas.html
Farah Faizura Ahmad Rostam. (2012). Termokimia. Dicapaikan pada 15 Januari
2015 daripada
http://mindsonchemistry.blogspot.my/2012/10/termokimia.html#.Vp5gRPl
97IU
Rozinawati. (2012). Tenaga Dalam Kimia. Dicapaikan pada 16 Januari 2015
daripada http://rozinawati.tripod.com/kimia.html
Zainida. (2011). Haba Peneutralan. Dicapaikan pada 16 Januari 2015 daripada
http://cikguzainida.blogspot.my/2011/07/haba-peneutralan.html

Lampiran
Gambar Rajah Catatan
Rajah 1
Pipet dibilas dengan menggunakan
air suling sebelum digunakan.
Rajah 2
25.0 cm3 larutan EC1 disukat
dengan menggunakan pipet.

Rajah 3
60cm3 larutan EC3 disukat dengan
menggunakan silinder penyukat.
Rajah 4
Campuran R dikacau berhati-hati
dengan menggunakan hermometer
dan suhu maksimum yang dicapai
dicatatkan.