buku petunuk praktikum kimia fisik 2013-1

1

BUKU PETUNJUK PRAKTIKUM

KIMIA FISIK

DISUSUN OLEH

WIDYA ERNAYATI K. S.Si., M.Si.

LABORATORIUM KIMIA DASAR

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA

2013

2

Daftar Isi

Halaman Judul1

Daftar isi.....2

Percobaan 1 Volume Molar Gas ............3

Percobaan 2 Termodinamika Kelarutan ...9

Percobaan 3 Penentuan Jari-Jari Molekul ......17

Percobaan 4 Isoterm Adsorpsi ..20

Percobaan 5 Tetapan Kesetimbangan ..25

Percobaan 6 Energi Aktivasi ..........29

Percobaan 7 Massa Molar Padatan ......................................................................................37

Percobaan 8 Massa Molar Gas ......................................................................................41

Percobaan 9 Kalorimetri ..................................................................................................48

Daftar Pustaka ..............................................................................................................54

3

PERCOBAAN 1

VOLUME MOLAR GAS

1.1 TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan volume molar karbon dioksida pada 760 torr dan 273 K

1.2 DASAR TEORI

Volume molar adalah volume yang ditempati oleh satu mol (6,02 x 1023

atom atau molekul)

gas pada kondisi temperatur dan tekanan tertentu. Pada temperatur dan tekanan standar (STP)

satu mol gas ideal menempati volume 22,4 L, dengan demikian volume molarnya adalah

22,4 L pada STP.

Dalam percobaan ini akan ditentukan volume molar karbondioksida pada kondisi STP. Oleh

karena karbondioksida bukan merupakan gas ideal, maka diperkirakan volume molarnya

akan sedikit berbeda.

Gas karbondioksida dihasilkan melalui reaksi kalsium karbonat dengan asam.

CaCO3(s) + H3O+(aq) Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Gas karbondioksida yang dihasilkan kemudian dikumpulkan melalui media air. Dengan cara

ini, mol gas karbon dioksida yang dihasilkan dapat diukur. Oleh karena gas karbondioksida

relatif larut dalam air, maka media air yang digunakan untuk mengumpulkan gas CO2 harus

dijenuhkan terlebih dahulu dengan karbondioksida sebelum digunakan dalam percobaan.

Massa gas CO2 dapat dihitung dari besarnya pengurangan massa sampel sesudah bereaksi.

Massa gas CO2 kemudian dikonversi menjadi mol CO2. Volume gas CO2 pada temperatur

dan tekanan percobaan kemudian dikonversi pada tekanan STP dengan menggunakan

persamaan berikut

pers 1.1

Tekanan gas CO2 dapat ditentukan dengan menggunakan hukum tekanan parsial Dalton. Gas

CO2 yang dikumpulkan melalui air lama kelamaan akan mengisi gelas ukur sehingga

permukaan air dalam gelas ukur akan turun. Ruangan dalam gelas ukur akan berisi gas CO2

basah (mengandung uap air) karena gas CO2 dikumpulkan melalui air. Oleh karena itu

4

tekanan dalam ruang ini merupakan tekanan gas CO2 dan tekanan uap air. Tekanan gas CO2

kering dapat dihitung berdasarkan hukum Dalton

PT = P CO2 + PH2O pers 1.2

PCO2 = PT PH2O pers 1.3

Tekanan total dapat ditentukan dengan mengatur ketinggian air di dalam dan di luar gelas

ukur sama. Tekanan luar dipengaruhi oleh tekanan atmosfer. Jika ketinggian air di dalam dan

di luar sama, maka tekanan total di dalam gelas ukur akan sama dengan tekanan atmosfer.

Tekanan atmosfer dapat dilihat dari barometer yang ada di laboratorium.

Volume molar gas kemudian dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:

pers 1.4

Gas CO2 juga memiliki kelarutan signifikan dalam air. Ketika CO2 dialirkan pada air murni,

gas CO2 terlarut dalam air dan tidak terukur sebagai gas dalam reaksi. Untuk mengurangi

kehilangan gas CO2 yang dihasilkan, air harus dijenuhkan terlebih dahulu dengan

penambahan natrium bikarbonat atau tabel antasida seperti tablet alka seltzer yang

melepaskan CO2 dalam air.

1.3 ALAT DAN BAHAN

1.3.1 Alat

1. Bejana air

2. Gelas beker 1 Liter

3. Gelas ukur 50 mL

4. Tabung reaksi 20 cm

5. Tabung reaksi 7,5 cm

6. Karet penutup

7. Pipa kaca

8. Selang karet

9. Stopwatch

10. termometer

5

1.3.2 Bahan

1. Tablet alka seltzer atau natrium bikarbonat

2. CaCO3 teknis

3. HCl 3 M

4. Akuades

1.4 PROSEDUR

1. Isi 1 liter gelas beker dengan air dan jenuhkan dengan CO2 menggunakan tablet alka

seltzer atau natrium bikarbonat. Diamkan hingga gelembung udara tidak terlihat lagi.

2. Hitunglah massa CaCO3 yang akan menghasilkan 40 mL CO2 pada kondisi STP.

3. Timbang CaCO3 sebanyak hasil perhitungan pada point 2

4. Masukkan CaCO3 dengan perlahan ke dalam tabung reaksi kecil.

5. Masukkan 10 mL HCl 3 M ke dalam tabung reaksi besar

6. Masukkan dengan hati-hati tabung reaksi kecil yang berisi CaCO3 ke dalam tabung

reaksi besar yang berisi HCl. Jangan sampai terjadi percikan HCl pada sampel

CaCO3.

Gambar 1.1 Rangkaian reaksi sumber gas

7. Timbanglah gabungan kedua tabung tersebut beserta isinya

8. Tutup tabung reaksi dengan penutup karet yang dilengkapi dengan selang

penghubung

9. Rangkailah alat pengumpul gas CO2. Lihat gambar 1.2

a. Isi bejana dengan air yang sudah dijenuhkan dengan CO2 hingga kira-kira 2/3

nya

b. Celupkan gelas ukur 50 mL ke dalam bejana tersebut dengan merebahkan

secara horizontal dalam air kemudian berdirikan gelas ukur secara terbalik

tanpa mengeluarkan mulut gelas ukur dari air.

c. Tahan posisi gelas ukur dengan klem. Baca ketinggian air. Jika tidak ada

udara, maka volume gas akan nol.

d. Hubungkan sumber gas CO2 dengan selang karet. Posisikan selang karet tepat

pada mulut gelas ukur

6

(a) (b)

Gambar 1.2 Diagram alat (a) pengumpul gas dan (b) penghasil gas

11. Pasang tabung sumber gas dengan klem dan posisikan kira-kira 45o

12. Goyangkan tabung sumber gas sehingga HCl bereaksi dengan CaCO3. Goyang terus

menerus hingga semua gas CO2 habis

13. Setelah gas CO2 tidak terbentuk lagi, atur ketinggian gelas ukur sehingga ketinggian

air di dalam dan di luar gelas ukur sama. Catat volume gas karbondioksida

Gambar 1.3 Ketinggian air di dalam dan di luar delas ukur sama

14. Catat temperatur air dalam bejana

15. Catat tekanan atmosfer ruangan dengan melihat barometer.

16. Timbang tabung sumber gas setelah reaksi selesai

1.5 Pertanyaan

1. Apa fungsi penambahan natrium bikarbonat?

2. Kemukakan Hukum Tekanan Parsial gas Dalton!

Lembar data

Percobaan 1 Volume Molar Gas

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

Massa sampel (g) :

Volume gas CO2 (g) :

Tekanan gas total (torr) :

Tekanan uap air (torr) :

Tekanan CO2 kering (torr) :

Temperatur air (oC) :

Volume gas CO2 (STP) :

Massa tabung sumber gas(g) mula-mula :

Massa tabung sumber gas (g) akhir :

Massa gas CO2 (g) :

Mol gas CO2 (g) :

Volume molar gas CO2 :

Perhitungan

Asisten Kimia Fisik Tanda tangan Praktikan

1......................................................

2. ....................................................

3. ....................................................

..................................................

Percobaan 2

TERMODINAMIKA KELARUTAN


Menentukan produk kelarutan boraks sebagai fungsi temperatur

Menentukan energi bebas standar (G), entalpi standar (H), entropi standar (S)

kelarutan boraks dalam larutan air

2.2 DASAR TEORI

Perubahan energi bebas suatu proses kimia berbanding lurus secara proporsional terhadap

konstanta kesetimbangan berdasarkan persamaan

Dimana R tetapan gas 8,314 x 10-3

kJ/mol K dan T adalah suhu dalam kelvin. Konstanta

kesetimbangan K dinyatakan untuk sistem kesetimbangan ketika reaktan dan produk berada

dalam keadaan standarnya. Untuk garam yang sedikit larut dalam suatu sistem larutan air,

endapan dan ion-ion dalam larutan berkaitan terhadap keadaan standar reaktan dan produk.

Misalnya keadaan standar kesetimbangan garam sedikit larut perak kromat adalah

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

Produk kelarutan, Ksp, sama dengan produk perkalian konsentrasi molar ion-ion dipangkatkan

dengan koefisiennya dalam persamaan yang setara

Ksp = [Ag+]

2 [CrO4

2-] pers 1.1

Energi bebas dari kesetimbangan ini adalah

pers 1.2

Selain itu perubahan energi bebas suatu reaksi merupakan fungsi perubahan entalpi dan

perubahan entropi

pers 1.3

Jika disubstitusikan ke persamaan maka diperoleh

pers 1.4

Dengan menata ulang persamaan di atas maka diperoleh persamaan

pers 1.5

Persamaan 1.5 dapat dianalogikan sebagai persamaan garis lurus y=mx + c. Persamaan ini sangat

penting dalam penentuan sifat termodinamik suatu sistem kimia seperti garam yang sedikit larut.

Hubungan yang linear akan diperoleh ketika nilai ln Ksp pada berbagai temperatur diplot sebagai

fungsi 1/T. Slope negatif sama dengan -H/R dan intersep pada x = 0 adalah nilai S/R. Oleh

karena R adalah nilai tetapan maka H dan S dapat ditentukan dengan mudah.

Gambar 2.1 Plot ln Ksp terhadap 1/T

Sistem Boraks

Boraks seringkali disebut sebagai natrium tetraborat dekahidrat dengan rumus molekul

Na2B4O7.10H2O. Meskipun demikian, berdasarkan sifat kimianya, rumus molekul boraks

dituliskan sebagai Na2B4O5(OH)4.8H2O yang disebut tincal.

Dalam percobaan ini akan ditentukan sifat termodinamik S, G, dan H dari kelarutan boraks.

Na2B4O5(OH)4.8H2O dilarutkan dalam air dan mengalami dissosiasi sebagai berikut

Persamaan konstanta kelarutan boraks berdasarkan hukum aksi massa adalah

Anion boraks, B4O5(OH)42-

merupakan basa konjugasi dari asam lemah boraks akan mampu

menarik dua proton H+ dari asam kuat dalam larutan

Oleh karena itu, konsentrasi molar anion boraks dapat ditentukan secara titrimetri. Konsentrasi

anion boraks juga menunjukkan nilai kelarutan boraks dalam air. Jika konsentrasi kelarutan

diketahui maka nilai Ksp boraks dapat ditentukan.

2.3 ALAT DAN BAHAN

2.3.1 Alat

1. Tabung reaksi

2. Rak tabung reaksi

3. Erlenmeyer

4. Penangas air

5. Stopwatch

6. Termometer

2.3.2 Bahan

1. Boraks

2. Akua dm

3. Brom kresol green

4. HCl 0,02 M

1.4 PROSEDUR

1. Siapakan tabung reaksi kalibrasi. Pipet 5 mL akua dm ke dalam 5 tabung reaksi yang

bersih. Tandai bawah meniskus dengan marker. Keluarkan air dan keringkan tabung

reaksi dalam oven. Beri label pada tabung reaksi!

2. Membuat larutan stok borak. Gunakan 125 250 mL labu erlenmeyer, tambahkan 30

35 gram boraks pada 100 mL akua dm. Tutup erlenmeyer dan kocok campuran beberapa

menit untuk menyiapkan larutan jenuh.

3. Menyiapkan larutan uji boraks

a. Siapkan satu set tabung reaksi kedua terdiri dari enam tabung reaksi. Beri label

enam tabung reaksi baru yang bersih dan kering.

b. Kocok larutan stok boraks kemudian masukkan ke dalam masing-masing tabung

reaksi hingga setengahnya.

c. Tempatkan tabung reaksi dalam penangas gambar 2.2.

d. Goyangkan tabung reaksi dalam penangas selama 10-15 menit. Pastikan terbentuk

larutan jenuh. Jika perlu tambahkan padatan boraks.

e. Tanpa mengubah temperatur, biarkan larutan jenuh mengendap hingga larutan

jernih dan kesetimbangan termal tercapai. Biarkan 10-15 menit kesetimbangan

termal tercapai.

f. Pipet 5 mL larutan jernih dengan hati-hati masukkan ke dalam set tabung reaksi

pertama

Gambar 2.2 Posisi tabung reaksi pada penangas air berbagai temperatur

4. Persiapan analisa

a. Siapkan 6 erlenmeyer bersih dan kering kemudian beri label

b. Siapkan set tabung reaksi yang sudah berisi sampel. Jika terbentuk kristal maka

panaskan lagi pada suhu 55oC hingga kristal larut

c. Setelah tidak ada kristal, masukkan sampel ke dalam erlenmyer. Bilas tabung

reaksi dua atau tiga kali dengan 5 mL akua dm. Masukkan air bilasan ke dalam

erlenmeyer

d. Encerkan hingga kira-kira 25 mL dengan akua dm tambahkan 2 -3 tetes indikator

brom kresol biru. Kemudian titrasi dengan HCl 0,2 M hingga warna kuning

Lembar data

Percobaan 2 Termodinamika Kelarutan

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

a. Persiapan larutan boraks

Sampel 1 2 3 4 5 6

Volume sampel

(mL)

5,0 5,0 5,0 5,0 5,0 5,0

Temperatur (oC)

b. Analisis larutan uji boraks

Pembacaan buret

mula-mula (mL)

Pembacaan buret

akhir (mL)

Volume HCl (mL)

c. Analisis data

sampel 1 2 3 4 5 6

Temperatur (K)

1/T (K-1

)

Mol HCl yang

digunakan

Mol B4O5(OH)42-

(mol)

[B4O5(OH)42-

]

(mol/L)

Kelarutan molar

boraks (mol/L)

Produk kelarutan

Ksp

Ln Ksp

d. Plot data ln Ksp terhadap 1/T

e. Data hasil plot data

-H/R

S/R

H (kJ/mol)

S (J/mol K)

G kJ pada 298 K


1.....................................................

2. ....................................................

3. ....................................................

................................................

PERCOBAAN 3

PENENTUAN JARI-JARI MOLEKUL


- Mempelajari penggunaan alat viskosimeter Ostwald untuk mengukur viskositas fluida

- Menentukan jari-jari molekul berdasarkan pengukuran viskositas

3.2 DASAR TEORI

Viskositas dapat diukur dengan menggunakan viskosimeter Ostwald atau viskosimeter

Canon. Pengukuran viskositas ditentukan dengan jalan perbandingan waktu aliran pelarut

dengan aliran larutan. Pengukuran viskosimeter dapat ditentukan dengan menggunakan

persamaan berikut

(3.1)

Hubungan antara volume zat terlarut dengan viskositas larutan digambarkan dalam

persamaan yang dikemukakan oleh Einstein sebagai berikut

(3.2)

Keterangan

N = viskositas

no = viskositas pelarut

Q = fraksi mol pelarut

Persamaan 3.2 di atas juga dapat dinyatakan sebagai berikut

(3.3)

r = jari-jari molekul zat terlarut dalam satuan cm

C = konsentrasi partikel zat terlarut dalam satuan mol/liter

3.3 ALAT DAN BAHAN

3.3.1 Alat

1. Viskosimeter Ostwald

2. Pipet ukur 10 mL

3. Gelas beker 100 mL

4. Propipet

5. Stop watch

3.3.2 Bahan

1. Gliserol 1 M, 0,75 M, 0,5 M, dan 0,25 M

2. Alcohol

3. Akuades

3.4 PROSEDUR

1. Bersihkan bagian adalam viskosimeter dengan menggunakan alcohol. Keringkan

dalam oven suhu 50oC

2. Masukkan 50 mL akuades ke dalam viskosimeter dengan menggunakan pipet

volume setepat-tepatnya. Kemudian tempatkan viskosimeter pada penangas air

bersuhu 30oC dan biarkan selama 10 menit agar tercapai suhu kesetimbangan

3. Masukkan 50 mL gliserol 0,25 M ke dalam viskosimeter dengan menggunakan

pipet volume setepat-tepatnya. Kemudian tempatkan viskosimeter pada penangas

air bersuhu 30oC dan biarkan selama 10 menit agar tercapai suhu kesetimbangan

4. Ukur waktu yang diperlukan larutan gliserol untuk melewati tanda yang terdapat

pada viskosimeter

5. Ulangi langkah 3 dan 4 untuk mengukur larutan gliserol konsentrasi lainnya

secara berturut-turut dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi

6. Dari data yang diperoleh buat grafik N/no Vs C

Lembar data

Percobaan 3 Penentuan Jari-Jari Molekul

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

Data Pengukuran

Gliserol (M) Suhu (oC) Waktu (detik)

Percobaan 1 Percobaan 2

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Perhitungan:


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

PERCOBAAN 4

ISOTERM ADSORPSI


Menentukan isotherm adsorpsi Freunlich bagi proses adsorpsi asam asetat atau asam klorida

dengan arang aktif

4.2 DASAR TEORI

Adsorpsi adalah gejala pengumpulan molekul-molekul pada permukaan uatu zat lain sebagai

akibat ketidakseimbangannya gaya-gaya pada permukaan tersebut. Zat yang teradsorpsi disebut

adsorbat dan zat pengadsorpsi disebut adsorben. Permukaan zat padat dapat mengadsorpsi zat

terlarut dari larutannya. Untuk proses adsorpsi dalam larutan jumlah zat yang teradsorpsi

tergantung pada

1. Jenis adsorben

2. Jenis adsorbat

3. Luas permukaan adsorben

4. Konsentrasi zat terlarut

5. Temperature

Untuk adsorben dengan luas permukaan tertentu, makin tinggi konsentrasi adsorbat makin besar

zat yang dapat diserap. Proses adsorpsi berada pada keadaan setimbang apabila kecepatan

desorbsi sama dengan kecepatan adsorpsi. Apabila salah satu zat ditambah atau dikurangi maka

akan terjadi kesetimbangan baru.

Desorbsi adalah kebalikan adsorpsi yaitu peristiwa terlepasnya kembali adsorbat dari permukaan

adsorben. Adsorpsi isotermis adalah adsorpsi yang terjadi pada temperature tetap. Untuk

menerangkan enomena adsorpsi secara kuantitatif berdasarkan teori termodinamika dari Gibss

dan Vant Hoff

A. Persamaan Empiris dari adsorpsi Isotermis Freunlich

X/n = kCn n log C + log k = log X log n (4.1)

Keterangan:

X= berat zat (solute) yang teradsorpsi (gram)

m=berat adsorben (gram)

C=konsentrasi larutan setelah diadsorpsi (setelah setimbang)

k=konstanta Freunlich

n = konstanta lain

B. Persamaan Teoritis dari adsorpsi Langmuir

C/N = C/Nm + 1/K Nm (4.2)

Keterangan:

N = mol asam yang teradsorpsi per gram karbon aktif

C = konsentrasi akhir dari asam dalam mol/liter

K = konstanta Langmuir

Nm=jumlah mol yang diperlukan untuk membuat lapisan tunggal pada karbon aktif

Baik persamaan Freunlich maupun persamaan Langmuir hanya sesuai/cocok jika zat

yang diserap membentuk lapisan tunggal (monolayer) pada permukaan adsorben. Kedua

isotherm tersebut tidak cocok lagi pada tekanan yang lebih tinggi, karena lapisan adsorbat

yang terserap tidak lagi berbentuk lapisan tunggal, tetapi menjadi lapisan multi

molekuler. Untuk kondisi ini, isotherm yang lebih sesuai dipakai adalah isotherm BET

(Brunauer Emmet and Teller). Isotherm ini dibuat atas dasar anggapan bahwa kekuatan

yang ada dipakai untuk kondensasi dan energi ikat adsorpsi multimolekuler. Kalor

adsorpsi gas pada lapisan kedua, ketiga, dst dianggap sama dengan kalor pencairan gas.

Adsorpsi larutan oleh zat padat ada 3 kemungkinan:

a. Adsorpsi positif

Apabila solute relative lebih bsar teradsorpsi daripada adsorben. Contoh: zat

warna oleh alumunium atau chromium

b. Adsorpsi negative

Apabila solven relative lebih besar teradsorpsi daripada solute dalam larutan.

Contoh: alkaloid dengan karbon aktif

c. Berdasarkan kondisi kita mengenal dua jenis adsorpsi

i. Adsorpsi fisika (physisorption)

Apabila adsorpsi berjalaan pada temperature rendah dan prosesnya

reversible jumlah asam yang hilang karena diadsopsi =

pengurangan konsentrasi asam dalam larutan.

ii. Adsorpsi kimia (Chemisorption)

Apabila adsorpsi berjalan pada temperature tinggi disertai dengan

reaksi kimia yang irreversible

4.3 ALAT DAN BAHAN

4.3.1 Alat

1. Labu Erlenmeyer

2. Cawan porselin

3. Spatula

4. Buret

5. Gelas beker

6. Penyaring Buchner

7. Pipet ukur

8. Gelas arloji

9. Kertas saring

4.3.2 Bahan

1. Asam klorida atau asam asetat dengan konsentrasi 0,05 N, 0,025 N, 0,0125 N, 0,00625 N,

0,00313 N

2. Arang aktif

3. Larutan standar NaOH 0,1 N

4. Indicator fenolftalein

4.4 PROSEDUR

1. Aktifkan sekitar 6 gram arang dalam cawan porselin dengan pemanasan jangan sampai

membara. Dinginkan dalam esikator

2. Masukkan arang aktif masing-masing 1 gram ke dalam enam buah Erlenmeyer bertutup

3. Siapkan larutan asam dengan konsentrasi 0,05 N, 0,025 N, 0,0125 N, 0,00625 N, 0,00313

N masing-masing sebanyak 100 mL

4. Masukkan larutan asam ke dalam labu Erlenmeyer yang berisi arang

5. Tutup Erlenmeyer dan biarkan selama 30 menit, setiap 10 menit larutan dikocok selama 1

menit

6. Catat temperature selama percobaan dan jaga agar tidak terjadi perubahan terlalu besar

7. Saring setiap larutan dengan memakai kertas saring yang bersih dan kering. Gunakan

penyaring Buchner agar proses penyaringan lebih cepat.

8. Filtrate dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan indicator pp. Volume filtrate masing-masing

25 mL

Lembar data

Percobaan 4 Isoterm Adsorpsi

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

Data Percobaan

Percobaan Konsentrasi asam

mula-mula (M)

Volume filtrat Volume titran

NaOH 0,1 M

Konsentrasi asam

setelah adsorpsi (M)

1

2

3

4

5

0,00303

0,00625

0,0125

0,0250

0,0500

Buat kurva log X vs log C, kemudian tentukan nilai k (tetapan Freunlich)


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

PERCOBAAN 5

TETAPAN KESETIMBANGAN


- Mengukur tetapan kesetimbangan

- Memperlihatkan bahwa tetapan kesetimbangan tidak bergantung pada konsentrasi

awal reaktan

5.2 DASAR TEORI

Dalam pengukuran tetapan kesetimbangan pada praktiknya akan ditemui beberapa kesulitan.

Dalam menentukan nilai Kc suatu reaksi, pertama kali reaksi harus ditunggu sampai mencapai

kesetimbangan. Kemudian konsentrasi reaktan dan produk diukur, baru nilai Kc dapat

ditentukan. Akan tetapi dalam pengukuran konsentrasi reaktan atau produk seringkali sejumlah

larutan sambil diambil untuk dianalisis. Pengambilan larutan ini akan mempengaruhi

kesetimbangan. Idealnya harus digunakan suatu metode yang tidak melibatkan pengambilan

larutan dalam menentukan konsentrasi reaktan atau produk adalah metode calorimeter.

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Reaksi ini berlangsung sangat lambat, tetapi dapat dikatalisis oleh ion H+. Walaupun telah

dikatalisis, untuk mencapai kesetimbangan masih diperlukan waktu beberapa hari, karena

reaksinya sangat lambat. Konsentrasi reaktan atau produk dapat ditentukan dengan titrasi yang

dilakukan dengan cepat agar tidak mengganggu kesetimbangan secara nyata. Tetapan

kesetimbangan selanjutnya dapat dihitung menggunakan persamaan

[ ][ ]

[ ][ ]

5.3 ALAT DAN BAHAN

5.3.1 Alat

1. Buret

2. Erlenmeyer bertutup

3. Neraca

4. Pipet volume

5.3.2 Bahan

1. HCl 2 M

2. Etanol (kandungan air diketahui)

3. Asam asetat

4. Indicator fenolftalein

5.4 PROSEDUR

1. Buatlah larutan seminggu sebelum percobaan karena kesetimbangan reaksi yang akan

dicoba baru tercapai seminggu kemudian

2. Isilah buret-buret yang tersedia masing-masing dengan larutan HCl, asam asetat glasial,

dan etanol

3. Kemudian ke dalam tiga buah labu Erlenmeyer bertutup dibuat larutan dengan komposisi

seperti pada table di bawah. Segera setelah larutan dibuat, labu Erlenmeyer ditutup untuk

mencegah terjadinya penguapan. Jangan lupa memberi tanda pada setiap labu

Erlenmeyer.

No

erlenmeyer

Etanol (mL) Asam asetat

glasial (mL)

HCl 2 M (mL)

1

2

3

1

2

1

1

1

2

0,5

0,5

0,5

4. Letakkan larutan yang telah dibuat pada suhu ruang selama satu minggu

5. Setelah satu minggu (minimum 3 hari), titrasi setiap larutan secara tepat dengan 0,1 M

NaOH. Gunakan indicator pp dan catat hasilnya

6. Masukkan 1 mL HCl 2 M ke dalam Erlenmeyer tambahkan 25 mL akuades kemudian

titrasi dengan 0,1 M NaOH. Gunakan indicator PP dan catat hasilnya

7. Catat suhu ruang

8. Pipet secara akurat 5 mL HCl 2M, etanol, dan asam asetat, kemudian timbang massanya

masing-masing

Lembar data

Percobaan 5 Tetapan Kesetimbangan

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

DATA PERCOBAAN

Titrasi blanko

Volume HCl 2 M Volume aquades Volume titrant NaOH 0,1 M

1 mL

1 mL

25 mL

25 mL

Titrasi sampel

Sampel HCl 2 M Etanol (mL) Asam asetat

glasial (mL)

Volume titrant

NaOH 0,1 M

1

2

3

0,5

0,5

0,5

1

2

1

1

1

2

Perhitungan:

DATA HASIL PERHITUNGAN

CH3COOH C2H5OH HCL CH3COOC2H5 H2O

Volume .

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Massa jenis .

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Mula-mula

(mol)

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Reaksi

(mol)

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Setimbang

(mol)

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Perhitungan mol setimbang


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

PERCOBAAN 6

KINETIKA REAKSI DAN ENERGI AKTIVASI


Menentukan persamaan laju reaksi

Menentukan energi aktivasi

6.2.DASAR TEORI

Laju reaksi sangat bergantung pada temperatur. Semakin tinggi temperatur semakin

meningkat energi kinetik molekul-molekul reaktan, dengan demikian ketika dua reaktan

saling bertumbukan dengan kuat menyebabkan putusnya ikatan, penataan kembali atom-

atom dan pembentukan ikatan baru lebih cepat. Energi yang diperlukan agar reaksi terjadi

disebut energi aktivasi untuk reaksi. Hubungan antara konstanta laju reaksi k pada temperatur

terukur T (K) dan energi aktivasi Ea dinyatakan dengan persamaan Arrhenius

6.1

Keterangan

A = parameter tumbukan

R = tetapan gas, 8,314 J.mol/K

Bentuk logaritmik dari persamaan di atas adalah

6.2

Dari persamaan 6.2, dapat diplot grafik ln k terhadap 1/T yang merupakan garis lurus

dengan slope Ea/R dan intersep ln A. Dari plot grafik tersebut maka energi aktivasi dapat

ditentukan.

Gambar 6.1 Grafik ln k terhadap 1/T

Pengamatan laju reaksi

Laju reaksi dapat diamati pada sistem reaksi iodida dengan tiosulfat dengan hidrogen

peroksida sebagai katalisator. hidrogen peroksida bereaksi dengan iodida melepaskan I3-

Untuk menecagh reaksi balik, ion tiosulfat bereaksi dengan I3- yang terbentuk

Ketika ion tiosulfat habis bereaksi kelebihan I3- akan membentuk kompleks berwarna biru

dengan kanji. Pembentukan warna biru ini mengidikasikan lama reaksi.

6.3.ALAT DAN BAHAN

6.3.1. Alat

1. Tabung reaksi

2. Pipet

3. Stopwatch

4. Termometer

5. Penangas air

6.3.2. Bahan

1. KI 0,3 M

2. Na2S2O3 0,02 M

3. H2O2 0,1 M

4. Kanji

5. Buffer asetat

6.4 PROSEDUR

A. Persiapan larutan A dan B untuk percobaan kinetika

1. Siapkan dua set tabung reaksi masing-masing 8 tabung reaksi yang bersih dan kering

kemudian beri label.

2. Isilah masing-masing tabung reaksi dengan larutan A dan larutan B berdasarkan tabel 6.1

berikut. Gunakan air bebas CO2. Gunakan pipet bersih.

Tabel 6.1 Skema Percobaan

B. Reaksi pada Temperatur Ambient

1. Aduk larutan A dengan menggoyangkan tabung reaksi

2. Tambahkan larutan B dengan cepat pada larutan A, siapkan stopwatch (reaksi

berlangsung dalam detik). Tempatkan tabung reaksi pada kertas putih sehingga

perubahan warna biru lebih mudah terlihat. Catat waktu reaksi sambil mengaduk larutan

dan temperatur kamar

3. Tentukan laju reaksi dan konstanta laju reaksi pada temperatur ini

C. Penentuan Energi Aktivasi

1. Persiapan larutan uji. Dengan mengacu pada Tabel 6.1 percobaan kinetika Siapkan dua

set larutan A dan larutan B. Tempatkan satu set larutan A dan larutan B dalam penangas

es. Tempatkan set lain dalam air hangat 35oC. Biarkan mencapai kesetimbangan termal

sekitar 5 menit. Larutan uji yang disiapkan pada berbagai temperatur sangat disarankan

untuk tambahan point data.

2. Campur larutan A dan larutan B. Ketika kesetimbangan termal telah dicapai, tuangkan

larutan B ke larutan A dengan cepat. Nyalakan stopwatch dan goyangkan campuran.

Ketika warna biru muncul hentikan waktu. Catat waktu. Catat temperatur air dalam

penangas dan gunakan waktu ini dalam perhitungan. Ulangi untuk set-set larutan lainnya

3. Tentukan laju reaksi dan konstanta laju reaksi pada suhu 35oC dan dalam penangas es.

D. Plot Data

1. Hitung logaritma normal konstanta laju reaksi (ln k)

2. Plot ln k versus 1/T (K) paling tidak untuk 3 percobaan pada mana percobaan telah

dilakukan. Ingatlah untuk menyatakan temperatur dalam kelvin dan R 8,314 J/mol.K

3. Dari plot data, tentukan slope dari plot linear (Ea/R) dan hitung energi aktivasi untuk

reaksi.

Lembar data

Percobaan 6 Kinetika Reaksi dan Energi Aktivasi

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

A. Penentuan Waktu Reaksi

percobaan Waktu reaksi

T kamar (T1) 35oC (T2) T Penangas es (T3)

1

2

3

4

5

6

7

8

B. Penentuan Persamaan Laju Reaksi

1 2 3 4 5 6 7 8

Mol S2O32-

T1

T2

T3

(mol I3-) T1

T2

T3

T1

T2

T3

T1

T2

T3

Volume KI T1

T2

T3

[I-]0 (mol/L) T1

T2

T3

Log [I-]0 T1

T2

T3

Volume H2O2 T1

T2

T3

[H2O2]0

(mol/L)

T1

T2

T3

Log [H2O2]0 T1

T2

T3

C. Penentuan Orde Reaksi

Rate = k[I-]p[H2O2]q

Plot kurva log versus log [I-]0 , pada [H2O2]0 tetap data 1-4

Plot kurva log versus log [H2O2]0, pada [I-]0 tetap data 1,5-7

Percobaan

T1 T2 T3

orde p

Orde q

K

D. Penentuan Energi Aktivasi

Temperatur oC Temperatur K K Ln k 1/T (K)

Plot grafik ln k versus 1/T(K)

Slope = - Ea/R = ....

R = 8,314 J/K. Mol

Ea = ....


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

.................................................

PERCOBAAN 7

PENENTUAN MASSA MOLAR PADATAN


- Mempelajari sifat koligatif larutan

- Menentukan massa molar padatan senyawa ionic dengan metode kenaikan titik didih

7.2 DASAR TEORI

Apabila zAt padat yang tidak mudah menguap dilarutkan dalam pelarut, maka tekanan uap

akhirnya akan turun sehingga titik didih larutan akan naik dan titik bekunya akan turun

dibandingkan dengan pelarut murni. Untuk larutan ideal, menurut Raoult kenaikan titik didih

sebanding dengan jumlah zat terlarut dan dapat ditunjukkan dengan hubungan

(7.1)

(7.2)

Keterangan

T = kenaikan titik didih

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

m = molalitas zat terlarut

Wa = massa pelarut

Wb = massa zat terlarut

Mb = massa molar zat terlarut

Nilai Kb beberapa pelarut dicantumkan dalam Table 7.1

Sifat koligatif larutan senyawa elektrolit perlu melibatkan factor Vant Hoff dalam persamaan.

i = factor Vant Hoff

Nilai factor Vant Hoff untuk beberapa larutan elektrolit dicantumkan dalam Table 7.2

Tabel 7.1 Daftar nilai Kb beberapa pelarut

Tabel 7.2 Nilai factor vant hoff beberapa senyawa elektrolit

elektrolit i (terhitung) i (teramati)

NaCl 2 1,9

MgCl2 3 2,7

MgSO4 2 1,3

FeCl3 4 3,4

HCl 2 1,9

Glukosa* 1 1

Sebagai perbandingan dengan non elektrolit

7.3 ALAT DAN BAHAN

7.3.1 Alat

1. Gelas piala

2. Thermometer

3. Tabung reaksi

4. Pengaduk

5. Pemanas

7.3.2 Bahan

1. NaCl

2. MgCl2

7.4 PROSEDUR

1. Siapkan peralatan gelas dalam keadaan bersih dan kering

2. Isilah gelas piala dengan 300 mL air dan panaskan hingga mendidih

3. Ukur titik didih pelarut murni

4. Masukkan 1 gram zat X ke dalam gelas piala tersebut. Kemudian panaskan kembali

hingga mendidih. Catat titik didih larutan

5. Ulangi percobaan dengan zat terlarut lain

Lembar data

Percobaan 7 Penentuan Massa Molar Padatan

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

Data percobaan


Titik didih pelarut murni oC

Titik didih larutan oC

Massa Zat X

Massa pelarut

i

Kb

Perhitungan:


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

Percobaan 8

MASSA MOLAR CAIRAN VOLATIL


1. Untuk mengukur sifat tekanan, volume, dan temperatur suatu gas

2. Menentukan massa molar suatu cairan volatile

8.2 DASAR TEORI

Sintesis senyawa kimia baru terus menerus dilakukan dalam penelitian ataupun industry.

Untuk mengidentifikasi senyawa baru, perlu dilihat dari sifat-sifatnya baik sifat fisika mauapun

sifat kimia. Massa molar senyawa juga merupakan sifat yang paling fundamental yang juga harus

ditentukan pertama kali.

Berbagai metode analitik dapat digunakan untuk menentukan massa molar suatu

senyawa, pemilihan analisis tergantung pada sifat dari senyawa. Sebagai contoh, massa molr

molekul bsar seperti protein, obat-obat alami, dan enzim yang ditemukan dalam system biolgis,

seringkali ditentukan dengan menggunakan osmometer. Untuk molekul yang lebih kecil,

pengukuran perubahan titik lebur pelarut. Pengembagan saat ini adalah spektrofotometer massa

yang memiliki kegunaan luas tidak hanya menentukan massa molar senyawa namun juga

menentukan struktur molekul senyawa dengan massa molar tinggi dalam bidang biokimia.

Untuk penentuan massa molar cairan volatile yaitu zat yang memiliki titik didih rendah

dan massa molar relative kecil dapat digunakan metode Dumas (John Dumas, 1800-1884).

Dalam metode ini, cairan volatile diuapkan dalam tabung volume tetap pada temperature terukur

dan tekanan barometric. Dari data yang diperoleh dan dengan menggunakan persamaan gas ideal

(diasumsikan berperilaku sebagai gas ideal) dapat dihitung jumlah mol cairan yang teruapkan:

( ) ( )

( )

(8.1)

Keterangan:

P= tekanan barometric (atm)

T= temperature uap (Kelvin)

V = volume tabung (L)

R = tetapan gas ideal

Massa uap, muap, ditentukan dari selisih massa tabung berisi uap dengan massa tabung kosong

muap = mtabung+ uap mtabung (8.2)

Massa molar senyawa kemudian dihitung dengan persamaan

(8.3)

Gas-gas dan cair-cair dengan gaya intermolekuler yang cukup besar dan volume

molecular besar tidak berperilaku sebagai gas ideal sehingga tidak dapat menggunakan

persamaan gas ideal, faktanya beberapa senyawa sebagai cairan seperti air, menyimpang cukup

signifikan dari perilaku gas ideal pada keadaan uap. Pada kondisi ini, dapat digunakan

persamaan Van der waals yang merupakan modifikikasi persamaan gas ideal untuk mengoreksi

gaya intermolekuler dan volume molekuler dalam penentuan mol gas yang ada pada system.

(

) ( ) (8.4)

Dalam persamaan ini, P,V,T, R, dan n memiliki pengertian yang sama dengan keterangan pada

persamaan 8.1

a =nilai eksperimen Van der Waals gaya intermolekuler uap

b =nilai eksperimen Van der Waals volume/ukuran molekul

Table 8.1 Konstanta Van der Waals untuk senyawa-senyawa volatile

Nama senyawa a (

) b (L/mol) Titik didih (

oC)

Methanol

Etanol

Aseton

Propanol

Heksana

Sikloheksana

Pentane

Air

9,523

12,02

13,91

14,92

24,39

22,81

19,01

5,46

0,06702

0,08407

0,0994

0,1019

0,1735

0,1424

0,1460

0,0305

65,0

78,5

56,5

82,4

69,0

80,7

36,0

100,0

Jika diperlukan pengukuran mol uap dalam labu yang lebih akurat maka harus digunakan

persamaan Van der Waals dibandingkan persamaan gas ideal. Nilai a dan b untuk beberapa

cairan dengan titik didih rendah ditunjukkan dalam Tabel 8.1.

8.3 ALAT DAN BAHAN

8.3.1 Alat

1. Labu Erlenmeyer 125 mL


3. Gelas ukur 100 mL

4. Thermometer

5. Hot plate

6. Statif dan klem

7. Alumunium foil

8. Kret gelang

9. Jarum

8.3.2 Bahan

1. Cairan volatile

2. Akuades

8.4 PROSEDUR

E. Preparasi Sampel

1. Siapkan labu Erlenmeyer untuk sampel. Siapkan labu Erlenmeyer yang bersih dan

kering. Tutup dengan alumunium foil dan ikat dengan karet gelang. Timbang massa

labu Erlenmeyer, alumunium, dan karet gelang masing-masing.

2. Masukkan 5 mL sampel ke dalam labu erlenmeyer. Tutuplah Erlenmeyer kembali

dengan alumunium foil dan diikat dengan karet. Buatlah lubang kecil pada

alumunium foil dengan jarum. Catatlah dalam lembar data.

3. Siapkan air mendidih kira-kira 400 mL dalam gelas beker. Tetap tempatkan gelas

beker di atas hot plate. Pasang thermometer untuk mengukur suhu air.

Gambar 8.1 Rangkaian alat percobaan (sumber: Laboratory Manual for Principle of General

Chemistry)

F. Penguapan Sampel

1. Tempatkan labu Erlenmeyer sampel dalam air. Pasang dengan menggunakan klem.

Posisikan Erlenmeyer maupun klem agar tidak mengenai gelas beker. Atur ketinggian

air sebatas leher labu Erlenmeyer

2. Panaskan sampel pada air mendidih. Amati pemanasan hingga tidak ada uap lagi

yang keluar dari lubang kecil.

3. Pemanasan diteruskan 5 menit lagi setelah pengamatan pada point 2. Catat suhu air

mendidih

4. Keluarkan labu Erlenmeyer dan dinginkan pada suhu ruang. Keringkan bagian luar

Erlenmeyer. Kemudian timbang. Catat pada lembar data

5. Ulangi percobaan 2 hingga 3 kali.

G. Penentuan Tekanan dan Volume Uap

1. Ukur volume labu Erlenmeyer dengan menambahkan air ke dalam Erlenmeyer hingga

penuh. Tentukan volume labu Erlenmeyer dengan menuangkan kembali air dalam

Erlenmeyer ke dalam gelas ukur 100 mL. Kemudain hitung volume totalnya.

2. Lihat barometer untuk menentukan tekanan udara di laboratorium.

Lembar data

Percobaan 8 Massa Molar Cairan Volatile

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

DATA PERCOBAAN


Massa labu kosong +

alumunium foil + karet gelang

. .

Suhu air mendidih . .

Massa labu + alumunium foil

+ karet gelang + uap

. .

Volume erlenmeyer . .

Tekanan atmosfer . .

Perhitungan:

HASIL PERHITUNGAN


Mol uap . .

Massa uap . .

Massa molar senyawa

(persamaan gas ideal)

. .

Massa molar rata-rata

(persamaan gas ideal)

. .

Massa molar senyawa

(persamaan Van der Waals)

. .

Massa molar rata-rata

(persamaan Van der Waals)

. .


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

Percobaan 9

KALORIMETRI


Menentukan kapasitas panas logam secara kalorimetri

9.2 DASAR TEORI

Aliran panas (energi) menyertai semua perubahan fisika dan kimia. Panas dapat dilepaskan

(eksotermis) atau diserap (endotermis). Kalorimeter merupakan alat laboratorium yang

digunakan untuk mengukur besaran dan arah aliran panas yang menyertai perubahan fisika atau

perubahan kimia. Perubahan panas dalam reaksi kimia secara kuantitatif dinyatakan sebagai

entalpi atau panar reaksi (H). Pada tekanan tetap nilai H negative untuk reaksi eksotermis dan

bernilai positif untuk reaksi endotermis. Pada percobaan ini akan dilakukan pengukuran

kapasitas panas logam.

Kapasitas Panas Logam

Energi (panas, dinyatakan dalam joule, J) yang diperlukan untuk merubah temperature satu gram

senyawa sebesar 1oC disebut sebagai panas spesifik (kalor jenis) dari suatu zat

(

)

( )

( ) ( ) 9.1

Dengan menata ulang persamaan 2.1 diperoleh

Energy (J) = panas spesifik (J/gramoC). Massa (gram). T(oC) 9.2

T adalah perubahan temperatur zat. Meskipun panas spesifik zat berubah setiap temperatur,

namun dalam percobaan ini diasumsikan konstan pada seluruh range perubahan temperature.

Kalor jenis logam yang tidak bereaksi dengan air ditentukan dengan

1. Pemanasan logam dengan massa diketahui hingga temperature yang lebih tinggi

2. Menempatkan logam ke dalam sejumlah air pada temperature yang lebih dingin

3. Mengukur temperature pada saat logam dan air sudah mencapai suhu kesetimbangan

Persamaan berikut adalah berdasarkan hukum kekekalan energi yang menunjukkan perhitungan

untuk menuntukan panas spesifik suatu logam. Berdasarkan arah aliran energi, tanda negative

menunjukkan kehilangan energi dan tanda positif menunjukkan mendapat energi.

-energy yang dilepas logam (J) = + energy yang diterima logam (J) 9.3

dengan mensubstitusikan persamaan 2.2 diperoleh

-panas spesifik logam. massa logam. T(oC) = + panas spesifik air. massa air. T(oC)

Dari persamaan tersebut dapat dihitung panas spesifik logam sebagai berikut

9.4

Dalam persamaan ini perubahan temperature adalah selisih temperature akhir dengan

temperature awal

T = Tf Ti

Persamaan ini mengasumsikan tidak ada panas yang hilang pada kalorimeter ketika logam dan

air digabungkan. Panas spesifik air adalah 4,18 J/goC.

9.3 ALAT DAN BAHAN

9.3.1 Alat


2. Tabung reaksi

3. Thermometer

4. Statif dan klem

5. Kalorimeter

6. Hot plate

9.3.2 Bahan

1. Akuades

2. logam

9.4 PROSEDUR

1. Siapkan air mendidih sebanyak 400 mL dalam gelas beker sebagai penangas air

2. Siapkan 5-10 gram logam kering dari asisten. Catat massa logam dalam lembar data.

Tempatkan logam dalam tabung reaksi.

3. Tempatkan tabung reasi dalam penangas air. Pastikan posisi logam di dalam tabung

reaksi beraa di bawah permukaan air pada penangas.

4. Panaskan air sampai mendidih. Biarkan mendidih selama minimal 5 menit sehingga

temperature logam mencapai kesetimbangan dengan temperature air.

5. Selama pemanasan logam, lakukan persiapan

kalorimeter berikut

6. Timbang kalorimeter kosong

7. Masukkan air sebanyak 20 mL kemudian timbang kalorimeter yang sudah berisi air

tersebut. Catat data penimbangan dalam lembar data.

8. Ukur temperature air dalam penangas dan suhu air dalam kalorimeter. Catat dalam

lembar data

9. Pindahkan logam dalam tabung reaksi dengan cepat ke dalam kalorimeter. Kocok

campuran logam dan air tersebut. Catat suhu air dalam kalorimeter setiap 5 detik selama

1 menit pertama, kemudian 15 detik selama 5 menit berikutnya.

Keterangan gambar

1. Tabung reaksi

2. Gelas beker

3. Logam

4. Hot plate

5. Thermometer

6. Statif

10. Plot data hasil percobaan dalam grafik sebagai berikut

Lembar data

Percobaan 9 Kalorimetri

Nama Praktikan/NPM:

1...................................................................

2...................................................................

3...................................................................

Asisten : .......................................................

Hari/tanggal: ....................................................

Kelompok : ....................................................

Jurusan : .....................................................

Meja No : .....................................................

A. Data Penentuan Kapasitas Panas Logam


Massa logam (g) . .

Temperature logam (oC) . .

Massa calorimeter (g) . .

Massa calorimeter + air (g) . .

Massa air (g) . .

Temperature air dalam

calorimeter (oC)

. .

Temperature maksimum air

dan logam dari grafik

. .

B. Penentuan Kapasitas Panas Logam

Perhitungan:


Perubahan temperature air . .

Panas yang diserap air . .

Perubahan temperature

logam

. .

Kapasitas panas logam . .

Kapasitas panas logam rata-

rata

. .


1....................................................

2. ..................................................

3. ....................................................

..................................................

DAFTAR PUSTAKA

- Beran, J.A., Laboratory Manual for Principle of General Chemistry, 2010, John

Wiley and Sons

- Anonim, Buku Panduan praktikum, Kimia Fisika, 2003, Laboratorim Proses Kimia,

Departemen Teknik Gas dan Petrokimia, Universitas Indonesia

buku petunuk praktikum kimia fisik 2013-1

Documents