suyanta sma patuksuyanta sma patuk 11

LARUTAN HIDROLISIS.2LARUTAN HIDROLISIS.2

PENDAHULUAN

MARTERI AJAR

BAHAN UJI

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

Bahan Ajar dan Ujian Bahan Ajar dan Ujian SMA SMA Tentang Larutan Tentang Larutan HidrolisisHidrolisis

Disusun oleh : Disusun oleh : SUYANTA, SPdSUYANTA, SPd..SMA Negeri 1 SMA Negeri 1 PATUKPATUK

April 11, 2016 suyanta sma patuk

Standar KompetensiStandar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan basa, metode pengukuran, dan

terapannyaterapannya

April 11, 2016 suyanta sma patuk 5

41.41. Menentukan jenis garam yang mengalami Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut tersebut

Kita mulai dari Hidrolisis garam NaClKita mulai dari Hidrolisis garam NaCl

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

Garam NaCl dalam air :

Na+

Cl-

H+

OH-

NaCl

H2O

Ion dari sisa basa kuat

Ion dari sisa asam kuat

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

Garam NH4Cl dalam air :

Cl-

NH4+

OH-

H+

NH4Cl

H2ONH4OH

Ion dari sisa asam

kuat

Ion dari sisa basa lemah

April 11, 2016 suyanta sma patuk

Dari ilustrasi di atas dapat difahami Dari ilustrasi di atas dapat difahami sbb : sbb :

NH4+ dari garam dan OH- dari air akan bereaksi menjadi molekul basa lemah kembali

Sehingga air akan kekurangan ion OH- nya, dan tersisa /kelebihan ion H+ , dengan reaksi sbb:

NH4Cl → NH4+ + Cl- ,

NH4+ akan bertemu air sbb:

NH4+ + H2O → NH4OH + H+

April 11, 2016 suyanta sma patuk

= KhSehingga terjadi kesetimbangan :

K= [H+] x [NH4OH ] [NH+

4 ] x [H2O]

K x [H2O] = [OH-] x [H2CO3 ] [NH+

4 ]

Kh = [H+] x [NH4OH ] ……………………... ( persamaan 1 ) [NH+

4 ]untuk mempermudah perhitungan maka :

Kh = [H+] x [NH4OH ] x [OH-]

[NH+4 ] [OH-]

Kh = [H+] x [OH-] x [NH4OH] karena [H+] x [OH-] = Kw,dan

[NH+4 ] x [OH-]

[NH+4 ] x [OH-] = Ka, maka [NH4OH] = 1 , sehingga

[[NH4OH] [NH+4 ] x [OH-] Kb

Kh = Kw x 1 , atau Kh = Kw ……………….( persamaan 2 ) Kb Kb

April 11, 2016 suyanta sma patuk

Untuk menentukan harga [OH- ] :

Persamaan 1 dan persamaan 2 disubstitusikan menjadi :

Kh = [H+] x [NH4OH ] karena Kh = Kw maka, [NH+

4 ] KbKw = [H+] x [NH4OH ] , karena [NH+

4 ] = [H+] , maka : Ka [NH+

4 ] Kw = [H+] x [NH4OH ] , karena [NH+

4 ] = Konsentrasi Garam ( Cg ) , Kb [NH+

4 ] maka : Kw = ([H+] )2 sehingga :

Ka Cg ([H+] )2 = Kw x CgKb

Jadi : [H+] = Kw x Cg Kb

April 11, 2016 suyanta sma patuk

Contoh Soal:

Hitunglah pH larutan yang mengandung NH 4Cl 0,1M ( Ka NH 4OH = 10 -5 )

Pemecahan :Cg atau [NH 4ClH] = 0,1MKw = 10 -14 ,Kb = 10 -5

Sehingga : [H +] = Kw x Cg

Ka = 10 -14 x 10 -1

10 -5

= 10 -10 = 10 -5

pH = -log [H +] pH = -log 10 -5 pH =5

April 11, 2016 suyanta sma patuk

Latihan Soal:

Hitunglah pH larutan yang mengandung garam

1. NH 4Cl 0,02 M ( Ka NH 4OH = 1,8 x 10 -5 )

2. NiSO4 0,2 M ( Ka Ni(OH) 2 = 8 x 10 -5 )

3. Zn(NO3) 2 0,03 M(Ka Zn(OH) 2 = 2,7 x 10 -5 )

April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk