Download - Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 1/14
Kunci Jawaban
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 2/14
Chemistry of Love | 1
Semua Ingin Seperti Gas Mulia
Kestabilan Unsur
1.
Elektron yang dilepas dan diterima. a. 9F
Konfigurasi: 2 7
Kecenderungan: menerima 1 e-
F + e- F-
e. 19K
Konfigurasi: 2 8 8 1
Kecenderungan: melepas 1 e-
K K+ + e-
c. 16S
Konfigurasi: 2 8 6
Kecenderungan: menerima 2 e-
S + 2e- S2-
g. 8O
Konfigurasi: 2 6
Kecenderungan: menerima 2 e-
O + 2e- O2-
2.
Menggambar struktur Lewis
a. 9Ar
Konfigurasi: 2 8 8
e valensi : 8
e. 19K
Konfigurasi: 2 8 8 1
e valensi : 1
c. 16S
Konfigurasi: 2 8 6
e valensi : 6
Ikatan Ion
Saat Memberi dan Menerima1. Pembentukan Ikatan
a. 3Li dengan 9F
Li : 2 1 melepas 1e
F : 2 7 menerima 1e
Proses
Li
Li
+
+ e
-
F + e- F-
Li + F Li+ + F-
LiF
e. 13Al dengan 16S
Al : 2 8 3 melepas 3e
S : 2 6 menerima 2e
Proses
Al
Al
3+
+ 3e
-
2 2Al
2Al
3+
+ 6e
-
S + 2e- S2- 3 3S + 6e-
3S2-
2Al + 3S 2Al3++ 3S2-
Al2S3
c. 19K dengan 8O
K : 2 8 8 1 melepas 1e
O : 2 6 menerima 2e
Proses
K K+ + e- 2 2K 2K++ 2e-
O + 2e- O2- 1 O + 2e-
O2-
2K + O 2K++ O2-
K2O
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 3/14
Chemistry of Love | 2
2. Prediksi senyawa yang terbentuk
a. 19K dengan 35Br
K : 2 8 8 1 melepas 1e K+
Br : 2 8 18 7 menerima 1e Br-
Cara langsung (AxB y)K+ + Br- KBr
e. 13Al dengan 8O
Al : 2 8 3 melepas 3e Al3+
O : 2 6 menerima 2e O2-
Cara langsung (AxB y)Al3+ + O2- Al2O3
c. 20Ca dengan 35Br
Ca : 2 8 8 2 melepas 2e Ca2+
Br : 2 8 18 7 menerima 1e Br-
Cara langsung (AxB y)
Ca2+ + Br- CaBr2
g. 12Mg dengan 8O
Mg : 2 8 3 melepas 2e Mg2+
O : 2 6 menerima 2e O2-
Cara langsung (AxB y)
Mg2+ + O2- MgO
Ikatan KovalenAtom Aja Patungan!1. Struktur lewis dan prediksi senyawa
a. 1H dengan 17Cl
H : 1 butuh 1
Cl : 2 8 7 butuh 1
Prediksi senyawa: HCl
Struktur:
e. 1H dengan 8O
H : 1 butuh 1 2
O : 2 6 butuh 2 1
Prediksi senyawa: H2O
Struktur:
c. 1H dengan 7N
H : 1 butuh 1 3
N : 2 5 butuh 3 1
Prediksi senyawa: NH3
Struktur:
g. 1H dengan 6C
H : 1 butuh 1 4
C : 2 4 butuh 4 1
Prediksi senyawa: CH4
Struktur:
2. Struktur Lewis
a. PCl5 c. C2H4
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 4/14
Chemistry of Love | 3
Kutub
Kovalen polar dan non polar1. PEB, PEI, dan polar-non polar
a. HCl
PEB : 3
PEI : 1
Sifat : polar
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya memiliki perbedaan
keelektronegatifan
i. FCl
PEB : 6
PEI : 1
Sifat : polar
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya memiliki perbedaan
keelektronegatifan
c. F2
PEB : 6
PEI : 1
Sifat : non polar
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya tidak memiliki
perbedaan keelektronegatifan
k. CF4
PEB : -
PEI : 4
Sifat : non polar
Senyawa poliatomik, tidak memliki
PEB, molekul simetris
e. SF6
PEB : -
PEI : 6
Sifat : non polar
Senyawa poliatomik, tidak memliki
PEB, molekul simetris
m. SiCl2
PEB : 2
PEI : 2
Sifat : polar
Senyawa poliatomik, memliki PEB,
molekul asimetris
g. NH3
PEB : 1
PEI : 3
Sifat : polar
Senyawa poliatomik, memliki PEB,
molekul asimetris
o. SiCl4
PEB : -
PEI : 4
Sifat : non polar
Senyawa poliatomik, tidak memliki
PEB, molekul simetris
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 5/14
Chemistry of Love | 4
2. Urutan kepolaran senyawa berdasarkan selisih keelektronegatifan
HCl : 3,0-2,1 = 0,9
HBr: 2,8-2,1 = 0,7
HF : 4,0-2,1 = 1,9
HI : 2,5-2,1 = 0,4H2 : 2,1-2,1 = 0
Urutan kepolaran senyawa berdasarkan perbedaan data keelektronegatifan
HF > HCl > HBr > HI > H2
Bentuk Molekul
a. CF4
PEB : -
PEI : 4
PE : 4
Domain Elektron : AX4
Bentuk Molekul : tetrahedral
g. H2S
PEB : 2
PEI : 2
PE : 4
Domain Elektron : AX2E2
Bentuk Molekul : bentuk V
c. BCl3
PEB : -
PEI : 3
PE : 3
Domain Elektron : AX3
Bentuk Molekul : Segitiga Datar
k. SiCl4
PEB : -
PEI : 4
PE : 4
Domain Elektron : AX4
Bentuk Molekul : tetrahedral
e. SiCl2
PEB : 2
PEI : 2
PE : 4
Domain Elektron : AX2E2
Bentuk Molekul : bentuk V
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 6/14
Chemistry of Love | 5
Latihan Soal Ikatan Kimia
A.
Pilihan Ganda
1.
Jawab B
Teori ektet menyatakan bahwa
Konfigurasi elektron pada kulit terluar
suatu atom terdiri dari 8 elektron
2. Jawab C
Suatu atom akan membentuk ion
positif saat melepaskan elektronnya
3. Jawab B
Konfigurasi dikatakan stabil saat
memenuhi kaidah oktet yaitu
konfigurasi elektron pada kulit
terluarnya adalah 8, kecuali untuk
atom H, Li, Be, dan B yang mengikuti
kaidah duplet (elektron valensi 2) sama
seperti Helium (He).
4. Jawab A
untuk mencapai kestabilan sesuai
dengan kaidah oktet, suatu atom yang
memiliki konfigurasi 2 8 8 1 akan
cenderung melepaskan 1 elektron yang
ada di kulit terluarnya membentuk
konfigurasi 2 8 8.
5. Jawab B
ikaktan yang terjadi terjadi karena
penggunaan elektron bersama yang
berasal dari masing-masing atom yang
berikatan disebut dengan ikatankovalen.
6.
Jawab B
Ikatatan ion paling mudah terbentuk
dari persenyawaan antara golongan
halogen (mudah menarik elektron) dan
golongan alkali (mudah melepas
elektron).
7.
Jawab B
Ikatan yang terdapat pada garam
dapur (NaCl) adalah ikatan ion (Na=
unsur Logam dan Cl=unsur non logam.
8. Jawab E
F+ tidak ditemukan dalam bentuk
senyawa karena untuk mencapai
kestabilan F yang memiliki konfigurasi
elektron 2 7 akan cenderung untuk
menangkap elektron membentuk ion F-
9.
Jawab C
Unsur dengan nomor atom 11 memiliki
konfigurasi 2 8 1 (melepas 1 elektron
untuk stabil) sedangkan unsur nomor
atom 17 memiliki konfigurasi 2 8 7
(menerima 1 elektron untuk stabil)
akan terjadi proses serah terima
elektron dan terbentuk ikatan ionika
antara keduanya.
10.
Jawab A
A = melepas 2e- membentuk A2+
B = menerima 2e- membentuk B2-
Rumus kimia yang terbentuk AB, dan
ikatannya ion
11.
Jawab B
Ikatan yang terdapat pada garam
dapur (NaCl) adalah ikatan ion (Na=
unsur Logam dan Cl=unsur non logam12.
Jawab E
Unsur yang dapat membentuk ikatan
ion dengan Unsur X yang memiliki
konfigurasi elektron 2 8 1 (melepas 1e)
adalah unsur yang mempunyai
konfigurasi elektron 2 8 7 (menerima
1e).
13.
Jawab E
Nomor atom yang mungkin adalah 17dan 20
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 7/14
Chemistry of Love | 6
17R = 2 8 7 (menerima 1e) R-
20S = 2 8 8 2 (melepas 2e-) S2+
Membentuk ikatan ion dengan rumus
R2S.
14.
Jawab EIkatan ion terjadi antara unsur logam
dengan non logam (sebagai kuncinya
cari senyawa yang memiliki unsur logam
di dalamnya) yang memenuhi syarat
ikatan ion adalah KH.
15.
Jawab C
Ikatan ion terjadi antara unsur logam
dengan non logam (sebagai kuncinya
cari senyawa yang memiliki unsur logamdi dalamnya) yang memenuhi syarat
ikatan ion adalah NaCl, MgBr2, dan
K2O..
16.
Jawab B
Ikatan kovalen terjadi antara atom-
atom non logam dan atom non logam.
17.
Jawab E
BF3 terikat dengan ikatan kovalen
sehingga ketika dilarutkan dalam air
akan tetap dalam bentuk BF3 atau
tidak terurai.
18.
Jawab B
15X: 2 8 5 (mempunyai 5e valensi)
17Y: 2 8 7 (mempunyai 7e valensi)
Dalam molekul XY3, elektron valensi X
dipakai 3 untuk berikatan dengan Y
sehingga sisa 1 pasangan elektron
bebas.
19.
Jawab B
X : stabil menarik 2 elektron X2-
Y : stabil menarik 1 elektron Y-
Senyawa yang terbentuk dari X2- Y-
adalah XY2, kovalen.
20. Jawab C
Pada molekul N2 (nomor atom = 7)
jumlah pasangan elektron yang
digunakan bersama adalah 3 pasang
21. Jawab B
Pada molekul O2 jumlah pasangan
elektron yang digunakan bersama
adalah 2 pasang.
22.
Jawab DPasangan senyawa yang memiliki ikatan
kovalen adalah CH4 dan NH3, keduanya
tersusun dari unsur non logam.
23. Jawab C
6R : 2 4 ( menerima 4e untuk stabil)
17S: 2 8 7 ( menerima 1 e untuk stabil)
Keduanya sama-sama membutuhkan
elektron untuk mencapai kestabilan.
24.
Jawab B
15P: 2 8 5 (mempunyai 5e valensi)
17Cl: 2 8 7 (mempunyai 7e valensi)
Dalam molekul PCl3, elektron valensi P
dipakai 3 untuk berikatan dengan Cl
sehingga sisa 1 pasangan elektron
bebas.
25.
Jawab A
Ikatan kovalen ditunjukan oleh huruf
A dan kovalen koordinasi ditunjukan
oleh huruf B (eletron yang digunakan
bersama berasal dari N)
26.
Jawab E
Pembentukan ikatan kovalen koordinat
antara NH3 dan BF3 berhubungandengan penggunaan bersama sepasang
elektron antara nitrogen dengan boron
27.
Jawab A
Senyawa yang mengandung ikatan
kovalen koordinasi adalah NH4Cl,
ikatan kovalen koordinasi terdapat
pada molekul NH4+
28. Jawab E
Senyawa yang tidak mengikuti
mengikuti aturan oktet adalag PCl5, P
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 8/14
Chemistry of Love | 7
memiliki 10 elektron valensi yang
mengelilingi.
29.
Jawab B
AlCl3 tidak mencapai kaidah oktet
SF6 termasuk oktet berkembang30.
Jawab B
Yang bukan molekul kovalen polar
adalah CCl4 yang memiliki bentuk
molekul tetrahedral yang simetris.
31.
Jawab A
senyawa yang paling polar adalah HF
yang memiliki perbedaan
keelektronegatifan paling besar yaitu
1,9.32.
Jawab C
Senyawa yang mempunyai ikatan
kovalen nonpolar adalah H2
dikarenakan tidak memiliki perbedaan
keelektronegatifan (=0)
33. Jawab B
Molekul CH4 bersifat nonpolar. Ikatan
yang terjadi antarmolekul CH4 adalah
Van Der Waals
34. Jawab A
Ikatan yang terdapat dalam senyawa
Q dan R berturut-turut adalah ikatan
kovalen polar dan ion
35.
Jawab A
1.
Mudah larut dalam air
2.
Titik didih dan titik lelehnya tinggi
3.
Dapat menghantarkan listrik dalam
fase cair
Merupakan sifat senyawa yang terikat
dengan ikatan ion.
36. Jawab E
Pasangan molekul senyawa yang
antarmolekulnya terdapat ikatan
hidrogen adalah H2O dan HF
37.
Jawab C
Ikatan yang terdapat dalam molekul
air adalah ikatan kovalen dan ikatan
yang terjadi antarmolekul air adalah
ikatan hidrogen.
38.
Jawab B
Molekul dengan bentuk Oktahedron
memiliki 6 pasangan elektron terikat(PEI).
39.
Jawab B
NH3 memiliki bentuk molekul trigonal
piramida (piramida segitiga)
40.
Jawab E
6A: 2 4 (menerima 4e) A4-
9B : 2 7 (menerima 1e) B-
Senyawa yang terbentuk adalah AB4,
dengan bentuk molekul tetrahedral.
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 9/14
Chemistry of Love | 8
B. Uraian
1. Ion yang terbentuk dari beberapa unsur:
a. 11Na
Konfigurasi: 2 8 1
Kecenderungan: melepas 1 e-
Na Na+ + e-
d. 35Br
Konfigurasi: 2 8 18 7
Kecenderungan: menerima 1 e-
Br + e- Br-
b. 13Al
Konfigurasi: 2 8 3
Kecenderungan: melepas 3 e-
Al Al3+ + 3e-
e. 53I
Konfigurasi: 2 8 18 18 7
Kecenderungan: menerima 1 e-
I + e- I-
c. 16S
Konfigurasi: 2 8 6
Kecenderungan: menerima 2 e-
S + 2e- S2-
f. 56Ba
Konfigurasi: 2 8 18 18 8 2
Kecenderungan: melepas 2 e-
Ba Ba2+ + 2e-
2. Pembentukan Ikatan
a. 11Na dan 35Br
Na : 2 8 1 melepas 1e
Br : 2 8 18 7 menerima 1e
Proses
Na Na+ + e-
Br + e- Br-
Na + Br Na+
+ Br-
NaBr
e. 20Ca dan 8O
Ca : 2 8 8 2 melepas 2e
O : 2 6 menerima 2e
Proses
Ca Ca2++ 2e-
O + 2e- O2-
Ca + O Ca2+
+ O2-
CaO
b. 12Mg dan 9F
Mg : 2 8 2 melepas 2e
F : 2 7 menerima 1e
Proses
Mg Mg2++2e- 1 Mg Mg2++ 2e-
F + e- F- 2 F + 2e-
2F-
Mg + 2F Mg2++ 2F-
MgF2
e. 13Al dan 9F
Al : 2 8 3 melepas 3e
F : 2 7 menerima 1e
Proses
Al Al3+ + 3e- 1 Al Al3++ 3e-
F + e- F- 3 3F + 3e-
3F-
Al + 3F Al3++ 3F-
AlF3
c. 19K dan 16S
K : 2 8 8 1 melepas 1e
S : 2 8 6 menerima 2e
Proses
K K+ + e- 2 2K 2K++ 2e-
S + 2e- S2- 1 S + 2e-
S2-
2K + S 2K++ S2-
K2S
f. 13Al dan 8O
Al : 2 8 3 melepas 3e
O : 2 6 menerima 2e
Proses
Al Al3+ + 3e- 2 2Al 2Al3++ 6e-
O + 2e- O2- 3 3O + 6e-
3O2-
2Al + 3O 2Al3++ 3O2-
Al2O3
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 10/14
Chemistry of Love | 9
3.
Struktur Lewis
a. 9Ar
Konfigurasi: 2 8 8
e valensi : 8
d. 6S
Konfigurasi: 2 8 6
e valensi : 6
b. 20Ca
Konfigurasi: 2 8 8 2
e valensi : 2
e. 7N
Konfigurasi: 2 5
e valensi : 5
c. 19K
Konfigurasi: 2 8 8 1
e valensi : 1
f. 8O
Konfigurasi: 2 6
e valensi : 6
4.
Struktur Lewis senyawa ion.
a. KBr d. CaCl2
b. MgO e. AlF3
c. BaBr2 f. Na2S
5.
Struktur Lewis dan jenis ikatan kovalennya (tunggal, rangkap 2, atau rangkap 3)!
a. F2
Ikatan kovalen tunggal
d. CO2
Ikatan kovalen rangkap 2
b. O2
Ikatan kovelen rangkap 2
e. C2H4
Ikatan kovalen tunggal dan rangkap 2
c. PCl3
Ikatan kovalen tunggal
f. C2H2
Ikatan kovalen rangkap 3
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 11/14
Chemistry of Love | 10
6.
Pengertian beberapa istilah
a.
Ikatan ion
Ikatan ion adalah Ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antar ion
positif dengan ion negatif sebagai akibat serah terima elektron (transfer elektron).
Ikatan ion terbentuk antara unsur logam (IA,IIA,Al) dengan nonlogam (unsur C, VA,VIA, VIIA)
b.
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian
bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu unsur penyusunnya.
c.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan
atom unsur lain yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N).
d.
Gaya dipol-dipol
Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen)berinteraksi dengan molekul kovalen polar lain yang memiliki dipol permanen juga.
e. Dispersi London
Dispersi London terjadi jika molekul kovalen non polar (yang membentuk dipol sesaat)
berinteraksi dengan molekul kovalen non polar lain yang terinduksi oleh dipol sesaat
tersebut.
7. Terbentuknya ikatan kovalen koordinat (dativ) antara :
a.
NH3 dan H+
b.
H+ dan H2O
8.
Unsur A dengan nomor atom 19 berikatan dengan unsur B dengan nomor atom 16.
19A : 2 8 8 1 melepas 1e
16B : 2 8 6 menangkap 2e
Proses ikatan
A A+ + e- .2 2A 2A+ + 2e-
B + 2e B2- .1 B + 2e B2-
2A + B 2A+ + B2-
a.
Jenis ikatan yang tersentuk adalah ikatan ionik dan
b.
senyawa yang terbentuk adalah A2B
=
=
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 12/14
Chemistry of Love | 11
9.
Unsur X dengan nomor atom 7 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 1
membentuk senyawa XY3.
a.
Ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen
b.
Rumus elektronnya adalah
10.
Dari senyawa NaI, SrCl2, Al2O3, CS2, CCl4, C2H2, tentukan:
Senyawa Jenis unsur
pembentuk
Elektron
valensi
Jenis ikatan Rumus elektron
NaI Logam+ non
Logam
Na: 1, I:7 Ion
SrCl2 Logam+ non
Logam
Sr:2, Cl:7 Ion
Al2O3 Logam+ nonLogam
Al:3, O:6 Ion
CCl4 Non Logam+
non Logam
C: 4, Cl:7 Kovalen
C2H2 Non Logam+
non Logam
C:4, H:1 Kovalen
11.
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada atom logam dimana elektron-elektron pada
logam tersebut dapat bergerak bebas seperti awan elektron sehingga elektron valensi
dapat berpindah-pindah.
12.
Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan atom
unsur lain yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N).
Contohnya adalah Ikatan hidrogen antara amonia (NH3) dengan air (H2O)
13. Adanya ikatan hidrogen antar molekul dapat meningkatkan titik didih dari molekul
tersebut.
Contoh titik didih jauh HF lebih tinggi dibandingkan dengan hidrida dari golongan
halogen lainnya yaitu HCl, HBr, dan HI, hal ini dipengaruhi oleh adanya ikatan hidrogen
antar molekul HF.
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 13/14
Chemistry of Love | 12
14.
Bentuk molekul.
a. H2S
Bentuk V
d. PCl3
Piramida segitiga
b. Cl2O
Bentuk V
e. SiCl4
tetrahedral
c. BF3
Segitiga datar
f. XeF4
Segiempat datar
15.
Senyawa Polar dan non polar
a. N2
PEB : 3
PEI : 2
Sifat : non polar
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya tidak memiliki
perbedaan keelektronegatifan
d. NH3
PEB : 1
PEI : 3
Sifat : polar
Senyawa poliatomik, memliki PEB,
molekul asimetris
b. I2
PEB : 6
PEI : 1Sifat : non polar
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya tidak memiliki
perbedaan keelektronegatifan
e. CH4
PEB : -
PEI : 4
Sifat : non polar
Senyawa poliatomik, tidak memliki PEB,
molekul simetris
c. HBr
PEB : 3
PEI : 1Sifat : polar
f. PCl3
PEB : 1PEI : 3
7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia
http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 14/14
Chemistry of Love | 13
Senyawa diatomik, Kedua atom
pembentuknya memiliki perbedaan
keelektronegatifan
Sifat : polar
Senyawa poliatomik, memliki PEB,
molekul asimetris