kim xi ipa genap

7/23/2019 Kim Xi IPA Genap

http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 1/42

SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A

KELAS XI IPA SMA [109]

1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam airmelepaskan ion H

+, dengan kata lain

pembawa sifat asam adalah ion H+.

jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satumolekul asam disebut valensi asamContoh :HCl(aq) → H

+(aq) + Cl

–(aq)

H2SO4(aq) → 2H+

(aq) + SO42–

(aq)

Basa adalah zat yang jika di dalam air

melepaskan ion OH, dengan kata lain

pembawa sifat asam adalah ion OH.

jumlah ion OH yang dihasilkan olehsatu molekul basa disebut valensi basa

Contoh :NaOH(aq) → Na

+(aq) + OH

(aq)

Ca(OH)2(aq) → Ca2+

(aq) + 2OH(aq)

2). Indikator Asam dan BasaIndikator adalah zat yang dapatmemberikan warna yang berbeda dalamlarutan yang bersifat asam maupunbasaTrayek perubahan warna dari beberapaIndikator

Indikator TrayekpH

PerubahanWarna

Lakmus 5,5 8,0 merah – biru

Metil jingga 2,9 4,0 merah – kuning

Metil merah 4,2 – 6,3 merah – kuning

BTB 6,0 7,6 kuning – biru

Fenolftalein 8,3 10 tak warna – merah

3). Asam Kuat dan Asam Lemah

Nama Asam

RumusKimia

Jenis

asam nitrat HNO3 Kuatasam nitrit HNO2 Lemah

asam sulfat H2SO4 Kuat

asam sulfat H2SO3 Lemah

asam karbonat H2CO3 Lemah

asam phospat H3PO4 Lemah

asam phospit H3PO3 Lemah

asam perklorat HClO4 Kuat

asam klorida HCl Kuat

asam bromida HBr Kuat

asam iodida HI Kuat

Menentukan Konsentrasi [H+] Pada Larutan

Asam Lemah

aa M K H .

.a M H

a

a

M

K

Ka = 2.Ma

Contoh Soal dan PembahasanTentukan konsentrasi [H

+]

1. 0,01 M larutan HCl2. 0,01 M larutan H2SO4

3. 0,01 M larutan H3PO4 jika α = 0,64. 0,01 M larutan HCN jika Ka = 4.10

–6

Pembahasan :1. HCl (asam kuat) → α = 1

HCl → H+ + Cl

–

M 0,01R 0,01 0,01 0,01S 0,01 0,01 0,01

[H+] = 10

–2M

2. H2SO4 (asam kuat) → α = 1H2SO4 → 2H

+ + SO4

2–

M 0,01R 0,01 0,02 0,01S 0,01 0,02 0,01

[H+] = 2.10

–2M

3. H3PO4 (asam lemah) diketahui α = 0,6H3PO4 → 3H

+ + PO4

3–

M 0,01R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 0,01S 0,006 0,018 0,01

[H+] = 0,018 M

4. HCN (asam lemah) → Ka = 4.10 –6

[H+] = aa M K .

= 01,0.10.4 6

= 2.10 –4

M

4). Basa Kuat dan Basa Lemah

Keterangan

Ma : Molaritas asam

K a : ketetapan asam lemah

: derajat ionisasi

[H+] : konsentrasi ion H

+

LARUTAN ASAM & BASA



SMA Negeri 6 Surabaya K I M I A

[110] KELAS XI IPA SMA

Nama BasaRumusKimia

Jenis

natrium hidroksida NaOH Kuat

kalium hidroksida KOH Kuat

magnesium hidroksida Mg(OH)2 Kuat

kalsium hidroksida Ca(OH)2 Kuat

barium hidroksida Ba(OH)2 Kuat

tembaga (I) hidroksida CuOH Lemahbesi (II) hidroksida Fe(OH)2 Lemah

aluminium hidroksida Al(OH)3 Lemah

amonium hidroksida NH4OH Lemah

Menentukan Konsentrasi [OH] PadaLarutan Asam Lemah

bb M K OH .

.b M OH

b

b

M K

Kb = 2.Mb

Contoh Soal dan PembahasanTentukan konsentrasi [H

+]

1. 0,1 M larutan NaOH2. 0,1 M larutan Ba(OH)2

3. 0,1 M larutan NH4OH jika Kb = 10 –5

Pembahasan :

1. NaOH (basa kuat)NaOH → Na

+ + OH

–

M 0,1R 0,1 0,1 0,1S 0,1 0,1 0,1

[OH –] = 0,1 M

2. Ba(OH)2 (basa kuat)Ba(OH)2 → Ca

2+ + 2OH

–

M 0,1

R 0,1 0,1 0,2S 0,1 0,1 0,2

[OH –] = 0,2 M

3. NH4OH (basa lemah) → Kb = 10 –5

[OH –] = bb M K .

= 1,0.10 5

= 10 –3

M

5). Menghitung pH Larutan

Larutan asam kuatpH = –log [H

+]

Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air 2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mL

Pembahasan1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air

HCl → asam kuat (Mr = 36,5)

M =r

gr

)(

1000

mLV

=5,36

365,0

100

1000

= 0,1 MKarena HCl asam valensi satu,

maka Molaritas ion H+

= MolaritasHClpH = –log [H

+]

= –log 10 –1

= 1

2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mLH2SO4 → asam kuat (Mr = 98)

M = mol )(

1000

mLV

= 0,02 200

1000

= 0,1 MKarena H2SO4 asam valensi dua,

maka Molaritas ion H+

= 2 Molaritas H2SO4

pH = –log [H+]

= –log 2 10 –1

= 1 – log 2

Larutan asam lemah

pH = –log [H+]

Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,01 mol larutan asam nitrit

( = 50%) sebanyak 250 mL2. 0,01 mol larutan asam phospat

(Ka = 10 –6

)

Keterangan

M b : Molaritas basa

K b : ketetapan basa lemah

: derajat ionisasi

[OH

] : konsentrasi ion OH





Pembahasan1. asam nitrit (HNO2) → asam lemah

= 50% = 0,5

M =250

1000.01,0= 0,04 M

pH = –log [H+]

= –log M.

= –log 0,04.0,5 = –log 0,02 = 2 – log 2

2. asam fosfat (H3PO4) → asam lemahKa = 10

–6

mol H3PO4 = 0,01 molvolume larutan tidak diketahui,maka dianggap 1 liter pH = –log [H

+]

= –logaa

M K .

= –log26

10.10

= –log 10 –4

= 4

Catatan :[H

+] bisa diganti sesuai dengan point 3

yang telah dipelajari

Larutan basa kuatpOH = log [OH

–]

pH = 14 – pOH

Contoh soal dan pembahasanTentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air 2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mL

air

Pembahasan :1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air

NaOH → basa kuat (Mr = 40)

M =r

gr

)(

1000

mLV

=40

4,0

250

1000

= 0,04 MKarena NaOH basa valensi satu,maka Molaritas ion OH

–= Molaritas

NaOHpOH = –log [OH

–]

= –log 4.10 –2

= 2 – log 4 = 2 – 2.log 2

Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH

= 14 – (2 – 2.log 2) = 12 + 2.log 2

2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mLair Ca(OH)2 → basa kuat (Mr = 74)

M =r

gr

)(

1000

mLV

=74

74,0

100

1000

= 0,1 MKarena Ca(OH)2 basa valensi dua, maka

Molaritas ion OH –

= 2 Molaritas Ca(OH)2

pOH = –log [OH –

] = –log 2.10

–1

= 1 – log 2Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 – pOH

= 14 – (1 – log 2) = 13 + log 2

Larutan basa lemahpOH = log [OH

–]

pH = 14 – pOH

Contoh soal dan pembahasan

Tentukan pH dari larutan berikut ini1. 0,01 mol larutan aluminiumhdroksida (Kb = 4.10

–5) dalam 100

mL air 2. 0,01 mol larutan amonium

hidroksida ( = 50%) dalam 100mL air

Pembahasan :1. Al(OH)3 → basa lemah

Kb = 4.10 –5


]

= –log bb M K .

= –log15 10.10.4

= –log 2.10 –3


= 14 – (3 – log 2) = 11 + log 2





2. NH4OH → basa lemah

= 50% = 0,5

M =100

1000.01,0= 0,1 M


]

= –log M. = –log 0,1.0,5

= –log 5.10 –2


= 14 – (2 – log 5) = 12 + log 5

Catatan :

[OH] bisa diganti sesuai dengan point 4yang telah dipelajari

6). Pengaruh Pengenceran terhadapnilai pHJika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat asam, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakintinggi.Jika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat basa, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakinrendah.

Contoh soal dan pembahasan1. Jika 10 mL larutan CH3COOH

dengan konsentrasi 0,4M (Ka = 10 –5

)diencerkan hingga 100 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?

2. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2

dengan konsentrasi 0,1Mdiencerkan hingga 200 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?

Pembahasan1. CH3COOH → asam lemah

pH mula – mulapH = –log [H

+]

= –log aa M K .

= –log15 10.4.10

= –log 2.10 –3

= 3 – log 2

Pengenceran :V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran10.0,4 = 100.M2 → M2 = 4.10

–2

pH setelah diencerkan

[H+] = aa M K .

Ma = M2 → setelah pengenceran

pH = –log [H+]

= –log 2. M K a

= –log25 10.4.10

= –log 2.10 –3,5

= 3,5 – log 2

2. Ca(OH)2 → basa kuat valensi 2pH mula – mula

pOH = –log [OH] = –log 2.10

–1

= 1 – log 2pH = 13 + log 2

Pengenceran :V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran100.0,1 = 200.M2 → M2 = 5.10

–2

pH setelah diencerkan

pOH = –log [OH]

= –log 2 M2

= –log 2 .10 –2

= –log 10 –1

= 1pH = 13

7). Reaksi PenetralanJika dalam suatu larutan terdapat ion H

+

dan ion OH –

dalam jumlah yang samamaka akan tepat bereaksi membentukair (H2O) yang disebut dengan reaksipenetralan.

Contoh reaksi :

Asam (1) + Basa (1,2,3)

1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 2HBr + Ca(OH)2 → CaBr 2 + 2H2O3. 3HClO4 + Al(OH)3 → Al(ClO4)3 + 3H2O

Asam (2) + Basa (1,2,3)

1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O3. 3H2SO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O





Asam (3) + Basa (1,2,3)

1. H3PO3 + 3KOH → K3PO3 + 6H2O2. 2H3PO4 + 3Cu(OH)2 → Cu3(PO4)2 + 6H2O3. H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O

Catatan Asam (1) memiliki ion H

+sebanyak 1

Asam (2) memiliki ion H+ sebanyak 2 Asam (3) memiliki ion H

+sebanyak 3

Asam (1) + Oksida Basa (1,2,3)

1. 2HNO3 + Na2O → 2NaNO3 + H2O2. 2HClO3 + MgO → Mg(ClO3)2 + H2O3. 3HBr + Fe(OH)3 → FeBr 3 + 3H2O


1. H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O2. H2SO3 + BaO → BaSO3 + H2O3. 3H2C2O4 + Al2O3 → Al2(C2O4)3 + 3H2O


1. 2H3PO4 + 3Li2O → 2Li3PO4 + 3H2O2. 2H3PO3 + 3CuO → Cu3(PO3)2 + 3H2O3. 2H3PO4 + Fe2O3 → 2FePO4 + 3H2O

Catatan

Basa (1) memiliki ion OH –

sebanyak 1Basa (2) memiliki ion OH

–sebanyak 2

Basa (3) memiliki ion OH –

sebanyak 3

Oksida Asam (1) + Basa (1,2,3)

1. Cl2O5 + 2KOH → 2KClO3 + H2O2. N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O3. 3Cl2O7 + 2Al(OH)3 → 2Al(ClO4)3 + 3H2O


1. SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O2. CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O3. 3SO2 + 2Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 3H2O


1. P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 +3H2O2. P2O3 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO3)2 + 3H2O3. P2O5 + 2Fe(OH)3 → 2FePO4 + 3H2O

Catatan : Oksida asam + H2O menjadi asam(Oksida non logam )

Contoh : N2O5 + H2O → 2HNO3

Oksida Asam (1) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 )

1. N2O3 + Na2O → 2NaNO2

2. N2O5 + CaO → Ca(NO3)2

3. 3Cl2O5 + Al2O3 → 2Al(ClO3)3


1. SO3 + Cu2O → Cu2SO4

2. CO2 + BaO → BaCO3

3. 3SO2 + Fe2O3 → Fe2(SO3)3


1. P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

2. P2O3 + 3MgO → Mg3(PO3)2

3. P2O5 + Al2O3 → 2AlPO4

Catatan : Oksida Basa + H2O menjadi Basa(Oksida Logam)

Contoh : Na2O + H2O → 2NaOH

8). Menghitung pH campuran asam danbasaReaksi antara asam kuat dengan basakuat dapat dituliskan sebagai reaksi ion

H+

dengan ion OH –

, dalam hal ini ion H+

mewakili asam dan ion OH –

mewakilibasa. Untuk menentukan pH hasil reaksiantara asam dan basa, ada 3 hal yangharus diperhatikan antara lain :a). Jika mol H

+= mol OH

–

maka campuran bersifat netral danpH = 7

b). Jika mol H+

> mol OH –

maka campuran bersifat asam danpH < 7 (konsentrasi H

+dalam

campuran ditentukan oleh jumlah H

+

yang bersisa)c). Jika mol H

+< mol OH

–

maka campuran bersifat basa danpH > 7 (konsentrasi OH

–dalam

campuran ditentukan oleh jumlahOH

–yang bersisa)





Contoh soal dan pembahasanTentukan pH campuran larutan berikutini!1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M

dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M2. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,1

M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1M

3. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1M

Pembahasan :1. 50 mL HCl 0,1M + 50 mL NaOH 0,1 M

mol H+

= 0,1 50 = 5 mmol

mol OH –

= 0,1 50 = 5 mmolkarena jumlah mol H

+= mol OH

–,

maka larutan bersifat netral, pH = 7

2. 100 mL H2SO4 0,1 M + 100 mLNaOH 0,1 M

mol H+

= 2 0,1 100 = 20 mmol

mol OH –

= 0,1 100 = 10 mmolsisa mol H

+= 10 mmol

Vcamp = 100 mL + 100 mL = 200mL

[H+] =

200

10= 5.10

–2M

pH = – log 5.10 –2

= 2 – log 5

3. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ca(OH)2 0,1 M

mol H+

= 0,1 50 = 5 mmol

mol OH –

= 2 0,1 50 = 10 mmolsisa mol OH

–= 5 mmol

Vcamp = 50 mL + 50 mL = 100 mL

[OH –] =

100

5= 5.10

–2M

pOH = – log 5.10 –2

= 2 – log 5 → pH = 12 + log 5

9). Teori Asam Basaa). Menurut Bronsted – Lowry

Asam : spesi (zat) yangmemberikan proton (H

+)

Basa : zat yang menerima proton(H

+)

Contoh :NH4

++ H2O → NH3 + H3O

+

As 1 Bs 2 Bs 1 As 2

HSO4 – + CO32– → SO42– + HCO3 –

As 1 Bs 2 Bs 1 As 2

b). Menurut LewisPerhatikan contoh berikut ini:H

++ NH3 → NH4

+

BF3 + NH3 → NH3BF3

H +

H

HN

H

H+ H

H

N

H

H

H

HN

H

+

H

H

H

NH

+

(Asam) (Basa)

B +

H

HN

H

H

H

N

H

H

H

HN

H

+

(Asam) (Basa)

F

F

F

F

F

F

B

H

H

H

N

F

F

F

B

Pada diagram diatas ditunjukkan bahwaion H

+merupakan asam lewis karena

mampu menerima pasangan elektron,

sedangkan NH3 merupakan basa Lewis.Pada reaksi antara BF3 dengan NH3

yang merupakan asam Lewis adlah BF3

karena mampu menerima sepasangelektron, sedangkan NH3 merupakanbasa Lewis.

Konsep asam basa yang dikemukakanLewis didasarkan pada ikatankoordinasi. Atom yang memberikanpasangan elektron dalam membentuk

ikatan koordinasi akan bertindak sebagibasa sedangkan molekul yangmenerima pasangan elektron disebutsebagai asam. Dengan konsep ini dapatdijelaskan terjadinya reaksi asam basapada ion logam dengan suatu molekulatau ion.

Contoh : Ag

+(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2

+(aq)

Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g)





10).Stoikiometri Larutana). Stoikiometri sederhana

Langkah – langkah menyelesaikanperhitungan kimia Menuliskan persamaan reaksi

yang sudah setara Menghitung mol dari data yang

diketahui dengan rumus yang

sesuai Menentukan mol zat yang

ditanyakan berdasarkan padaperbandingan oefisien reaksi

Menyesuaikan jawaban denganhal yang ditanyakan pada setiapsoal

b). Stokiometri dengan reaksi pembatasLangkah – langkah menyelesaikanperhitungan kimia dengan reaksi

pembatas Menuliskan persamaan reaksi

yang sudah setara Tentukan jumlah mol zat – zat

yang diketahui Bagilah mol masing – masing

dengan koefisien, yang hasilbaginya kecil, maka dijadikanreaksi pembatas (yang habisterlebih dahulu)

Menyesuaikan jawaban dengan

hal yang ditanyakan pada setiapsoal

c). Reaksi Pembentuan endapanBila dua larutan elektrolit salingdireaksikan dan dimungkinkanbertemunya dua ion yangmenghasilkan senyawa yangsukar larut maka senyawatersebut akan mengendap. Reaksiyang dapat menghasilkan endapan

disebut reaksi pengendapan.

Contoh :2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

(Kuning)

Tabel KelarutanBeberapa Senyawa Ion

Dalam Air

Senyawa Kelarutan Keterangan

Nitrat

(NO3

–

)

Semua

larut

Asetat(CH3COO

–)

Semualarut

kecuali : Ag+,

Hg22+

, Bi2+

Klorida(Cl

–)

Semualarut

kecuali : Ag+,

Hg22+

, Pb2+

,Cu

2+

Bromida(Br

–)

Semualarut

kecuali : Ag+,

Hg22+

, Pb2+

Iodida(I

–)

Semualarut

kecuali : Ag+,

Hg22+

, Pb2+

,Bi

2+

Sulfat(SO4

2–)

Semualarut

kecuali : Pb +,Ba

2+, Sr

2+,

Ca2+

Sulfida(S

2–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,

K+, NH4

+

Fosfat(PO4

–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,

K+, NH4

+

Karbonat(CO3

–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,

K+, NH4

+

Oksalat(C2O4

2–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,

K+, NH4

+

Oksida(O

2–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,K

+, Ba

2+,

Sr 2+

, Ca2+

Hidroksida(OH

–)

Semuatak larut

kecuali : Na+,

K+, Ba

2+,

Sr 2+

, Ca2+

,NH4

+

d). Reaksi pembentukan gasTerjadinya suatu gas dapatdisebabkan oleh reaksi yangmemang menghasilkan gastersebut, selain itu, dapat pula gasterjadi karena terurainya suatu zatlain menjadi gas.

Beberapa reaksi yang menghasilkan gasialah :1. Reaksi karbonat padat dengan asam

menghasilkan gas CO2

Contoh :CaCO3(s) + 2HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) +

CO2(g)

2. Reaksi senyawa ammonium padatmenghasilkan gas NH3

Contoh :NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

+ NH3(g)

3. Reaksi antara sulfida padat denganasam menghasilkan gas H2SContoh :

FeS(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(aq)





1. Suatu indikator memberikan warnamerah dengan larutan kapur sirih.Indicator ini akan berwarna merah jugadalam larutan ….

A. air jerukB. air sabunC. larutan cukaD. larutan gulaE. larutan garam dapur

2. Menurut Arrhenius asam adalah zatyang … A. molekulnya mengandung atom

hidrogenB. dapat melepaskan ion H

+dalam air

C. dapat mengikat ion H+ dan air D. dapat bereaksi dengan ion H

+

E. dapat menghasilkan ion OH –

3. Zat berikut yang tergolong asam, kecuali…. A. HClB. CH3COOHC. NH3

D. SO2(OH)3

E. P(OH)3

4. Diantara kelompok asam berikut ini yangbervalesi dua adalah …. A. asam nitrat, asam cuka, asam fosfatB. asam sulfit, asam karbonat, asam

asetatC. asam nitrat, asam klorida, asam

sulfatD. asam sulfat, asam sulfida, asam

karbonatE. asam sulfat, asam sulfat, asam nitrat

5. Yang tergolong larutan asam lemah danbasa kuat adalah …. A. CH3COOH dan NH4OHB. HClO4 dan NaOHC. CH3COOH dan NaOHD. HClO4 dan NH4OHE. CH3COOH dan Fe(OH)3

6. Asam kuat memiliki sifat berikut ini,kecuali … A. mempunyai nilai tetapan

kesetimbangan (Ka) yang besar.B. merupakan konduktor yang baik

C. mempunyai pH rendahD. mempunyai lebih dari satu atom H

dalam molekulnyaE. mempunyai derajat ionisasi.

7. Perhatikan Tabel di bawah ini

Jenis Asam

Harga Ka

HA 6,2 108

HB 7,5 102

HC 1,2 102

HD 1,8 1012

HE 1,8 105

HG 7 104

HK 6,7 105

HL 9,6 107

Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarikkesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu…. A. HL > HE > HBB. HB < HE < HDC. HL < HK < HCD. HA > HG > HCE. HB < HL < HD

8. Diantara kelompok asam berikut ini yangtergolong asam kuat adalah A. asam klorida, asam sufat, asam

asetatB. asam sulfat, asam nitrat, asam

kloridaC. asam karbonat, asam asetat, asam

fosfatD. asam sulfida, asam fluorida, asam

sianida

E. asam asetat, asam klorida, asamfosfat

9. Jika konsentrasi ion H+

dalam larutanadalah 0,002 M dan log 2 = 0,3 makapH larutan tersebut adalah …. A. 3,3B. 2,7C. 2,3D. 1,7E. 1,3

EVALUASI

LARUTAN ASAM BASA





10. Jika larutan P mempunyai pH = 5 danlarutan Q mempunyai pH = 6, makakonsentrasi ion hidrogen dalam larutanP dan larutan Q akan berbandingsebagai …. A. 1 : 0,1B. 1 : 2C. 1 : 10

D. 5 : 10E. log 5 : log 6

11. Larutan asam klorida dalam airmempunyai pH = 2 akan berubahmenjadi 3 bila diencerkan sebanyak …. A. 10 kaliB. 5 kaliC. 3 kaliD. 2,5 kaliE. 1,5 kali

12. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat(Ka = 10

–5) dengan pH = 3 dicapurkan

dengan 90 mL air, maka pH larutanasam asetat setelah ditambah air adalah…. A. 2B. 2,5C. 3D. 3,5E. 4

13. Larutan asam asetat (Ka = 2.10 –5

)mempunyai pH yang sama denganlarutan 2.10

–2molar asam klorida adalah

… A. 0,1 molar B. 0,15 molar C. 0,2 molar D. 0,25 molar E. 0,4 molar

14. Warna larutan asam format 0,1 M(dengan volume tertentu) yang diberidua tetes indikator adalah sama denganwarna larutan asam klorida 2.10

–3M

(dengan volume yang sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapatdisimpulkan bahwa tetapan ionisasiasam format tersebut adalah ….

A. 8 10 –8

B. 2 10 –4

C. 4 10 –5

D. 1 10

–1

E. 1,6 10 –9

15. Sebanyak 0,25 mol gas ammoniadilarutkan dalam 500 mL air danterdisosiasi 1% dalam larutannya.Tetapan kesetimbangan basa larutanamonia tersebut adalah ….

A. 1,25 10 –5

B. 2,50 10 –5

C. 3,75 10 –5

D. 5,00 10 –5

E. 6,25 10 –5

16. Harga pH larutan H2SO4 0,05 M adalah....A. 1B. 12 + log 6C. 2 + log 2D. 13 + log 2E. 13

17. pH dari 100 mL larutan yangmengandung 0,02 mol HCl adalah ....A. 12 + log 2B. 12C. 2 – log 2D. 1E. 1 – log 2

18. pH dari 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M jika diketahui Ka = 10

–5adalah ....

A. 3,5B. 3,5 – log 4C. 3,5 – log 2D. 3 – log 2E. 2,5 – log 2

19. 10 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkanair hingga volumenya mencapai 200 mLpH larutan yang terjadi adalah ....A. 1 + 2 log 2B. 1 + log 2

C. 1D. 1 – 2 log 2E. 1 – log 2

20. pH dari 100 ml larutan HCN 0,1 Madalah 4, maka pH dari 50 mL larutanHCN 0,04 adalah ....A. 1B. 2 – log 4C. 4D. 4 + log 2

E. 4,5 – log 2





21. Derajat ionisasi asam format adalah

0,01. jika tetapan ionisasinya 1,8 10 –4

,maka pH larutan itu adalah ....A. 2B. 2 – log 1,8C. 2 + log 1,8D. 2 – log 5E. 4

22. Larutan HCl dalam air yang pH nya 4akan berubah menjadi 6 bila larutandiencerkan sebanyak ....A. 80 kaliB. 90 kaliC. 100 kaliD. 120 kaliE. 150 kali

Perhatikan tabel berikut untuk no 23 dan 24

Ada 2 jenis larutan yang diui dengan 4indikator dengan hasil sebagai berikut!

Indikator Larutan

1Larutan

2

Metilmerah

Kuning Kuning

Metil jingga

Kuning Kuning

Bromtimol biru

Kuning Kuning

PP

Tak

berwarna

Tak

berwarna

23. Nilai pH larutan ke 1 adalah …. A. Kurang dari 8,3B. 6,2C. 7D. 8E. 9

24. Nilai pH larutan ke 2 adalah …. A. 2

B. 6C. 7D. 8E. 10

25. Sebanyak 50 mL larutan asam klorida0,1 M dicampur dengan 50 mL natriumhidroksida 0,1 M maka pH larutanadalah …. A. 1,0B. 1,4

C. 2,0D. 2,8

E. 7,026. Jika 0,05 mol Ca(OH)2 terlarut didalam

400 mL larutan maka harga pH larutanadalahA. 1 – log 2B. 2 – 2 log 5C. 12 + 2 log 5D. 12 + 2 log 5

E. 2,5 – log 2

27. Sejumlah 5,6 Lt gas NH3 dilarutkandalam air hingga 100 mL jika Kb = 10

–5,

maka pH larutan adalah ....A. 2,5B. 3 – log 2,5C. 3 – log 5D. 11 – log 5E. 11 + log 5

28. Jika 50 mL NaOH dengan pH = 13diencerkan hingga pH = 12, makavolume air yang ditambahkan adalah ....A. 50 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 450 mLE. 500 mL

29. Banyaknya NaOH yang dimasukkandalam 50 mL larutan NaOH yang pH =

12 – log 2 adalah ....A. 2 gr D. 20 gr B. 4 gr E. 40 gr C. 10 gr

30. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengancara melarutkan x gram NaOH dalamvolume larutan 500 mL. Besarnya xadalah ....A. 4B. 5

C. 1D. 0,4E. 0,2

31. Jika 100 mL larutan asam kloridadengan pH = 2 dicampurkan pada 100mL larutan natrium hidroksida denganpH = 10 akan diperoleh larutan dengan…. A. pH = 3B. pH = 6C. 6 < pH < 10D. 2 < pH < 6E. 3 < pH < 6





32. Jika 50 mL larutan HNO3 0,4 M tepatdinetralkan oleh 200 mL larutanBa(OH)2, maka konsentrasi larutanBa(OH)2 adalah ....A. 0,4 MB. 0,2 MC. 0,1 M

D. 0,05 ME. 0,02 M

33. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH0,1 M diperlukan larutan H2SO4

sebanyak ....A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mLD. 150 mLE. 200 mL

34. Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akandapat dinetralkan larutan HCl 0,1 Msebanyak ....A. 10 mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mLE. 110 mL

35. Asam sulfat sebanyak 20 mL dititrasidengan larutan NaOH 0,1 M ternyatadiperlukan 30 mL larutan NaOH makakonsentrasi asam sulfat adalah ....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M

36. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat

(Mr = 400) dari besi (III) oksidadiperlukan larutan asam sulfat 0,1 Msebanyak …. A. 10 mLB. 30 mLC. 100 mLD. 300 mLE. 600 mL

37. Sebanyak 200 cm3

larutan kalium iodida1 M dicampurkan dengan 50 cm

3larutan

timbal nitrat sehingga terjadi reaksi :KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq).Jumlah mol pereaksi yang berlebihan

setelah berlangsungnya reaksi adalah… A. 0,05 mol KIB. 0,05 mol Pb(NO3)2

C. 0,10 mol KID. 0,10 mol Pb(NO3)2

E. 0,15 mol KI

38. Suatu basa L(OH)2 sebanyak 15,6 gramtepat bereaksi dengan 29,4 gram asamH2 A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, makamassa molar H2 A adalah …. A. 114 g mol

–1

B. 106 g mol –1

C. 98 g mol –1

D. 90 g mol –1

E. 82 g mol –1

39. Sebanyak 100 mL air garam (larutan

NaCl) direaksikan dengan perak nitratberlebihan menghasilkan 7,175 gramendapan perak klorida menurutpersamaan reaksi : NaCl(aq) + AgNO3(aq)

→ AgCl(s) + NaNO3(aq) jika massa jenisair garam itu adalah 1,03 Kg L

–1maka

kadar NaCl adalah …. A. 1,42%B. 2,56%C. 2,84%D. 3,01%

E. 5,12%

40. Pada penetapan kadar larutanCH3COOH dengan larutan NaOHsebaiknya menggunakan indikator … A. Fenolftalein (trayek pH : 8,3 – 10)B. Metil merah (trayek pH : 4,2 – 6,3)C. Alizarin kuning (trayek pH : 10,1 –

12)D. Metil oranye (trayek pH : 2,9 – 4,0)E. Fenolftalein dan Metil merah

41. Pada pelarutan NH3 terjadikesetimbangan sebagai berikut : NH3(aq)

+ H2O(l) ↔ NH4+

(aq) + OH-(aq) yang

merupakan pasangan asam basakonjugasi adalah …. A. NH3 & H2OB. NH4

+& OH

–

C. NH3 & OH –

D. H2O & NH4+

E. H2O dan OH –





42. Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!1. CO3

2–(aq) + H2O(l) → HCO3

–(aq) + OH

–

(aq)

2. H2CO3(aq) + H2O(l) → HCO3 –

(aq) +H3O

+(aq)

Pernyataan yang benar berdasarkankedua reaksi di atas adalah …. A. spesi HCO3

–berlaku sebagai asam

pada reaksi I dan basa pada reaksiII

B. spesi HCO3 –

berlaku sebagai basapada reaksi I dan basa pada reaksiII

C. spesi HCO3 –

berlaku sebagai asampada reaksi I juga pada reaksi II

D. spesi HCO3 –

berlaku sebagai basapada reaksi I juga pada reaksi II

E. spesi HCO3 –

adalah asam yanglebih kuat daripada H2CO3

43. Dalam reaksi berikut ini!CN

–(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH

–(aq)

CN –

berlaku sebagai basa sesuaidengan teori …. A. ArrheniusB. Bronsted – LowryC. LewisD. Bronsted – Lowry dan LewisE. Arrhenius, Bronsted – Lowry, dan

Lewis

44. Menurut teori Bronstead Lowry padareaksi manakah H2O sebagai basa ?A. H2O + H2SO4 ↔ H3O

++ HSO4

–

B. H2O + CO32–

↔ HCO3 –

+ OH –

C. H2O + CO2 ↔ H2CO3

D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH –

E. H2O + HSO4 –

↔ OH –

+ H2SO4

45. Perhatikan reaksi berikut ini!i. NH4

++ 2H2O ↔ NH4OH + H3O

+

ii. NH3 + H2O ↔ NH4

+

+ OH

–

Pernyataan yang benar adalah ....A. reaksi (i) H2O bersifat asam.B. reaksi (ii) H2O bersifat basa.C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa.D. reaksi (ii) H2O bersifat asam.E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.





Ka. Mol AsamMol Garam . Val

A. KOMPOSISI LARUTAN PENYANGGALarutan penyangga (Buffer) adalahlarutan yang berasal dari campuranasam lemah dengan garamnya ataucampuran basa lemah dan garamnya.

Contoh :Larutan CH3COOH dengan larutanCH3COONaLarutan NH4OH dengan larutan NH4Cl

Fungsi larutan penyangga : untukmempertahankan harga pH larutan.

Catatan :pH larutan penyangga tidak akan

berubah walaupun ditambah Asam Kuat,Basa Kuat, atau pengenceran. (lebihlanjut akan dibahas pada bagian terakhirbab ini)

B. pH LARUTAN PENYANGGA1. Asam Lemah + Basa

KonjugasinyaRumus menghitung pH

pH = –log

Contoh Soal dan Pembahasan1. Hitung pH larutan penyangga yang

dibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 200 mLCH3COONa. Ka = 10

–5

Pembahasan :asam lemah

CH3COOH = 100 mL 0,1 M

= 10 mmol(basa konjugasinya)

CH3COONa = 200 mL 0,1 M = 20 mmol

Valensi Garam = 1

pH = –log

= –log20

10.10 5

= 6 – log 5

2. Hitung pH larutan penyangga yangdibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 100 mL(CH3COO)2Ca. Ka = 10

–5

Pembahasan :

asam lemahCH3COOH = 100 mL 0,1 M

= 10 mmol(basa konjugasinya)

(CH3COO)2Ca = 100 mL 0,1 M = 10 mmol

Valensi Garam = 2

pH = –log

= –log2.10

10.10 5

= 6 – log 5

2. Asam Lemah + Basa KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran asam lemah dan basakuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Asam Lemahsedangkan Larutan Basa Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH

pH = –log

Contoh Soal dan Pembahasan1. Berapa gram kristal NaOH (Mr = 40)

yang harus dimasukkan ke dalam100 mL larutan asam asetat 0,1 Muntuk membuat larutan penyanggayang mempunyai harga pH = 5Ka = 10

–5


CH3COOH = 100 mL 0,1 M = 10 mmol

pH = 5[H

+] = 10

–5

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) +H2O(l)

M : 10 mmol x mmol

R : – x mmol –x mmol x mmolS : (10 – x) 0 x


+


Ka . Mol sisa Asam

Mol Garam . Val

LARUTAN PENYANGGA





[H+] =

10 –5

= x

x 10.10 5

x = 10 – x 2x = 10 mmol

x = 5 mmolJadi banyaknya NaOH yang terlarut

adalah1000

5.40 = 0,2 gram

2. Hitung pH larutan buffer yang terjadi jika direaksikan 100 mL larutan HCN0,1 M dengan 100 mL larutanCa(OH)2 0,04 M jika Ka = 10

–5


HCN = 100 mL 0,1 M = 10 mmolBasa kuat

Ca(OH)2 = 100 mL 0,04 M = 4 mmol

HCN(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(CN)2(aq) + 2H2O(l)

M : 10 mmol 4 mmolR : – 8 mmol –4 mmol 4 mmolS : 2 0 4

pH = –log

= –log2.4

2.10 5

= –log 25.10 –7

= 7 – 2 log 5

3. Basa Lemah + AsamKonjugasinya

Rumus menghitung pOH

pOH = –log

pH = 14 – pOH

Contoh Soal dan Pembahasan1. Di dalam satu liter larutan terdapat

0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4Cl jika Kb = 10

–5. hitunglah pH larutan

tersebut?

Pembahasan :

pOH = –log

= –log02,0

01,0.10 5

= 6 – log 5

pH = 8 + log 5

2. Sebanyak 100 mL larutan Amonia0,1 M dicampurkan dengan 100 mLlarutan Amonium sulfat 0,2 M.Hitung pH larutan yang terjadi?

Pembahasan :

pOH = –log

= –log2.20

10.10

5= 5 + 2 log 2

pH = 9 – 2 log 2

4. Basa Lemah + Asam KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran basa lemah dan asamkuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Basa Lemahsedangkan Larutan Asam Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH

pOH = log

pH = 14 – pOH

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdireaksikan dengan 100 mL larutanNH4OH 0,5 M. Hitung pH yangterjadi jika Kb = 10

–5?

Pembahasan :basa lemah

NH4OH = 100 mL 0,5 M = 50 mmolasam kuat

HCl = 50 mL 0,1 M

= 5 mmol

Kb. Mol BasaMol Garam . Val


Ka . Mol sisa Asam

Mol Garam . Val

+

Ka . Mol sisa Asam

Mol Garam . Val


Kb . Mol sisa BasaMol Garam . Val





NH4OH yang tersisa50 – 5 = 45 mmol

pOH = log

= log5

45.10 5

= log 9.10 –5

= 5 – 2 log 3pH = 9 + 2 log 3

2. Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,01M dicampurkan dengan 100 mLlarutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH =10

–5)

Pembahasan :basa lemah

NH4OH = 100 mL 0,1 M = 10 mmolasam kuat

H2SO4 = 50 mL 0,01 M = 0,5 mmol

2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)

M : 10 mmol 0,5 mmol

R : 1 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol

S : 9 mmol 0,5 mmol

pOH = log

= log2.5,0

9.10 5

= log 9.10 –5

= 5 – 2 log 3pH = 9 + 2 log 3

C. MENGHITUNG pH LARUTANPENYANGGA JIKA DITAMBAH

LARUTAN ASAM KUAT, BASA KUAT, ATAU PENGENCERANpH larutan penyangga akan selalu tetapwalaupun ditambah sedikit asam kuat,basa kuat ataupun diencerkan

Contoh Soal dan PembahasanLarutan penyangga terdiri dari 50 mLCH3COOH 0,1 M dengan 50 mLCH3COONa 0,1 M. Hitung pH larutansemula dan pH larutan setelah

a. ditambah 10 mL HCl 0,1 Mb. ditambah 10 mL NaOH 0,1 M

Pembahasan :pH semula

pH = –log

= –log

1,050

1,050.10 5

= 5

pH setelah di tambah 10 mL HCl 0,1 M



HCl = 10 mL 0,1 M = 1 mmolPada penambahan HCl maka ion H

+dari

HCl akan bereaksi dengan ion CH3COO –

dari CH3COONaCH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl

Jadi, setelah penambahan HCl jumlah molCH3COOH = (5 + 1) mmol = 6 mmolCH3COONa = (5 – 1) mmol = 4 mmolSehingga

pH = –log

= –log

4

6.10 5

= –log 1,25 10 –5

→ log 1,25 = 0,09

= 4,91

pH setelah ditambah 10 mL NaOH 0,1 M



NaOH = 10 mL 0,1 M = 1 mmolPada penambahan NaOH maka ion Na

+dari

NaOH akan bereaksi dengan ion CH3COO –

dari CH3COOHCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OJadi, setelah penambahan NaOH jumlah

mol CH3COOH = (5 – 1) mmol = 4 mmolCH3COONa = (5 + 1) mmol = 6 mmolSehingga

pH = –log

= –log

6

4.10 5

= –log 0,66 10 –5

→ log 0,66 = 0,17 = 5,17



+








1. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan

mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH

0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa

0,2 M jika ka = 10 –5

2. Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M yangharus ditambahkan kedalam 200 mL larutan

CH3COONa 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 jika Ka = 10 –5

3. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 100

mL larutan HCN 0,1 M dicampurkan dengan

50 mL larutan NaCN 0,2 M (Ka = 4.10 –5):

4. Suatu larutan penyangga mengandung 0,1

mol CH3COOH dengan 0,2 mol CH3COONahitung pH larutan yang terjadi jika diketahui

Ka = 10 –5

5. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 Mdicampurkan dengan 100 mL larutan KOH

0,1 M, hitung pH larutan yang terjadi jika

Ka = 10 –5

6. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus

dicampurkan ke dalam 100 mL larutan

CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan

buffer dengan pH = 5 (Ka = 10 –5

)

7. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutanCH3COOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk

membuat 120 mL larutan penyangga dengan

pH = 5 (Ka = 10 –5

)8. Suatu larutan penyangga dibuat dengan

mencampurkan 100 mL larutan H3PO4

0,1 M dengan 30 mL larutan KOH 0,5 M(Ka = 10 –3), maka hitung pH larutan

9. Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang harus

dimasukkan kedalam 200 mL larutan

CH3COOH 0,05 M agar diperoleh larutan

penyangga dengan pH = 4? (jika diketahui

Ka = 10 –5

)

10. Hitunglah pH campuran antara 100 mL

larutan NaOH 0,1 M dengan 150 mL larutanHNO2 0,1 M (jika Ka = 5.10 –4

)

11. Hitunglah pH campuran antara 200 mL

larutan HNO2 0,15 M dengan 100 mL

larutan KOH 0,1 M (Ka = 10 –5

)?

12. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 150

mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur

dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka

= 10 –5

)

13. Hitunglah pH larutan yang dibuat denganmencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M

dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M

(kb = 10 –5)

14. Berapa gram kristal NH4Cl (Ar N = 14, Cl =

35,5) yang harus dimasukkan ke dalam

larutan 100 mL larutan NH3 0,05 M agar

didapat larutan penyangga dengan pH = 9

(Kb = 10 –5)15. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika

sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,2 Mdicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl

0,1 M (Kb = 10 –4

)

16. Berapa gram ammonium sulfat yang harus

ditambahkan ke dalam 500 mL larutan

NH4OH 0,1 M untuk mendapatkan larutan

penyangga dengan pH = 9 jika Kb = 10 –5

(Ar S = 32, H = 1, N = 14, O = 16)

17. Jika sebanyak 100 mL larutan penyangga

mengandung NH3 dan NH4Cl masing– masing 0,2 M, maka tentukanlah pH larutan

yang terjadi (Kb = 10 –5)

18. Berapa mL NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M

masing–masing dicampurkan agar diperoleh

400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 –

2 log 2? (Kb = 10 –5

)

19. Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang

harus ditambahkan ke dalam 3 Liter larutan NH4OH 0.1 M agar pH larutan menjadi 9,

jika Kb = 10 –5

20. Jika 250 mL larutan NH4OH 0,1 Mdicampur dengan 250 mL larutan HCl

0,05 M, Hitung pH yang terjadi dari

campuran di atas (Kb = 10 –5

)21. Jika sebanyak x mL larutan NH4OH 0,1 M

dicampur dengan y mL larutan HNO3 0,1 M

maka akan menghasilkan larutan penyangga

dengan pH = 9 jika Kb = 10 –5 maka hitung

nilai y : x

22. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 M

dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M

menghasilkan larutan penyangga dengan pH= 9 – 2 log 2, tentukan nilai Kb

23. Suatu campuran penyangga yang terbentuk

dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500

mL larutan HCOONa 1 M, ditambah larutan

H2SO4 0,005 M. Hitunglah pH sebelum dan

sesudah ditambahkan H2SO4 (Ka = 2.10 –4)

24. Suatu campuran penyangga yang terbentuk

dari 500 mL HCOOH 1 M dan 500 mL

larutan HCOONa 1 M, ditambahkan larutanyang pH nya 1. hitunglah pH sebelum dan

sesudah ditambah larutan itu? Ka = 2.10 –4

SOAL URAIAN LARUTAN PENYANGGA





EVALUASI PILIHAN GANDALARUTAN PENYANGGA

1. Campuran larutan berikut ini bersifatpenyangga, kecuali … A. larutan H3PO4 dengan larutan

Na2HPO4

B. larutan HCOOH dengan larutanBa(HCOO)2

C. larutan NaOH dengan larutanBa(HCOO)2

D. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2ClE. larutan H3PO4 dengan larutan

NaH2PO4

2. Campuran berikut ini yang dapatmembentuk larutan penyangga adalah....

A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl0,1 M

B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mLNaCN 0,1 M

C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN0,1 M

D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M

E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M

3. Campuran kristal garam berikut ini yangdapat berperan sebagai larutanpenyangga adalah .... A. NaH2PO4 dan Na2HPO4

B. NaCl dan NH4ClC. (NH4)2SO4 dan Na2SO4

D. NaHSO4 dan Na2SO4

E. KNO3 dan NaNO3

4. Campuran larutan dibawah ini yangmembentuk larutan penyangga adalah….. A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL

CH3COOH 0,1 MB. 35 mL NaOH 0,2 M + 70 mL NH3(aq)

0,1 MC. 40 mL NaOH 0,1 M + 60 mL NH3(aq)

0,1 MD. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL

CH3COOH 0,2 ME. 50 mL NaOH 0,2 M + 70 mL

CH3COOH 0,1 M

5. Salah satu contoh larutan buffer dapatdiperoleh dengan mencampurkan …. A. asam nitrat dengan natrium asetatB. asam nitrat dengan natrium nitratC. asam sulfat dengan natrium asetatD. asam asetat dengan natrium asetatE. asam asetat dengan natrium nitrat

6. Berikut ini merupakan hasil percobaandari beberapa larutan yang ditetesidengan larutan Asam dan Basa

Larutan

Perubahan pHpada

penambahan

Asam Basa

12345

20,1403

60,01

043

Yang merupakan larutan penyanggaadalah ....A. 1 C. 3 E. 5B. 2 D. 4

7. Campuran yang dapat menghasilkanlarutan buffer dengan pH > 7 adalah …. A. NH3 dan NaOHB. HCl dan NaOHC. NH3 dan (NH4)2SO4

D. NH3 dan H2SO4

E. HNO2 dan NH3

8. Suatu larutan terdiri dari asam lemah HAdengan garam natriumnya (NaA)konsentrasi asam HA dalam larutan ituadalah 0,2 M, maka konsentrasi larutanNaA, agar pH penyangga sama dengan5 adalah …. (Ka = 10

–5)

A. 2,0 M D. 0,1 MB. 1,0 M E. 0,05 M

C. 0,2 M

9. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1M dengan pH = 3 ditambahkan garamnatrium asetat sehingga pH larutanmenjadi 2 kali semula, jika Ka = 10

–5,

maka banyaknya garam natrium asetatyang ditambahkan adalah …. A. 1 molB. 0,1 molC. 0,01 mol

D. 0,001 molE. 0,000 1 mol





10. Jika perbandingan mol asam denganbasa konjugasinya adalah 3 : 1 dan Ka= 10

–5, maka pH larutan buffer tersebut

adalah …. A. pH < 5B. pH = 5C. pH > 5D. pH > 7

E. 5 < pH < 7

11. Jika asam asetat mempunyai pKa = 3,2.Sebanyak x mol NaA ditambahkan kedalam 500 mL larutan 0,2 M asamasetat ternyata menghasilkan pH = 3,5,maka nilai x adalah …. A. 0,025 molB. 0,05 molC. 0,1 molD. 0,2 mol

E. 0,25 mol

12. Bila larutan CH3COOH dan CH3COONadengan konsentrasi yang samadicampur untuk membentuk larutanpenyangga dengan pH = 6 – log 5,maka perbandingan volume yang harusdicampurkan adalah ....(Ka = 10

–5)

A. 1 : 1B. 1 : 2

C. 1 : 3D. 2 : 1E. 2 : 3

13. Dalam satu liter larutan terdapat 0,1 molasam asetat dan 0,1 mol magnesiumasetat. Jika Ka = 2.10

–5maka pH larutan

…. A. 5 – 2 log 2B. 5 – log 2C. 5

D. 6E. 9 + log 2

14. Sejumlah garam Natrium Asetat (Mr =82) dimasukkan kedalam 500 mL Asam Asetat (Ka = 5.10

–4) 0,2 M agar

menghasilkan larutan dengan pH = 3,banyaknya garam NaA yang dimasukkan ke dalam larutan tersebut adalah .... A. 8,2 gram D. 2 gramB. 4,1 gram E. 1 gramC. 2,05 gram

15. Ke dalam 100 mL larutan asam benzoat(C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 grC6H5COOM padat hingga membentuklarutan buffer dengan pH = 6. jikavolume dianggap tetap dan Ka = 5.10

–5

maka Mr logam M adalah .... A. 44 D. 39B. 24 E. 23

C. 12

16. Untuk dapat menghasilkan larutanpenyangga dengan pH = 5, makadicampurkan asam propionat 0,2 M (JikaKa = 2.10

–5) dan natrium propionat 0,1 M

dengan perbandingan volume .... A. 1 : 1 D. 1 : 4B. 1 : 2 E. 4 : 1C. 2 : 1

17. Natrium asetat padat (Mr = 82) yangharus dilarutkan ke dalam 100 mLlarutan asam asetat 1 M agarmembentuk larutan buffer dengan pH =6 adalah .... (Ka = 10

–5)

A. 164 gram D. 8 gramB. 82 gram E. 0,82 gramC. 8,2 gram

18. Larutan penyangga terdiri dari campuranlarutan asam asetat 0,01 M (Ka = 10

-5)

dengan Natrium Asetat 0,1 M denganpH sebesar 6. Maka perbandinganvolume Asam dengan volume Garamadalah …. A. 1 : 1 D. 1 : 100B. 1 : 10 E. 100 : 1C. 10 : 1

19. Asam asetat Ka = 10 –5

bila dibuat larutanbuffer dengan melarutkan 0,2 mol asamasetat dan 0,02 mol Natrium asetat

dalam 1 Liter maka pH larutan sebesar….. A. 3 D. 7B. 4 E. 8C. 6

20. Sejumlah NaOH 1 M diperlukan untukmembuat 150 mL larutan penyanggadengan CH3COOH 1 M agar pH = 5 –log 2, maka volume NaOH yangdibutuhkan adalah .... (Ka = 10

–5)

A. 25 mL D. 100 mLB. 50 mL E. 200 mLC. 75 mL





21. Untuk membentuk larutan penyanggadengan pH = 5, maka 100 mL larutanHCN 0,2 M harus dicampur denganlarutan NaOH 0,1 M sebanyak ....(Ka = 10

–5)

A. 100 mL D. 250 mLB. 150 mL E. 300 mLC. 200 mL

22. Perbandingan volume NaOH 1 M danCH3COOH yang diperlukan agar terjadilarutan buffer dengan pH = 5 (Ka = 10

–5)

adalah .... A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3

23. Larutan penyangga dengan pH = 5dapat dibentuk dari larutan CH3COOH

0,1 M (Ka = 10 –5) dengan NaOH 0,1 Mdengan volume masing–masing ....A. 100 mL dan 10 mLB. 100 mL dan 50 mLC. 100 mL dan 100 mLD. 50 mL dan 100 mLE. 25 mL dan 75 mL

24. Larutan NaOH 0,1 M dicampur denganlarutan CH3COOH 0,1 M denganperbandingan volume 1 : 3. jika Ka = 10

–

5

maka pH larutan yang didapat adalah.... A. 5 – log 5 D. 6 – log 5B. 5 – log 2 E. 6C. 5

25. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2M (Ka = 10

–5) dicampurkan dengan 25

mL larutan NaOH 0,1 M,maka harga pHlarutan yang terjadi adalah …. A. 2 D. 5

B. 2,5 E. 5,5C. 3

26. Perbandingan volume antara larutanCH3COOH 0,1 M (Ka = 10

–5) dan larutan

NaOH yang harus dicampurkan agarlarutan buffer yang terbentuk memilikipH = 6 adalah …. A. 2 : 1B. 1 : 10C. 10 : 1D. 11 : 1E. 11 : 10

27. Kedalam larutan basa lemah LOHditambahkan padatan garam L2SO4

sehingga konsentrasi larutan LOHmenjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4

0,05 M. Bila Kb = 10 –5

, maka pH larutanyang terjadi adalah …. A. 11 D. 9 + log 5B. 9 E. 5 – log 2

C. 5

28. Jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutanNH4NO3 0,2 M dengan Kb = 10

–5, maka

pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 12 – log 2B. 11 – log 2C. 10 – log 2D. 9 – log 2E. 8 – log 2

29. Dalam 50 mL larutan NH4OH 0,2 Mterdapat 5,35 gram garam NH4Cl(Mr = 53,5) dengan Kb = 10

–5, maka ….

(1). pH larutan = 8(2). pH larutan yang terjadi tidak

berubah walaupun ditambahdengan sedikit asam kuat

(3). pH larutan yang terjadi tidakberubah walaupun ditambahdengan sedikit basa kuat

(4). Bla diencerkan pH larutan selalutetap

30. Larutan buffer dengan pH = 9 – 2 log 2terbentuk dari larutan NH4OH 0,1 M(Kb = 10

–5) dengan (NH4)2SO4 0,1 M

dengan perbandingan volume basalemah dan asam konjugasi sebesar .... A. 2 : 1B. 1 : 2C. 2 : 2

D. 2 : 3E. 3 : 2

31. Agar terjadi larutan buffer dengan pH =9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harusdicampur dengan larutan NH4OH 0,2 Msebanyak .... (Kb = 10

–5)

A. 100 mLB. 150 mLC. 200 mLD. 250 mLE. 300 mL





32. Nilai pH campuran larutan NH4OH 0,1 Mdengan Kb = 10

–5dengan larutan NH4Cl

0,1 M adalah 9, maka perbandinganvolume NH4OH dengan NH4Cl adalah…. A. 1 : 9B. 9 : 1C. 1 : 1

D. 4 : 5E. 5 : 4

33. pH campuran dari 200 mL larutan NH3

0,4 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 Madalah .... (Kb = 10

–5)

A. 5B. 9C. 10D. 11E. 12

34. Perbandingan volume antara larutanasam sulfat 0,1 M dengan larutanamoniak 0,1 M yang dapat membentuklarutan buffer dengan pH = 9 adalah ....(Kb = 10

–5)

A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3

35. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M

dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1M, jika Kb = 10

–5. maka pH larutan yang

terjadi adalah …. A. 12B. 10C. 9D. 8E. 5

36. Perbandingan volume HNO3 0,1 Mdengan NH4OH 0,1 M bila larutan buffer

yang terjadi memiliki pH = 8 dan Kb =6

10.2

3 adalah ….

A. 6 : 5B. 3 : 5C. 5 : 3D. 4 : 5E. 5 : 4

37. Jika sebanyak 100 mL larutanammonium hidroksida 0,5 M dicampurdengan 100 mL asam sulfat 0,1 M,maka pH yang terbentuk adalah …..(Kb = 10

–5)

A. 5B. 5 + log 2C. 5 – log 2

D. 8 + log 2E. 9 + log 2

38. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdireaksikan dengan larutan HClO4 0,12

M dengan Kb =5

10.2

3 agar didapat

pH = 9, maka volume HClO4 yang harusdimasukkan ke dalam larutan NH4OHadalah ….

A. 25 mLB. 50 mLC. 75 mLD. 100 mLE. 150 mL

39. Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 Mdengan Kb = 10

–5dicampur dengan 40

mL larutan HClO3 0,1 M, maka pHcampuran yang terjadi adalah …. A. 6 + log 5B. 6 – log 5C. 5 + log 5D. 8 – log 5E. 8 + log 5

40. Jika 150 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 –

6) dicampur dengan 100 mL larutan

asam sulfat. Agar pH buffer = 8 – log 2,maka konsentrasi larutan asam sulfatsebesar …. A. 0,05 MB. 0,1 M

C. 0,2 MD. 0,3 ME. 0,4 M





A. Jenis Garam dan Reaksi Hidrolis isReaksi peruraian garam oleh air ataureaksi ion–ion garam dengan air disebutHidrolisis .Ion garam dianggap bereaksi dengan

air, bila ion tersebut dalam reaksinyamenghasilkan asam lemah atau basalemah, sebab bila menghasilkan asamatau basa kuat maka hasil reaksinyaakan segera terionisasi sempurna dankembali menjadi ion–ionnya.Ditinjau dari asam dan basapembentuknya ada empat jenis garamyang kita berikut ini :1. Asam Lemah dan Basa Kuat

Contoh :

NaCN(aq) → Na+(aq) + CN – (aq)

Ion CN –

(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN

–(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH

–(aq)

Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion CN

–(aq) yang mengalami hidrolisis

sedangkan Na+

(aq) tidak bereaksidengan air.Jadi, garam yang berasal dari asam

lemah dan basa kuat akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat basa.

2. Asam Kuat dan Basa LemahContoh :NH4Cl(aq) → NH4

+(aq) + Cl

–(aq)

Ion NH4+

(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4

+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H

+(aq)

Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion NH4

+(aq) yang mengalami

hidrolisis sedangkan Cl –

(aq) tidakbereaksi dengan air.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa lemah akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat asam.

3. Garam berasal dari Asam Lemahdan Basa LemahContoh :NH4CN(aq) → NH4

+(aq) + CN

–(aq)

Ion NH4+

(aq) bereaksi dengan air

membentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4

+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H

+(aq)

Ion CN –

(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN

–(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH

–(aq)

Oleh karena reaksi kedua ion garamtersebut masing–masingmenghasilkan ion H

+dan OH

–, maka

sifat larutan garam ini ditentukan

oleh harga tetapan kesetimbangandari asam lemah dan basa lemahyang terbentuk.Hidrolisis garam yang berasal dariasam lemah atau basa lemahmerupakan hidrolisis total, sebabkedua ion garam mengalami reaksihidrolisis dengan air. Sifat larutanditentukan oleh harga tetapankesetimbangan adam (Ka) dantetapan kesetimbangan basa (Kb)

dari kedua reaksi tersebut.

4. Asam Kuat dan Basa KuatContoh :NaCl(aq) → Na

+(aq) + Cl

–(aq)

Ion Na+

dan ion Cl –

di dalam larutantidak mengalami reaksi dengan air,sebab keduanya berasal dari asamdan basa kuat.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa kuat tidak

terhidrolisis. Oleh karena itukonsntrasi ion H+

dan OH –

dalam airtidak terganggu, sehingga larutanbersifat netral.

B. Menghitung pH larutan garam1. Asam Lemah dan Basa Kuat

Rumus

w

a

h

1

HIDROLISIS GARAM





Valg

a

w

pOH Valg

a

w

log

pH = 14 – pOH

Keterangan :Kh = tetapan hidrolisisKw = tetapan ionisasi air Mg = konsentrasi garamVal = valensi garamKa = tetapan ionisasi asam

Contoh Soal dan Pembahasan1. Hitunglah pH larutan NaCN 0,01 M

jika harga Ka = 10 –10

Pembahasan :

pOH = Valg

a

w

log

pOH = 01,0.10

1010

14

pOH = 3 → pH = 11

2. Hitunglah pH larutan yang

merupakan campuran dari 100 mLCH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH0,2 M jika Ka = 10

–5

Pembahasan :

CH3COOH → 100 mL 0,2 M = 20mmol

NaOH → 100 mL 0,2 M = 20 mmol

CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2OM : 0,02 mol 0,02 mol

R : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 molS : – – 0,02 mol

Volume Garam= 200 mL

Mg M 110

2,0

02,0

pOH = Valg

a

w

log

pOH = 1,0.

10

105

14

pOH = 5 → pH = 9

2. Asam Kuat dan Basa LemahRumus

w

b

h

1

Valg

b

w

pH Valg

b

w

log

Keterangan :Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan ionisasi air [G] = konsentrasi garamVal = valensi garamKb = tetapan ionisasi basa

Contoh soal dan Pembahasan1. Hitung pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M,

jika diketahui Kb = 2.10 –5

Pembahasan :

pH = Valgb

w

log

pH =1

5

14

102102

10

pH = 5

2. Hitunglah pH larutan campuran dari100 mL HCl 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 M jika Ka = 10

–5

Pembahasan :HCl → 100 mL 0,1 M = 20 mmol

NaOH → 100 mL 0,1 M = 20 mmolJumlah mol H

+= mol OH

–

Mol garam = 20 mmolVolume Garam= 200 mL

Mg110

200

20 M

pH = Valg

b

w

log

–





pH = 1,0.10

105

14

pH = 5

3. Asam Lemah dan Basa LemahRumus

ab

wh

b

wa

Keterangan :Kh = tetapan hidrolisisKw = tetapan ionisasi air Kb = tetapan ionisasi basaK

a= tetapan ionisasi asam

Dari rumus diatas maka harga pH larutangaram yang berasal dari asam lemah danbasa lemah tidak tergantung padakonsentrasi ion–ion garam dalam larutan,tetapi tergantung pada Ka dan Kb dari asamdan basa pembentuknya Jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral

(pH = 7) Jika Ka > Kb maka larutan bersifat asam

(pH < 7)

Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa(pH > 7)

Cantoh Soal dan Pembahasan

Hitunglah pH larutan garamCH3COONH4 0,1 M jika diketahui Ka =10

–10dan Kb = 10

–5

Pembahasan :

[H+] =

b

wa

K

K K .

=5

1410

10

10.10

= 2

18

191010

pH = 8,5

SOAL URAIANHIDROLISIS GARAM

1. Hitunglah pH larutan garam berikut ini!A. 100 mL larutan natrium asetat 0,1 M

jika Ka = 10 –5

B. 50 mL Ba(CN)2 0,2 M dengan Ka =10

–5

C. 4,9 gram garam NaCN dalam 100mL air jika Ka = 10

–6

D. 50 mL larutan NH4NO3 0,16 M(Kb = 10

–6)

E. 0,2 mol garam ammonium sulfat

dalam 1 liter air jika Kb = 10 –5

F. 250 mL ammonium nitrit 0,4 jikadiketahui Ka = 10

–4dan Kb = 10

–8

2. Sebanyak 100 mL larutan asam cuka0,1 M dicampurkan dengan 100 mLpotassium hidroksida 0,1 M. Ka = 10

–5

A. Hitung pH larutan asam cukaB. Hitung pH larutan potassium

hidroksidaC. Hitung pH setelah reaksi

berlangsung

3. Sebanyak 50 mL larutan asam sianida0,2 M dicampurkan dengan serbukkalsium hidroksida. Agar diperoleh pHgaram = 9, maka hitung banyaknyaserbuk kalsium hidroksida yang harusdilarutkan?Jika Ka = 2.10

–5

Ar Ca = 40, O = 16, H = 1

4. Sebanyak 50 mL larutan ammoniumhidroksida 0,1 M dicampurkan dengan50 mL asam nitrat 0,1 M. Kb = 5.10

–4

A. Hitung pH larutan ammoniumhidroksida

B. Hitung pH larutan asam nitratC. Hitung pH setelah reaksi

berlangsung

5. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,04M dicampur dengan 100 mL larutan

H2SO4. Hitung konsentrasi H2SO4 agarterbentuk garam dengan pH = 5 – log 2 jika Kb = 10

–6





EVALUASIHIDROLISIS GARAM

1. Larutan garam berikut ini yang dapatmembirukan lakmus merah adalah .... A. KCl D. Al(NO3)3

B. Na2CO3 E. MgSO4

C. Ca3(PO4)2

2. Garam berikut yang dalam airterhidrolisis parsial dan bersifat basaadalah .... A. kalium asetat D. amonium kloridaB. natrium klorida E. amonium asetatC. natrium sulfat

3. Beberapa contoh larutan garam :

(1). Na2CO3 (3). KNO2

(2). KNO3 (4). NaClLarutan diatas yang dapat membirukanlakmus merah adalah .... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3B. 2 dan 3 E. 2 dan 4C. 3 dan 4

4. Garam berikut ini yang bersifat asam didalam air adalah .... A. tembaga (II) sulfida

B. kalium karbonatC. magnesium nitratD. magnesium kloridaE. natrium asetat

5. Larutan garam yang mempunyai pH > 7adalah .... A. K2SO4 D. CuSO4

B. NH4Cl E. KClC. NaCN

6. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi padalarutan .... A. (CH3COO)2CaB. NH4ClC. CH3COONH4

D. (NH4)2SO4

E. K2SO4

7. Indikator fenolftalin (pp) akan berubahwarna dari tak berwarna menjadi merahdalam larutan .... A. K

2CO

3D. CH

3COOH

B. Na2SO4 E. NaNO3

C. NH4Cl

8. Garam di bawah ini bila dilarutkan dalamair mengalami hidrolisis total adalah … A. NaClB. NH4NO3

C. CH3COONaD. NaCNE. NH4CN

9. Garam yang mengalami hidrolisis biladilarutkan dalam air adalah ….(1) Amonium Klorida(2) Natrium Asetat(3) Amonium Karbonat(4) Kalium Sulfida

10. Larutan NH4Cl dalam air memiliki pH <7. Penjelasan hal ini adalah …. A. NH4

+menerima proton dari air

B. Cl –

bereaksi dengan air membentuk

HClC. NH4

+dapat memberi proton kepada

air D. NH4Cl mudah larut dalam air E. NH4

+mempunyai tetapan setimbang

yang besar

11. Dari larutan di bawah ini yangmenghasilkan garam terhidrolisissebagian dan bersifat basa adalah …. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M

B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 MC. 50 mL HCl 0,5 M + 100 mL NH3 0,5 MD. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 ME. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M

12. Garam berikut yang dalam air bersifatbasa adalah .... A. kalium asetatB. amonium kloridaC. natrium kloridaD. amonium asetat

E. natrium sulfat

13. Jika 100 mL larutan NH4NO3 0,1 Mdengan Kb = 10

–5. Pernyataan yang

benar adalah ….(1). terbentuk dari basa lemah dan

asam kuat(2). dalam larutan akan terhidrolisis(3). larutan yang terjadi dapat

mengubah kertas lakmus birumenjadi merah

(4). pH yang terjadi adalah 9





14. Jika sebanyak 500 mL larutan AmoniumKlorida 0,1 M (Kb = 10

–5), maka pH

larutan garam tersebut adalah …. A. 4 D. 8B. 5 E. 9C. 6

15. Dalam wadah 700 mL terdapat larutan

NH4NO3 0,01 M jika Kb = 4.10 –5, makapH larutan ini adalah …. A. 4 + log 2 D. 7,5 + log 2B. 4,5 + log 2 E. 8,5 + log 2C. 5,5 log 2

16. Larutan NH4Cl (Kb = 10 –5

) dengan pH =5 maka didalam 100 mL larutan tersebutterlarut NH4Cl sebanyak .... gramMr NH4Cl = 53,5 A. 0,535 D. 53,5

B. 5,35 E. 107C. 10,7

17. Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gramNH4Cl jika Kb = 10

–5, maka pH larutan

garam adalah .... A. 5 – log 2 D. 6 + log 5B. 5 + log 2 E. 9 + log 2C. 6 – log 5

18. Jika sebanyak 100 mL larutan

ammonium sulfat 0,2 M, maka pHlarutan garam tersebut adalah ….(Kb = 10

–5)

A. 8 – log 2 D. 5 – log 2B. 7 – log 2 E. 4 – log 2C. 6 – log 2

19. Massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkanke dalam air 100 mL air sehinggadiperoleh larutan dengan pH = 5 adalah…. Gram Kb = 10

–5

A. 0,33 D. 2,64B. 0,66 E. 13,2C. 1,32

20. Jika dalam 250 mL larutan terdapat1,3375 gram NH4Cl dengan Kb = 10

–5,

maka pH larutan tersebut adalah …(Mr = 53,5) A. 4B. 5 – log 5C. 5D. 6 – log 5E. 6

21. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdicampur dengan 100 mL larutan HCl0,1 M jika Kb = 2.10

–5, maka pH larutan

tersebut adalah …. A. 5 + log 2B. 5 – log 2C. 6 + log 2D. 6 – log 2

E. 7 + log 2

22. Diketahui 50 mL larutan HCl 0,2 M dan50 mL NH4OH 0,2 M dengan Kb = 10

–5

(1). pH larutan HCl = 1 – log 2

(2). pH larutan NH4OH = 11 + 2log2

1

(3). pH campuran = 5(4). pH larutan tetap bila diencerkan

23. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdengan Kb = 2.10 –5

, maka nilai Kh = …

A. 7 10 –2

B. 7 10 –3

C. 7 10 –4

D. 7 10 –5

E. 7 10 –6

24. Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkandengan larutan NH4CN 0,001 M memilikipH sebesar ….

A. 2 kali lebih besar dari semulaB. 4 kali lebih besar dari semulaC. Sama seperti semulaD. 2 kali lebih kecil dari semulaE. 4 kali lebih kecil dari semula

25. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 Mdireaksikan dengan 400 mL larutanNH4OH 0,05 M jika Kb = 2.10

–5, maka

pH campuran larutan adalah …. A. 4

B. 5C. 5,5D. 8,5E. 9

26. Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 Mditambahkan 100 mL larutan NH4OH0,1 M dengan Kb = 10

–5maka pH

berubah dari … A. 1 menjadi 5B. 1 menjadi6 – log 7C. 1 menjadi 6D. 2 menjadi 5E. 2 menjadi 6 – log 7





27. Volume asam sulfat 0,05 M yang harusditambahkan ke dalam 100 mL NH4OH0,15 M dengan Kb = 10

–5agar diperoleh

campuran dengan pH = 6 – log 3 adalah…. A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mL

D. 25 mLE. 50 mL

28. Jika sebanyak 100 mL larutan HCldimasukan ke dalam larutan NH4OH0,01 M dengan Kb = 10

–5, agar

diperoleh larutan dengan pH campuran= 6 maka pH larutan HCl haruslahsebesar … A. 1B. 2

C. 3D. 4E. 5

29. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,4 Mdicampurkan dengan 100 mL larutanNH4OH 0,8 M dengan Kh = 10

–9, maka

pH campuran larutan itu sebesar … A. 5 – log 1,4 D. 6B. 5 E. 9 + log 1,4C. 6 – log 1,4

30. Larutan CH3COONa memiliki pH = 10, jika Ka = 10

–5, maka konsentrasi

CH3COOH adalah …. A. 0,2 MB. 0,1 MC. 0,05 MD. 0,025 ME. 0,002 M

31. Jika Ka = 10 –5

, maka pH dari 10 mL

larutan CH3COOK 0,1 M adalah …. A. 3B. 5C. 9D. 11E. 13

32. Ketetapan hidrolisis dari 0,1 M NaCN, jika Ka = 10

–10adalah ….

A. 10 –6

B. 10 –5

C. 10 –4

D. 10 –3

E. 10 –2

33. Massa CH3COONa (Mr = 82) yangharus dilarutkan dalam 10 mL air agardiperoleh larutan dengan pH = 9 adalah…. Ka = 10

–5

A. 8,2 gramB. 4,1 gramC. 2,05 gramD. 0,082 gram

E. 0,041 gram

34. Jika Ka = 10 –5

, maka pH dari 10 mLlarutan (CH3COO)2Ba 0,002 M adalah…. A. 6 – log 2B. 6 + log 2C. 8 + log 2D. 8 – log 2E. 9 – log 2

35. Jika Ka = 4.10 –5, maka pH dari 250 mLlarutan (CH3COO)2Ca 0,02 M adalah …. A. 5,5B. 6,5C. 7,5D. 8,5E. 9,5

36. Sebanyak 100 mL larutan mengandunggaram (CH3COO)2Ca, jika pH = 9, makamassa garam yang terlarut adalah ….

Mr = 158 Ka = 2.10 –5

A. 3,16 gramB. 1,58 gramC. 1 gramD. 0,79 gramE. 0,395 gram

37. Jika diketahui Ka = 2.10 –5

, maka pH dari100 mL larutan magnesium asetat 0,004M adalah …. A. 6 – log 2

B. 9 + log 2C. 9 – log 2D. 8 + log 2E. 8 – log 2

38. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,2 Mdicampur dengan 200 mL larutan NaOH0,05 M, jika Ka = 2.10

–5maka pH

campuran adalah …. A. 5 – log 7B. 6 – log 4,5C. 7D. 8 + log 4,5E. 9 + log 7





39. Kedalam 100 mL larutan CH3COOHdengan pH = 3 ditambahkan 100 mLlarutan KOH dengan pH = 13, jika Ka =10

–5, maka pH campuran larutan

tersebut adalah …. A. 6 – log 7B. 7 + log 7C. 8 + log 7

D. 10E. 14

40. Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengankonsentrasi tertentu dicampurkandengan 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M jika Ka = 10

–5. Jika pH campuran = 9,

maka massa kristal NaOH yang terdapatdalam 50 mL larutan NaOH adalah ….Mr NaOH = 40 A. 200 mg

B. 300 mgC. 400 mgD. 500 mgE. 600 mg

41. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,15 M dicampurkan dengan 150mL larutan natrium hidroksida ternyatamenghasilkan pH = 8,5 + log 2 jika Ka =1,5.10

–5, maka konsentrasi larutan

NaOH adalah ….

A. 0,05 MB. 0,1 MC. 0,15 MD. 0,2 ME. 0,25 M

42. Kedalam 100 mL larutan HCN 0,6 Mdicampurkan larutan KOH 0,4 M denganKa = 6.10

–5 jika pH akhir = 8,5 + log 2,

maka volume larutan KOH adalah … A. 250 mL

B. 200 mLC. 150 mLD. 100 mLE. 50 mL

43. Jika sebanyak 100 mL larutanCH3COOH dicampur dengan 100 mLlarutan Ba(OH)2 0,1 M ternyatamenghasilkan pH = 9 jika Ka = 10

–5,

maka konsentrasi larutan CH3COOHadalah …. A. 0,1 MB. 0,2 M

C. 0,3 MD. 0,4 ME. 0,5 M

44. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,2 M dicampurkan dengan 100mL larutan barium hidroksida 0,1 M jikaKa = 4.10

–5, maka pH campuran larutan

tersebut adalah …. A. 5 + log 2B. 5 – log 2

C. 8D. 9 + log 2E. 9 – log 2

45. Larutan HNO2 0,1 M sebanyak 100 mLdicampur dengan 100 mL larutanCa(OH)2 0,05 M jika Ka = 10

–3, maka pH

larutan setelah bereaksi adalah …. A. 5B. 6C. 8

D. 9E. 10

46. Jika 100 mL larutan ammonium asetat0,2 M jika Ka = 10

–5dan Kb = 10

–6, maka

pH larutan ammonium asetat adalah …. A. 5,5 D. 8,5B. 6,5 E. 9,5C. 7,5

47. Jika dalam wadah terdapat 100 mL

larutan ammonium fluoride 0,002 M jikaKa = 10 –8

dan Kb = 10 –4

, maka pHlarutan ammonium asetat adalah …. A. 5B. 6C. 8D. 9E. 10





A. KELARUTAN (s)Pengertian : jumlah maksimum suatu zatyang dapat larut dalam suatu pelarut.Satuan kelarutan : Molaritas (M)

B. HASIL KALI KELARUTANPengertian : hasil kali konsentrasi ion–ion dalam larutan jenuh yangdipangkatkan dengan koefisienreaksinya.Tiap – tiap senyawa mempunyai nilaiKsp tertentu dan besar nilainyatergantung pada suhu

C. HUBUNGAN s DENGAN KspPada larutan jenuh senyawa ion AxBy,

konsentrasi di dalam larutan samadengan hasil kali kelarutannya (dalamsatuan M). Senyawa AxBy yang terlarutakan mengalami ionisasi dalamkesetimbangan .

AxBy(s) ↔ xAy+

(aq) + yBx–

(aq)

Sehingga hasil kali kelarutannya adalahKsp AxBy = [A

y+]x.[B

x–]y

AtauKsp AxBy = x

x.y

ys

(x+y)

Keterangan :s = kelarutan AxBy dalam satuan mol .L

–1

Dari rumus diatas dapat ditentukanharga kelarutan sebagai berikut :

s = y x y x

y x

Ksp

.

Contoh Soal dan Pembahasan1. Pada suhu tertentu kelarutan AgCl

dalam air sebesar 1,435 mg.L –1

A. Berapa kelarutan AgCl dalamsatuan mol L

–1 jika Mr AgCl =

143,5?B. Tentukan [Ag

+] dan [Cl

–] dalam

larutan jenuh AgCl?C. Tentukan Ksp nya

Pembahasan : A. s AgCl = 1,435 mg L

–1

= 1,435 . 10 –3

g.L –1

=

3

10.5,143

435,1

M

= 10 –5

B. AgCl(s) ↔ Ag+

(aq) + Cl –

(aq)

10 –5

M 10 –5

M 10 –5

MJadi :[Ag

+] = 10

–5M

[Cl –] = 10

–5M

C. Ksp AgCl = [Ag+].[Cl

–]

= 10 –5

.10 –5

= 10 –10

2. Pada suhu 7oC Ksp Ca(OH)2 = 4.10

–

12, hitunglah kelarutan Ca(OH)2

dalam air pada suhu kamartersebut?

Pembahasan :

Ksp Ca(OH)2 = 4.10 –12

Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :

s = 3

12

4

10.4

s = 10 –4

M

3. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapatlarut dalam 250 mL air pada suhu7

oC jika pada suhu tersebut Ksp

Mg(OH)2 = 3,2.10 –11

(Mr Mg(OH)2=58)?

Pembahasan :Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10

–11

Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :

s = 3

11

4

10.2,3

s = 2.10 –4

M

Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250mL air gr = M x Vol x Mr = 2.10

–4.0,25.58

= 0,0029

D. PENGARUH ION SEJENISTERHADAP KELARUTAN

Jika ke dalam larutan jenuh AgClditambahkan beberapa tetes larutan

NaCl maka akan segera terjadipengendapan AgCl.

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN





Bila ke dalam sistem kesetimbangantersebut ditambahkan ion Cl

–maka

kesetimbangan akan bergeser ke kiri,sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah. Demikian pula bila ke dalamsistem kesetimbangan tersebutditambahkan ion Ag

+maka

kesetimbangan akan bergeser ke kiri,

sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah.

Contoh Soal dan PembahasanKsp AgCl pada suhu 25

oC adalah 2.10

–

10tentukan

A. Kelarutan AgCl dalam air pada suhutersebut?

B. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl0,1 M?

C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,01

M?

Pembahasan :A. Ksp AgCl = 2.10

–10

Kelarutan AgCl dalam air misalkan s

s =1

10.2 10

s = 1,41.10 –4

M

B. Kelarutan AgCl dalam NaCl

NaCl(s) → Na+

(aq) + Cl –

(aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

AgCl(s) → Ag+

(aq) + Cl –

(aq)

0,1 M

Ksp AgCl = [Ag+].[Cl

–]

2.10 –10

= [Ag+].10

–1

[Ag+] = 2.10

–9

Jadi konsentrasi AgCl dalam NaCl

adalah 2.10 –9

C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2CaCl2(s) → Ca

2+(aq) + 2Cl

–(aq)

0,1 M 0,1 M 0,2 M

AgCl(s) → Ag+

(aq) + Cl –

(aq)

0,2 M

Ksp AgCl = [Ag+].[Cl

–]

2.10 –10

= [Ag+].2.10

–1

[Ag

+

] = 10

–9

Jadi konsentrasi AgCl dalam CaCl2adalah 10

–9

E. FUNGSI DAN MANFAAT KspHasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawaionik yang sukar larut dapat memberikaninformasi tentang kelarutan senyawatersebut dalam air. Semakin besar harga

Ksp suatu zat, semakin mudah larutsenyawa tersebut.Untuk mengetahui terjadi atau tidaknyaendapan senyawa AxBy jika larutan yangmengandung A

y+dan B

x–dicampurkan

digunakan konsep hasil kali ion (Qsp)sebagai berikut :

Qsp AxBy = [Ay+

]x.[B

x–]y

Jika Qsp > Ksp maka akan terjadiendapan AxBy

Jika Qsp < Ksp maka akan terjadilarutan jenuh AxBy

Jika Qsp = Ksp maka belum terjadilarutan jenuh maupun endapan AxBy

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Ke dalam 100 mL larutan AgNO3

0,001 M ditambahkan 100 mLlarutan Na2CO3 0,001M selidikilahdengan dengan perhitungan apakah

terjadi endapan Ag2CO3?Diketahui Ksp Ag2CO3 = 6,3.10

–12

Pembahasan :

AgNO3 = 0,001 M x 100 mL Ag

+= 0,1 mmol

Na2CO3 = 0,001 M x 100 mLCO3

2–= 0,1 mmol

Volume larutan = 100 + 100= 200 mL

Qsp = [ Ag+].[ CO3

2–]

Ksp = 6,3.10 –12

= 5.10 –4

.5.10 –4

= 1,25.10 –10

maka terjadi endapan Ag2CO3

2. Suatu larutan mengandung ion Mg2+

dan ion Mn2+

dipisahkan denganmenaikkan pH larutan (denganmenambahkan NH3). Berapa pHlarutan supaya Mn

2+mengendap

sebagai Mn(OH)2 sedangkan Mg2+

tetap didalam larutan?

Cukup dipindah

saja tanpa

memperhatikan

koefisien ion

Cl –





Ksp Mg(OH)2 = 1,8.10 –11

Ksp Mn(OH)2 = 1,8.10 –11

Pembahasan :

Perhatikan data Ksp dari dua zattersebut. Maka Mn(OH)2 mudahmengendap daripada Mg(OH)2

sehingga dapat dicari [OH –] untuklarutan jenuh Mg(OH)

s Mn(OH)2 = 3

4

Ksp= 3

11

4

10.8,1

= 3,6.10 –4

M[OH

–] = 7,2.10

–4

pOH = 2,14 → pH = 11,96

Pada pH = 11,96 konsentrasi [OH –] =

7,2.10 –4 maka harga Qsp Mg(OH)2 = KspMg(OH) 2 sehingga Mg

2+membentuk larutan

jenuh dan belum mengendap, sedangkanQsp Mn(OH)2 > Ksp Mn(OH)2 sehingga

Mn2+

akan mengendap sebagai Mn(OH)2

SOAL URAIANKELARUTAN DAN HASIL

KALI KELARUTAN

1. Tentukan Ksp, jika : A. 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 100

mL larutanB. 0,72 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam

250 mL larutan

C. 1 liter BaSO4 terdapat 1,05 10 –5

mol BaSO4

D. 100 mL larutan CaSO4 terdapat0,2176 gram CaSO4 yang terlarut(Mr = 136)

E. pH jenuh larutan Mg(OH)2 = 9

2. Tentukan kelarutan garam – garam dibawah ini. Jika diketahui :

A. Ksp CaSO4 = 2,5 10 –7

B. Ksp Ag2CrO4 = 3,2 10 –12

C. pH jenuh larutan Ca(OH)2 = 11

3. Hitung massa PbBr 2 yang mengendap jika 200 mL Pb(NO3)2 1,0 M ditambah kedalam 200 mL NaBr 2,0 M

Ksp PbBr2 = 8,0 105

4. Kelarutan perak klorida dalam air 200mL adalah 2.10

–5, hitung Ksp perak

klorida

5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2.10 –11

.Tentukan pH jenuh Mg(OH)2

6. Kelarutan magnesium oksalat dalam airsebesar 0,0093 M hitunglah Ksp larutanmagnesium oksalat

7. Jika Ksp Ca(OH)2 = 5.10 –10

. TentukanpH jenuh larutan Ca(OH)2

8. Diketahui Ksp AgCl = 10 –10

. Tentukanlahkelarutan AgCl dalam larutan A. NaCl 0,1 MB. CaCl2 0,1 M

9. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8.10 –16

.Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalamlarutan A. aquadesB. larutan NaOH 0,01 M

10. Larutan Jenuh Mg(OH)2 dengan pH =10. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalamlarutan yang mempunyai pH = 13

11. Dengan memanfaatkan perhitungan Kspapakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurdengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M.Ksp = 8.10

–6

12. Selidikah dengan perhitungan apakahpada campuran 200 mL larutan BaCl20,004 M dengan 600 mL K2SO4 0,008 Makan dapat menghasilkan endapanBaSO4 (Ksp BaSO4= 1,1.10

–10)?

13. Tentukanlah konsentrasi minimum ion Ag

+yang diperlukan untuk

mengendapkan AgCl dari masing –masing larutan berikut iniKsp AgCl = 2.10

–10

A. NaCl 0,1 MB. CaCl2 0,1 M





EVALUASI PILIHAN GANDAKELARUTAN DAN HASIL

KALI KELARUTAN

1. Rumus hasil kali Ag2CrO4 adalah .... A. [Ag][CrO4]B. [Ag

+]2[CrO

–]4

C. [Ag+][CrO42–]

D. [Ag4+

]2[CrO2]

4

E. [Ag+]2[CrO4

2–]

2. Garam L2X3 sukar larut dalam air. KspL2X3 adalah ....

A. 2[L] 3[Z]

B. [L]2 [Z]

3

C. [2L]2 [3Z]

3

D. [L3+

]2 [Z

–2]3

E. [L

2+

]

3

[Z

–3

]

2

3. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalahx mol.L

–1maka hasil kali kelarutan

Ca(OH)2 adalah .... A. x

2D. 4x

3

B. x3

E. 16x4

C. 2x3

4. Diantara senyawa berikut ini yangkelarutannya dalam air (satuan mol.L

–1)

paling kecil adalah .... A. AgCl (Ksp = 1,56.10 –10)B. AgBr (Ksp = 7,7.10

–13)

C. AgSCN (Ksp = 1,2.10 –12

)D. Ag2CrO4 (Ksp = 2,4.10

–12)

E. Ag3PO4 (Ksp = 1,8.10 –8

)

5. Kelarutan garam berikut ini yang terkeciladalah .... A. AgCl (Ksp = 1,6.10

–10)

B. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1.10 –12

)C. CaF2 (Ksp = 4.10

–11)

D. Bi2S3 (Ksp = 1.10 –97)E. AuCl3 (Ksp = 3,2.10

–23)

6. Diketahui data Ksp sebagai berikut AgCN = 1,9.10

–10

Ag2CO3 = 8.10 –14

AgOH = 1,2.10 –12

AgBr = 5.10 –13

AgIO3 = 10 –12

Urutan kelarutan senyawa diatas dariyang besar ke yang kecil adalah ....

A. AgCN – AgBr – Ag2CO3 – AgIO3

B. AgOH – AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr

C. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr D. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr E. AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr – AgCN

7. Garam dengan harga kelarutan palingbesar adalah .. A. AgCl Ksp = 10

–10

B. AgI Ksp = 1016

C. Ag2CrO4 Ksp = 3,2.1012

D. Ag2S Ksp = 1,6.1049

E. Ag2C2O4 Ksp = 1,1.1011

8. Jika diketahuiKsp AgCl = 10

-10

Ksp AgBr = 10-13

Ksp AgI = 10

-16

Jika s menyatakan kelarutan dalammol/L maka …. A. sAgI > sAgBr > sAgClB. sAgI < sAgBr < sAgClC. sAgI < sAgBr > sAgClD. sAgI = sAgBr < sAgClE. sAgI > sAgBr < sAgCl

9. Jika konsentrasi ion Ca2+

dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2.10

–5M, maka hasil

kali kelarutan CaF2 adalah .... A. 8.10

–8D. 2.10

–11

B. 3,2.10 –11

E. 4.10 –12

C. 1,6.10 –11

10. Larutan Jenuh X(OH)2 dengan pH = 9hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah….. A. 10

–10D. 5.10

–15

B. 5.10 –11

E. 10 –18

C. 10 –15

11. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC

adalah 9 + log 2 maka Ksp Pb(OH)2

pada suhu tersebut adalah ....

A. 10 –10

D. 4.10 –15

B. 2.10 –10

E. 2.10 –15

C. 10 –15

12. Pada suhu ToC Ksp PbI2 = 4.10

–9, maka

PbI2 yang dapat larut dalam 100 mL airpada suhu T

oC sebanyak .... (Mr PbI2 =

462) A. 0,462 mgB. 4,62 mgC. 462 mg

D. 46,2 mgE. 92,4 mg





13. Pada suhu 25oC Ksp PbSO4 = 18,18

mg, dalam 100 mL, maka hasil kalikelarutannya adalah .... (jika Mr PbSO4

= 303) A. 1,3.10

–13D. 2.10

–10

B. 3,3.10 –13

E. 4.10 –10

C. 3,6.10 –7

14. Ksp PbCl2 dalam air pada ToC adalah

4.10 –19

maka kelarutan PbCl2 dalamlarutan CaCl2 0,05 M pada T

oC adalah

.... A. 10

–7M

B. 10 –16

MC. 4.10

–16M

D. 4.10 –17

ME. 4.10

–19M

15. Suatu larutan mengandung PbSO4

jenuh dengan hasil kali kelarutansebesar 1,2.10

–18M. Jika larutan ini

diencerkan 100 kali maka kelarutanPbSO4 adalah .... A. 1,2.10

–10M

B. 1,1.10 –12

MC. 1,1.10

–5M

D. 1,2.10 –7

ME. 1,2.10

–8M

16. Jika dalam To

C Ksp Ca(OH)2 = 4.10 –6

,maka banyaknya Ca(OH)2 yang terdapatdalam 250 mL larutannya adalah .... A. 0,185 gr D. 3.700 gr B. 0,37 gr E. 7.400 gr C. 0,74 gr

17. Hasil kali kelarutan perak sulfida adalah3,2.10

–14, maka banyaknya kristl; perak

sulfida yang larut dalam 500 mL airadalah .... (Mr = 248)

A. 24,8 mg D. 31 mgB. 29,6 mg E. 39,68 mgC. 19,84 mg

18. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2

(Mr=175) melarut dalam air murnimembentuk 1 Lt larutan jenuh. Hasil kalikelarutan BaF2 pada suhu ini adalah……

A. 1,7 10 –2

B. 3,2 10 –6

C. 3,2 10

–8

D. 3,2 10 –9

E. 4 10 –9

19. Diketahui Ksp AgCl = 10 –10

, makakelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 Madalah .... A. 10

–4M D. 10

–5M

B. 10 –6

M E. 10 –8

MC. 10

–9M

20. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesarterdapat dalam larutan .... A. NaOH 0,001 MB. MgCl2 0,001 MC. Ba(OH)2 0,01 MD. MgSO4 0,1 ME. KOH 0,1 M

21. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4.10 –12

maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan

Ba(OH)2 0,01 M adalah .... A. 10

–3M D. 4.10

–14M

B. 10 –1

M E. 4.10 –10

MC. 4.10

–12M

22. Larutan AgCl mempunyai kelarutanterkecil bila dilarutkan dalam larutan .... A. NaCl 0,1 MB. AgNO3 0,1 MC. CaCl2 0,1 MD. BaCl2 0,2 M

E. AgNO3 0,3 M

23. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4.10 –12

, makakelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4

0,01 M adalah .... A. 10

–6M D. 5.10

–5M

B. 5.10 –6

M E. 1.10 –4

MC. 10

–5M

24. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapatdalam larutan ....

A. Air murni D. NaI 1 MB. KNO3 0,2 M E. Pb(NO3)2 0,1 MC. NaI 0,1 M

25. Sebanyak 100 ml larutan MgCl2 0,4 Mditambahkan ke dalam 100 ml larutanNa2CO3 0,4 M. Besarnya massa zatyang mengendap jika diketahui KspMgCO3 = 3.10

–8dan Ar Mg = 24, C = 12

dan O = 16 adalah …. A. 1,68B. 3,36C. 6,72D. 8,40





E. 84,00

26. Ke dalam 100 larutan CaCrO4 0,4 Mditambahkan 100 mL larutan AgNO3 0,4M, jika Ksp Ag2CrO4 = 9.10

–12, massa

zat yang mengendap adalah … Ar Cr = 52, Ag = 108, N = 14 A. 3,32 gram

B. 6,64 gramC. 13,28 gramD. 16,60 gramE. 33,20 gram

27. Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,4M dicampurkan dengan 100 mL larutanK2SO4 0,4 M. Jika Ksp PbSO4 = 4.10

–8

massa PbSO4 yang mengendapsebanyak …. Ar S = 32, Pb = 207, K = 39

A. 12,12 gramB. 24,24 gramC. 30,30 gramD. 60,60 gramE. 303 gram

28. Larutan CaCl2 0,1 M sebanyak 50 mLditambahkan dalam 50 mL larutanNa2CO3 0,1 M. Massa endapan CaCO3

yang terjadi adalah …. Ar Ca = 40, C = 12,

Ksp CaCO3 = 1.10 –10

A. 0,25 gramB. 0,50 gramC. 0,75 gramD. 1,00 gramE. 1,50 gram

29. 100 mL NaOH 0,008 M + 100 mLCH3COOH 0,008 M ke dalam larutanreaksi ditetesi larutan encer CaCl2 danpenetesan diakhiri ketika di larutan tepat

jenuh tepat akan mengendap Ca(OH)2.Kalau Kw = 10 –14

Ca(OH)2 = 4 x l0 –16

, Ka

= 10 –5

, maka [Ca2+

] pada saat tepat jenuh adalah .... A. 10

–1M

B. 10 –2

MC. 10

–3M

D. 10 –4

ME. 10

–5M

30. 100 mI NaOH 1,8 M direaksikan dengan100 ml CH

3COOH 1,8 M ke dalam

larutan diteteskan larutan encer MgCl2dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh

(tepat akan mengendap). Jika Ka = 10 –5

Ksp = 9 x l0 –12

. maka [Mg2+

] saat tepat jenuh adalah .... A. 10

–1M

B. 10 –2

MC. 10

–3M

D. 10 –4

ME. 10

–5M

31. 100 mL NaOH 0,9 M direaksikan 100mL HCN 0,9 M ke dalam larutan reaksiditetesi larutan encer MgCl2 dan diakhiriketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akanmengendap). Jika Kw = 10

–14, Ka = 10

–5

dan Ksp Mg(OH)2 = 4,5.10 –15

, maka[Mg

2+] saat tepat jenuh adalah ….

A. 10 –1

MB. 10

–2M

C. 10 –3

M

D. 10 –4 ME. 10

–5M

32. 100 mL KOH 0,008 M direaksikan 100mL HCN 0,008 M ke dalam larutanreaksi garam ini ditetesi larutan encerFeCl2 dan dihentikan pada saat larutantepat jenuh akan mengendapkanFe(OH)2. Jika Kw = 10

–14, Ka = 10

–6dan

Ksp Fe(OH)2 = 8.10 –14

, maka [Fe2+

] saattepat jenuh adalah ….

A. 10 –1

MB. 10

–2M

C. 2.10 –3

MD. 4.10

–3M

E. 8.10 –3

M

33. 100 mL NaOH 1,8 M + 100 mLCH3COOH 1,8 M ke dalam larutangaram uji terbentuk ditetesi IarutanNi(OH)2 sampai keadaan tepat jenuhNi(OH)2. Jika Kw = 10

–14, Ka = l0

–5Ksp

Ni(OH)2 : 1,8 x 10

–10

, maka [Ni

2+

] padasaat tepat jenuh (tepat saat terjadipengendapan) adalah .... A. 2 x10

–2M

B. 2 x10 –3

MC. 2 x10

–4M

D. 2 x l0 –5

ME. 2 x 10

–6M

34. Bila larutan NaCl dengan konsentrasi2.10

–3M dan larutan AgNO3 10

–4M

dicampurkan dengan volume yang samamaka .... (Ksp AgCl = 10 –5) A. Tidak terjadi endapan





B. Larutan tepat jenuhC. Larutan lewat jenuhD. Terjadi endapanE. Mengendap kemudian larut lagi

35. Kedalam 1 liter larutan yangmengandung ion Pb

2+, Fe

2+, Cu

2+, dan

Cd2+

dengan konsentrasi masing–

masing 10 –4 M ditambahkan 1 literlarutan Natrium Sulfida 10

–4M. Maka

larutan yang bisa mengendap adalah ....Diketahui Ksp PbS = 8.10

–28

CdS = 8.10 –27

CuS = 6,3.10 –36

FeS = 6,2.10 –18

A. PbS, CuS, CdS, dan FeSB. PbS, CuS, dan CdSC. PbSdan CuSD. CdS dan FeS

E. Hanya FeS

36. Suatu larutan mengandung BaCl2,CaCl2, CuCl2, CdCl2, dan MgCl2 dengankonsentrasi yang sama bila kedalamlarutan tersebut ditetesi Na2CO3 tetesdemi tetes, maka endapan yangpertama kali akan terbentuk adalah .... A. BaCO3 (Ksp = 1,6.10

–9)

B. CaCO3 (Ksp = 6,9.10 –9

)C. CuCO3 (Ksp = 2,5.10

–10)

D. CdCO3 (Ksp = 5,2.10 –15

)E. MgCO3 (Ksp = 4.10

–5)

37. Paling sedikut berapa mol MgCl2 yangharus ditambahkan kedalam larutanNaOH dengan pH = 12 agar diperolehlarutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 jikaKsp Mg(OH)2 = 10

–11

A. 10 –11

molB. 10

–8mol

C. 10 –10

mol

D. 10

–7

molE. 10 –9

mol





K O L O I D

RINGKASAN KOLOID

(1). Sistem dispersi adalah campuran

suatu zat lain, dimana zat tersebut

tersebar secara merata

(2). Berdasarkan ukuran partikelnya sistem

dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu

larutan sejati, koloid, dan suspensi

(3). Suspensi adalah sistem dispersi

dengan partikel yang berukuran relatif

besar tersebar merata dalam medium

pendispersinya. Umumnya suspensi

merupakan campuran heterogen

(4). Larutan merupakan sistem dispersi

dengan ukuran partikel sangat kecil,

sehingga tidak dapat dibedakan antara

partikel pendispersi dengan partikel

terdispersinya meski menggunakan

mikroskop dengan pembesaran tinggi.

(5). Koloid berasal dari kata kolia dalam

bahasa yunani yang berarti Lem.

Koloid disebut juga dispersi koloid atau

sistem koloid merupakan sistem

dispersi dengan ukuran partikel yang

lebih besar daripada larutan tetapi

lebih kecil daripada suspensi.

(6). Sistem koloid memiliki sifat khas, yaitu

efek Tyndall, gerak Brown, Adsorpsi,

Koagulasi

(7). Efek Tyndall adalah berhamburnya

berkas cahaya oleh partikel koloid.

(8). Gerak Brown adalah gerak partikel

koloid dengan lintasan lurus dan arah

yang acak yang terjadi akibat adanya

tumbukan partikel–partikel pendispersi

terhadap partikel terdispersi, sehingga

partikel akan terlontar

(9). Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan

muatan oleh permukaan – permukaan

partikel koloid. Adsorpsi terjadi karena

adanya kemampuan partikel koloid

untuk menempeli partikel – partikel

kecil.

(10). Peristiwa bergeraknya partikel koloiddalam medan listrik disebut

elektroforesis. Sistem ini digunaan

dalampenyaringan debu pada cerobng

asap pabrik yang disebut pesawat

Cottrel.

(11). Koagulasi adalah peristiwa

penggumpalan koloid karena peristiwa

mekanis seperti pemanasan atau

pendinginan dan peristiwa kimia

seperti percampuran koloid yang

berbeda muatan atau adanya elektrolit.

(12). Koloid merupakan sistem dispersi yang

kurang stabil. Untuk menstabilkannya

dapat dilakukan dengan

menghilangkan muatan koloid atau

menambahkan stabilisator koloid

seperti : emulgator dan koloid

pelindung

(13). Berdasarkan interaksi antarpartikel

dengan medium pendispersinya,

sistem koloid dibedakan menjadi dua

yaitu koloid liofil dan koloid liofob.

Koloid liofil adalah koloid yang fase

terdispersinya suka menarik medium

pendispersinya. Koloid liofob adalah

koloid yang fase terdispersinya tidak

suka menarik medium pendispersinya.

(14). Pembuatan koloid ada 2 macam yaitudengan cara dispersi dan kondensasi.

Cara dispersi dilakukan dengan

memperkecil ukuran partikel. Cara

kondensasi dilakukan dengan

mengubah larutan menjadi koloid,

antara lain melalui reaksi hidrolisis,

reaksi redoks, atau pertukaran.





1. Koloid dapat dibedakan dengansuspensi dalam hal …. A. Homogenitas campuranB. Fase setelah dicampurkanC. Kemampuan melewati kertas saring

D. kelarutanE. kekeruhan

2. Koloid dapat dibedakan dengan larutansejati dalam hal … A. Kemampuan melewati kertas saringB. KestabilanC. Fase setelah dicampurkanD. Daya hantar listrikE. Viskositas

3. Ukuran partikel koloid adalah …. A. koloid > 100 nmB. koloid = 100 nmC. 1 nm < koloid < 100 nmD. koloid = 1 nmE. koloid < 1 nm

4. Aerosol merupakan jenis koloid yangfase terdispersinya …. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair

C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium padat

5. Beberapa produk di bawah ini sebagianmenggunakan bahan sejenis aerosoluntuk memanfaatkannya, kecuali … A. minyak wangiB. parfumC. cat semprotD. obat nyamuk

E. buih sabun

6. Minyak dapat bercampur dengan airmenjadi emulsi jika ditambahkan sabun.Fungsi sabun adalah …. A. zat terdispersiB. medium pendispersiC. emulgator D. solE. gel

7. Sistem koloid dari gas yang terdispersidalam zat cair adalah …. A. aerosolB. solC. emulsi

D. buihE. gel

8. Sistem dispersi dari suatu zat padatdalam cair yang bukan merupakanlarutan sejati adalah … A. suspensiB. aerosolC. solD. hidrofobE. emulsi

9. Zat – zat di bawah ini dikelompokkansebagai koloid setengah kaku (gel),kecuali … A. lemB. agar – agar C. selaiD. sabunE. minyak ikan

10. Minyak ikan adalah koloid yang fase

terdispersinya …. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium gas

11. Embun adalah sistem dispersi dari …. A. gas dalam zat padatB. cairan dalam gasC. padat dalam gas

D. padat dalam cairanE. gas dalam cairan

12. Karet busa merupakan contoh koloidyang fase terdispersi dan mediumpendispersinya berturut – turut adalah…. A. padat – cair B. padat – gasC. gas – padatD. cair – padatE. cair – gas

SOAL PILIHAN GANDA KOLOID





13. Fase terdispersi dan mediumpendispersi yang terdapat koloid emulsiadalah …. A. gas dalam cair B. cair dalam padatC. cair dalam gasD. padat dalam padatE. cair dalam cair

14. Di bawah ini yang merupakan contohkoloid berbentuk aerosol adalah …. A. AsapB. SusuC. Buih sabunD. CatE. Gelas berwarna

15. Asap dan debu adalah contoh koloidberjenis ….

A. SolB. AerosolC. EmulsiD. Sol padatE. Buih

16. Asap meruapakan jenis jenis koloidyang fase terdispersinya dan mediumpendispersinya adalah …. A. padat dalam cair B. padat dalam gas

C. cair dalam gasD. cair dalam padatE. gas dalam padat

17. Jika air terdispersi ke udara, maka jeniskoloid yang dihasilkan adalah …. A. solB. buihC. kabutD. asapE. aerosol

18. Asap di gedung bioskop terlihat lebihterang akibat terkena sorot proyektor.Oleh karena asap termasuk koloid,maka hal tersebut membuktikan bahwakoloid …. A. Menunjukan efek TyndallB. Asap mengalami gerak BrownC. Asap engepulD. Asap mengalami fluoresensiE. Yang memancar adalah asap –

kabut

19. Partikel koloid yang dapat bertahandalam kondisi tidak mengendap yangdisebabkan …. A. Efek TyndallB. Gerak BrownC. elektroforesisD. elektroplantingE. elektrofobi

20. Penjernihan air menggunakan tawas,dimana fungsi tawas tersebut adalahsebagai …. A. pembunuh kumanB. pengumpul kuman, sehingga

mengendapC. pengabsorpsi kotoranD. memperingan artkel kotoran

sehingga mengapungE. mengemulsi kotoran

21. Fungsi dialisis dalam koloid adalah …. A. melindungi koloid lainB. mempertahankan ukuran partikel

koloidC. pengendapan koloidD. memperbesar media penyerapan zat

koloidE. menghilangkan kotoran koloid

22. Untuk memisahkan debu dari logam –

logam sebelum dibuang ke udara, dalampesawat pengolah diberi tegangantinggi. Daya bekerja alat tersebutmenggunakan sifat koloid … A. gerak BrownB. koagulasiC. absorpsiD. dialisisE. elektroforesis

23. Di bawah ini yang merupakan contoh

emulsi air dalam minyak adalah …. A. santanB. susuC. lateksD. mayoniseE. gelatin

24. Koloid mengendap akibat …. A. elektroforesisB. elektrolisisC. penambahan larutan elektrolitD. koloid pelindungE. dialisis





25. Di bawah ini yang termasuk zatemulgator adalah …. A. GelatinB. CatC. SusuD. TintaE. Minyak goring

26. Koloid dapat mengalami pengendapan,penyebabnya adalah …. A. ketidakstabilan koloidB. kurangnya daya tahan partikel koloid

menahan gaya gravitasiC. makin lama partikel koloid bersatu

menjadi besar D. pelucutan muatanE. daya gabung koloid relative besar

dibandngkan daya pisahnya

27. Koloid berfungsi sebagai pengemulsiyang digolongkan sebagai …. A. koloid pengencer B. koloid pelindungC. liofilD. liofobE. dialisis

28. Debu dan kabut dibedakan atas …. A. Fase terdispersinyaB. Medium pendispersinya

C. Sifat adsorpsinyaD. Kemampuan melewati kertas saringE. Ukuran partikel zat terdiapersinya

29. Efek Tyndall menyebabkan koloid …. A. stabilB. dapat melewati saringanC. menghamburkan sinar D. mengalami dialisisE. mengalami elektroforesis

30. Larutan dibawah jika dalam air panasmenunjukkan efek Tyndall adalah …. A. NaCl 0,1 MB. CuSO4 0,1 MC. AgNO3 0,1 MD. FeCl3 0,1 ME. KMnO4 0,1 M

31. Gerak partikel koloid yang terusmenerus dengan gerakan patah – patahdisebut …. A. Gerak kinetikB. Gerak menumbukC. Gerak melengkung

D. Gerak BrownE. Gerak Laplace

32. Zat – zat dibawah ini jika dalam sistemkoloid cenderung bermuatan negatifadalah …. A. As2S3 D. Cu2S3

B. Fe2S3 E. Fe(OH)3

C. Ni2S3

33. Salah satu penyebab koloid bermuatanlistrik adalah …. A. Kemampuan bergerak di medan

magnetB. Kemampuan adsorpsi dari koloidC. Adanya gerak BrownD. Kemampuan koloid untuk

membentuk emulsiE. Mengalami dialisis

34. Koloid yang fase terdispersinya sukaterhadap medium pendispersnya adalah…. A. hidrofil D. liofobB. hidrofob E. solC. liofil

35. Sorot lampu mobil pada malam berkabutmenyebabkan pandangan terhalang,karena kabut menghamburkan cahaya.

Contoh tersebut menunjukan …. A. koloid memberi kesan efek TyndallB. daya elektroforesis kabutC. koloid bermuatan listrikD. koloid mengalami adsorpsiE. koloid mengalami koagulasi

36. Dibawah ini adalah perbedaan hidrofildan hidrofob, kecuali …. A. kemampuan mengadsorpsi

mediumnya

B. kemampuan menggumpal biladitambah larutan elektrolitC. viskositas fase terdispersi terhadap

mediumnyaD. daya kestabilan koloidE. efek Tyndall yang dihasilkan

37. Dibawah ini beberapa contoh koloidhidrofil, kecuali …. A. sabun D. agar agar B. sol belerang E. gelatinC. detergen





38. Tinta adalah koloid yang faseterdispersinya berbentuk …. A. padat dalam medium cair B. padat dalam medium padatC. cair dalam medium padatD. cair dalam medium gasE. gas dalam medium padat

39. Sifat koloid yang dimanfaatkan untukmenjernihkan air sungai adalah …. A. gerak Brown dan efek TyndallB. gerak Brown dan adsorpsiC. adsorpsi dan koagulasiD. koagulasi dan dialisisE. dialisis dan elektroforesis

40. Zat yang tergolong sol liofil adalah …. A. belerang, agar–agar dan mentegaB. batu apung, awan dan sabun

C. susu, kaca dan mutiaraD. minyak tanah, asap dan debuE. lem karet, lem kanji dan busa sabun

41. Contoh koloid liofil adalah sistemdispersi antara …. A. agar–agar dan air B. karbon dan air C. belerang dan gara iodiumD. iodium dan air E. gel dan air

42. Karena sol liofil menyerap mediumnya,sehingga …. A. dengan penambahan elektrolit tidak

menggumpalB. viskositasnya lebih besar dari

mediumnyaC. efek Tyndallnya menguatD. daya adsorpsinya membesar E. tidak dapat mengalami elektroforesis

43. Natrium stearat (C17H35COONa) adalah

bahan pembuat sabun. Dari senyawatersebut yang bersifat hidrofobik adalah…. A. –ONa D. –COONaB. C17H35 – E. –CO–C. C17H35CO–

44. Yang merupakan koloid hidrofob adalah…. A. Amilum dalam air B. Protein dalam air C. Karbon dalam air D. Lemak dalam air E. Agar – agar dalam air

45. Koloid yang dibuat dengan carakondensasi biasanya …. A. koloid yang berasal dari partikel

yang ukurannya terlalu kecilB. koloid yang berasal dari partikel

yang ukurannya lebih besar C. berasal dari koloid pelindungD. berasal dari sol

E. berasal dari gel

46. Koloid di bawah ini yang dibuat dengancara redoks adalah …. A. emulsi D. aerosol padatB. gel E. aerosol cair C. sol logam

47. Pembuatan sol belerang menurut reaksiH2S(g) + SO2(aq) → 2H2O(l) + 3S(koloid)

Dilakukan dengan cara ….

A. dispersi mekanikB. peptisasiC. redoksD. hidrolisisE. reaksi pemindahan

48. Pemisahan koloid dengan carapenyaringan yaitu denganmenggunakan selaput membrane yangdiletakkan dalam air yang mengalir,disebut proses ….

A. dispersi D. dialisisB. elektroforesis E. kondensasiC. elektrolisis

49. Diketahui beberapa percobaanpembuatan koloid :1. larutan kalsium asetat + alkohol2. belerang + gula + air 3. susu + air 4. minyak + air 5. agar–agar yang dimasak

Yang menunjukkan proses pembuatangel adalah …. A. 1 dan 5 D. 3 dan 4B. 1 dan 3 E. 2 dan 4C. 2 dan 5

50. Pembuatan koloid dengan cara dispersipada hakekatnya …. A. memperkecil ukuran zat terdispersiB. memperbesar ukuran zat fase

terdispersiC. mengupayakan viskositas zat

terdispersiD. mengelektrolisis mediu pendispersi




E. melindungi zat fase terdispersi darimediumnya

51. Suatu larutan belerang jenuh dalametanol bila dituangkan ke dalam air aanberbentuk sol belerang. Pembuatankoloid seperti cara diatas termasuk …. A. Redoks

B. HidrolisisC. PemindahanD. Pengubahan medium pendispersiE. Mekanik

52. Dibawah ini yang merupakanpembuatan koloid dengan cara hidrolisisadalah …. A. Au → sol AuB. FeCl3 + H2O → sol Fe(OH)3

C. AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

D. AgCl + Cl – → sol AgClE. Na2S2O3 + H

+→ sol S

53. Koloid di bawah ini yang tidak dibuatdengan cara kondensasi adalah …. A. sol belerangB. sol AgClC. sol Fe(OH)3

D. sol As2S3

E. sol NiS

54. Penggilingan zat sampai ukuran koloid,kemudian didispersikan dalam mediumpendispersi, termasuk pembuatan koloiddengan cara …. A. agregasiB. mekanikC. hidrolisisD. peptisasiE. homogenisasi

55. Pembuatan susu memerlukan ukuran

partikel susu dibuat berukuran koloiddan harus homogen. Cara tersebutdinamakan …. A. peptisasiB. mekanikC. kondensasiD. homogenisasiE. busur Bredig

56. Zat higroskopis yang berasal daripengeringan koloid setengah kakuadalah …. A. kapur B. sol besiC. silika gelD. kanjiE. sol belerang

57. Sol di bawah ini yang dapat dibuatdengan cara Busur Bredig adalah … A. sol besiB. sol belerangC. sol platinaD. sol arsenE. sol nikel

58. Jeli jika dibiarkan, volumenya akanberkurang karena cairannya keluar.

Cara ini disebut …. A. vaporasiB. sinersisC. higroskopisD. polarisasiE. viskositas

59. Larutan elektroit dapat mengurangikestabilan koloid. Keduanya dapatdipisahkan dengan cara …. A. koagulasi

B. filtrasi ultraC. elektroforesisD. dialisisE. adsorpsi

60. Larutan koloid dapat dimurnikan dengancara … A. kristalisasiB. destilasiC. dialisisD. penguapan

E. ultramikroskop

61. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersikoloid biasanya dihilangkan dengan cara…. A. elektrolisisB. elektroforesisC. dialysisD. dekantasiE. presipitasi

kim xi ipa genap

Documents