kimia non logam

7/23/2019 Kimia Non Logam

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-non-logam 1/28

KIMIA NON-LOGAM

Oleh :

SUCI MULYA PRIMA



Kimia Non-Logam

2Kimia Dasar II, Dept. Kimia, FMIPA-UI, 2009

Kecualihidrogen,nonlogamterletak padapojok kananatas tabelperiodik



Kecenderungan Periodik


Dalam satu

golongan, semakin

kecil atom semakin

mudah membentuk

ikatan - karena

atom dapat

berinteraksi lebih

dekat



Kecenderungan Periodik


akibatnya, CO2 memiliki dua

ikatan , dan SiO2 hanya

memiliki ikatan padastruktur jaringan padatnya.



Hidrogen


• Ditemukan oleh Henry

Cavendish (1731 –1810).

• Ada tiga isotop:

– Protium (1H): 99.98%

– Deuterium (2H): 0.016%

– Tritium (3H): Radioactive



Sifat Hidrogen


• Hydrogen sangat khas.

– Bukan merupakan anggota golonganmanapun.

• Titik Leleh dan titik didih sangat rendah,berturut-turut (−259 °C) dan (−253 °C).

• Entalpi ikatan sangat besar.

– Bereaksi lambat,

– Reaksi umumnya eksotermik



Pembuatan Hidrogen


• Hidrogen dibuat secara komerisial dari reaksi metana (CH4)

dengan steam pada 1100°C atau karbon dan steam diatas

1000°C.

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g)

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)

• Produksinya dari elektrolisis air tidak efisien



Kegunaan Hidrogen


• Hidrogen digunakan

untuk produksi

amonia (NH3) padaproses Haber.

• Hidrogen juga

digunakan untuk

pembuatan metanol(CH3OH).

CO(g ) + 2 H2

(g ) CH3OH(g )



Kegunaan Hidrogen


• Penggunaan hidrogen sebagai bahan bakarmemiliki banyak keunggulan:

– Reaksinya dengan air sangat eksotermik.

–Air merupakan satu-satunya produk reaksi

• Problem: How will we make the H2?

2 H2(g ) + O2(g ) 2 H2O(g ) H = −483.6 kJ



Hidrida


• Terdapat tiga jenis hidrida:

– Ionik

– Metallik

– Molekular



Hidrida Ionik


• Hidrida ionik dihasilkan darireaksi antara hidrogen

dengan logam alkali atau

logam alkali tanah berat (Ca,

Sr, Ba).

• Bersifat basa kuat dan

reduktor.

• Mudah bereaksi dengan air,

sehingga disimpan harus

bebas lembab.



Hidrida Metalik


• Dibentuk dari reaksi hidrogen dengan

logam transisi, sering dengan rasio mol

yang tidak biasa. – Contoh:TiH1.8.

• Mempertahankan sifat konduktivitas listrikdan sifat logam lainnya.



Hidrida Molekular


• Dibentuk dari reaksi

antara hidrogen dengan

non logam atau metaloid.

• Biasanya berwujud gas

atau cair pada kondisi 1

atm, suhu kamar.



Gas Mulia


• Stabil dan tidak reaktif.

• He cair digunakan sebagaipendingin (titik didih 4.2 K)

• Ne digunakan dalam lampeelektrik.

•Ar digunakan dalam bolalampu dan sebagai gas isolatorpada jendela termal.



Senyawa Xenon


• Diantara semua gas mulia, Xe

lebih mudah membentuk

senyawa.

• KrF2 juga dikenal, tetapi

terdekomposisi pada−10°C.



Halogen


• Halogen memiliki konfigurasielektron terluar ns2np5.

• Memiliki keelektronegatifan

dan energi ionisasi tinggi.

• Cenderung menerima satu

elektron membentuk anion.



Halogen


• Semua memiliki biloks

−1.

• Semua, kecuali F,

memiliki biloks hingga

+7 apabila berikatan

dengan atom yanglebih elektronegatif.



Sifat-sifat Halogen


• Oksidator : karena

keelektronegatifanny

a.

• Mengoksidasi ion

halida yang terletak

dibawahnya dalam

satu golongan.



Sifat-sifat Halogen


• Fluorine memilki potensial reduksi sangat tinggi.

• F mudah mengoksidasi air.

F2(aq) + H2O(l ) 2 HF(aq) + 1/2 O2(g) E ° = 1.80 V



Kegunaan Halogen


• Fluorine berekasi

membentuk senyawa

fluorocarbon yang

digunakan sebagai

lubrikan, refrigeran danplastik.

• Teflon merupakan contoh

polimer fluorokarbon.



Kegunaan Halogen


• Chlorine merupakan halogen yang paling

sering digunakan.

– HCl

– Plastik

– Pemutih

– Purifikasi Air



Kegunaan Halogen


• Bromin digunakan pada

film photographic.

• KI ditambahkan pada

garam dapur sebagai

nutrien.



Hidrogen Halida


•Larutan akua HCl, HBr, HI merupakanasam kuat.

• HF dan HCl dapat dihasilkan dari

reaksi garam dengan H2SO4.

• Br− dan I− mudah teroksidasi sehingga

pembuatannya harus menggunakan

asam oksidator lemah, seperti H3PO4.



HF


• HF berekasi dengan silikat,

komponen glass.

• Reaksi ini menyebabkan glassdapat diukir.

• HF disimpan dalam wadah

plastik.



Asam Oksi dan Anion Oksi


• Kekuatan Asam oksi meningkat seiiring meningkatnya bilangan

oksidasi halogen.

• Asam Oksi merupakan oksidator kuat.

• Anion Oksi umumnya lebih stabil dibandingkan bentuk asamnya.



Perklorat


walaupun cukup

stabil, perklorat

menjadi oksidatorkuat apabila

dipanaskan dan

digunakan sebagai

bahan bakar roket.



Oksigen


• Joseph Priestley

menemukan oksigen pada

1774.

• Lavoisier memberi nama

yang artinya “ pembentuk

asam”.

• Secara komersial

diperoleh dari udara.



Oksigen


• Ada dalam dua allotropi: O2 dan O3 (ozone).

• Mebentuk ikatan yang sangat kuat.

– Reaksi senyawa mengandung oksigen memiliki energi

aktivasi tinggi.

– Reaksi sangat eksotermik, bahkan dapat menjadi

eksplosif.

kimia non logam

Documents