koloid powerpoint

7/22/2019 Koloid Powerpoint

1/16

KOLOID


2/16

Larutan koloid suspensiGula + H2O (mol) kanji + H2O panas pasir halus + H2ONaCl + H2O (ion)Homogen Tampak homogen Heterogen

(heterogen)

Perbedaan sifat larutan, koloid dan suspensiLarutan Koloid Suspensi

Ukuran partikel < m 1100 m > 100 mPenyaringan:

Biasa Tidak terpisah Tidak terpisah TerpisahUltra Tidak terpisah Terpisah Terpisah

Pengendapan:Gravitasi Tak mengendap Tak mengendap MengendapUltrasentrifus Tak mengendap Mengendap MengendapPenampilan Jernih ? Keruh

Efek tyndall Tak terlihat Terlihat ?

Difusi Cepat Lambat Tak terdifusiGerak Brown Mungkin ada ada Tak teramati

Sistem koloid adalah dispersi heterogen antara dua fasa zat yangtidak saling campur (larut) dan keadaannya hampir stabil dengan sifat-sifat tertentu.


3/16

Jenis KoloidSistem padat cair --- sol --- encerSistem cair padat --- gel --- kental/padat/keras

Sistem cair

cair --- emulsi

Sistem Padat dalam Cair

Sol Gel

Proses: reversibelSol yang liofil - - - jenis emulsoidSol yang liofob - - - jenis suspensoid

Pembuatan koloidDari segi pembentukan partikel koloid:

I. KondensasiII. Dispersi

Menurut prosesnya: kimia dan fisika

Konsentrasi bertambah; - kalor

Konsentrasi berkurang; - kalor


4/16

I. KondensasiA. Kimia

1. Double Decomposition/Double Exchange

Na2S2O3+ H2SO4Na2SO4+ H2O + SO2+ SalkoholS2O32-+ 2H+H2O + SO2+ Salkohol

2. Reduksi

AuCl3+ 3CO + 3H2O Aualkohol+ 3CO2+ 6HCl3. Oksidasi

H2S + O2Skoloid+ H2O

4. HidrolisaFeCl3+ 3H2O Fe2O3nH2O + 3HClKolid

B. Kondensasi cara fisikaCara penggantian solven:Suatu zat larut dalam pelarut I, tetapi tidak larus dalam pelarut II,

sedang pelarut I dapat bercampur sempurna dengan pelarut II.Contoh:S atau P larut sempurna dalam alkohol; tidak larut dalam air.

Alkohol dan air dapat campur sempurna. Bila larutan jenuh S dan

P dalam alkohol ditambah air koloid S atau P dalam H2O


5/16

II. DispersiA. Dispersi cara kimia

Peptisasi oleh ionContoh: Mereaksikan AgNO3 1 dengan NaCl 1 dalam jumlahyang tidak ekuivalen.

Reaksinya:Ag+(aq) + Cl-(aq) (AgCl)xCl

-y

Berlebih KoloidAg+(aq) + Cl-(aq) (AgCl)xAg

+Koloid

B. Dispersi cara fisika:Peptisasi dengan pencucian H2O murni berlebihContoh:1. Endapan AgCl, AgBr dan As2S3 yang baru terbentuk dengan

H2O berlebih sebagian zat-zat ini akan menjadi koloid.2. Pembuatan sol Au dengan cara Bredig.

Prosesnya: dispersi ------ kondensasi

Adanya muatan --- gaya tolak menolak antar partikel --- tidak

mengendap

A B

0,001 M KCl

A dan B: elektrode Au


6/16

Sol + elektrolit koagulasi pengendapan

Ion muatan berlawanan

menetralkanGaya V Der Waals antar partikel

Koloid mengendap

Jumlah elektrolit tergantung dari muatan ion yang berlawanan denganmuatan partikel koloid.Makin besar muatan ion makin sedikit elektrolit yang dibutuhkan untukmengendapkan koloid.Contoh:Untuk sol negatif: Th4+< Al3+< Ca2+< Na+

Untuk sol positif: PO43-

< SO42-

< Cl

-

Untuk mengendapkan sol (As2S3) HS-dibutuhkan kation 2+70x lebih

sedikit dari kation 1+untuk kation 3+500x lebih sedikit.


7/16

Stabilitas Sistem Koloid- Adanya gerak brown yang dapat mengatasi gaya gravitasi.- Adanya mantel listrik pada sol hidrofob dan mantel air pada sol

hidrofil.

Pemurnian Sistem KoloidPembuatan sistem koloid secara dispersi maupun kondensasi secara

kimia tercampur beberapa ion --- koagulasi pengendapan solAgar sol menjadi stabil maka ion-ion harus dikurangi.

Caranya:1. Dialisis

Sol

Selaput

semipermiabelion ionH2O


8/16

Pengendapan Partikel KoloidStabilitas partikel koloid:

- muatan listrik.- Mantel air.- Gerak brown

Cara pengendapan sol Hidrofoba. Pengendapan bersama (kopresipitasimutual precipintition)

Sol I ditambah Sol II, dimana muatan partikel Sol I berlawandengan muatan Sol II --- saling menetralkan muatan listriknya ---

gaya tolak menolak antar partikel hilang mengendap.Contoh:Sol (As2S3)HS

-+ Sol (Fe2O3nH2O) Fe

3+

b. Dengan pemusing ultra --- memperbesar gaya sentrifugal --- solmengendap.

c. Dengan elektrolisis.Proses elektrolisis dilangsungkan dalam waktu lama --- partikel sol

tertarik ke salah satu elektrode --- partikel sol netralmengendapd. Dengan penambahan ion larutan elektrolit Sol (AgCl)Cl

- dapat

diendapkan dengan ion Na+ dari larutan NaCl. Jumlah larutan

tergantung muatan ion elektrolit.


9/16

Besarnya potensial zeta menentukan kestabilan koloidPenambahan elektrloit berperan menurunkan pot zetaBila potensial zeta = 0 --- koloid mengendapBila penambahan elektrolit berlebih:Pot: Zeta positif --- pot zeta = 0 --- pot zeta negatif

Cl-

Cl-

Cl

-

Cl-

Cl-

H2O

Na+ Cl-

Na+ Cl

-

Na+ Cl-

Na+ Cl

-

Na+ Cl

-

Cl-

Cl-

Cl

-

Cl

-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

- + - + - + -

+ - + - + - +- + - + - + -

+ - + - + - +

- + - + - + -

I dan II = elektrolit double layer

Antara bidang I dan II terjadi

pot. Elektronik (potensial Zeta)+ = ion Na

+

- = ion Cl-atau NO3

-

Fixed layer Movable diffuse layer


10/16

Cara Pengendapan Sol Hidrofil

++

+

+++

+++

+

+ + +++++

+++

++

+ elektrolit

Netralisasi

+ elektrolit

Alkohol

Koagulasi

Presipitasi

Alkohol elektrolitSalting olat

Koaservasi

Sol hidrofil + sedikit elektrloit dan sedikit alkohol --- terjadi pemisahansebagian fasa dispersi dari medium dispersi.

GelSol hidrofil (liofil) dikoagulasi dengan cara pendinginan --- masa yangsetengah kaku seperti agar-agar disebut gel.

Tingkat kekakuannya seperti bubur --- tanduk atau rambutSolGel

Misal: Gelatin dilarutkan dalam air panas sol hidrofil --- didinginkan

gel --- dipanaskansol


11/16

Koloid PelindungSalah satu sifat sol hidrofil:Dapat melindungi sol hidrofob sehingga menambah ekstra pada solhidrofob.Bilangan emasBanyaknya miligram sol hidrofil yang tepat dapat mencegahpengendapan bila 10 cm3sol Au diberi 1 cm3larutan 10% NaCl.Makin kecil bilangan emas suatu sol hidrofil, semakin baik dayalindungnya.

2. Sistem Koloid Cair Dalam Air2.1. EmulsiSistem koloid yang terjadi dari fasa terdispers zat cair dan mediumdispersi zat cair tidak saling campur.Zat cair yang satu adalah air (A) sedang zat cair yang lain adalah

minyak (M) atau zat organik.Ada 2 jenis emulsi:- Fasa terdispers minyak (M); medium dispersi air (A) --- M A.- Fasa terdispers air (A); medium dispersi minyak (M) --- A M.


12/16

Emulsi M-A atau A-M tergantung emulgator.- K-oleat, Na-oleat, putih telur, casein, albumin dan gom arab ---

emulsi M-A.- Mg-oleat, Ca-oleat, karet, selulosa --- emulsi A-M.- Emulgator jelaga (karbon C) atau silika tergantung dari sifat

pembasah zat cair terhadap emulgator.


13/16

2.2. Mekanisme Kerja Emulgator- Teori Bancroft.- Teori Briggs

2.2.1. Teori BancroftBerdasarkan tegangan permukaan air maupun minyak. Minyak danair dikocok --- tegangan permukaan kedua zat cair lebih besar darisemula --- kedua zat cair berusaha memperkecil tegangan permukaan--- emulsi pecah.

Agar emulsi stabil + emulgator(E)Fungsi emulgator:Menurunkan tegangan permukaan kedua zat cair.Bila emulgator (E) cair, emulsi dilukiskan sebagai berikut:

A E-AE

M E-MTerbentuk bidang batas e dengan A dan E dengan M


14/16

Dan gaya tegangan permukaan antar bidang masing-masing.

Bila E-A > E-M --- pengurangan rentangan bidang batas E-A >bidang batas E-M --- emulsi jenis A-M.

A E-A

E E-M

M

Bidang batas E-M lebih kuat mengalami tarikan daripada E-M.Bila E-A< E-M--- emulsi M-ATerjadi emulsi A-M atau M-A tergantung emulgator.Contoh:

Air yang mengandung Na-oleat + sedikit minyak parafin minyakparafin menjadi partikel koloid emulsi M-ASebaliknya:Air yang mengandung Mg-oleat + sedikit minyak minyak akanmelebar ke permukaan air emulsi M-A.


15/16

2.2.2. Teori BriggsDasarnya; pembagian emulgator antara permukaan minyak dan air.Untuk emulgator yang berupa padatan, dasar kerjanya: pembasahanemulgator oleh zat cair.

Contoh: permukaan E lebih luasterbasahi oleh A daripada M

Emulsi jenis M-A

2.3. Cara menentukan jenis emulsia. Dengan cara pengenceran

Emulsi x; diberi airBila emulsi jenis M-A maka air segera bercampur dengan emulsi;bila tidak bercampur berarti emulsi A-M.Contoh: susu dapat bercampur dengan air A-M.

b. Dengan menggunakan zat warna yang larut dalam air.Emulsi + zat warna yang larut dalam air --- dikocok --- zat warnaterbagi secara homogen dalam emulsi --- emulsi jenis M-A.

c. Mengukur daya hantar listriknya.Air dapat menghantarkan arus listrik.Minyak yang berupa zat organik tidak dapat menghantarkan aruslistrik.Suatu emulsi diberi elektrode kemudian diberi beda potensial;dapat menghantarkan arus listrik berarti jenis emulsi M-A.

E

E E

EM


16/16

2.4. Membalik EmulsiJenis M-A dapat diubah jadi A-M atau sebaliknya dengan mengubahemulgatornya.

Contohnya:Minyak parafin dicampur air dengan emulgator Na-oleat(C17H33COONa) --- emulsi jenis M-A.Kemudian diberi larutan MgCl2atau CaCl2ekivalen dengan Na-oleatemulsi pecah.Bila penambahan MgCl2atau CaCl2berlebih --- emulsi jenis A-M.

koloid powerpoint

Documents