laporan praktikum kimia analitik dan analisa laboratorium air laut modul 1

7/21/2019 Laporan Praktikum Kimia Analitik Dan Analisa Laboratorium Air Laut Modul 1

1/29

PEMBUATAN LARUTAN STANDAR

Oleh :

Muhammad Sulaiman

26020212140030

Asisten :

Tria Dewi Anggraeni

26020211130053

PROGRAM STUDI OSEANOGRAFI

JURUSAN ILMU KELAUTAN

FAKULTAS PERIKANAN DAN ILMU KELAUTAN

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2013


2/29

LEMBAR PENGESAHAN

Judul Praktikum : Pembuatan Larutan Standar

Nama : Muhammad Sulaiman

NIM : 26020212140030

Jurusan / Program Studi : Ilmu Kelautan / Oseanografi

Mengesahkan

Asisten Praktikum

Tria Dewi Anggraeni

26020211130053


3/29

BAB I

PENDAHULUAN

1.1Latar BelakangKetika mempelajari kimia dikenal adanya larutan. Larutan pada dasarnya

adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu komponen.

Komponen yang terdapat dalam jumlah yang besar disebut pelarut atau solvent,

sedang komponen yang terdapat dalam jumlah yang kecil disebut zat terlarut atau

solute. Konsentrasi suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada

dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa

cara, antara lain molaritas, molalitas, normalitas dan sebagainya. Molaritas yaitu

jumlah mol solute dalam satu liter larutan, molalitas yaitu jumlah mol solute per

1000 gram pelarut sedangkan normalitas yaitu jumlah gram ekuivalen solute

dalam 1 liter larutan.

Dalam ilmu kimia, pengertian larutan ini sangat penting karena hampir

semua reaksi kimia terjadi dalam bentuk larutan. Larutan dapat didefinisikan

sebagai campuran serba sama dari dua komponen atau lebih yang saling berdiri

sendiri. Disebut campuran karena terdapat molekul-molekul, atom-atom atau ion-

ion dari dua zat atau lebih.Larutan dikatakan homogen apabila campuran zat tersebut komponen-

komponen penyusunnya tidak dapat dibedakan satu dengan yang lainnya lagi.

Misalnya larutan gula dengan air dimana kita tidak dapat lagi melihat dari

bentuk gulanya, hal ini karena larutan sudah tercampur secara homogen. Dalam

pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang

tidak tepat dengan yang diinginkan, untuk itu diperlukan praktikum dan pada

praktikum acara ini akan dilaksanakan acara pembuatan larutan dan

standarisasinya.

Dalam pembuatan larutan harus dilakukan seteliti mungkin dan

menggunakan perhitungan yang tepat, sehingga hasil yang didapatkan sesuai

dengan yang diharapkan. Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan

yang dihasilkan maka dilakukan standarisasi.


4/29

1.2Tujuan1. Mahasiswa mampu membuat larutan kimia dengan berbagi konsentrasi untuk

keperluan analisa dengan benar, tepat, dan teliti.

2. Mahasiswa mampu terampil menggunakan peralatan (glass ware) sesuaifungsinya untuk keperluan analisa secara benar dan tepat.

3. Mahasiswa mampu mengenali dengan baik dan benar sifat-sifat senyawa kimiayang digunakan dalam praktikum.

4. Mahasiswa mampu mengantisipasi resiko yang terjadi pada saat praktikummenggunakan senyawa kimia tersebut.

1.3Lokasi dan Waktu PenelitianWaktu : Sabtu, 5 Oktober 2013.Tempat : Laboratorium Kimia, Gedung E, Lantai 1, Jurusan Ilmu Kelautan,

Fakultas Perikanan dan Ilmu Kelautan, Universitas Diponegoro,

Semarang.


5/29

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1Pengenalan Alat2.1.1 Desikator

Desikator adalah wadah untuk mengeringkan suatu spesimen dan menjaganya

dari kelembaban udara (Daintith, 1994, dalam Humaidah,S, 2011). Desikator

sederhana laboratorium adalah wadah yang pada bagian dasarnya berisi silika gel atau

bahan kimia pengering lainnya. Desikator dilengkapi dengan penutup kaca yang

dilapisi oleh vaselin. Vaselin atau petroleum jelly merupakan hidrokarbon golongan

alkana dengan 20 hingga 30 atom karbon yang berasal dari minyak bumi (Oxtoby,

2002, dalam Humaidah,S, 2011). Vaselin berfungsi sebagai penutup celah antara

penutup dan wadah desikator sehingga tidak ada aliran udara masuk atau keluar dari

desikator. Vaselin juga berfungsi sebagai zat anti mikroorganisme (Fitriana, 2009,

dalam Humaidah,S, 2011). Berdasarkan kondisinya, desikator berpotensi untuk

dikembangkan menjadi anaerob jar dengan menghilangkan gas yang berada di head

space desikator ( Humaidah,S, 2011).

Sebuah desikator adalah sebuah wadah kaca bertutup yang dirancang untuk

menyimpan obyek dalam suatu atmosfer kering. Bentuk Lazim yang desikator (pola

Scheibler) dipaparkan dalam Gambar III.14, biasanya desikator diisi dengan suatu

bahan pengering, seperti kalsium klorida anhidrat, gel silica, alumina teraktifan, atau

kalsium sulfat anhidrat. Dapat diperoleh gel silica, alumina dan kalsium (Basset, J,

1994) .


6/29

2.1.2 Vaccum PumpVacuum pump digunakan sebagai alat penghisap contoh air yang terdapat

dalam sterifil filter holder. Oleh karena itu, vacuum pump harus menghasilkan daya

hisap yang kuat dan juga konstan, agar selama proses penyaringan tidak terganggu.

Jika seandainya daya hisap vacuum pump listrik tidak kuat atau tidak sesuai, maka

sampel air di dalam filter holder yang akan disaring tidak tersedot melalui pori-pori

membranfilter. Daya hisap yang dihasilkan oleh vacuum pump dapat berkisar antara

0635 mm Hg, sedangkan untuk proses filtrasi daya hisap yang baik berkisar antara

254 381 mm Hg (Millipore,1984, dalam Kusnarso, 1989). Untuk melakukan

pemeriksaan bakteri indikator di lapangan dapat pula dipakai pompa tangan (hand

vacuum pump) akan tetapi daya hisap yang dihasilkan tidak sekuat vacuum pump

listrik ( Kusnarso, 1989).

2.1.3 Filter HolderFilter holder merupakan serangkaian unit peralatan yang berfungsi sebagai alat

filtrasi. Alat filtrasi ini ada yang terbuat dari bahan stainless steel, bahan kaca dan

polycarbonate. Salah satu filter holder yang dikemukakan sebagai alat filtrasi dibawah

ini yang terbuat dari bahan polycarbonate, hal ini disebabkan mudah perawatannya

dan sterilisasinya hanya menggunakan 6embran 70 % serta tidak mudah pecah.

Adapun bagan alat filtrasi seperti terlihat pada Gambar 3, yaitu sterifil filter holder

dari Millipore yang terdiri dari :

1. Sterifil funnel cover,berfungsi sebagai alat penutup untuk mencegah kontaminasidari lingkungan selama proses filtrasi.

2. Sterifil funnel, ialah tempat sampel air yang akan difiltrasi.3. Filter holder base, berfungsi sebagai tempat 6embrane filter yang diletakkan

pada permukaan atasnya berpori-pori.

4. Sterifil receiver flask, merupakan tempat menampung hasil filtrasi. Jika hasilfiltrasi telah penuh dalam alat ini, maka alat tersebut dapat dihubungkan dengan

vacuum flask atau tabung sebagai tempat penampung contoh air.


7/29

Gambar 3. Bagan alat filter holder yang terdiri dari : 1. Sterifil funnel 2. Sterifil

funnel, 3. Filter holder base, 4. Sterifil receiver flask, 5. Membran filter.

(Kusnarso, 1989)

2.2SpektrofotometerSpektrofotometri adalah sebuah metode analisis untuk mengukur konsentrasi

suatu senyawa berdasarkan kemampuan senyawa tersebut mengabsorbsi berkas sinar

atau cahaya. Spektrofotometri adalah alat yang terdiri dari spektrofotometer dan

fotometer. Spektrofotometer menghasilkan sinar dari spektrum dengan panjang

gelombang tertentu, sementara fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang

ditransmisikan atau diabsorpsi. Istilah spektrofotometri berhubungan dengan

pengukuran energi radiasi yang diserap oleh suatu sistem sebagai fungsi panjang

gelombang dari radiasi maupun pengukuran panjang absorpsi terisolasi pada suatu

panjang gelombang tertentu (Underwood 1990).

Alat yang digunakan dalam analisis secara spektrofotometri adalah

spektrofotometer, yaitu suatu alat untuk menentukan suatu senyawa, baik secara

kuantitatif maupun kualitatif dengan mengukur transmitan atau absorban dari suatucuplikan sebagai fungsi dari konsentrasi (Karyadi 1994).

Bagian-bagian utama dari spektrofotometer adalah sumber cahaya,

monokromator, tempat contoh, detektor, dan rekorder. Monokromator berfungsi

mengubah sinar polikromatik menjadi monokromatik. Tempat larutan contoh yang

diukur biasanya ditempatkan dalam kuvet. Contoh akan diubah menjadi atom atau

atom tereksitasi di dalam kuvet tersebut. Sementara detektor berfungsi mendeteksi

sinar dengan panjang gelombang terpilih dan berapa besarnya,serta mengubah energi

sinar menjadi energi listrik. Hasil pengukuran berupa angka atau lainnya ditampilkan

oleh rekorder yang berfungsi sebagai sistem pembacaan (Hartoyo dkk. 2010).


8/29

Spektrofotometri adalah pengukuran absorbsi energi cahaya oleh suatu

molekul pada suatu panjang gelombang tertentu untuk tujuan analisa kualitatif dan

kuantitatif. Spektrofometri sinar tampak mempunyai panjang gelombang 400 750

nm (Rohman, 2007).

Dalam analisis spektrofotometri digunakan suatu sumber radiasi yang

menjorok ke dalam daerah ultraviolet spektrum itu. Dari spektrum ini, dipilih

panjang-panjang gelombang tertentu. Instrument ini digunakan adalah

spektrofotometer, dan seperti tersirat dalam nama ini, instrument ini sebenarnya terdiri

dari dua instrument dalam satu kotak sebuah spektrofotometer dan sebuah fotometer.

Keuntungan utama metode spektrofotometri adalah bahwa metode ini memberikan

cara yang sederhana untuk menetapkan kuantitas zat yang sangat kecil (Bassett,

dkk.,1994).Menurut Rohman (2007), hal-hal yang harus diperhatikan dalam analisis

spektrofotometri UV-Vis adalah:

1. Pembentukan molekul yang dapat menyerap sinar UV-VisHal ini perlu dilakukan jika senyawa yang dianalisis tidak menyerap pada daerah

tersebut. Cara yang digunakan adalah dengan merubah menjadi senyawa lain atau

direaksikan dengan pereaksi tertentu.

2. Waktu operasional (operating time)Cara ini biasa digunakan untuk pengukuran hasil reaksi atau pembentukan warna.

Tujuannya adalah untuk mengetahui waktu pengukuran yang stabil. Waktu

operasional ditentukan dengan mengukur hubungan antara waktu pengukuran

dengan absorbansi larutan.

3. Pemilihan panjang gelombangPanjang gelombang yang digunakan untuk analisis kuantitatif adalah panjang

gelombang yang mempunyai absorbansi maksimal. Untuk memilih panjang

gelombang yang maksimal, dilakukan dengan membuat kurva hubungan antara

absorbansi dengan panjang gelombang dari suatu larutan baku pada konsentrasi

tertentu.

4. Pembuatan kurva bakuKurva baku merupakan hubungan antara absorbansi dengan konsentrasi. Bila

hukum Lambert-Beer terpenuhi maka kurva baku berupa garis lurus.


9/29

5. Pembacaan absorbansi sampel atau cuplikanAbsorban yang terbaca pada spektrofotometer hendaknya antara 0,2 sampai 0,8 atau

15% sampai 70% jika dibaca sebagai transmitans. Anjuran ini berdasarkan anggapan

bahwa kesalahan dalam pembacaan T adalah 0,005 atau 0,5% (kesalahan fotometrik).

Beer dan lambert menemukan hukum yang menerangkan interaksi bahan kimia

dengan gelombang cahaya (elektromagnetik), yang disimpulkan dalam hukum Beer-

Lambert menyebabkan berkembangnya analisis kimia dengan menggunakan alat

instrumentasi yakni spektrofotometer (P Tipler 1991). Suatu spektrofotometer standar

terdiri atas spektrofotometer untuk menghasilkan cahaya dengan panjang gelombang

terseleksi yaitu bersifat monokromatik serta suatu fotometer yaitu suatu piranti untuk

mengukur intensitas berkas monokromati, penggabungan bersama dinamakan

sespektrofotometer. Penggabungan alat optik ini merupakan elektronika sifat kimia

dan fisiknya dan detektor yang digunakan secara langsung mengukur intensitas dari

cahaya yang dipancarkan (It) dan secara tidak lansung cahaya yang diabsorbsi (Ia).

Kemampuan ini bergantung pada spektrum elektromagnetik yang diabsorb (serap)

oleh benda. (Khopkar 2007).

Fungsi alat spektrofotometer dalam laboratorium adalah mengukur transmitans

atau absorbans suatu contoh yang dinyatakan dalam fungsi panjang gelombang.

Prinsip kerja spektrofotometer adalah bila cahaya (monokromatik maupun campuran)

jatuh pada suatu medium homogen, sebagian dari sinar masuk akan dipantulkan,

sebagian di serap dalam medium itu, dan sisanya diteruskan. Nilai yang keluar dari

cahaya yang diteruskan dinyatakan dalam nilai absorbansi karena memiliki hubungan

dengan konsentrasi sampel. Studi spektrofotometri dianggap sebagai perluasan suatu

pemeriksaan visual yang lebih mendalam dari absorbsi energi. Hukum Beer

menyatakan absorbansi cahaya berbanding lurus dengan dengankonsentrasi danketebalan bahan/medium (Miller J.N 2000)

Proses yang dilakukan terkait dengan pekerjaan dan riset dalam bidang

Biokimia adalah pengukuran analitik. Tujuan pengukuran pada prinsipnya adalah

untuk mencari nilai sebenarnya dari suatu parameter kuantitas kimiawi. Nilai

sebenarnya adalah nilai yang mengkarakterisasi suatu kuantitas secara benar dan

didefinisikan pada kondisi tertentu yang eksis pada saat kuantitas tersebut diukur,

beberapa contoh parameter yang dapat ditentukan secara analitik adalah konsentrasi,

pH, temperatur, titik didih, kecepatan reaksi, dan lain lain. Pengukuran parameter-


10/29

parameter ini sangat penting, karena data yang diperoleh nantinya tidak hanya sebagai

ukuran angka-angka biasa namun juga baik kualitatif maupun kuantitatif dengan dapat

menunjukkan nilai besaran yang sebenarnya. Setting nilai absorbansi = 0. Setting nilai

transmitansi = 100 % (Beran, J.A 1996).

Larutan yang akan digunakan dalam penggunaan spektrofotometer adalah

larutan blanko. Larutan blanko merupakan larutan yang tidak mengandung analat

untuk dianalisis (Basset 1994). Larutan blanko digunakan sebagai kontrol dalam suatu

percobaan sebagai nilai 100% transmittans. Kurva standar merupakan standar dari

sampel tertentu yang dapat digunakan sebagai pedoman ataupun acuan untuk sampel

tersebut pada percobaan. Pembuatan kurva standar bertujuan untuk mengetahui

hubungan antara konsentrasi larutan dengan nilai absorbansinya sehingga konsentrasi

sampel dapat diketahui. Terdapat dua metode untuk membuat kurva standar yakni

dengan metode grafik dan metode least square (Underwood 1990).

Metode Spektrofotometri Ultra-violet dan Sinar Tampak telah banyak

diterapkan untuk penetapan senyawa-senyawa organik yang umumnya dipergunakan

untuk penentuan senyawa dalam jumlah yang sangat kecil (Skoog & West, 1971,

dalam Triyati, 1985). Dalam suatu larutan gugus molekul yang dapat mengabsorpsi

cahaya dinamakan gugus kromofor, contohnya antara lain:

C = C, C = O, N = N, N = O, dan sebagainya. Molekul-molekul yang hanya

mengandung satu gugus kromofor dapat mengalami perubahan pada panjang

gelombang seperti tertera pada Tabel 3.

Tabel 1. Daerah spektrum gelombang elektromagnetik (Pescok et al 1976; Skoog &

West 1971, 1985).


11/29

Tabel 2. Perkiraan panjang gelombang warna-warna dalam daerah Cahaya

Tampak (Skoog & West 1971, dalam Triyati, 1985).

Tabel 3. Pita absorpsi elektronik untuk gugus kromofor tunggal (Skoog &

West 1971, dalam Triyati, 1985).

Molekul yang mengandung dua gugus kromofor atau lebih akan mengabsorpsi

cahaya pada panjang gelombang yang hampir sama dengan molekul yang hanya

mempunyai satu gugus kromofor tertentu, tetapi intensitas absorpsinya adalah

sebanding dengan jumlah kromofor yang ada. Interaksi antara dua kromofor tidak

akan terjadi, kecuali kalau memang antara dua kromofor itu ada kaitannya. Walaupun

demikian, suatu kombinasi tertentu dari gugus fungsi akan menghasilkan suatu sistim

kromoforik yang dapat menimbulkan pita-pita absorpsi yang karakteristik (Skoog &

West 1971, dalam Triyati, 1985).


12/29

Banyak zat organik juga menunjukkan absorpsi khusus, misalnya

permanganat, ion nitrat, ion kromat, dan ruthenium, molekul iodium dan ozon. Banyak

pereaksi akan bereaksi dengan zat yang tidak mengabsorpsi memberikan hasil yang

akan mengabsorpsi sinar Ultra-violet atau Sinar Tampak dengan kuat. Pereaksi

organik yang membentuk kompleks berwarna yang stabil adalah o-phenanthrolin

untuk besi, dimetil glioksim untuk nikel, dietil thio karbamat untuk tembaga, dan

sebagainya (Skoog & West 1971, dalam Triyati, 1985).

Dalam analisis Spektrofotometri Ultraviolet dan Sinar Tampak harus

diperhatikan hal-hal sebagai berikut, karena berhubungan dengan warna (Glasston

1960; Pescok et al.1976; Skoog & West 1971, dalam Triyati, 1985).

1. Kestabilan warna.Sedapat mungkin warna yang dihasilkan stabil untuk beberapa lama.

2. Reaksi warna yang spesifik.Sebaiknya dipakai reaksi warna yang spesifik untuk unsur tertentu, sehingga

adanya unsur-unsur lain tidak mengganggu dan pemisahan tidak perlu dilakukan.

3. Sifat zat warna.Kalau zat warna yang terbentuk berada dalam keadaan tertutup dan segera

diperiksa karena penguapan akan menyebabkan pemekatan larutan.

4. Sensitif.Sensitif yaitu dengan perubahan konsentrasi yang kecil, akan menyebabkan

pemekatan larutan.

5. Larutan homogen.Larutan yang homogen akan mengabsorpsi cahaya di setiap bagian sama.

(Skoog & West 1971, dalam Triyati, 1985).2.3Larutan Standar

Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya telah diketahui secara

teliti. Larutan standart disebut juga larutan baku. Larutan standart ditambahkan

melalui buret. Dalam titrasi sering digunakan larutan asam karena lebih mudah

diawetkan dari pada larutan basa. Dalam memilih larutan asam sebagai larutan

standart, faktorfaktor yang harus diperhatikan adalah :

1. asam harus kuat terdissosiasi tinggi2. asam tidak boleh mudah menguap


13/29

3. larutan asam harus stabil4. garam dan asamnya harus kuat5. asam bukan oksidator yang kuat untuk merusak senyawa organik.

( Underwood, 1990 )

Larutan baku / larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah

diketahui. Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan

buret, yang sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku. Larutan yang

akan ditentukan konsentrasinya atau kadarnya, diukur volumenya dengan

menggunakan pipet volumetri dan ditempatkan di erlenmeyer (Basset, J, 1994).

a. Larutan baku primer

Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasi larutannya

diketahui secara tepat melalui metode gravimetri (perhitungan massa), dapat

digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain yang belum diketahui. Nilai

konsentrasi dihitung melalui perumusan sederhana, setelah dilakukan penimbangan

teliti dari zat pereaksi tersebut dan dilarutkan dalam volume tertentu (Basset, J,

1994).

Contoh: K2Cr2O7, As2O3, NaCl, asam oksalat, asam benzoat.

Syarat-syarat larutan baku primer :

Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan (jika mungkin pada suhu110-120 derajat celcius) dan disimpan dalam keadaan murni. (Syarat ini

biasanya tak dapat dipenuhi oleh zat- zat terhidrasi karena sukar untuk

menghilangkan air-permukaan dengan lengkap tanpa menimbulkan

pernguraian parsial.)

Zat harus tidak berubah berat dalam penimbangan di udara; kondisi inimenunjukkan bahwa zat tak boleh higroskopik, tak pula dioksidasi oleh udara

atau dipengaruhi karbondioksida.

Zat tersebut dapat diuji kadar pengotornya dengan uji- uji kualitatif dankepekaan tertentu.

Zat tersebut sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa ekuivalenyang besar.

Zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih. Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi harus bersifat stoikiometrik dan

langsung.


14/29

(Basset, J, 1994)

b. Larutan baku sekunder

Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat

karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini ditentukan

dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode

titrimetri (Basset, J, 1994).

Contoh: AgNO3, KmnO4, Fe(SO4)2 .

Syarat-syarat larutan baku sekunder :

Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer Mempunyai berat ekivalen yang tinggi untuk memperkecil kesalahan

penimbangan

Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.(Basset, J, 1994)


15/29

BAB III

MATERI METODE

3.1 Alat dan Bahan

NAMA GAMBAR KEGUNAAN

Cuvet

Sebagai tempat larutan sampel pada uji

dengan menggunakan instrumen, pada

umumnya instrumen yang memakai

cuvet adalah spektrofotometri UV Vis

dan jenis spektrofotometer lainya.

Gelas Beker

Sebagai tempat untuk mengukur dan

mencampur bahan/larutan yang akan

dianalisa di laboratorium.

Pipet Gondok

Sebagai alat untuk mengambil larutan

dengan volume tertentu dan mempunyaiketelitian lebih tinggi dari pada gelas

ukur.

Labu Ukur

Sebagai alat untuk membuat dan atau

mengencerkan larutan dengan ketelitian

yang tinggi.

Spektrofotometer

Sebagai alat untuk mengukur

transmitans atau absorbans suatu contoh

yang dinyatakan dalam fungsi panjang

gelombang.


16/29

3.2 Metode

1. Alat dan bahan yang akan digunakan untuk praktikum disiapkan.2. Buat larutan sebanyak 5 buah dalam labu ukur.3. Larutan yang pertama adalah larutan blankyang hanya terdiri dari aquades saja.4. Larutan yang kedua, ketiga, dan seterusnya dibuat dengan konsentrasi 1 ml, 3 ml, 5

ml, dan 10 ml.

5. Cara membuat larutannya adalah dengan mengambil sebanyak 1 ml, 3 ml, danseterusnya reagent(sesuai kebutuhan) dengan menggunakan pipet gondok.

6. Kemudian reagentdimasukkan ke dalam labu ukur.7. Masukkan air ke dalam labu ukur hingga mencapai titik batasnya.8. Gojok labu ukur hingga homogen.9. Masukkan sebanyak 100 ml larutan ke dalam gelas ukur.10.Masukkan 100 ml larutan ke dalam botol kecil yang telah disediakan dengan pipet

gondok.

Botol Reagent

Sebagai tempat untuk menyimpan

aquadest yang telah dicampur dengan

larutan standart/larutan pewarna.

Aquadest

Sebagai pelarut dan digunakan untuk

mencuci ataupun membilas bahan-bahan

yang tidak larut dalam air.

Larutan Pewarna

(100 M)

Sebagai larutan sampel yang akan di uji

nilai absorbansinya.


17/29

11.Pindahkan larutan kedalam kuvet dengan pipet gondok.12.Analisa larutan dengan memasukkannya ke dalamspektrofotometer.13.Catat nilai absorbansi dari masing-masing larutan yang keluar pada layar

spektrofotometer.

3.3 Diagram Alir Praktikum

1. Membuat larutan blank

Masukkan 100 ml aquades ke dalam labu ukur

Tuangkan 50 ml aquades dari labu ukur ke dalam

gelas beker

Masukkan 50 ml aquades dari gelas beker ke dalam

botol

Tuangkan 50 ml aquades dari gelas beker ke dalam

cuvet

Selesai

Mulai


18/29

2. Membuat larutan standar 10 ml, 5 ml, 3 ml, 1 mlMembuat larutan standar 10 ml

Mulai

Tuangkan 100 ml aquades ke dalam labu ukur

Selesai

Ambil 10 ml pewarna makanan dengan pipet gondok

10 ml

Masukkan ke dalam labu ukur

Lakukan homogenisasi

Tuangkan larutan standar 10 ml larutan ke dalamgelas beker

Tuangkan larutan 10 ml dari gelas beker ke dalam

cuvet


19/29

Membuat larutan standar 5 ml

Mulai

Ambil 5 ml pewarna makanan dengan pipet gondok 5

ml



Tuangkan larutan standar 5 ml larutan ke dalam gelas

beker


cuvet

Selesai



20/29


Mulai

Ambil 3 ml pewarna makanan dengan pipet gondok

1 ml




beker


cuvet

Mulai


21/29


Selesai

Ambil 1 ml pewarna makanan dengan pipet gondok 1

ml





beker


cuvet

Selesai


22/29

3. Mengukur nilai absorbansiMulai

Beri label pada masing- masing kurvet agar tidak

tertukar

Letakkan curvet yang telah diisi dengan larutan

blank, larutan standar 10 ml, 5 ml, 3 ml, dan 1 ml ke

dalam tempat yang tersedia pada spektofotometer

untuk meletakkan sampel

Atur panjang gelombang pada spektofotometer

Uji absorbansinya dan catat

Masukkan data hasil pengukuran ke dalam Microsoft

Excel untuk membuat grafik scatter

Selesai


23/29

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

4.1.1 Tabel

No. Larutan yang

diamati

Nilai

Absorbansi

Panjang

Gelombang

Konsentrasi

1. Larutan Blank 0 543 0

2. Larutan Standart 1 0,005 543 1

3. Larutan Standart 2 0,007 543 3

4. Larutan Standart 3 0,015 543 55. Larutan Standart 4 0,031 543 10

6. Larutan Sampel

7. R : 0,985

8. Persamaan garis regresi y = 0,003x + 7E05

4.1.2 Kurva Regresi

4.1.3 Perhitungan Konsentrasi

Larutan BlankV1.N1 = N2.V2

10-4

.0 ml = N2.100 ml

N2 = 0 M

y = 0.003x + 7E-05

R = 0.9851

0

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

0.03

0.035

0 5 10 15

Series1

Linear (Series1)


24/29

Larutan Standar 1 ( 1 ml )V1.N1 = N2.V2

10-4.1 ml = N2.100 ml

N2 = 10-4

102

N2 = 10-4.10-2 M

N2 = 10-6

N2 = 1 M

Larutan Standar 2 ( 3 ml )V1.N1 = N2.V2

10-4

.3 ml = N2.100 ml

N2 = 10-4

3x102

N2 = 10-4.3x10-2 M

N2 = 3x10-6

N2 = 3 M

Larutan Standart 3 ( 5 ml )V1.N1 = N2.V2

10-4.5 ml = N2.100 ml

N2 = 10-4

5x102

N2 = 10-4.5x10-2 M

N2 = 5x10-6

N2 = 5 M

Larutan Standart 4 ( 10 ml )V1.N1 = N2.V2

10-4

.10 ml = N2.100 ml

N2 = 10-4

10x102

N2 = 10-4.10x10-2 M

N2 = 10x10-6

N2 = 10 M


25/29

4.2 Pembahasan

Dalam praktikum ini dibuat larutan blank dan beberapa larutan standar dengan

berbagai konsentrasi, konsentrasinya 10ml, 5ml, 3ml, dan 1ml dari 100 ml aquades

dan 100 mol pewarna makanan. Seluruh larutan kemudian diuji absorbansinya

menggunakan spektofotometer. Dalam praktikum ini digunakan metode kolometri,

dimana larutan dengan warna yang lebih pekat memiliki konsentrasi yang lebih besar

atau bisa dikatakan kepekatan warna berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi.

Pada uji absorbansi ini larutan yang akan diuji memiliki warna mulai dari bening yaitu

pada larutan blank hingga yang mempunyai warna ungu yang cukup pekat pada

larutan standar 10 ml. Pada spektofotometer digunakan panjang gelombang 543 nm.

Panjang gelombang ini dipilih karena warna sampel menunjukkan warna pelengkap

merah lembayung, dimana warna merah lembayung memiliki panjang gelombangantara 500-560 nm. Yang Sehingga pengukuran ini akan berjalan maksimal pada

panjang gelombang yang tepat. Kemudian setelah itu ditentukan banyaknya cell yang

digunakan, hal ini diperlukan agar kuvet yang telah dimasukkan ke dalam

spektofotometer akan benar- benar tertembak oleh cahaya sehingga nilai

absorbansinya muncul pada layar spektofotometer.

Nilai absorbansi yang akan muncul harus sebanding dengan besarnya

konsentrasi, misal nilai absorbansi pada larutan standar 10 ml harus lebih besar

daripada besarnya nilai absorbansi pada larutan standar 5 ml. Pada uji absrbansi ini

didapatkan nilai absorbansi 0 untuk larutan blank dan berturut- turut 0,005; 0,007 ;

0,015; 0,031 untuk larutan standar 1ml, 3ml, 5ml, dan 10ml. Setelah dihitung

menggunakan software microsoft excel didapatkan nilai sebesar 0,985. Nilai R ini

dianggap hampir mendekati angka 1, karena untuk pengukuran nilai absorbansi suatu

larutan yang benar akan mendapatkan nilai R yang mendekati angka 1. Nilai yang

hampir mendekati 1 ini ini muncul karena adanya 2 faktor, yaitu kurang terampilnya

praktikan dan dalam pengenceran melebihi batas volume yang ingin dicari atau bisa

dikatakan adanya human error. Hal ini akan menyebabkan pengukuran nilai

absorbansi pada larutan standar juga akan kurang sempurana nilainya dari hasil

absorbansi yang saat tidak adanya kontaminasi atau kesalahan dalam pengenceran,

nilai absorbansi secara langsung akan menyebabkan berubahnya nilai dan

menyebabkan nilai kurvanya hampir mendekati nilai sempurna ( 1 ) dari grafik scatter.

Apabila nilai melenceng jauh dari nilai yang mendekati 1, harus dilakukan

pengecekkan ulang terhadap bahan- bahan dalam pembuatan sampel. Periksa dengan

seksama apakah pada bahan pembuat larutan standar terdapat kontaminasi dari benda


26/29

asing. Apabila benar terdapat kontaminasi, maka perlu dilakukan pembuatan ulang

larutan standar. Pastikan dalam pembuatan ulang larutan standar ini tidak ada

pengaruh dari kontaminasi dan perhatikan volume bahan- bahan yang akan digunakan

dalam pembuatan larutan standar. Jangan sampai volume bahan kimia yang

dimasukkan melebihi batas volume maksimal yang dapat ditampung alat.


27/29

BAB V

KESIMPULAN

1. Dalam pembuatan larutan standar harus diperhatikan volume campuran larutan yangdigunakan dan pastikan tidak ada kontaminasi.

2. Semakin tinggi konsentrasi larutan standar maka akan semakin besar nilaiabsorbansinya.

3. Semakin besar nilai konsentrasi larutan standar maka akan semakin pekat warnalarutan.

4. Nilai yang baik adalah mendekati 1.


28/29

DAFTAR PUSTAKA

Basset, J. 1994.Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. EGC. Jakarta.

Beran, J.A. 1996. Chemistry in The Laboratory. John Willey & Sons.

Hartoyo dkk. 2010.Penuntun Kimia dan Biokomia Pangan. Bogor : IPB Press.

Humaidah,S. 2011. Potensi Desikator untuk Inkubator Anaerob. Fakultas MIPA. ITS.

Surabaya.

Karyadi, Benny. 1994.Kimia 2. Jakarta: Balai Pustaka.

Khopkar S. 2007.Konsep Dasar kimia Analitik. Jakarta : UI Press.

Kusnarso,D,J. 1989. Teknik Membran Filter Untuk Mendeteksi Bakteri Pencemar Oseana,

Volume XIV, Nomor 4 : 133143.

Miller, J.N and Miller, J.C. 2000. Statistics and Chemometrics for Analytical Chemistry, 4th

ed, Prentice Hall : Harlow.

P, Tipler. 1991.Fisika untuk Sains dan Teknik Jilid. Bandung: Erlangga.

Rohman, Abdul. 2007.Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta : Pustaka Pelajar.

Triyati, E . 1985. Spektrofotometer Ultra-Violet Dan Sinar Tampak Serta Aplikasinya Dalam

Oseanologi. Oseana, Volume X, Nomor 1 : 3947.

Underwood, A. L. 1990. Analisis Kimia Kiantitatif Edisi ke Enam. Erlangga. Jakarta.


29/29

LAMPIRAN

laporan praktikum kimia analitik dan analisa laboratorium air laut modul 1

Documents