lembar kerja siswa buffer

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 1/6

LEMBAR KERJA SISWA

A. Larutan Penyangga Asam

Diberikan data hasil percobaan berikut:

Larutan pH awal

pH setelah

ditambah HCl 0,02

mol 1 L

pH setelah di

tambah NaOH

0,02 mol 1 L

1 L CH3COOH 0,50 M+ 1 L CH3COONa 0,50

M (Ka = 1,8 -5)

4,74 4,70 4,77

(sumber data Silberberg, 2006 : 818)

a) pH awal

Reaksi kesetimbangan asam lemah

(CH3COOH)

CH3COOH H+ CH3COO –

m 0,5 mol - -

r - x + x + x

s 0,5 – x x x

Reaksi ionisasi dari CH3COONa :

CH3COONa Na+ CH3COO

-

m 0,5 mol - -

r 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

s - 0,5 mol 0,5 mol

[] [][ ]

[] [][]

[]

[]

PERHITUNGAN pH LARUTAN

PENYANGGA DENGAN PENAMBAHAN

SEDIKIT ASAM ATAU BASA

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH

Tujuan : Siswa dapat menghitung pH larutan penyangga asam dan basa

dengan penambahan sedikit asam atau basa



.......................

pH = .............

Atau

pH = ..........

b) pH setelah penambahan HCl 0,02

mol 1 L

HCl dalam larutan akan terionisasi

menjadi H+ dan Cl-

HCl → H+ + Cl-

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah H+ memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah H+ dalam

larutan bertambah sehingga

menganggu reaksi kesetimbangan.

H+ akan bereaksi dengan CH3COO-

membentuk ...................

Hal ini menyebabkan reaksi

bergeser ke ......................

H+

CH3COO-

→ CH3COOH

Mula2 0,02

mol

0,5 mol 0,5 mol

Reaksi -0,02mol

-0,02mol

+0,02 mol

Set - 0,48 mol 0,52 mol

Reaksi kesetimbangan dalam

larutan

CH3COOH H+ CH3COO

–

m 0,52 mol - 0,48

r - x + x + x

s 0,52 –

x x 0,48 +x

[] [][]

[] [][]

[] ⁄

⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka

dapat diabaikan

[] [ ][ ]

[]

[] []

c) pH setelah penambahan NaOH 0,02

mol

NaOH dalam larutan akan

terionisasi menjadi Na+ dan OH-

NaOH→

Na+

+ OH-

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah OH- memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah H+ dalam

larutan berkurang sehingga




OH- akan bereaksi dengan

..................... membentuk CH3COO-

dan H2O

Sehingga reaksi bergeser ke

.................

CH3COOH OH- H2O CH3COO –

m 0,5 mol 0,02

mol

- 0,5 mol

r 0,02 mol 0,02

mol

+ 0,02 + 0,02

mol

s 0,48 mol - 0,02 0,52 mol

Reaksi kesetimbangan dalam larutan

CH3COOH H+ CH3COO

–

m 0,48 mol - 0,52 mol

r - x + x + x

s 0,48 – x x 0,52 + x

[] [][]

[] []

[

]

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka

dapat diabaikan

[] [ ][ ]

[] []

[]



B. Larutan Penyangga Basa

Larutan pH awal

pH setelah

ditambah HCl 0,02

mol(volum dianggap

tetap)

pH setelah di

tambah NaOH

0,02 mol(volum dianggap

tetap)

0,12 mol NH3 + 0,095

mol NH4Cl dalam 250 mL

air (Kb = 1,8 -5)

9,36 9,20 9,53

(sumber data Brady, 2009 : 803)

a)

pH awal

Reaksi kesetimbangan NH3

NH3 H2O NH4+

OH-

Mula0,12

mol

Re -x -x +x+x

Set0,12 -

x-x x

x

Reaksi ionisasi pada NH4Cl

NH4Cl

NH4+ Cl

-

Mula2 0,095

mol

- -

Reaksi 0,095

mol

0,095

mol

0,095

mol

set - 0,095

mol

0,095

mol

Dari reaksi kesetimbangan diperoleh

[

] []

[]

[] [] []

[] ⁄ ⁄

[] [ ] [ ]

[] []

[]

b) pH setelah penambahan HCl 0,02

mol

HCl dalam air akan terionisasi

menjadi H+ dan Cl-

HCl → H+ + Cl-

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah H+ memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah OH- dalam



larutan berkurang sehingga


H+ akan bereaksi dengan NH3

membentuk ...............Sehingga reaksi bergeser ke ..........

H+ NH3 NH4

+

m 0,02

mol

0,12

mol

0,095

mol

r 0,02

mol

0,02

mol

0,02 mol

s - 0,10

mol

0,115

mol


NH3

(aq )

H2O

(l )

NH4+

(aq )

OH-

(aq )

m 0,10

mol

0,115

mol

r -x -x +x +x

s 0,10

- x

-x 0,115

+ x

x

[

] [][]

[] [] [

]

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka nilai

x dapat diabaikan

[] [ ] [ ]

[]

[]

[]

c) pH setelah penambahan NaOH 0,02

mol

NaOH dalam larutan akan

terionisasi menjadi Na+ dan OH-

NaOH → Na+ + OH-

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah OH- memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah OH- dalam

larutan bertambah sehingga


OH- akan bereaksi dengan NH4+

membentuk ........ dan ............

Sehingga reaksi bergeser ke ..........

OH-

(aq)

NH4+

(aq)

NH3

(aq)

H2O

(l )

Mula2 0,02

mol

0,095

mol

0,12

mol

Reaksi 0,02

mol

0,02

mol

0,02

mol

0,02

mol

Setimbang - 0,075

mol

0,14

mol

0,02

mol




NH3

(aq)

H2O

(l )

NH4+

(aq)

OH-

(aq)

m 0,14

mol

0,075

mol

r -x -x +x +x

s 0,14 -

x

-x 0,075

+ x

x

[

] [][]

[] [] [

]

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka nilai

x dapat diabaikan

[] [ ]

[ ]

[]

[]

[]

lembar kerja siswa buffer

Documents