orin tri wulan 031 kimed1

7/23/2019 Orin Tri Wulan 031 Kimed1

1/29

LAPORAN PRAKTIKUM PENGANTAR KIMIA MEDISINAL

SEMESTER GANJIL 2015 2016

PENENTUAN KOEFISIEN PARTISI MINYAK/ AIR

ASAM SALISILAT

Hari / Jam Praktikum : Selasa, 13.00 16.00 WIB

TanggalPraktikum : 15 September 2015

Kelompok : 8

Asisten : - Sheila Pratiwi

- Theresia Ratnadhevi

ORIN TRI WULAN

260110150031


2/29

LABORATORIUM KIMIA MEDISINAL

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS PADJADJARAN

JATINANGOR

2015


3/29

PENENTUAN KOEFISIEN PARTISI MINYAK/AIR ASAM SALISILAT

I. Tujuan Praktikum

Menentukan koefisien partisi asam salisilat dengan metode pengocokan

I. Prinsip

1.Titrasi asam-basa

Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.( Sutresna,2006)

2. Koefisien partisi

Koefisien partisi adalah distribusi kesetimbangan dari analit antara fasa sampel dan fasa gas, dan

kesetimbangan dari perbandingan kadar zat dalam dua fase. (Martin ,1990)

I. Reaksi

C6H7OH + (C2H5)2 O (C6H7)2O + (C2H5)(OH)2

I. Teori Dasar

Pengetahuan tentang partisi penting untuk ahli farmasi, karena prinsip ini melibatkan beberapa bidang ilmu


4/29

farmasetik. Termasuk disini pengawetan sistem minyak-air, kerja obat pada tempat yang tidak spesifik,

adsorpsi dan distribusi obat ke seluruh tubuh.(Alfred,1990)

Koefisien partisi lipida-air suatu obat adalah perbandingan kadar obat dalam fase lipoid dan fase air setelah

dicapai kesetimbangan.(Anonim,2012)

Koefisien partisi minyak-air adalah suatu petunjuk sifat lipofilik/hidrofobik dari molekul obat. Lewatnya

obat melalui membran lemak dan interaksi dengan


5/29

makro molekul pada reseptor kadang-kadang berhubungan baik dengan koefisien partisi oktanol/ air dari

obat.(Alfred,1990)

Partisi merupakan salah satu sifat fisika kimia yang penting dalam menggambarkan aktivitas biologis suatu

senyawa. Koefisien partisi dapat digunakan untuk menunjukan kemampuan suatu molekul dalam menembus

membran biologis yang bersifat seperti halnya lapisan lemak. (Hansch, et al,1972)

Koefisien partisi digunakan dalam persamaan matematika yang mencoba menghubungkan aktivitas biologis

suatu obat dengan karakteris fisika dan kimianya.(Cairns,2004)

Dalam percobaan ini digunakan senyawa organik yaitu asam salisilat. Dikarenkan asam salisilat merupakan

senyawa yang mudah larut dalam pelarut organik daripada larut dalam air, sehingga senyawa tersebut mudah

dipisahkan dari campurannya yang mengandung air atau larutannya. Metode penentuan koefisien distribusi

asam salisilat dilakukan dengan penentuan konsentrasi asam salisilat baik yang ada dalam fasa air maupun

fasa organik.

Untuk menentukan koefisien partisi pada percobaan ini, dilakukan dengan titrasi. Titrasi adalah metode

analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan. Dalam titrasi, yang akan ditentukan konsentrasinya

oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indikator. Larutan yang

telah diketahui konsentrasinya dengan tepat disebut larutan baku atau larutan standar, sedangkan indikator

adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik

akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dengan indikator. Titik akhir

titrasi diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan

basa.(Sutresna,2006)

I. Alat dan Bahan


6/29

5.1 Alat


7/29

Buret

Corong

Corong pemisah

Gelas kimia

Gelas ukur

Pipet tetes

Statif

Tabung erlenmeyer

Volume pipet

2. Bahan

Air

Asam salisilat

Etil eter

Fenolftalein

NaOH

5.3 Gambar alat


8/29

I. Prosedur


9/29

Yang pertama kita lakukan adalah menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. Membersihkan dan

mengeringkan alat yang akan digunakan. Sebelum


10/29

mentitrasi juga, kita membuat larutannya terlebih dahulu yaitu pembuatan larutan salisilatnya dan larutan

NaOH.

Bagian 1, menimbang 1,5 gram asam salisilat, lalu melarutkan 1,5 gram asam salisilat di dalam gelas beker ya

ng berisi 150 ml air (panas) kemudian aduk, dan amati perubahan yang terjadi.

Bagian 2, menimbang 0,6 gram NaOH di dalam gelas kimia yang terisi 150 ml air (panas), dan amati

perubahan yang terjadi.

Setelah larutan selesai dibuat maka selanjutnya adalah melakukan titrasi asam salisilat dan titrasi asam

salisilat yang menggunakan etil eter.

Bagian 3, pembakuan NaOH. Masukan NaOH kedalam buret dan catat volume awalnya. Masukan 10 ml

asam oksalat dantempatkan di dalam tabung erlenmeyer. Tambahkan 3 tetes fenolftalein. Lalu titrasi asam

oksalat menggunakan NaOH. Amati dan catat perubahan volumenya. Setelah itu hintung konsentrasi NaOH

.

Bagian 4, masukan 15 ml larutan asam salisilat ke tabung erlenmeyer. Lalu tambahkan 20 ml air dan tetesi 3

tetes indikator fenolftalein. Masukan NaOH ke dalam buret dan catat volume awalnya. Setelah itu titrasi

menggunakan NaOH, amati sampai warnanya berubah menjadi warna merah muda. Lakukan selama 2 kali.

Bagian 5, masukan 15 ml larutan asam salisilat ke corong pemisah. Lalu tambahkan 10 ml etil eter dan

kocok dalam ruang asam. Setelah terlihat adanya lapisan yang berbeda, pisahkan lapisan air ke dalam tabung

erlenmeyer. Setelah itu tambahkan 20 ml air dan


11/29

3 tetes fenolftalein. Masukan larutan NaOH kedalam buret dan tulis volume awalnya. Lalu titrasi asam

salisilat itu dengan NaOH. Amati perubahan warna hingga berwarna merah muda.

I. Data Pengamatan dan Perhitungan

7.1 Data Pengamatan

Percobaan Perlakuan Hasil

I. Membuat

larutan asam

salisilat

- menimbang 1,5

gram asam

salisilat

- melarutkan

asam salisilat 150

ml aquades

(panas) dan aduk

- Tidak

semuanya larut

dalam aquades

karena asam

salisilat sukar

larut dalam air.


12/29

II. Membuat

larutan NaOH

-menimbang 0,6

gr NaOH

- melarutkan

NaOH dengan

150 ml aquades

dan aduk

- CO2 menghi

lang dan NaOH

menguap.

- Semua

pelet NaOH

larut dalam air.

III. Pembakuan

NaOH

- memasukan

NaOH kedalam

buret

-masukan 10 ml

asam oksalat dan

tempatkan dalam

erlenmeyer

-teteskan

indikator

fenolftalein

sebanyak 3 tetes

-titrasi asam


13/29

oksalat dengan

menggunakan

NaOH

-amati dan lihat

perubahan

volumenya

- Didapat

perubahan

warna menjadi

merah muda

hasil titrasi

tersebut

- dapat

ditentukan

konsentrasi

NaOH.


14/29

IV. Titrasi asam


15/29

salisilat


16/29

-masukan NaOH

dalam


17/29

buret

-masukan 15ml

larutan asam

salisilat dalam

tabung

erlenmeyer

-tambahkan 20

ml aquades dan

teteskan 3 tetes

fenolftalein

-titrasi sampai

berubah warna

merah muda

-amati

perubahan

volumenya


18/29

- terjadi

perubahan

warna


19/29

jadi merah

muda

- dapat

ditentukan

konsentrasi

asam salisilat


20/29


21/29

V. titrasi asam

salisilat

menggunkan etil

eter

- masukan 15 ml a

sam salisilat

dalam corong

pemisah

-tambahkan 10

ml etil eter dan

20 ml air ke

dalam corong

pemisah yang

berisi 15 ml asam

salisilat

-kocok larutan

dalam ruang

asam

-pisahkan

larutan, masukan

larutan air

(lapisan bawah)

ke tabung

erlenmeyer

-teteskan 2 tetes


22/29

fenolftalein

-titrasi dan amati

perubahan

volumenya

- Dapat

dipisahkannya

air dari hasil

pengocokan

asam salisilat

dengan etil eter

-terjadi

perubahan

warna menjadi

merah muda

-dapat

ditentukan

konsentrasi

asam salisilat

dengan etil eter

-dapat

menentukan

koefisien partisi

dari asam

salisilat dengan

indikator etil


23/29

eter.


24/29

7.2 Perhitungan


25/29

Percobaan 1, pembakuan NaOH

V1 = 14,6 ml ; V2 = 14,2 ml

Vb.Mb = Va.Ma

14,4 . Mb = 10. 0,1

Mb=

Percobaan 2, menentukan konsentrasi asam salisilat

Vas.sal= 15 ml

Aquades= 20 ml

VNaOH = 5,3 ml

Vas.sal.Mas.sal = VNaOH.MNaOH

35. Mas.sal = 5,3 . 0,07

Mas.sal =

Percobaan 3, menentukan konsentrasi asam salisilat mengunakan etil eter

Vas.sal= 15 ml

Aquades= 20 ml

Etil eter = 10 ml

VNaOH = 1,9 ml

Vas.sal.Mas.sal = VNaOH.MNaOH

45. Mas.sal = 1,9 . 0,07

Mas.sal =


26/29

Koefisien partisi=

I. Pembahasan

Pada praktikum ini untuk dapat menentukan koefisien partisi asam salisilat dengan metode pengocokan

dilakukan melalui beberapa tahap.

Tahap pertama yaitu dengan membuat larutannya terlebih dahulu. Larutan yang akan digunakan adalah

larutan NaOH dan larutan asam salisilat. Dalam pembuatan larutan itu dibutuhkan aquades yang panas untuk

dapat melarutkan NaOH dan asam salisilat dalam air. Senyawa NaOH berbentuk pelet sedangkan senyawa

asam salisilat berupa serbuk. Walaupun demikian asam salisilat sukar larut dalam air sehingga masih ada

gumpalan. Melarutkannya dengan cara di aduk.

Tahap kedua yaitu pembakuan NaOH bertujuan untuk mengetahui konsentrasi NaOH yang dibutuhkan

dalam perhitungan selanjutnya. NaOH yang di simpan dalam buret mentitrasi asam oksalat yang di simpan

dalam tabung erlenmeyer dengan ditambahkan 3 tetes indikator fenolftalein. Sebelum melakukan titrasi

dicatat terlebih dahulu volume awalnya. Setelah itu lakukan titrasi sampai berwarna merah muda dan lihat

berapa banyak NaOH yang berkurang dan hitung berapa banyak NaOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi

asam oksalat. Lalu hitung konsentrasi larutan NaOH dengan rumus titrasi. Dan gunakan konsentrasi itu pada

perhitungan selanjutnya karena penitrasi yang digunakan adalah larutan NaOH itu.


27/29

Tahap ketiga yaitu dengan mentitrasi asam salisilat. Mentitrasi dengan menggunakan larutan NaOH. Catat

volume awal dan catat volume akhir titrasi untuk menentukan berapa banyak larutan NaOH yang di butuhkan

untuk mentitrasi asam salisilat. Dan dapat di temukan konsentrasi asam salisilat melalui perhitungan.

Tahap terakhir yaitu menentukan koefisien partisi asam salisilat dengan pengocokan. Dalam tahap ini di

gunakan etil eter untuk pengocokan untuk dapat memisahkan antara 2 larutan. Yang pertama dilakukan

dengan memasukan aquades dan etil eter dalam corong pemisah. Lalu kocok dalam ruang asam. Setelah

terlihat ada dua lapisan yang cair dan kentalan bening maka lakukan penyaringan dengan menungkan air ke

tabung erlenmeyer dan usahan lapisan


28/29

atasnya tidak ikut terbawa bersama air. Pada percobaan yang saya lakukan ternyata pengocokan itu berwarna

kuning seperti minyak yang seharusnya berwarna bening. Setelah dilakukan ulang ternyata hasilnya tetap

sama. Ternyata itu disebabkan karna pembersihan corong pemisah yang kurang bersih sehingga masih ada

senyawa lain di dalamnya yang membuatnya seperti itu. Setelah penyaringan dan dimasukan kedalam

tabung erlenmeyer. Tambahkan 3 tetes fenolftalein dan aquades. Lakukan titrasi pada tabung erlenmeyer itu

menggunakan NaOH. Setelah warnanya menjadi merah muda. Hitung banyaknya volume yang dibutuhkan

untuk melakukan titrasi. Setelah itu hitung konsentrasi asam salisilat yang menggunakan etil eter. Dengan

itu dapat ditentukan koefisien partisi dari asam salisilat dengan etil eter menggunakan pengocokan.

I. Kesimpulan

2. Dari percobaan ini dilakukan dengan cara titrasi dan pengocokan yang dihasilkan tiap tahapnya:

Dari hasil percobaan 1 dihasilkan konsentrasi NaOH= 0,07 M

Ditemukan titrasi asam salisilat sebanyak 0,0106 M

Hasil asam salisilat dengan etil eter adalah 0,003M

Sehingga dari tiap tahap itu didapat nilai koefisien partisinya adalah 2,581

Daftar Pustaka

Anonim. 2012.Penuntun praktikum farmasi fisika 1. Kendiri:Universitas Haluoleo

Martin, Alfred. 1990.Farmasi Fisik Jilid 1 Edisi 3 . Jakarta: UI-Press

Martin, Alfred. 1990.Farmasi Fisik Jilid 2 Edisi 3 . Jakarta: UI-Press


29/29

Sutresna, Nana. 2006.KIMIA 2. Bandung: Grafindo

orin tri wulan 031 kimed1

Documents