ppt halogen

32
HALOGEN XII IPA 6 Anggota : Aprilliani Dwi / 4 Irene Caroline / 15 Nandya Guvita / 20 Novia Widyaningtyas / 21 Tara Claudia / 31 Vitriana Ummul / 34

Upload: nandya-guvita

Post on 27-Jun-2015

9.722 views

Category:

Documents


10 download

TRANSCRIPT

Page 1: Ppt halogen

HALOGEN XII IPA 6

Anggota :Aprilliani Dwi / 4

Irene Caroline / 15Nandya Guvita / 20

Novia Widyaningtyas / 21Tara Claudia / 31

Vitriana Ummul / 34

Page 2: Ppt halogen

Halogen

Page 3: Ppt halogen
Page 4: Ppt halogen

FLOUR• Ditemukan dalam fluorspar oleh schwandhard pada tahun

1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya.

• Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2),berbau pedas, berwarna kuning muda, dan berfsifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.

Page 5: Ppt halogen
Page 6: Ppt halogen

KLOR

ditemukan oleh scheele pada tahun 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2 , senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernapasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

Page 7: Ppt halogen
Page 8: Ppt halogen

BROM

Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pda mata dan kerongkongan.

Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

Page 9: Ppt halogen
Page 10: Ppt halogen

IODIUM

• Ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. merupaknan unsur nonlogam. Padatan mengkilap bearwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut(air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini laruta baik dalam CHCl3 , CCl4 , dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

Page 11: Ppt halogen
Page 12: Ppt halogen
Page 13: Ppt halogen

Kelarutan Dalam Air

• F, Cl, dan Br mudah larut dalam air• Iod sukar larut dalam air, tetapi ia mudh larut

dalam larutanyang mengandung ion (I⁻)

Page 14: Ppt halogen
Page 15: Ppt halogen
Page 16: Ppt halogen

Senyawa HalogenUnsur halogen adalah unsur yang sangat reaktif

hingga halogen ditemukan di alam dalam bentuk senyawanya,yaitu :

•Bentuk GaramGaram dapat dibentuk dari : – Halogen + unsur logam garam Contoh :

Br₂ + 2NA → 2NaBr3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Page 17: Ppt halogen

- Asam halida + basa → garam halida + airContoh :HCl + NaOH → NaCl + H₂OHBr + NaOH → NaBr + H₂O

• Bentuk Asam - Asam Halida (HX) Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan

hidrogen membentuk hidrogen halida. H₂+X₂ → 2HX - Contoh : H₂+Cl₂ → 2HCl H₂+I₂ → 2HI

Page 18: Ppt halogen

Fluorin dan Klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan,tetapi bromine dan iodine bereaksi dengan lambat.

• Data sifat halogen halide Asam Halida %Disosiasi

HF Sangat kecil

HCl 0.0014

HBr 0.5

HI 33

Dari data % disosiasi,hydrogen halide dapat diketahui urutan keasaman hidrogen halida adalahHF < HCl < HBr < HI

Page 19: Ppt halogen

- Asam Oksihalida (HX) Terbentuk hanya pada halogen yang mempunyai

bilangan oksidasi positif yang bereaksi dengan air. •Contoh reaksi oksida halogen dengan air : Cl₂O + H₂O → 2HClO Cl₂O₃ + H₂O → 2HClO₂ Cl₂O₅ + H₂O → 2HClO₃ Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄ Kekuatan asam oksi bertambah dengan

bertambahnya asam oksigen pada asam tersebut. HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Page 20: Ppt halogen

Bilangan oksidasi halogen, oksi halogen, asam oksi halogen

BoOksidasi Halogen Asam Oksihalogen

Nama umumF Cl Br I Cl Br I

+1 - Cl₂O Br₂O I₂O HClO* HBrO* HIO* Asam hipohalit

+3 - Cl₂O₃ Br₂O₃ I₂O₃ HClO₃ HBrO₃ HIO₃ Asam halit

+5 - Cl₂O₅ Br₂O₅ I₂O₅ HClO₅ HBrO₅ HIO₅ Asam halat

+7 - Cl₂O₇ Br₂O₇ I₂O₇ HClO₇ HBrO₇ HIO₇ Asam perhalat

*hanya terdapat sebagai larutan encer dan tidak stabil

Page 21: Ppt halogen

Senyawa Antar Halogen

• Halogen dengan keelektronegatifan besar + Halogen dengan keelektronegatifan kecil …

• Contoh senyawa antar halogen : Fluor lebih negatif dibandingkan dengan Iodium.F + I⁺ → IF3F⁻ + I3⁺ → IF3

Contoh lain : IF5, BrCl, BrCl3, ClF3, ClF, IF7

Page 22: Ppt halogen

Pembuatan Fluor

• Fluor sangat reaktif,sehingga menyebabkan sulit dalam pembuatan maupun penanganannya.Cara pembuatan fluor :CaF₂ + H₂SO₄⁻ pekat → CaSo₄ + 2HF

DIDESTILASI↓

HF cair anhydrousDIDINGINKAN DENGAN KHF₂ LALU DIELEKTROLISIS

↓ F₂H₂

Page 23: Ppt halogen

Pembuatan Klor (Cl₂)Secara komersial klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan Natrium Klorida pekat dengan menggunakan difragma

Page 24: Ppt halogen

Hasil

Cl2 H2

Page 25: Ppt halogen

Pembuatan Brom (Br₂)

• Cara elektrolisisbrom dibuat dengan cara elektrolisis larutan garam MgBr₂ dengan menggunakan electrode inert menurut reaksinya :

MgBr(aq) → Mg²⁺(aq) + 2Br⁻(aq)K : 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)A : 2Br⁻(aq) → Br₂(l) + 2e⁻MgBr₂(aq) + 2H₂O(l) → Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + Br₂(l) + H₂(g)

• Cara reaksi redoksbrom dibuat dengan cara mengoksidasi ion bromide yang terdapat dalam air laut dengan klorin, menurut reaksinya :Cl₂(g) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂

Page 26: Ppt halogen

Pembuatan Iodin

• Cara reaksi redokssecara komersial Iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodide yang terdapat dalam air laut dengan klorin.Cl₂(g) + I⁻(aq) → I₂(s) + 2Cl⁻

Page 27: Ppt halogen

Di laboratorium Iodin dibuat dengan cara :

• Ketika larutan MnO₂ + Kl + H₂SO₄ mendidih, es yang berada diatas meleleh dan bersatu dengan larutan tsb. Larutan semakin banyak dan mengenai cawan porselen. Selama mendidih, larutan tsb semakin lama semakin berkurang, dan endapan larutan dalam cawan porselen disebut Iodin.

Page 28: Ppt halogen

• Cara elektrolisisIodin dapat dibuat dengan cara

elektrolisis larutan garam pekat Nal dengan menggunakan electrode inert.Persamaan reaksinya :2Nal(aq) + 2e⁻ → 2Na⁺(aq) + 2I⁻(aq)K : 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)A : 2I⁻(aq) → I₂(g) + 2e⁻

2Nal(aq) + 2H₂O(l) → 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + I₂(g) + H₂(g)

Page 29: Ppt halogen

Kegunaan Fluor

• CFC (Freon) digunakan sebagai pendingin seperti AC dan kulkas. Juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan-bahan semprot. Penggunaan freon dapat merusak ozon.

• Teflon monomernya CF₂ - CF₂ merupakan sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci yang tahan panas dan anti lengket.

• Hidrogen fluorida (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan atau sketsa di atas kaca.

• Garam fluoride ditambahkan pada pasta gigi air minum mencegah kerusakan gigi.

Page 30: Ppt halogen

Kegunaan Klorin

• Natrium hipoklorit (NaClO) digunakan sebagai zat pemutih pada pakaian.

• NaCl digunakan sebagai garam dapur, pembuatan Klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan dan mencairkan salju dijalan raya daerah beriklim sedang.

• ClO₃ sebagai bahan pembuatan korek api.• Kapur klor (CaOCl₂) dan kaporit digunakan sebagai bahan

penggelantang atau pemutih pada kain.• Polivinil klorida (PVC) untuk membuat pralon.• CHCl₃ untuk obat bius dan pelarut.• CCl₄ sebagai pelarut.

Page 31: Ppt halogen

Kegunaan Bromin

• Etil bromide (C₂H₄Br₂) suatu zat aditif yang dicampurkan ke dalam bensin bertimbal (TEL) untuk mengikat timbal, sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. Timbal tersebut akan membentuk PbBr₂ yang mudah menguap dan keluar bersama-sama dengan gas buangan sehingga mencemarkan udara.

• AgBr yaitu bahan yang sensitive terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.

• Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang syaraf.

Page 32: Ppt halogen

Kegunaan Iodin

• Nal dan NaIO₃ atau KIO₃ dicampur dengan NaCl untuk mencegah penyakit gondok. Kekurangan Iodium pada wanita hamil akan mempengaruhi kecerdasan bayi yang dikandungnya.

• Kl digunakan sebagai obat anti jamur dan Iodoform CHl₃ sebagai antiseptic.

• Agl merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.