praktikum minggu ke 1

7/24/2019 Praktikum Minggu Ke 1

1/15

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang

Ketika mempelajari kimia, dikenal adanya larutan. Larutan pada dasarnya adalah

fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu komponen. Komponen yang

terdapat dalam jumlah besar disebut pelarut atau solvent. Sedangkan komponen

dalam jumlah sedikit disebut zat terlarut atau solute. Konsentrasi dalam suatu larutan

didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut.

Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Antara lain molaritas, molalitas,

normalitas dan sebagainya. Dalam ilmu kimia, pengertian larutan ini sangat penting.

Karena hampir semua reaksi kimia terjadi dalam bentuk larutan. ntuk mengetahui

konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan maka perlu dilakukan

standarisasi, karena dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering

dihasilkan konsentrasi yang tidak tepat dengan yang di inginkan. Setelah

dilakukannya standarisasi selanjutnya biasanya digunakan dalam proses analisis

kimia dengan metode titrasi asam dan basa. !aktor"faktor yang mempengaruhi

kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, p#,

hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain"lain.

Adapun $rosedur yang dilakukan pada saat praktikum pembuatan larutan

yaitu apabila bahan berupa padatan, langkah pertama yang harus dilakukan adalah

timbang bahan dengan neraca, letakkan kaca arloji diatas neraca kemudian letakkan

diatas bahan. %asukkan bahan yang sudah ditimbang kedalam beaker glass, larutkan

dengan a&uades secukupnya sampai bahan larut semua kemudian encerkan kembali

dengan sisa a&uades sampai volume yang dibutuhkan. Dan apabila bahan berupa

larutan maka langkah yang dilakukan adalah bahan diambil sesuai volume yang

ditentukan kemudian diencerkan sampai dengan volume yang dibutuhkan.

Dalam pembutan larutan, dapat diketahui reaksi reaksi apa saja yang terjadi

jika zat terlarut dan zat pelarut saling bercampur membentuk larutan. 'eaksi"reaksi

yang muncul itu tidak hanya terjadi dalam labotarium namun juga bisa terjadi dialam

kita. Sehingga percobaan ini juga sangat erat kaitannya dengan keterampilan dasar

dalam bekerja di labotarium kimia dan juga dengan adanya praktikum ini diharapkan

1

(ama ) %ALA(*+ (' '. (.($%Semester ) -/-0-0-001

'omb.2rup ) -A

($%3eman $raktek ) -/-0-00%. D#*%AS A -/-0-003+2# A2(2

LABORATORIUM TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

UPN VETERAN !A"A TIMUR

$raktikum ) K*%*A A(AL*SA

$ercobaan ) $+%4A3A( LA'3A(

3anggaL ) 11 !+4'A'* 10-5$embimbing )

DRAFT


2/15

praktikan dapat mengetahui bagaimana kita membuat larutan dengan konsentrasi

sesuai yang diperlukan.

I.#. T$%$an Prakt&k$'

%engetahui cara pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu6

%engetahui cara pembuatan larutan dari zat cair6

%engetahui cara pembuatan larutan dari zat padat.

I.(. Man)aat Prakt&k$'

Kita dapat mengetahui

berbagai jenis larutan

%endapatkan sedikit

pengetahuan cara

membuat larutan

%empelajari ilmu kima

%engenal bentuk,7ujud

larutan

2


3/15

BAB II

TIN!AUAN PUSTAKA

II.1. T&n%a$an Se*ara U'$'

Larutan adalah campuran homogeny 8homogeneous mi9ture:. Dikatakan homogeny

karena komposisi dan sifatnya seragam, dan disebut campuran karena mengandung

dua atau lebih zat yang proporsinya bias saja bervariasi. $elarut 8solvent: adalah

komponen yang kuantitasnya terbesar atau yang menentukan 7ujud materi larutan.

Komponen larutan lainnya, yang dinamakan zat terlarut 8solute:, dikatakan terlarut

dalam pelarut. Larutan yang menggunakan air sebagai pelarut dinamakan larutan

dalam air atau aqueous. Larutan pekat memiliki kuantitas zat terlarut yang relative

tinggi sedangkan larutan encer hanya mempunyai kuantitas zat terlarut yang rendah.

;ontohnya adalah larutan yang mengandung sukrosa 8gula pasir: sebagai salah satu

zat terlarut dalam pelarut air) Sirup adalah larutan pekat, sedangkan kopi manis jauhlebih encer. 8$etrucci, 10--:

!aktor"faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut,

efek ion sejenis, efek ion berlainan, p#, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain"lain.

Ada 1 reaksi dalam larutan, yaitu)

a: +ksoterm, yaitu proses melepaskan panas dari sistem ke lingkungan,

temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat" zat

kimia yang bersangkutan akan turun.

b: +ndoterm, yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem, temperatur dari

campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat" zat kimia yang

bersangkutan akan naik.

Larutan dapat dibagi menjadi /, yaitu)

a: Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute 8zat terlarut:

kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata

lain, larutan yang partikel" partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan

pereaksi 8masih bisa melarutkan zat:. Larutan tak jenuh terjadi apabila bila

hasil kali konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum jenuh 8 masih dapat

larut:.

b: Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang

larut dan mengadakan kesetimbangn dengan solut padatnya. Atau dengan kata

3


4/15

lain, larutan yang partikel" partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi

8zat dengan konsentrasi maksimal:. Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil

konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh.

c: Larutan sangat jenuh 8kele7at jenuh: yaitu suatu larutan yang mengandung

lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau

dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut

sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali

konsentrasi ion > Ksp berarti larutan le7at jenuh 8mengendap:.

4erdasarkan banyak sedikitnya zat terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi 1, yaitu)

a: Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung relatif lebih banyak solute

dibanding solvent.

b: Larutan encer yaitu larutan yang relatif lebih sedikit solute dibanding

solvent.

8#idayatullah, 10--:

K+n,entra,& Lar$tan

ntuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan

konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan

larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume 8berat, mol: zat terlarut dalam

sejumlah volume 8berat , mol: tertentu dari pelarut. 4erdasarkan hal ini muncul

satuan"satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm

serta ditambah dengan persen massa dan persen volume.

Satuan konsentrasi

Lambang (ama Definisi

Sat$an F&,&ka

? 77 $ersen berat

? vv $ersen volume

? 7v $ersen berat

volume

ppm $arts per million

ppb $arts per billion

Sat$an k&'&a

@ !raksi mol

! !ormalitas

4


5/15

m %olalitas

( (ormalitas

m +& %ili ekuivalen Seper seribu mol larutan

sm smolar

% %olaritas

8(oor, 10-1:

-. !raksi mol adalah perbandingan dari jumlah mol dari suatu komponen dengan

jumlah total mol dalam larutan. !raksi mol komponen *, disingkat @-, adalah

fraksi semua molekul dalam larutan yang berjenis i. !raksi mol komponen j

adalah @j, dan seterusnya. $ersen mol suatu komponen larutan adalah persen dari

semua molekul dalam larutan yang jenisnya diketahui. $ersen mol adalah fraksi

mol dikalikan -00?. 8petrucci, 10--:

4erikut rumus fraksi mol )

Bika dijumlahkan fraksi mol @a dan @b maka secara keseluruhan nilainya adalah

8%aulana, 10-:

1. %olaritas dari solute adalah jumlah mol solute perliter larutan dan biasanya

dinyatakan dengan huruf besar %. system konsentrasi ini dapat didefinisikan

sebagai berikut)

% = nC

dimana % adalah molaritas, n adalah jumlah mol dalam larutan, dan C adalah

volume dari larutan dalam liter. Karena

n = gr4%

dimana g adalah gram dari zat terlarut dan 4% adalah berat molekul larutan,

menghasilkan

% = gr 4% 9 C

$ersamaan ini dipecahkan untuk gram dari zat terlarut yang menghasilkan

g = % 9 C 9 4%

5


6/15

8under7ood, 100-:

/. %olalitas 8molality, m: adalah banyaknya mol zat terlarut per kilogram pelarut

8bukan larutan:. aitu satuan konsentrasi yang tidak bergantung pada suhu dan

juga proporsional terhadap fraksi mol dalam larutan encer. 8petrucci, 10--:

E. (ormalitas dari suatu solute adalah jumlah gram ekuivalen solute per liter

larutan. 4iasanya ditulis dengan huruf besar (. Seperti molaritas, normalitas

system konsentrasi didasarkan pada volume dari larutan. #al ini didefinisikan

sebagai)

( = e&C

dimana ( adalah normalitas, e& adalah jumlah e&uivalen, dan C adalah volume

larutan dalam liter. Karena

+& = gr4+

dimana gr adalah gram larutan dan 4+ adalah berat ekivalen, yang menghasilkan

( = gr4+ 9 C

#asil persamaan tersebut dalam gram larutan adalah

gr = ( 9 C 9 4+

hubungan antara normalitas dan molaritas adalah sebagai berikut

( = n%

Dimana n adalah jumlah mol ion hydrogen, electron, atau kation univalent yang

dilengkapi oleh atau dikombinasikan dengan substansi yang bereaksi.

8under7ood, 100-:

. $ersen dari solute dapat dinyatakan sebagai persen berat atau persen volume.

System konsentrasi ini umumnya dipergunakan untuk menyatakan perkiraan

konsentrasi dari reagem laboratorium. System ini menunjukkan jumlah dari gram

zat terlarut per -00 g larutan. Secara matematis hal ini dinyatakan sebagai berikut)

$ = 77F709 -00

Dimana $ adalah persen berat zat terlarut, 7 adalah jumlah gram zat terlarut, dan

70adalah jumlah gram zat pelarut. 8under7ood, 100-:

5. 4agian per sejuta 8ppm: ini adalah system untuk menunjukkan konsentrasi dari

suatu larutan yang amat terurai. System ini menghasilkan jumlah bagian suatu

larutan dalam - juta bagian larutan dan dapat dinyatakan secara matematis

sebagai)

6


7/15

$pm = 7 7 F 709 -05

Dimana 7 adalah jumlah gram zat terlarut dan 70adalah jumlah gram zat pelarut.

Karena 7 biasanya amat kecil untuk dibandingkan dengan 70 hal ini menjadikan

$pm = 7 709 -05

Satu liter air pada suhu ruangan mempunyai berat kira"kira -05 mg. oleh sebab itu,

perlu diingat hubungan antara - mg larutan dalam - liter air adalah sebuah

konsentrasi "Esebesar - ppm.

S&)at - ,&)at k+l&gat&)

Sifat dari suatu larutan ditentukan oleh jenis dan jumlah partikel zat terlarut

dalam larutan. Sebagai contoh, rasa asin dari larutan garam bertambah seiring

bertambahnya jumlah partikel garam yang larut. Demikian pula rasa manis dari

larutan gula akan bertambah seiring bertambahnya jumlah partikel gula yang larut.

(amun demikian, ada bebeapa sifat larutan yang hanya bergantung pada

jumlah partikel zat terlarut. Ke dalam dua 7adah yang masing"masing berisi - L air

ditambahkan gula ke 7adah yang satu dan garam ke 7adah lainnya jumlah partikel

yang sama. #asil pengukuran dari masing"masing larutan menunjukan bah7a kedua

larutan tersebut ternyata memiliki nilai penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,

dan penurunan titik beku yang sama relatif terhadap pelarut air. $engukuran dengan

osmometer menunjukkan bah7a kedua larutan garam dan gula tersebut juga

mempunyai tekanan osmosis yang sama.

Sifat larutan yaitu penurunan teknan uap 8G$:, kenaikan titik didih 8G$b:,

penurunan titik beku 8G3f:, dan tekanan osmotik 8H: yaang hanya bergantung pada

jumlah partikel zat terlrutnya dikelompokan bersama dan disebut sebagai fifat

koligatif larutan. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada

jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat terlarutnya.

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada jjumlah

partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan

dibedakan untuk larutan elektrolit dan larutan non"elektrolit. #al ini dikarenakan

kemampuan elektrolit untuk terionisasiterdisosiasi membentuk ion"ion di dalam

larutan, menyebabkan jumlah partikel zat terlarutnya menjadi lebih besar.

3erdapat empat sifat yang berhubungan dengan larutan encer, atau kira I kira

pada larutan yang lebih pekat, yang tergantung pada jumlah partikel terlarut yang ada.

Kegunaan praktisi sifat I sifat koligatif banyak dan beragam. $enelitian sifat I sifat

koligatif juga memaikan peranan penting dalam metode penempatan bobot molekul

dan pengembangan teori larutann empat sifat koligatif antara lain)

7


8/15

$enurunan tekanan uap

$ada tahun -JJ0 I an kimia prancis. !.% 'aoult mendapati bah7a melarutan

suatu zat terlarut mempunyai efek penurunan tekanan uap dari pelarut. 4anyaknya

penurunan tekanan uap 8p: terbukti sama dengan hasil kali fraksi mol terlarut 8@b:

dan tekanan uap pelarut murni 8$ao : yaitu p=@b. $a. 8idodo, 10-/:

$eningkatan titk didih danpermukaan titik bekuh.

3itik bekuh adalah suatu pada potongan garis tekanan tetap pada - atm dengan

kurva peleburan, sedangkan titik didih adalah suhu pada potongan garis tekanan tetap

pada - atm dengan kurva penguapan. $eenurunan titik beku dan peningkatan titik

didih, sama seperti penurunan tekanan uap sebanding dengan fraksi molnya.secara

historis, penurunan titik bekuh telah digunakan untuk menetapkan bobot molekul.

(amun ada keterbatasan metode ini yang harus dipahami. *ngat bah7a titik didih

cairan tergantung pasa tekanan atmosfer.

3ekanan smotik

3ekanan osmotik adalah tekanan yang dapat menghentikan aliran molekul dari

pelarut murni kedalam larutan melalui selaput semi permabel. 3ekanan osmotik

termaksud dalam sisfat I siafat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada

jumlah partikel zat terlarut par satuan volume larutan. 3ekanan osmotik tidak

tergantung pada jenis zat terlarut. 3ekanan osmotik merupakan metode sangat penting

dalam penentuan bobot molekul, terutama untuk mengukur larutan yang sangat encer

atau zat terlarut dengan bobot molekul sangat tinggi. 8$etrucci, 10--:

Pengen*eran

Konsentrasi larutan dapat diperkecil dengan jalan menambahkan zat pelarut,

dan sebaliknya. $ada pengenceran, volume, dan kemolaran larutan berubah, tetapi

jumlah mol zat terlarut tidak berubah. leh karena itu, pada pengenceran berlaku

rumus )

C-%-= C1%1

Dengan, C- = volume larutan mula"mula

%-= kemolaran mula"mula

C1= volume larutan setelah pengenceran

%1= kemolaran larutan setelah pengenceran

8Azizah, 10-E:

II. #. S&)at Baan

8


9/15

a. Air 8#1:

Sifat fisika air)" 3egangan permukaan M/ dynecm pada 100

" 3ekanan uap 0,01-1 atm pada 10 0;" Kalor penguapan E0,5/ kBmol

" Kalor pembentukan 5,0-/ kBmol

" Kapasitas kalor E,11 kBkg K" Konstanta dielektrik MJ,E pada 1 0;

" Ciskositas -,001 centipoise pada 10 0;

" Konduktivitas panas 0,50 m"- K"- 83= 1N/ K:

" Kalor pelelehan /,/E 9 -0 Bkg" 3emperatur kritis 5EM K

" 3idak ber7arna, tidak berasa, dan tidak berbau" %emiliki / fasa yang berbeda ) cair, gas, dan padat pada temperatur normal di

bumi. Air di bumi selalu berinteraksi, berubah, dan bergerak.

" Dapat menyerap sejumlah kalor karena memiliki kalor jenis yang tinggi.

" %empunyai tegangan permukaan yang sangat tinggi. 3egangan permukan

tersebut berguna untuk gaya kapilaritas air.

" Air adalah pelarut yang baik karena kepolarannya, konstanta dielektrik yang

tinggi dan ukurannya yang kecil, terutama untuk senya7a ionik dan garam

yang polar.

" Air mempunyai titik didih yang tinggi. Bika tidak mempunyai sifat ini maka

pada suhu yang normal tidak ada laut, danau , sungai, tumbuhan, atau binatang

di bumi ini." Air mempunyai massa jenis yang lebih kecil dalam keadaan beku bila

dibandingkan dengan keadaan cair, karena sifat ini maka ini di bagian dalam

lautan meskipun suhunya turun tetap berbentuk cair yang memungkinkan

mahluk hidup tetap hidup.

" 4entuk molekul salju

Sifat Kimia Air)

" Air adalah zat kimia yang istime7a, terdiri dari dua atom hidrogen dan satu

atom oksigen. $anjang ikatan ""# = N.M picometers Sudut #"""""# = -0E.O

+nergi ikatan "# = E0 kBmol %omen dipol = -.J/ debyes

" Atom"atom hidrogen tertarik pada satu sisi atom oksigen, menghasilkan

molekul air yang mempunyai muatan positif pada atom hidrogen dan muatan

negatif pada atom oksigen. Karena muatan yang berla7anan tersebut di dalam

molekul air saling tarik menarik dan membuatnya menjadi lengket. Sisi positif

dari suatu molekul air tertarik pada sisi negatif dari molekul yang lain.

" %olekul air berbentuk seperti huruf C disebabkan karena) -. Struktur

geometrinya yang tetrahedral 8-0N,0:. 1. Keberadaan pasangan elektron bebas

pada atom oksigen." 4ersifat polar karena adanya perbedaan muatan.

" Sebagai pelarut yang baik karena kepolarannya.

" 4ersifat netral 8p#=M: dalam keadaan murni

9


10/15

b. +tanol 8;1##:

Sifat fisika etanol)" +tanol adalah cairan tak ber7arna yang mudah menguap dengan aroma yang

khas. *a terbakar tanpa asap dengan lidah api ber7arna biru yang kadang"

kadang tidak dapat terlihat pada cahaya biasa.

" +tanol adalah pelarut yang serbaguna, larut dalam air dan pelarut organik

lainnya, meliputiasam asetat, aseton,benzena, karbon

tetraklorida, kloroform, dietil eter,etilena glikol,gliserol,nitrometana,piridina,

dan toluena. *a juga larut dalam hidrokarbon alifatik yang ringan,

sepertipentanadanheksana, dan juga larut dalam senya7a klorida alifatik

seperti trikloroetanadantetrakloroetilena.

" ;ampuran etanol"air memiliki volume yang lebih kecil daripada jumlah kedua

cairan tersebut secara terpisah. ;ampuran etanal dan air dengan volume yang

sama akan menghasilkan campuran yang volumenya hanya -,N1 kali jumlah

volume a7al. $encampuran etanol dan air bersifat eksotermikdengan energi

sekitar MMM Bmol dibebaskan pada 1NJ K.

" ;ampuran etanol dan air akan membentukazeotropdengan perbandingkan

kira"kira JN mol? etanol dan -- mol? airP--Q

. $erbandingan ini juga dapat

dinyatakan sebagai N5? volume etanol dan E? volume air pada tekanan normal

dan 3 = /- K. Komposisi azeotropik ini sangat tergantung pada suhu dan

tekanan. *a akan menghilang pada temperatur di ba7ah /0/ K.

" *katan hidrogen pada etanol padat pada R-J5 O;.

" leh karena etanol juga memiliki rantai karbon nonpolar, ia juga larut dalam

senya7a nonpolar, meliput kebanyakan minyak atsiridan banyak perasa,

pe7arna, dan obat." $enambahan beberapa persen etanol dalam air akan menurunkan tegangan

permukaanair secara drastis. ;ampuran etanol dengan air yang lebih dari 0?

etanol bersifat mudah terbakar dan mudah menyala. ;ampuran yang kurang

dari 0? etanol juga dapat menyala apabila larutan tersebut dipanaskan terlebih

dahulu." *ndeks refraksietanol adalah -,/51E1 8pada =JN,/ nm dan -J,/ O;:.

Sifat kimia etanol)

"

+tanol termasuk dalam alkohol primer, yang berarti bah7a karbon yang

berikatan dengan gugus hidroksil paling tidak memiliki dua hidrogen atom

yang terikat dengannya juga. 'eaksi kimia yang dijalankan oleh etanol

kebanyakan berkutat pada gugus hidroksilnya.

" 'eaksi asam basa

" #alogenasi

" $embuatan ester

" Dehidrasi

10
https://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetathttps://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetathttps://id.wikipedia.org/wiki/Asetonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Benzenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Benzenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_tetrakloridahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_tetrakloridahttps://id.wikipedia.org/wiki/Kloroformhttps://id.wikipedia.org/wiki/Dietil_eterhttps://id.wikipedia.org/wiki/Etilena_glikolhttps://id.wikipedia.org/wiki/Etilena_glikolhttps://id.wikipedia.org/wiki/Gliserolhttps://id.wikipedia.org/wiki/Gliserolhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrometana&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrometana&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Piridinahttps://id.wikipedia.org/wiki/Toluenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Pentanahttps://id.wikipedia.org/wiki/Heksanahttps://id.wikipedia.org/wiki/Heksanahttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1,1,1-trikloroetana&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Tetrakloroetilenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Tetrakloroetilenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Azeotrophttps://id.wikipedia.org/wiki/Azeotrophttps://id.wikipedia.org/wiki/Etanol#cite_note-11https://id.wikipedia.org/wiki/Minyak_atsirihttps://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Indeks_refraksihttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksilhttps://id.wikipedia.org/wiki/Asetonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Benzenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_tetrakloridahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_tetrakloridahttps://id.wikipedia.org/wiki/Kloroformhttps://id.wikipedia.org/wiki/Dietil_eterhttps://id.wikipedia.org/wiki/Etilena_glikolhttps://id.wikipedia.org/wiki/Gliserolhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrometana&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Piridinahttps://id.wikipedia.org/wiki/Toluenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Pentanahttps://id.wikipedia.org/wiki/Heksanahttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1,1,1-trikloroetana&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Tetrakloroetilenahttps://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Azeotrophttps://id.wikipedia.org/wiki/Etanol#cite_note-11https://id.wikipedia.org/wiki/Minyak_atsirihttps://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Indeks_refraksihttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksilhttps://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat


11/15

" ksidasi

" $embakaran

c. 2lukosa 8;5#-15:

2lukosa merupakan suatu senya7a berupa serbuk ber7arna putih, dengan

titik leleh yang cukup tinggi yaitu -EN"-1o;. 2lukosa merupakan senya7a yang

stabil dan dapat bereaksi kuat dengan suatu oksidator kuat. Salah satu produk

berbahaya yang dapat terbentuk akibat reaksi pada glukosa adalah karbon dioksida

dan karbon monoksida. Dilihat dari segi toksisitas, kadar glukosa yang berlebihan

dapat menyebabkan mutasi, dan memberikan efek pada alat reproduksi, namun

tidak ditemukan bah7a glukosa dapat memicu pertumbuhan kanker. Bika berada

di dalam kondisi normal, keberadaan glukosa dapat dikatakan tidak berbahaya.

(amun bila berada dalam kondisi yang tidak normal dapat menyebabkan efek

8bahaya: pada kesehatan. 2lukosa juga bersifat larut dalam etanol tetapi tidak larut

dalam pelarut organic seperti eter, benzene, dan kloroform.

BAB IIIPELAKSANAAN

PRAKTIKUM

III. 1. Alat

$elarutan 8$adat";air:

-. (eraca

1. Spatula

/. Kaca arloji

E. 4eaker glass

. Labu ukur

$engenceran 8;air";air:

11


12/15

-. Labu ukur

1. $ipet

/. 4allfiller

III. #. Baan

-. 2lukosa

1. Air

/. +tanol

III. (. Ga'/ar Alat

4eaker 2lass 4all !iller

Labu ukur spatula kaca

arloji

III. 0. Pr+,e$r Per*+/aan

-. %enyiapkan alat alat yang dibutuhkan 8gelas ukur, labu ukur, pengaduk

gelas, dll:

1. %enimbang bahan bahan yang dibutuhkan

/. Bika bahan berupa )

12


13/15

a. $adatan

3imbang terlebih dahulu bahan yang akan digunakan, larutkan

dengan a&uades secukupnya sampai bahan larut semua kemudian

encerkan kembali dengan sisa a&uades sampai volume yang

dibutuhkan.

b. Larutan

4ahan diambil sesuai dengan volume 8sesuai tugas: kemudian

diencerkan sampai dengan volume yang dibutuhkan 8sesuai tugas:.

13


14/15

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 10-. AirT. 8https)id.7ikipedia.org7ikiAir:. Diakses pada tanggal -5

februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

Anonim. 10-. +tanolT. 8https)id.7ikipedia.org7iki+tanol:. Diakses pada tanggal

-5 februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

Azizah, siti. 10-E. 8http)stazzh.blogspot.co.id10-E--laporan"praktikum"kimia"

dasar"iU/E.html:. Diakses pada tanggal -5 februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

#idayatullah, %uhammad. 10--.

(http)hikmahdibulanramadhan.blogspot.co.id10----makalah"pembuatan"

larutan"kimia.html:. Diakses pada tanggal -5 februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

%aulana, Arif. 10-. 8http)777.bantubelajar.com10-0Jsatuan"konsentrasi"

larutan"molaritas"molalitas"fraksimol.html:. Diakses pada tanggal -5 februari

10-5 pukul 1-.00 7ib.

(oor, Afif. 10-1. 8http)semuacoretankuliah.blogspot.co.id10-1--laporan"kimia"

dasar"i"pembuatan"larutan.htmlV.Cs%ED$lNM*:. Diakses pada tanggal -5

februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

$etrucci, dkk. 10--. Kimia Dasar $rinsip $rinsip W Aplikasi %odern +disi

Kesembilan jilid 1. Bakarta) +rlangga.

'ussulare7ati, (urfitri.

8http)old.analytical.chem.itb.ac.idcoursesdata/MmoddataassignmentE10E5

305UK0MU;5#-15U(urfitriU'ussulare7atiU-000E.pdf:. Diakses pada

tanggal -5 februari 10-5 pukul 1-.00 7ib.

14
https://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://stazzh.blogspot.co.id/2014/11/laporan-praktikum-kimia-dasar-i_34.htmlhttp://stazzh.blogspot.co.id/2014/11/laporan-praktikum-kimia-dasar-i_34.htmlhttp://hikmahdibulanramadhan.blogspot.co.id/2011/11/makalah-pembuatan-larutan-kimia.htmlhttp://hikmahdibulanramadhan.blogspot.co.id/2011/11/makalah-pembuatan-larutan-kimia.htmlhttp://www.bantubelajar.com/2015/08/satuan-konsentrasi-larutan-molaritas-molalitas-fraksimol.htmlhttp://www.bantubelajar.com/2015/08/satuan-konsentrasi-larutan-molaritas-molalitas-fraksimol.htmlhttp://semuacoretankuliah.blogspot.co.id/2012/11/laporan-kimia-dasar-i-pembuatan-larutan.html#.VsM4DPl97IUhttp://semuacoretankuliah.blogspot.co.id/2012/11/laporan-kimia-dasar-i-pembuatan-larutan.html#.VsM4DPl97IUhttp://old.analytical.chem.itb.ac.id/coursesdata/37/moddata/assignment/4/2046/T06_K07_C6H12O6_Nurfitri_Russularewati_10505045.pdfhttp://old.analytical.chem.itb.ac.id/coursesdata/37/moddata/assignment/4/2046/T06_K07_C6H12O6_Nurfitri_Russularewati_10505045.pdfhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://stazzh.blogspot.co.id/2014/11/laporan-praktikum-kimia-dasar-i_34.htmlhttp://stazzh.blogspot.co.id/2014/11/laporan-praktikum-kimia-dasar-i_34.htmlhttp://hikmahdibulanramadhan.blogspot.co.id/2011/11/makalah-pembuatan-larutan-kimia.htmlhttp://hikmahdibulanramadhan.blogspot.co.id/2011/11/makalah-pembuatan-larutan-kimia.htmlhttp://www.bantubelajar.com/2015/08/satuan-konsentrasi-larutan-molaritas-molalitas-fraksimol.htmlhttp://www.bantubelajar.com/2015/08/satuan-konsentrasi-larutan-molaritas-molalitas-fraksimol.htmlhttp://semuacoretankuliah.blogspot.co.id/2012/11/laporan-kimia-dasar-i-pembuatan-larutan.html#.VsM4DPl97IUhttp://semuacoretankuliah.blogspot.co.id/2012/11/laporan-kimia-dasar-i-pembuatan-larutan.html#.VsM4DPl97IUhttp://old.analytical.chem.itb.ac.id/coursesdata/37/moddata/assignment/4/2046/T06_K07_C6H12O6_Nurfitri_Russularewati_10505045.pdfhttp://old.analytical.chem.itb.ac.id/coursesdata/37/moddata/assignment/4/2046/T06_K07_C6H12O6_Nurfitri_Russularewati_10505045.pdf


15/15

nder7ood, dkk. 100-. Analisis Kimia Kuantitatif edisi Keenam. Bakarta) +rlangga

idodo, Agung. 10-/. 8http)agung7idodoN.blogspot.co.id10-/--laporan"

pembuatan"larutan.html:. Diakses pada tanggal -5 februari 10-5 pukul 1-.00

7ib.

15
http://agungwidodo95.blogspot.co.id/2013/11/laporan-pembuatan-larutan.htmlhttp://agungwidodo95.blogspot.co.id/2013/11/laporan-pembuatan-larutan.htmlhttp://agungwidodo95.blogspot.co.id/2013/11/laporan-pembuatan-larutan.htmlhttp://agungwidodo95.blogspot.co.id/2013/11/laporan-pembuatan-larutan.html

praktikum minggu ke 1

Documents