soal dan pembahasan fraksi mol

7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol

1/23

Soal dan Pembahasan Fraksi Mol

Soal dan Pembahasan

1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!

Pembahasan:

Menentukan kemolalan

Dimana

m = kemolalan larutan

p = massa pelarut

n = jumlah mol at ang terlarut

atau jika massa dimasukkan dalam gram


2/23

Dari soal

n = 0,01 mol

p = 200 gram = 0,2 kg

m = ....

2. Tentukan kemolalan larutan dari " gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui M rNaOH = #0.

Pembahasan:

$umlah mol NaOH

n = "%#0 = 0,12" mol

&emolalan

m = n%p = 0,12" % 0,2 = 0,'2" kg mol (1

). &emolalan larutan Na*+ 10 massa dalam air adalah...-M rNa*l = ","1/

. 1,"0 m

. 1,0 m

*. 1,30 m

D. 2,10 m

4. 2,)0 m

-umptn 2001/

Pembahasan:

Na*+ 10

5ntuk Na*l 10 gram, airna se6anak 30 gram

7ehingga


3/23

#. Dalam suatu larutan terdapat 0," mol at dan 2 mol at . Tentukan 8raksi mol at !

Pembahasan:

$umlan mol

na= 0," mol

$umlah mol

n6= 2 mol

9raksi mol

".9raksi mol larutan )' gram glukosa -Mr = 10/ dalam 30 gram air -Mr = 1/ adalah....

. 0,3'0

. 0,#00

*. 0,0#0

D. 0,0)

4. 0,00#

-e6tanas 2001/

Pembahasan:

$umlah mol glukosa adalah

ng= )' %10 = 0,2 mol

$umlah mol air adalah

na= 30 %1 = " mol

9raksi mol glukosa:

'. 9raksi mol larutan ',# na8talena -Mr = 12/ dalam 6enena -Mr = / adalah...

. 0,01

. 0,02

*. 0,0)

D. 0,0#

4. 0,0"


4/23

Pembahasan:

+arutan ',# na8talena dalam 6enena artina:

5ntuk 100 gram larutan terdapat

Massa na8talena : ',# ; 100 = ',# gramMassa 6enena : 100 ( ',# = 3),' gram

mol na8talena

nn= ',#%12 = 0,0" mol

mol 6enena

n6= 3),'% = 1,2 mol

9raksi mol na8talena dengan demikian adalah

. Tentukan 8raksi mol NaOH dan 8raksi mol air, jika # gram NaOH -Mr =#0/ ditam6ahkan dan

dilarutkan dalam 30 ml air.

Pembahasan:

Diketahui:Massa NaOH = # gram

Mr NaOH = #0


5/23

Pembahasan:

$adi, 8raksi mol glukosa adalah 0,01.

3. erapa 8raksi mol dan persen mol setiap komponen dari @ampuran 0,2 mol O 2dan 0," mol N2A

Pembahasan:

9raksi mol N2 6isa juga dihitung dengan @ara:

XN2 = 1 XO2

= 1 B 0,23 = 0,1

mol O2 = 0,23 C 100 = 23

mol N2 = 0,1 C 100 = 1

$adi, 8raksi mol O2adalah 0,29 dan 8raksi mol N2adalah 0,71, sedangkan persen mol O2adalah 29

dan persen mol N2adalah 71%.

10. Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam "0 mol air pada )00 * jika tekanan uap air

murni pada )00 * adalah )1,0 mmHg.

Pembahasan:

9raksi mol sukrosa

xB= 0,0)

xA= 1 B 0,0) = 0,3'2

PA=xA Po

= 0,3'2 C )1, mmHg = )0,"3 mmHg

$adi, tekanan uap larutan adalah )0,"3 mmHg.

11. erapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 2" * di atas larutan dengan

jumlah 8raksi mol 6enena -*'H'/ sama dengan jumlah 8raksi mol toluena -*H/A Tekanan uap

6enena dan toluena pada suhu 2" * 6erturutEturut adalah 3",1 mmHg dan 2,# mmHg.

Pembahasan:


6/23

$ika larutan terdiri atas dua komponen dengan jumlah 8raksi mol ang sama, 8raksi mol keduana

adalah 0,".

Tekanan uap parsial:

P6enena=x6enenaC P6enena

= 0," C 3",1 mmHg = #,' mmHg

Ptoluena=xtoluenaC Ptoluena

= 0," C 2,# mmHg = 1#,2 mmHg

Tekanan uap total:

Ptotal= P6enena> Ptoluena

= #,' > 1#,2 = '1, mmHg

$adi, tekanan uap parsial 6enena dan toluena adalah #,' mmHg dan 1#,2 mmHg, sedangkantekanan uap total adalah '1, mmHg.

12. Fada suhu 100 o*, suatu larutan mengandung 10 glukosa. $ika tekanan uap jenuh air pada

suhu itu adalah '0 mmHg, hitunglah tekanan uap jenuh larutan terse6ut.

Pembahasan:

Diketahui:

F = '0 mmHg

$umlah glukosa dalam larutan = 10

Ditanakan:

Tekanan uap jenuh larutan -F/

$aa6:

Dalam 100 gram larutan, maka:

$adi, tekanan uap jenuh larutan adalah "2,# mmHg.


7/23

Soal dan Pembahasan Molaritas dan Molalitas

Soal dan Pembahasan

1. Tentukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan ),#" gram urea -Mr=#'/ dalam 2"0

gram airA

Pembahasan:

Diketahui:

Massa at terlarut = ),#" gramMr urea = #'

Massa pelarut = 2"0 gram

Ditanakan molalitas urea -m/

$aa6:

m = -),#"%#'/-1000%p/

m = 0,) molal

jadi, molalitas larutan urea adalah 0,) molal

2. 7e6anak )0 g urea -Mr = '0 g%mol/ dilarutkan ke dalam 100 g air. Hitunglah molalitas larutan.


8/23

Pembahasan:

$adi, molalitas larutan urea adalah 5 m.

). erapa gram Na*l ang harus dilarutkan dalam "00 g air untuk menghasilkan larutan 0,1" mA

Pembahasan:

Molalitas artina jumlah mol at terlarut per kilogram pelarut. 0,1" m 6erarti 0,1" mol Na*l dalam 1 kg

-1.000 g/ air. 0,1" mol Na*l dalam 1.000 g H 2O. 5ntuk menghitung jumlah mol Na*l ang diperlukan

untuk "00 g H2O, kita dapat menggunakan hu6ungan terse6ut se6agai 8aktor konGersi. &emudian,

kita dapat menggunakan massa molar Na*l untuk mengu6ah mol Na*l menjadi massa Na*l.

$adi, massa Na*l ang harus dilarutkan pada "00 g air untuk menghasilkan larutan

0,1" m adalah 4,38 g.

#. erapakah kemolalan dari larutan 10 -%/ Na*lA -% = persen 6erat/

Pembahasan:

+arutan 10 -%/, artina

6erasal dari kata eight. 5ntuk mengetahui kemolalan, kita harus mengetahui jumlah mol Na*l. 10

g Na*l dapat diu6ah menjadi mol dengan menggunakan massa molar Na*l -",## g%mol/. 5ntuk

mengetahui massa air, dapat dilakukan dengan @ara pengurangan 100 g larutan Na*l oleh 10 g Na*l.

massa air = 100 g B 10 g = 30 g

5ntuk menentukan kemolalan, dapat dilakukan konGersi se6agai 6erikut.

$adi, larutan 10 -%/ Na*l memiliki konsentrasi 1,9 m.


9/23

". erapakah molalitas larutan ang mengandung # gr NaOH -r Na = 2) gr%mol, r O = 1' g%mol,

dan r H = 1 gr%mol/ terlarut dalam 2"0 gr airA

Jawab:

Diketahui:

massa NaOH = # gr

r Na = 2) gr%mol

r O = 1' g%mol

r H = 1 gr%mol

massa air = 2"0 gr = 0,2" kg

Ditanakan: m = A

Fenelesaian:Mr.NaOH = #0 gr%mol

jumlah mol NaOH = massa%Mr

jumlah mol NaOH = # gr%-#0 gr%mol/

jumlah mol NaOH = 0,1 mol

m = jumlah mol%p

m = 0,1 mol %0,2" kg

m = 0,# m

'. erapakah molalitas dari larutan H*l ) -%/A -r H = 1 g%mol, r *l = )"," g%mol/

Jawab:

Diketahui:

massa H*l = )

r H = 1 g%mol

r *l = )"," g%mol

Ditanakan: m = A

Fenelesaian:

Mr.H*l = )'," gr%mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa H*l akni:

massa H*l = ) ; 100 gr

massa H*l = ) gr


10/23

massa pelarut = massa larutan B massa H*l

massa pelarut = 100 gr B ) gr

massa pelarut = ') gr = 0,0') kg

jumlah mol H*l = massa%Mr

jumlah mol H*l = ) gr %-)'," gr%mol/

jumlah mol H*l = 1,01 mol

m = jumlah mol% massa pelarut

m = 1,01 mol %0,0') kg

m = 1',0) m

. Tentukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan 12 gram urea *O-NH2/2 dalam 2"0gram air.

Jawab:

Diketahui:

massa urea = 12 gr

Mr 5rea= '0 g%mol

massa pelarut = 2"0 gr = 0,2" kg

Ditanakan: m = A

Fenelesaian:

jumlah mol 5rea = massa%Mr

jumlah mol 5rea = 12 gr %-'0 g%mol/

jumlah mol 5rea = 0,2 mol


m = 0,2 mol %0,2" kg

m = 0, m

. erapa molalitas larutan alkohol ang mengandung 2) massa etanol -Mr = #'/A

Jawab:

Diketahui:

massa etanol = 2)

Mr etanol = #' g%mol


11/23

Ditanakan: m = A

Fenelesaian:

misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol akni:

massa etanol = 2) ; 100 gr

massa etanol = 2) gr

massa pelarut = massa larutan B massa etanol

massa pelarut = 100 gr B 2) gr

massa pelarut = gr = 0,0 kg

jumlah mol etanol = massa%Mr

jumlah mol etanol = 2) gr %-#' g%mol/

jumlah mol etanol = 0," mol


m = 0," mol %0,0 kg

m = ',#3 m

3. Hitung kadar - massa/ glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.Jawab:

Diketahui:

m = 2 molal = 2 mol%kg = 0,002 mol%gr

Mr glukosa = 10 gr%mol

Ditanakan: massa glukosa -/ = A

Fenelesaian:

mol glukosa = massa%Mr

mol glukosa = massa glukosa%-10 gr%mol/

mol glukosa = massa glukosa ; 0,00" mol%gr

7u6stitusi mol glukosa ke persamaan 6erikut:

m = mol glukosa%massa pelarut

0,002= massa glukosa ; 0,00"%massa pelarut

o,oo2%o,oo" = massa glukosa%massa pelarut

2%" = massa glukosa%massa pelarut

$adi per6andingan massa glukosa : massa pelarut = 2:", sedangkan per6andingan massa glukosa :

massa larutan = 2:.


12/23

Maka,

massa glukosa = -massa glukosa%massa larutan/ ;100

massa glukosa = -2%/ ; 100

massa glukosa = 2,"

Soal dan Pembahasan pH dan pOH (Derajat Keasaman) Larutan

Soal dan Pembahasan

Soal No. 1


13/23

Tentukan pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H>se6esar 10( #M

dengan tanpa 6antuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan

Menghitung pH larutan atau pOH larutan.

Diketahui data:

H>I = 10(#, dengan rumus ang pertama untuk men@ari pH

7ehingga:

ingat kem6ali rumus logaritma:

Soal No. 2

Tentukan pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H>se6esar 2 C 10(#M.

Junakan nilai log 2 = 0,)

Pembahasan

H>I = 2 C 10(#, dengan rumus ang sama,


14/23

Kngat si8at log 6erikut :

Soal No. 37uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar ). Tentukan 6esar konsentrasi ion

H>dalam larutan terse6ut!

Pembahasan

Data:

pH = )

H>I = .....

Soal No. 4

7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Tentukan 6esar konsentrasi

ion H>dalam larutan terse6ut!

Pembahasan

Data:

pH = 2,

H>I = .....

Dengan rumus ang sama dan perhitungan memakai 6antuan kalkulator

Soal No. 5


15/23

7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Tentukan 6esar konsentrasi

ion H>dalam larutan terse6ut dengan tanpa kalkulator, di6erikan log 2 = 0,)!

Pembahasan

Data:

pH = 2,

H>I = .....

Soal No. 6

7uatu larutan diketahui memiliki pH se6esar #,". Tentukan pOH dari larutan terse6ut!

Pembahasan

Data:

pH = #,"

pOH =...

pH > pOH = 1#

#," > pOH = 1#

pOH = 1# ( #," = 3,"

Soal No. 7

7uatu larutan diketahui memiliki pOH se6esar 11,2. Tentukan pH dari larutan

terse6ut!


16/23

Pembahasan

Data:

pOH = 11,2

pH =...

pH > pOH = 1#

pH > 11,2 = 1#

pH = 1# ( 11,2 = 2,

Soal No. 8

$ika tetapan suatu asam H 10(", pH larutan H 0,1 M adalah....

. "

. #

*. )

D. 2

4. 1

-umptn 133'/

Pembahasan

Menentukan pH melalui tetapan asam ang diketahui:

dimana:

&a= tetapan ionisasi asam

M = konsentrasi asam

7ehingga

Soal No. 9

Tentukan pH dari larutan H27O#0,00" M


17/23

Pembahasan

H27O#termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna se6agai

6erikut:

H27O# L 2H> > 7O#

2(

0,00" M 0,01 M 0,00" M

H>I = 0,01 M = 10(2M

pH = ( log -10(2/ = 2

Soal No. 10

Tentukan nilai pH larutan NH)0,1 M diketahui &6= 10("!

Pembahasan

Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa

ang diketahui:

7ehingga

Soal No. 11

$ika harga &6NH)= 2 10("maka pH larutan NH)0,2 M adalah....

. 11 > log 2

. 11 ( log 2

*. ( log 2

D. > log 2

4. ) ( log 2

-uan 2002/


18/23

Pembahasan

Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa

ang diketahui:

Soal No. 12

7uatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika dien@erkan dengan air

seratus kali!

Pembahasan

Data:

Dien@erkan 100 ; 6erarti


19/23

Soal dan Pembahasan Titik Didih dan Titik Beku Larutan

Soal dan Pembahasan1. Tentukan titik didih dan titik 6eku larutan 6erikut!a. urea -*O-NH2/2/ )0 gram dalam "00 gram air.6. glukosa -*'H12O'/ 1 gram dalam 10 gram air.-&6 air = 0,"2 dan &8 air = 1,' *%m/

Jawab:a. T6 = m C &6 = )0%'0 gramC 1.000%"00 gramC 0,"2 *%m = 0," gram C 2 gram C 0,"2 *%m = 0,"2 *Titik didih larutan = 100 * > 0,"2 * =100,"2 *.

T6 = m C &6 = )0%'0gram ; 1.000%"00 gram ; 1,' *%m = 0," gram C 2 gram C 1,' *%m = 1,' *

6. T6 = m C &6 = 1%10 gram ; 1.000%10gram ; 0,"2 *%m = 0,1 gram C 100 gram C 0,"2 *%m = 0,"2 *Titik didih larutan = 100 * > ",2 * = 10",2 *.

T8 = m C &8 = 1%10 gram ; 1.000%10 gram ; 1,' *%m


20/23

= 0,1 gram C 100 gram C 1,' *%m = 10 gram C 1,' * = 1,' *Titik 6eku larutan = 0 * B 1,' * = B1,' *.

2. Titik 6eku larutan '# gram na8talena dalam 100 gram 6enena adalah 2,31 *. $ika titik 6eku

6enena ",#'* dan tetapan titik 6eku molal 6enena ",1 *, maka tentukan massa molekul relati8na8talena!

Jawab:T8 = m C &8T8 = massa 6enena%Mr ; 1.000%p ; &8T8 = ",#' * B 2,31 * = 2,"" *2,"" = ',# gram%MrC 1.000 gram%100 C ",1 *Mr =-',# ; 1.000 ; ",1 * /:-2,"" ; 100 /Mr = 12

). 7uatu larutan mengandung ),2# gram at ang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200

gram air mendidih pada 100,1)0* pada 1 atmos8er. erapakah 6erat molekul at telarut A &d molalair adalah 0,"1A

Jawab:T6 = 100,1)E100 = 0,1)T6 = &6 ; m0,1) = 0,"1 ; mm = 0,2"0,2" = mol ; 1000%200Mol = 0,2"%" = 0,0"Mr = gram%mol = ),2#%0,0" = '#,

#. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&a=0,"0/, maka

jumlah gula -Mr=)#2/ ang harus dilarutkan adalah.

Jawab:5ntuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumusPT6 = %Mr ; 1000%p ; &6Dan T6 = 100,1* B 100* =0,1*0,1 = %)#2 ; 1000%2"0 ; 0,"* = 0,1 ; )#2%2 = 1,1 gram

". 7uatu at non elektrolit se6anak ",2) gram dilarutkan dalam 1' gram air. +arutan ini mem6ekupada E0,"10 derajat *el@ius. Hitung massa molekul relatiGe at terse6ut.

Jawab:T8 = &8 -%Mr/ -1000%p/Mr = 1,' . ",2) . 1000 % 0,"1 1' = 11),"

'. Hitung titik didih air dalam radiator mo6il ang 6erisi @airan dengan per6andingan gram etilenglikol -Mr = '2/ dan 1'0 gram air.

Jawab:T8 = 1,' -%'2/ -1000%1'0/ = 1'$adi titik 6ekuna = E1' derajat *el@ius

. Data per@o6aan penurunan titik 6eku:


21/23

NoLARUTAN

Zat terlarut Jumlah mol zat Titik beku larutan

1 CO(NH2)2 a -toC

2 CO(NH2)2 2a -2toC

C12H22O11 a -toC

! C12H22O11 2a -2toC

" NaCl a -2toC

# NaCl 2a -!toC

erdasarkan data terse6ut dapat disimpulkan 6aha penurunan titik 6eku larutan tergantung pada . .. .. jenis at terlarut. konsentrasi molal larutan*. jenis pelarutD. jenis partikel at terlarut4. jumlah partikel at terlarut

Pembahasan:Fenurunan titik 6eku merupakan si8at koligati8 larutan ang 6ergantung pada konsentrasi partikeldalam larutan dan tidak 6ergantung pada jenisna -atom, ion atau molekul/, di sini larutan elektrolitpada konsentrasi ang sama mempunai harga penurunan titik 6eku ang le6ih 6esar di6andingkanlarutan non elektrolit karena pada jumlah partikelna le6ih 6anak -at elektrolit dalam larutannaterurai menjadi ionEionna/, sehingga konsentrasina le6ih 6esar.

Jawab: E

. +arutan ang mengandung 20 gr at nonelektrolit dalam 1 + air -massa jenis air 1 g%ml/ mendidih

pada suhu 100,0"2*. $ika &6 air = 0,"2*, maka Mr at nonelektrolit terse6ut adalah . . . .. 20 *. 100 4. 200. #0 D. 1"0

Pembahasan:20 gram at nonelektrolit dalam 1 liter airTd = 100,0"2*Td pelarut murni = 100*&d air = 0,"2o*1 liter air = 1000 gram airTd = titik didih larutan B titik didih pelarut murni = 100,0"2* B 100* = 0,0"2*Td = &d .m .0,0"2 = 0,"2 20%Mr . 1000%1000Mr = 200

Jawab: E

3. Dalam 2"0 gram air dilarutkan 1,3 gram Mg*l2, ternata larutan mem6eku pada B0,)2*. $ikatetapan titik 6eku molal air = 1,'*%m, derajat ionisasi garam Mg*l2 adalah . . . .-r : Mg = 2#, *l = )","/. 0,#0 *. 0," 4. 0,3. 0,"" D. 0,

Pembahasan:T8 = k8 . m . i


22/23

0,)2 = 1,' ; 1,3%Mr ; 1000%2"0 ; ii = 2,"i = -n B 1/ Q > 1 n dari Mg*l2 = )i = -) B 1/ Q > 12," = -2/ Q > 1 = 0,"

Jawab:

10. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&6 = 0,"0/, makajumlah gula -Mr = )#2/ ang harus dilarutkan adalah . . . .. '# gram *. ' gram 4. )#2 gram. 11 gram D. 1,1 gram

Pembahasan:&6 = &d = 0,"Titik didih: t = t.dlarutan B t.dpelarut = 100,1 B 100

= 0,1o*Td = &d ; m0,1 = 0," ; g%)#2 ; 1000%2"0gr = 1,1 gram$umlah gula ang harus dilarutkan adalah 1,1 gram

Jawab: !

11. 7uatu larutan diperoleh dari melarutkan ' g 5rea -Mr = '0/ dalam 1 liter air. +arutan ang laindiperoleh dari melarutkan 1 g glukosa -Mr = 10/ dalam 1 liter air. Fada suhu ang sama 6erapatekanan osmosa larutan pertama di6andingkan terhadap larutan keduaA. 7epertiga larutan kedua. Tiga kali larutan kedua

*. Dua pertiga larutan keduaD. 7ama seperti larutan kedua4. Tiga perdua kali larutan kedua

Pembahasan:Kngat si8at &oligati8 +arutan!' g 5rea -Mr = '0/ = '%'0mol%+ = 0,1mol%+1 g glukosa -Mr = 10/ =1%10 mol%+ = 0,1mol%+$umlah mol sama dalam Golume ang sama: -molar/ tekanan osmosa kedua larutan sama.

Jawab: !

12. 7upaa air se6anak 1 ton tidak mem6eku pada suhu B"*, ke dalamna harus dilarutkangaram dapur, ang jumlahna tidak 6oleh kurang dari -tetapan penurunan titik 6eku molal air 1,'P MrNa*l = ","/. 1),# kg *. "," kg 4. 1"2,2 kg. 2',3 kg D. ,' kg

Pembahasan:Mem6eku pada suhu B"*, maka T6. air = 0* B -E"*/ = "*. 5ntuk larutan elektrolit:

T6 = &6 m. n = &6. g%Mr 1000%p . ng = jumlah 6erat at ang dilarutkan

Mr = massa molekul relati8 at ang dilarutkan&6 = Tetapan 6ekum molal at pelarut


23/23

F = jumlah 6erat at pelarut = derajat ionisasi elektrolit ang dilarutkann = jumlah mol ion ang dihasilkan oleh 1 mol elektrolit 1.

Na*l R Na> > *l> n = 2Misal: Na*l ang dilarutkan ; mol

T6 = &6 m. n = &6. g%Mr 1000%p . n" = 1,'. kg%"," 1000%1000 . 2k = ,'20 kgNa*l = .'20 g = ,'2 kg

$adi supaa 1 ton air tidak mem6eku pada B"*, harus dilarutkan garam dapur -Na*l/, jumlahnatidak 6oleh kurang dari ,' kg, se6a6 6ila sama dengan ,'2 kg maka larutanmem6eku.

Jawab: !

1). Fenam6ahan ",# gram suatu at nonelektrolit ke dalam )00 gram air ternata menurunkan titik6eku se6esar 0,2#*. $ika &8 air = 1,'o* maka Mr at terse6ut adalah . . . .. ,0# *. '0,3' 4. 1)3,"0. 12,"' D. 10,"'

Pembahasan:t8 = &8 .m0,2# = 1,' . ",#%Mr 1000%)00Mr = 1)3,"0

Jawab: E

soal dan pembahasan fraksi mol

Documents