tramadol hcl
TRANSCRIPT
-
Penetapan Kadar Tramadol
HCl secara Argentometri
Lyanlie Winarto (260110100058)
Rizki M.H. Indrawan (260110100060)
Raine D. Kumamba (260110100061)
Fajar Hanggoro (260110100063)
-
TRAMADOL HCL
(The Merck Index, 1989)
-
TRAMADOL HCL
Nama Kimia : ()cis-2[(dimetilamino)metil]- 1-(3-metoksifenil sikloheksanol) hidroklorida.
Bobot Molekul : 299,8. Pemerian : Serbuk kristal putih, berasa
pahit dan tidak berbau.
Kelarutan : Mudah larut dalam air dan metanol, sangat sedikit larut dalam pelarut eter.
Titik Didih : 180 - 183 C. pH : 5,0 6,2.
(Refarmed, Certificate of Analysis)
-
MONOGRAFI PERAK NITRAT
Rumus Molekul AgNO3 Berat Molekul 169,87 Pemerian : Hablur transparan atau serbuk hablur
berwarna putih; tidak berbau; menjadi gelap jika kena cahaya
Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air, larut dalam etanol (95%) p
Keasam-basaan : pH larutan 4% b/v 5,4 sd 6,4. Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik,
terlindung dari cahaya.
(Farmakope Indonesia III halaman 97, 1979)
-
MONOGRAFI NATRIUM KLORIDA
Rumus Molekul NaCl
Berat Molekul 58,44
Pemerian : Hablur heksahedral tidakberwarna atau serbuk hablur putih; tidak
berbau; rasa asin,
Kelarutan : Larut dalam 2,8 bagian air, dalam 2,7 bagian air mendidih dan dalam
lebih kurang 10 bagian gliserol p;
sukar larut dalam etanol 95% p.
-
MONOGRAFI NATRIUM KLORIDA
Penetapan Kadar :
Timbang seksama 250 mg, larutkan dalam 50
ml air, titrasi dengan perak nitrat 0,1 N
menggunakan indikator larutan kalium kromat P.
(1 ml perak nitrat 0,1 N setara dengan 5,844 mg
NaCl.
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.
Khasiat dan penggunaan:
Sumber ion klorida dan ion natrium.
(Farmakope Indonesia III halaman 43, 1979)
-
MONOGRAFI KALIUM
KROMAT
-
Analisis Kualitatif
Uji Organoleptis
Bentuk : Kristal Putih
Warna : Putih
Bau : Tidak Berbau
(Sunan, I., 1999).
-
Analisis Kualitatif
-
PRINSIP TITRASI
Titrasi Argentometri adalah suatu metode titrasi yang melibatkan reaksi
pengendapan antara ion perak dengan
suatu anion.
Metode yang digunakan adalah metode Mohr yang digunakan pada penetapan
senyawa dengan pH netral.
(Day, R.A., 1986)
-
PRINSIP TITRASI
Penggunaan metode Mohr sangat terbatas jika dibandingkan dengan metode Volhard dan
Fajans dimana dengan metode ini hanya dapat
dipakai untuk menentukan konsentrasi ion Cl- ,
CN-, dan Br - (Kimia, 2009).
-
PRINSIP TITRASI
-
Reaksi Titrasi Mohr
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(S) (endapan putih)
Ag+(aq) + CrO42-
(aq) Ag2CrO4(S) (coklat kemerahan)
(Day, R.A., 1986).
-
Reaksi Titrasi Mohr
Konsentrasi ion klorida dalam suatu larutan dapat ditentukan dengan cara titrasi dengan
larutan standar perak nitrat. Endapan putih
perak klorida akan terbentuk selama proses
titrasi berlangsung dan digunakan indikator
larutan kalium kromat encer. Setelah semua ion
klorida mengendap maka kelebihan ion Ag+
pada saat titik akhir titrasi dicapai akan bereaksi
dengan indikator membentuk endapan coklat
kemerahan Ag2CrO4 (Kimia, 2009).
-
Tahapan Analisis
Pembakuan AgNO3 menggunakan NaCl
Penentuan kadar sampel dengan metode argentometri Mohr
-
TITRASI PENENTUAN
VOLUME TITRAN LAR. STANDAR
KUANTITATIF/ STOKHIOMETRI
PENENTUAN KADAR SAMPEL
MMOL. SAMPEL
LARUTAN STANDAR
LAR. SAMPEL
REAKSI
SEMPURNA
+ MGREK LAR. STANDAR =
MGREK LAR. SAMPEL
MGRAM SAMPEL
1
3
2
4 X BM
-
Pembuatan Larutan Standar
AgNO3 0,01 M
Ditimbang 0,16 g AgNO3 & dimasukkan
dlm gelas beker 50 mL. Dilarutkan dgn
aquades & dimasukkan ke dlm labu ukur
100 mL, diencerkan sampai tanda batas.
-
Pembuatan Larutan Standar
NaCl 0,01 M
Ditimbang 0,0585 g NaCl & dimasukkan
ke dlm gelas beker 50 mL. Dilarutkan dgn
aquades & dimasukkan dlm labu ukur 100
mL kemudian diencerkan sampai tanda
batas.
-
Standarisasi Larutan AgNO3 dgn
NaCl
Dipipet 25 mL NaCl 0,01 M kemudian
dimasukkan ke dlm labu erlenmeyer.
Ditambahkan 1 mL indikator K2CrO4 dan
dititrasi dgn larutan AgNO3 0,01 M. Dicatat
volume AgNO3 yg digunakan.
Dilakukan duplo.
-
Prinsip Reaksi
Pembakuan AgNO3
Na Cl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Endapan putih Larut
2 AgNO3 + K2 CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3
Endapan Larut
coklat merah
(Christian, 1994)
-
PRINSIP TITRASI ARGENTOMETRI
LAR. DIKET. KONS.
AgNO3 (N)
LAR. SAMPEL/ ANALIT KONS.
AKAN DITETAPKAN
KUANTITATIF/ STOKHIOMETRI
TITIK AKHIR TITRASI
PENTITER
VOLUMENYA
DIUKUR
(mL) INDIKATOR
+
TITIK EKIVALEN
MGREK ANALIT
-
Penentuan kadar sampel (METODA MOHR) Cl- + AgNO3 AgCl + NO3
- Endapan putih Larut 2 AgNO3 + K2 CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3
Endapan Larut coklat merah (Christian, 1994)
-
Argentometri
Tingkat keasaman (pH) larutan yang mengandung NaCl berpengaruh pada titrasi. Titrasi dengan metode Mohr
dilakukan pada pH 8. Jika pH terlalu asam (pH < 6),
sebagian indikator K2CrO4 akan berbentuk HCrO4-,
sehingga larutan AgNO3 lebih banyak yang dibutuhkan
untuk membentuk endapan Ag2CrO4. Pada pH basa
(pH > 8), sebagian Ag+ akan diendapkan menjadi perak
karbonat atau perak hidroksida, sehingga larutan AgNO3
sebagai penitrasi lebih banyak yang dibutuhkan
(Rahmatillah, 2011).
-
Penetapan Kadar Tramadol HCl
Timbang 100 mg tramadol HCl
Dilarutkan dalam aquades
Ditambahkan 1 ml kalium kromat 5%
Dititrasi dengan perak nitrat yang telah dibakukan
Dikocok kuat, sampai terbentuk endapan merah
(Dewi Anggraeni , 2002).
-
Metode Mohr
AgNO3
Cl
K2CrO4
-
Perhitungan penetapan kadar
tramadol HCl
Berat yang diperoleh =
[volume X Normalitas ]AgNO3 X BM tramadol HCl
Kadar yang diperoleh =
(Dewi Anggraeni, 2002).
-
DAFTAR PUSTAKA
Christian, G.D. 1994.Analytical Chemistry. Fifth Edition. John Wiley & Sons. New
York.
Day, R.A., Underwood, A.L. 1996. Analisis Kimia Kuantitatif. Penerjemah: A. H.
Pudjaatmaka, Edisi kelima. Erlangga. Jakarta.
Dewi Anggraeni. 2002. Skripsi : Beberapa Metode AnalisisKuantitatif Tramadol
Hidroklorida Secara Titrimetri dan Instrumen. Fakultas Farmasi
Universitas Padjajaran. Jatinangor.
Dirjen POM.1979. Farmakope Indonesia Edisi ke III. Departemen Kesehatan
Republik Indonesia. Jakarta.
Dirjen POM.1995. Farmakope Indonesia Edisi ke IV. Departemen Kesehatan
Republik Indonesia. Jakarta.
Kimia. 2009. Argentometri Mohr. Tersedia di:
http://www.artikelkimia.info/prosedur-kerja-praktikum-argentometri-
metode-mohr-17591008092011 (Diakses 4-03-2013).
Rahmatillah, Cecep Sa'bana. 2011. Metode Mohr. Tersedia di:
http://chemistry.uii.ac.id/artikel/metode-mohr.html (Diakses 4-03- 2013).