4_jadual berkala unsur

7/25/2019 4_jadual Berkala Unsur

1/27

1

J DU L BERK L UNSUR

Blog: cikgu-lan.blogspot.com Facebook: azlanbudun


2/27

2 Blog: cikgu-lan.blogspot.com Facebook: azlanbudun

Antoine Lavoiser (1743

1794) merupakan ahli sains yangtelah mengelaskan bahan-bahan kepada logam dan bukan

logam.

Walau bagaimanapun, pengelasannya tidak berjaya kerana

cahaya, haba dan beberapa sebatian yang lain turut dianggap

sebagai unsur.

Pada tahun 1829, Johann Dobereiner telah membahagikan

unsur-unsur kepada kumpulan.

Setiap kumpulan mengandungi tiga unsur dengan sifat kimia

yang serupa yang dikenali sebagai triad Dobereiner.


3/27

Facebook: azlanbudunBlog: cikgu-lan.blogspot.com3

Pada tahun 1864, John Newlands telah menyusun unsurmengikut tertib menaik jisim atom. Beliau telah

mengenalkan Hukum Oktaf iaitu sifat yang serupa berulang

pada setiap unsur kelapan dalam susunannya.

Malangnya Hukum Oktaf gagal kerana hanya dipatuhi oleh 17

unsur yang pertama.

Pada tahun 1870, Lothar Meyer telah memplot graf isi padu

atom melawan jisim atom bagi semua unsur yang wujud

ketika itu.


4/27


Beliau berjaya menunjukkan bahawa sifat unsur dapatmembentuk suatu corak berkala terhadap jisim atomnya.

Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev menyusun unsur

mengikut tertib menaik jisim atom dan mengelaskannya

mengikut sifat kimia yang serupa.

Beliau meninggalkan ruang kosong dalam jadualnya bagi

unsur-unsur yang belum ditemui dan mampu meramalkan

sifat-sifat unsur ini.

Pada tahun 1914, Henry J. G. Moseley telah membuat kajian

spektrum sinar-X bagi unsur.


5/27


Beliau telah menyusun semula unsur mengikut tertib menaiknombor proton dalam Jadual Berkala Unsur dan sekali gus

mengesahkan penemuan Mendeleev.


6/27

6

Jadual Berkala Unsur moden ialah satu kaedah menyusun

unsur-unsur mengikut tertib menaik nombor proton.

Struktur asas Jadual Berkala Unsur ialah pembahagian

kepada lajur menegak dan baris mendatar. Lajur menegak dipanggil Kumpulan dan dinombor dengan 1

hingga 18.

Nombor kumpulan bagi sesuatu unsur bergantung padabilangan elektron valens atom unsur tersebut.

Baris mendatar dipanggil Kala dan di nombor dengan 1

hingga 7.



7/27

7

Nombor kala bagi sesuatu unsur bergantung pada bilangan petalaberisi elektron atom unsur tersebut.

Logam terletak di sebelah kiri manakala bukan logam terletakdisebelah kanan Jadual Berkala Unsur.

Saiz atom dan sifat kelogaman unsur-unsur semakin bertambahsemasa menuruni kumpulan.

Saiz atom dan sifat kelogaman unsur-unsur semakin berkurangsemasa merentas kala dari kiri ke kanan.

Keelektropositifan unsur bertambah semasa menurunikumpulan.

Keelektronegatifan unsur bertambah semasa merentas kala darikiri ke kanan.



8/27

8 Blog: cikgu-lan.blogspot.com Facebook: azlanbudun


9/27

9

Unsur

unsur Kumpulan 18 terdiri daripada helium, neon, argon,kripton, xenon dan radon. Unsur-unsur ini dinamakan gas adi.

Gas adi mempunyai saiz atom yang kecil, tidak berwarna pada suhu dantekanan bilik serta mempunyai takat lebur, takat didih dan ketumpatanyang rendah.

Petala terluar setiap unsur Kumpulan 18 diisi penuh dengan elektron. Atom helium, He mempunyai dua elektron valens iaitu susunan elektron

duplet.

Gas-gas adi yang lain mempunyai lapan elektron valens iaitu susunanelektron oktet.

Susunan-susunan elektron ini sangat stabil dan menjadikan gas-gas aditidak reaktif atau lengai secara kimia.

Gas-gas adi tidak perlu menerima, melepaskan atau berkongsi elektrondengan unsur-unsur lain.



10/27

10

Unsur-unsur Kumpulan 1 terdiri daripada litium, natrium,kalium, rubidium, sesium dan fransium.

Unsur-unsur ini dikenali logam alkali.

Unsur kumpulan 1 adalah lembut, konduktor haba dan

elektrik yang baik, berwarna kelabu dan berkilau bagi

permukaan yang baharu dipotong, serta mempunyai takat

lebur, takat didih dan ketumpatan yang rendah.



11/27

11

Semasa menuruni Kumpulan 1: Saiz atom semakin bertambah kerana petala berisi elektron

semakin bertambah

Kereaktifan bertambah

Takat lebur dan takat didih berkurang

Ketumpatan meningkat



12/27

12

Setiap atom logam unsur Kumpulan 1 mempunyai satuelektron valens.

Semasa tindak balas kimia, elektron valens akan dilepaskan

untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil dan

membentuk ion bercas +1.



13/27

13

Logam alkali bertindak balas dengan air secara cergasmenghasilkan larutan hidroksida logam yang beralkali dan gas

hidrogen, H2.

Contoh:

2Li(p) + 2H2O(ce)2LiOH(ak) + H2(g)

2Na(p) + 2H2O(ce)2NaOH(ak) + H2(g)

2K(p) + 2H2O(ce)2KOH(ak) + H2(g)



14/27

14

Logam alkali terbakar dalam gas oksigen, O2menghasilkanpepejal putih oksida logam.

Contoh:

4Li(p) + O2(g)2Li2O(p)

4Na(p) + O2(g)2Na2O(p)

4K(p) + O2(g)2K2O(p)



15/27

15

Pepejal oksida logam yang terhasil larut di dalam air untukmembentuk larutan hidroksida logam yang beralkali.

Larutan ini mengubah warna penunjuk fenolftalein daripada

merah jambu kepada tak berwarna.

Contoh:

Li2O(p) + H2O(ce)2LiOH(ak)

Na2O(p) + H2O(ce)2NaOH(ak)

K2O(p) + H2O(ce)

2KOH(ak)



16/27

16

Logam alkali terbakar dalam gas klorin, Cl2untukmembentuk pepejal putih klorida logam.

Contoh:

2Li(p) + Cl2(g)2LiCl(p)

2Na(p) + Cl2(g)2NaCl(p)

2K(p) + Cl2(g)2KCl(p)



17/27

17

Unsur-unsur Kumpulan 17 (halogen) terdiri daripada: Fluorin

Klorin

Bromin

Iodin

Astatin



18/27

18

Apabila menuruni Kumpulan 17: Saiz atom semakin bertambah kerana petala berisi elektron

semakin bertambah

Kereaktifan berkurang

Takat lebur dan takat didih meningkat

Ketumpatan meningkat

Warna semakin gelap



19/27

19

Setiap atom halogen mempunyai tujuh elektron valens.

Semasa tindak balas kimia, atom halogen akan menerima satu

elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil

dan membentuk ion bercas -1.



20/27

20

Halogen bertindak balas dengan air untuk membentuk duajenis asid.

Contoh:

Cl2(ak) + H2O(ce) HOCl(ak) + HCl(ak)

Br2(ak) + H2O(ce) HOBr(ak) + HBr(ak)

I2(ak) + H2O(ce) HOI(ak) + HI(ak)



21/27

21

Halogen bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida,NaOH membentuk natrium halida, natrium halat(I) dan air.

Contoh:

Br2(p) + 2NaOH(ak)NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H2O(ce)

I2(p) + 2NaOH(ak)NaI(ak) + NaOI(ak) + H2O(ce)



22/27

22

Halogen dalam keadaan gas bertindak balas dengan ferumyang panas untuk membentuk ferum (III) halida.

Contoh:

3Cl2(g) + 2Fe(p)2FeCl3(p)

3Br2(g) + 2Fe(p)2FeBr3(p)

3I2(p) + 2Fe(p)2FeI3(p)



23/27


Merentas Kala 3 pada Jadual Berkala Unsur dari kiri kekanan:

Nombor proton bertambah daripada satu unsur ke unsur yang

berikutnya

Semua atom unsur mempunyai 3 petala yang berisi elektron Bilangan elektron valens bertambah dari 1 hingga 8

Semua unsur wujud sebagai pepejal kecuali klorin dan argon

yang merupakan gas

Jejari dan saiz atom unsur semakin berkurang

Keelektronegatifan unsur semakin bertambah disebabkan daya

tarikan nukleus terhadap elektron valens bertambah kuat


24/27


Semasa merentas Kala 3 dari kiri ke kanan: Unsur-unsur berubah daripada pepejal kepada gas

{Na, Mg, Al, Si, P, S,} {Cl, Ar}

Pepejal Gas

Unsur-unsur berubah daripada logam kepada separuh logam(metaloid) dan kemudian bukan logam.

{Na, Mg, Al,} {Si,} {P, S, Cl, Ar}

Logam Separuh logam Bukan logam

Oksida bagi unsur-unsur berubah daripada bes kepadaamfoterik dan kemudian asid.

{Na2O, MgO,} {Al2O3,} {SiO2, P4O10, SO2, Cl2O7}

Oksida bes Amfoterik Oksida asid


25/27


Unsur-unsur peralihan berada dalam Kumpulan 3 hinggaKumpulan 12 pada Jadual Berkala Unsur.

Contoh unsur peralihan ialah:

Titanium

Tungsten

Ferum

Nikel

Kuprum

Kromium


26/27


SEMUAUNSUR

PERALIHAN

logampepejal

permukaanberkilat

mulur

bolehditempa

mempunyaikekuatanregangan

tinggi

mempunyaitakat leburdan takat

didih tinggi

konduktorhaba danelektrik

yang baik


27/27


SIFATISTIMEWA

UNSURPERALIHAN

Membentuk ionatau sebatian yang

berwarna

Menunjukkanpelbagai nombor

pengoksidaandalam sebatiannya

Bertindak sebagaimangkin dalam

tindak balas kimia

4_jadual berkala unsur

Documents