struktur atom bahan listrik

7/23/2019 Struktur Atom bahan listrik

1/38

STUKTUR ATOMSTUKTUR ATOM


2/38

PETA EKSPEDISI

ATOM

Model Atom

Model Atom Dalton

Model Atom Awan Elektron

Model Atom Thomson

Model Atom Rutherford

Model Atom Bohr

Nomor Massa

Nomor Atom

Isotop

Isoton

Isobar

Partkel Atom

Int Atom Elektron

Proton Neutron Konf!uras Elektron Elektron "alens

Benda

Tersusun dari

Tersusun dari

Mempunyai

MenemukanDijelaskan

dengan

Berkaitan

dengan

Digamba

rkan

dengan


3/38

STUKTUR ATOMSTUKTUR ATOM

Partikel-Partikel Penyusun Atom

Model-Model Atom

Pengertian Atom

Pita Energi


4/38

Pengertian Atom

Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat

dibagi-bagi lagi, akan tetapi dari hasil penemuan selanjutnya ternyata atom masih

terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi yang disebut partikel sub atom.

Partikel sub atom tersebut adalah

End

No# PartkelSub atom

$amban! Penemu % Th Massa&sma'

Massa &K!' Muatan

!. Proton p "oldstein,!##$

!,%%&'# !,$&'$ ( !%-'& )!

'. *eutron n +. hadick,!/'

!,%%#$$ !,$&0 ( !%-'& %

/. 1lektron e +. Thomson,!#&

%,%%%22 ,!%2 ( !%-/! -!


5/38

Partikel-Partikel Penyusun Atom

Elektron

Proton

Neutron

Dari hasil penemuan, ternyata atom terdiri atas partikel-partikelYang sederhana, yang disebut partikel sub atom.Partikel-partikel sub atom tersebut adalah : proton, elektron,dan neutron.


6/38

(# Model Atom Dalton &()*+'

Model-Model Atom

,# Model Atom Thomson &()-.'

/# Model Atom Rutherford &(-(('

0# Model Atom Nels Bohr &(-(0'

+# Model Atom Modern

1# Kelebhan dan Kelemahan dar Setap Model Atom

3asil eksperimen yang memperkuat konsep atom menghasilkan gambaran

mengenai susunan partikel-partikel di dalam atom. "ambaran ini

berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom.

2ambaran susunan partkel3partkel dasar dalam atom dsebut model atom#

Marilah kita pelajari satu persatu masing-masing konsep4model atom tersebut.


7/38

Proton

Proton merupakan partkel bermuatan postf4 possn5a terletak ddalam nt atom#

P

n

Int atom4 terdapat proton

dan neutron

Kult3kult

atome

ee

e

2oldstenberhasil menemukan adanya partikel bermuatan positif dalam atom.

Partikel tersebut dinamakan proton. 5etelah penemuan proton, Rutherfordjuga

berhasil membuktikan proton terletak ditengah-tengah ruang atom 6inti atom7.

End


8/38

Elektron

P

n


dan neutron

Kult3kult

Atom terdapat elektrone

ee

e

1lektron merupakan partikel atom yang pertama kali ditemukan, 1lektron ditemukan8leh 6oseph 6ohn Thomsonseorang ilmuan inggris. Penemuannya beraal dari

Percobaan tabung sinar katoda pada !#&. 9stilah elektron sendiri pertama kali

Dikemukakan oleh "eorge +ohnston 5toney pada !#!.

"ambaran Posisi 1lektron dalam Atom

End


9/38

Neutron

P

n


dan neutron

Kult3kult

Atom terdapat elektrone

e

e

e

:eberadaan proton didalam inti atom ternyata tidak sendirian. 6ames 7hadw8k

5eorang ilmuan 9nggris berhasil menemukan adanya neutron dalam inti atom

Pada !/'.

"ambaran Posisi *eutron dalam Atom

End


10/38

Model Atom Dalton

+ohn Dalton

Pada tahun !#%/, 6ohn Daltonmengemukakan pendapatnaya tentang atom.

Teori atom Dalton didasarkan pada duahukum, yaitu hukum kekekalan massa 6hukum $a9oser7 dan hukum

susunan tetap 6hukum prouts7. $a9osermenyatakan baha ;Massa

total


11/38

3ipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pe;alseperti padatolak peluru. 5eperti gambar berikut ini>

Atom adalah partikel terkecil

Dan tidak dapat dibagi lagi.

Bentuk seperti Bola Pe;al.

"ambar. Model Atom Dalton

Model atom Dalton, seperti bola pejal


12/38

Kelebhan Teor Atom Dalton

(# Dapat men;elaskan hukum kekekalan massa#

+ika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang

sama harus ada setelah reaksi selesai. 5eperti halnya sebelum reaksi berlangsung

maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.

,# Dapat men;elaskan hukum perbandn!an tetap#

+ika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuan-satuan

Atom memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyaa harus memiliki nilai

tertentu, dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semula.


13/38

Kelemahan Teor Atom Dalton

(# Asumsn5a bahwa semua atom dar suatu unsur memlk massa dan sfat 5an! sama

terbukt tdak benar#

5etelah diketemukannya isotop oleh Mc. oy dan =oss pada

!%&. 9sotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia,

Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.

,# Asumsn5a bahwa selama reaks kma4 atom tdak bsa d8ptakan dan dmusnahkan

&tdak men!alam perubahan'4 teor n kuran! tepat#

Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain yang

sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan?

sekarang ditemukan fakta baha ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian

luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.

/. Teor atom Dalton tdak dapat meneran!kan suatu larutan dapat men!hantarkan arus

lstrk#

Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik

adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya

daya hantar listrik.

End


14/38

Model Atom Thomson &()-.'

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh


15/38

Per8obaan Snar Katode

=asl pen!amatan:

!. 5inar katoda dibelokkan oleh medan magnet, tertarik oleh lempeng logam positif,

tetapi ditolak oleh lempeng negatif.

'. 5etelah menghitung dan membandingkan nilai muatan partikel 6e7 dan massa 6m7,

diperoleh nilai perbandingan e4m@!,&$( !%#coulomb4gram. *ilai ini sama untuk

semua gas.

Kesmpulan:

!. 5etiap gas menghasilkan sinar katoda yang sama.

'. 5inar katoda ini disebut elektron dan bermuatan

negatif.Anmas Per8obaan Snar Katoda

>an! dlakukan Thomson#

KutubPostf ma!net

Kutub

Ne!atf ma!net
http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/G:%5CSTITEK%5CBahan-bahan%20Listrik%5CThomson's%20Cathode%20Ray%20Tube%20Experiments.mp4


16/38

Pembelokan sinar katoda dalammedan magnit

5inar katoda tidak tampak, hanya melalui pengaruh fluoresensi dari bahan sinar ini

dapat dilacak. Berkas sinar katoda dibelokkan oleh medan magnit. Pembelokkan ini

menunjukkan baha sinar katoda bermuatan negatif yang dinamakan elektron


17/38

Sifat-sifatSifat-sifat

sinar katodasinar katoda1. Sinar katoda dipancarkan oleh katoda dalam sebuah

tabung hampa bila dilewati arus listrik (aliran

listrik adalah penting).

2. Sinar katoda dipancarkan tegak lurus permukaan

material yang memancarkannya.

3. Sinar katoda dibelokkan oleh medan magnit dan medan

listrik.

4. Sifat sinar katoda tidak tergantung dari bahan

elektrodanya (besi platina dsb.)

!. Sinar katoda bila membentur material tertentu

akan ter"adi fluoresensi (mengeluarkan cahaya).


18/38

S#$%& '%*% S#$%& +

%P,#'%S# - S#,S'P#de adanya

elektron

#de bahwa atommemiliki struktur

/odel atom - homson 0&utherford

/odel atom - ohr


19/38

Menurut Thomson, Atom adalah materi yang bermuatan positif dan didalamnya

Tersebar elektron 6muatan negatif7 bagaikan kismis dalam roti kismis.

Bermuatan

Postf

Muatan

Ne!atf

&elektron'

tersebar

Rot ksms

"ambar.Model atom Thomson

seperti roti kismis


20/38

Kelebhan

Kelemahan

Membuktkan adan5a partkel lan 5an! bermuatan ne!atf dalam atom# Berartatom bukan merupakan ba!an terke8l dar suatu unsur#

Model Thomson n tdak dapat men;elaskan susunan muatan postf dan

ne!atf dalam bola atom tersebut#

End


21/38

/# Model Atom Rutherford &(-(('

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan,=utherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model

Atom Rutherfordyang menyatakan bahaAtom terdiri dari inti

atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh

elektron yang bermuatan negatif.=utherford menduga baha

didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat

partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Percobaan =utherford

Model atom Rutherford seperti tata surya

1lektron mengelilingi inti

Dalam atom.
http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/F:%5CStruktur%20Atom%5CMaster%20Program%5Cpercobaan.swf


22/38

Kelebhan teor atom Rutherford

Kelemahan teor atom Rutherford

Membuat hipotesa baha atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaranenergi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya

makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan

salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda

pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. ama

kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena

putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. =utherford telahdikenalkan lintasan4kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.

End


23/38

Model Atom Nels Bohr &(-(0'

Nels Bhormengemukakan,Atom terdiri atas inti atom yang

Bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredarPada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran atau

penyerapan energi.

Int atom4 bermuatan

postf

Kult3kult Atom4 terdapatElektron 5an! beredar

men!elln! nt

Model Atom *iels Bohr


24/38

:elemahan dari =utherford diperbaiki oleh *iels Bohr dengan percobaannya menganalisa

spektrum arna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. 3ipotesis Bohr adalah >

!. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang

bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

'. 1lektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau

memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.

+ika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan

menyerap energi. +ika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akanmemancarkan energi.

Model atom Bohr digambarkan sebagai berikut


25/38

Kelebhan

Kelemahan

End

Berdasarkan hasil penelitian berikutnya terbukti baha gerakan elektron menyerupai

"elombang. 8leh karena itu posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti.+adi orbit ingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan Nels Bohr

tidak dapat diterima.

Tidak dapat menjelaskan spekrum arna dari atom berelektron banyak. 5ehingga

diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

:elebihan atom Bohr adalah baha atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat

berpindahnya elektron.


26/38

Model Atom Modern &mekanka !elomban!%mekanka kuantum'

Model Atom Mekanka 2elomban!menjelaskan bahadidalam atom elektron beredarPada orbital-orbital yaitu daerah disekitar inti atom dengan kebolehjadian menemukan

lektron.

Model Atom Mekanika "elombang

Aan elektron

Teori atom mekanika gelombang memiliki persamaan dengan teori atom *iels BohrDalam hal tingkat-tingkat energi atau kulit-kulit atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk

intasan elektronnya. Dalam teori mekanika gelombang posisi elektron adalah tidak

Pasti. 3al yang dapat ditentukan mengenai keberadaan elektron dalam atom adalah

Daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron, daerah tersebut dinamakan

8rbital.

End


27/38

Model Atom Kelebhan Kelemahan

Menurut Dalton seperti bolapejal

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenaimodel atom

Tidak menerangkan hubungan antaralarutan senyaa dan daya hantar arus

listrik, jika atom merupakan bagianterkecil dari suatu unsur dan tidakdapat dibagi lagi

Menurut Thomson sepertiroti kismis

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatifdalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil darisuatu unsur. 5elain itu juga memastikan baha atom tersusundari partikel yang bermuatan positif dan negatif untukmembentuk atom netral. +uga membuktikan baha elektronterdapat dalam semua unsur

Belum dapat menerangkan bagaimanasusunan muatan positif dalam boladan jumlah elektron

=utherford seperti planetbumi mengelilingi matahari

Membuat hipotesa baha atom tersusun dari inti atom danelektron yang mengelilingi inti

Model tersebut tidak dapatmenerangkan mengapa elektron tidak

pernah jatuh ke dalam inti sesuaidengan teori fisika klasik

*iels Bohr seperti bola,dengan inti atom yangdikelilingi sejumlah elektron

Mempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atomhidrogen

3anya dapat menerangkan atom-atomyang memiliki elektron tunggalseperti gas hidrogen, tetapi tidakdapat menerangkan spektrum arnadari atom-atom yang memiliki banyakelektron

Kelebhan dan Kelemahan dar Setap Model Atom

End


28/38

Hukum dasar yang menjelaskan hubungan antara elektron

dengan kulit orbit : elektron bergerak dalam kulit orbit. Elektron tidak dapat

mengelilingi inti atom dalam ruangan yang ada antara duabuah kulit orbit.

setiap kulit orbit berhubungan dengan sebuah range energi

khusus,elektron-elektron yang bergerak dalam suatu kulitorbit akan memilki sejumlah energi yang sama.Catatan : level energi dalam kulit akan meningkat ketikamakin jauh dari inti atom. Hal ini dapat disimpulkan makaelektron valensi selalu memilki level energi yang tertinggidalam setiap atom.

elektron untuk berpindah dari suatu kulit ke kulit yang lainmenyerap energi atau melepaskan energi untukmenyesuaikan level energi antara level energi kulit awaldengan level energi kulit yang dituju.


29/38

Keadaan energi yang paling rendah disebut dengan

tingkatan normal atau tingkatan dasar. Keadaan stasioner lainnya dari atom disebut keadaan

tereksitasi, kritis atau resonan. emakin banyak energi yang diberikan kepada

elektron, elektron tersebut bergerak ke keadaan

stasioner, di mana elektron tersebut menjauhi inti. !pabila energi yang diberikan "ukup besar untuk

mengeluarkan elektron tersebut dari medan ion,elektron tersebut akan terlepas dari ion tersebut.Energi yang diperlukan untuk proses ini adalahpotensial ionisasi.

ebagai "ontoh hidrogen besarnya #$.%& e'.


30/38


31/38

Pita energi

Pita Valensi

Pita Konduksi

Pita Larangan


32/38

1. Pita Valensi

1. Pita Valensi adalah pita energi terakhir yangterisi penuh oleh elektron-elektron.

2. Pita Konduksi adalah pita energi diatas pitavalensi yang kosong atau terisi sebagian oleh

elektron-elektron.3. Pita Terlarang adalah pita energi diantara pita

valensi dan pita konduksi dimana elektron-elektron tidak diperbolehkan ada pada pita

energi ini.Energi yang yang diperlukan untuk memindahkan

elektron dari Valensi ke Konduksi adalahsebesar energi Pita terlarang.


33/38

Pita Energi


34/38

Perbedaan enis bahan berdasarkan pitaenerginya!

"solator

#emikonduktor Konduktor


35/38

1. "solator

$ahan-bahan isolator mempunyai pitalarangan yang %ukup lebar. &ntukmemindahkan elektron dari pita valensi

ke pita konduksi diperlukan energi yanglebih besar.

Karena elektron-elektron ini sukarbergerak maka bahan isolator sukarmenghantarkan arus listrik


36/38

2. #emikonduktor

$ahan-bahan semikonduktor mempunyaipita larangan yang lebih sempit. &ntukmemindahkan elektron dari pita valensi

ke pita konduksi diperlukan energi yanglebih ke%il.

Elektron-elektron dapat bergerak padabahan semikonduktor dengan energiyang ke%il.


37/38

3. Konduktor

$ahan-bahan konduktor tidakmempunyai pita larangan. 'ntara pitavalensi dan pita konduksinya bisa saling

bertumpuk. Elektron-elektron dapat bergerak bebas

pada bahan konduktor.


38/38

Pita Energi

struktur atom bahan listrik

Documents