golongan va.pptx

7/22/2019 Golongan VA.pptx

1/28

D I S U S U N O L E H : K E L O M P O K 6

N A M A :

1 . R I N D A H C A H AYAT I ( 0 6 1 2 1 4 1 0 0 1 5 )

2 . R I S TA A U L I A ( 0 6 1 2 1 4 1 0 0 1 0 )

3 . A L FA D I N A P R I A N O T O ( 0 6 1 2 1 4 1 0 0 0 7 )

D O S E N P E N G A S U H :

P R O F . D R . F A K H I L I G U L O

P R O G R A M S T U D I K I M I A

F A K U L T A S K E G U R U A N D A N I L M U P E N D I D I K A N

U N I V E R S I T A S S R I W I J AYA

TA H U N A J A R A N 2 0 1 4

Unsur-unsur Golongan VA


2/28

NITROGEN7N

FOSFOR15P

ARSEN33

As ANTIMON51Sb

BISMUT83Bi


3/28


4/28

Sifat Fisik Nitrogen

Massa atom = 14.0067(2) g/mol

Konfigurasi elektron = 1s22s22p3

Fasa = gas

Massa jenis = (0C; 101,325 kPa) 1.251 g/L

Titik lebur = 63.15 K (-210.00C, -346.00F)

Titik didih = 77.36 K (-195.79C, -320.42F)

Titik kritis = 126.21 K, 3.39 MPa

Kalor peleburan = (N2) 0.720 kJ/mol

Kalor penguapan = (N2) 5.57 kJ/mol


5/28

Sifat Kimia NitrogenPada kondisi atau keadaan normal normal nitrogen tidak

bereaksi dengan udara, air, asam dan basa.

Senyawa

Hidrida utama nitrogen ialah amonia (NH3) walaupun hidrazina

(N2H4) juga banyak ditemukan. Amonia bersifat basa dan

terlarut sebagian dalam air membentuk ion ammonium (NH4+).

Gugus bebas amonia dengan atom hidrogen tunggal atau ganda

dinamakan amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogenyang lebih besar juga diketahui tetapi tak stabil.


6/28

IsotopAda 2 isotop Nitrogen yang stabil yaitu: 14N dan 15N. Isotop

yang paling banyak adalah 14N (99.634%), yang dihasilkan

dalam bintang-bintang dan yang selebihnya adalah 15N.


7/28

Penggunaan Selain pembuatan ammonia, nitrogen digunakan dalam

industri elektronik untuk flush udara dari tabung vakum

sebelum tabung dimeteraikan. Nitrogen digunakan untuk membuat berbagai bahan peledak.

Nitrogen dapat mempercepat penyulingan minyak, N2 cair

digunakan untuk mendinginkan hasil makanan dan ban yang

memakai nitrogen punya banyak manfaat dibanding jika banyang masih menggunakan angin biasa.


8/28

Fosfor

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan

nomor atom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak,

banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua

sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsurbebasnya.


9/28

Bentuk

Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop:

putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu).

Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan

dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panasatau cahaya.

Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit atom-

atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang

menghantarkan listrik.


10/28

Sifat Fisik Fosfor Massa atom = 30,973761(2) g/mol

Konfigurasi elektron = [Ne] 3s23p3

Jumlah elektron tiap kulit = 2, 8, 5

Fase = padat Massa jenis (sekitar suhu kamar) = (putih) 1,823 g/cm

Massa jenis (sekitar suhu kamar) = (merah) 2,34 g/cm

Massa jenis (sekitar suhu kamar) = (hitam) 2,69 g/cm

Titik lebur = (putih) 317,3 K (44,2 C, 111,6 F)

Titik didih = 550 K (277 C, 531 F) Kalor peleburan = (putih) 0,66 kJ/mol

Kalor penguapan = 12,4 kJ/mol


11/28

Sifat Kimia Fosfor Reaksi fosfor dengan Air

Fosfor putih bersinar dalam gelap saat terkena udara lembab dalamproses yang dikenal sebagai chemiluminescence.

Video : Chemiluminescence of white phosphorus in the gas phase


12/28

Reaksi fosfor dengan Udara

Fosfor putih harus ditangani dengan hati-hati. Secara spontan bila

menyatu di udara pada suhu kamar untuk membentuk "fosfor

pentoksida" tetraphosphorus desaoksida, P4O10.P4(s) + 5O2(g) P4O10(s)

Video : White Phosphorus in Pure Oxygen


13/28

Reaksi fosfor dengan halogen

Fosfor Putih, P4 bereaksi keras dengan semua halogen ditemperatur ruang untuk membentuk fosfor (III) trihalides.

P4(s) + 6F2(g) 4PF3(g)P4(s) + 6Cl2(g) 4PCl3 (g)

P4(s) + 6Br2 (g) 4PBr3(g)

P4(s) + 6I2 (g) 4PI3(g)

Fosfor putih bereaksi dengan yodium dalam karbon disulfida(CS2) untuk membentuk fosfor (II) iodida. Senyawa yangsama terbentuk dalam reaksi antara fosfor merah danyodium pada 180C.

P4(s) + 4I2(g) 2P2I4 (g) Reaksi Fosfor dengan asam

Fosfor tidak bereaksi dengan larutan asam non oksidasi.


14/28

Penggunaan Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan

pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak,

korek api, kembang api, pestisida, odol dan deterjen.

Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih,

sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa.

Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel

protoplasma, jaringan saraf dan tulang.


15/28

Arsen

Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur metaloid memilikisimbol As dan nomor atom 33. Arsen adalah bahan metaloid

yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik;

kuning, hitam, dan abu-abu.

Di alam biasanya arsen terdapat dalam bentuk mineral padakerak bumi seperti realgar (As4S4), orpiment (As2S2), arsenolit

(As2O3) dan mineral besi seperti arsenopirit (FeAsS) dan

leolingit (FeAs2).

Gambar : tampilan arsen berwarna abu-abu metalik


16/28

Sifat Fisika Arsenik Massa atom = 74,92160(2) g/mol

Konfigurasi elektron = [Ar] 3d104s24p3

Fase = solid

Massa jenis (suhu kamar) = 5,727 g/cm

Massa jenis cair pada titik lebur = 5,22 g/cm

Titik lebur = 1090 K (817 C, 1503 F)

Titik didih = 887 K (614 C, 1137 F)

Kalor peleburan = (abu-abu) 24,44 kJ/mol

Kalor penguapan = 34,76 kJ/mol


17/28

Sifat Kimia Arsenik

Reaksi arsenik dengan air

Arsenik tidak bereaksi dengan air dalam ketiadaan udara dalam kondisinormal.

Reaksi arsenik dengan udara

4As (s) + 5O2(g) As4O10(s)

4As (s) + 3O2

(g) As4

O6

(s)

Reaksi arsenik dengan halogen

Arsenik bereaksi dengan fluor untuk membentuk gas arsen (V) fluoride

2As (s) + 5F2 (g) 2AsF5(g)

Arsenik bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan halogen fluorin,klorin, bromin, dan yodium untuk membentuk arsen (III) trihalides.

2As (s) + 3F2(g 2AsF3(l)

2As (s) + 3Cl2(g) 2AsCl3(l)

2As (s) + 3Br2(g) 2AsBr3(l)

2As (s) + 3I2 (g) 2AsI3(l)


18/28

ManfaatPenggunaan arsen sangat bervariasi antara lain pada industri

pengerasan tembaga dan timbal sebagai bahan pengisi

pembentukan campuran logam, industri pengawet kayu (bersama

tembaga dan krom), untuk melapisi perunggu (menjadikannya

berwarna merah tua), industri cat, keramik, gelas (penjernih dari

noda besi) dan kertas dinding.

Bahaya Arsenik

Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang

kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem

pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock.


19/28

Antimon

Antimon memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya

diambil dari bahasa Latin, Stibium. Bentuk stabil antimon adalah

logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak

stabil.

Gambar : Tampilan unsure antimony silvery lustrous grey

(abu-abu keperakan mengkilap)
http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Sb,51.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Sb,51.jpg


20/28

Sifat Kimia Atimon

Reaksi dengan air

Ketika antimon panas merah akan bereaksi dengan air untuk

membentuk antimon (III) trioksida.

2Sb (s) + 3H2O (g) Sb2O3(s) + 3H2(g)

Reaksi dengan udara

Ketika antimon dipanaskan akan bereaksi dengan oksigen di udara

membentuk trioksida antimon (III).

4Sb (s) + 3O2(g) 2Sb2O3(s)


21/28

Reaksi dengan halogen

Antimon bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan semua halogen untuk

membentuk antimon (III) dihalides.

2Sb (s) + 3F2 (g) 2SbF3(s)

2Sb (s) + 3Cl2(g) 2SbCl3(s)

2Sb (s) + 3Br2(g) 2SbBr3(s)2Sb (s) + 3I2(g) 2SbI3(s)

Reaksi dengan asam

Antimon larut dalam asam sulfat pekat panas atau asam nitrat, untukmembentuk solusi yang mengandung Sb (III). Reaksi asam sulfat

menghasilkan sulfur (IV) gas dioksida. Antimon tidak bereaksi dengan asam

klorida dalam ketiadaan oksigen.


22/28

Video : Making Elemental Antimony


23/28

ManfaatAntimon dimanfaatkan dalam produksi industrisemikonduktor. Manfaat yang paling penting dari antimonadalah sebagai penguat timbal untuk baterai. Kegunaan lainadalah campuran antigores, korek api, obat-obatan dan pipa.

Oksida dan sulfida antimon, sodium antimonat, dan antimontriklorida digunakan dalam pembuatan senyawa tahan api,keramik, gelas, dan cat.

Bahaya AntimonAntimon dan senyawa-senyawanya adalah toksik. Secaraklinis, gejala akibat keracunan antimon hampir mirip dengankeracunan arsen.


24/28

Bismut

Bismut memiliki lambang Bi dan nomor atom 83. Logamdengan kristal trivalen ini memiliki sifat kimia mirip dengan

arsen dan antimoni.

Dari semua jenis logam, unsur ini paling bersifat diamagnetik

dan merupakan unsur kedua setelah raksa yang memilikikonduktivitas termal terendah.

Gambar 5 : Tampilan unsure bismut lustrous reddish white

(putih berkilau kemerahan)
http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Bismuth_crystal_macro.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Bismuth_crystal_macro.jpg


25/28

Sifat Kimia Bismut

Reaksi dengan air

Ketika bismut panas merah bereaksi dengan air untuk membentuk

bismut (III) trioksida.2Bi (s) + 3H2O (g) Bi2O3(s) + 3H2(g)

Reaksi dengan halogen

Bismut bereaksi dengan fluor untuk membentuk bismut (V) fluoride.

Bi (s) + 5F2(g) 2BiF5(s)Bismut bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan halogen fluorin,

klorin bromin, dan iodin bismut (III) trihalides.


26/28

Reaksi dengan udara

Setelah pemanasan bismut bereaksi dengan oksigen di udara.

4Bi (s) + 3O2(g) 2Bi2O3(s)

Video : Bismuth and oxygen


27/28

Reaksi dengan asam

2Bi (s) + 3F2(g) 2BiF3(s)

2Bi (s) + 3Cl2(g) 2BiCl3(s)

2Bi (s) + 3Br2(g) 2BiBr3(s)

2Bi (s) + 3I2(g) 2BiI3(s)Bismut larut dalam asam sulfat pekat atau asam nitrat, untuk membentuk

solusi yang mengandung Bi (III). Reaksi asam sulfat menghasilkan sulfur (IV)

gas dioksida. Dengan asam klorida dalam kehadiran oksigen, bismut (III)

klorida yang dihasilkan.

4Bi (s) + 3O2(g) + 12HCl (aq) 4BiCl3(aq) + 6H2O (l)


28/28

Kegunaan Bismut oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan bismut

subnitrate dan subcarbonate digunakan dalam bidang obat-obatan.

Magnet permanen yang kuat bisa dibuat dari campuran bismanol

(MnBi) Bismut digunakan dalam produksi besi lunak

Bismut telah duganakan dalam peyolderan, bismut rendah racunterutama untuk penyolderan dalam pemrosesan peralatan makanan.

Sebagai bahan lapisan kaca keramik

Aloi bismuth dengan timbel dan antimony digunakan untuk piringanpita stereo/tiruan

golongan va.pptx

Documents