makalah golongan viii b

7/24/2019 Makalah Golongan VIII B

1/37

MAKALAH

KIMIA ANORGANIK II

JUDUL : UNSUR TRANSISI GOLONGAN VIII B

DISUSUN OLEH

Nama Kelompok :

1. Diana Novitasari

(06101381320014)

2. Dodi Saputra

(06101381320030)

3. . !dlan "as#idi

(06101281320013)

Kelompok : 6 ($nam )

Dosen %em&im&in' : %ro. ak*ili +ulo

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN


2/37

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

2015


3/37

Kata Pengantar

Puji dan syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan

berkat-Nya, sehingga kelompok kami dapat menyelesaikan makalah ini tepat waktu.

Makalah ini membahas nsur !ogam "olongan Transisi "olongan #$$$ %&. Penulisan

makalah ini bertujuan untuk memenuhi tugas mata kuliah 'imia (norganik $$.

Makalah ini membahas mengenai logam transisi khususnya logam transisi

golongan #$$$ % serta analisisnya. )apan terima kasih disampaikan kepada semua

pihak yang telah membantu baik se)ara langsung maupun tidak langsung sehinggamakalah ini dapat terselesaikan. )apan terima kasih juga se)ara khusus disampaikan

kepada Pro*. +akhili "ulo selaku dosen pengampu mata kuliah 'imia (norgani $$.

aran dan kritik dari semua pihak yang bersi*at membangun selalu diharapkan

demi kesempurnaan makalah ini. emoga makalah ini dapat berman*aat bagi

pemba)a dan dapat menjadi sarana pembelajaran bagi kita di masa yang akan datang.

Palembang, september /0

Penulis

i


4/37

D!,!" -S-

'(T( PEN"(NT(1.....................................................................................................i

%(% $...........................................................................................................................iii

PEN2(3!(N........................................................................................................iii

0.0 !atar %elakang..................................................................................................iii

0. 1umusan Masalah.............................................................................................i4

0.5 Tujuan................................................................................................................i4

%(% $$...........................................................................................................................0

PEM%(3((N............................................................................................................0

. %E$.......................................................................................................................0

.0 ejarah................................................................................................................0

. 'elimpahan.........................................................................................................0

.5 i*at +isika dan 'imia +e...................................................................................

.6 Persenyawaan dan 'egunaan.............................................................................5

. 1eaksi-reaksi %esi............................................................................................075. 1TEN$M.........................................................................................................08

5.0 ejarah..............................................................................................................08

5. 'elimpahan.......................................................................................................09

5.5 i*at +isika dan kimia 1utenium......................................................................09

5.6 Persenyawaan dan 'egunaan...........................................................................0:

5.7 1eaksi-1eaksi 1utenium..................................................................................0:

6. ;M;N$M......................................................................................................../

6.0 ejarah............................................................................................................../

6. 'elimpahan.......................................................................................................0

6.5 i*at +isika dan kimia osmonium.....................................................................0

ii


5/37

6.6 Persenyawaan dan 'egunaan...........................................................................

6. 1eaksi-1eaksi ;smium....................................................................................

. 3($M..............................................................................................................5

.0 ejarah..............................................................................................................5

%(% $$$........................................................................................................................

PENTP...................................................................................................................

(. 'E$MP!(N....................................................................................................

%. (1(N................................................................................................................

2a*tar pustaka..............................................................................................................7

iii


6/37

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang2alam sistem periodik mendeleye4, sembilan unsur, +e-1u-;s, ugiyarto

dan uyanti, /0/?.

%esi digunakan se)ara luas daripada logam lain, dan untuk pembuatan baja

yang sangat penting sekali diseluruh dunia. %esi juga unsur transisi yang paling

utama di tumbuhan dan hewan. 'epentingan biologi sama pentingnya dengan

pembawa elektron di tanaman dan hewan >cytochromes dan ferredoxins?, seperti

homoglobin, pembawa oksigen di dalam darah mamalia seperti myoglobin untuk

penyimpanan oksigen, untuk besi yang di)ari dan disimpan >*erretin dan trans*erring?

dan nitrogenase >en=im di nitrogen untuk perbaikan bakteri?. %esi juga dapat

membentuk kompleks yang luar biasa. %esi mempunyai kelimpahan terbesar ke

empat di kulit bumi,setelah ;,i dan (l. %esi menyusun 7./// atau 7,@ dari berat

kulit bumi. 2unia memproduksi biji besi :8/ miliyar ton di tahun 0:99. umber

terbesar adalah 1 7@, udbury,;ntario? dan 1 >pasir sungai dari

iv


7/37

gunung ral?. 2unia memproduksi enam logam grup platina hanya 78 ton ditahun

0:99. umber terbesar adalah (*rika elatan 6@, 1 66@, 'anada 6@, ( @

dan jepang /,9@. 'arena begitu pentingnya unsur golongan besi maka disusunlah

makalah ini yang berisi tentang sejarah, kelimpahan, si*at kimia maupun *isika,

kegunaan, persenyawaan maupun kompleks yang terjadi pada besi, rutenium, maupun

osmium.

1.2 R!"an #a"ala$

0. %agaimana sejarah ditemukan besi, rutenium, osmium, dan hasiumB

. %agaimana kelimpahan besi, rutenium, osmium, dan hasiumB

5. %agaimana si*at *isika dan kimia besi, rutenium, osmium, dan hasiumB6. %agaimana persenyawaan besi, rutenium, osmium, dan hasiumB

. %agaimana kegunaan besi, rutenium, osmium dan hasiumB

7. %agaimana ikatan besi, rutenium, osmium, dan hasiumB

8. %agaimana reaksi kimia yang terjadi antara besi, rutenium, osmium, dan

hasiumB

1.% T&an0. Mengetahui sejarah ditemukan besi, rutenium, osmium, dan hasium

. Mengetahui kelimpahan besi, rutenium, osmium, dan hasium

5. Mengetahui si*at *isika dan kimia besi, rutenium, osmium, dan hasium

6. Mengetahui persenyawaan besi, rutenium, osmium, dan hasium

. Mengetahui kegunaan besi, rutenium, osmium, dan hasium

7. Mengetahui ikatan besi, rutenium, osmium, dan hasium

8. Mengetahui reaksi kimia yang terjadi antara besi, rutenium, osmium, dan

hasium

v


8/37

BAB II

PE#BAHASAN

2. BESI

.0 Se&ara$

sampai dengan yang merusakkan. Pertama

kali, besi digunakan oleh bangsa sumeria dan Mesir, sekitar tahun 6/// M, benda

ke)il, seperti mata lembing dan perhiasan, yang didapati dari meteor. ekitar 5///

M hingga /// M, semakin banyak objek besi yang dikerjakan dihasilkan di

Mesopotamia,(natolia, dan Mesir. Pada =aman tersebut kemungkinan kegunaannya

untuk upa)ara tertentu, dan besi merupakan logam yang mahal, lebih mahal

berbanding emas. 2i negara besi?. %esi adalah logamyang

berasal dari bijih besi >tambang? yang

banyak digunakan untuk kehidupan

manusia sehari-hari dari yang berman*aat
http://ms.wikipedia.org/wiki/Mesirhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Milenium_ke-4http://ms.wikipedia.org/wiki/Meteorhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-30http://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-30http://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-20_SMhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Mesopotamiahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Anatoliahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Mesirhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Emashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-8_SMhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Mesirhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Milenium_ke-4http://ms.wikipedia.org/wiki/Meteorhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-30http://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-30http://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-20_SMhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Mesopotamiahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Anatoliahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Mesirhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Emashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Abad_ke-8_SM


9/37

- %agian dalam (tlantik D 6 0/-6ppm

- Permukaan Pasi*ik D 0 0/-ppm

- %agian dalam Pasi*ik D 0 0/-6ppm

Manusia

- 7//// ppb >per berat?

- 78// ppb >per atom?

%esi juga diketahui sebagai unsur yang paling banyak membentuk bumi, yaitu

kira-kira 6,8 - @ pada kerak bumi. 'ebanyakan besi terdapat dalam batuan dan

tanah sebagai oksida besi, seperti oksida besi magnetit >+e5;6? mengandung besi 7

@, hematite >+e;5? mengandung 7/ F 8 @ besi, limonet >+e;5.3;?

mengandung besi / @ dan siderit >+esekitar suhu kamar? D 8,97 gA)mH

Titik lebur D 0900 '>059 I


10/37

'alor penguapan D 56/ kJAmol

'apasitas kalor D > I


11/37

dalam logam protein >metalloprotein?, karena besi dalam keadaan bebas dapat

menyebabkan terbentuknya radikal bebas yang bersi*at toksik pada sel.

%esi adalah penyusun utama kelangsungan makhluk hidup dan bekerja

sebagai pembawa oksigen dalam hemoglobin. +e;6 digunakan sebagai sumber

mineral besi untuk terapide*isiensiAkekurangan =at besi dan digunakan untuk

membuat tinta bubuk. +e5;6 digunakan untuk pewarnaan tekstil dan pengetesan

aluminium.

%esi sebagai katalis pada Proses 3aber. Proses 3aber menggabungkan nitrogen

dan hidrogen ke dalam amonia. Nitrogen berasal dari udara dan hidrogen sebagian

besar diperoleh dari gas alam >metan?. %esi digunakan sebagai katali"

3aemoglobin +e$$$? 'lorida digunakan sebagai katalisator

untuk reaksi ethylene dengan khlor, membentuk ethylene di)hloride >0,-

2i)hloroethane?, bahan kimia yang penting, yang digunakan pada industri untuk

produksi klorida 4inil, monomer untuk membuat P#$$$? ;ksida +e;5

2igunakan sebagai pelapis disket. Juga digunakan sebagai alas bedak, *erri-oksid dikenal sebagai kosmetik >pe-merah pipi?, dan semir.

%esi>$$?

4


12/37

%esi>$$? klorida anhidrat, +e$$? sul*at heptahidrat, +e;6.83;, )enderungkehilangan beberapa molekul air >efloresense?. 2alam *ase padat, garam rangkap

ammonium besi>$$? sul*at heksahidrat, >N36?+e>;6?.73;, atau lebih tepatnya

ammonium heksaakuabesi>$$? sul*at, K>N36?+e >3;?7LK;6L, atau disebut juga

garam Mohr, menunjukkan stabilitas kisi yang paling tinggi. "aram ini di udara

terbuka tidak mengalami e*luoresense dan juga tidak teroksidasi, sehingga sering

dipakai sebagai larutan standar khususnya pada titrasi redoks, misalnya untuk

standardisasi larutan kalium permanganat. "aram tris>0,-diaminoetana?besi>$$?

sul*at, K+e>en?5LK;6L, juga dapat dipakai sebagai standar redoks.

'ehadiran nitrogen monoksida, N;, dapat menggantikan posisi salah satu

molekul air dalam ion heksaaRuabesi>$$? menjadi ion pentaaRuanitrobesi>$$? yang

berwarna )oklat tua dan sering mun)ul sebagai )in)in )oklat& pada uji ion nitrat

dalam tabung uji >ugiyarto dan uyanti, /0/? D

N; >aq? O K+e>3;?7LO>aq? S K+e>3;?>N;?LO>aq? O 3; >l?

)in)in )oklat

Penambahan ion hidroksida ke dalam larutan ion besi>$$? pada awalnyamenghasilkan endapan gelatin hijau besi>$$? hidroksida. Tetapi, hadirnya oksidator

misalnya dari udara, mengakibatkan terjadi perubahan warna menjadi kuning-)oklat

dari besi>$$$? oksida terhidrat menurut persamaan reaksi D

+eO>aq? O ;3F>aq? +e>;3?>s?

5


13/37

ama seperti ion besi>$$$? yang dapat diidenti*ikasi dengan ion

heksasiano*erat>$$?, K+e>$$? juga dapat dideteksi dengan ion

heksasiano*erat>$$$?, K+e>yang pada mulanya disebut biru Turnbull ketika diduga merupakan

produk berbeda? D

5 +eO>aq? O 6 K+e>aq? +e6K+e>s? O 7 aq?

3arga potensial oksidasi besi>$$? menjadi besi>$$$? sangat bergantung pada ligannya.

ebagai )ontoh, ion heksasiano*erat>$$?, K+e>$$?, K+e>3;?7LOD

K+e>aR? K+e>aR? O e EI -/,57#

K+e>3;?7L

O

>aR? K+e>3;?7L

5O

>aR? O e EI -/,88#Perbedaan nilai potensial reduksi tersebut terutama berkaitan dengan D

0? Muatan ion, dan

? i*at spin ion besinya yang disebabkan oleh perbedaan kuat medan ligan yang

bersangkutan.

Pada dasarnya ion logam bermuatan rendah lebih stabil daripada ion bermuatan

tinggi. ntuk ion kompleks pertama, bola koordinasi ligan menghasilkan muatan

negati* yang terlalu besar >7$$? dan muatan ion total

yang terlalu tinggi >-6? sehingga mengurangi stabilitas muatan ion pusat. Tetapi, ligan

siano menghasilkan medan ligan kuat, sehingga ion kompleks bersi*at low-spin

dengan energi penstabilan medan ligan yang lebih besar dan kon*igurasi elektronik

yang relati4e lebih simetri pada K+e>3;?7LO. Pada kompleks ini bola

koordinasi ligan air bersi*at netral sehingga tidak mengganggu stabilitas muatan ion

pusat besi>$$?. Tambahan pula, bola koordinasi ligan air menghasilkan medan lemah

sehingga ion kompleks bersi*at high-spin dengan energi penstabilan medan ligan

6


14/37

yang lebih besar pada K+e>3;?7LO Fd7dibandingkan dengan energi tersebut pada

K+e>3;?7L5O Fd. 2engan demikian dapat dipahami bahwa dalam kompleks ini,

stabilitas besi >$$? lebih tinggi se)ara signi*ikan dibandingkan dengan besi>$$$? dan

akibatnya mempunyai nilai potensial reduksi yang )ukup tinggi.

Be"'II/0 d

$on *erro K+e>3;?7LOmemberikan garam berkristal. "aram Mohr >N36?;6.

K+e>3;?7L;6)ukup stabil terhadap udara dan terhadap hilangnya air, dan umumnya

dipakai untuk membuat larutan baku +eObagi analisis 4olumetrik, dan sebagai =at

pengkalibrasi dalam pengukuran magnetik. ebaliknya +e;6.83; se)ara lambatmelapuk dan berubah menjadi kuning-)oklat bila dibiarkan dalam udara >phen?5L5O O e K+e>phen?5LO EI 0,0 #

'ompleks oktahedral umumnya paramagnetik, dan medan ligan yang )ukup kuat

dibutuhkan untuk perpasangan spin. $on kompleks diamagnetik adalah K+e>dipy?5LO. Pembentukan kompleks ,-bipyridin yang merah, dan 0,0/-*enantrolin digunakan sebagai uji untuk +eO.

Be"'III/

$on besi>$$$? berukuran relati* ke)il dengan rapatan muatan 56: < mm-0untuk

low-spindan 5 < mm-0untuk high-spin, sehingga mempunyai daya mempolarisasi

7


15/37

yang )ukup untuk menghasilkan ikatan berkarakter ko4alen. ebagai )ontoh, besi>$$$?

klorida berwarna merah-hitam, berupa padatan dengan struktur jaringan ko4alen.

Pada pemanasan hingga *ase gas terbentuk spesies dimerik, +e$$$? klorida

dapat dibuat dari pemanasan langsung besi dengan klorin menurut persamaan reaksi

>ugiyarto dan uyanti, /0/? D

+e >s? O 5 g? 5 +es?

%esi>$$$? bromide mirip dengan besi>$$$? klorida, tetapi besi>$$$? iodida tidak dapat

diisolasi sebab ion iodide mereduksi besi>$$$? menjadi besi>$$? D

+e5O>aq? O $F>aq? +eO>aq? O $>aq?

%esi>$$$? klorida anhidrat bereaksi dengan air menghasilkan gas 3l? +e>;3?5>s? O 5 3g? O kalor

$on heksaakuabesi>$$$?, K+e>3;?7L5O, berwarna agak ungu pu)at, seperti

halnya warna besi>$$$? nitrat nanohidrat. Garna kekuningan untuk senyawa

kloridanya dapat dikaitkan dengan terjadinya trans*er muatan +e5O-5 < mm-0? mampu mempolarisasikan molekul air ligan

dengan )ukup kuat, sehingga molekul air pelarut dapat ber*ungsi sebagai basa dan

memisahkan proton dari air ligan tersebut menurut persamaan reaksi D

K+e>3;?7L5O >aq? O 3; >l? 35;O >aq? O

K+e>3;?>;3?LO>aq?

K+e>3;?>;3?LO >aq? O 3; >l? 35;O >aq? O

K+e>3;?>;3?LO

>aq?'eseimbangan reaksi tersebut sangat bergantung pada p3. Penambahan ion

hidronium tentu akan menggeser keseimbangan ke kiri, menghasilkan ion

K+e>3;?7L5Oyang hampir tak berwarna. ebaliknya, penambahan ion hidroksida akan

8


16/37

menggeser keseimbangan ke kanan, menghasilkan larutan kuning dan lebih lanjut

endapan gelatin besi>$$$? oksida hidroksida, +e;>;3? yang berwarna karat.

Galaupun biasanya spesies besi>$$$? mengadopsi geometri o)tahedron, tetapi ligan ion

klorida dapat menghasilkan geometri tetrahedron ion tetrakloro*erat>$$$?, K+e3;?7L5O>aq? O 6 aq? K+eaq? O 7 3; >l?

ji terhadap adanya ion besi>$$$? dapat dilakukan dengan penambahan larutan ion

heksasiano*erat>$$?, K+e$$$? heksasiano*erat>$$?, +e6K+e>aq? O 5 K+e>aq? +e6K+e>s?Garna biru senyawa ini sering diman*aatkan untuk pembuatan tinta, )at,

termasuk pigment )etak biru. elain itu, uji paling sensiti* adanya ion besi>$$$? adalah

dengan menambahkan larutan ion tiosianat ke dalam larutan +e>$$$? terjadinya warna

merah darah oleh karena terbentuk ion pentaaRuatiosianatobesi>$$$?, sebagai indikasi

adanya ion +e5Odalam larutan.

K+e>3;?7L5O>aq? O aq? K+e>3;?>aq? O 3; >l?

Garna ini sangat khas dan mudah dikenali, sehingga hadirnya sekelumit pengotor ion

besi>$$$? dapat terdeteksi dengan ion tiosianat ini.

1eaksi ion besi>$$$? lainnya )ukup unik adalah dengan larutan ion tiosul*at dalam

keadaan dingin >pada suhu es?, menghasilkan warna 4iolet gelap ion

bis>tiosul*ato?*erat>$$$? D

K+e>3;?7L5O>aq? O K;5L->aq? K+e>;5?LF>aq? O 7 3; >l?

Jika larutan ini dihangatkan hingga temperatur kamar terjadi reaksi redoks D

+e5O>aq? O K+e>;5?LF>aq? +eO>aq? O K6;7L->aq?

$on heksasiano*erat>$$$?, K+e>$$?, K+e>


17/37

%esi>$$$? terdapat dalam garam berkristal dengan kebanyakan anion selain anion-

anion seperti iodida, yang tidak dapat dilawan karena si*at reduksinya >


18/37

. +e;5Kbesi>$$$?oksida *erri oksidaL padatan serbuk berwarna )oklat kemerah-

merahan sampai hitam ditemukan di alam sebagai mineral hematit.

2igunakan sebagai pigmen dan pengkilap logam. Titik leleh 07IMulyono, // D 5/5?. %esi dapat dilarutkan pada asam halogen dengan

sedikit oksigen dan dari arutan tersebut terbentuk dihalida hidrat +e+.93;,

+e


19/37

Ma)am baja 'omposisi i*at Penggunaan

%aja F sedang /,/: F /,@ mineral besi-nikel sul*ida, >+e,Ni?:9? di daerah udbury, kawasan penambangan

nikel ;ntario, dan dalam mineral piroksinit di (*rika elatan.

1utenium diisolasi besar-besaran dengan proses kimiawi yang rumit, dengan

tahap akhirnya adalah reduksi ammonium rutenium klorida dengan hidrogen, yangmenghasilkan bubuk rutenium. %ubuk ini disatukan dengan tekhnik metalurgi bubuk

atau dengan pengelasan busur argon.

21

Pada tahun 098, %er=elius dan ;sann

menguji residu yang tersisa setelah

melarutkan platina kasar dari pegunungan

ral dalam aRua regia. %ila %er=elius tidak

menemukan logam-logam yang tidak la=im,

sementara ;sann menduga bahwa ia telah

menemukan tiga logam baru, yang salah-


29/37

%.% S'(at )'"'ka *an k'!'a Rten'!

0. (dapun si*at *isika dari rutenium adalah sebagai berikutD

Massa jenis>sekitar suhu kamar? 0.6 gA)mH

Massa jenis)air pada titik lebur0/.7 gA)mH

Titik lebur7/8 '>556 I I


30/37

1utenium terutama digunakan sebagai agen paduan. Menambahkan /,0@ 1utenium

untuk titanium membuat titanium 0// kali lebih tahan terhadap korosi. ejumlah

ke)il 1utenium ditambahkan ke platinum dan paladium untuk memperkuat mereka.

Paduan ini digunakan dalam perhiasan dan kontak listrik yang harus melawan pakai. Ikatan

$onik


31/37

bersama platina. ;smium alam merupakan )ampuran dari 8 isotop stabilnya >dikenal

ada / isotop osmium?. !ogam ini umumnya digunakan sebagai komponen paduan

logam >bersi*at sangat keras? untuk mata pena, sumbu mesin, jarum piringan, dan

kontak listrik >Mulyono, //?. ;smium dalam bentuk logam sangat padat, biru

putih, rapuh dan berkilau bahkan pada suhu tinggi, tapi terbukti sangat sulit untuk

membuat. ;smium logam memiliki titik leleh tertinggi dan tekanan uap terendah dari

keluarga platinum. atu meter kubik osmium akan berat sekitar ,7 ton] %ola

lampu produsen ;1(M >didirikan pada tahun 0:/7 ketika tiga perusahaan Jerman,

(uer-"esellers)ha*t, (E" dan iemens dan 3alske dikombinasikan lampu mereka

*asilitas produksi?, namanya berasal dari unsur osmium dan wol*ram - ;1(M.

+.1 Se&ara$

+.2 Kel'!5a$an

;smium terdapat dalam mineral iridosule dan dalam pasir sungai yang

menghasilkan platinum di daerah ral, (merika tara dan (merika elatan. Juga

ditemukan dalam bijih mineral yang mengandung nikel di udbury, daerah

;ntariobersama dengan logam grup platinum lainnya. Meski kadarnya dalam bijih-

bijih tersebut sangat ke)il, namun karena adanya penambangan bijih nikel berton-ton,

memungkinkan perolehan osmium sebagai hasil samping.

24

;smium ditemukan pada saat yang sama oleh ahli

kimia $nggris mithson Tennant pada tahun 09/5.

;smium diidenti*ikasi dalam residu hitam yang

tersisa setelah melarutkan bijih platinum dengan

aRua regia, )ampuran @ asam nitrat >3N;5? dan

8@ asam klorida >3


32/37

+.% S'(at )'"'ka *an k'!'a 4"!4n'!

0. (dapun si*at-si*at *isika pada osmium ini adalah D

Massa jenis>sekitar suhu kamar? .70 gA)mH

Massa jenis)air pada titik lebur/ gA)mH

Titik lebur55/7 '>5/55 I I


33/37

;smiridium >$r;s?

uatu )ampuran logam osmium dan iridium, digunakan membuat peralatan

yang berhubungan dengan pembedahan.

;smium logam yang keras, rapuh dan sangat sulit untuk membuatnya. ;smium

bubuk lebih mudah untuk dibuatnya namun meman)arkan osmium tetroksida >;s;6?

bila terkena udara. ayangnya, osmium tetroksida bau busuk dan sangat bera)un.

'arena masalah ini, osmium terutama digunakan untuk membuat paduan sangat

keras. Paduan osmium dapat ditemukan dalam tips titik bola pena, kiat-kiat pena,

kontak listrik dan perangkat lain di mana memakai gesekan harus diminimalkan.

Ikatan

$onik


34/37

;s>s?O %r>g?;s%r6>s?

. HASIU#

.1 Se&ara$

nama unsur hassium dengan unnilo)tium. Nama hassium digunakan untuk

mengabdikan nama daerah di Jerman, 3assia yang merupakan tempat penelitian

sehingga ditemukan beberapa unsur, yaitu unsur 0/8,0/9,0/:,000,dan 00.

3assium dibuat dari reaksi *usi nuklir dari unsur timbal dan besi. %eberapa isotop

hassium yang telah berhasil dibuat diantaranya hassium-75, hassium-76, hassium-

7, dan hassium-78.

Para ahli ilmuan belum dapat mengidenti*ikasikan hassium se)ara rin)i ,

karena waktu hidupnya yang sangat singkat. (kan tetapi para ilmuan menduga bahwa

unsur hassium mempunyai kemiripan si*at dengan unsur besi >+e?, rutenium >1u?,

dan osmium >;s?.

2ata penting 3assium D

-2itemukan oleh Peter (rmbruster pada tahun 0:96

-Mempunyai massa atom >75? sma

-Mempunyai nomor atom 0/9

-Mempunyai kon*igurasi elektron 9 09 5 5 06


35/37

(dapun keterangan lain dari unsur ini adalahD

3assium merupakan unsur radioakti* buatan

Nomor atomhasium 0/9

2eret kimialogam transisi "olongan, Periode,%lok9, 8, d

Massa atomK88L gAmol

'on*igurasi elektronK1nL *067d78s

Jumlah elektrontiap kulit, 9, 09, 5, 5, 06,


36/37

! ---

%$N/,/%!. K$S-%/!N

%esi lebih reakti* daripada kedua logam anggota golongan 9 lainnya, ataupun

golongan triad-triad lainnya. Misalnya, besi bereaksi dengan asam nonoksidator

maupun asam oksidator. 1uthenium dan osmium tidak terpengaruh oleh asam-asam

nonoksidator, tetapi umumnya reakti* terhadap bahan-bahan pengoksidasi, mosalnya

dengan asam nitrat pekat menghasilkan ;s;6. 'edua logam ini larut dalam lelehan

alkali dengan adanya udara atau lebih baik oksidator *luks seperti Na;atau ';3?6L-. Tingkat oksidasi yang

paling umum untuk besi adalah O dan O5, ruthenium O5, dan osmium O6. Tingkat

oksidasi tertinggi yang dikenal untuk besi adalah O7 yaitu dalam K+e;6L-, namun

spesies ini sangat mudah tereduksi. ebaliknya, 1u dan ;s dikenal dengan tingkat

oksidasi O9, dan 1u>#$$$? kurang stabil dibandingkan dengan ;s>#$$$?.

. S!"!N

2iharapkan mampu memahami terkait dengan nsur !ogam "olongan Transisi

"olongan #$$$ %.

2


37/37

Datar pustaka

makalah golongan viii b

Documents