milab™ تجـارب فـي الكيـمـيـــــاء

|1 |

اءـــــيـمـي الكيـارب فـتج

اإلصدار األول

2013نشر في نونبر/ تشرين الثاني

ممنوع مناع باثا. Fourier Systemsتوزيع أو إعادة نسخ هذا الكتاب من دون موافقة

©Fourier Systemsكافة الحقوق محفوظة لـ

في

|2 |

فهرس المحتويات

2 المحتويات فهرس

3 المجسات حسب التجارب

ClH 5 الهيدروكلوريك حمض مع aOHN الصوديوم هيدروكسيد تفاعل: األساس معايرة - الحامض

9 المياه في aOHN الصوديوم هيدروكسيد انحالل: للحرارة الطاردة التفاعالت

9 مغناطيسي محرك

13 األلومنيوم مع النحاس كلوريد: واالختزال األكسدة تفاعالت

17 المياه في األمونيوم نترات انحالل: للحرارة الماصة التفاعالت

20 األمونيوم إيزوثيوسيانات مع الباريوم هيدروكسيد من بلورات خلط: للحرارة الماصة التفاعالت

24 الصودا بيكربونات مع الستريك حمض محلول تفاعل: للحرارة الماصة التفاعالت

nO2M 27 وجود في 2O2H تحلل: الكيميائي التحفيز

31 الغازات بين الجمع قانون: الجوية الحرارة درجة في الهواء ضغط على التغيرات آثار

34 الكيمياء في الطاقة حفظ: هس قانون

38 االحتراق حرارة

41 المالحة المياه موصلية

44 لهب استكشاف

46 الماء وإسالة تجميد

49 التجمد حرارة درجة على أخرى نظرة

52 األطعمة طاقة محتوى

56 الوقود طاقة محتوى

|3 |

التجارب حسب المجسات

الموصلية

41 موصلية المياه المالحة. 11

pHاألس الهيدروجيني

HCl 14مع حمض الهيدروكلوريك NaOHتفاعل هيدروكسيد الصوديوم : معايرة األساس -الحامض .1

18 في المياه NaOHانحالل هيدروكسيد الصوديوم : التفاعالت الطاردة للحرارة. 2

(ميلبار 1150 - 150الضغط )

MnO2 27في وجود H2O2تحلل :التحفيز الكيميائي. 7

Temporary Internet \Windows\Microsoft\Local\aAppDat\ketty\Users\C:

_Chemical_Catalysis:_Decomposition\S4HWEGSC\Content.Outlook\Files8 . آثار التغيرات على ضغط الهواء في

31 قانون الجمع بين الغازات: درجة الحرارة الجوية

65 محتوى طاقة الوقود. 16

(140ºcإلى 40ºc-)درجة الحرارة

HCl 14مع حمض الهيدروكلوريك NaOHتفاعل هيدروكسيد الصوديوم : معايرة األساس -الحامض .1

18 في المياه NaOHانحالل هيدروكسيد الصوديوم : التفاعالت الطاردة للحرارة. 2

22 كلوريد النحاس مع األلومنيوم: تفاعالت األكسدة واالختزال. 3

17 في المياهانحالل نترات األمونيوم : التفاعالت الماصة للحرارة. 4

Temporary Internet \Windows\Microsoft\Local\AppData\ketty\Users\C:

_Endothermic_Reactions:_Dissolution\S4HWEGSC\Content.Outlook\Files5 .خلط : التفاعالت الماصة للحرارة

28 بلورات من هيدروكسيد الباريوم مع إيزوثيوسيانات األمونيوم

24 ستريك مع بيكربونات الصوداتفاعل محلول حمض ال: التفاعالت الماصة للحرارة. 6

31 قانون الجمع بين الغازات: آثار التغيرات على ضغط الهواء في درجة الحرارة الجوية. 8

34 حفظ الطاقة في الكيمياء: قانون هس. 9

|4 |

38 حرارة االحتراق. 10

55 تجميد وإسالة الماء. 13

58 نظرة أخرى على درجة حرارة التجمد. 14

61 محتوى طاقة األطعمة. 15

(1250ºcإلى 0ºcدرجة الحرارة )

44 استكشاف لهب. 12

|5 |

الفصل

معايرة األساس: -الحامض مع حمض تفاعل هيدروكسيد الصوديوم

الهيدروكلوريك

1الشكل

مقدمة

للمحلول، في حين أن إضافة األحماض يؤدي pHفي المحاليل المائية، إضافة األساسات إلى الماء يؤدي إلى زيادة في األس الهيدروجيني

أو األس -تسمى المؤشرات-إلى انخفاض في األس الهيدروجيني. التغيرات في األس الهيدروجيني يمكن متابعتها باستخدام أصباغ محددة

قيمة األساس عن طريق إضافة الهيدروجيني لقطب كهربي. األحماض واألساسات تقوم بتحييد، أو عكس، تأثير بعضها البعض. يمكن تحديد

معايرة األساس. أثناء التحييد، تتفاعل األحماض -كمية معروفة من الحمض إلى محلول قاعدي حتى يحيد تماما. تسمى هذه العملية: الحامض

واألساسات مع بعضها البعض إلنتاج مواد أيونية تدعى األمالح.

بينما تتم إضافة حمض )حمض الهيدروكلوريك( إلى -األس الهيدروجيني وفي درجة الحرارة في هذه التجربة، التغيرات التي تحدث في

يتم اتباعها باستخدام األس الهيدروجيني للقطب ومجس درجة الحرارة. -محلول أساس )هيدروكسيد الصوديوم(

المعدات

جهاز لوحيeinstein™Tablet معMiLAB أو جهاز لوحي أندرويد/إيوس معMiLAB وeinstein™LabMate

الهيدروجيني والقطب الكهربي األس مجس

( 40-مجس درجة الحرارة°C 140إلى°C)

1N HCI

كوب قهوة من

البوليسترين

مغناطيسي محرك

سحاحة

مجس األس

الهيدروجيني

مجس الحرارة

| HClمع حمض الهيدروكلوريك NaOHمعايرة األساس: تفاعل هيدروكسيد الصوديوم -| الحامض

|6 |

كوب قهوة من البوليسترين

مل 50سحاحة ماصة

قمع زجاجي

50 0,5مل منN هيدروكسيد الصوديومNaOH )تقريبا(

100 مل من محلول حمض الهيدروكلوريكHCl 1N

نظارات وقفازات السالمة

محرك مغناطيسي وقضيب تحريك

معدات إعداد العملية

(.™ )MiLABقم بتشغيل .1

.einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل قطب األس الهيدروجيني إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس الحرارة إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .3

.قم بتحديد مجسات األس الهيدروجيني ودرجة الحرارة .4

.1قم بتجميع المعدات كما هو موضح في الشكل .5

ل البيانات إعداد مسج

قم ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد التالية:

عملية تجريبية

قم دائما بارتداء نظارات السالمة.

(.1انظر الشكل )يجب أن يكون الغطاء مسطحا وأكبر من محيط كوب القهوة . قم بإعداد غطاء البوليسترين لكوب القهوة من البوليسترين .1

.لمجس الحرارة، وواحد للقمع الزجاجي د لقطب األس الهيدروجيني، واحدواح: ثقوب في الغطاءقم بعمل ثالثة .2

.ضع قضيب التحريك المغناطيسي في كوب القهوة .3

.محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى كوب القهوة 0,5Nمل من 50أضف .4

.ضع كوب القهوة على المحرك المغناطيسي .5

.ضع غطاء على الكوب .6

.حريك محلول هيدروكسيد الصوديوم في كوب القهوةابدأ ت .7

.لبدء تسجيل البيانات( ) Runانقر .8

.انتظر حتى تصبح القراءات من المجسات مستقرة .9

.محلول حمض الهيدروكلوريك من السحاحة إلى الكوب، عبر القمع الزجاجي 1Nأضف قطرة تلو قطرة، من .10

.MultiLabة الحرارة في نافذة الرسم البياني لـ تابع التغيرات في األس الهيدروجيني ودرج .11

ما أن يبدأ األس الهيدروجيني في التغير، أوقف التنقيط من حمض الهيدروكلوريك والحظ حجم حمض الهيدروكلوريك المضاف حتى .12

.تلك النقطة

د إضافة حمض الهيدروكلوريك قطرة تلو قطرة، مع متابعة تغييرات األس الهيدروجيني .13 .بعناية فائقةجد

.أوقف تدفق حمض الهيدروكلوريك بمجرد ما يستقر مستوى الرقم الهيدروجيني .14

(.) Saveقم بحفظ بياناتك عن طريق اختيار .15


(C°140إلى C°40-)درجة الحرارة

ل: ثانية 1كل المعد

ثانية 2000 المدة:


|7 |

تحليـل البيانــات

على الرسم البياني، حدد قيمة األس الهيدروجيني األولية من المحلول وقيمة األس الهيدروجيني النهائية. .1

قيمة األس الهيدروجيني أثناء عملية التحييد؟ كم كان حجم حمض الهيدروكلوريك عندما بدأ األس الهيدروجيني في كيف تغيرت .2

التغيير؟ قم بمقارنته مع حجم حمض الهيدروكلوريك عندما تم تحييد هيدروكسيد الصوديوم تماما.

بالتغير ومن ثم حدد نقطة التحييد. كم أخذت من الوقت؟ على الرسم البياني، حدد الوقت الذي بدأ فيه األس الهيدروجيني .3

على الرسم البياني، قم بتحديد درجة الحرارة األولية ودرجة الحرارة النهائية. كيف تغيرت درجة الحرارة؟ .4

Qحساب حرارة تفاعل .5

(1) TmcQ

حيث:

m كتلة الماء =

Cp قدرة حرارة الماء عند ضغط ثابت =

ΔT التغير في درجة الحرارة =

(.J/g*°C) 4,18هي C°25مالحظة: قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة

في األسفل يوجد مثال على الرسم البياني الذي تم الحصول عليه في هذه التجربة:

2الشكل

أسئلـة

هل الحظت التغيير السريع لألس الهيدروجيني؟ اشرح الفرق في الفترة الزمنية القصيرة الالزمة إلنجاز تغييرات جذرية لألس .1

.الهيدروجيني في عملية التحييد بأكملها

. تفاعل ماص للحرارة؟ ابن استنتاجاتك على التجربة التي قمت بهاهل تفاعل التحييد هو تفاعل طارد للحرارة أم .2

ماهو . معايرة األساس مع تركيزات مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم في كوب القهوة -حاول توقع ما سيحدث إذا وضعت الحامض .3

ذي يمكن أن يطرأ على درجة الحرارة؟التغيير الذي يمكن أن يطرأ على األس الهيدروجيني في كل حالة؟ ما مدى التغيير ال

مع هيدروكسيد الصوديوم؟ ( على سبيل المثال حامض الخليك)ماذا سيكون تأثير تفاعل األحماض األخرى .4


درجة الحرارة

ي ينجرو

يدله

اس

ألا

pH

ة جرد

( رة

راحال

0C)

30

28

26

24

22

20

18

16

14


|8 |

المزيد من االقتراحات

.استخدم تركيزات مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم مع تركيز ثابت من حمض الهيدروكلوريك .1

يمكن القيام بذلك عن طريق وضع (. أو حمض الهيدروكلوريك)لمعروفة من هيدروكسيد الصوديوم المعاير قم بحساب التركيزات غير ا .2

م معدل الدفق هذا جنبا إلى جنب مع وقت بيانات رسمك البياني من استخد . من السحاحة الماصة بمعدل ثابت( أو األساس)دفق الحامض

.ى المحلولأجل حساب كمية المحلول المعاير المضافة إل

.حمض ضعيف مع أساس قوي والعكس بالعكس: أو األساسات/ قم بإجراء معايرات حمض قاعدي مع أنواع مختلفة من األحماض و .3

|9 |

الفصل

التفاعالت الطاردة للحرارة: في المياه انحالل هيدروكسيد الصوديوم

1الشكل

مقدمة

تصنف هذه التفاعالت إما طاردة أو ماصة للحرارة. عملية طرد ، وتقريبا جميع التفاعالت الكيميائية تشمل إما طرد الحرارة أو امتصاصها

عندما نقوم بإجراء تفاعل طارد للحرارة في قارورة، مبدئيا فإنها تسخن. ف ،للحرارة هي تفاعل كيميائي يتم بواسطته تحرير الحرارة المتولدة

في وقت الحق، حرارة القارورة تتدفق إلى الهواء المحيط حتى تتم إقامة توازن لدرجة الحرارة. المسعر هو جهاز يستخدم لقياس الحرارة

ممتصة أو المتولدة أثناء تفاعل كيميائي. ال

يمكن حساب حرارة التفاعل من المعادلة التالية:

(1) q = Ct

حيث:

Q .كمية الحرارة المطرودة أو الممتصة =

m .كتلة المادة =

C .قدرة حرارة المادة =

T .التغير في درجة الحرارة =

التي تحدث خالل تحلل هيدروكسيد الصوديوم في الماء. سوف يستخدم كوب قهوة من في هذه التجربة سنتابع التغيرات في درجات الحرارة

ر. البوليسترين بمثابة المسع




إلكترود األس مجس الحرارة

الهيدروجيني

مــاء

في المياه | NaOHفاعالت الطاردة للحرارة: انحالل هيدروكسيد الصوديوم | الت

|10 |

المعدات


مجس األس الهيدروجيني

( 40-مجس درجة الحرارة °C 140إلى °C)


10غ من هيدروكسيد الصوديوم


نظارات السالمة



. einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس األس الهيدروجيني إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .2

قم بتحديد مجسات األس . einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس الحرارة إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .3

.الهيدروجيني ودرجة الحرارة





(.1انظر الشكل )يجب أن يكون الغطاء مسطحا وأكبر من محيط كوب القهوة . قم بإعداد غطاء البوليسترين لكوب القهوة من البوليسترين .1

.واحد لقطب األس الهيدروجيني، واحد لمجس الحرارة: قم بعمل ثقبين اثنين في الغطاء .2


.مل من ماء الصنبور في كوب القهوة 100قم بصب .4


.أن يضاف هيدروكسيد الصوديوم ضع غطاء على الكأس، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن .6

.ابدأ تحريك الماء في كوب القهوة .7


.انتظر حتى تصبح القراءات من المجسات مستقرة .9


.إحكام غلق الكوب بأفضل شكل ممكن غ من هيدروكسيد الصوديوم البلوري إلى الكأس واضبط فورا الغطاء بحيث يتم 2قم بإضافة .11

.ابع التغيرات في األس الهيدروجيني ودرجة الحرارة المسجلة، حتى تستقر القراءاتت .12

.إليقاف تجميع البيانات( ) Stopاختر .13


(14-0األس الهيدروجيني )

(C°140إلى C°40-درجة الحرارة )




|11 |


النحالل؟كيف تغيرت قيمة األس الهيدروجيني أثناء عملية ا .1

.على الرسم البياني، استخدم المؤشرات لتحديد قيمة األس الهيدروجيني األولية وبعد ذلك قيمة األس الهيدروجيني النهائية

.الحظ الفرق بين القيمتين . أ

.الحظ كم من الوقت تم استغراقه للوصول إلى قيمة األس الهيدروجيني النهائية . ب

.الهيدروجينيالحظ الفرق بين قيمتي األس . ت

.على الرسم البياني، استخدم المؤشرات لتحديد التغير في درجة الحرارة خالل هذه العملية .2

.1والمعادلة ( T)قم بحساب حرارة التفاعل باستخدام التغير في درجة الحرارة التي تحددها أنت .3

(.J/g*°C) 4,18هي C° 25مالحظة: قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة


2الشكل

أسئلـة

.قارن الفترة الزمنية لتغييرات األس الهيدروجيني مع تلك الخاصة بالتغيرات في درجات الحرارةهل تغير األس الهيدروجيني بسرعة؟ .1

.اشرح الفرق بين الفترة الزمنية الالزمة لتغيرات األس الهيدروجيني والتغيرات في درجات الحرارة .2

ن استنتاجاتك على مالحظات التجربة التي قمت هل االنحالل هو تفاعل طارد للحرارة أم تفاعل ماص للحرارة؟ هل هو تفاعل قوي؟ اب .3

.بها

ماهو التغيير الممكن لألس . حاول تخمين نتائج التحلل التي ستقع في حالة إضافة كميات مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم إلى الماء .4

الهيدروجيني في كل حالة؟ ما مدى التغيير الذي يمكن أن يطرأ على درجة الحرارة؟


درجة الحرارة

( رة

راح ال

جةرد

0C)

ي ينجرو

يدله

اس

ألا

pH

14

13

12

11

10

9

8

7

6

5


|12 |

مزيد من االقتراحاتال

احسب . تابع التغيرات في األس الهيدروجيني ودرجة الحرارة في كل حالة. قم بتذويب كميات مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم في الماء .1

.حرارة التفاعل في كل حالة

بدال من ذلك، . التفاعل في محلول منظمتابع حرارة . قم بدراسة تأثير درجة األس الهيدروجيني للماء على ذوبان هيدروكسيد الصوديوم .2

.في الماء قبل تذويب هيدروكسيد الصوديوم NH4OHأو KOHقم بتذويب

ل . في الماء( بلورات بيضاء)الالمائية CuSO4قم بتذويب . قم بإجراء تفاعل إضافي طارد للحرارة .3 ذوبان كبريتات النحاس في الماء يشك

.أيونات نحاسية مائية زرقاء

|13 |

الفصل

تفاعالت األكسدة واالختزال: كلوريد النحاس مع األلومنيوم

1الشكل

مقدمة

كترونا يقال بأنه تشمل تفاعالت األكسدة واالختزال نقل اإللكترونات بين الذرات. المركب الذي يفقد إلكترونا يقال بأنه تأكسد، اآلخر الذي يكسب إل

اختزل.

ل مؤكسد.يشار إلى المركب الذي تأكسد كعامل مختزل، في حين أن المركب الذي تم تخفيضه يشار إليه على أنه عام

ونات رقم األكسدة هو رقم متطابق مع التكافؤ أو عدد الروابط التي يمكن أن تشكلها ذرة ولكن مع إضافة عالمة زائد + لإلشارة إلى اإللكتر

أنه هو حين ، في -1لإلشارة إلى إلكترونات إضافية. وهكذا، فإن رقم أكسدة الكلور في حمض الهيدروكلوريك هو -المفقودة، أو عالمة ناقص

+، وحمض البيركلوريك 5( هو HCIO3على نحو مماثل يمكن القول أن رقم أكسدة الكلور في حمض الكلور ) + في حامض الهيبوكلوروز.1

(HCIO4 هو )7.+

في هذه التجربة سوف نقوم بمتابعة تغيرات درجات الحرارة التي تحدث أثناء تفاعل األكسدة واالختزال:

(1) 3Cu(aq)2+

+ 6CI(aq)− + 2Al

(s)

0 → 3Cu

(s)

0+ 2Al(aq)

3++ 6Cl(aq)

−

+Al3، تمت أكسدته إلى Alاأللومنيوم، +Cu2، بينما

.Cuتم اختزاله إلى


(2) q = Ct





مــاء

| تفاعالت األكسدة واالختزال: كلوريد النحاس مع األلومنيوم |

|14 |

حيث:





المعدات


( 40-مجس درجة الحرارة °C 140إلى °C )


5 غCuCl2


رقائق األلومنيوم

السالمةنظارات




.تأكد من أنه تم تحديد مجس الحرارة فقط .3






.يجب أن يكون الغطاء مسطحا وأكبر من محيط كوب القهوة. البوليسترينقم بإعداد غطاء البوليسترين لكوب القهوة من .1

(1انظر الشكل . )قم بإنشاء ثقب في الغطاء من أجل مجس الحرارة .2


.مل من ماء الصنبور في كوب القهوة وضع الشريط المغناطيسي في الكوب 50قم بصب .4

.هوة على المحرك المغناطيسيضع كوب الق .5

.CuCl2ضع غطاء على الكأس، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن أن يضاف .6



ل: كل ثانية المعد

عينة 200 عينة:


|15 |

.انتظر حتى تصبح القراءات من المجسات مستقرة. لبدء تسجيل البيانات( ) Runانقر .8

.الغطاء بحيث يتم إحكام غلق الكوب بأفضل شكل ممكن البلوري إلى الكوب واضبط فورا CuCl2غ من 5قم بإضافة .9

.قم بإضافة رقائق األلمنيوم إلى الكوب واضبط فورا الغطاء بحيث يتم إحكام غلق الكوب بأفضل شكل ممكن .10

.تابع التغيرات في درجات الحرارة المسجلة على الشاشة، حتى ال تتبقى تغييرات مالحظة في درجات الحرارة .11




ما هو الفرق بينهما؟ كيف تغيرت درجات الحرارة أثناء تفاعل األكسدة . على الرسم البياني، قم بتحديد درجات حرارة البداية والنهاية .1

ى درجة الحرارة النهائية؟واإلختزال؟ كم استغرق التفاعل من الوقت للوصول إل

.2قم بحساب حرارة التفاعل باستعمال المعادلة .2

(.J/g*°C) 4,18هي C°25قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة مالحظة:

في األسفل يوجد مثال على الرسم البياني للحرارة مقابل المدة الزمنية الذي تم الحصول عليه في هذه التجربة:

2الشكل

أسئلـة

؟ ما هي التغييرات التي حدثت في لون رقائق األلومنيوم؟ .1

.اكتب التفاعالت التي حدثت واكتب معادالت التفاعالت الفردية لألكسدة واالختزال على النحاس واأللومنيوم .2

أي األنواع تم اختزالها وأي تمت أكسدتها؟ .3

ة جرد

( رة

راحال

0C)


|16 |


. اكتب التفاعل الذي يقع، ومعادالت األكسدة واالختزال الفردية. بإسقاط قطعة من الحديد في محلول كلوريد النحاسقم .1

.(H2)يتم إطالق الهيدروجين . قم بإسقاط قطعة من معدن الزنك في حمض الهيدروكلوريك المخفف .2

أي األنواع تم اختزالها؟ أي األنواع تمت أكسدتها؟. اكتب معادلة التفاعل العامة ومعادالت األكسدة واالختزال الفردية لهذا التفاعل

|17 |

الفصل

التفاعالت الماصة للحرارة: انحالل نترات األمونيوم في المياه

1الشكل

مقدمة

في قارورة، مبدئيا عملية امتصاص الحرارة هي تفاعل كيميائي يتم بواسطته امتصاص الحرارة. عندما نقوم بإجراء تفاعل ماص للحرارة

فإنها تبرد. في وقت الحق، حرارة الهواء المحيط تتدفق إلى القارورة حتى تتم إقامة توازن لدرجة الحرارة.

في هذه التجربة سنتابع تغيرات درجات الحرارة التي تحدث خالل تحلل نترات األمونيوم البلورية في الماء.

ية:يمكن حساب حرارة التفاعل من المعادلة التال

(1) q = Ct

حيث:





المعدات


( 40-مجس درجة الحرارة°C 140إلى°)

5 غNH4NO3






مــاء

ة للحرارة: انحالل نترات األمونيوم في المياه || التفاعالت الماص

|18 |






.الحرارة فقطتأكد من أنه تم تحديد مجس .3





نظارات السالمة.قم دائما بارتداء

.يجب أن يكون الغطاء مسطحا وأكبر من محيط كوب القهوة. قم بإعداد غطاء البوليسترين لكوب القهوة من البوليسترين .1

.قم بإنشاء ثقب في الغطاء ثم أدخل مجس الحرارة .2


.مل من ماء الصنبور في كوب القهوة 50قم بصب .4


.NH4NO3ضع غطاء على الكأس، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن أن يضاف .6



.انتظر حتى تصبح القراءات من المجس مستقرة .9

.إلى الكوب واضبط فورا الغطاء بحيث يتم إحكام غلق الكوب بأفضل شكل ممكن NH4NO3غ من 5قم بإضافة .10

.تابع التغيرات في درجات الحرارة المسجلة على الشاشة، حتى ال تتبقى تغييرات مالحظة في درجات الحرارة .11




.على الرسم البياني، استخدم المؤشرات لتحديد الحرارة األولية والحرارة النهائية .1

كيف تغيرت الحرارة أثناء تحلل نترات األمونيوم البلورية في الماء؟ .2

ما هو الفرق بين القيمتين؟ .3

كم استغرق التفاعل من الوقت للوصول إلى درجة الحرارة النهائية؟ .4

.1ساب حرارة التفاعل باستعمال المعادلة قم بح .5

(. J/g*°C) 4,18هي C° 25مالحظة: قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة





ة للحرارة: انحالل نترات األمونيوم في المياه || التفاعالت الماص

|19 |

2الشكل

أسئلـة

. ما هو نوع التفاعل الكيميائي لتحلل نترات األمونيوم في الماء؟ ابن استنتاجاتك على مالحظاتك أثناء التجربة التي قمت بها .1

كيف ستتم التغيرات في درجة الحرارة؟. في الماء NH4NO3حاول توقع نتائج تحلل كميات مختلفة من .2

؟ ماذا سيكون تأثير تبريد الماء؟?NH4NO3ماذا سيكون تأثير تدفئة الماء قبل تحلل .3


.احسب حرارة التفاعل في كل حالة. تابع تغيرات درجة الحرارة في كل حالة. في الماء NH4NO3قم بتذويب كميات مختلفة من .1

.NH4NO3افحص تأثير زيادة وانخفاض درجة الحرارة األولية للماء على تحلل .2

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|20 |

الفصل

التفاعالت الماصة للحرارة: خلط بلورات من هيدروكسيد الباريوم مع

إيزوثيوسيانات األمونيوم

1الشكل

مقدمة

ر امتصاص للحرارة أو تفاعل ماص NH4SCNو Ba(OH)2 8HOعندما يتم خلط جيد الثنين من المواد البلورية في قارورة، يطو

للحرارة ما يلي:

(1) Ba(OH)2 ∙ 84H2 O+2NH4 SCN ⟶Ba(SCN)2+2NH3+10H2 O

، التي تشكلت في هذا التفاعل، يمكن كشفها بسهولة نظرا لرائحتها النفاذة.(NH3مادة األمونيا الغازية )

إذا تم وضع القارورة، التي تعطي إحساسا باردا جدا عند الملمس، على لوحة مغطاة بطبقة رقيقة من الماء، فإن القارورة واللوحة يتجمدان

معا.

وسيانات األمونيوم في هذه التجربة نتابع تغيرات درجات الحرارة التي تحدث أثناء خلط أوكتاهيدرات هيدروكسيد الباريوم البلورية وثي

د اللوحة معا. وتجربة تفاعل القارورة وتجم


(2) q = Ct

: حيث



لــوحــــة


قضيب زجاجي

ةـرقيق ةــطبق

الماء من

Ba(OH)2·8H2O

خلط بلورات من هيدروكسيد الباريوم مع إيزوثيوسيانات األمونيوم |التفاعالت الماصة للحرارة: |

|21 |



المعدات


( 40-مجس درجة الحرارة °C 140إلى °)

2 غ منBa(OH)2 ·8H2O

4 غ منNH4SCN

سم5× سم 5لوحة خشبية أو بالستيكية، حوالي

مل 10قارورة زجاجية

قضيب زجاجي








ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد التالية:قم



.قم بصب الماء على لوحة حتى يتم تغطيتها بطبقة رقيقة من الماء .1

.مل 100في قارورة زجاجية Ba(OH)2 8H2Oغرام من 2قم بوزن .2

.أدخل مجس درجة الحرارة في بلورات هيدروكسيد الباريوم داخل القارورة .3

.غرام من ثيوسيانات األمونيوم 4قم بوزن .4


.انتظر حتى تصبح القراءات من مجس الحرارة مستقرة .6

.Ba(OH)2 8H2Oالتي تم وزنها إلى القارورة التي تحتوي على NH4SCNإضافة بقم .7

.1aضع القارورة على اللوحة المغطاة بالمياه، كما هو موضح في الشكل .8





|22 |

1aالشكل

.مستعمال قضيبا زجاجياامزج المواد بشكل دقيق في القارورة .1

.تابع تغيرات درجات الحرارة بالقارورة، حتى ال تتبقى تغييرات مالحظة في درجات الحرارة .2

.لوقف تجميع البيانات( ) Stopعندما تستقر درجة الحرارة، اضغط .3


.حاول إزالة القاروة من فوق اللوح .5


د درجة الحرارة النهائية. كيف تغيرت درجات الحرارة أثناء هذا التفاعل .1 د درجة الحرارة األولية، ثم حد على الرسم البياني، حد

الكيميائي؟ ما هو الفرق بين القيمتين؟


ل.احسب حرارة التفاع

(.J/g*°C) 4,18هي C° 25مالحظة: قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة

. قم بوصف ما حدث عندما حاولت التقاط القارورة .3

لــوحــــة


قضيب زجاجي

ةـرقيق ةــطبق

الماء من

Ba(OH)2·8H2O


|23 |


2الشكل

أسئلـة

.ما هي تغييرات درجات حرارة القارورة التي الحظتها؟ اشرح نتائجك .1

ما هو نوع التفاعل الكيميائي الذي حصل في القارورة؟ .2

.قم بوصف ما حدث عندما حاولت انتشال القارورة .3


.ثم تابع تغير درجة الحرارة في كل حالة ،NH4SCNو Ba(OH)2 8H2Oقم بتغيير المقادير النسبية لـ .1

(.مل من الماء 50غرام في 25)في الماء KNO3تحلل . قم بإجراء تفاعل إضافي طارد للحرارة .2

.بهذه الطريقة يمكن قياس معدل التفاعل. تابع معدل إطالق األمونيوم في التفاعل وذلك باستخدام مجس الضغط .3

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|24 |

الفصل

تفاعل محلول حمض التفاعالت الماصة للحرارة: الستريك مع بيكربونات الصودا

1الشكل

مقدمة

اعملية امتصاص الحرارة هي تفاعل كيميائي يتم بواسطته امتصاص الحرارة. عندما نقوم بإجراء تفاعل ماص للحرارة في قارورة، مبدئيا فإنه

تبرد. في وقت الحق، حرارة الهواء المحيط تتدفق إلى القارورة حتى تتم إقامة توازن لدرجة الحرارة.

في هذه التجربة نتابع تغيرات درجات الحرارة التي تحدث أثناء عملية التفاعل بين محلول حمض الستريك وبيكربونات الصودا.

(1) H3 C6 H5 O7 (aq) + 3NaHCO3 (s) ⟶ 3CO2(g) + 3H2 O + Na3 C6 H5 O7(aq)


(2) q = Ct

حيث:









مــاء

بيكربونات الصودا |التفاعالت الماصة للحرارة: تفاعل محلول حمض الستريك مع

|25 |

المعدات



25 ( مل من محلول حمض الستريكH3C6H5O7)

15( غ بيكربونات الصوداNaHCO3)










البيانات وفقا لإلعداد التالية:قم ببرمجة المجسات لتسجيل



.كوب القهوةيجب أن يكون الغطاء مسطحا وأكبر من محيط . قم بإعداد غطاء البوليسترين لكوب القهوة من البوليسترين .1



.مل من حمض الستريك في كوب القهوة 25قم بصب .4


(.NaHCO3)ا ضع غطاء على الكأس، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن أن تضاف بيكربونات الصود .6


.انتظر حتى تصبح القراءات من المجس مستقرة. لبدء تسجيل البيانات( ) Runانقر .8

.إلى الكوب، وأغلق على الفور الغطاء لضمان أن الكأس محكمة اإلغالق( NaHCO3)ثانية أضف بيكربونات الصودا 20بعد .9

.الحرارة المسجلة على الشاشة، حتى ال تتبقى تغييرات مالحظة في درجات الحرارةتابع التغيرات في درجات .10






بيكربونات الصودا |التفاعالت الماصة للحرارة: تفاعل محلول حمض الستريك مع

|26 |


د درجة الحرارة النهائية .1 د درجة الحرارة األولية، ثم حد تغيرت درجات الحرارة أثناء هذا التفاعل الكيميائي؟ ماذا كيف. على الرسم البياني، حد

كان الفرق بين القيمتين؟


. احسب حرارة التفاعل

التجربة:في األسفل يوجد مثال على الرسم البياني للحرارة مقابل المدة الزمنية الذي تم الحصول عليه في هذه

2الشكل

أسئلـة

ما هو نوع التفاعل الكيميائي الذي يحدث عند خلط محلول حمض الستريك وبيكربونات الصودا؟ ابن استنتاجاتك على مالحظاتك للتجربة التي .1

.قمت بها

ما مدى التغير الذي سيكون في درجة الحرارة؟. الستريكحاول توقع نتائج خلط كميات مختلفة من بيكربونات الصودا في محلول حامض .2


.احسب حرارة التفاعل في كل حالة. تابع تغيرات درجة الحرارة في كل حالة. قم بتغيير المقادير النسبية لحمض الستريك وبيكربونات الصودا .1

.CO2في التفاعل وذلك باستخدام مجس CO2تابع معدل إطالق .2

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|27 |

الفصل

في وجود التحفيز الكيميائي: تحلل

1الشكل

مقدمة

تسمى هذه العملية بالتحفيز الكيميائي. المحفز يشارك في تفاعل لكنه ال يستهلك من طرف و ،هو مادة كيميائية تزيد من معدل التفاعلالمحفز

المحفز يدخل التفاعل في خطوة واحدة ويتم إعادة توليده في خطوة أخرى.التفاعل.

Fe+2، معدن البالتين أو أيونات MnO2هو مستقر. ولكن عندما تتم إضافة محفز، مثل H2O2محلول نقي من ، فإنه يتحلل بسرعة إلى ماء

وجزيئات األوكسجين.

MnO2

(1) H2OO2 2H2O + O2

وذلك باستخدام مجسات الضغط. ،MnO2في وجود H2O2في هذه التجربة نتابع طرد جزيئات األكسجين الناتجة عن تحلل

مجس الضغط

سـدادة فلينـيــة

محقنة

| MnO2في وجود H2O2| التحفيز الكيميائي: تحلل

|28 |

المعدات


( ميلبار 150 - 150اثنان من مجسات الضغط)

اثنان من الصمامات الثالثية

مل 10قارورتان زجاجيتان

سدادتان فلينيتان اثنتان، واحدة لكل قارورة

مل 2محقنة بالستيكية واحدة سعة

20ثالث إبر للمحقنة عيار

ثالثة أنابيب مطاطية قصيرة

3 محلول ٪H2O2

عدد قليل من بلوراتMnO2




.LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجسات الضغط إلى المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.قم بتحديد مجسات الضغط .3


. الفلين، حتى ينبثق طرفها خارجا قليالمن خالل ( 20عيار )يتم إدخال إبرة محقنة .5

.في الطرف اآلخر من إبرة المحقنة، وأنت تدفع خارجا الجانب العلوي من الفلين، قم بربط الصمام الثالثي بمجس الضغط .6

.في هذه الوضعية، يمكن للهواء أن يتدفق من خالل الصمام. أدر الصمام حتى تصبح فتحته متوجهة عموديا .7

. سيتم ربطها إلى هذه اإلبرة الحقا H2O2٪ محلول 3محقنة مليئة بـ . ية في واحدة من الفليناتأدخل إبرة إضاف .8

إحكام الغلق: لمزيد من المعلومات راجع. في هذه التجربة يجب غلق القوارير بإحكام .9


التالية: اتقم ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد



ر على القوارير بالتسميات .1 .2و 1أش

.H2O2٪ 3مل من محلول 2امأل المحقنة البالستيكية بـ .2

.1إلى القارورة H2O2٪ 3مل من محلول 2مل ماء و 8أضف .3

.المحلول بلطف طقم بخل. 2إلى القارورة MnO2مل ماء و بعض بلورات 8أضف .4

.أحكم بإغالق القارورات بالسدادات الفلينية .5

.من خالل اإلبرة اإلضافية التي تم إدخالها عبر الفلين 2مع القارورة H2O2اربط المحقنة المملوءة بمحلول .6

.بياناتلبدء تسجيل ال( ) Runانقر .7

ل على شاشة الكمبيوتر .8 .تابع مستوى الضغط المسج





|29 |

(. مليبار 1000حوالي )تأكد من أن الهواء في القوارير هو في ضغط جوي .9

.وعلى الفور أدر صمامات القارورتين االثنتين لوقف تدفق الهواء من خاللهما ،2في القارورة H2O2قم بحقن محلول .10

.شاشة الكمبيوتر أثناء التجربة تابع تغيرات الضغط المسجلة على .11




د الضغط األولي والضغط النهائي .1 . افعل نفس الشيء للرسم البياني الثاني. على رسم بياني، حد

كيف تغير الضغط في كل قارورة؟ .2

.الفرق بين مجموعتي القيمأوجد .3

أنشئ رسم بياني تفاضلي عن طريق طرح الرسم البياني لضغط قارورة التحكم من ذلك الذي بالقارورة . H2O2حسب معدل تفاعل تحلل ا .4

:التجريبية

a. استخدم المؤشر لتحديد نقاط بداية ونهاية خط الرسم البياني من القارورة التي تم إضافةMnO2 إليها.

b. قم بتحديدFunction (.)

c. من القائمة المنسدلة لـFunctions قم بتحديد زرSetup () قربSubtract equation..

d. من القائمة المنسدلة لـG1 قم بتحديدPressure من القارورة التي بها(MnO2 من القائمة المنسدلة لـ .)G2 قم بتحديد

Pressure .)من قارورة التحكم(

e. الجديد للرسم البيانيحدد الخط

f. قم بتحديدFunction

g. حددLinear Fit انطالقا من قائمةFunction

h. .انحدار خط التناسب هو معدل التفاعل الصافي


|30 |


3الشكل

أسئلـة

؟H2O2كيف يتأثر الضغط بتحلل .1

.؟ اشرح الفروقات2؟ في القارورة 1هل الحظت تغييرا في القارورة . قارن التغيرات في الضغط بالقارورتين االثنتين .2

مة؟ اشرح .3 .أي من القارورتين هي بمثابة المتحك

لماذا نحتاج إلى نظام تحكم في التجربة؟ .4

رير؟إلى القوا MnO2ما هو تأثير إضافة بلورات .5

على معدل التفاعل؟ MnO2ماذا سيكون تأثير إضافة كميات متزايدة من .6

ل المركب إلى عنصرين .7 ؟ H2O2ماذا سيكون تأثير ارتفاع درجة الحرارة في القوراير أثناء التجربة على معدل تفاعل تحو


.إلى خليط التفاعل وتابع التفاعالت MnO2أضف كميات متزايدة من .1

ل عليه في كل تجربة .2 .احسب معدل التفاعل المحص

Fe+2، أيونات HI ،HBr: قارن تأثير أنواع مختلفة من المحفزات الكيميائية .3 . ، معدن البالتين

.فاعل مع تأثير المحفزقارن تأثير التركيزات المتفاعلة على معدل التو ،المضاف إلى خليط التفاعل H2O2غير تركيز .4

.H2O2قم بتقييم تأثير درجة الحرارة على معدل تحلل ، ثمأثناء عملية التفاعلتابع التغيرات في درجات الحرارة التي تحدث .5

ر(لبا

مي(

طضغ

ال

|31 |

الفصل

آثار التغيرات على ضغط الهواء في درجة الحرارة الجوية: قانون الجمع بين الغازات

1الشكل

مقدمة

. كما جاء في قانون تشارلز، عينة من الغاز على ضغط ثابت تتزايد خطيا في الحجم مع درجة T، يتأثر بدرجة حرارتها، Vحجم الغازات،

الحرارة:

(1) V∝T

(2) V/T=constant

. قانون الغاز المشتركيمكن التعبير عن قانون تشارلز جنبا إلى جنب مع قانون بويل بعبارة واحدة: :Pينص هذا القانون على أن الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة، مقسوما على الضغط،

(3) PV/T=constant

الهواء في هذه التجربة نقوم بدراسة العالقة بين الضغط ودرجة الحرارة، وتأثيرهما على سلوك الغاز، من خالل قياس تسخين حجم ثابت من

على الضغط الخاص به. -المحبوس في قارورة مغلقة-



قارورة زجاجية

مــاء

مجس

الضغط

| آثار التغيرات على ضغط الهواء في درجة الحرارة الجوية: قانون الجمع بين الغازات |

|32 |

المعدات



سدادة فلينية

20إبرتان اثنتان للمحقنة، عيار

ثالثة أنابيب مطاطية قصيرة

يصمام ثالث

( 40-مجس درجة الحرارة°C 140إلى°C)

( 1150 - 150مجس الضغط )ميلبار

حامل

محرك مغناطيسي




.einstein™LabMateقم بوصل مجس الضغط إلى أحد المنافذ على .2

.einstein™LabMateقم بوصل مجس الحرارة إلى أحد المنافذ على .3

.أسفله 2قم بتجميع المعدات كما هو موضح في الشكل .4

(.1الشكل )من خالل الفلين، حتى ينبثق طرفها قليال خارج الفلين ( 20عيار )يتم إدخال إبرة محقنة .5

رفاق مجس الضغط على إب قم، ثم في الطرف اآلخر من إبرة المحقنة، وأنت تدفع خارجا الجانب العلوي من الفلين، قم بربط صمام ثالثي .6

.الطرف اآلخر من الصمام

فاق مجس الضغط على رإب مق ، ثمفي الطرف اآلخر من إبرة المحقنة، وأنت تدفع خارجا الجانب العلوي من الفلين، قم بربط صمام ثالثي .7

.الطرف اآلخر من الصمام

. القارورة إلى المناطق المحيطة الوضعية، يمكن للهواء أن يتدفق عبر الصمام من هفي هذ. أدر الصمام حتى تصبح فتحته متوجهة أفقيا .8

.إحكام الغلق: لمزيد من المعلومات راجع. في هذه التجربة يجب غلق القوارير بإحكام .9





.في األعلى 1قم بتجميع المعدات كما هو موضح في الشكل .1

. الفلين، يكون كبيرا بما يكفي إلدخال رأس مجس الحرارةقم بإحداث ثقب في .2

.، قم بإحداث شق ضيق على الجانب من الفلينبشكل آخر

.ضع قضيب التحريك المغناطيسي في القارورة .3

.اترك كمية صغيرة من الهواء في القارورة، لمنع المياه من الوصول إلى اإلبر. امأل القارورة الزجاجية بالماء .4







| آثار التغيرات على ضغط الهواء في درجة الحرارة الجوية: قانون الجمع بين الغازات |

|33 |

.مجس الحرارة في الثقب أو الفتحة المحدثة بالفلينأدخل .5

.في التحريك أأغلق القارورة بالفلينة وابد .6

.ثم أدر الصمام لمنع الهواء من دخول القارورة( مليبار 1000حوالي )تأكد من أن الضغط في القارورة يساوي الضغط الجوي .7


. لمسجلة على الشاشةتابع تغيرات الضغط ا .9

.دقائق 5تابع التغيرات في الضغط لمدة تناهز و ،أدر زر التسخين بالمحرك مغناطيسي ناحية الوسط. ابدأ تسخين القارورة .10




الضغط مع ذلك الخاص بدرجة الحرارة: هل وجدت أي تشابه بين االثنين؟قارن بين نمط التغيرات في


3الشكل

أسئلـة

لماذا؟. غير خطي ىنحنم شكل أظهرت التغيرات في درجة الحرارة وفي الضغط .1

كيف سيكون شكل المنحنيات إذا تم تسخين القارورة في حمام؟ .2

ماذا سيكون تأثير تبريد القارورة على الضغط؟ .3

النتائج في التجربة الحالية؟ماذا سيكون تأثير تسخين القارورة مقارنة مع . لنفترض أنه تم تخفيض حجم المياه في القارورة .4


بينما تبدأ درجة حرارة القارورة في االستقرار، ابدأ تبريد . بعد ذلك، أوقف عملية تسخين القارورة ،بتسخين القارورة لمدة زمنية وجيزقم .1

.تابع تغيرات الضغط التي تم قياسها بالقارورة ثم القارورة

.قارن تأثير التسخين أو التبريد على الضغط في كل حالة. أحجام مختلفة للماء في القارورة قم بإجراء التجربة مع .2

1350

1300

1250

1200

1150

1100

1000

950

900

850

800

ر(ط )ميلبا

ضغال

|34 |

الفصل

قانون هس: حفظ الطاقة في الكيمياء

1الشكل

مقدمة

يات )الطاقة الكلية( للخطوات الفردية يجب أن نثالبمجموع اإلوفقا لقانون هس، إذا كان ممكنا إجراء تفاعل في سلسلة من الخطوات، فإن

ية التفاعل الكلي. التفاعالت التي سنستخدم في هذه التجربة هي:نثالبيساوي إ

.هيدروكسيد الصوديوم الصلب الذائب في الماء لتكوين محلول مائي من األيونات .1

(1) NaOH(s) Na+(aq) + OH-

(aq)

.هيدروكسيد الصوديوم الصلب يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المائي لتكوين الماء ومحلول مائي من كلوريد الصوديوم .2

(2) NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) H2O(l) + Na(aq) + Cl-

(aq)

.محاليل هيدروكسيد الصوديوم المائي وحمض الهيدروكلوريك تتفاعل لتشكيل كلوريد صوديوم مائي بأيونات مائية .3

(3)Na+(aq) + OH- (aq) + H+

(aq) + Cl-(aq) H2O(l) + Na+

(aq) + Cl-(aq)

يمكن حساب حرارة التفاعل باستعمال المعادلة التالية:

(4) Q = mC∆T

حيث:









مــاء

| قانون هس: حفظ الطاقة في الكيمياء |

|35 |

المعدات



مل 250دورق



50 1.0مل من هيدروكسيد الصوديومM

50 1.0مل من حمض الهيدروكلوريكM

100 0.5حمض الهيدروكلوريك مل منM

100 مل من الماء

4غ من هيدروكسيد الصوديوم الصلب

نظارات وقفازات السالمة




. مجس الحرارة فقطتأكد من أنه تم تحديد .3





بارتداء نظارات السالمة.قم دائما




.وب القهوةمل من ماء الصنبور في ك 100قم بصب .4


.ضع غطاء على الكأس، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن أن يضاف هيدروكسيد الصوديوم .6



.انتظر حتى تصبح القراءات من المجس مستقرة .9

:1تفاعل رقم .10

.غ من هيدروكسيد الصوديوم البلوري إلى الكأس وأعد وضع الغطاء فورا مع التأكد أنه مغلق 2قم بإضافة . أ

.تابع تغيرات الحرارة حتى تستقر درجة الحرارة . ب





|36 |

.إليقاف تجميع البيانات( ) Stopاختر . ت

(.) Saveقم بحفظ بياناتك عن طريق اختيار . ث


ر تفاعل الذوبان . بدال من الماء 0.5Mمل من حمض الهيدروكلوريك 100باستخدام ( 9-1ات الخطو)كر

تنبيه: تعامل مع حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم بعناية كبيرة.


. في الدورق 1.0Mمل من حمض الهيدروكلوريك 50، في البداية بقياس 9-1كرر الخطوات من

.1.0Mمل من هيدروكسيد الصوديوم 50، بدال من هيدروكسيد الصوديوم الصلب، أضف 9في الخطوة


.لكل تفاعل، استخدم المؤشرات لتحديد درجات الحرارة األولية والنهائية .1

.لكل تفاعل( T)اعثر على التغير في درجة الحرارة .2

د كتلة .3 (.مل/غرام 1افترض أن كثافة كل محلول هي )مل من المحلول لكل تفاعل 100حد

.Qلحساب الحرارة ( Cp = 4.18 J/g ˚C)والحرارة النوعية للماء 4استخدم المعادلة : احسب الحرارة الصادرة عن كل تفاعل .4

H (H = - Q)جد التغييرات في اإلنثالبي .5

.احسب جزيئات هيدروكسيد الصوديوم المستخدمة في كل تفاعل .6

د .7 .لكل من التفاعالت الثالثة (جزيئة هيدروكسيد الصوديوم) H/mol NaOHحد

.3و 1من الخطوتين ( H/mol)ادمج بين حرارات التفاعل .8


2الشكل


|37 |

أسئلـة

وفقا لبياناتك، هل حرارة كل التفاعالت مساوية لمجموع حرارة التفاعالت الفردية؟ .1

.اعثر على نسبة خطأ التجربة .2


قم بتذويب كميات مختلفة من هيدروكسيد الصوديوم. تابع التغير في درجة الحرارة.

.تابع تغيرات األس الهيدروجيني في كل تفاعل .1

:في الماء واحسب قانون هس لـ CuSO4 x 5H2O(s)المائي في المياه و CuSO4قم بتذويب .2

(1) CuSO4(s) + 5H2O CuSO4 x 5H2O

|38 |

الفصل

حرارة االحتراق

1الشكل

مقدمة

الكلية( للخطوات الفردية يجب أن يساوي يات )الطاقة نثالبوفقا لقانون هس، إذا كان ممكنا إجراء تفاعل في سلسلة من الخطوات، فإن مجموع اإل

ية التفاعل الكلي. في هذه التجربة سوف نستخدم قانون هس لتحليل تفاعل سيكون من الصعب فهمه، وذلك فقط عن طريق القياس نثالبتغير إ

المباشر. سندرس حرارة االحتراق لشريط المغنيسيوم:

(1) Mg (s) + O ½2 (g) MgO(s)

الحصول على المعادلة عن طريق دمج: يمكن

(2) MgO(s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2O

(3) Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

(4) H2(g) + O ½2 (g) H2O(l)

باستعمال المعادلة التالية: يمكن حساب حرارة التفاعل

(5) Q = mC∆T (3)

حيث:









مــاء

| حرارة االحتراق |

|39 |

المعدات


( 40-مجس درجة الحرارة°C 140إلى°(

مل 250دورق


Mg(s) - غ0,5شريط المغنزيوم

1 غMgO

500 1مل من حمض الهيدروكلوريك









ية:قم ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد التال


قم دائما بارتداء نظارات السالمة


.الغطاء من أجل مجس الحرارةقم بإنشاء ثقب في .2


.في كوب القهوة 1.0Mمل من حمض الهيدروكلوريك 100قم بصب .4


.MgOضع غطاء على الكوب، ولكن اترك فتحة ضيقة بحيث يمكن أن يضاف .6

.ك في كوب القهوةابدأ تحريك حمض الهيدروكلوري .7


.انتظر حتى تصبح القراءات من المجسات مستقرة . 9

:1. تفاعل رقم 10

فورا الغطاء بحيث يتم إحكام غلق الكوب. واضبطغ من أوكسيد المغنسيوم البلوري إلى الكأس 1قم بإضافة أ.

.المسجلة على الشاشة، حتى ال تتبقى أي تغييرات مالحظةتابع تغيرات درجة الحرارة ب.

.إليقاف تجميع البيانات( ) Stopاختر . ت

(.) Saveقم بحفظ بياناتك عن طريق اختيار . ث

:2تفاعل رقم . 11

ر التفاعل .غ من شريط المغنيسيوم بدال من مسحوق أوكسيد المغنيسيوم 0,5باستخدام ( 9-3الخطوات )كر




| حرارة االحتراق |

|40 |


.لكل تفاعل، استخدم المؤشرات لتحديد درجات الحرارة األولية والنهائية .1

.لكل تفاعل( T)اعثر على التغير في درجة الحرارة .2

افترض أن كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك هي ) Qلحساب حرارة ( Cp = 4.18 J/g ˚C)والحرارة النوعية للماء 5استخدم المعادلة .1

(.مل/غ1

H (H = - Q)جد التغييرات في اإلنثالبية .2

.قم بتحويل الجول إلى الكيلوجول في إجابتك النهائية .5

.حدد جزيئات أوكسيد المغنيسيوم والمغنيسيوم المستخدمة .6

.لمغنيسيوملوكسيد المغنيسيوم وأل ΔH/molاحسب .7

هذه التجربة:في األسفل يوجد مثال على الرسم البياني الذي تم الحصول عليه في

2الشكل

أسئلـة

المغنيسيوم للتفاعل: H/mol. حدد 1

(1) Mg(s) + O ½2 (g) MgO(s)

(2) (H for H2(g) + O ½2 (g) H2O(l) = -285.8 kJ)

كيلوجول. 602القيمة المقبولة هي .1لذي حصلت عليه من اللسؤال رقم . حدد نسبة الخطأ للجواب ا2


حدد حرارة التفاعل التي يمكن أن تنتج عن المعادلة التالية:

(1) CuSO4(s) + 5H2O CuSO4 x 5H2O(s)

|41 |

الفصل

موصلية المياه المالحة

1الشكل

مقدمة

تذويب كلوريد الصوديوم الصلب في الماء يطلق أيونات وفقا للمعادلة التالية:

(3) NaCl(s) Na+(aq) + Cl-

(aq)

في هذه التجربة سوف ندرس تأثير زيادة تركيز كلوريد الصوديوم على الموصلية.

سوف نقوم بقياس الموصلية بحكم أن تركيز أيون المحلول الذي يجري رصده، يزداد تدريجيا بإضافة قطرات مركزة من كلوريد الصوديوم.

المعدات


مجس الموصلية (20-0 mS)

200 مل ماء مقطر


50 مل محلول كلوريد الصوديوم




موصلية

مــاء وعاء زجاجي

| موصلية المياه المالحة |

|42 |



.einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس الموصلية إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.تأكد من أنه تم تحديد مجس الموصلية فقط .3



التالية:قم ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد



.ضع قضيب التحريك المغناطيسي في القارورة .1

.مل من الماء المقطر في قارورة وضعه على محرك مغناطيسي 40قم بصب .2

.أدرج قطب الموصلية في القارورة .3

.تحريك الماء في القارورةابدأ .4

ل .5 .تسجيل موصلية المحلول في القارورة() Runانقر لتفع

.يل نموذح بياناتجسفي كل مرة تريد ت( ) Runانقر : قم بتجميع البيانات يدويا .6

.قم بالتحريك لضمان خلط دقيق. أضف قطرة واحدة من محلول كلوريد الصوديوم إلى الماء المقطر .7

.لقياس موصلية المحلول في القارورة( ) Runانقر .8

. قطرات من الماء 10مرات حتى تقوم بإضافة ما مجموعه 9كرر هذه العملية .9

.قم بتغيير معدل التحريك خالل التجربة وتابع تأثيرها على معدل التغيير في التوصيل الكهربي .10



:ب معدل التغيير في التوصيل الكهربي المحصل عليه في هذه العمليةاحس .1

.حدد خط الرسم البياني .2

(.) Functionقم بتحديد .3

.Functionانطالقا من قائمة Linear fitحدد .4

.انحدار خط التناسب هو معدل التغيير في التوصيل الكهربي .5الخط المستقيم هو التناسب : والتوصيل الكهربي الذي تم الحصول عليه في هذه التجربةفي األسفل يوجد مثال على الرسم البياني للموصلية

.الخطي

الموصلية

ل: / ثانية 25 المعد


| موصلية المياه المالحة |

|43 |

2الشكل

أسئلـة

.صف التغيير في الموصلية أثناء زيادة تركيز محلول كلوريد الصوديوم .1

والتركيز؟أي نوع من العالقة الرياضية يبدو أنه متواجد هناك بين الموصلية .2


.بدال من كلوريد الصوديوم( مع نفس التركيز) CaCl2أضف محلول .1

ما هو التأثير على الموصلية؟ . حاول هذه التجربة مرة أخرى ولكن غير معدل التحريك .2

.اشرح هذه الظاهرة

( ية

صلمو

الm

S)

|44 |

الفصل

لهب استكشاف

1الشكل

مقدمة

يمكن تعيين االختالفات في درجة الحرارة داخل لهب مع المزدوجة الحرارية )مجس عالي حيث ،فر اللهب على درجة حرارة موحدةال يتو

لتالية، سوف درجة مئوية(. في التجربة ا 1250درجة مئوية إلى 0الحساسية، وذو استجابة سريعة الستشعار درجة الحرارة يتراوح بين

.1في الشكل 3و 2، 1نستكشف لهب شمعة في ثالثة مجاالت مميزة نصنفها تحت رقم

المعدات


شمعة

أعواد ثقاب

مزدوجة حرارية نوعK (0 درجة 1250درجة مئوية إلى)مئوية



.einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس المزدوجة الحرارية إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.تأكد من أنه تم تحديد مجس المزدوجة الحرارية فقط .3

| استكشاف لهب |

|45 |


لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد التالية:قم ببرمجة المجس


.أشعل شمعة واتركها تحترق لمدة دقيقتين تقريبا قبل بدء التجربة .1


قبل أن تجلب المجس إلى اللهب )الحظ أن المزدوجة الحرارية هي حساسة جدا وتستجيب بسرعة(. قم بتسجيل درجة حرارة الغرفة

(:1انظر الشكل )قم برصد درجات الحرارة في ثالث مناطق مختلفة من اللهب .3

.3الجزء العلوي من المنطقة السوداء حول الفتيل . أ

وسط المنطقة الصفراء. . ب

.1أعلى المنطقة الصفراء . ت




تخطيط درجة الحرارة مقابل الوقت يبين لنا أن اللهب هو أكثر سخونة في الجزء العلوي ويبدأ في البرودة كلما غمست المجس في األسفل:

2الشكل

أسئلـة

(.3و 2، 1)ما هي درجات الحرارة في كل منطقة من مناطق اللهب؟ .1

.حاول تفسير االختالفات في درجات الحرارة داخل اللهب .2

(C°1250إلى C°0درجة الحرارة )

ل: / ثانية 10 المعد

ثانية 100 المدة:(

رةرا

ح ال

جةرد

0C)

2

1 3

|46 |

الفصل

الماءتجميد وإسالة

1الشكل

مقدمة

هي عملية تحول المواد الصلبة إلى الحالة السائلة. يحدث فاإلسالة ، أمالحالة السائلة إلى الحالة الصلبةالتجميد هو عملية تحويل الشيء من ا

يسمى بدرجة حرارة التجمد أو اإلسالة على التوالي. في هذه التجربة، سنحقق في تجميد وذوبان درجة حرارة الماء.هذا في ما

المعدات



ملقاط مساعدحامل مع

مخبار مدرج

( 250دورق )مل

أنبوب اختبار

قضيب من الزجاج للتحريك

ماء

قطع ثلجية

ملح



5أنبوب اختبار به

مل ماء

150به مل 250دورق

مل من الماء المثلج

| تجميد وإسالة الماء |

|47 |



. einstein™LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجس الحرارة إلى أحد المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.أنه تم تحديد مجس الحرارة فقطتأكد من .3

.1قم بتجميع المعدات كما هو موضح في الشكل



، التجميد(Iعملية تجريبية )الجزء


.مل 250مل على األقل من مكعبات الثلج والماء البارد في دورق 150قم بصب .1

يجب عليك ضبط أنبوب االختبار بحيث تكون العينة. مل وألصقه مع الحامل باستعمال الملقاط 5مل من الماء في أنبوب اختبار 1ضع .2

.تحت مستوى الماء المثلج

.ضع مجس درجة الحرارة في الماء داخل أنبوب االختبار .3


ك بواسطة القضيب الزجاجي .5 .أضف حوالي خمس مالعق من الملح إلى الدورق وحر

.االختبار في حمام الماء المثلجإليقاف التسجيل مع الحفاظ على أنبوب ( ) Stopدقيقة انقر 15بعد حوالي .6


، اإلسالة(IIعملية تجريبية )الجزء

تخلص . لبدء تسجيل البيانات مرة أخرى، ارفع أنبوب االختبار واجعله في وضعية يكون فيها فوق حمام الماء المثلج( ) Runانقر .1

. ماء الصنبور الدافئ إلى الدورق مل من 150من الماء المثلج وأضف

.قم بخفض أنبوب االختبار في الماء الدافئ

.على شريط األدوات العلوي إليقاف تسجيل البيانات( ) Stopدقيقة أخرى انقر 15بعد .2





| تجميد وإسالة الماء |

|48 |


البيانية التي تم الحصول عليها في هذه التجارب:في األسفل توجد أمثلة على الرسومات

دIIالجزء : تجميد الماءIالجزء : إسالة الماء المجم

ماذا حدث لدرجة حرارة الماء خالل مرحلة التجمد وخالل مرحلة اإلسالة؟ .1

نقطة التجمد وما هي نقطة اإلسالة للماء؟ ما هي .2

ماذا تفعل نقطة تجمد الماء مقارنة مع نقطة اإلسالة؟ .3

:ما هو سلوك الطاقة الحركية للماء داخل أنبوب االختبار؟ هل يزداد، ينقص أم يبقى على حاله، عندما .4

.Iتتغير درجة الحرارة في بداية ونهاية الجزء . أ

.Iجزء تبقى درجة الحرارة ثابتة في ال . ب

.IIتتغير درجة الحرارة في بداية ونهاية الجزء . ت

.IIتبقى درجة الحرارة ثابتة في الجزء . ث

، أين تظل الطاقة الحركية ثابتة؟4هل تزداد الطاقة الكامنة أم تنقص في تلك األجزاء من السؤال .5

( رة

راح ال

جةرد

0C)

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|49 |

الفصل

نظرة أخرى على درجة حرارة التجمد

1الشكل

مقدمة

المياه النقية تبقى ثابتة عند درجة حرارة تجمدها أثناء عملية التجميد واإلسالة. ، رأينا أن درجة حرارة تجميد وإسالة الماء: 15في التجربة

عالوة على ذلك، فإننا سوف نالحظ التأثير على نقطة التجمد، عندما تذوب كمية ،اآلن سوف نقوم بمراقبة عملية تجميد ساليسالت الفينيل

نيل.صغيرة من مادة أخرى )مثل حمض البنزويك( في ساليسيالت الفي

المعدات


3 ( 40-مجسات درجة الحرارة°C 140إلى°)

لتر )أو أكبر( 1دورق سعة

غ من ساليسيالت الفينيل2أنبوب اختبار مع

ضع ملغرامات من حمض البنزويكغ من ساليسيالت الفينيل وب2أنبوب اختبار مع

قضيب من الزجاج للتحريك


لتر 1 سعة دورق


من غ2 مع اختبار أنبوب حمض البنزويك

الفينيل ساليسيالت

أخرى على درجة حرارة التجمد | | نظرة

|50 |



.LabMateأو einstein™Tabletقم بوصل مجسات الحرارة إلى المنافذ على الجهاز اللوحي .2

.تأكد من أنه تم تحديد مجسات الحرارة فقط .3






أدرج أحد مجسات درجة الحرارة في هذا الدورق . C°30يجب أن يكون الماء في حوالي . لتر من الماء في الدورق 1قم بصب حوالي .1

. لمراقبة درجة حرارة الماء

(.درجة مئوية 80-60)إلذابة العينات الخاصة بك، قم بإعداد دورق ثاني به ماء ساخن .2

.في الماء الساخن حتى تشاهد سائال واضحا في كل من أنبوبي االختبارضع اثنين من أنابيب اختبار العينة .3

.C°30ضع مجس درجة الحرارة في كال أنبوبي اختبار العينة وانقلهما بسرعة إلى دورق يحتوي على مياه بحرارة .4


.قم بتحريك عيناتك قليال طالما هي ذائبة .6

حتى يصبح السائل -ن السائل الواضح سيحتوي قريبا على كميات متزايدة من الرواسب البيضاءأل-مام ألنابيب االختبار قم بإيالء االهت .7

.تماما متجمدا



ما كانت نقطة تجمد ساليسيالت الفينيل الخالصة وفقا لبياناتك؟ .1

فينيل الساليسيالت؟-تجمد خليط حمض البنزويكما كانت نقطة .2

:في األسفل يوجد مثال على الرسم البياني الذي تم الحصول عليه في هذه التجربة




أخرى على درجة حرارة التجمد | | نظرة

|51 |

2الشكل

أسئلـة

بناء على هذه التجربة ونتائجها، ما الطريقة التي يمكن أن يستخدمها الكيميائي للتحقق ما إذا كان سائل مجهول نقيا؟ .1

لماذا تتغير نقطة التجمد عن طريق إذابة مكون آخر في حمض فينيل الساليسيليك؟ .2

هل تعتمد طبيعة هذا التغيير على نقطة تجمد المركب المنحل؟ .3

درجة حرارة تجمد فينيل الساليسيالت

الخالصة

فينيل -درجة حرارة تجمد خليط حمض البنزويك

الساليسيالت

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|52 |

الفصل

محتوى طاقة األطعمة

1الشكل

مقدمة

السعرات الحرارية لتوليد الطاقة الالزمة. في هذه التجربة، سوف نقوم بتحديد الطاقة المنطلقة )في كج/غ( حرقكل األنشطة البشرية تتطلب

رة الصفراء، حلوى الخطمي والفول السوداني( عن طريق . الطاقة المنطلقة تسخن كمية معروفة حرقهممن خالل ثالث عينات من الطعام )الذ

. يمكنك الحصول على محتوى الطاقة من خالل تقسيم الحرارة المحصل عليها، على كتلة 1الماء، ويمكن حسابها انطالقا من المعادلة من

(:2الطعام المحترق )المعادلة

(2) Q = mCp ∆T

حيث:


m كتلة الماء =

Cp ت.= قدرة حرارة الماء عند ضغط ثاب

T تغير درجة حرارة الماء =.

(2) Efood = Q / (mfood )

حيث:

Efood محتوى طاقة الطعام =

mfood كتلة الطعام المحروق =


مل ماء 50دورق به

علبة طعام مع عينة

| محتوى طاقة األطعمة |

|53 |

المعدات



حامل مع حلقة الحامل

( غطاء أو علبة صغيرة 50 الستيعاب الطعام )مل

( الستيعاب الماء 200 - 100علبة صغيرة )مل

رة الصفراء، حلوى الخطمي والفول السوداني ثالثة عينات من الطعام: الذ

مقياس

قضبان اثنان للتحريك

مخبار مدرج

ماء بارد

أعواد ثقاب

السالمةنظارات










.قم بتحديد كتلة العينة الغذائية التي ستقوم بقياسها عن طريق وزنها .1

د كتلته الدقيقة عن طريق وزنها 50أضف .2 .مل من الماء البارد إلى علبة المياه وحد

.الحظ أن العينات سوف تشتعل بسهولة أكثر إذا كانت مطحونة؛ وخاصة الفول السوداني. ضع العينة الغذائية األولى في علبة الغذاء .3

.ضع علبة الطعام مع العينة مباشرة تحت علبة الماء .4

(.يجب أن ال يلمس القاع)الحرارة في الماء أدرج مجس درجة .5

.ابدأ تحريك عينة الماء في علبة الماء .6


.انتظر حوالي دقيقة واحدة قبل أن تشعل عينة الغذاء باستخدام عود ثقاب .8

.واصل تحريك عينة المياه حتى يتوقف ارتفاع درجة الحرارة .9

.تجميع البياناتإليقاف ( ) Stopاختر .10


.لعينتي الطعام االثنتين األخريتين 12-1كرر اإلجراءات .12





|54 |

في األسفل توجد أمثلة على الرسومات البيانية التي تم الحصول عليها في هذه التجربة:

السودانيغ من الفول 4,4: احتراق 2الشكل

غ من الذرة الصفراء 0,5: احتراق 3الشكل

( رة

راح ال

جةرد

0C)

( رة

راح ال

جةرد

0C)


|55 |

غ من حلوى الخطمي 3,6: احتراق 4الشكل


د درجة حرارة الماء في بداية التجربة، ثم تحديد أعلى درجة حرارة سجلت .1 . حد

لكل عينة طعام؟( T)ما كان تغير درجة حرارة المياه . أ

ة من المياه وفقا للمعادلة األولى.Qاحسب الحرارة ) . ب ( الممتص

قم بوزن ما تبقى من العينات الغذائية لتحديد كتلة ما تبقى منها. . ت

: كتلة الطعام الذي احترق. mfoodاطرح هذا من الوزن األصلي للطعام حتى تصل إلى .2

(.J/g°i) 4,18هي C°25قدرة حرارة الماء المعينة عند درجة حرارة مالحظة:

أسئلـة

؟(غ/في كج)ما هو الطعام الذي ضم أعلى محتوى من الطاقة .1

غ من 50كم عدد السعرات الحرارية التي سيحتوي عليها كيس (. كج 4,18)يعبر عن الطاقة الغذائية بوحدة تسمى السعرات الحرارية .2

وداني ؟الفول الس

. حلوى الخطمي والذرة الصفراء يحتويان على محتوى عالي من الكربوهيدرات ، أماالفول السوداني يحتوي على نسبة عالية من الدهون .3

مه انطالقا من نتائج بحثك في محتوى الطاقة النسبية للدهون والكربوهيدرات؟ ما التعميم الذي يمكنك أن تقد

( رة

راح ال

جةرد

0C)

|56 |

الفصل

محتوى طاقة الوقود

1الشكل

مقدمة

البارافين هو عضو ؛لوقود: شمع البارافين والميثانولفي هذه التجربة، سوف تجد وتقارن الحرارة المتولدة من قبل نوعين اثنين مختلفين من ا

بات تسمى األلكانات. األلكانات الهامة المستخدمة كوقود هي البنزين وزيت الديزل. في مجموعة من المرك

يستخدم الميثانول واإليثانول كإضافات بنزين وبدائل بنزين.

البارافين والميثانول عن طريق قياس حرارة احتراقهما.في هذه التجربة، سوف نقوم بمقارنة محتوى الطاقة من

ق لتحديد حرارة االحتراق، نقوم أوال بحرق البارافين ثم الميثانول، ونحسب الحرارة المتولدة من هذين النوعين االثنين من الوقود عن طري

ة بواسطة كمية معروفة من الماء: قياس الحرارة الممتص

(1) Q = mCp ∆T

حيث:


m .كتلة الماء =

Cp .قدرة حرارة الماء عند ضغط ثابت =



مل من الماء 100دورق به

شمعة

| محتوى طاقة الوقود |

|57 |

المعدات



حامل مع حلقة الحامل

( 250دورق أو علبة صغيرة )مل

مقياس

مخبار مدرج

ماء بارد

قضيب تحريك

شمعة

(من مجموعة مواقد فوندوموقد يل المثال موقد الميثانول )على سب

أعواد ثقاب








التالية:قم ببرمجة المجسات لتسجيل البيانات وفقا لإلعداد


د كتلة وعاء الماء الفارغ.بار مق تداء نظارات السالمة وحد

.مل من الماء البارد في الدورق وقم بوزنه لتحديد كتلته بالضبط 100قم بصب .1

.كتلتهاقم بوزن الشمعة لتحديد .2

.استخدم الحامل لتلتقط الكأس فوق الشمعة .3

(.يجب أن ال يلمس القاع)أدرج مجس درجة الحرارة في الماء .4

ابدأ تحريك عينة الماء في علبة الماء .5


.ثانية قبل إشعال الشمعة 30انتظر حوالي .7

.حرارتهواصل تحريك عينة الماء بينما يواصل ارتفاع .8

.C°40أخمد اللهب عندما تصل درجة حرارة الماء إلى .9

.إليقاف تسجيل البيانات( ) Stopتوقف ارتفاع درجات الحرارة انقر بعد .10


.لتحديد كتلة الشمعة( بما في ذلك قطرات الشمع المتساقطة)قم بوزن كل ما تبقى من الشمعة .12




| محتوى طاقة الوقود |

|58 |

. موقد الميثانول لتحديد كتلته قم بوزن .13

ر التجربة مع .14 . مل من الماء 200استبدل الشمعة بموقد الميثانول وكر

. قم بتغطية الموقد بقطعة من المعدن بعد إطفائه ودعه يبرد حتى يصل إلى درجة حرارة الغرفة .15

.قم بوزنه لتحديد كتلة موقد الميثانول والوقود المتبقي .16


في األسفل توجد أمثلة على الرسومات البيانية التي تم الحصول عليها في هذه التجربة:

2الشكل

.لكل من الرسمين البيانيين قم بتحديد درجة الحرارة البداية وأعلى درجة حرارة تم الوصول إليها .1

.حدد كتلة الماء الذي تم تسخينه .2

؟(T)كم هو مقدار تغير درجة حرارة الماء .3

ة من المياه وفقا للمعادلة المعطاة( Q)احسب الحرارة .4 .الممتص

.قم بتحديد كتلة البارافين المحترق والميثانول .5

ثم قم بضرب حاصل الجواب في ،على القيمة األدبية المناسبة[ غ/كج]قم بتقسيم قيمتك التجريبية . قم بحساب نسبة الكفاءة لكال التجربتين .6

(.اإليثانول)غ /كج 30,0و( البارافين)غ /كج 41,5القيم األدبية هي . 100

أسئلـة

، بينما مؤكسدهو جزيء CH3OHالميثانول : تلميح)ما هو الوقود الذي ينتج المزيد من الطاقة في كل غرام أحرق؟ أعط تفسيرا للفرق .1

(.ال يحتوي على األكسجين C25H52البارافين

.كوقود( أو البارافين)اقترح بعض مزايا استخدام اإليثانول .2

. ناقش عوامل فقدان الحرارة التي تسهم في عدم كفاءة التجربة .3

( رة

راح ال

جةرد

0C)

( رة

راح ال

جةرد

0C)

milab™ تجـارب فـي الكيـمـيـــــاء

Documents