SIFAT UNSUR&SIFAT SISTEM PERIODIK UNSURKIMIA KELAS X Semester 1 SMA Nur Aeni

Kompetensi Dasar:Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektronStandar Kompetensi :Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Tujuan :

1. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur dengan cermat dan teliti ke dalam logam, non logam dan metaloid setelah berdiskusi dengan benar2. Siswa dapat menganalisis dengan berpikir logis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan setelah berdiskusi dengan benar

Klasifikasi unsurUnsur logamUnsur non logamUnsur metaloidBerilah tanggapan terhadap gambar-gambar diatas, berdasarkan sifat kelogamannya!

Sifat-sifat logam: penghantar panas yang baik, penghantar listrik yang baik, permukaan logam mengkilap, mempunyai titik leleh tinggi,dapat ditempa menjadi lempeng tipis, dapat meregang jika ditarik. Sifat-sifat tersebut tidak dimiliki oleh unsur-unsur bukan logam (non logam).unsur non logam yang memiliki beberapa sifat logam, dan disebut unsur metaloid.Pada tabel periodik, batas antara unsur-unsur logam dan non logam sering digambarkan dengan tangga diagonal.

KLIK DISINI

Sifat-sifat periodik unsurJari-jari atomEnergi IonisasiAfinitas elektronKeelektronegatifan

SIFATSIFAT SISTEM PERIODIK UNSUR1. Jari-jari atomJari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari- jari atom semakin besar jumlah kulit atom bertambah, makin besar jari-jari atom.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil Jumlah proton bertambah, gaya tarik inti makin kuat, Jari-jari atom makin kecil

Energi ionisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron terluar.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi berkurang jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi bertambah daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron semakin besar.

Afinitas elektronAfinitas elektron adalah energi yang dilepas untuk menangkap elektron.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil, karena jari-jari atom semakin besar sehingga jarak antara inti atom dan elektron semakin jauh yang menyebabkan tarikan inti atom terhadap elektron lemah, sehingga elektron sukar ditangkap.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, karena jumlah proton lebih banyak sehingga tarikan inti atom lebih kuat dan elektron lebih mudah ditangkap.

Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah ke-elektronegatifan semakin berkurang sebab gaya tarik inti makin lemah.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan ke-elektronegatifan semakin bertambah sebab gaya tarik inti makin kuat.Catatan: tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Linus pauling membuat skala keelektronegatifan yang dikenal sebagai skala pauling.

Semakin besar energi ionisasi, semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron, dan semakin besar keelektronegatifannya.

********