kimia entalpi

7/25/2019 kimia entalpi

1/36

1 .Macam-Macam Perubahan Entalpi (H)a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (Hf)

Perubahan entalpi pembentukan standar, Hf suatu zat adalah perubahan

entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 ml zat dari unsur!unsurnya diukur

padakeadaan standar

"nth#

1) Perubahan entalpi pembentukan $g"l adalah perubahan entalpi dari reaksi#

$g(s) % 1&' "l'(g) $g"l(s) H !1' k* ml!1

') Perubahan entalpi pembentukan +n- adalah perubahan entalpi dari reaksi#

+(s) % n(s) % ' -'(g) /+n-(s) H !01 k* ml!

b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar Hd

Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan

entalpi pembentukan.

Hd suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian

1 ml zat menjadi unsur!unsur pada keadaan standar

"nth#

H'-(l) / H'(g) % 1

' -'(g) Hd %'02,0 k* ml31

"-'(g) / "(s) % -'(g) Hd %4,2 k* ml31

ar5uis de 6apla7e dari Pran7is dalam penelitiannya menemukan bah8a

jumlah kalr yang dibebaskan pada pembentukan senya8a dari unsur!unsurnya

sama dengan jumlah kalr yang diperlukan pada penguraian senya8a tersebut

menjadi unsur!unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum 6apla7e.

"nth#

1&' 9'(g) % &'H'(g) / 9H(g) Hf !:,11 k*

9H(g) / 1&' 9'(g) % &'H'(g) Hd %:,11 k*

7. Perubahan Entalpi Pembakaran H7

Perubahan entalpi pembakaran, H7 adalah perubahan entalpi yang terjadi

pada pembakaran 1 ml unsur atau senya8a pada keadaan standar.

"nth#

"H(g) % ' -'(g) / "-'(g) % ' H'-(l) H7 !004,2 k*

"'H'(g) % 2&'-'(g) /' "-'(g) % H'-(g) H7 !1'4,4

d. Perubahan Entalpi 9etralisasi Hn

Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada

saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap ml asam atau tiap ml basa.

"nth#9a-H(a5) % H"l(a5) /9a"l(a5) % H'-(l) Hn !2,1 k* ml!1

". Penentuan H ;eaksi

Perubahan entalpi (H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai 7ara

yaitu melalui eksperimen, berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan

(Hf)berdasarkan hukum Hess, dan berdasarkan energi ikatan


2/36

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H)

dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).

H = E + W

dengan:

W = P V

E = energi (jule)

W = kerja sistem (jule)

V = !lume (liter)

P = tekanan (atm)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bah"a energi tidak dapat di#iptakan dan tidak dapat

dimusnahkan$ tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi

yang lain. %ilai energi suatu materi tidak dapat diukur$ yang dapat diukur hanyalah perubahan

energi (&E). 'emikian juga halnya dengan entalpi$ entalpi tidak dapat diukur$ kita hanyadapat mengukur perubahan entalpi (&H).

&H = Hp Hr

dengan:

&H = perubahan entalpi

Hp= entalpi prduk

Hr= entalpi reaktan atau pereaksi

a. ila H prduk * H reaktan$ maka &H bertanda psiti$ berarti terjadi penyerapan kalr dari

lingkungan ke sistem.

b. ila H reaktan * H prduk$ maka &H bertanda negati$ berarti terjadi pelepasan kalr dari

sistem ke lingkungan.

,e#ara matematis$ perubahan entalpi (&H) dapat diturunkan sebagai berikut.

H = E + W (-)

Pada tekanan tetap:

&H = &E + P&V ()

&E = / + W (0)

Wsistem= PV (1)

,ubstitusi persamaan (0) dan (1) dalam persamaan ():

H = (/ + W) + P&V

H = (/ P&V) + P&V


3/36

H = /

2adi$ pada tekanan tetap$ perubahan entalpi (&H) sama dengan kalr (/) yang diserap atau

dilepas (2ames E. rady$ -334).

5a#am6ma#am reaksi kimia berdasarkan kalr yang dibebaskan7kalr yang diserap (5artin

,. ,ilberberg$ 444):a. 8eaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalr disebut reaksi endterm.

9nth:

8eaksi pemutusan ikatan pada mlekul unsur Hadalah:

H H &H = +a k2

8eaksi endterm dengan &H bertanda psiti (+).

b. 8eaksi kimia yang membebaskan kalr disebut reaksi eksterm.

9nth:

8eaksi pembentukan ikatan pada mlekul unsur Hadalah:

H H&H = a k2

8eaksi eksterm dengan &H bertanda ().

'iagram entalpi (diagram tingkat energi)

.

-. 8eaksi Eksterm

8eaksi eksterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai perpindahan kalr dari

system ke lingkungan. Pada reaksi eksterm dibebaskan energy$ sehingga entalpi system

berkurang dan perubahan entalpi bertanda negati!e. Pada reaksi eksterm$ lingkungan

penerima kalr sehingga terasa panas. 9nthya ialah pembakaran.

-. 8eaksi Endterm

8eaksi endterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai perpindahan kalr dari

lingkungan ke system. Pada reaksi endterm diperlukan energy$ sehingga perubahan entalpi

system bertambah dan perubahan entalpi bertanda psiti. Pada reaksi endterm$ lingkungan

mengalami pengurangan kalr$ sehingga suhu turun dan terasa dingin.


4/36

9nth reaksi endterm adalah reaksi antara barium hidrksida (a(;H)) dan kristal

amnium klrida (%H19l) dengan beberapa tetes air. 2ika dilakukan pada tabung reaksi$

bagian dasar tabung akan terasa dingin karena sistem menyerap kalr dari lingkungan.

V. PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (H0)

Perubahan entalpi dapat terjadi pada reaksi kimia maupun pada perubahan isika.

Perubahan entalpi pada reaksi kimia$ bergantung pada jumlah


5/36

standar (DH4). ,atuan DH4 adalah k27ml. Perubahan entalpi standar ini disebut juga kalr

reaksi standar.

VI. JENIS PEMBENTUKAN ENTALPI

.- Perubahan Entalpi Pembentukan ,tandar (DH)

Entalpi pembentukan standar menyatakan nilai kalr yang dibebaskan atau diperlukan untuk

prses pembentukan - ml senya"a dari unsur6unsurnya$ pada keadaan standar (3@ $ -

atm). Entalpi pembentukan standar diberi ntasi DH4.

. Perubahan Entalpi Penguraian ,tandar (DHd)

Entalpi penguraian standar menyatakan nilai kalr yang dibebaskan atau diperlukan untukprses penguraian - ml senya"a menjadi unsur6unsurnya$ pada keadaan standar (3@ $ -

atm). Entalpi pembentukan standar diberi ntasi DH4d.

2umlah kalr yang dibebaskan pada pembentukan senya"a dari unsur6unsurnya$ sama dengan

jumlah kalr yang diperlukan pada penguraian senya"a tersebut menjadi unsur6unsurnya.

2adi$ entalpi penguraian merupakan kebalikan dari entalpi pembentukan pada senya"a yang

sama. 'engan demikian$ jumlah kalr sama$ tetapi memiliki tanda berla"anan karena reaksi

berla"anan arah.

.0 Perubahan Entalpi Pembakaran ,tandar (DH#)

Entalpi pembakaran standar menyatakan kalr yang dibebaskan untuk prses pembakaran -

ml


6/36

Hukum Hess ini dapat juga dinyatakan sebagai berikut :

"Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun

beberapa tahap".

9nth$ reaksi pembentukan ,;0(g)

(-) melalui satu tahap reaksi : ,(s) + ;(g) ,;0(g) &H = 6 03 k2

() melalui dua tahap reaksi :

8eaksi (-) : ,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 6 3F

8eaksi () : ,;(g) + ;(g) ,;0 (g) &H = 633

2ika kedua tahap reaksi pembentukan ,;0(g) dijumlahkan$ maka diperleh kalr reaksi yang

sama seperti pada reaksi pembentukan ,;0 (g) pada reaksi (-). 2ika kalr reaksi dijumlahkan$

maka juga akan diperleh kalr reaksi yang sama seperti reaksi pembentukan ,;0 (g) pada

reaksi (-).

8eaksi (-) : ,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 6 3F

8eaksi () : ,;(g) + ;(g) ,;0 (g) &H = 633

,(s) + (g) ,;0(g) DH = 6 03

2adi$ nilai entalpi reaksi pembentukan ,;0(g) tetap sama$ baik berlangsung melalui satu

tahap ataupun beberapa tehap reaksi.

9nth :

8eaksi (-) : 9H?;H + 0 ; 9; + 0 H; DH = 6 -0@ k2

8eaksi () : 9H09H; + ? ; 1 9; + 1 H; DH = 6 0? k2

entukan DH reaksi : 9H?;H + ; 9H09H; + H;

2a"ab :

Perhatikanlah bah"a dari reaksi yang ditanyakan yang dijadikan patkan adalah 9H?;H

dan 9H09H;$ sedangkan ; dan H; tidak dapat dijadikan patkan karena terdapat

pada reaksi (-) dan reaksi (). 8eaksi (-) dikalikan dan reaksi () dibalik sehingga

diperleh :

8eaksi (-) : 9H?;H + ; 1 9; + H; DH = 6 FF k2


7/36

8eaksi () : 1 9; + 1 H; 9H09H; + ? ; DH = + 0? k2

9H?;H + ; 9H09H; + H; DH = 6 14 k2

F. erdasarkan 'ata Entalpi Pembentukan

erdasarkan #ara ini$ data entalpi yang diketahui harus berupa data entalpi pembentukan. Iat6


8/36

pereaksi) ini membentukan


9/36

energi (&E). 'emikian juga halnya dengan entalpi$ entalpi tidak dapat diukur$ kita hanya

dapat mengukur perubahan entalpi (&H).

'H H# Hr

dengan:

&H = perubahan entalpi

Hp = entalpi prduk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

a. ila H prduk * H reaktan$ maka &H bertanda psiti$ berarti terjadi penyerapan kalr dari

lingkungan ke sistem.

b. ila H reaktan * H prduk$ maka &H bertanda negati$ berarti terjadi pelepasan kalr dari

sistem ke lingkungan.

,e#ara matematis$ perubahan entalpi (&H) dapat diturunkan sebagai berikut.

H = E + W (-)

Pada tekanan tetap:

&H = &E + P&V ()

&E = / + W (0)

Wsistem = PV (1)

,ubstitusi persamaan (0) dan (1) dalam persamaan ():

H = (/ + W) + P&V

H = (/ P&V) + P&V

H = /

2adi$ pada tekanan tetap$ perubahan entalpi (&H) sama dengan kalr (/) yang diserap atau

dilepas (2ames E. rady$ -334).

5a#am6ma#am reaksi kimia berdasarkan kalr yang dibebaskan7kalr yang diserap (5artin

,. ,ilberberg$ 444):

a. 8eaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalr disebut reaksi endterm.

9nth:

8eaksi pemutusan ikatan pada mlekul unsur H adalah:


10/36

H H &H = +a k2

8eaksi endterm dengan &H bertanda psiti (+).

b. 8eaksi kimia yang membebaskan kalr disebut reaksi eksterm.

9nth:

8eaksi pembentukan ikatan pada mlekul unsur H adalah:

H H &H = a k2

8eaksi eksterm dengan &H bertanda ().

'iagram entalpi (diagram tingkat energi)

Entalpi = H = alr reaksi pada tekanan tetap = Mp

Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristi"a perubahan kimia pada

tekanan tetap.

a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endterm)

9nth: H N H 6 a k2 O 'H= +ak2

b. Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksterm)

9nth: H N H + a k2 O 'H = 6a k2

I*. ISTILAH PERUBAHAN ENTALPI

3.- Entalpi Pembentakan ,tandar ( 'H ):

'H untak membentuk - ml persenya"aan langsung dari unsur6unsurnya yang diukur pada

3@ dan tekanan - atm.

9nth: H(g) + -7 ;(g) N H4 (l) O 'H = 6@?.@? k2

3. Entalpi Penguraian:

'H dari penguraian - ml persenya"aan langsung menjadi unsur6unsurnya (= ebalikan dari

'H pembentukan).

9nth: H; (l) N H(g) + -7 ;(g) O 'H = +@?.@? k2

3.0 Entalpi Pembakaran ,tandar ( 'H# ):

'H untuk membakar - ml persenya"aan dengan ; dari udara yang diukur pada 3@ dan

tekanan - atm.


11/36

9nth: 9H1(g) + ;(g) N 9;(g) + H;(l) O 'H# = 6@4 k2

3.1 Entalpi 8eaksi:

'H dari suatu persamaan reaksi di mana


12/36

=> kenaikan suhu larutan (kalrimeter)

-leh karena tidak ada kalr yang terbuang ke lingkungan, maka kalr

reaksi sama dengan kalr yang diserap leh larutan dan kalrimeter,

tetapi tandanya berbeda #

reaksi ! -(larutan $ kalorimeter)

+alrimeter yang sering digunakan adalah kalrimeter bm.

+alrimeter bm terdiri dari sebuah bm (8adah tempatberlangsungnya

reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari berlangsungnya reaksi

pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel) dan sejumlah

air yang dibatasi dengan 8adah kedap panas.

*adi kalr reaksi sama dengan kalr yang diserap atau dilepaskan larutan,

sedangkan kalr yang diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalr yang

diserap leh gelas dan lingkungan diabaikan.

reaksi ! -larutan

%. Penentuan H Reaksi den&an Hukum Hess

Hukum Hess # ? +alr reaksi yang dilepas atau diserap hanya bergantung pada

keadaan a8al dan keadaan akhir?.

@ntuk mengubah zat $ menjadi zat A (prduk) diperlukan kalr reaksi sebesar

=H. $tau 7ara lain yaitu mengubah zat $ menjadi zat A dengan kalr reaksi =H1,

zat A diubah menjadi zat " dengan kalr reaksi =H' dan zat " diubah menjadizat < dengan kalr reaksi =H . Sehingga harga perubahan entalpi adalah

=Hreaksi =H1 % =H' % =H .

Hal tersebut dapat dibuat siklus dan diagram tingkat energinya sebagai

berikut #


13/36

Siklus energi pembentukan zat < dari zat $


14/36

"-'(g)............................ / "(s) % -'(g) ............=H % 4,2 k*

"a(s) % "(s) % B -'(g) / "a"-(s)................. =H ! 1'C,1 k*

"a-(s) % "-'(g).........../ "a"-(s).................. =H ! 10,1 k*

'. Penentuan H Reaksi erdasarkan ata Perubahan EntalpiPembentukan Standar ( =Hf )

"ara lain perhitungan entalpi reaksi yaitu berdasarkan entalpi pembentukan

standar( =Hf ) zat!zat yang ada pada reaksi tersebut.

Hreaksi ! *Ho+ produk - *Ho+ reaktan

>$AE6 E9>$6PF PEAE9>@+$9 AEAE;$P$ G$>

Gat


15/36

=H reaksi =Hf hasil reaksi ! =Hf pereaksi

( '. =Hf "-' % '. .=Hf H'- ) 3 ( 1. =Hf"'H % . =Hf -')

( ' . !4,2 % '. !'02,0 ) 3 ( 1. 2',2 % . C )

!0 3 21,: % 2',2

! 1C:,1 k*&ml

b. r "'H ('1') % (1) '0

l "'H 2:&'0 ' ml

=H pembakaran ' ml "'H ' ml ( !1C:,1 k*&ml )

!':1',' k*

*adi pada pembakaran 2: gram gas "'H dibebaskan kalr sebesar

':1',' k*

,. Penentuan H Reaksi ari Ener&i katan

;eaksi kimia antarmlekul dapat dianggap berlangsung dalam ' tahap

yaitu #F. Pemutusan ikatan pada pereaksi

FF.Pembentukan ikatan pada prduk

isal, pada reaksi antara gas klrin dengan gas hidrgen membentuk

gashidrgen klrida dapat digambarkan sebagai berikut #

Sesuai dengan hukum Hess, =H reaksi ttal adalah =H tahap!F % =H tahap!FF.=H tahap!F I Energi ikatan pada pereaksi (yang putus)

=H tahap!FF !I Energi ikatan pada prduk (yang terbentuk).

=H reaksi I Energi ikatan pereaksi yang putus ! I Energi ikatan prduk yang

terbentuk

I Eruas kiri ! I Eruas kanan

>$AE6 E9E;JF F+$>$9

Fkatan E (k*&ml) Fkatan E (k*&ml)


16/36

H!H : -- 40

H!" 12 "K9 041

H!9 4C L!L 1:C

"!" 2 "l!"l '

"K" 0 H!"l '

"!- 2C "" :11

"- 1 F!F 12C

"!"l C 99 10

-!H 2C "!L 02

Penyelesaian #

........H

.........l

H 3 " 3 -!H %1 B -- / -"- %'H!-!H

........l

.......H

=H reaksi IEpemutusan !IEpembentukan

= { (3.Ec-H)+( 1.EO-H) +(1.EC-O)+ (1 EO=O)} {(2.EC=O)

+(4.EO-H)}

= {(3.415)+(1.460)+(1.350)+1 .498)} {(2.741)+(4.460)}

= 2802-3322

= -520 kJ/mo

E/0-E/0 PER2H2/ E/"23PJeni%+Jeni% Peru!hn Ent"#i


17/36

Perubahan entalpi yang diukur pada suhu '2 " dan tekanan 1 atm( keadaan standar) disebut perubahan entalpi standar ( dinyatakandengan tanda Hoatau H%45).

Perubahan entalpi yang tidak merujuk pada kndisi pengukurannya

dinyatakan dengan lambang Hsaja.

Entalpi mlar perubahan entalpi tiap ml zat ( k* & ml ).

Perubahan entalpi, meliputi #

1. a. Perubahan Entalpi Pembentukan 0tandar ( H+ o) ! kalorpembentukan

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan , -" %en/dari unsur6

unsurnya pada suhu dan tekanan standar ( ? 9$ - atm ). Entalpinya bisa dilepaskan maupun

diserap. ,atuannya adalah $J 1 -".

entuk standar dari suatu unsur adalah bentuk yang paling stabil dari unsur itu pada keadaan

standar ( 3@ $ - atm ).

2ika perubahan entalpi pembentukan tidak diukur pada keadaan standar maka dintasikan

dengan DH2

3ttn 4

H+ unsur bebas ! nol


18/36

'iketahui 'H H;(l) = 6@ k27ml$ maka entalpi penguraian H;(l) menjadi gas hidrgen

dan gas ksigen adalah +@ k27ml.

1. c. Perubahan Entalpi Pembakaran 0tandar ( Hc o)

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran , -" %utu 8tse#ara sempurna

pada keadaan standar.

2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DH7.

,atuannya = $J 1 -".

3nth 4

1. d. Perubahan Entalpi /etralisasi 0tandar ( Hn o)

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan , -" %- "eh !% atau , -"

!% "eh %-pada keadaan standar.

2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DHn.


3nth 4

DHnreaksi = 644 k2

DHn%a;H = 644 k2 7 ml = 6-44 k27ml

DHn H,;1= 644 k2 7 - ml = 644 k27ml

1. e. Perubahan Entalpi Pen&uapan 0tandar ( Ho6ap)

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan , -" 8t 5"- 2%e 7irmenjadi

ase gas pada keadaan standar.

2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DH9#.


3nth 4

1. +. Perubahan Entalpi Peleburan 0tandar ( Ho+us )

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pen#airan 7 peleburan , -" 8t 5"- 2%e

#5tmenjadi


19/36

3nth 4

1. &. Perubahan Entalpi 0ublimasi 0tandar ( Hosub )

Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada sublimasi , -" 8t 5"- 2%e #5tmenjadi


20/36

d. kapasitas kalr dari kalrimeter

8umus yang digunakan untuk menghitung jumlah kalr bila kalr dari kalrimeter diabaikan

adalah sebagai berikut.

/ = m S # S &

%amun$ bila kalr dari kalrimeter diperhitungkan$ rumusnya menjadi :

/ = (m S # S &) + (9 S &)

eterangan :

/ = kalr reaksi (2)

m = massa


21/36

9nth ,al (-) :

-4 g %a;H dimasukkan ke dalam kalrimeter yang berisi -?4 g air. 2ika kalr jenis air = 1$

27g 9 dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi ? 9 $ maka hitunglah:

a. alr pelarutan %a;H$ bila jumlah kalr dari kalrimeter diabaikan.b. alr pelarutan %a;H$ bila menggunakan bejana aluminium dan tanpa mengabaikan

banyaknya kalr dari kalrimeter (kapasitas kalr dari kalrimeter = 3$- k27 9)

Penyelesaian :

'iketahui : 5assa %a;H = -4 g

5assa H; = -?4 g

5assa larutan = -4 g

# = 1$ 27g 9

9 = 3$- k27 9

= ? 9

'itanyakan : /.

2a"aban :

a. ila kalr dari kalrimeter diabaikan$ maka :

/ = m S # S & = -4 g S 1$ 27g 9 S ? 9 = 004 2

2adi$ kalr pelarutan %a;H adalah 004 2.

b. / = / larutan %a;H / kalrimeter.

arena dalam pelarutan %a;H terjadi kenaikan suhu$ maka sistem melepaskan kalr. ;leh

karena itu$ tanda untuk larutan %a;H negati$ sehingga:

/ = 6 (/ larutan + / kalrimeter)

/ = 6 (m S # S &t larutan + 9 S & kalrimeter)

/ = 6((-4 g 1$ 27g 9 S ? 9) + (3$- k27 9 S ? 9))

= 004 2+ 1??44 2

= 1@@4 2

2adi$ kalr pelartuan %a;H adalah 1@@4 2.

9nth ,al () :

erapakah jumlah kalr yang diterima - kg air bila dipanaskan dari suhu 4 9 menajadi

04 9K (diketahui kalr jenis air = 1$ 2 7g 9)

Pembahasan :

'iketahui :


22/36

m = - kg = -444 g

= (0464) 9 = -4 9

# = 1$ 27g 9

'itanyakan : /.

2a"aban : / = m S # S & = -444g S 1$ 27g 9 S -4 9 = 1 k2

2adi$ kalr yang diterima - kg air sebesar 1 k2.

9nth ,al (0) :

?4 m %a;H 4$- 5 direaksikan dengan ?4 m 9H09;;H 4$- 5 dalam kalrimeter yang

terbuat dari aluminium (dengan kalr jenis aluminium = 3$4 k27 9) 8eaksi ini mengalami

kenaikan suhu 1 9 . ila kalr yang diserap aluminium diabaikan$ hitunglah kalr reaksinya

(erat jenis larutan dianggap - g7m$ # = 1$-@ 27g 9)

Penyelesaian :

'iketahui :

V %a;H = ?4 m

A%a;HB = 4$- 5

V 9H09;;H = ?4 m

A9H09;;HB = 4$- 5

9 kalrimeter = 3$4 k27 9

& = 1 9

T larutan = - g7m

kalr yang diserap aluminium diabaikan.

'itanyakan : /.

2a"ab :

Vttal = ?4 ml + ?4 ml = -44 ml

m = Vttal = - g7m S -44 m = -44 g

/ = m S # S &

= -44 g S 1$-@ 27g 9 S 1 9

= -F 2

2adi$ kalr reaksinya sebesar -F 2.

. Ber5%r$n Hu$u- He%%

idak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap$ #nthnya reaksi pembuatan

belerang (baik melalui prses kntak maupun kamar timbal) dan reaksi pembuatan besi dari

biji besi. %amun$ menurut Hess (-@14) berapa pun tahap reaksinya$ jika bahan a"al dan hasilakhirnya sama$ akan memberikan perubahan entalpi yang sama. Perhatikan #nth berikut.


23/36

9nth :

8eaksi langsung:

,(s) + 07 ;(g),;0(g) &H = 6 03?$F k2

8eaksi tak langsung$ tahap:

,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 63$@- k2

,;(g) + U ;(g) ,;0(g) &H = 6 3@$3 k2

ila dijumlahkan:

,(s) + 07 ;(g),;0(g) &H = 603?$F k2

Persamaan reaksi tersebut dapat dinyatakan dalam diagram tingkat energi atau diagram

siklus$ seperti pada gambar :

'iagram di atas juga dapat digambarkan sebagai berikut.

9ara menghitung entalpi berdasarkan Hukum Hess dapat diperhatikan lagi dari #nth sal

n. 1.

9nth ,al (1) :

entukan harga entalpi dari reaksi :


24/36

9(s) + H(g) + U ;(g) 9H0;H(g)

ila diketahui :

L. 9H0;H(g) + ;(g) 9;0(g) + H;(g) &H = 6 F1 k2LL. 9(s) + ;(g) 9;(g) &H = 6 030$? k2

LLL. H(g) + U ;(g)H;(g) &H = 6 1-$@ k2

Jgar kalian dapat menja"ab dengan mudah$ #ermati dan ikuti langkah6 langkah berikut.

-. ,esuaikan reaksi yang diketahui dengan reaksi yang ditanyakan$ baik letak senya"a$

jumlah ml$ maupun besarnya entalpi.

. Jpakah letak senya"a atau unsur yang ditanyakan berla"anan arah dengan reaksi

yang ditanyakanK 2ika iya$ maka reaksi dibalik$ termasuk harga entalpinya.

0. Jpakah jumlah ml belum samaK 2ika belum sama$ samakan dengan mengalikan atau

membaginya dengan bilangan tertentu.

1. agaimana akhirnyaK 8eaksi dijumlahkan$ tapi ingat$ unsur yang sama di ruas yang

sama dijumlahkan$ tapi bila ruasnya berbeda dikurangkan. Jnggap saja pereaksi

sebagai harta benda kita$ hasil reaksi sebagai utang kita.

?. ,usun seperti #nth$ angka 8ma"i menunjukkan asal reaksi.

. ,elanjutnya #ermati keterangan di belakang reaksi.

Pembahasan :

LL. 9(s) + ;(g) 9;(g) &H = 6 030$? k2.

LLL. H(g) + ;(g) H;(g) &H = 6 1@0$ k2

L. 9;(g) + H;(g) 9H0;H(g) &H = + F1 k2

9(s) + H(g) + ;(g)9H0;H(g) &H = + --0$- k2

Penjelasan:

LL. 8eaksi tetap$ karena letak atm 9(s) yang diketahui (pereaksi) sama dengan letak atm 9(s) reaksi yang ditanyakan (sama6sama ruas kiri).

LLL. 2umlah ml dan harga entalpi dikali dua karena H(g) yang diminta ml$ s#dangkan

yang diketahui dalam sal - ml. 8eaksi tidak dibalik karena letak H sama6sama di ruas

kiri.

L. 8eaksi dibalik$ sehingga JH juga harus dibalik$ karena 9H0;H(g) yang ditanyakan t#rletak

di ruas kanan$ sedangkan pada reaksi yang diketahui di ruas kiri.

9nth ,al (?) :

'iketahui entalpi pembentukan %H1%;0(g)$ %;(g) dan H;(g) berturut6turut = 6 0?$ k2O +

@-$ k2O dan 6 1-$@ k2. Hitunglah entalpi r#aksi dari:


25/36

%H1%;0(g)%; (g) +H;(g)

Petunjuk :

>bahlah pernyataan dalam kalimat di atas menjadi persamaan termkimia$ kemudian

kerjakan seperti #nth 1. Iat yang dibentuk - ml ditulis di ruas kanan$ dib#ntuk dari unsur6unsurnya.

Penyelesaian :

'iketahui :

Pembentukan %H1%;0(g)

8eaksi : %(g) + H(g) + 07 O2(g) %H1%;0(g) JH= 6 0?$ k2 (L)

Pembentukan %O(g)

8eaksi : %(g) + -7 ;(g)%O(g) JH= +@-$ k2 (LL)

P#mbentukan H;(g)

8eaksi : H(g) + -7 ;(g) H;(g) JH =61-$@ k2 (LLL)

'itanyakan :

&H dari %H1%;0(g) %;(g) + H;(g)

2a"aban :

L. %H1%;0(g) %2(g)+ H(g) + 07 ;(g) &H =6 0?$ k2(reaksi dibalik)

LL. %(g) + U ;(g) %;(g) &H = + @-$ k2

(reaksi tetap).

LLL. H(g) + ;(g) H; (g) &H = 6 1@0$ k2

(reaksi dikalikan )

%H1%;0(g %;(g) + H;(g) &H= 6 FF$ k2.

0. Ber5%r$n Ent"#i Pe-!entu$n Stn5r

'ata dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung H reaksi

(&H8). Iat6


26/36

9H1(g) + ;(g) 9;(g) + H;(l) &H = 6 @4 k2.

erdasarkan entalpi pembentukan standar$ hitunglah &H9H1(g).

2a"aban :

&H8= A- &H9;+ &HH;B A &H9H1+ 0 &H;)

6 @4 k2 = A-(6 030$?-) + (6@?$@0)B A &H9H1+ 0 . 4B k2

6 @4 k2 = A6 030$?- + (6?F-$)B k2 A &H9H1B k2

&H9H1= 6 -0$-F k2

2adi$ entalpi pembentukannya adalah 6 -0$-F k2.

9nth ,al (F) :

entukan entalpi pembakaran dari H,(g)$ bila entalpi pembentukan H,$ H;$ dan

,;$ berturut6turut = 4$ k27mlO 6 1-$@- k27mlO dan 3$@- k27ml.

Pembahasan :

8eaksi pembakaran H, adalah :

H,(g) + U ;(g) H;(g) + ,;(g)

&H8= A&HH;(g) + &H,;(g)B A&HH, + &H;B

= A6 1-$@- + (6 3$@-)B k2 A(64$) + 4B k2

= ?-@$4 k2

2adi$ entalpi pembakarannya adalah ?-@$4 k2

1. Ber5%r$n Energi I$tn

Energi ikatanadalah energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan kimia dari - ml

senya"a yang berbentuk gas menjadi atm6atm gas pada keadaan standar. 5isalnya untuk

memutuskan ikatan - ml ksigen diperlukan energi sebesar 13@$0 k27ml. Jrtinya$ energi

ikatan 4= 4 dalam mlekul ;= 13@$0 k2. 8eaksi penguraiannya adalah sebagai berikut.

;(g) ;(g) + ;(g) &H= 13@$0 k2

Energi ikatan juga disebut sebagai energi dissiasi$ yang dilambangkan dengan '. ,emakin

banyak jumlah ikatan antar atm atau jumlah pasangan terikat dari suatu atm$ maka nilai

energi ikatan semakin besar dan ikatan antar atm juga semakin kuat. ,ebagai #nth ikatan

dari atm6atm berikut.

9 6 9 = 01?

9 = 9 -- k27ml$

9 9= @0F k27ml

abel -. memberikan gambaran tentang besarnya energi ikatan dari beberapa atm.

abel -. Energi Lkatan eberapa Jtm
http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/energi-ikatan-rata-rata-kimia-perubahan-entalpi.htmlhttp://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/energi-ikatan-rata-rata-kimia-perubahan-entalpi.html


27/36


28/36

'iketahui energi ikatan rata6rata dari 9H = 1-? k2O 9; = 0? k2O ;H = 10 k2O ;=; =

13@$ 0 k2O dan 9=; = F1 k2.

Pembahasan :

>ntuk mempermudah menghitungnya$ tuliskan dulu rumus strukturnya$ menjadi:

&H reaksi = E energi yang diputuskan 6 E energi ikat yang dibentuk.

Energi i$tn /ng 5i#utu%$n ($J) Energi i$tn /ng 5i!entu$ ($J)

0 96H = 0 S 1-? =-.1? 96H = S 1-? = @04

- 96; = - S 0? = 0? - 9=; = - S F1 = F1

- ;6 H= - S 10 = 10 ;6H = S 10 = 3

U ;6; = U S 13@ = 13

Ju-"h ;.


29/36

menghasilkan hasil reaksi berbeda. 'engan kata lain$ perubahan entalpi suatu reaksi hanya

ditentukan leh keadaan a"al dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada jalannya

reaksi.

Gambar -. Prses menghasilkan prduk suatu reaksi

Perubahan entalpi suatu reaksi kimia merupakan selisih nilai entalpi pembentukan hasil

reaksi dan entalpi pembentukan pereaksi. ,e#ara matematis dapat ditulis sebagai berikut :

DH = DHhasil reaksi 6 DHpereaksi

>ntuk menghasilkan suatu prduk hasil reaksi$ terkadang mele"ati beberapa langkahseperti

halnya gambar - di atas. >ntuk menghasilkan prduk 9$ ada dua #ara yaitu dari J ke 9 atau

dari J ke kemudian dari ke 9. >ntuk prses demikian$ maka berlaku :

DH = DH-+ DH

Ku-#u"n %" 4

-. Hitunglah jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran - ml hidrkarbn 9H

(mr = ) bila diketahui entalpi pembentukan H;(g) = 6@? k27ml$ 9;(g) = 6030 k27ml dan

9H(g) = +F k27ml.

Pe-!h%n 4Pertama6tama$ hal yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan reaksi untuk pembakaran

9H. Lngat bah"a pembakaran artinya senya"a direaksikan dengan ksigen (;). 8eaksi

pembakaran hidrkarbn selalu menghasilkan karbndiksida dan uap air. ,etelah disetarakan

akan dihasilkan persamaan reaksi seperti berikut :

DHreaksi = DH hasil 6 DH pereaksi

DHreaksi = DH 9; + DH H; 6 DH 9H 6 ?7 DH ;DHreaksi = (6030) + (6@?) 6 F 6 ?7 (4)


30/36

DHreaksi = 6-3@ k27ml.

Lngat bah"a DH unsur6unsur bernilai 4 sehingga DH ;= 4

. 'iketahui reaksi :

'ari ketiga reaksi di atas$ tentukanlah hubungan antara J$ $ dan 9 bila itu adalah harga entalpi

reaksi.

Pe-!h%n 4

,ehingga hubungan J$ $ dan 9 adalah 9 = J +

0. 'ari persamaan :

entukan kalr pembentukan - ml karbn mnksida.

Pe-!h%n 4

>ntuk sal seperti ini$ akan sangat membantu jika kita menyusun persamaan reaksi

pembentukan - ml karbn mnksida terlebih dahulu. Jdapun reaksi pembentukan karbn

mnksida adalah sebagai berikut :

'ari persamaan di atas$ perhatikan apa saja bagian pereaksi dan apa saja bagian hasil reaksi. 'i

bagian pereaksi (kiri) ada 9 dan ;sedangkan di bagian hasil (kanan) ada 9;. ;leh karena itu

susunlah persamaan yang diberikan pada sal menjadi sedemikian rupa sehingga pada bagian

pereaksi terdapat atm 9 dan ; sedangkan 9; upayakan berada di sebelah kanan (bagian

hasil).

Persamaan n - sudah sesuai dengan yang kita inginkan sehingga dapat kita tulis demikian

sementara persamaan n $ ml 9; berada di sebelah kiri leh karena itu persamaan reaksinya

harus kita balik karena kita menginginkan 9; di bagian hasil reaksi (kanan). arena dibalik$maka tanda negati (6) pada entalpinya berubah menjadi psiti (+). ,elanjutnya$ karena


31/36

persamaan n yang sudah dibalik menhasilkan ml 9; sementara kita menginginkan - ml

9;$ maka persamaan reaksinya dikali dengan -7 agar dihasilkan - ml 9;. arena persamaan

reaksi dikali -7 maka entalpi reaksi juga dikali -7 seperti di ba"ah ini :

2adi kalr yang dilepaskan untuk pembentukan - ml karbn mnksida adalah -43$? k2.

1. ila diketahui DH pembentukan %H0 = 61 k27ml$ maka tentukanlah entalpi reaksi

%H0(g) %(g) + 0H(g). Pe-!h%n??

?. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2%;(g) + U;(g) %;(g) O DH = 6 k2

entukan DH untuk reaksi %;(g) %;1(g). Pe-!h%n??

. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

5; + 9; 5; + 9; O DH = 64 k2

50;1 + 9; 05; + 9; O DH = + k2

05;0+ 9; 50;1 + 9; O DH = 6- k2

entukan nilai DH reaksi 5;(g) + 9; 5;0 + 9;. Pe-!h%n??

F. ila diketahui persamaan termkimia seperti berikut :

e(s) + 07;(g) e;0(s) O DH = 6@03$ k2

Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2

entukan DH untuk reaksi Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s). Pe-!h%n??
http://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.html


32/36

@. 8eaksi pembentukan H;(l) memiliki entalpi 6@? k27ml$ reaksi pembentukan 9;

6030 k27ml$ dan reaksi pembentukan 9H(g) memiliki entalpi +F k27ml. entukanlah

jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran 4$? gram gas 9H(5r = ). Pe-!h%n??

3. 'iketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 9H1$ 9;$ dan H; adalah

sebagai berikut :

9(s) + H(g) 9H1(g)O DH = 6F? k2

9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2

H(g) + U;(g) H;(g)O DH = 6@ k2

entukan perubahan entalpi reaksi 9H1(g) + ;(g) 9;(g)+ H;(g).Pe-!h%n??

-4. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kal

H9l + air larutan H9l O DH = +b kal

larutan %H1;H + larutan H9l larutan %H19l O DH = +# kal

%H0+ H9l %H19l O DH = +d kal

%H19l + air larutan %H19l O DH = +e kal

entukan hubungan a$ b$ #$ d$ dan e menurut Hukum Hess. Pe-!h%n??

Kn%e# Hu$u- He%%

Ku-#u"n S"

-. ila diketahui DH pembentukan %H0= 61 k27ml$ maka tentukanlah entalpi reaksi

%H0(g) %(g) + 0H(g).

Pe-!h%n 4

>ntuk melihat hubungan kedua reaksi pada sal$ sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan

reaksi pembentukan %H0 sebagai berikut :

U%(g) + 07 H(g) %H0(g) O DH = 61 k2

8eaksi penguraian %H0 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :%H0(g) U%(g) + 07 H(g) O DH = +1 k2 666* berubah tanda jadi + karena dibalik.
http://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.html


33/36

8eaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan - ml %H0. Pada sal ditanya entalpi reaksi

untuk menguraikan ml %H0$ maka reaksi di atas dikali begitupula harga DH6nya.

%H0(g) %(g) + 0H(g) O DH = (+1) = +3 k2.

. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2

%;(g) + U;(g) %;(g) O DH = 6 k2

entukan DH untuk reaksi %;(g) %;1(g).

Pe-!h%n 4

>ntuk sal reaksi bersusun seperti ini$ perhatikan persamaan yang ditanya. Pada bagian pereaksi

(kiri) terdapat %; dan pada bagian hasil reaksi (kanan) terdapat % ;1. ;leh karena itu$

susunlah sedemikian rupa dua persamaan lain yang harga DH6nya diketahui agar di sebelah kiri

terdapat %;$ dan di sebelah kanan terdapat %;1.

,ekarang perhatikan persamaan n . Pada persamaan itu %; berada di sebelah kanan$ maka

reaksi harus dibalik karena kita menginginkan %; di sebelah kiri. ,elanjutnya$ karena kita

menginginkan %;$ maka reaksi n kita kali begitu juga harga DH6nya. ,edangkan

persamaan n -$ %;1 sudah berada di sebelah kanan jadi tidak perlu dibalik.

%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2

%;(g) %;(g) + ;(g) O DH = + k2 666* berubah tanda X dikali .

YYYYYYYYYYYYYYYYYY

%;(g) %;1(g) O DH = (6J) + (+)=(6J + ) k2

eterangan :

>ntuk menyelesaikan reaksi bersusun$ bila terdapat senya"a atau unsur yang sama dengan

keisien yang sama pula berada dalam psisi yang berla"anan (kiri6!s6kanan)$ maka akan

habis. Pada persamaan di atas$ %;(g) + ;(g) habis karena terdapat di bagian kiri dan kanan.

0. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

5; + 9; 5; + 9; O DH = 64 k2

50;1 + 9; 05; + 9; O DH = + k205;0+ 9; 50;1 + 9; O DH = 6- k2

entukan nilai DH reaksi 5;(g) + 9; 5;0 + 9;.

Pe-!h%n 4

8eaksi yang ditanya memiliki peraksi 5;(g) + 9; dan hasil 5;0 + 9;. ,usun sedemikian

rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut

tahapannya :

o Persamaan - dikali karena kita menginginkan 5;di sebelah kiri.

5;+ 9; 5; + 9;O DH = (64) = 614 k2


34/36

o Persamaan dibalik dan dikali 70 agar 5; pada persamaan - habis.

5; + 709; 7050;1+ 709; O DH = 70 (6) = 61 k2

o Persamaan 0 dibalik dan dikali -70 agar 7050;1pada persamaan habis.

50;1+ 9; 05;0+ 9; O DH = -70(+-) = +1 k2

,elanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut :

5; + 9; 5; + 9; O DH = 614 k2

5; + 709; 7050;1 + 709; O DH = 61 k2

7050;1 + -709; 5;0+ -709; O DH = +1 k2

YYYYYYYYYYYYYYYYYY +

5;(g) + 9; 5;0 + 9;. DH = 614 61 + 1 = 614 k2

eterangan :

9; 6 (709; + -709;) = 9; 6 9; = 9;

9;6 (709;+ -709;) = 9;6 9;= 9;

1. ila diketahui persamaan termkimia seperti berikut :

e(s) + 07;(g) e;0(s) O DH = 6@03$ k2

Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2

entukan DH untuk reaksi Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s).

Pe-!h%n 48eaksi yang ditanya memiliki peraksi Jl(s) + e;0(s) dan hasil e(s) + Jl;0(s). ,usun

sedemikian rupa dua persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya.

berikut tahapannya :

o Persamaan - dibalik karena kita menginginkan e;0di sebelah kiri.

e;0(s) e(s) + 07;(g) O DH = + @03$ k2 666* berubah jadi +

o Persamaan tidak berubah.


e;0(s) e(s) + 07;(g) O DH = + @03$ k2

Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2

YYYYYYYYYYYYYYYYYYYY +

Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s) O DH = @03$ + -.@4 = ?-3. k2

?. 8eaksi pembentukan H;(l) memiliki entalpi 6@? k27ml$ reaksi pembentukan 9;

6030 k27ml$ dan reaksi pembentukan 9H(g) memiliki entalpi +F k27ml. entukanlah

jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran 4$? gram gas 9H(5r = ).


35/36

Pe-!h%n 4

Lngat bah"a reaksi pembakaran artinya suatu senya"a direaksikan dengan ksigen. ,etiap

hidrkarbn dibakar akan menghasilkan karbndiksida dan uap air. Persamaan reaksi

pembakaran 9H adalah sebagai berikut :

9H + ; 9; + H; 666* setarakan menjadi :

9H + ?7; 9; + H;

>ntuk pembakaran - ml 9H dilepaskan kalr sebesar :

DH = DH hasil 6 DH pereaksi

DH = ( DH 9; + DH H;) 6 (DH 9H) 666* DH unsur = 4$ maka DH ; = 4

DH = Z (6030) + (6@?)[ 6 (+F)

DH = (6F@ 6 @?) 6 F

DH = 6 -3@ k27ml

>ntuk pembakaran 4$? gram gas 9H$ maka tentukan dulu ml nya.ml 9H = gram7mr = 4$?7 = 4$4 ml.

DH untuk 4$4 ml 9H = 4$4 (6-3@) = 6?$3 k2

2adi kalr yang dilepaskan saat pembakaran 4$? gram 9H adalah ?$3 k2.

. 'iketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 9H1$ 9;$ dan H; adalah

sebagai berikut :

9(s) + H(g) 9H1(g)O DH = 6F? k2

9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2

H(g) + U;(g) H;(g)O DH = 6@ k2

entukan perubahan entalpi reaksi 9H1(g) + ;(g) 9;(g) + H;(g).

Pe-!h%n 4

8eaksi yang ditanya memiliki peraksi 9H1(g) + ;(g) dan hasil 9;(g) + H;(g) . ,usun

sedemikian rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya.

berikut tahapannya :

o Persamaan - dibalik karena kita menginginkan 9H1di sebelah kiri.

9H1(g) 9(s) + H(g) O DH = +F? k2 666* berubah jadi +

o Persamaan tetap karena kita menginginkan 9; di kanan.

o Persamaan dikali agar dihasilkan H;.

H(g) + ;(g) H;(g)O DH = (6@) = 6?F k2


9H1(g) 9(s) + H(g) O DH = +F? k2

9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2H(g) + ;(g) H;(g)O DH = 6?F k2


36/36

YYYYYYYYYYYYYYYYYY +

9H1(g) + ;(g) 9;(g)+ H;(g) DH = F? 6 031 6 ?F = 6@3- k2

F. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :

%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kalH9l + air larutan H9l O DH = +b kal


%H0+ H9l %H19l O DH = +d kal


entukan hubungan a$ b$ #$ d$ dan e menurut Hukum Hess.

Pe-!h%n 4

%H19l + air larutan %H19l$ merupakan persamaan terakhir$ maka #ba susun persamaan

lainnya agar diperleh persamaan permbentukan larutan %H19l.

o Persamaan - tetap

o Persamaan tetap

o Persamaan 0 tetap

o Persamaan 1 dibalik karena kita menginginkan %H19l di sebelah kiri.

%H19l %H0+ H9l O DH = 6d kal 666* berubah tanda jadi 6

,elanjutnya susun dan jumlahkan persamaan6persamaan reaksi tersebut menjadi :

%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kal

H9l + air larutan H9l O DH = +b kal


%H19l %H0+ H9l O DH = 6d kal

YYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYY +


2adi hubungannya adalah : e = a + b + # 6 d .

kimia entalpi

Documents