soal-soal reaksi reduksi oksidasi dan ja

7/24/2019 Soal-soal Reaksi Reduksi Oksidasi Dan Ja

1/45

SOAL-SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI DAN JAWABANNYA

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :

a. Pertukaran oksigenb. Pertukaran hidrogen

c. Pertukaran elektron

Jawab :

a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.

Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan

b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen

reduksi : proses penangkapan hydrogen

c. oksidasi : proses pelepasan electron

reduksi : proses penangkapan elektron

2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut:

a. e2!"#s$ % " &!#g$ ' 2 e#s$ % " &!2#g$b. 2 (2#g$ % !2#g$ ' 2 (2!#l$c. )n#s$ % &l2#g$ ' )n&l2#s$

Jawab :

a. e2!" dan &!2

b. (2!

c. )n&l2". *ulis ke+bali dua persa+aan setengah reaksi berikut dan berikan na+a oksidasi atau reduksi.

a. )n#s$ % &u2%

#a,$ ' )n2%

#a,$ % &u#s$b. &l2#g$ % 2 I

-#a,$ ' 2 &l

-#a,$ % I2#a,$

c. g#s$ % 2 (%

#a,$ ' g2%

#a,$ % (2#g$

Jawab :

a. )n#s$ % &u2%

#a,$ ' )n2%

#a,$ % &u#s$!ksidasi : )n ' )n2%

Reduksi : &u2%' &u

b. &l2#g$ % 2 I-#a,$ ' 2 &l

-#a,$ % I2#a,$

oksidasi : 2I-

' I2reduksi : &l2'2 &l

-

c. g#s$ % 2 (%

#a,$ ' g2%

#a,$ % (2#g$oksidasi : g 'g2%

reduksi : 2 (%' (2/. *entukan bilangan oksidasi pada ato+ yang berbeda pada +asing-+asing berikut :

1. &l20 P/0 !20 (2

2. n!/2-0 )n!2

-0 (!/-0 (/

%

". g&!"0 3&l!/0 aI!"0 a"P!/Jawab :

a. 4ilangan oksidasi &l2dan P/5 6

bilangan oksidasi dala+ !25 %/0 ! dala+ !25 -2bilangan oksidasi dala+ (2 5 -20 ( dala+ (2 5 %1


2/45

b. bilangan oksidasi n dala+ n!/2-5 %70 ! dala+ n!/

2-5 -2

bilangan oksidasi )n dala+ )n!2-5 %"0 ! dala+ )n!2

-5 -2

bilangan oksidasi dala+ (!/-5 %70 (5 %10 ! 5-2

bilangan oksidasi dala+ (/%5 %"0 ( 5%1

c. bilangan oksidasi g dala+ g&!"5 %20 & 5 %/0 ! 5-2

bilangan oksidasi &l dala+ 3&l!/5 %80 3 5 %10 ! 5 -2bilangan oksidasi I dala+ aI!"5 %90 a 5 %10 ! 5 -2

bilangan oksidasi P dala+ a"P!/5 %90 a 5 %10 ! 5 -2

9. unakan bilangan oksidasi untuk +engidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari

bro+ine dala+ keadaan oksidasi yang sa+a.

4r0 4r!-0 (4r0 4r!-/0 (4r!"0 4r20 4r2!0 (4r!2 Jawab : bilangan oksidasi 4r dan 4r2 5 6

bilangan oksidasi 4r!/-dan (4r!25 %"

bilangan oksidasi 4r!- dan 4r2! 5 %1

7. *ulis persa+aan setengah reaksi reduksi0 diasu+sikan dala+ keadaan asa+.1. !/

2-#a,$ ke !2#g$

2. !"-#a,$ ke !2#g$

". n!2#s$ ke n2%

#a,$

Jawab : a. !/2-

#a,$ % / (%% 2e- ' !2#g$% 2(2!#l$

b. !"-#a,$ % e

-% 2(% ' !2#g% (2!#l$c. n!2#s$ % 2e- % /(

% ' n2%#a,$% 2(2!#l$

8. *ulis persa+aan setengah reaksi oksidasi0 diasu+sikan dala+ keadaan asa+.

1. (2#g$ ke #s$2. !/

2-#a,$ ke 2!;

2-#a,$

". &l2#g$ ke &l!/-#a,$

Jawab :

a. (2#g$% ' #s$% 2(%% 2e-#l$

b. 2!/2-

#a,$ ' 2!;2-

#a,$% 2e-

c. &l2#g$ % /(2! #l$ ' 2&l!/-#a,% ;(

%% 2e-

;. *ulis se+ua persa+aan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan

pereduksi.

1. n!/-#a,$ % (2#a,$ % (

%#a,$ ' n

2%#a,$ % #s$ % (2!#l$

2. &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ ' &l-#a,$ % !/

2-#a,$ % (

%#a,$

". &u2!#s$ % (%

#a,$ ' &u#s$ % &u2%

#a,$ % (2!#l$/. (2!2#a,$ % (%

#a,$ % I-#a,$ ' I2#a,$ % (2!#l$

Jawab :

a. n!/-#a,$ % (2#a,$ % (

%#a,$ < n

2%#a,$ % #s$ % (2!#l$

oksidator : n!/-

reduktor : (2

oksidasi : (2 < % 2(%% 2e-

reduksi : n!/- % 2e- % ;(%< n2% % /(2!

sehingga : n!/-#a,$ % (2#a,$ % 7(

%#a,$ < n

2%#a,$ % #s$ % /(2!#l$

b. &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ < &l-#a,$ % !/

2-#a,$ % (

%#a,$

oksidator : &l!

-

reduktor : !2


3/45

oksidasi : !2% 2(2!< !/2-% /(% % 2e-

reduksi :&l!- % 2(%% 2e-< &l-% (2!

sehingga : &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ < &l-#a,$ % !/

2-#a,$ % 2(

%#a,$

c. &u2!#s$ % (%

#a,$ < &u#s$ % &u2%

#a,$ % (2!#l$

oksidator : &u2!

reduktor : &u2!

oksidasi : &u2! % 2(%< 2&u2% % (2! % 2e

-

reduksi : &u2! % 2 (%% 2e-ih kasiterit #n!2$

dengan arang #karbon$

b. Pengolahan air li+bah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. (2 dioksidasi +en>adi

belerang.

a. n!2#s$% s$< n#s$% &!2#g$oksidator : n!2reduktor : &

b. (2 % / &l2% / (2! ? (2!/% ; (&l

oksidator : &l2reduktor : (2

16. *ulis se+ua persa+aan redoks berikut :

a. kaliu+ per+anganat +engoksidasi hidrogen peroksida +en>adi oksigen. #uasana asa+$

b. kaliu+ dikro+at +engoksidasi belerang dioksida +en>adi ion sulfat. #uasana asa+$

c. Pe+bentukan unsur seleniu+ dan belerang dari (2 dengan (2e!".

Jawab :

a. oksidasi : (2!2< !2%2(%% 2e- @ 9

reduksi : n!/- % ;(%% 9e-< n2%% /(2! @ 2

AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

2n!/-

% 9(2!2 % 17 (%

< 2 n2%

% ;(2! % 9 !2% 16 (%

b. 32&r2!8 % "!2 % (2!/ < &r2 #!/$ " % 32!/ % (2!

c.H2SeO3+ 2 H2S ? SeS2+ 3 H2O

11. as 3lorin ditiupkan dala+ larutan kaliu+ iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin dia+ati

dan sei+bangkan persa+aan reaksinya.

Jawab :

3lorin +erupakan agen pengoksidasi kuat dari yodiu+0 karena iodide dioksidasi oleh klorin

untuk yodiu+. aat gas klorin ditiupkan ke dala+ larutan kaliu+ iodida0 beberapa ion iodida

dioksidasi +en>adi iodin.. olekul-+olekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk+e+bentuk ion triiodida yang bewarna cokelat0 I"

-.


4/45

Dengan kelebihan klorin0 iodin bereaksi untuk +e+bentuk yodiu+ +onoklorida0 I&l0

berwarna +erah. yodiu+ +onoklorida bereaksi lebih lan>ut untuk +e+bentuk yodiu+

triklorida0 I&l "0warnanya lebih >ernih.

Persa+aan reaksinya :

2 I -(aq)% &l 2(aq)' I 2(aq)% 2 &l-(aq)

I -# aq$% I 2# aq$' I "-# aq$I -(aq)% I 2(aq)'I "-(aq)I 2# aq$% &l 2# aq$' 2 I&l# aq$I 2(aq)% 2&l (aq)'2 I&l (aq)I&l# aq$% &l 2# aq$' I&l "# aq$I&l (aq)% 2&l (aq)' I&l "(aq)

12. Barutan 3aliu+ per+anganat +engoksidasi a++oniu+ besi #II$ sulfat0 #(/$2!/. e!/.

7(2!. tulis se+ua persa+aan reaksi sei+bang

Jawab :

e!/% #(/$2!/% 7(2! ' #(/$2e#!/$2.7(2!

1". Peristiwa oksidasi terdapat pada perubahan . . . .

a. 2-+en>adi

b. &l2 +en>adi &l-

c. P2!9+en>adi P!/"-

d. &u2%+en>adi &u

e. +en>adi -

Jawab : a

4ilangan oksidasi pada 2-adalah sesuai dengan +uatannya yaitu -2. Dan bilangan oksidasi

adalah 6. Jadi yang +engala+i oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari -2 +en>adi

6.

1/. Reaksi antara natriu+ dan air ditun>ukan dengan persa+aan :

2a % 2(2! ' 2a!( % (2)at yang +engala+i reduksi adalah . . . .

a. Cir

b. atriu+

c. atriu+ hidroksidad. as hidrogen

e. atriu+ dan air

Jawab : a

4ilangan oksidasi ( pada (2! adalah %1 sedangkan bilangan oksidasi ( pada (2 adalah 6.

Jadi air yang +engala+i reduksi karena bilangan oksidasinya turun.

19. 4ilangan oksidasi dala+ Cl#!"$"5 60 berikan pen>abarannya

Jawab :

Ju+lah total bilangan oksidasi ato+-ato+ dala+ senyawa netral adalah nol.#1 @ 4! Cl$ % #" @ 4! $ % #= @ 4! !$ 5 @


5/45

#1 @ %1$ % #" @ %9$ % #= @ -2$ 5 @

#%"$ % #%19$ % #-1;$ 5 @

6 5 @

17. *entukan bilangan oksidasi dala+ (!"

Jawab :bilangan oksidasi dala+ (!"#1 @ 4! ($ % #1 @ 4! $ % #" @ 4! !$ 5 6

#1 @ %1$ % #1 @ 4! $ % #" @ -2$ 5 6

#%1$ % #4! $ % #-7$ 5 6

4! 5 %9

bilangan oksidasi dala+ (!"adalah %9

18. *entukan bilangan oksidasi dala+ (/%

Jawab :bilangan oksidasi dala+ (/

%

#1 @ 4! $ % #/ @ 4! ($ 5 %1

4! % #/ @ %1$ 5 %1

4! 5 -"

bilangan oksidasi dala+ (/%adalah -"

BAB 2. REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

Tujuan Instruksional Umum (TIU):

Mahasiswa mampu menjelaskan beberapa konsep-konsep dasar ilmu kimia.

(Gambar 2.1 adalah struktur 3-dimensi molekul vitamin C, salah satu contoh at

antioksidan!.

Tujuan Instruksional Khusus (TIK):

"ila diberikan satu sistem reaksi redoks maka mahasiswa akan dapat men#usun seln#a

dan menulis reaksi #an$ terjadi baik seba$ai sel $alvanik maupun elektrolisis.

2. !"n#ahuluanManusia hidup karena reaksi oksidasi reduksi atau disin$kat redoks. Glukosa dalam

tubuh dapat men$hasilkan ener$i karena reaksi oksidasi. %leh karena itu, kekuran$an

oksi$en dalam tubuh akan men#ebabkan kekuran$an ener$i #an$ dibutuhkan untuk

melakukan aktivitas.

&eaksi #an$ berhubun$an den$an oksi$en disebut oksi#asi. %ksi$en bereaksi den$an

hampir semua unsur membentuk sen#awa #an$ disebut oksi#a. Contohn#a, ma$nesium

san$at mudah ber$abun$ den$an oksi$en. 'ermukaan lo$am #an$ masih baru

dikenakan terhadap udara akan se$era teroksidasi men$hasilkan lapisan ma$nesium

oksida, M$%. "esi, ju$a den$an mudah dioksidasi diudara terbuka

men$hasilkan karat#an$ disusun dari e2%3. "esi #an$ telah teroksidasi, atau oksida


6/45

besi, dapat ju$a dirusak, atau direduksi, men$hasilkan lo$am e murni 'roses

pembuatan lo$am dari oksidan#a disebutr"#uksi.

%ksi$en selain bereaksi den$an unsur dapat ju$a bereaksi den$an molekul. &eaksi

oksi$en den$an molekul #an$ men$andun$ unsur karbon dan hidro$en, misaln#a

$lukosa, akan men$hasilkan hasil akhir #aitu )2% dan C%2.

*elanjutn#a, pen$ertian oksida dan reduksi menjadi lebih luas, tidak han#a reaksi

den$an oksi$en. Misaln#a, besi oksida, e2%3, adalah sen#awa ionik (lihat +imia asar

tentan$ *truktur Molekul! #an$ tersusun dari ion e3 dan %2-. &eaksi besi den$an

oksi$en adalah,

e(s! 3%2($! 2 e2%3(s!

"erdasarkan reaksi di atas, mula-mula e adalah atom netral tetapi kemudian

kehilan$an elektron sehin$$a berubah menjadi ion e3. "esi dapat kembali menjadi

lo$am besi. 'roses balik ini terjadi bila ion e3 memperoleh elektron.

'rosesm"l"$askandan m"n"rima "l"ktronmasin$-masin$disebut oksi#asidan r"#uksi. /adi oksidasi adalah proses melepaskan elektron oleh

suatu at, dan reduksi adalah proses menerima elektron oleh suatu at. &eaksi #an$

melibatkan oksidasi dan reduksi disebut reaksi oksidasi-reduksi, atau disin$kat reaksi

redoks.

'erhatikan reaksi pembentukan M$%,

M$(s! %2($! 2M$%(s!

'roduk M$% adalah sen#awa ionik #an$ men$andun$ M$2 dan %2- #an$ terbentuk

melalui pemindahan elektron dari M$ kepada oksi$en. Ma$nesium melepaskan elektron

melalui proses,

M$ M$2 2e (oksidasi!

'erubahan M$ menjadi M$2 disebut oksidasi karena ma$nesium melepaskan elektron.

%ksi$en menerima elektron melalui reaksi,

%2 0e 2%2- (reduksi!

'erubahan %2 menjadi %2- adalah reduksi karena oksi$en memperoleh elektron. %leh

karena itu, pada reaksi M$(s! %2($!, ma$nesium dioksidasi dan oksi$en direduksi.

'ada setiap reaksi redoks, oksidasi dan reduksi terjadi s"%ara &"rsamaan (simultan).

idak pernah terjadi at melepaskan elektron tanpa ada at lain #an$ meneriman#a. )al

ini disebabkan karena elektron tidak pernah ditemukan seba$ai pereaksi atau produk

dalam setiap perubahan kimia atau reaksi kimia. ari sini ju$a dapat disimpulkan bahwa

jumlah total elektron #an$ diperoleh sama den$an jumlah total elektron #an$

dilepaskan. /adi, pada reaksi M$(s! %2($!, 2 atom M$ bereaksi den$an 1 molekul %2,

karena 2 atom M$ membebaskan 0e dan 1 molekul %2 menerima 0e.

'ada reaksi redoks terdapat 2 istilah #aitu 'at $"noksi#asi(oksidator! dan 'at

$"r"#uksi(reduktor!. at pen$oksidasi adalah at #an$ menerima elektron dari at

#an$ dioksidasi. at pen$oksidasi adalah at #an$ men$alami reduksi. /adi at

pen$oksidasi adalah at #an$ men#ebabkan terjadin#a oksidasi. 'ada reaksi

pembentukan M$%, %2 men$ambil elektron dari M$ dan men#ebabkan M$ teroksidasi.

/adi %2 adalah at pen$oksidasi. 'ada reaksi M$(s! %2($!, at pen$oksidasi (%2!

menjadi tereduksi. at pereduksi adalah at #an$ memberikan elektron pada at #an$direduksi. at pereduksi adalah at #an$ men$alami oksidasi. /adi at pereduksi adalah


7/45

at #an$ men#ebabkan terjadin#a reduksi. 'ada reaksi pembentukan M$%, M$

memberikan elektron pada %2 #an$ men#ebabkan %2 tereduksi. /adi M$ adalah at

pereduksi. 'ada reaksi M$(s! %2($!, at pereduksi (M$! menjadi teroksidasi.

2.2 Bilanan Oksi#asi

'ada reaksi %2 den$an masin$-masin$ M$ dan * berikut,

M$(s! %2($! M$%(s!

*(s! %2($! *%2(s!

terdapat palin$ tidak satu kesamaan, #aitu kedua reaksi men$hasilkan oksida.

'erbedaann#a adalah bahwa hasil reaksi M$% adalah oksida ionik tetapi *%2 adalah

molekular #an$ tidak men$andun$ ion-ion. amun demikian, kita harus mampu

menjelaskan kedua reaksi dalam satu cara #aitu den$an membuktikan pern#ataan

bahwa oksi$en men$oksidasi M$ dan *. en$an kata lain, kita harus menjelaskan kedua

reaksi seba$ai reaksi redoks. )al ini dapat dilakukan d4n$an kons"$ &ilanan

oksi#asi. "ila menerapkan konsep bilan$an oksida maka harus ditentukan terlebih

dahulu bilan$an oksida unsur. 5ntuk menentukan bilan$an ini harus man$ikuti aturanberikut.

6turan-aturan menentukan bilan$an %ksidasi7

1. "ilan$an %ksidasi setiap unsur dalam bentuk unsurn#a adalah nol tanpa

memperhatikan kekompleksan molekul #an$ terjadi. /adi atom-atom di dalam e, 2, '0

dan *8 semua mempun#ai bilan$an %ksidasi nol.

2. "ilan$an oksidasi ion monoatomik (ion #an$ tersusun han#a dari satu atom! sama

den$an muatann#a. /adi a, 6l3 dan *2- masin$-masin$ mempun#ai bilan$an

oksidasi 1, 3, dan -2.

3. /umlah semua bilan$an oksidasi dari semua atom-atom dalam *uatu sen#awa adalah

nol. 5ntuk ion poliatomik, jumlah bilan$an oksidasi harus sama den$an

muatann#a. Tam&ahan $a#a aturan ini a#alah &aha $a#a suatu s"n*aa:

0. "ilan$an oksidasi adalah -1.

9. "ilan$an oksidasi ) adalah 1.

:. "ilan$an oksidasi % adalah -2.

"ila menentukan bilan$an oksidasi, serin$kali terjadi pertentan$an antara aturan #an$

satu den$an #an$ lain. "ila hal ini terjadi maka prioritas adalah dari aturan tertin$$i

hin$$a aturan terendah.

i dalam menentukan bilan$an oksidasi atom-atom dalam berba$ai sen#awa, selain

men$$unakan aturan-aturan diatas dapat ju$a men$$unakan teori-teori tentan$

pembentukan ion-ion dari lo$am dan non-lo$am.

'ada reaksi redoks terjadi perubahan bilan$an oksidasi atau keadaan-oksidasi pada dua

atau lebih unsur. Contohn#a reaksi antara M$ dan oksi$en,

M$(s! %2($! M$%(s!

bilan$an oksidasi7 ; ; 2 -2

den$an bilan$an oksidasi tertulis dibawah simbol unsur-unsurn#a. "ilan$an oksidasi M$

berubah dari ; menjadi 2 dan bilan$an oksidasi % berubah dari ; menjadi -2. /adi,

pada oksidasi M$ disertai den$an kenaikan bilan$an oksidasi (dari ; menjadi 2! dan

pada reduksi %2 disertai den$an penurunan bilan$an oksidasi (dari ; menjadi -2!.


8/45

Contoh ini men$hasilkan cara pende


9/45

/umlah > -2 (aturan 3!, maka ? > :. /adi pada ion Cr2%=2-, bilan$an oksidasi Cr

adalah :. etapi perlu diin$at bahwa atom-atom dalam ion poliatomik terikat dan$an

$a#a tarik #an$ sama seperti atom-atom dalam molekul. 0a#i s"&"narn*a ti#ak a#a

ion +r1 #i #alam ion +r2O2-. /adi, karena molekular, maka bilan$an oksidasi Cr

dan % bukan muatan sebenarn#a.

9. on Cl%3- terbentuk dari 2 unsur non-lo$am. ni berarti bahwa ion terikat den$an

$a#a tarik #an$ sama seperti dalam molekul. ni berarti tidak ada ion Cl- di dalam ion

Cl%3- sehin$$a aturan 2 ti#ak #a$at #iunakan. en$an aturan :, bilan$an oksidasi

oksi$en adalah -2. *ehin$$a bilan$an oksidasi Cl dapat ditentukan.

Cl l.(?! > ?

% 3.(-2! > -: (aturan-:!

/umlah > -1 (aturan -3!, maka ? > 9. /adi bilan$an oksidasi Cl adalah 9. "ila

bersen#awa den$an lo$am, seperti pada aCl dan eCl3, maka klorida adalah seba$ai

Cl- sehin$$a bilan$an oksidasin#a adalah -1. /adi dapat terjadi bilan$an oksidasi Cl

selain -1 #an$ terjadi bila Cl bersen#awa den$an non-lo$am. )al #an$ sama berlaku

untuk sen#awa #an$ men$andun$ non-lo$am selain Cl.

:. a adalah lo$am alkali, jadi a, sehin$$a bilan$an oksidasin#a adalah 1. *esuai

aturan :, bilan$an oksidasi oksi$en adalah -2.

a 2.(1! > 2 (aturan 2!

* 0.( ?! > 0?

% :.(-2! > -12 (aturan :!

/umlah > ;, maka ? > 9A2. "ilan$an oksidasi * adalah 9A2.

Bilanan oksi#asi ti#ak &ol"h s"mua &ilanan (m"ski$un &ilanan oksi#asi itu

a#a).

=. e2(*%0!3 adalah sen#awa ionik #an$ tersusun dari ion e3 dan *%02-. /adi

bilan$an oksidasi e3 adalah 3. "ilan$an oksidasi oksi$en adalah -2, sesuai aturan-:.

/adi,

e 2(3! > : (aturan-2!

* 3.( ?! > 3?

% 12.(-2! > -20 (aturan -:!

/umlah > ;, maka ? > :. /adi bilan$an oksidasi * adalah :.

2. R"aksi R"#oks Dalam 3arutan

/enis reaksi antara ion-ion di dalam larutan tidak han#a reaksi metatesis. &eaksi

metatesis atau reaksi per$antian adalah reaksi #an$ melibatkan dua sen#awa dalam

larutan den$an mempertukarkan kation diantara dua anion. contohn#a reaksi,

6$%3(aB! aCl(aB! 6$Cl(s! a%3(aB!

&eaksi redoks ju$a ban#ak melibatkan pereaksi ionik, produk ionik, atau pereaksi dan

produk ionik. &eaksi redoks serin$ lebih kompleks dari reaksi metatesis sehin$$a sukar

men#etimban$kan persamaan reaksin#a. amun demikian, ada metoda

men#etimban$kan reaksi redoks. at-at #an$ dapat melakukan reaksi redoks meliputi

at-at #an$ di$unakan di laboratorium dan #an$ sudah di$unakan dalam kehidupan

sehari-hari. *alah satu contoh #an$ di$unakan dalam kehidupan sehari-hari adalan

cairan $"n"lantanseperti cloro?, #aitu larutan encer a%Cl. on %Cl- adalah at

pen$oksidasi kuat #an$ mampu men$oksidasi s"n*aa-s"n*aa &"rarnamenjadi

tidak berwarna.


10/45

on %Cl- (hi$oklorit! ju$a di$unakan seba$ai Dactive in$redientE dalam beberapa

produk #an$ di$unakan untuk mence$ah$"rtum&uhan lumut, dan active in$redient

pada bahan kimia #an$ ditambahkan ke dalam kolam r"nanuntuk men$klorinasi air.

on %Cl- m"m&unuh jamurdan mikrooranism"lain den$an cara men$oksidasin#a.

isampin$ untukm"m&unuh &akt"ri, reaksi redoks ju$a di$unakan untuk

men$hasilkan "l"ktrisitasberupa &at"rai(dibahas di bab !.

*alah satu metoda #an$ dapat di$unakan untuk men#etimban$kan reaksi redoks

adalan m"to#a ion-"l"ktron. en$an metoda ini persamaan reaksi dipecah menjadi

dua ba$ian, #an$ disebut F-reaksi. Masin$-masin$ F-reaksi disetimban$kan dan

kemudian dijumlahkan untuk memberikan persamaan ion total #an$ telah setimban$.

*alah satu contoh adalah reaksi antara larutan *nCl2 dan )$Cl2 men$hasilkan )$2Cl2

dan *n0.

an$kah-lan$kah pen#etimban$an adalah seba$ai berikut

1. uliskan semua at #an$ terlibat dalam reaksi.

*n2 )$2 C1- *n0 )$2C12

2. Memba$i persamaan reaksi menjadi dua F-reaksi. 5ntuk memba$i reaksi maka

dimulai den$an melihat produk #an$ man$alami perubahan dari pereaksi.

*n2 *n0

)$2 Cl- )$2Cl2

3. Men#etimban$kan F-reaksi den$an aturan-aturan7

H Men#amakan jumlah atom disebelah kiri dan kanan reaksi.

H Men#amakan muatan total disebelah kiri dan kanan reaksi.

/adi diperoleh,

*n2 *n0 2e

2e 2)$2 2Cl- )$2Cl2

0. Menjumlahkan kedua F-reaksi.

5ntuk menjumlahkan F-reaksi maka dipakai prinsip reaksi redoks #aitu jumlah elektron

#an$ diterima harus sama den$an jumlah elektron #an$ dibebaskan. "ila ini telah

dipenuhi maka baru dapat dijumlahkan. /adi diperoleh,

2e *n2 2)$2 2C1- *n0 )$2C12 2e

"ila terdapat spesi #an$ sama di sebelah kiri dan kanan reaksi maka harus dihilan$kan.

/adi dari persamaan ini elektron harus dihilan$kan, sehin$$a diperoleh,

*n2 2)$2 2Cl- *n )$2Cl2

+ontoh 2:

'ada reaksi berikut, at mana #an$ tereduksi dan teroksidasi, dan mana at

pen$oksidasi dan at pereduksiI

10)C1 +2Cr2%= 2+C1 2CrC13 3C12 =)2%.

!"n*"l"saian:

"ilan$an oksidasi tiap-tiap unsur adalah,

10)C1 +2Cr2%= 2+C1 2CrC13 3C12 =)2%

1 -1 1 : -2 1 -1 3 -1 ; 1 -2

apat terlihat bahwa at #an$ teroksidasi adalah )C1 dan at #an$ tereduksi adalah

+2Cr2%=. 6tau at pen$oksidasi adalah +2Cr2%= dan at pereduksi adalah )C1.


11/45

2.4 R"aksi R"#oks #alam 3arutan Asam

"eberapa reaksi redoks dalam larutan membutuhkan atau men$hasilkan ) atau %) .

&eaksi ini biasan#a ju$a melibatkan )2% seba$ai pereaksi atau produk. 'ada beberapa

reaksi, ) atau %)- tidak han#a seba$ai pereaksi atau produk tetapi ju$a dapat

mempen$aruhi produk reaksi. Contohn#a, /ika ion Mn%0 di$unakan seba$ai atpen$oksidasi dalam larutan suasana asam maka produk reduksi adalah Mn2. etapi

jika larutan adalah suasana basa maka produk reduksin#a adalah Mn%2. Contoh berikut

adalah reaksi redoks antara )Cl dan +Mn%0 dalam suasana asam men$hasilkan Cl2 dan

Mn2,

Cl- Mn%0 Cl2 Mn2

ahap-tahap men#etimban$kan reaksi diatas den$an metoda ion-elektron dalam larutan

suasana asam adalah seba$ai barikut7

1. Memba$i persamaan reaksi menjadi F-reaksi.

Cl- Cl2

Mn%0- Mn2

2. Men#etimban$kan atom-atom selain ) dan %.

2Cl- Cl2

Mn%0- Mn2

3. Men#etimban$kan oksi$en den$an menambahkan )2%.

2Cl- Cl2

Mn%0-Mn2 0)2%

0. Men#etimban$kan hidro$en den$an penambahan ).

2C- Cl2

8) Mn%0- HJ K Mn2 0)2%

9. Men#etimban$kan muatan den$an penambahan elektron.

2Cl- Cl2 2e

9e 8) Mn%0 Mn2 0)2%

:. Membuat jumlah elektron #an$ diterima sama den$an jumlah elektron #an$

dibebaskan.

(2Cl- C12 2e! ?9

(9e 8) Mn%0 Mn2 0)2%! ?2

=. Menjumlahkan kedua F-reaksi.

1;Cl- 1:) 2Mn%0- 9Cl2 2Mn2 8)2%

8. Men$hilan$kan at #an$ sama di sebalah kiri dan kanan reaksi.

1;Cl- l:) 2Mn%0- 9Cl2 2Mn2 8)2%

+ontoh :

*etimban$kan persamaan reaksi berikut dan$an metoda ion-e1ektron dalam suasana

asam.

Cr2%=2- )2* Cr3 * (asam!.!"n*"l"saian:


12/45

ahap 17 Cr2%=2- Cr3

)2* *

ahap 27 Cr2%=2- 2Cr3

)2* *

ahap 37 Cl2;= 2Cr3 =)2%

)2* *ahap 07 10) Cr2%=2- 2Cr3 =)2%

)2* * 2)

ahap 97 :e 10) Cr2%=2- 2Cr3 =)2%

)2* * 2) 2e

ahap :,=7 10) Cr2%=2- 3)2* 2Cr3 =)2% 3* :)

ahap 87 8) Cr2%=2- 3)2* Cr3 3* =)2%

2./ R"aksi R"#oks #alam 3arutan Basa

'ada reaksi #an$ terjadi dalam suasana asam maka untuk men#etimban$kan reaksi

di$unakan )2% dan ). 'ada suasana basa di$unakan )2% dan %)-. *elain cara ini,cara palin$ sederhana adalah den$an men$hilan$kan ) pada persamaan reaksi

setimban$ dalam suasana asam den$an penambahan %) . Contohn#a,

men#etimban$kan F-reaksi #an$ terjadi dalam suasana basa,

'b 'b%

)asil pen#etimban$an dalam suasana asam adalah,

)2% 'b 'b% 2) 2e

5ntuk men$konversi ke suasana basa maka dilakukan den$an lan$kah-lan$kah seba$ai

berikut7

1. Men$eliminasi ) den$an penambahan ;)-.

)2% 'b 2%)- 'b% 2) 2%)- 2e

2. Men$$abun$kan ) den$an %)- membentuk )2%.

)2% 'b 2%)- 'b% 2)2% 2e

3. Men$hilan$kan )2% dari kedua sisi persamaan reaksi.

'b 2%)- 'b% )2% 2e

+ontoh 4:

*etimban$kan reaksi berikut dalam suasana basa.

'b(%)!3- %Cl- 'b%2 Cl- (basa!.

!"n*"l"saian:

ahap l7 'b(%)!3- 'b%2

%Cl- C1-

ahap 27 'b(%)!3- 'b%2 )2% )

2) %Cl- Cl- )2;

ahap 37 'b(%)!3- 'b%2 )2% ) 2e

2e 2) %Cl- Cl- )2%

ahap 07 2) %Cl- 'b(%)!3- Cl- 2)2% 'b%2 )

ahap 97 'enambahan %) pada kedua sisi reaksi.

) %)- %Cl- 'b(%)!3- Cl- 2)2%'b%2%)-

ahap :7 )2% %Cl- 'b(%)!3- Cl- 2)2%'b%2%)-

ahap =7 %Cl- 'b(%)!3- Cl- )2% 'b%2 %)-

2. B"&"ra$a 5at !"noksi#asi #an !"r"#uksi


13/45

i laboratorium, serin$ diperlukan at untuk men$oksidasi atau mereduksi bahan kimia

#an$ di$unakan pada percobaan. 5ntuk tujuan ini terdapat bebarapa at pen$oksidasi

dan pereduksi #an$ dapat di$unakan, tetapi perlu dipilih #an$ palin$ mudah di$unakan.

Contohn#a, klorin, Cl2, adalah at pen$oksidasi #an$ san$at kuat tetapi tidak dapat

di$unakan di laboratorium terbuka karena si


14/45

reaksi terjadi pada permukaan maka reaksin#a sukar dikontrol, "ila reaksi redoks

dilakukan dalam larutan maka di$unakan at pereduksi #an$ larut dalam air. /adi, dari

keti$a at pereduksi di atas #an$ dapat di$unakan adalah (2! dan (3!.

6nion sul

(a! 2)%3 3)36s%3 2% 3)36s%0 )2%

(b! a%3 9a :)C1 :aC1 32 3)2%

=. *etimban$kan persamaan reaksi berikut den$an metoda ion-e1ektron. *emua reaksi

terjadi dalam suasana asam.

(a! Cu %3- Cu2 %

(b! n %3- n2 )0

(c! 6$ 6s)3 )36s%0 6$

(d! %3- )*%3- - *%02-

(e! ')3 2 )3'%2 -

8. *etimban$kan persamaan reaksi berikut den$an metoda ion-elektron. *emua reaksi

terjadi dalam suasana basa.

(a! C- 6s%03- 6s%2- C%-

(b! Cr%2- )%2- Cr%02- %)-

(c! n %3- n(%)!02- )3

(d! 2)0 Mn(%)!3 Mn(%)!2 )2%)


15/45

. +lorin, C12, adalah at pen$oksidasi kuat, tetapi jaran$ di$unakan di 1aboratorium.

+enapaI

1;. uliskan persamaan reaksi ionik setimban$ untuk reaksi antara natrium sul


16/45

Rumus Molekul Unsur, menyatakan gabungan atom!atom yang sama

yang membentuk molekul. Contoh : O", O#, H", $%, &'.

Rumus Molekul Senyawa, menyatakan gabungan dari beberapa atom

yang berbeda. Contoh : CO", H"O, (H#, HCl, dll.

b. Rumus Empiris

Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah

atom penyusun suatu molekul.

Nama Senyawa Rumus Moleul Rumus !m"iris

)ir H"O H"O

)sam Cuka CH#COOH CH"O

*lukosa C+H"O+ CH"O

#. $A$A NAMA S!N%A&A

I. $A$A NAMA S!N%A&A AN'R(ANIK

1. $ata Nama Senyawa #iner

&enyaa biner adalah senyaa yang tersusun atas dua jenis atom.

-erdasarkan jenis ikatannya, senyaa biner dapat dikelompokkan menjadi

:

a. Senyawa #iner Ioni, terdiri atas suatu kation ion logam/ dan

suatu anion ion non logam/.

Nama ation logam ) * anion non logam ) -ida / -ide )

Contoh : (aCl (atrium klorida0 &odium 1hloride /

$bCl" 2imbal3445 klorida0 6ead3445 1hloride/


17/45

$bCl% 2imbal3475 klorida0 6ead3475 1hloride/

8ntuk kation logam yang memiliki muatan lebih dari satu, muatannya

ditulis dengan angka romai dalam tanda kurung.

+atar nama bebera"a ion, bai ation mau"un anion :

Kation Logam Anion Non Logam

Kation Nama Anion Nama

6i9 6itium H! Hidrida 0 Hidride

(a9 (atrium 0 &odium (#!

(itrida 0 (itride

K9 Kalium 0 $otassium O"!

Oksida 0 Oide

Mg"9 Magnesium $#!

;os


18/45

&n%9

2imah 47/ 0 2in 47/

)s#!

)resenida 0 )rsenide

$b"9 2imbel 44/ 0 6ead 44/ 2e"!

2ellurida 0 2elluride

$b%9 2imbel 47/ 0 6ead 47/

;e"9 -esi 44/ 0 4ron 44/

;e#9 -esi 444/ 0 4ron 444/

Cu9 2embaga 4/ 0 Copper 4/

Cu"9 2embaga 44/ 0 Copper 44/

Hg9 Raksa 4/ 0 Mer1ury 4/

Hg"9 Raksa 44/ 0 Mer1ury 44/

$t"9 $latina 44/ 0 $latinum 44/

$t%9

$latina 47/ 0 $latinum 47/

)u9 ?mas 4/ 0 *old 4/

)u#9 ?mas 444/ 0 *old 444/

b. Senyawa #iner Ko-alen

)turan penamaan senyaa ko>alen adalah sebagai berikut :


19/45

$enulisan unsur pertama pada senyaa ko>alen mengikuti urutan berikut :

- @ &i @ C @ &b @ )s @ $ @ ( @ H @ & @ 4 @ -r @ Cl @ O @ ;

Contoh : )ir, H"O bukanOH", )monia, (H# bukanH#(

* Nama %unani umla/ atom unsur e01 * nama unsur e01 )

* nama %unani umla/ unsur e02 * nama unsur

e02 ) idaide .

(ama jumlah atom dalam bahasa Aunani :

= mono, " = di, # = tri, % = tetra, B =penta, + = heksa, = hepta,

' = okta, D = nona, E = deka.

Ket :Jika jumlah atom unsur ke-1 hanya 1, tidak perlu ditambahkan

awalan mono.

Contoh : (O" ( Nitrogen Dioksida / Nitrogen Dioxide

$"OB ( Di!os!or pentaoksida / Diphosphor pentaoxide

2. $ata Nama Senyawa 3oliatomi

&enyaa poliatom dibentuk oleh dua atom atau lebih yang berbeda.

Nama ation ) Nama anion

+atar ion "oliatomi :

Ion 3oliatomi Nama Ion 3oliatomi

(H%9 )monium

OH! Hidroksida0Hidroide


20/45

CO#"! Karbonat0Carbonate

CH#COO!

)setat0)1etate

C(!

OC(!

&C(! &ianida0Cyanide&ianat0Cyanate2iosianat02hio1yanate

C"O%"!

Oksalat0Oalate

-rO!

-rO#!

-rO%! Hipobromit0Hypobromite-romat0-romate$erbromat0$erbromate

4O!

4O#!

4O%! Hipoiodit0Hypoiodite4odat04odate$eriodat0$eriodate

&O#"!

&O%"! &ul


21/45

(O"!

(E#! (itrit0(itrite(itrat0(itrate

ClO!

ClO"!

ClO#!

ClO%! Hipoklorit0Hypo1loriteKlorit0CloriteKlorat0Clorate$erklorat0$er1lorate

MnO%"!

MnO%! Manganat0Manganate$ermanganat0$ermanganate

)sO##!

)sO%#! )rsenit0)rsenite)rsenat0)rsenate

CrO%"!

Cr"O"! Kromat01hromateGikromat0di1hromate

$O##!

$O%#! ;os


22/45

4. $ata Nama Senyawa $erner

&enyaa terner sederhana meliputi asam, basa, dan garam. Reaksi asam

dengan basa menghasilkan garam.

a. $ata Nama Senyawa Asam

)sam adalah senyaa yang melepaskan ion H9dalam air. &enyaa asam

terdiri atas :

Moleul #iner atom hidrogen dengan atom non logam/

Asam ) *Nama atom non logam ) ida

*5ydroNama atom non logam*)ic ) a6id

Contoh : H; )sam ;luorida 0 Hydrouori1 a1id /

Moleul 3oliatomi atom hydrogen dengan anion poliatomik /

Asam ) Nama anion "oliatomi

Nama anion "oliatomi7) a6id

7jika ion poliatomik mengandung atom O, ganti akhiran atedengan -icdan

akhiran itediganti dengan ous

Contoh : H#$O% )sam FosFat 0 $hosphori1 a1id/

H#$O# )sam Fos


23/45

Kation logam ) /ydro8ide

Contoh : KOH Kalium hidroksida 0 $otassium hydroide/

MgOH/" Magnesium hidroksida 0 Magnesium hydroide/

9. $ata Nama Senyawa 5idrat

Nama senyawa ) nama yunani umla/ /idrat

&enyaa hidrat adalah senyaa yang mengandung air kristal H"O /.

Contoh : Cu&O% . BH"O

II. $A$A NAMA S!N%A&A 'R(ANIK

&enyaa organik adalah senyaa!senyaa karbon dengan siFat!siFat

tertentu. &enyaa organi1 memiliki tata nama khusus. &elain nama

sistematis, banyak senyaa organi1 mempunya nama dagang nama

tri>ial/. -eberapa diantaranya adalah :

. CH% : Metana gas alam/

". CO(H"/" : 8rea

#. CH#COOH : )sam 1uka asam asetat/

%. C+H"O+ : *lukosa gula darah, gula anggur/

B. C"H""O : &ukrosa gula tebu/

+. HCHO : ;ormaldehida bahan Formalin/

. CHCl# : KloroForm bahan pembius/

'. CH4# : 4odoForm suatu antisepti1/

D. CH#CH"OH : ?tanol alkohol/E. CH#COCH# : )seton pembersih kuteks/


24/45

. 3!RSAMAAN R!AKSI KIMIA

1 3engertian

Reaksi kimia mengubah zat!zat asal pereaksi = reaktan/ menjadi zat!zatbaru produk/. Misalnya reaksi gas hidrogen dengan gas oksigen

membentuk air. &uatu reaksi kimia dinyatakan dengan menuliskan zat!zat

yang terlibat dalam reaksi yang menggunakan pemaparan rumus!rumus

kimia dalam bentukpersamaan reaksi.

Contoh:

Gengan keterangan:

2anda panah : arah reaksi diba1a Imembentuk#

huruF ke1il miring/ : keadaan zat

HuruF gberarti gas, lli$uid/ berarti 1airan, ssolid/ berarti padatan

dan a$a$ues/ berarti larutan dalam air.

Koe


25/45

. Menuliskan persamaan kata!kata yang terdiri dari nama dan keadaan zat

pereaksi serta nama dan keadaan zat hasil reaksi

". Menuliskan persamaan rumus kimia zat pereaksi dan zat hasil reaksi,

lengkap dengan ujud0keadaannya

#. Menyetarakan yaitu memberi koe


26/45

Contoh:

2uliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi berikut ini

Jaab:

%angkah 1& persamaan reaksi tersebut

%angkah '& )enyetaraan

. 2etapkan koe


27/45

Cara memberinama zat kimiaMinggu, 17 Maret 2013

2)2) ()M) &?(A)L) K4M4)

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

A. Kompetensi Dasar

!en"eskr#skan tata nama senyawa an$r%ank "an $r%ank se"erana serta #ersamaan reaksnya

. In!i"ator'( !en)*skan nama-nama senyawa $ks"a asam+ $ks"a ,asa+ asam+ ,asa "an %aram "ar senyawa

an$r%ank

( !en)*skan nama senyawa $r%ank #a*n% se"erana yan% men%an")n% at$m .+ /+ ,en0ena "an

at$m1%)%)s at$m *annya

2( !enyetarakan #ersamaan reaks se"erana "en%an ",erkan nama-nama 0at yan% ter*,at "a*amreaks ata) se,a*knya
http://supriadikusayang.blogspot.com/http://supriadikusayang.blogspot.com/http://supriadikusayang.blogspot.com/http://supriadikusayang.blogspot.com/


28/45

Para a* kma mem,erkan nama 0at ,er"asarkan nama $ran%+ nama tem#at+ s3at 0at "an

*annya( Sern% "en%an #erkem,an%an *m) kma+ semakn ,anyak 0at ,er)#a senyawa an$r%ank

"an $r%ank yan% "tem)kan ma)#)n yan% "sntess( O*e karena t)+ #em,eran nama "atas

men4a" s)*t( Ja"+ "#er*)kan s)at) tata nama sen#a$a( Unt)k "a#at men)*skan tata nama

senyawa+ ",)t)kan #en%eta)an tentan% rumus "imia !ari sen#a$a "an %i&angan o"si!asi(

Ja"+ #em,aasan n akan "awa* "en%an rumus "imia"an %i&angan o"si!asi( Sete*a t)+

kta akan menymak tata nama sen#a$a anorgani"( Unt)k tata nama sen#a$a organi"akan

",aas #a"a #ertem)an *an.

A. Rumus Kimia dan #ilangan 'sidasi

'( 'umus Kimia

Unt)k men)*s "an men%ena* r)m)s kma+ ar)s men%)asa *am,an% )ns)r( R)m)s kmamenyatakan 4ens "an 4)m*a at$m "en%an k$m#$ss tertent) )nt)k seta# m$*ek)*( R)m)s kma


29/45

san%at #entn% "a*am mem#e*a4ar *m) kma karena #en%ertan yan% )t) men%ena 0at "awa* "ar

r)m)s kma( R)m)s kma s)at) 0at "a#at ,er)#a r)m)s m$*ek)* ata) r)m)s em#rs(

a. 'umus Kimia (nsur

R)m)s kma )ns)r ter"r atas sat) at$m 5m$n$at$mk6 sama "en%an *am,n% at$m )ns)r

terse,)t( Ke,anyakan )ns)r m$n$at$mk a"a*a *$%am( Be,era#a 0at *an+ se#ert %as m)*a+ 4)%a

,er,ent)k m$n$at$mk( Peratkan ta,*e ,erk)t7

Nama Unsur Rumus Kimia

Karbon C

)luminium )l

-esi ;e

&eng n

%. 'umus Mo&e"u&

R)m)s m$*ek)* menyatakan 4ens "an #er,an"n%an at$m-at$m )ns)r "a*am m$*ek)* )ns)r ata)

senyawa(

R)m)s m$*ek)* "%$*$n%kan men4a" ")a+ yat) r)m)s m$*ek)* )ns)r "an r)m)s m$*ek)*

senyawa(

1). 'umus Mo&e"u& (nsur

R)m)s m$*ek)* )ns)r a"a*a r)m)s yan% menyatakan %a,)n%an at$m-at$m yan% sama yan%

mem,ent)k m$*ek)*( Ber"asarkan 4)m*a at$m yan% ,er%a,)n%+ m$*ek)* )ns)r ",a% men4a" ")a+

yat) m$*ek)* "at$mk "an m$*ek)* #$*at$mk(

a6( Molekul diatomika"a*a m$*ek)* yan% ter,ent)k "ar ")a at$m yan% sama( J)m*a at$m terse,)t

"nyatakan "en%an an%ka n"eks( An%ka n"eks "t)*s se,a%a s),skr# 5" ,awa6 sete*a *am,an%

)ns)r( In"eks ' #a"a )ns)r m$n$at$mk t"ak #er*) "t)*skan( Be,era#a 8$nt$ r)m)s m$*ek)*

"at$mk "a*a se,a%a ,erk)t(

Nama RumusMoleul

Oksigen O"

Hidrogen H"

(itrogen ("

,6( Molekul poliatomikyat) t%a at$m yan% sama ata) *e, ,er%a,)n% mem,ent)k se,)a m$*ek)*(

O0$n mer)#akan sa*a sat) m$*ek)* #$*at$mk(


30/45

2). 'umus Mo&e"u& Sen#a$a

R)m)s m$*ek)* senyawa 5r)m)s m$*ek)*6 menyatakan r)m)s senyawa yan% ters)s)n atas ")a at$m

ata) *e, yan% ,er,e"a yan% mem,ent)k m$*ek)*(

Ta,e*( R)m)s !$*ek)* Be,era#a Senyawa Kma

*enyaw

a

Rumus Moleul ;umla/ Atom

)ir H"O # atom " atom H dan

atom O/

Karbon

dioksida

CO" # atom atom C dan "

atom O/

*. 'umus Empiris

R)m)s em#rs ata) r)m)s #er,an"n%an menyatakan 4ens "an #er,an"n%an #a*n% se"erana

"ar at$m-at$m )ns)r "a*am senyawa(

1). 'umus empiris sen#a$a mo&e"u&

Nama

Senyawa

Rumus Moleul Rumus !m"iris

)ir H"O H"O

*lukosa C+H"O+ CH"O

2). 'umus empiris sen#a$a ion

R)m)s kma senyawa $n mer)#akan r)m)s em#rs( At)ran #en)*san em#rsnya a"a*a9

I$n #$st3 5kat$n6 "t)*s ter*e, "a)*) "k)t $n ne%at3 5an$n6(

Ber an%ka n"eks #a"a kat$n "an an$n sen%%a t$ta* m)atan kat$n sama "en%an t$ta* m)atan

an$n 5senyawa ,ers3at netra*6(

Per,an"n%an an%ka n"eks "a*am r)m)s em#rs ar)s mer)#akan ,*an%an ,)*at terke8*(

Ta,e*( Be,era#a 8$nt$ #en)*san r)m)s em#rs

*enyawa

+on

;enis

Kation

;enis

Anion

Rumus

!m"iris

(atrium

klorida

(a+ Cl! (aCl


31/45

(atrium

karbonat

(a+ CO#"! (a"CO#

Kalium

oksida

K+ O"! K"O

( i&angan +"si!asi

B*an%an $ks"as ata) tn%kat $ks"as a"a*a n*a m)atan at$m "a*am #em,ent)kan s)at)

m$*ek)* ata) $n( !)atan terse,)t "a#at ,erar%a #$st3 ata) ne%at3( B*an%an $ks"as *a0m

"sn%kat biloks 5b.o6( Be,era#a at$m anya mem*k ' ,*an%an $ks"as+ a"a 4)%a at$m yan%

mem*k *e, "ar ' ,*an%an $ks"as(

Berk)t n ketent)an-ketent)an )m)m "a*am #eneta#an ,*an%an $ks"as(

#ilangan

'sidasi ontoh

8nsur bebas dalam

bentuk monoatomik,

diatomik, triatomik,

tetraatomik dan

seterusnya

(ol

;e, C, H", Cl", O", ;", $%

dan &' adalah nol

)tom logam $ositiF sesuai

dengan nomorgolongannya,

ke1uali logam

transisi yang

memiliki lebih

dari satu biloks

6i, (a, K, Rb dan Cs

adalah 1

-e, Mg, Ca, &r, -a dan Ra

adalah+"

)l adalah 4

)tom H + Ke1uali dalam hibrida

logam -aH",)lH#, (aH/

= 1

)tom O " Ke1uali jika berikatan

dengan atom


32/45

-iloks atom O adalah !

dalam H"O"

-iloks atom O;"

adalah +" dalam

&enyaa superoksida

seperti KO"/, biloks atom

O bernilai !1/2

&eluruh atom dalam

ion

&esuai muatan

ion-iloks (a+= 1

MnO!%= 1

Dar ta,e* " atas "a#at "4e*askan se,a%a ,erk)t9

B*an%an $ks"as at$m "a*am )ns)r : n$*

.$nt$9

B*an%an $ks"as A* "an .) a"a*a n$*

J)m*a ,*an%an $ks"as se*)r) at$m "a*am senyawa : n$*

.$nt$9

B*$ks /SO;: n$*( Berart+ 4)m*a ,($ at$m / +,($ at$m S +,($ at$m O a"a*a n$*

J)m*a ,*an%an $ks"as se*)r) at$m "a*am $n : m)atan $n

.$nt$9

B*$ks (a+: +'

MnO!%: '

.ara !en8ar B*an%an Oks"as

Cara men1ari bilangan oksidasi atom

dalam senyaa sebagai berikut:

Hitung jumlah atom yang sama/

dalam senyaa

Mulailah dengan biloks H, O dan

logam


33/45

.$nt$9

'( Tent)kan ,*an%an $ks"as N "a*am N/;.*7

Penye*esaan9

B*$ks / : ; 5+'6 : +;

B*$ks .* : '

A%ar 4)m*a ,*$ks : n$*+ ,*$ks N : 2

( Tent)kan ,*an%an $ks"as S "a*am NaSO

Ja"+ ,*an%an $ks"as at$m S "a*am senyawa NaSO< = +>

#. $ata Nama Senyawa

Tata nama senyawa yan% "%)nakan sekaran% a"a*a tata nama IUPA. yan% ""asarkan

atas r)m)s kma senyawa( D sn akan menymak tata nama senyawa an$r%ank se"erana(

Tata Nama Sen#a$a Anorgani"

Pem,aasan tata nama an$r%ank "a#at "ke*$m#$kkan men4a"9

- Senyawa oksida asam

- Senyawa oksida basa

- Senyawa asam


34/45

- Senyawa basa

- Senyawa %aram

a. $ata nama osida asam

S)at) )ns)re n$n *$%am 4ka "reakskan "en%an $ks%en+ akan men%as*kan $ks"a n$n*$%am(

Jka $ks"a n$n*$%am "reakskan "en%an ar+ "a#at ter,ent)k senyawa yan% "se,)t asam+ sen%%a

$ks"a n$n*$%am "se,)t 4)%a $ks"a asam(

Senyawa yan% ter"r

atas ma8am )ns)r n$n *$%am 5,era"a " kanan ta,e* #er$"k yat) 'n, e, , Si, -, S%, As, , N,

/, Te, Se, S, At, I, r, -&, + !an 6+ #en)*san r)m)snya9

.atatan9 4ka awa*an mem*k )r)3 terakr ?a@ ata) ?$@ "an )ns)r mem*k )r)3 awa* ?a@ ata) ?$@+ maka kta

men%*an%kan )r)3 terakr awa*an yan% "%)nakan( !sa*nya kar,$n m$n$ks"a ,)kan kar,$n

m$n$$ks"a+ "emkan #)*a #a"a "ntr$%en tetr$ks"a ,)kan "ntr$%en tetra$ks"a+ ke8)a* )nt)k

PI23$s3$r tr$""a+ ,)kan 3$s3$r tr$""a(


35/45

Uns)r n$n *$%am yan% mem#)nya *e, "ar ' ma8am ,*an%an $ks"as ",er nama

,er"asarkan sistem sto*"+ yat) "en%an mem,),)kan an%ka r$maw yan% ses)a "en%an ,*an%an

$ks$"as n$n *$%am(

-onto Tata nama sen#a$a o"si!a asam

umus imia

Nama

Menggunaan

Awalan

Sistem Sto6

CO Karbon monoksida Karbon44/ oksida

&O# -elerang trioksida -elerang74/ oksida

$Cl# ;osFor triklorida ;osFor444/ klorida

("O# Ginitrogen trioksida (itrogen444/ oksida

%. $ata nama osida basa

S)at) )ns)r *$%am 4ka ,ereaks "en%an $ks%en akan men%as*kan $ks"a *$%am( Jka $ks"a

*$%am "reakskan "en%an ar+ "a#at ter,ent)k senyawa yan% "se,)t ,asa+ sen%%a $ks"a *$%am

"se,)t 4)%a $ks"a ,asa( Uns)r-)ns)r *$%am yan% mem#)nya *e, "ar ' ma8am ,*an%an $ks"as

",er nama ,er"asarkan sstem st$8k( Da*am sstem st$8k+ ,*an%an $ks"as "ar )ns)r *$%am

"t)n4)kkan "en%an an%ka r$maw "antara tan"a k)r)n% te#at " ,e*akan% nama *$%am(Be,era#a

8$nt$ senyawa "an namanya men)r)t sstem st$8k+ yat)

Rumus 'sida

#asa

Sistem Sto6

;eO -esi44/ oksida

;e"O# -esi444/ oksida

Cu"O 2embaga4/ oksida

CuO 2embaga44/ oksida

MnO Mangan44/ oksida

Mn"O# Mangan444/ oksida

*. $ata nama asam

!en)r)t Aren)s asam a"a*a 0at-0at yan% 4ka "*ar)tkan ""a*am ar "a#at ter$nsas

men%as*kan $n y"r$%en 5/+6( J)m*a $n /+yan% "a#at ",e,askan $*e s)at) asam "se,)t

a*ens asam( Asam "a#at ",e"akan "a*am 2 kate%$r ses)a "en%an a*ens asamnya+ yat)9 1)

asam %era&ensi satu5m$n$#r$tk6+ msa*nya /.*+ /Br+ /NO2 2) asam %era&ensi !ua5"#r$tk6+

msa*nya /SO;+ /.O2"an /.rO; 3) asam %era&ensi tiga5tr#r$tk6+ msa*nya /2PO;+/2AsO2"an /2S,O;(


36/45

Asam #a"at ter,ent)k "ar )ns)re-)ns)r y"r$%en+ n$n *$%am "an $ks%en( Ber"asarkan a"a

t"aknya $ks%en se,a%a )ns)re #eny)s)nnya+ asam "a#at ",a% men4a" asam ,ner 5asam yan%

t"ak men%an")n% $ks%en6 "en%an r)m)s /nCm "an asam $ks 5asam yan% men%an")n% $ks%en6

"en%an r)m)s /nCOm( Nama asam $ks yan% mem*k ' at$m $ks%en *e, se"kt "ar#a"a asam

$ks "atas+ ter"r atas kata asam "tam,a nama )ns)re n$n *$%am "en%an akran t( !sa*nya+

/NO2mem#)nya nama asam ntrt "an /SO2mem#)nya nama asam s)*3t(

Be,era#a 8$nt$ tata nama asam ,ner "an asam $ks yan% ",erkan "a*am ta,e*(

-onto Tata nama asam %iner

Asam biner Nama

H; )sam uorida

HCl )sam klorida

H"& )sam sul


37/45

CaOH/" Kalsium hidroksida

;eOH/# -esi444/ hidroksida

e. Tata nama 4aram

Garam a"a*a senyawa yan% ter,ent)k "ar %a,)n%an $n *$%am "an $n ssa asam(

A"a ma8am tata nama senyawa %aram yat) sstem *ama "an sstem st$8k(

Pem,eran nama )nt)k sstem *ama+

yat)

Pem,eran nama )nt)k sstem st$8k+

yat)


38/45

-onto Tata nama garam menurut sistem &ama !an sistem sto*"

umus

aram

Sistem Lama Sistem Sto6

KCl Kalium klorida Kalium klorida

;eCl" ;ero klorida -esi44/ klorida

;e&O% ;ero sulFat -esi44/ sulFat

ersamaan 'ea"sia"a*a #ersamaan yan% men)n4)kkan 0at-0at kma ter*,at "a*amreaks kma(

/a* n "nyatakan $*e9

( R)m)s kma 0at-0at


39/45

( K$e3sen reaks

( W)4)"1kea"aan 0at-0at

Unt)k 4e*asnya+ smak #en)*san #ersamaan reaks "ar %as y"r$%en 5/6 "en%an %as $ks%en 5O6

yan% men%as*kan )a# ar 5/O6(

Koe5isien rea"si

Jka ar%anya '+

T"ak #er*) "t)*s

/5%6 H O5%6 /O5%6

ro!u" rea"si+ yakn

0at kma ses)"a reaks

erea"si, yakn


40/45

0at kma se,e*)m reaks

Tan!a pana+ artnya

?,ereaks men4a"@

'umus "imia 6at6at

at-0at yan% ter*,at "a*am reaks kma "nyatakan $*e r)m)s kmanya( at yan% ,era"a " se,e*a

kr tan"a #ana "se,)t perea"si rea"tan)+ se"an%kan 0at yan% ,er"a " se,e*a kanan tan"a

#ana "se,)t pro!u" rea"si asi& rea"si)(

Koe5isien rea"si

K$e3sen reaks menyatakan 4)m*a #artke* "ar seta# #ereaks "an #r$")k reaks( Pa"a 8$nt$

"atas+ m$*ek)* /,ereaks "en%an ' m$*ek)* Omen%as*kan m$*ek)* /O (Perhatikan!

Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis(

K$e3sen reaks ",erkan a%ar #ersamaan reaks ses)a "en%an /u"um Ke"e"a&anMassa"ar La$ser+ yan% menyatakan ,awajumlah massa sebelum reaksi sama dengan

jumlah massa sesudah reaksi(

Jka k$n"s n "#en)+ maka #ersamaan reaks "katakan te*a setara(

Wu8u!9"ea!aan 6at

Da*am #ersamaan reaks+ w)4)"1kea"aan 0at "a#at "sertakan( A"a ; w)4)"1kea"aan 0at yan% "t)*sse,a%a s),skr# 5)r)3 ke8* sete*a r)m)s kma6(

Tabel. enu&isan $u8u!9"ea!aan 6at !a&am persamaan rea"si

&uudeadaan Subsri"

$adat atau solid s

Cair atau liquid l

*as atau as g

6arut dalam air

atau aqueous

a


41/45

.ara men)*s

#ersamaan reaks a"a*a se,a%a ,erk)t9

!sa*nya *ar)tan asam k*$r"a 5/.*6 "tam,akan #a"a *ar)tan Natr)m kar,$nat 5Na .O26(

Pr$")k yan% "as*kan a"a*a %aram Natr)m k*$r"a 5Na.*6 "an %as Kar,$n "$ks"a 5.O6 serta ar

5/O6( #ersamaan reaksnya yan% setm,an% a"a*a9


42/45

an%ka '( T)*s*a #ersamaan reaks yan% ,e*)m setm,an% "an #eratkan r)m)s kma reaktan "an #r$")k

ar)s ,enar(

/.* H Na.O2 Na.* H .O H /O

an%ka ( Ber*a k$e3sen " "e#an Na.*(

/.* H Na.O2 Na.* H .O H /O

Setarakan )nt)k /.* "en%an k$e3sen (

/.* H Na.O2 Na.* H .O H /O

an%ka 2( T)*skan w)4)" 0at #ereaks "an as* reaksnya(

/.*5a6 H Na.O25s6 Na.*5a6 H .O5%6 H /O5*6

Ketika menyelesaikan langkah 2, yaitu pada penyetaraan koefisien reaksi suatu persamaan

reaksi kimia, terkadang tidak terlalu mudah untuk dilakukan Seara umum untuk tahapan ini, kita

dapat menggunakanpersamaan substitusi dan eliminasi( !sa*nya )nt)k reaks ,erk)t(

Sn H /NO2 SnO H NO H /O

Lan%ka "a#at kta *ak)kan "en%an membuat simbol huruf untuk mewakili koefisien

masing-masing zat(

aSn H %/NO2 *SnO H !NO H e/O

4)m*a at$m Sn 9 a : 8 ((5'6

/ 9 , : e ((56

N 9 , : " ((526

O 9 2, : 8 H " H e ((5;6

!sa*kan , : '

"ar #ersamaan 526 "#er$*e "

" : '

"ar #ersamaan 56 "#er$*e e

e :

"ar #ersamaan 5;6 "#er$*e 8

25'6 : 8 H 5'6 H

8 :

"ar #ersamaan 5'6 "#er$*e a


43/45

a :

reaksnya men4a"

Sn H /NO2 SnO H NO H /O

a%ar men4a" ,)*at+ maka ke")a r)as "ka*kan ;+ sen%%a reaksnya men4a"

Sn H ;/NO2 SnO H ;NO H /O

Reaks kma yan% r)mt memer*)kan *an%ka-*an%ka tertent) "a*am #enyetaraannya(Dsk)skan

#enyetaraan reaks-reaks ,erk)t "en%an teman-teman An"a(

+atar Ruuan

E33en"y( ==>("#$e%el &hemistry for Senior 'igh Shool Students, (olume 1"( !a*an%9 Bay)me"a(


44/45

Fa"*+ !)amma"( ==;( Ka)ian *entang 'ubungan Perubahan *ingkat Pemahaman Konsep *ata +ama

Senyawa "norganik engan Prestasi -ela)ar Siswa Kelas 1 dan 2 di SM" +egeri .Malang( Skr#s

t"ak "ter,tkan( !a*an%9 Unerstas Ne%er !a*an%(

P)r,a+ !(+ /"ayat+ S$et$#$( ==2( Kimia 2// untuk SM0 Kelas 1 ilid 1"( Jakarta9 Er*an%%a

R$ma"*$n+ !(+ B)" W(+ Yan S( ==; Kimia 1" Kelas Semester 1( Jawa Tm)r9 PT( Waana Dnamka Karya

Sant$sa+ J(+ Sr S(+ Den P( ==;( Kimia untuk kelas ilid 1"( Y$%yakarta9 PT( Intan Parwara

S)tresna+ Nana "an S$*e)"n+ Dn"n( ==>( Kimia untuk SM" Kelas 1 3Kelas 4 Semester 1, ilid 1" (

Ban")n%9 Gra3n"$ !e"a Pratama(

J$ar "an Ra8mawat( ==;( Kimia SM" untuk Kelas , ilid 1( Jakarta9 Ess(

Lestar+ Sr( ==2( Kumpulan 5umus Kimia SM0( Jakarta9 Kawan P)staka(

Tama* "an Jama*+ A,")*( Tan#a ta)n( 5ahasia Penerapan 5umus#rumus Kimia( Tan#a k$ta9 Gta !e"a Press(

D#$skan $*e s)#r s)#ra" " =('=
http://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/tata-nama-senyawa-kimia-a.htmlhttp://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/tata-nama-senyawa-kimia-a.html


45/45

Krmkan In *ewat Ema*B*$%Ts7Ber,a% ke TwtterBer,a% ke Fa8e,$$k

2idak ada komentar:

$oskan Komentar

P$stn% Le, Bar)Beran"a

Lan%%anan9P$skan K$mentar 5At$m6

Arsip &og

M ='256

o M !aret56

TATA NA!A SENYAWA KI!IA

Mengenai Sa#a

supri supria!i

Lat #r$3* *en%ka#k)

Tem#*ate Eterea*( D,er"ayakan $*e B*$%%er(
http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=emailhttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=emailhttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=bloghttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=bloghttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=twitterhttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=facebookhttp://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/blog-post.htmlhttp://supriadikusayang.blogspot.com/http://supriadikusayang.blogspot.com/feeds/1295687786075242021/comments/defaulthttp://supriadikusayang.blogspot.com/feeds/1295687786075242021/comments/defaulthttp://void%280%29/http://supriadikusayang.blogspot.com/search?updated-min=2013-01-01T00:00:00-08:00&updated-max=2014-01-01T00:00:00-08:00&max-results=2http://void%280%29/http://supriadikusayang.blogspot.com/2013_03_01_archive.htmlhttp://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/tata-nama-senyawa-kimia-a.htmlhttp://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://www.blogger.com/http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=emailhttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=bloghttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=twitterhttp://www.blogger.com/share-post.g?blogID=8432042163624741945&postID=1295687786075242021&target=facebookhttp://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/blog-post.htmlhttp://supriadikusayang.blogspot.com/http://supriadikusayang.blogspot.com/feeds/1295687786075242021/comments/defaulthttp://void%280%29/http://supriadikusayang.blogspot.com/search?updated-min=2013-01-01T00:00:00-08:00&updated-max=2014-01-01T00:00:00-08:00&max-results=2http://void%280%29/http://supriadikusayang.blogspot.com/2013_03_01_archive.htmlhttp://supriadikusayang.blogspot.com/2013/03/tata-nama-senyawa-kimia-a.htmlhttp://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://www.blogger.com/profile/11297442098435531850http://www.blogger.com/

soal-soal reaksi reduksi oksidasi dan ja

Documents