bag3. pers kim & stoikiometri
TRANSCRIPT
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
1/20
Nov 15, 1Rahmayeni
Persamaan Kimia dan Stoikiometri
Persamaan kimia
Stoikiometri reaksi
- Reaksi pembatas
- Persen hasil
Konsentrasi larutan
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
2/20
Nov 15, 2Rahmayeni
Persamaan Kimia
digunakan untuk menjelaskan reaksi kimiamenunjukan:1) zat yang bereaksi, disebut sebagai
reaktan
2) zat yang terbentuk, disebut produk
3)jumlah relatifzat yang terlibat dalamreaksi
nA mB+ AnBm
produk
n an m aalah koe!esien reaksi, menun"ukan "umlah
relati! #at $an% terlibat alam reaksi
Bentuk umum persamaan
kimia
reaktan
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
3/20
Nov 15, &Rahmayeni
Persamaan Kimia
CH4 + O2 CO2 + H2O
BerdasarkanHukum Kekekalan Materipersamaan kimia harus setimbang
belum setimbang
Atom reaktan produk
C 1 1
H 4 2
O 2 3
CH4 + O2 CO2 + H2O
Atom reaktan produk
C 1 1
H 4 2
O 2 3
belum setimbang
CH4 + O2 CO2 + 2H2O
Atom reaktan produk
C 1 1
H 4 4
O 2 4
setimbang
4
2
4
4
2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
persamaan kimia untuk reaksi pembakaran
metana :
contoh 1
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
4/20
Nov 15, 'Rahmayeni
... Persamaan Kimia
contoh 2
Al + HCl AlCl3 + H2
belum setimbang
Atom reaktan produk
Al 1 1
H 1 2
Cl 1 3
Al + HCl AlCl3 + H2
Atom reaktan produk
Al 1 1
H 1 2
Cl 2 3
belum setimbang
Al + 6HCl AlCl3 + 3H2
Atom reaktan produk
Al 1 1
H 6 6
Cl 6 3
belum setimbang
3
6
6
2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
persamaan kimia untuk reaksi logam aluminium dengan
asam hidroklorat:
6
6
6
2
Al + 6HCl 6AlCl3 + 3H2
Atom reaktan produk
Al 1 2
H 6 6
Cl 6 6
setimbang
2
2
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
5/20
Nov 15, 5Rahmayeni
1( )2* + 2 )2 + *2
2( )2*5* + 2 )2 + *2
&( Al + *2S' Al2S'.& + *2
'( Bi)l& + *2S Bi2S& + *)l
5( )r)l& + N*& + *2
)r*.& + N*')l
Soal Persamaan Kimia
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
6/20
Nov 15, Rahmayeni
/aab
1(2)2* + 2 ')2 + *2
2(2)2*5* + 2 ')2 + *2
&(2Al + &*2S' Al2S'.& + &*2
'(2Bi)l& + &*2S Bi2S& + *)l
5(2)r)l& + N*& + *2
2)r*.& + N*')l
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
7/20Nov 15, Rahmayeni
Selesaikan persamaan reaksi berikut ini
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
8/20Nov 15, Rahmayeni
Stoikiometri Reaksi
CH4 + O2 CO2 + H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Persamaan kimia untuk reaksi pembakaran metana 3
reaksi belum setimbang
reaksi setelah setimbang
Jumlah molekul
Jumlah molMassa reaktan dan produk
Stoikiometri reaksi dari pembakaran metanaadalah yang terkait dengan:
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
9/20Nov 15, 4Rahmayeni
Jumlah Molekul
Contoh1: Berapa jumlah molekul O2yang bereaksi dengan 47 molekul CH4pada
reaksi pembakaran metana
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
a!ab
"ari persamaan reaksi yang telah setimbang 1 molekul CH4bereaksi dengan 2 molekul
O2# $nit %aktor yang bisa digunakan adalah:
2
4
Omolekul2
CHmolekul1
4
2
CHmolekul1
Omolekul2dan
2
4
242 Omolekul&4
CHmolekul1
Omolekul2CHmolekul47Omolekul' ==
Contoh 2: (ada reaksi sul%ur) *dengan oksigen pada temperatur tinggi dihasilkan sul%ur
oksida# a, ika digunakan &- molekul oksigen) berapa molekul sul%ur yang
bereaksi .12,' b, "an berapa molekul sul%ur oksida yang terbentuk .,'
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
10/20Nov 15, 1Rahmayeni
Jumlah Mol
Contoh: Berapa mol air yang dihasilkan dari reaksi pembakaran /)0 mol CH4dengan
menggunakan oksigen berlebih#
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
a!ab
(ersamaan reaksi pembakaran metana:
$nit %aktor yang bisa digunakan:
2
4
Omolekul2
CHmolekul1
4
2
CHmolekul1
Omolekul2dan
OHmol7)
CHmol1
OHmol2CHmol/)0OHmol' 2
4
242 ==
Contoh / (ada reaksi H/+ O2 N + *2 (belum setimbang),berapa mol O2yang
diperlukan untuk bereaksi dengan 1)0 mol H/# *erta berapa mol O dan H2O
yang dihasilkan#
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
11/20Nov 15, 11Rahmayeni
Massa reaktan dan produk
%ram A
mol A
%ram B
mol B
Persamaan Kimia
unit faktor
Bmol
B.3,
Amol
Bmol
A.3,
AmolAB'
g
ggg =
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
12/20Nov 15, 1Rahmayeni
Massa reaktan dan produk
Contoh 1: Berapa massa oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1)2 mol CH4
a!ab: 5eaksi pembakaran metana
Hubungan mol dan gram dari reaktan dan produk:
mol CH4 mol O2 g O2
Omol1
Og/2)
CHmol1
Omol2CHmol1)2Og'
2
2
4
242 =
2Og7-)+=
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
13/20Nov 15, 1Rahmayeni
Massa reaktan dan produk
Contoh 1: Berapa massa oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 24 g CH4
a!ab: 5eaksi pembakaran metana
Hubungan mol dan gram dari reaktan dan produk:
g CH4 mol CH4 mol O2 g O2
2
2
4
2
4
442
Omol1
Og/2)
CHmol1
Omol2
CHg1-)
CHmol1CHg24)Og' =
2Og&-)=
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
14/20Nov 15, 1Rahmayeni
Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas3
hasil optimal prouk $an% iapat
$an% habis terpakai
BerlebihHabis terpakai
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
15/20Nov 15, 1Rahmayeni
Pereaksi pembatas
6ontoh: Berapa massa CO2yang terbentuk dari reaksi 24) g CH4dengan 72) g O2
a!ab
CH4 2O2 CO2 2H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
1-) g 2./2) g, 44) g 2.1) g,
(ersamaan reaksi yang sudah setimbang
entukan jumlah mol dari setiap reaktan) kemudian tentukan yang mana
akan menjadi reaksi pembatas
4
4
444 CHmol0)1
CHg)1-
CHmol1CHg24)CHmol' ==
2
2
222 Omol20)2
Og)/2
Omol1Og72)Omol' ==
umlah mol O2yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1)0 mol CH4adalah:
2
4
242 Omol)/
CHmol1
Omol2CHmol1)0Omol' ==
"iperlukan /) mol O2untuk bereaksi dengan 1)0 mol CH4) sedangkan O2 yang tersedia
hanya 2)20 mol#
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
16/20Nov 15, 1Rahmayeni
.. Pereaksi Pembatas
"engan menggunakan O2 sebagai reaksi pembatas) jumlah mol CH4yang
diperlukan untuk bereaksi dengan 2)20 mol O2adalah:
4
2
424 CHmol1/)1
Omol2
CHmol1Omol2)20CHmol' ==
ernyata hanya 1)1/ mol CH4diperlukan untuk bereaksi dengan 2)20 mol O2) dan CH4
yang tersedia adalah 1)0 mol# Berarti dapat disimpulkan bah!a O2a!alah pereaksi
pembatas" reaksi akan berhenti jika O2yang tersedia sudah habis terpakai#
umlah CO2yang terbentuk dihitung berdasarkan jumlah O2#
g O2 mol O2 mol CO2 g CO2
2
2
2
2
2
222
COmol1
COg)44
Omol2
COmol1Og)/2
Omol1Og72)COg' =
2COg4&)0=
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
17/20Nov 15, 1Rahmayeni
CH4 2O2 CO2 2H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
8ol diberikan 1)0 mol 2)20 mol
8ol bereaksi 1)1/ 2)20
8ol tersisa )/7 ) mol 1)1/ mol 2)20 mol
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
18/20Nov 15, 1Rahmayeni
Persen Hasil
9 Hasil teoritis : hasil perhitungan
9 Hasil sebenarnya : hasil yang diperoleh dari per6obaan
1nperhitungahasilprodukjumlah
diperolehyangprodukjumlahhasilpersen =
Contoh: *ebanyak 10)- g sampel C-H- di6ampur dengan HO/) produk yang
terbentuk adalah C-H-O2# umlah produk yang diperoleh sebanyak 1) g#
Berapa persen hasil dari reaksi tersebut'
a!ab
5eaksi C-H-dengan HO/yang sudah setimbang
C6H6 H#O3 C6H$#O3 H2O
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
7)1 g -/) g 12/)1 g 1) g
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
19/20Nov 15, 1Rahmayeni
.Persen Hasil
Hitung jumlah C-H-O2 yang terbentuk se6ara teoritis
20-
20-
--
20-
--
----20-
OHCmol1
OHCg12/)1;
HCmol1
OHCmol1;
HCg7+)1
HCmol1;HCg10)-OHCg' =
% 24"6 & C6H$#O2 hasil teoritis
(ersen hasil reaksi pembentukan C-H-O2
1nperhitungahasilprodukjumlah
diperolehyangprodukjumlahhasilpersen =
7/)21gn24)-g1)hasilpersen ==
-
7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri
20/20N 15 2Rahmayeni
Konsentrasi Larutan
9air .pelarut uni