pelunakan air sadah melalui pengendapan

7/23/2019 Pelunakan Air Sadah Melalui Pengendapan

1/8

Pelunakan air sadah melalui

pengendapan

Pelunakan adalah penghapusan ion-ion tertentu yang ada dalam air dan

dapat bereaksi dengan zat-zat lain sehingga distribusi air dan penggunaanya

tergangggu

Kesadahan dalam air terutama disebabkan oleh ion-ion Ca2+ dan Mg2+

Juga oleh Mn2+,Fe2+ dan semua kation bervalensi 2.air yang

kesadahannya tinggi biasanya terdapat pada air tanah didaerah yang

bersifat kapur,dari mana Ca2+ dan Mg 2+ berasal

Air sadah menyebabkan : konsumsi sabun lebih tinggi, dan kerak pada

dinding pipa sehingga mengurangi penampang basah pipa dan menyulitkan

pemanasan air dalam ketel.


2/8

Prinsip pelunakan melalui

pengendapanSebagai kation kesadahan, Ca2+ selalu berhubungan dengan anion yang terlarut khususnya

anion alkaliniti : CO32- , HCO3

- dan OH-. Ca2+ dapat bereaksi dengan HCO3- membentuk garam

yang terlarut tanpa terjadi kejenuhan. Sebaliknya reaksi dengan CO32- akan membentuk garam

karbonat yang larut sampai batas kejenuhan di mana titik jenuh berubah dengan nilai pH. Bila ti-

tik jenuh dilampaui, terjadi endapan garam kalsium karbonat CaCO3 dan membuat kerak yang

terlihat pada dinding pipa atau dasar ketel. Namun, pada proses pelunakan ini keadaan harus

dibuat sehingga sedikit jenuh, karena dalam keadaan tidak jenuh terjadi reaksi yangmengakibatkan karat terhadap pipa. Kerak yang tipis akibat keadaan sedikit jenuh itu justru

melindungi dinding dari kontak dengan air yang tidak jenuh (agresip). Ion Mg2+ akan bereaksi

dengan OH- membentuk garam yang terlarut sampai batas kejenuhan dan mengendap sebagai

Mg(OH)2 bila titik kejenuhan dilampaui.

Ion Ca2+ dan Mg2+ diendapkan sebagai CaCO3 dan Mg(OH)3 menurut reaksi

keseimbangan kimiawi sebagai berikut :Mg2+ + 2 OH- Mg(OH)2

Ca2+ + C032- CaCO3

CO32- berasal dari karbondioksida CO2 dan bikarbonat HCO3

- yang sudah terlarut dalam

air sesuai dengan reaksi berikut :

CO2 + OH- HCO3

-

HCO3+

+ OH-

CO32-

+ H2O


3/8

Proses pengendapan (pemisahan lumpur CaCo3 dari air) dapat dipercepat

dengan menggunakan tawas; demikian pelunakan dapat dilaksanakan

bersamaan dengan proses flokulasi. Tawas mengasamkan larutan (pH

turun) dan merubah perbandingan CO2/HCO3 ,sehingga diperlukan

tambahan Ca(OH)2 untuk menetralkan larutan tersebut.

Gangguan :

Seperti larutan basa lain larutan Ca(OH)2 dengan pH tinggi dapat

mengabsorpsi CO2 udara menjadi karbonat CO32- dan terjadi endapan

CaCO3. botol dengan Ca(OH)2 harus ditutup dengan baik dan bila terjadi

endapan,larutan harus diganti.


4/8

Cara menganalisa :

1. Tuangkan 1 liter sampel melalui gelas pengukur kedalam gelas beker 1liter.

2. .menentukan kadar CO2: 100 ml sampel dititrasikan dengan basa KOH atau

NaOH ) 0,02N sampai pH = 8,3.pakailah pH meter atau indikator fenolftalein

Selama titrasi reaksi berjalan terbalik,dan pada pH yang disebutkan diatas

semua CO2 sudah berubah menjadi HCO3-.volume titran sama dengan kadarCO2 yang dinyatakan sebagai CaCO3 per 100ml

3. Timbang semua bahan pelunak yang telah dihitung dan larutkan kedalam lebih

kurang 50ml (dari sampel 1l).tambahkan 2mg Al perliter sampel ,kedalam

beker yang digunakan untuk percobaan dengan tawas agar mempercepat

proses pengendapan..tambahkan sedikit tawas untuk mengatasi efek

pengasaman akibat penambhaan tawas.

4. Tuangkan semua sampel kedalam kerucut Imhoff dan biarkan selama 30 menit

untuk mengendap.lalu ambil sampel airyg cukup jernih dibagian atas dan

tentukan parameter :pH, kekeruhan,Ca2+,Mg2+ atau kesadahan total.


5/8

Analisa kesadahan kalsium (Ca2+)

melalui titrasi EDTA

Prinsip analisa :

EDTA akan bergabung dahulu dengan ion Ca2+

kemudian baru dengan ion Mg2+ dan dengan beberapa

jenis ion lain tetapi tidak sepenuhnya. Konsentrasi ion

Ca2+ dapatditentukan secara terpisah bila ion Mg2+

dihapuskan darilarutan pada keadaan pH yang tinggi

dimana hampir semua ion Mg2+ mengendap sebagai

Mg(OH)2.sejenis indikator calcon atau murexid ,yang

peka hanya yerhadap ion Ca2+ digunakan .


6/8

Gangguan :

Pada analisa Ca2+ ini konsentrasi ion pengganggu yang masuh

diperbolehkan adalah : Cu2+ =2 mg/l ; Fe2+ =20 mh/l ; Fe3+ =20 mg/l ;

Mn2+ =10 mg/l. Biasanya metode titrasi EDTA ini dapat dikerjakan tanpa

kesulitan untuk sampel air sungai,danau dan air ledeng.namun untuksampel air buangan industri perlu diketahui kadar ortofosfat,karena

ortofosfat tersebut akan mengendapkan kalsium menjadi kalsium fosfat

ketelitian :

Penyimpangan baku yang relatif terjadi sebesar 6% untuk sampel yangtidak diencerkan.


7/8

Cara kerja :

1. ambil sampel kurang dari 50 ml lalu encerkan hingga 50 ml,sehingga konsentrasi kalsiumdalam sampel antara 2 sampai 10 mg sebagai CaCO3

2. Bila kadar alkaliniti sampel lebih dari 300 mg/l sebagai CaCO3 sampel harus diasamkansamapai pH lebih kurang 3 didihka selama satu menit kemudian dinginkan sebelum titrasi .

3. Tambahkan 2 ml larutan NaOH 1 N atau jumlah lain yg cukup untuk mengubah pH sampelmenjadi 12 sampai 13

4. Tambahkan 0,1 sampai 0,2 g indikator campuran.

5. Titrasi dengan EDTA hingga warna berubah .bila menggunakan indikator murexidcampuran,perlu penambahan sedikit indikator sesudah titik ekuivalensi tercapai untuk mencekapakah warna sudah tidak berubah lagi.

Perubahan warna indikator :

Calcon : bila bergabung dengan Ca2+ berwarna merah, lepas dari Ca 2+ warna berubahselama tambahan EDTA menjadi ungu dahulu kemudian biru tanpa sisa merah atau ungu.

Murexid : Bila bergabung dengan Ca2+ berwarna merah muda ,lepas dari Ca 2+ warnaberubah menjadi ungu.


8/8

Perhitungan :

konsentrasi Ca2+ sebagai mg CaCO3/l =

(A X 1000,9 X f)/B atau,

konsentrasi Ca2+ sebagai mg/l =

(A X 400,8 Xf)/ B

Dimana:

A = ml titran yg digunakan

B = ml sampel ( sebelum diencerkan )F = faktor perbedaan antara kadar larutan EDTA 0,01 M

menurut standarisasi dengan CaCO3 (f

pelunakan air sadah melalui pengendapan

Documents