Download - فرض 3 (
1
تغبالت التأهيلية ثانوية
2الدورة 1فرض رقم : العلوم الفيزيائية : لمادةا
علوم الحياة و الثانيةالمستوى االرص
تانساع : المدة
سلم التنقيط
:1-فيزياء الدراسة النظرية: -1
( أصال 2في الموضع ) K( لمدة طويلة. نعتبر لحظة وضع قاطع التيار1في الموضع ) Kنضع القاطع
𝑡0للتواريخ = . نفترض في هذا الجزء أن مقاومة الوشيعة مهملة. 0 𝑢𝐶أوجد المعادلة التفاضلية التي يحققها التوتر -1-1
𝑡بين مربطي المكثف بالنسبة ل ≥ 0 . يكتب حل المعادلة التفاضلية على شكل: -1-2
𝑢𝐶(𝑡) = 𝑈𝑚cos(2𝜋
𝑇0𝑡 + 𝜑)
𝑇0عبير الدور الخاصتC و 𝐿أوجد بداللة -أ
. 𝑇0للمتذبذب. أحسب قيمة . 𝜑و 𝑈𝑚أوجد قيمتي -ب
معاينة التوتر بين مربطي الوشيعة: -2𝑢𝐶نعاين التوتر ،بواسطة كاشف التذبذب بين مربطي
المكثف. نحصل على الوثيقة:
𝑢𝐶لمعاينةبيّن على الشكل كيفية ربط كاشف التذبذب -2-1 .
. 𝑇قيمة شبه الدور علل شكل المنحنى المحصل عليه وعيّن -2-2
𝑡0الدارة بين أحسب قيمة الطاقة المبددة بمفعول جول في -2-3 = 𝑡1و 0 = 𝑇 . التذبذبات الكهربائية:صيانة -3
لصيانة التذبذبات الكهربائية في الدارة، نصل المكثف والوشيعة بجهاز الصيانة يطبق توترا
𝑢𝐸 = 𝑅0. 𝑖 نحصل على تذبذبات كهربائية . 𝑅0جيبية ومصانة بالنسبة ل = 10𝛺 . للوشيعة. 𝑟أحسب قيمة المقاومة
1
1 1 1
1.5 1 1
(2) (1) K
C u
C
(r ; L)
E 𝑢𝐶
𝑢𝐶(𝑉)
𝑡(𝑚𝑠) 2
0 1
واإللكترونية المتداولة.الوشيعات والمكثفات كثيرة االستعمال في األجهزة واألنظمة الكهربائية
متوالية. يتكون التركيب اآلتي من: RLCيهدف هذا التمرين إلى دراسة التذبذبات الكهربائية في دارة
𝐸مولد مؤمثل للتوتر قوته الكهرمحركة - = 6𝑉 .
𝐶مكثف سعته - = 1𝜇𝐹 .
𝐿وشيعة معامل تحريضها - = 0,1𝐻 ومقاومتها𝑟 .
. 𝐾قاطع للتيار -
-
-
2
1
1.5 1 1
5.0
1
5.0
1
5.0
1
1
1.0
2الفزياء الدارة الكهربائية التاليةنعتبر
Bو Aالمكافئ لمجموع المكثفات الموجودة في الدارةالكهربائية بين مربطي Cسعة المكثف حدد -1 األربعةالتوتر بين قطبي كل مكثف من المكثفات احسب -2 لكل مكثف قيمة الشحنة الكهربائيةاستنتج -3
األربعةالطاقة الكهربائية االجمالية المخزونة في المكثفات احسب -4
الكمياء
. 𝐶𝐴 تركيزه 𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻لحمض اإليثانويك (𝑆𝐴)على محلول مائي C°25نتوفر عند
𝑝𝐻أعطى القيمة (𝑆𝐴)المحلول 𝑝𝐻قياس = 3,4 . تفاعل حمض اإليثانويك مع الماء.أكتب معادلة -1
𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻لمزدوجةل KAالحمضية ثابتة عبر عن -2 𝐶𝐻3𝐶𝑂2−⁄
. (𝑆𝐴)المحلول 𝑝𝐻و 𝑐𝐴بداللة 𝑉𝐴، نأخذ حجما (𝑆𝐴)قيمة تركيز المحلول لتحديد -3 = 20𝑚𝑙
لهيدروكسيد (𝑆𝐵)ونعايره بواسطة محلول مائي (𝑆𝐴)من المحلول
𝑁𝑎(𝑎𝑞))الصوديوم+ + 𝐻𝑂(𝑎𝑞)
− 𝐶𝐵تركيزه ( =. 10−2𝑚𝑜𝑙. 𝑙−1 .
أكتب معادلة تفاعل المعايرة. -3-1 حدد أسماء العناصر المكونة للتركيب المستعمل -3-2 .جانبهوالممثل
𝑉𝐵الخليط بداللة الحجم 𝑝𝐻تمثل الوثيقة منحنى تغيرات -3-3 المضاف. عيّن إحداثيات نقطة التكافؤ (𝑆𝐵)للمحلول
. (𝑆𝐴)للمحلول 𝐶𝐴وأحسب قيمة التركيز
𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻للمزدوجة KAحدد قيمة -3-4 𝐶𝐻3𝐶𝑂2−⁄.
اعل المعايرة .فتأحسب ثابتة -3-5𝑉𝐵بالنسبة للحجم -3-6 = 23𝑚𝑙 للمحلول(𝑆𝐵) :
: قيمة النسبة الخليط وحدد 𝑝𝐻عيّن[𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻]
[𝐶𝐻3𝐶𝑂2−]
النوع المهيمن، حمض اإليثانويك أم أيون اإليثانوات؟استنتج
𝐾𝑒 نعطي: . = 10−14
3.4 pH
3