1

تغبالت التأهيلية ثانوية

2الدورة 1فرض رقم : العلوم الفيزيائية : لمادةا

علوم الحياة و الثانيةالمستوى االرص

تانساع : المدة

سلم التنقيط

:1-فيزياء الدراسة النظرية: -1

( أصال 2في الموضع ) K( لمدة طويلة. نعتبر لحظة وضع قاطع التيار1في الموضع ) Kنضع القاطع

𝑡0للتواريخ = . نفترض في هذا الجزء أن مقاومة الوشيعة مهملة. 0 𝑢𝐶أوجد المعادلة التفاضلية التي يحققها التوتر -1-1

𝑡بين مربطي المكثف بالنسبة ل ≥ 0 . يكتب حل المعادلة التفاضلية على شكل: -1-2

𝑢𝐶(𝑡) = 𝑈𝑚cos(2𝜋

𝑇0𝑡 + 𝜑)

𝑇0عبير الدور الخاصتC و 𝐿أوجد بداللة -أ

. 𝑇0للمتذبذب. أحسب قيمة . 𝜑و 𝑈𝑚أوجد قيمتي -ب

معاينة التوتر بين مربطي الوشيعة: -2𝑢𝐶نعاين التوتر ،بواسطة كاشف التذبذب بين مربطي

المكثف. نحصل على الوثيقة:

𝑢𝐶لمعاينةبيّن على الشكل كيفية ربط كاشف التذبذب -2-1 .

. 𝑇قيمة شبه الدور علل شكل المنحنى المحصل عليه وعيّن -2-2

𝑡0الدارة بين أحسب قيمة الطاقة المبددة بمفعول جول في -2-3 = 𝑡1و 0 = 𝑇 . التذبذبات الكهربائية:صيانة -3

لصيانة التذبذبات الكهربائية في الدارة، نصل المكثف والوشيعة بجهاز الصيانة يطبق توترا

𝑢𝐸 = 𝑅0. 𝑖 نحصل على تذبذبات كهربائية . 𝑅0جيبية ومصانة بالنسبة ل = 10𝛺 . للوشيعة. 𝑟أحسب قيمة المقاومة

1

1 1 1

1.5 1 1

(2) (1) K

C u

C

(r ; L)

E 𝑢𝐶

𝑢𝐶(𝑉)

𝑡(𝑚𝑠) 2

0 1

واإللكترونية المتداولة.الوشيعات والمكثفات كثيرة االستعمال في األجهزة واألنظمة الكهربائية

متوالية. يتكون التركيب اآلتي من: RLCيهدف هذا التمرين إلى دراسة التذبذبات الكهربائية في دارة

𝐸مولد مؤمثل للتوتر قوته الكهرمحركة - = 6𝑉 .

𝐶مكثف سعته - = 1𝜇𝐹 .

𝐿وشيعة معامل تحريضها - = 0,1𝐻 ومقاومتها𝑟 .

. 𝐾قاطع للتيار -

-

-

2

1

1.5 1 1

5.0

1

5.0

1

5.0

1

1

1.0

2الفزياء الدارة الكهربائية التاليةنعتبر

Bو Aالمكافئ لمجموع المكثفات الموجودة في الدارةالكهربائية بين مربطي Cسعة المكثف حدد -1 األربعةالتوتر بين قطبي كل مكثف من المكثفات احسب -2 لكل مكثف قيمة الشحنة الكهربائيةاستنتج -3

األربعةالطاقة الكهربائية االجمالية المخزونة في المكثفات احسب -4

الكمياء

. 𝐶𝐴 تركيزه 𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻لحمض اإليثانويك (𝑆𝐴)على محلول مائي C°25نتوفر عند

𝑝𝐻أعطى القيمة (𝑆𝐴)المحلول 𝑝𝐻قياس = 3,4 . تفاعل حمض اإليثانويك مع الماء.أكتب معادلة -1

𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻لمزدوجةل KAالحمضية ثابتة عبر عن -2 𝐶𝐻3𝐶𝑂2−⁄

. (𝑆𝐴)المحلول 𝑝𝐻و 𝑐𝐴بداللة 𝑉𝐴، نأخذ حجما (𝑆𝐴)قيمة تركيز المحلول لتحديد -3 = 20𝑚𝑙

لهيدروكسيد (𝑆𝐵)ونعايره بواسطة محلول مائي (𝑆𝐴)من المحلول

𝑁𝑎(𝑎𝑞))الصوديوم+ + 𝐻𝑂(𝑎𝑞)

− 𝐶𝐵تركيزه ( =. 10−2𝑚𝑜𝑙. 𝑙−1 .

أكتب معادلة تفاعل المعايرة. -3-1 حدد أسماء العناصر المكونة للتركيب المستعمل -3-2 .جانبهوالممثل

𝑉𝐵الخليط بداللة الحجم 𝑝𝐻تمثل الوثيقة منحنى تغيرات -3-3 المضاف. عيّن إحداثيات نقطة التكافؤ (𝑆𝐵)للمحلول

. (𝑆𝐴)للمحلول 𝐶𝐴وأحسب قيمة التركيز

𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻للمزدوجة KAحدد قيمة -3-4 𝐶𝐻3𝐶𝑂2−⁄.

اعل المعايرة .فتأحسب ثابتة -3-5𝑉𝐵بالنسبة للحجم -3-6 = 23𝑚𝑙 للمحلول(𝑆𝐵) :

: قيمة النسبة الخليط وحدد 𝑝𝐻عيّن[𝐶𝐻3𝐶𝑂2𝐻]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂2−]

النوع المهيمن، حمض اإليثانويك أم أيون اإليثانوات؟استنتج

𝐾𝑒 نعطي: . = 10−14

3.4 pH

3