modul-redoks ktsp kelas x

7/23/2019 Modul-redoks Ktsp KELAS X

http://slidepdf.com/reader/full/modul-redoks-ktsp-kelas-x 1/29

MODUL REAKSI REDOKS KELAS

X



Kata Pengantar

Segala puji bagi Allah yang telah memberikan rahmat dan hidayahnya kepada kita semua

sehingga tugas ini dapat selesai pada waktunya.

Modul ini disusun agar pembaca dapat mengetahui seberapa besar pengaruh perpustakaan

kampus terhadap mutu pendidikan yang kami sajikan berdasarkan pengamatan dari berbagai

sumber. Bahan ajar ini di susun oleh penyusun dengan berbagai rintangan. Baik itu yang datang

dari diri sumber pustaka maupun sistematika penyusunan. Namun dengan penuh kesabaran dan

terutama pertolongan dari Tuhan akhirnya makalah ini dapat terselesaikan.

Bahan ajar ini memuat tentang “, eaksi eduksi !ksidasi". #enyusun juga

mengucapkan terima kasih kepada dosen pembimbing yang telah banyak membantu penyusunagar dapat menyelesaikan bahan ajar ini.

Semoga bahan ajar ini dapat memberikan wawasan yang lebih luas kepada pembaca.

$alaupun bahan ajar ini memiliki kelebihan dan kekurangan. #enyusun mohon untuk saran dan

kritiknya. Terima kasih.

Mataram, Mei %&'(

#enyusun

2



DAFTAR ISI

)A*AMAN SAM#+* ......................................................................................

ATA #-NANTA.........................................................................................

/A0TA 1S1.......................................................................................................

#-TA -/+/+AN M!/+*........................................................................

STAN/A !M#-T-NS1.............................................................................. %

!M#-T-NS1 /ASA /AN 1N/1AT!.................................................... %

#-T+N2+ B-*A2A..................................................................................... (

#-TA !NS-#.................................................................................................. 3

#-N/A)+*+AN.............................................................................................. 4

egiatan 5

'. egiatan '

%. egiatan %

6. egiatan 6

(. egiatan (

3. egiatan 3

4. egiatan 4

-S1M#+*AN.................................................................................................. %6

*embaran Tes 0ormati7....................................................................................... %(

unci 2awaban.................................................................................................... %8

#enilaian............................................................................................................. %8

/a7tar #ustaka..................................................................................................... %9

3



PETA KEDUDUKAN MODUL

4

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Materi dan

perubahan

Lamban un!ure dan

per!amaan rea"!i

Stru"tur at#m dan

!$!tem peri#di"

K#n!e m#% I"atan "imia dan

tata naman$a

Red#"!

La&u rea"!i

Larutan a!am ba!a

term#"imia

"e!etimabanan

E%e"tr#"imia

Pen'emaran

%in"unan

(idr#"arb#n dan

min$a" bumi

Sen$a)a

p#%imer

Kimia %in"unan

KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

Standar kompetensi

Memahami si7at:si7at larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi

oksidasi reduksi

Kompetensi dasar

Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan

hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.



*

INDIKATOR

'. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan

dan penurunan bilangan oksidasi

%. Menentukan bilangan oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion

6. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

(. menentukan reaksi redoks, non redoks dan autoredoks

3. memberi nama senyawa menurut 1+#A;

4. Menjelaskan Aplikasi edoks dalam ehidupan Sehari:hari

+ntuk membantu anda dalam memahami materi dalam modul ini, ikuti petunjuk

belajar dibawah ini 5

)endaklah mengingat kembali mengenai reaksi kimia dan tata nama senyawa

kimia

#erhatikan peta konsep yang diberikan, agar mudah memahami hubungan antara

konsep yang satu dengan konsep yang lain.

;obalah untuk melengkapi isian pada setiap kegiatan secara mandiri dengan

memperhatikan keterangan yang diberikan pada modul ini.

erjakan latihan dan lembaran tes setelah Anda menyelesaikan lembaran

kegiatan.

Setelah Anda selesai dengan latihan dan lembaran tes lakukan uji diri dengan

kunci jawaban yang dapat diminta kepada guru.

+sahakan kuasai 9&< dari setiap kegiatan, jika belum maka ulangi kembali

membahas modul.

Apabila Anda mengalami kesulitan dalam memahami konsep dan mengerjakan

tugas mintalah petunjuk kepada uru.

PETUNJUK

BELAJAR



+

3

PETA KONSEP

REAKSI

REDOKS

OKSIDASI REDUKSI

KENAIKAN

BILANGAN

OKSIDASI

PENURUNAN

BILANGAN

OKSIDASI

MELIBATK

AN

REDUKTOR

MELIBATK

AN

OKSIDATO

R

PENGIKATAN

OKSIGEN

PELEPASAN

ELEKTRON

CONTOH2Cu + O

2

2CuO

ContohNa Na+ +

e

PELEPASAN

OKSIGEN

PENGIKATANELEKTR

ON

CONTOH2Cu + H

2 2Cu

+ H2O

Contoh

C! + e C

BILANGAN

OKSIDASI

TATA

NAMA

SEN"A#A

SEN"A#A

BINERSEN"A#A

POLIATOM

CONTOHCC$

Car%ontetra&or'(a

CONTOH)eC

2

Be*' II, -or'(a

PETA KONSEP



BAB I

PENDAHULUAA. Deskripsi

Topik kedua dalam semester ini adalah eaksi eduksi dan !ksidasi yang disingkat dengan

edoks. /alam modul ini akan dipaparkan mengenai konsep redoks atau pengertian osidasi,

reduksi, oksidator dan reduktor berdasarkan 6 konsep yaitu berdasarkan pengikatan dan

pelepasan oksigen, penerimaaan dan pelepasan electron serta bedasarkan kenaikan dan

penurunan bilangan oksidasi. Sebelum mempelajari mengenai konsep ketiga, siswa terlebih

dahulu akan dituntun untuk memahami penentuan bilangan oksidasi unsure dalam atom,

,



senyawa ataupun ion berdasarkan aturan:aturan penentuan bilangan oksidasi. /alam modul

ini juga akan diulang sedikit mengenai penamaan senyawa kimia berdasarkan bilangan

oksidasi unsure logam dalam senyawa. /an terakhir adalah mengenai aplikasi redoks dalam

kehidupan sehari:hari. +ntuk lebih memahami, ikutilah petunjuk:petunjuk dalam modul ini

dengan seksama=

B. Prasarat

Sebelum membahas mengenai reaksi reduksi dan oksidasi, siswa terlebih dahulu harus

memahami mengenai reaksi kimia dan tata nama senyawa kimia.

C. Tujuan Akir

Setelah membahas isi modul ini, siswa diharapkan dapat menyelesaikan 9&< dari soal tes

7ormati7 yang terdapat dalam modul ini.

D. Cek Kemampuan

2awablah pertanyaan di bawah ini dengan tepat=

'. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion>

2awab 5

%. Apa yang dimaksud dengan ikatan ko?alen>

2awab 5

KEGIATAN 1

1ndikator 5 Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi

-

"u-. K'ta /ua' %ea0ar

(engan *e/angat...

KONSEP REDOKS



edoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi >

Ada 6 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan

dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir

berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

+ntuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu.

!. Pen"ikatan dan pe#epasan oksi"en

+ntuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini

.

FORMAS

REDUKSI

CONTOH 13 re(u-*' %'0'h %e*' )e2O

45 he/at't,

oeh &ar%on /ono-*'(a CO,3)e

2O

4*, + 4CO

g, 2)e

*, +

4CO2g,

23 re(u-*' Kro/ III, o-*'(a oehAu/'n'u/Cr

2O

4*, + H

2g, Cu

*, + H

2O

g,

4re(u-*' Te/%aga I, o-*'(a oeh

ga* h'(rogenCuO*,

+ H2g,

Cu*,

+ H2O

g,

OKSIDASI

CONTOH 13 6er-aratan oga/5 &ontoh1 %e*'$)e

*, + 4O

2g,2)e

2O

4*,

23 rea-*' 6e/%a-aran ga* aa/

CH$g,

+ 2O2g,

CO2g,

+ 2H2O

g,

$3 o-*'(a*' *u7ur oeh KCO4

4S*,

+ 2KCO4*,

2KC*,

+

4SO2g,

T'(a

-

A(a

O-*'ge

n O,

Sumber oksigen

@reduktor

Tidak Ada

Oksi"en $O%ada O



Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pengikatan/ pelepasan*

(1) oksigen. at yang merupakan sumber oksigen disebut oksidatorC reduktorD@%. Sedangkan

oksidasi adalah peristiwa pengikatan/ pelepasan* (3) oksigen. /an Eat yang menerima oksigen

disebut oksidatorC reduktor@(.

.

&. Penerimaan dan pe#epasan e#ektron

Apa pengertian oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator berdasarkan pada penerimaandan pelepasan electron, pahami contoh berikut=

/0

2adi kesimpulan mengenai konsep redoks berdasarkan pengikatan dan

pelepasan oksigen adalah5

Oksidasi

adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF

Reduksi


FF

Oksidator


.

Reduktor

adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.

at ini menerima

oksigen @oksidator

Tidak Ada

Oksi"en $O%



Berdasarkan gambar di atas 5

'. !ksidasi adalah peristiwa penerimaanC pelepasanD@3 electron. ;ontohnyaFFFFFF@4.

Sedangkan oksidasi adalah peristiwa penerimaanC pelepasanD@8 electron.

;ontohnyaFFFFF..@9

%. oksidator adalah Eat yang menerimaC melepasD@G elektron. HaituFF. @'&. Sedangkan

reduktor adalah Eat yang menerimaC melepasD@'& elektron. HaituFF.@''

KEGIATAN 2

1ndicator 5 Menentukan bilangan oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion

//

2adi kesimpulan anda mengenai reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator

berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron adalah 5

Oksidasi

adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF

F

Reduksi


F

Oksidator


.

Reduktor adalah

FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF..

Melepas

elektron

Menerima

elektron



onsep redoks ke tiga adalah berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Sebelum dibahas lebih lanjut mengenai hal tersebut, marilah kita bahas dulu mengenai bilangan

oksidasi serta cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsure dalam atom, senyawa atau ion.

Bilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsure jika semua

electron ikatan didistribusikan ke unsur yang lebih elektronegati7. Bilangan oksidasi suatu unsuredalam atom, senyawa ataupun ion dapat ditentukan dengan memperhatikan aturan:aturan berikut

Berdasarkan aturan:aturan diatas, kita bisa menentukan bilangan oksidasi suatu unsure,

senyawaataupun ion. untuk lebih jelasnya, pahamilah dan ikutilah langkah:langkah penentuan

biloks unsure dalam senyawa berikut=

/2

BILANGAN OKSIDASI

FORMAS



'. Tentukan bilangan oksidasi unsure N dalam N%

: perhatikan apakah soal tersebut termasuk unsure bebas, senyawa netralatau ion, ternyata adalah N% adalah unsure bebas karena dia tidak

berikatan dengan unsure lain, hanya dengan dirinya sendiri.

: *ihat apakah dalam aturan penentuan biloks terdapat mengenai unsure bebas > ternyata unsure bebas seperti N% ini mempunyai biloks I &

@lihat aturan pertama=

%. Tentukan bilangan oksidasi unsure N dalam N%!3

: perhatikan, apakah soal tersebut termasuk kedalam unsure bebas,

senyawa netral atau ion. ternyata N%!3 adalah senyawa netral.

: *ihat aturan penentuan biloks dari senyawa netral. +ntuk senyawa

netral, jumlah biloks semua unsure penyusunnya I &.@lihat aturan ke4

: lihat unsure penyusun N%!3 yaitu terdiri dari unsure N dan !.

: *ihat pada aturan penentuan biloks, jika biloks dari salah satu unsure

terdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks ! I :%@lihat aturan ke:6

6. Tentukanlah bilangan oksidasi unsure N dalam N!%:

: perhatikan, apakah soal tersebut termasuk kedalam unsure bebas,senyawa netral atau ion. ternyata N!%

: adalah ion poliatomik.

/3

N2O

N

'adi (i#oks N da#am N& ) *

$& + Bi#oks N %, $- + (i#oks O%)

*

$& + Bi#oks N% , $- + &% ) *$& + Bi#oks N% , $!*% ) *

& + (i#oks N ) ,!*

Bi#oks N ) ,!* / & ) ,-

NO2!



: *ihat aturan penentuan biloks dari ion. +ntuk ion poliatomik, jumlah

biloks semua unsure penyusunnya I muatannya.@lihat aturan ke8.

+ntuk N!%: , jumlah biloks semua unsure penyusunnya I :'

: lihat unsure penyusun N!%: yaitu terdiri dari unsure N dan !.

: *ihat pada aturan penentuan biloks, jika biloks dari salah satu unsureterdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks ! I :%

@lihat aturan ke:6

:

Sudah menerti"ah anda 111111111

i"a !udah %an&ut"an "e "eiatan beri"utn$a 565

KEGIATAN 3

1ndikator 5 Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi

/4

$! + Bi#oks N %, $& + (i#oks O%) !

$!+ Bi#oks N% , $& + 1..% ) !

$! + Bi#oks N% , $11% ) !

(i#oks N ) 1..

'adi0 (i#oks N da#am NO&

) 1

9 B'o-* S,+ $ 9 %'o-*

:33,; 333

9 B'o-* S, + $ 9 :33, ; !2

9 B'o-* S, + ::, ; !2

%'o-* S ; :33

Ja('5 %'o-* S (aa/ S!( %: ; :

Tentukan (i#an"an oksidasi S da#am SO2

& 3

SO$!2



. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

#ada kegiatan sebelumnya telah dibahas % konsep mengenai oksidasi reduksi, reduktor dan

oksidator yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dan yang kedua adalah

berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron. /an sebelumnya juga telah dibahas mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur. Sekarang akan dibahas mengenai oksidasi dan reduksi

berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

+ntuk lebih jelasnya pahamilah contoh berikut ini=

Tentukanlah oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator dari reaksi berikut ini=

/*

OKSIDASI DAN REDUKSI

BERDASARKAN PENINGKATAN

DAN PENURUNAN BILANGANOKSIDASI

FORMAS

!$ +$ < +$ !2 + !2

CH$g, + 2O2g, CO2g, +

2H2Og, !$+$ < +$ !$+2 !2

Dar' !$ -e +$ 5 %'o-* na'- O-*'(a*'

Dar' < -e !25 %'o-* turun

Biloks ; dalam ;)( I F

Bilok ; J @( K biloks ) I &

Biloks ; J @( K J' I &

Biloks ; I :(

Biloks ) I J'

Biloks ! dalam !% I &

Bilok ; dalam ;!% I F.

Biloks ; J @% K Biloks ! I

&

Biloks ; J @% K :% I &

Biloks ; I J(

Biloks ) dalam )%! I J'

Bioloks ! dalam )%! I :%

o-*'(ato

+ :3 !2 + :3 :33

+ :3 != + :3 :33

Dar' :3 -e :3 5 %'o-* turunOksidasi /reduksi*(11)

Dar' !2 -e :35 %'o-* na'- Oksidasi/reduksi*(12)

Reduktor/

oksidator* Reduktor/

oksidator*

re(u-t



KEGIATAN $

1ndikator 5 Menentukan reaksi redoks, non redoks dan autoredoks

/+

Kesimpu#an 4an" dapat anda am(i# dari 5onto5onto di atas ada#a

Oksidasi ada#a

11111111111111111111111111111

11111111.

Reduksi

ada#a11111111111111111111111111

1111111111

Reduktor

ada#a111111111111111111111111111.

Oksidator

ada#a11111111111111111111111111

REDOKS5 NON REDOKS

DAN AUTOREDOKS



Seperti yang telah dijelaskan pada kegiatan sebelumnya, reaksi redoks adalah reaksi yang

unsure:unsurnya mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Selain reaksi redoks

terdapat pula reaksi non redoks dan autoredoks. Apa perbedaan ketiganya > pahamilah contoh

berikut=

'. eaksi non redoks

%. eaksi autoredoks

#ada reaksi di atas yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalahFF

sehingga disebut sebagai reaksi autoredoks.

/,

FORMAS

Setelah memahami in7ormasi di atas, buatlah kesimpulan mengenai

reaksi non redoks dan reaksi autoredoks

FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF

FFFFFFFF.

FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF

FFFFFFFF.

< + !2 + + ! + +

!2 + !2

< + !2 + + ! ++ !2 +2 !2

Dar' < -e !5 %'o-* turun reduksi

Dar' < -e + %'o-* na'- Oksidasi

Reduktor

dan

+2 ! + += !2 +2

+= !2 + !

+2 +2 +2 += +> +2+= !2 + !



KEGIATAN 8

1ndicator 5 Memberi nama senyawa menurut 1+#A;

/-

PENAMAAN SEN"A#A

BERDASARKAN BILANGAN

OKSIDASI



Masih ingatkah anda mengenai penamaan senyawa kimia dengan menggunakan Stock System

@dengan angka romawi > #enamaan dengan cara Stock System ini berdasarkan kepada bilangan

oksidasi logam dari suatu senyawa yang logamnya mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi.

#erhatikan penamaan senyawa berikut =

: Tentukan bilangan oksidasi logam dari senyawa tersebut

@% K biloks 0e J @6 K biloks ! I &

@% K biloks 0e J @6 K F. I &

Biloks 0e I J6

: Setelah mengetahui biloks logamnya ikuti 7ormula berikut

: denan meni"uti 7#rmu%a di ata! nama

!en$a)a ter!ebut ada%ah

Besi $III% Oksida

tentukanlah nama dari senyawa berikut ini=

: Tentukan bilangan oksidasi logam dari senyawa tersebut

@ biloks ;u J @ biloks F.. I F.

@ biloks ;u J @F. I F.

Biloks ;u I F.

/.

FORMAS

Nama #o"am da#am (aasa Indonesia , an"ka roma6i sesuai

(ioks , nama unsure non #o"am , ida



: Setelah mengetahui biloks logamnya ikuti 7ormula di atas,

berilah nama senyawa tersebut.

Tem(a"a $1%11ida

KEGIATAN =

1ndicator 5 Menjelaskan Aplikasi edoks dalam ehidupan Sehari:hari

20

APLIKASI REDOKS DALAM

KEHIDUPAN SEHARI!HARI



eaksi redoks mempunyai banyak man7aat dalam kehidupan sehari:hari ataupun dalam industry.

Berikut akan dijelaskan mengenai beberapa aplikasi redoks dalam kehidupan sehari:hari dan

insustri.

'. #embakaran bahan bakar oket

%. #roses #emutihan

#emutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang,

kain, bubur kayu kertas dan produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. Beberapa Eat

pewarna bisa dihilangkan dengan Eat:Eat pengoksidasi sebagai suatu pemutih. #emutih

yang paling umum digunakan adalah senyawa:senyawa klor, hydrogen peroksida,

2/

FORMAS

ambar di samping merupakan bagian:bagian

dari roket. eaksi redoks akan terjadi pada

pembakaran bahan bakar. #ada umumnya

roket diisi dengan bahan bakar dan cairan

pengoksidasi @oksidator. Bahan bakar dan

oksidator bercampur dan terbakar dalam ruang

pembakaran. eberadaan Eat pengoksidasi

membuat bahan bakar terbakar lebih e7isien.

/ari pembakaran tersebut akan dihasilkan gas

buang yang mendorong roket dalam arah yang

berlawanan.



natrium perborat dan kalium permanganate. /an sebagian Eat pewarna bisa dihilangkan

menggunakan Eat pereduksi seperti Belerang dioksida.

6. Mencegah erusakan Akibat adikal Bebas

adikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau

kelompok atom yang sangat reakti7 yang mempunyai suatu electron yang tidak

berpasangan. adikal bebas berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang

persendian dan penyakit hati. adikal bebas dalam tubuh dapat menyerang lemak, protein

dan asam nukleat. Selain itu, radikal bebas juga dapat merusak sel:sel hidup,

membusukkan makanan dan merusak Eat:Eat seperti karet, bensin dan oli.

+ntuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan Eat yang

disebut antioksidan, yaitu suatu jenis molekul yang dapat menetralkan radikal bebas itu

sendiri, yang memberikan electron @meman7aatkan reaksi redoks untuk menstabilkan

dan menetralkan radikal bebas yang berbahaya. 2enis antioksidan yang lain bekerja

melawan molekul:molekul yang membentuk radikal bebas dengan menghancurkan

molekul:molekul tersebut sebelum menghasilkan kerusakan tertentu. ;ontoh:contoh

antioksidan yang sering digunakan adalah Litamin ; @asam askorbat, ?itamin -, dan

beta aroten. Antioksidan yang sering digunakan dalam industry antara lain adalah B)T

@butylated hydroxytoluene dan B)A @butylated hydroxyanisole, yang sering

ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi yang kurang dari '<.

22

Pr#!e! pemutihan bubur "a$u "erta! diuna"an da%am

indu!tr "erta!



(. #engolahan Air *imbah

onsep reaksi redoks sering diman7aatkan dalam proses pengolahan air limbah.

/i dalam suatu tempat pengolahan, limbah dilewatkan pada serangkaian sekat dan

ruangan yang di dalamnya dilakukan beberapa proses, termasuk proses kimia untuk

mengurangi kotoran dan Eat racun. #ada umumnya, proses pengolahan air limbah terdiri

dari tiga 7ase pengolahan utama, yaitu primer skunder dan tertier.

a. #ada pengolahan primer, sebagaian besar Eat padat dan Eat:Eat anorganik

dihilangkan dari limbah.

b. #ada pengolahan skunder. at:Eat organic dikurangi dengan mempercepat proses:

proses biologi secara alamiah. +ntuk mengurangi Eat:Eat organic dalam air limbah

dilakukan reaksi oksidasi menggunakan lumpur akti7 yang mengandung banyak

bakteri aerob. eaksinya sebagai berikut 5

;)%! J !% ;!% J biomasa

Senyawa N organic N)(J J N!6:

Senyawa # organic )%#!(: )#!(%:

c. #ada proses tertier, sisa:sisa Eat padat, Eat:Eat beracun, logam berat, dan bakteri

dihilangkan dari air, sehingga air tersebut bebas dari kotoran yang mungkin terdapat

di dalamnya.

23



24



2*

KESIMP78AN

Terdapat 6 konsep redoks yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan

pelepasan dan penerimaan electron dan berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen 5!ksidasi adalah suatu reaksi yang mengikat oksigen

eduksi adalah suatu reaksi yang melepas oksigen

!ksidator adalah Eat yang merupakan sumber oksigen

eduktor adalah Eat yang menerima oksigen

Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron5

!ksidasi adalah suatu reaksi yang melepas elektron

eduksi adalah suatu reaksi yang menerima elektron

!ksidator adalah Eat yang mengalami reduksi

eduktor adalah Eat yang mengalami oksidasi

Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi5

!ksidasi adalah suatu reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

eduksi adalah suatu reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

!ksidator adalah Eat yang mengalami reduksi

eduktor adalah Eat yang mengalami oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsur bila semua electron

ikatan semuanya didistribusikan pada unsure yang lebih elektronegati7

AutoredoksC disproporsionasi adalah suatu reaksi redoks dimana Eat yang sama mengalami

oksidasi dan reduksi

#enerapan redoks dalam kehidupan sehari:hari meliputi

#embakaran bahan bakar roket

#emutihan

Antioksidan

#engolahan air limbah

LEMBARAN TES

)ORMATI)



'. #erhatikan pernyataan berikut@' #enambahan muatan positi7

@% #elepasan oksigen

@6 enaikan bilangan oksidasi@( #engurangan muatan positi7

@3 #elepasan elektron

#ernyataan yang sesuai dengan konsep redoks adalah F

a. ',% and ( d. ',6 and 3 b. ',6 and ( e. %,( and 3

c. %,6 and 3

%. pada reaksi ;u! J )% ;u J )%! Eat yang bertindak sebagai reduktor adalahFa. ;u! d. )%!

b. ;u e. ;u! and )%!

c. )%

6. #enurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksiFa. S!6 S!(

b. N!% N!6

c. ;r!(%J ;r 6J

d. 0e@!)% 0e%!6

e. )%S S!%

(. Bilangan oksidasi dari ;r in Na%;r %!8 isFa. J'% d. :'%

b. J4 e. :4

c. J63. Bilangan oksidasi tertinggi dari ;l terdapat padaF

a. );l!6 d. Na!;l b. ;l%!6 e. ;l!(

c. Mg;l%

4. #ada reaksi

;l% J %!) ;l J ;l! J )%!

Bilangan oksidasi ;l berubah dari...keF.a. :' to :' and &

b. J' to :' and &

c. & to :( and :%d. :% to & and J'

e. & to :' and J'

8. Terdapat 3 senyawa yang terdiri dari ;l, asal klorida, asam hipoclorit, asam klorit, asamklorat, asam perklorat. Bilangan oksidasi ;l berturut:turut adalahF

a. :',&,J',J%,J6 b. :',J',J6,J3,J8

c. &,J',J%,J6,J(

d. &,J',J6,J3,J8e. J',J6,J3,J8,J9

9. eaksi berikut yang disebut sebagai autoredoks adalahF

2+



a. ;l!6 ;l J 6!%

b. 0e J 0e@S!(6 60eS!(

c. Ba J %)%! Ba@!)% J )%

d. ;l% J!) ;l J ;l! J )%!

e. ; J ()N!6 ;!% J %)%! J (N!%

G. !ksidator dari reaksi%Al@s J 61%@sà %Al16@s

adalahF

a. Al d. Al and Al16 b. 1% e. Al and 1%

c. Al16

'&. umus kimia dari emas @111 klorida adalahF.a. Au6;l d. Au@;l!6

b. Au;l6 e. Au%;l6

c. Au6;l!''. pada reaksi ;u! J )% ;u J )%! the Eat yang bertindak sebagai oksidator adalahF

a. ;u! d. )%! b. ;u e. ;u! and )%!

c. )%

'%. #enurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksiF

a. S!6:% S!(

:%

b. N!%: N!6:

c. ;r!(%J ;r 6J

d. 0e@!)% 0e%!6

e. )%S S!%

'6. Bilangan oksidasi dari ;l pada );l!6 adalahF

a. J' d. :'

b. J3 e. :3c. J6'(. Bilangan oksidasi tertinggi dari Mn terdapat padaF

a8 Mn!% d. Mn!(

b8 Mn%!6 e. %Mn!(

'8 ;aMn!(

'3. #ada reaksi

%;! J %N! %;!% J N%

Bilangan oksidasi N berubah dariF.keF.

a. J% to &

b. J% to J'

c. J6 to J'd. J6 to J%

e. J( to &

'4. Terdapat 3 senyawa yang mengandung ;l yaitu ;l, ;l!, ;l!%, ;l!6, ;l!(.

Bilangan oksidasi ;l berturut:turut adalah

a. :',&,J',J%,J6 b. &,J',J%,J6,J(

c. :',J',J6,J3,J8

2,



d. &,J',J6,J3,J8

e. J',J6,J3,J8,J9

'8. eaksi yang disebut autoredoK adalahFa. %S!% J !% %S!6

b. %0e;l6 J )%S %0e;l% J %);l J S

c. 61% J 4!) 31 J 1!6 J 6 )%!d. S!% J %)%S 6S J 3)%!

e. ; J ()N!6 ;!% J %)%! J (N!%

'9. !ksidator pada reaksi;@s J %N!6@a ;!%@g J N!%

adalahF

a. ; d. N!%

b. N!6 e. ; and ;!%

c. ;!%

'G. umus kimia dari tembaga@1 sul7ida adalahF.

d. ;u%S d. ;u%S!(

e. ;u%S6 e. ;u%@S!(67. ;uS%

%&. /alam pengolahan air limbah terdapat 6 tahap pengolahan, primer, skunder, tertier.

egiatan yang dilakukan pada tahap primer adalahF

a. #enghilangan bakteri b. #enghilangan Eat beracun

c. #enghilangan Eat anorganik

d. #enghilangan Eat organice. #enambahan lumpur akti7

'. ; ''. A%. B '%. ;

6. ; '6. B

(. B '(. /3. - '3. A

4. - '4. ;

8. B '8. ;9. / '9. BG. B 'G. A

'&. B %&. ;

2-

KUNCI JA#ABAN



PENILAIAN

Setelah menjawab semua pertanyaan yang ada dalam modul ini, anda dikatakan telah

menuntaskan materi *arutan -lektrolit dan Non -lektrolit apabila telah bisa menjawab dengan

benar 9&< dari pertanyaan dengan rumusan 5

< ketuntasan I O pertanyaan yang dijawab benar K '&&<

O pertanyaan keseluruhan

Apabila anda belum mencapai ketuntasan 9&< maka dianjurkan anda mengulangi kembali

memabahas materi dalam modul ini.

DA)TAR PUSTAKA

-:/ucation. Net. “ *arutan -lektrolit" www.e:ducation.net. /iakses tanggal '8 Agustus %&&9

raham, Abigail. “Solution". www.google.com. /iakses tanggal 6& !ktober %&&9

#urba, Michael. @%&&8. " imia +ntuk SMA elas P Semester %". -rlangga 2akarta

Stri, atna 1ka. @%&&9. “1TA iat dan Terampil". #abelan ;erdas Nusantara Surakarta

Sunardi. @%&&9. “imia Bilingual +ntuk elas P Semester ' dan %".Hrama $idya Bandung

http://www.e-ducation.net/

http://www.google.com/

http://www.e-ducation.net/

http://www.google.com/

modul-redoks ktsp kelas x

Documents