makalah kimsel redoks

7/24/2019 makalah kimsel redoks

1/40

BAB 1

PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Reaksi Redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan electron secara

berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas

dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (memperoleh

elektron). Reaksi ini merupakan pasangan, sebab elektron yang hilang pada reaksi

oksidasi sama dengan elektron yang diperoleh pada reaksi reduksi. Masing-masing reaksi

(oksidasi dan reduksi) disebut reaksi paruh (setengah reaksi), sebab diperlukan dua

setengah reaksi ini untuk membentuk sebuah reaksi dan reaksi keseluruhannya disebut

reaksi redoks.Ada tiga definisi yang dapat digunakan untuk oksidasi, yaitu kehilangan elektron,

memperoleh oksigen, atau kehilangan hidrogen. Dalam pembahasan ini, kita

menggunakan definisi kehilangan electron. ksidasi adalah reaksi dimana suatu senya!a

kimia kehilangan elektron selama perubahan dari reaktan menjadi produk. "ebagai

contoh, ketika logam #alium bereaksi dengan gas #lorin membentuk garam #alium

#lorida (#$l), logam #alium kehilangan satu elektron yang kemudian akan digunakan

oleh klorin. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut %# &' # e-

#etika #alium kehilangan elektron, para kimia!an mengatakanbah!alogam #alium itu

telah teroksidasi menjadi kation #alium."eperti halnya oksidasi, ada tiga definisi yang dapat digunakan untuk menjelaskan

reduksi, yaitu memperoleh elektron, kehilangan oksigen, ataumemperoleh hidrogen.

Reduksi sering dilihat sebagai proses memperoleh elektron. "ebagai contoh, pada proses

penyepuhan perak pada perabot rumah tangga, kation perak direduksi menjadi logam

perak dengan caramemperoleh elektron. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut %Ag e- && Ag

#etika mendapatkan elektron, para kimia!an mengatakan bah!a kation perak telah

tereduksi menjadi logam perak. *aik oksidasi maupun reduksi tidak dapat terjadi sendiri,

harus keduanya. #etikaelektron tersebut hilang, sesuatu harus mendapatkannya.

B. BATASAN MAKALAH

Makalah ini hanya membahas miskonsepsi yang sering ditemukan pada materi

reaksi redoks dan juga konsep yang harus dikuasai sis!a yang dirangkai dalam bentuk

Kimia Sekolah 1
http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/http://void%280%29/


2/40

soal dan kunci ja!aban, dalam kunci ja!aban tersebut terdapat konsep yang harus

dikuasai si!a beserta miskonsepsinya.

C. RUMUSAN MAKALAH

Makalah ini merumuskan mengenai %

+. Materi *ab Reaksi Redoks. Analisis emilihan "oal dari iap #elompok dan Miskonsepsi

/. ujuan embelajaran Reaksi Redoks yang Dirangkum dari iap #elompok

D. TUJUAN MAKALAH

Makalah ini dibuat dengan tujuan untuk memperoleh rancangan soal tentang

materi struktur atom yang lengkap dan utuh.0engkap dengan maksud me!akili seluruh

konsep inti yang harus dipahami sis!a.1tuh yakni tanpa adanya miskonsepsi, atau

dengan pelurusan jika terdapat miskonsepsi yang ada pada sumber bahan ajar.

E. INDIKATOR MATERI

+. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi.

. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senya!a dan ion.

/. Menentukan oksidator dan reduktor.

2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi.3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron).

Kimia Sekolah 2


3/40

Reaksi Redoks

Penyetaraan

Metode PBO

MetodeSetengah

Reaksi

KonsepRedoks

Penggabungan dan

PelepasanOksigen

Serah terimaelektron

PerubahanBilanganOksidasi

Konsep Biloks

Tata NamaSenyawa

PenentuanBiloks

Kimia Sekolah 3

PETA KONSEP REDOKS


4/40

BAB 2

MATERI REAKSI REDOKS

A.

PENGERTIAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks merupakan reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi.

Reaksi redoks ini terdiri dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. ada

umumnya reaksi reduksi ialah reaksi yang disertai penurunan bilangan oksidasi (*),

sedangakan reaksi oksidasi ialah reaksi yang disertai kenaikan bilangan oksidasi(*).

$ontoh %

Reduksi %

Cl+eCl (* $l dari 4 menjadi -+)

ksidasi %++e

NaNa (* 5a dari 4 menjadi +)

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang reduktor dan oksidatornya merupakan

unsure unsure yang sama. 6adi, sebagai 7at yang mengalami reduksi dan sebagian lagi

mengalami oksidasi. Reaksi ini disebut reaksi dispropersionasi. Diman ksidator

(pengoksidasi) adalah 7at yang mengalami reaksi reduksi, "edangkan reduktor (pereduksi)

merupakan 7at yang mengalami reasi oksidasi

1. Reaksi Pengikatan an !e"e!asan #ns#$ %ksigen

Kimia Sekolah 4


5/40

Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristi!a penggabungan suatu 7at dengan oksigen.

$ontoh%

"i 8 "i

2 9e / 8 9e/

Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga

termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

Reaksi reduksi adalah peristi!a pengeluaran oksigen dari suatu 7at.

$ontoh%

$u 8 $u

: 8 :

O $ontoh Reaksi ksidasi % erkaratan besi oleh gas oksigen

Reaksi % 2 9e(s) /(g) ; 9e/(s)

2. Reaksi !e"e!asan an !engikatan e"ekt$%n

Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

ksidasi adalah peristi!a pelepasan elektron$ontoh%

5a 8 5a e


6/40

$ontoh%

5a e 8 5a

9e/ e 8 9e

Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bah!a reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya

melibatkan reaksi suatu 7at dengan oksigen.

&. Reaksi !ena'(a)an an !eng#$angan (i"angan %ksiasi

ksidasi adalah peristi!a naiknya = bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan

reduksi adalah peristi!a turunnya = berkurangnya bilangan oksidasi.

B. BILANGAN OKSIDASI

*ilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. *ilangan oksidasi diartikan

sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senya!a yang

dibentuknya.

*ilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut%

+. *iloks atom dalam unsur adalah nol

$ontoh 5a, 9e, , : memiliki biloks nol

. otal biloks senya!a adalah nol

$ontoh :, 5a:, $:/$:, #5/total biloksnya adalah nol

/. *iloks ion sesuai dengan muatannya

$ontoh 5a +( > +), -( > -), 9e/ (> /)

Kimia Sekolah 6


7/40

2. *iloks unsur golongan ? A dalam senya!anya adalah +

$ontoh *iloks atom 5a dalam 5a$l adalah +

3. *iloks unsur golongan ?? A dalam senya!anya adalah

$ontoh% *iloks $a dalam $a$/ adalah

@. *iloks unsur golongan ?? A dalam senya!a binernya adalah ' +

$ontoh% *iloks 9 dalam senya!a #9 dan *a9adalah ' +

B. *iloks unsur oksigen dalam senya!anya adalah '

$ontoh dalam :, 5a, Al/

C. *iloks unsur hydrogen dalam senya!anya adalah +

$ontoh dalam :, :$l, :"2

Catatan Penting:

Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH2

Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H2O2

C. PEN*ETARAAN REAKSI REDOKS

"uatu reaksi redoks dikatakan setara bilamana hal-hal di ba!ah ini %

6umlah atom yang sejenis di ruas kiri sama dengan ruas kanan 6umlah muatan di ruas kiri sama dengan ruas kanan

Ada metode dalam penyetaraan reaksi redoks yaitu %

Met%e Setenga) Reaksi

Metoda ini didasarkan pada jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksioksidasi dan reaksi reduksi. "ebagai contoh penyetaraan reaksi sulfit dan permanganate

dalam larutan asam.2++H

2O

2+Mn

SO4

++MnO4

2+H

SO3

0angkah +. denti!ikasi spesies yang terli"at dalam per#"ahan "ilangan oksidasi dan

t#lislah persamaan setengah reaksi. #alau dibandingkan bilangan

oksidasi " dalam2SO

3

adalah 2, sedangkan bilangan oksidasi " pada

Kimia Sekolah 7


8/40

2SO

4

adalah @. ksidasi setengah reaksi melibatkan perubahan ion

sulfit menjadi ion sulfat. Reaksi reduksi dalam reaksi tersebut ialah Mn

dimana bilangan oksidasi Mn menurun dari B menjadi . erubahan

MnO

4

menjadi

2+Mn

terjadi pada setengah reaksi reduksi.

ksidasi %

22SO

4

SO3

Reduksi %

2+

Mn

MnO4

0angkah . $eim"angkan %mlah atom' dari tiap persamaan setengah reaksi. 1ntuk

mendapatkan jumlah atom yang sama dari persamaan setengah reaksi

maka sering ditambahkanH

2O

dan+H

(untuk larutan bersifat

asam) atau : '(untuk larutan bersifat basa). 1ntuk larutan bersuasana

asam tambahkan satu molekul H2O untuk tiap atom yang diperlukan

pada sisiyang kekurangan aton . ada sisi lainnya dari persamaan

setengah reaksi tambahkan dua : untuk tiap molekul H

2O

yang

digunakan.

ksidasi %

+2+2H

2+H2OSO4

SO3

Reduksi %

2++4H2O

+Mn

+8H

MnO4

Kimia Sekolah 8


9/40

0angkah /. $eim"angkan (m#atan listrik' dari setiap persamaan setengah reaksi)ada

sisi kanan persamaan reaksi oksidasi tambahkan sejumlah electron agar

kedua sisi persamaan setengah reaksi mempunyai muatan keseluruhan

yang sama. 0akukan hal yang sama pada persamaan reaksi reduksi dengan

penambahan electron pada sisi kiri.

ksidasi %

++2e2+2

2+H2OS@4

SO3

(muatan tiap sisi, -)

Reduksi %

2++4 H2O

++eMn

+8H

MnO4

(muatan tiap sisi, )

0angkah 2.*apatkan persamaan oksidasi-red#ksi kesel#r#han dengan menga"#ngkan

ked#a persamaan setengah reaksi.

++2e

2+2H

2+H2OSO

4

SO3

3

2++4H2O

Mn

++5e+8H

MnO4

++10e

2+10H

2+5H2

O 5SO4

5SO3

2++8H2O2Mn

++10e

+16H

2MnO4

Kimia Sekolah 9


10/40

2++8H2O

++2Mn

2+10H

+5 SO4

+16H

2+5H2O+2MnO45 SO3

0angkah 3. $ederhanakan)*ila persamaan keseluruhan mengandung senya!a yang

sama pada kedua sisinya, maka hapuskan senya!a tersebut pada sisi

jumlahnya lebih sedikit.2++3H

2O

2+2Mn

+5SO4

+6H

2+2MnO4

5SO3

0angkah @. $ek kembali. astikan bah!a persamaan reaksi tersebut seimbang baik

jumlah atom atau muatan.dimana pada reaksi diatas mempunyai muatan

pada tiap sisi persamaan adalah -@.

Met%e Bi"angan Oksiasi

6umlah pertambahan bilangan oksidasi reduktor sama dengan jumlah penurunan

bilangan oksidasi pada oksidasi.

0angkah +. Menentukan unsure yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.$ontoh %

MnO(s)+PbO2 (s)+HNO3(aq)HMnO4 (aq)+Pb(NO3)(aq)+H2O

0angkah . Menyetarakan koefisien unsure yang mengalami perubahan bilangan

oksidasi

MnOMnO

4

PbO2 (s)Pb

0angkah /. Menentukan jumlah pertambahan * dan penurunan *

MnOMnO4

E* > 3

PbO2 (s)Pb+2

E* > -

Kimia Sekolah 10

++ ++

Reduksi % E* > -

ksidasi % E* > 3

"udah setara


11/40

0angkah 2. Menyamakan pertambahan dan penurunan *

MnOMnO4

2MnO2MnO

4

PbO2 (s) Pb+2

3 5PbO2 (s)5Pb+2

++5Pb

2MnO(s )+5PbO2(s)2MnO4

0angkah 3. Menyetarakan unsure lain

2MnO(s )+5PbO2(s)+10HNO3 (aq )2HM nO4(aq)+5P b(NO3)(aq)+4H2O

Kimia Sekolah 11


12/40

BAB &

SOAL+SOAL

A. SOAL MISKONSEPSI

+. erhatikan pernyataan berikut%

A. ksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur=senya!a. "edangkan reduksi

adalah pelepasan oksigen dari senya!anya.

*. ksidasi adalah pelepasan elektron sedangkan reduksi adalah penerimaan elektron.

$. ksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah penurunan

bilangan oksidasi

Dari ketiga pernyataan diatas, manakah pernyataan yang benarF

a. A dan *

b. * dan $

c. A dan $

d. A, *, dan $

e. :anya $

. "emua reaksi yang melibatkan oksigen dipandang sebagai reaksi oksidasi dan reduksi.

(*=")

/. Reaksi oksidasi dan reduksi atau reaksi redoks selalu terjadi serentak, tidak pernah terjadi

salah satu tanpa yang lain. (*=")2. ilih A atau *

A. 1nsur-unsur logam hanya memiliki bilangan oksidasi positif.

*. 1nsur-unsur logam memiliki bilangan oksidasi positif dan negatif.3. Apa pengertian dari bilangan oksidasiF

@. entukan bilangan oksidasi unsur-unsur pada senya!a berikut%

a. :$l

b. :$l/c. Al:/d. :

B. "etarakan reaksi berikut%Mn :"2 5a? Mn"2 5a"2 : ?

C. "atu 7at dapat berperan sebagai reduktor dan oksidator (*=")

G. *iloks unsur selalu sama dengan elektron Halensinya (*=")

+4. erhatikan beberapa persamaan reaksi berikut %a. "2@

- e- "/-

b. Mg Mg e-

c. $ e- $2-

Kimia Sekolah 12


13/40

Manakah yang merupakan reaksi oksidasiI

++. "ebagian dari daur 5itrogen di alam adalah sebagai berikut

*ilangan oksidasi dari 5itrogen pada daur 5itrogen diatas adalahJ

6AKA*A5 %

+. 6a!aban D

embahasan%karena ketiga pernyataan tersebut merupakan pengertian oksidasi dan reduksi

berdasarkan tiga konsep reaksi redoks. ernyataan A hanya dapat menjelaskan reaksi

redoks yang melibatkan oksigen. ernyataan * menjelaskan reaksi redoks dari sisi serah

terima elektron. "erah terima elektron tidak hanya terjadi pada reaksi-reaksi yang

melibatkan oksigen saja. ernyataan ketiga merupakan pengertian oksidasi dan reduksi

berdasarkan konsep redoks yang merupakan pengembangan konsep reaksi redoks

sebelumnya, agar berlaku tidak hanya pada senya!a ion tapi juga pada senya!a koHalen.

. "alah.embahasan%

Reaksi redoks tidak selalu melibatkan oksigen. Reaksi redoks dapat dilihat dari serah

terima elektron atau perubahan bilangan oksidasi

/. *enar

embahasan%ada reaksi redoks ada spesies yang teroksidasi dan ada spesies lainnya yang tereduksi.

#arena ketika ada penyerahan elektron maka ada penerimaan elektron juga

2. A

Kimia Sekolah 13


14/40

embahasan%

#arena unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan

seperti gas mulia, unsur logam membutuhkan elektron jika ingin stabil. #arena unsur

logam menarik elektron untuk stabil, maka unsur logam hanya memiliki bilangan

oksidasi positif

3. *ilangan oksidasi adalah angka bermuatan yang menunjukkan jumlah elektron yang

berperan pada unsur tersebut dalam suatu senya!a

@. *ilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senya!a%

a. : > +$l > +

> -

b. : > +

$l > 3 > -

c. Al > /: > -+

d. : > +

> -+B. Mn :"2 5a? Mn"2 5a"2 : ?

C. *enar

embahasan%#arena satu 7at dapat mengalami oksidasi dan reduksi dalam reaksi yang disebut reaksi

autoredoks atau disproposionasi.


15/40

5 pada 5:/> -/

5 pada 5-> /

5 pada 5/-> 3

B. SOAL PRA PEMBELAJARAN

1. "ebutkan contoh proses kimia yang membutuhkan oksigen I

2. 6elaskan / macam konsep reaksi redoks yang anda ketahui I

&. "ebutkan contoh senya!a yang bersifat pereduksi dan pengoksidasi I

,. "ebutkan / contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari I

-. Menurut pengamatan anda, bagaiman cara untuk mencegah besi agar tidak berkaratF

@. *erilah nama senya!a-senya!a berikut berdasarkan ?1A$a. 5a*r

b. $ac. $l3d. 5

. "ebutkan dua macam cara penyetaraan reaksi redoksI

C. SOAL UNTUK DIPAHAMI SIS/A

?0?:A5 LA5DA

+. :" dapat dioksidasi oleh #Mn2menghasilkan antara lain #"2dan Mn. Dalam

reaksi tersebut setiap mol :" melepaskan J.

Kimia Sekolah 15


16/40

A. mol elektron D. B mol elektron

*. 2 mol elektron . C mol elektron

$. 3 mol elektron

6a!aban %

enyelesaian %

:" #"2

2: "-N "2 C: 0e

. Di antara reaksi-reaksi tersebut di ba!ah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah

J.

A. Ag5/(aO) 5a$l(aO) Ag$l(s) 5a5/(aO)

*. #?(aO) $l(aO) ?(s) #$?(aO)

$. 5:/(aO) :(l) 5:2(aO) :-(aO)

D. 5a:(aO) $:/$:(aO) $:/$5a(aO) :(l)

. Al/(") 5a:(aO) 5aAl(aO) :(l)

6a!aban % *

enyelesaian %

Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan

reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

/. "ebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut 1rutan bilangan oksidasi

nitrogen dimulai dari 5, adalah J.

A. -/ P 4 P + P / D. 4 P / P 2 P 3

Kimia Sekolah 16


17/40

*. 4 P P 2 P 3 . 4 , + P / P 3

$. -/ P + P P /

6a!aban % *

enyelesaian %

5 bilangan oksidasinya 4

5 bilangan oksidasi 5 >

-

5 /bilangan oksidasi 5 > 3

3 -@

5 bilangan oksidasinya 5 > 2

2 -2

2. Reaksi-reaksi di ba!ah ini yang termasuk reaksi redoks adalah J.

A. Ag$l (s) 5:/(aO) Ag(5:/)$l (aO)

*. 5a: (aO) $:/$: (aO) $:/$5a (aO) : (l)

$. Ag5/(aO) 5a$l (aO) Ag$l (s) 5a5/(aO)

D. :-(aO) Al(:)/(s) Al-(aO) :(l)

. :g (5/)(aO) "n (s) :g (s) "n(5/)(aO)

6a!aban % $

enyelesaian %

Ag 5/(aO) 5a $l (aO) Ag $l (s) 5a 5/(aO)

- + -+ + -+ + -+

mengalami oksidasi

3. Reaksi berikut %

/*r (g) a :- (aO) b *r/- c *r - (aO) d : (l)

:arga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah J.

A. , , 3 dan + D. 3, @, / dan +

*. @, +, 3 dan / . 2, +, 3 dan

Kimia Sekolah 17


18/40

$. @, 3, + dan /

6a!aban % *

enyelesaian %

/*r (g) @ :-(aO) + *r/- 3 *r-(aO) / : (l)

a > @ P b > + P c > 3 P d > /

@. Reaksi redoks %

#Mn2(aO) 3:$2(aO) /:"2(aO)

Mn2(aO) +4 $(g) #"2(aO) C: (l)

"etengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah J.

A. Mn2-(aO) C :(aO) 3e Mn(aO) 2: (l)

*. Mn2-(aO) : (l) /e Mn(s) 2:-(aO)

$. :$2(aO) $(g) :(aO) e

D. $-(aO) :(aO) e :$2(aO)

. :"2(aO) : (l) "(g) (g)

6a!aban % A

enyelesaian %

#Mn2(aO) 3:$2(aO) /:"2(aO)

Mn2(aO) +4 $(g) #"2(aO) C: (l)

"etengah reaksi redoks %

Kimia Sekolah 18


19/40

B. Reaksi redoks berikut %

a :(l) b 9e(aO) c :(aO) d 9e/

(aO) e : (l)

:arga a, b, dari c berturut-turut ialah J.

A. +,+,+ D. ,,+

*. +,,/ . ,+,

$. +,,+

6a!aban % *

enyelesaian %

C. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah J.

A. ? (s) "/ (aO) ?-(aO) "2

-(aO)

*. Al/(s) $ (s) Al (s) $(g)

$. Ag: (s) :(aO) Ag(aO) : (l)

D. $l-(aO) $l-(aO) :(aO) : (l) $l(g)

. Mn

(s) 2:

(aO) $l-

(aO) Mn

(aO) : (l) $l(g)

6a!aban %

enyelesaian %

Mn(s) 2:(aO) $l-(aO) Mn(aO) : (l) $l(g)

"etara bila %

+. 6umlah muatan kiri > muatan kanan

. 6umlah unsur sebelah kiri > jumlah unsur sebelah kanan.

G. "uatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut %

+ssp@/s/p@/d32s

ingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah J.

A. B D. /

*. 3 .

Kimia Sekolah 19


20/40

$. 2

6a!aban % A

enyelesaian %

lektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

+4. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah J.

A. Ag5/ 5a$l Ag$l 5a5/

*. $l " : :$l :"2

$. Mg : $u :

D. $u : $u :

. "/ #: #"2 :

6a!aban % *

enyelesaian %

#arena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

++. "uatu reaksi redoks %

a*r(aO) b:-(aO) c*r/

-(aO) d*r- (aO) e: (l)

:arga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah J.

A. /, @, +, 3, / D. @, +, /, 3, /

*. /, @, 3, +, / . +, 3, /, @, /

$. @, +, 3, /, /

6a!aban % Aenyelesaian %

/*r(aO) @:-(aO) +*r/

-(aO) 3*r- (aO) /: (l)

+. ada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

#Mn2(aO) #?(aO) :"2 Mn"2(aO) ?aO) #"2(aO) :(l)

Kimia Sekolah 20


21/40

*ilangan oksidasi Mn berubah dari J.

A. +2 menjadi C D. -+ menjadi

*. B menjadi . - menjadi

$. B menjadi -2

6a!aban % *

enyelesaian %

#Mn2> *. # > +

*. Mn >

*. > -

+ - C > > B

Mn"2> Mn *. >

+/. ada reaksi %

2:$l (aO) "/-(aO) " (s) "(g) : (l) 2$l

-(aO)

bilangan oksidasi " berubah dari J.

A. menjadi 4 dan 2 D. 3 menjadi dan 4

*. / menjadi 4 dan 2 . @ menjadi - dan 2

$. 2 menjadi 4 dan

6a!aban % A

enyelesaian %

+2. *ilangan oksidasi klor dalam senya!a natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

klorat berturut-turut adalah J.

Kimia Sekolah 21


22/40

A. / 3 B D. -+ / 3

*. + 3 B . -+ + /

$. + / 3

6a!aban % $

enyelesaian %

5atrium hipoklorit, #alium klorit, #alium klorat.

+3. erhatikan persamaan reaksi %

#$r, (s) +2:$l (aO) #$l(aO) $r$l/(aO) /$l(g) B:(l).

1nsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi

tersebut adalah J.

A. $r dan $l D. : dan

*. # dan $l . dan $l

$. $r dan :

6a!aban % A

enyelesaian %

$r dan $l

+@. *ilangan oksidasi *r tertinggi terdapat pada senya!a J.

A. 9e(*r)/ D. Al*r/

*. $a(*r) . b*r2

$. :*r2

Kimia Sekolah 22


23/40

6a!aban % $

enyelesaian %

A. *r- -2 > -+ > / *ilangan oksidasi *r dalam *r

-> /

*. *r- - > -+ > + *ilangan oksidasi *r dalam *r-> +

$. *r2- - C > -+ > B *ilangan oksidasi *r dalam *r2

-> B

D. *r- > -+ *ilangan oksidasi *r dalam *r-> -+

. b*r2- > -+ *ilangan oksidasi *r dalam b*r2

-> -+

+B. *ilangan oksidasi atom $l tertinggi di antara senya!a berikut adalah J.

A. #$l D. #$l/

*. #cl . #$l

$. $a

6a!aban % D

enyelesaian %

*ilangan oksida $l dalam %

- #$l > -+

- #$l/> 3

- #$l > +

- #$l> /

- $a$l> -+

+C. erhatikan reaksi redoks %

"etelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam

reaksi tersebut adalah J.

A. + % / D. / %

*. / % + . + % @

$. % /

6a!aban % A

enyelesaian %

Kimia Sekolah 23


24/40

erbandingan mol dengan adalah + % /

+G. ersamaan reaksi berikut %

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut J.

A. a > +2, b > @, c > d > B

*. a > @, b > +2, c > d > B

$. a > @, b > +2, c > + d > B

D. a > , b > , c > 3 d > /

. a > /, b > 3, c > + d >

6a!aban % A

enyelesaian %

4. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah J.

A. 5a: (s) :$l (aO) 5a$l (aO) : (l)

*. $a"2(aO) 0i: (aO) $a(:)(s) 0i"2(aO)

$. Mg(:)(s) :$l (aO) Mg$l(aO) : (+)

D. *a$l+(aO) :"2(aO) *a"2(s) :$l (aO)

Kimia Sekolah 24


25/40

. Mn(s) 2 :$l (aO) Mn$l(aO) : (+) $l(g)

6a!aban %

enyelesaian %

Qang merupakan reaksi redoks %

Mn(s) 2 :$l (aO) Mn$l(aO) : (+) $l(g)

+. "uatu reaksi redoks %

a *r (aO) b :- (aO) c *r/

- (aO) d *r - (aO) e : (+)

:arga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah J.

A. /, @, +, 3, dan / D. @, +, /, 3, dan /

*. /, @, 3, +, dan / . +, 3, /, @, dan /

$. @, +, 3, /, dan /

6a!aban % A

enyelesaian %

a *r(aO) b :-(aO) c *r/

-(aO) d *r-(aO) e : (+)

ersamaan setaranya %

/ *r(aO) @ :-(aO) *r/

-(aO) 3 *r-(aO) / : (+)

6adi a > /, b > @, c > +, d > 3 dan e > /.

. Diketahui persamaan reaksi redoks %

$rB-(aO) a 9e(aO) : (aO) b $r/(aO) c 9e/(aO) : (+)

6ika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah J.

A. @, / dan @ D. /, 2 dan /

*. @, dan @ . /, dan /

$. 2, / dan 3

6a!aban % *

enyelesaian %

$rB-(aO) a 9e(aO) : (aO) b $r/(aO) c 9e/(aO) : (+)

Disetarakan menjadi %

$rB-(aO) @ 9e(aO) +2 : (aO) $r/(aO) @ 9e/(aO) B : (+)

6adi koefisien a > @, b > , dan c > @

Kimia Sekolah 25


26/40

/. *ilangan oksida $l dari -+ sampai dengan B. ?on atau molekul manakah di ba!ah ini

yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah J.

A. $ldan :$l2 D. $ldan #$l/

*. :$l dan :$l . $l-dan 5a$l2

$. $ldan :$l/

6a!aban %

enyelesaian %

Disproporsionasi atau auto redoks, $lor, *r dan ? dapat mengalami auto redoks, artinya

sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. $l, *r dan ? dapat memiliki *ilangan

oksidasi dari -+ sampai dengan B.

Qang memiliki bilangan oksidasi -+ atau B tidak dapat mengalami auto redoks karena

bilangan oksidasi -+ tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi B tidak.dapat

dioksidasi lagi.

6adi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah $l dan

5a$l2.

"A?

+. entukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal %

a. n f. $a(C")

b. e/ g. #Mn2

c. S- h. :O

d. N:2 i. 5aA"(:)2

e. C$B- j. C:@

. "ebutkan jenis reaksi berikut oksidasi atau reduksi %

a. 9e9e/ d. 5:25/-

b. $rB-$r/ e.AlAl(:)2

-

c. $2-$ f. As"3:"2

/. "ebutkan jenis reaksi berikut redoks atau bukan redoks %

Kimia Sekolah 26


27/40

a. 9e $rB-$r/ 9e/

b. $u :5/$u(5/) 5 :

c. :$l 5a:5a$l :

d. ? "/-?- "2@

-

2. "ebutkan reduktor adan oksidator untuk reaksi redoks berikut %

a. $u :5/$u(5/) 5 :

b. ? "/-?- "2@

-

c. $l :-$l- $l/

- :

d. b b :"2b"2 :

3. "etarakan reaksi redoks berikut dengan cara matematika I

a. $u :5/$u(5/) 5 :

b. ? "/-?- "2@

-

c. $l :-$l- $l/

- :

d. b b :"2b"2 :

Kimia Sekolah 27


28/40

D. Pe$tan3aan In4estigasi 5Ana"isis6

+. $oba perhatikan ketika membelah apel atau pisang maka bagian apel yang terbelah akan

berubah !arna menjadi cokelat dan pada pisang yang dibiarkan lama diudara lama

kelamaan kulitnya akan berubah menjadi cokelat kehitaman. #enapa hal tersebut bisaterjadiF

. #etika Anda berolahraga, misalnya lari Anda membutuhkan lebih banyak oksigen.

Akinbatnya, Anda akan lebih banyak bernapas, bahkan sampai terengah-engah. Mengapa

hal tersebut bisa terjadiF :ubungkan dengan konsep redoks yang telah anda pelajari

/. "ungai-sungai dan air tanah di sekitar industry sebagian sudah tercemar dan tidak dapat

dikonsumsi. *agaimana dengan kondisi lingkungan dekat industry di empat AndaF 6ika

disekitar Anda juga sudah tercemar akibat limbah industry, apakah yang Anda lakukanF

Lunakan konsep redoks untuk menja!ab pertanyaan tersebutF2. *uktikan oleh Anda bah!a persamaan reaksi redoks pada baterai merkuri sudah setara.

:ubungkan dengan massa dan muatan listriknya3. ada saat accudiisi ulang, manakah yang berperan sebagai katode dan anodeF Diskusikan

dengan teman Anda.@. #enapa pagar yang sudah dilapisi dengan cat pada bagian ba!ah pagar tetap mengalami

korosi padahal sudah di lapisi cat yang berfungsi untuk mencegah korosiF

E. Pe$7%(aan 5P$%3ek6

1. Me$an7ang Se" 8%"ta See$)ana

Kimia Sekolah 28


29/40

T#9#an

Merancang sel olta sederhana

A"at

+. Lelas kimia

. lektrode


30/40

c) #apas dan silica gel

d) Minyak tanah

e) Laramf) 0arutan cuka

Langka) ke$9a

a6 nam buah paku payung masing-masing dimasukkan kedalam gelas aOua

bekas%

+) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang berisi air biasa) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang berisi air hangat

sambil ditutup bagian atasnya

/) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang beisi kapas dan

silica gel sambil ditutup bagian atasnya

2) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang berisi minyak

tanah3) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang berisi air garam

@) aku payung dimasukkan ke dalam gelas aOua yang berisi larutan

cuka

(6 Lelas aOua bekas yang berisi @ buah paku payung tadi disimpan dan

diamati masing-masing perubahan yang terjadi pada setiap paku tersebut.

Pe$tan3aan :

+. aku mana yang paling cepat bereaksiF

. aku mana yang tidak bereaksiF/. $oba analisis apa yang menyebabkan korosi berdasarkan pada percobaan tersebut

dan hubungkan dengan konsep redoksF

2. $oba analisis apa yang menghambat terjadinya korosi berdasarkan pada

poercobaan tersebut dan hubungkan dengan konsep redoksF

3. uliskan persamaan reaksi perkaratan yang terjadi pada percobaan tersebutF

Kimia Sekolah 30


31/40

BAB ,

SIMPULAN DAN SARAN

A. "?M10A5

ada materi reaksi redoks, konsep yang ada di dalamnya dapat di sampaikan

melalui instrument soal-soal yang telah disusun berdasarkan kompetensi inti dan

kompetensi dasar serta indikator juga sesuai dengan tujuan pembelajaran sehingga

sis!a dapat paham secara menyeluruh tanpa adanya miskonsepsi.

*. "ARA5

Dalam memahami reaksi redoks, bahan ajar dari buku perlu dilakukan analisis

terlebih dahulu dengan melakukan perbandingan dari te+t"ook yang lain untuk

mencegah adanya miskonsepsi dari sumber bahan ajar seperti buku ajar. "elain itu

perlu juga dikembangkan alat peraga atau kaitannya dengan kehidupan sehari-hariagar lebih mudah dipahami.

Kimia Sekolah 31


32/40

LAMPIRAN+LAMPIRAN

A. NILAI LATIHAN SOAL MISKONSEPSI

NAMA NIM NILAI

A;e"ia C"a$a Sini +4@@ G3

A)'a M#s3a;a A"i +4@BGB G4

A"4iani Ri


33/40

B. SOAL+SOAL MISKONSEPSI

KELOMPOK 1

ilihlah A atau *I

+. A. "uatu reaksi reduksi oksidasi melibatkan reaksi reduksi atau reaksi

oksidasi.

B) $#at# reaksi red#ksi oksidasi meli"atkan reaksi red#ksi dan reaksi

oksidasi)

. A. "uatu reaksi reduksi oksidasi terjadi pada senya!a yang mengandung

atom ksigen "aja.B) $#at# reaksi red#ksi oksidasi ter&adi tidak hanya pada senyawa yang

mengand#ng atom Oksigen.

/. A. Reaksi redoks terjadi karena adanya serah terima atom .B) eaksi redoks ter&adi karena adanya serah terima elektron)

2. A. Atom hanya memiliki bilangan oksidasi dengan bilangan bulat positif

atau negatif.

Kimia Sekolah 33


34/40

B) tom tidak hanya memiliki "ilangan oksidasi dengan "ilangan "#lat

positi! ata# negati!)3. A. engoksidasi adalah 7at yang mengalami oksidasi dan menyebabkan 7at

lain tereduksi.

B) Pengoksidasi adalah .at yang mengalami red#ksi dan menye"a"kan .atlain teroksidasi)

@. A. *ilangan oksidasi ion poliatom tidak sama dengan muatan ionnya.

B) Bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan m#atan ionnya)B. A. *ilangan oksidasi atom : pada : sama dengan bilangan oksidasi atom

: pada 5a:.

B) Bilangan oksidasi atom H pada H2O tidak sama dengan "ilangan

oksidasi atom H pada NaH)

KELOMPOK &

6a!ablah benar atau salahI

+. Reaksi redoks hanya melibatkan pelepasan dan pengikatan oksigen. (*=")

. "uatu 7at hanya dapat mengoksidasi atau mereduksi dirinya sendiri. (*=")/.


35/40

KELOMPOK ,

erhatikan pernyataan-pernyataan di ba!ah ini, beri tanda Bjika pernyataan

dianggap (ena$dan tanda Sjika pernyataan dianggap sa"a).

+. Reaksi redoks merupakan reaksi kimia yang hanya melibatkan pengikatan

dan pelepasan oksigen

.


36/40

*. idak semua unsur yang memiliki keelektronegatifan yang lebih besar

memiliki biloks negatifG. ilihlah pernyataan di ba!ah ini yang lebih tepatI

A. Redoks hanya terjadi pada senya ion

*. Redoks terjadi pada senya!a ion dan koHalen

KELOMPOK -

ilihlah A atau *I

+. A. "enya!a yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan

oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksi

oksidasi

*. "enya!a yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan

oksidasi sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksioksidasi

. A. ada reaksi reduksi terjadi reaksi dengan oksigen

*. ada reaksi reduksi terjadi pelepasan oksigen

/. A. Dalam konsep redoks,peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi

*. Dalam konsep redoks,peristiwa pelepasan elektron dinamakan reduksi

2. A. eristi!a oksidasi selalu disertai peristi!a reduksi

*. eristi!a oksidasi tidak selalu disertai peristi!a reduksi

3. A. ersamaan reaksi redoks tidak selalu memiliki muatan dan jumlah atom

yang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi

*. ersamaan reaksi redoks selalu memiliki muatan dan jumlah atom yang

sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi

@. A. "emua 7at kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kelompok, yakni 7at-

7at yang mengalami oksidasi dan 7at-7at yang mengalami reduksi

*. idak semua 7at kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kelompok,

yakni 7at-7at yang mengalami oksidasi dan 7at-7at yang mengalami reduksi

B. A. Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan klorin mengalami

reduksi, maka Magnesium disebut reduktor

*. Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan klorin mengalami

reduksi, maka klorin disebut reduktor

Kimia Sekolah 36


37/40

C. A. *ilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan Halensi atom

dalam suatu senya!a*. *ilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan Halensi atom

dalam suatu senya!a yang mengandung unsur oksigen

G. A. *anyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan transfer electron

maupun dengan pengikatan oksigen

*. Rekasi redoks hanya dapat dijelaskan dengan transfer elektron maupun

dengan pengikatan oksigen

+4. A. 1ntuk unsur-unsur transisi, tata namanya ditambah angka roma!i dalam

tanda kurung yang menunjukkan harga biloks

*. 1ntuk kation-kation logam yang memiliki lebih dari satu harga biloks, tata

namanya ditambah angka roma!i dalam tanda kurung yang menunjukkanharga biloks

++. A. Dalam reaksi redoks ada perubahan bilangan oksidasi akibat perubahan

muatan*. Dalam reaksi redoks ada perubahan bilangan oksidasi akibat perubahan

fasa

KELOMPOK >

+. A. reduktor adalah 7at yang mengalami reduksi

*. reduktor adalah 7at yang menyebabkan terjadinya reaksi reduksi

6a!aban % *

. A. oksidator adalah 7at yang mengalami oksidasi

Kimia Sekolah 37


38/40

*. oksidator adalah 7at yang menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi

6a!aban % *

/. A. reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan electron

*. reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

6a!aban % *

2. A. 6ika oksigen terlibat dalam reaksi maka reaksi tersebut pasti reaksi

oksidasi*.6ika oksigen terlibat dalam reaksi maka reaksi tersebut belum tentu reaksi

oksidasi

6a!aban % *

3. A. Muatan pada senya!a ion atau molekul menunjukkan bilangan

oksidasinya*. Muatan pada senya!a ion atau molekul tidak menunjukkan bilangan

oksidasinya6a!aban % *

@. A. Reaksi redoks hanya terjadi pada senya!a ionik

*. Reaksi redoks tidak hanya terjadi pada senya!a ionik6a!aban % *

B. A. *ilangan oksidasi oksigen selalu -

*.*ilangan oksidasi tidak oksigen selalu -

6a!aban % *

C. A. Dalam reaksi, setiap spesi hanya dapat mengalami oksidasi atau reduksi

*. Dalam reaksi, setiap spesi dapat mengalami oksidasi dan atau reduksi6a!aban % *

G. A. Reaksi autotoredoks sama dengan reaksi disproporsionasi

*. Reaksi autotoredoks tidak sama dengan reaksi disproporsionasi

6a!aban % *

Kimia Sekolah 38


39/40

KELOMPOK

ilihlah penyataan di ba!ah ini dengan ja!aban benar (*) atau salah (")+. Reaksi redoks hanya melibatkan pelepasan dan penangkapan oksigen

. reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan elektron yang akan menyebabkan

muatan suatu unsur turun/. reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi,

sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan

oksidasi2. erjadi pelepasan oksigen dalam bentuk 9e/

3. biloks : di dalam Mg: adalah +, sehingga bilangan oksidasi Mg -

@. *iloks $r dalam $rB-adalah /

B. biloks dalam ion adalah /

C. pada reaksi 9e $ 8 9e $ terjadi reaksi oksidasi

G. erjadinya reduksi ditandai dengan bertambahnya jumlah +4. Reaksi reduksi dan oksidasi hanya terjadi untuk senya!a oksida

Kimia Sekolah 39


40/40

++. *ilangan oksidasi merupakan bilangan bulat positif atau negatif

+. *ilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau diterima

dalam pembentukan suatu senya!a termasuk senya!a koHalen, yang terbentuk

tidak dengan serah terima elektron

+/. enyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dilakukan dengan menambahkanion :terlebih dahulu, kemudian dihilangkan dengan menambahkan ion :-

+2. enggunaan istilah potensial oksidasi untuk menunjukkan potensial elektrode

dengan harga sama tetapi berla!anan tanda dengan potensial reduksi

+3. Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi tidak selalu terjadi bersamaan. (")

+@. *ilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron

Halensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan

memiliki keelektronegatifan lebih besar. (*)

+B.

makalah kimsel redoks

Documents