thermodynamics - energy balance steady and non-steady

7/25/2019 Thermodynamics - Energy Balance Steady and Non-Steady

1/16

1

MAKALAH PEMICU II

NERACA ENERGI SISTEM TUNAK DAN TAK TUNAK

KELOMPOK L

KELOMPOK L

Aditya Kristianto 1206249681

Devi 1206243601

Didik Sudarsono 1206242555

Irpan Friyadi 1206249076

DEPARTEMEN TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS INDONESIA

11 MARET 2014


2/16

2

First problem

Internal energy and enthalpy are two thermodynamic quantities or variables that are used in energy

balace equations. Thermal energy added to a gas of polyatomic molecules can appear as rotationaland vibrational, as well as translation energies of the gasmolecules. Explain how we could estimatethe isobaric heat capacity of methane as an ideal polyatomic gas as a function of temperature from

300 to 800 K based on the equipartition principle. Plot the theoretical values of methane heat capacityand compare them with the values you obtained using the ideal gas heat capacity equation and

parameters given in the book Smith et al. Or by Moran ans Saphiro. Do you think it is reasonable toassume a constant ideal gas heat capacity for the whole temperature range? Explain.

Jawab :

Prinsip equipartisi menyatakan bahwa degree of freedom (dof) dari suatu gerakan molekul

berkontribusi 12dalam perhitungan energi dalam (U).

= () 12 ... (1)

Kapasitas panas pada volume konstan (Cv) dapat dihitung menggunakan definisi sebagai berikut.

= ... (2) = ( )12 ... (3) = () 12 ... (4)

Kapasitas panas pada tekanan konstan atau kapasitas panas isobarik (Cp) dapat dihitung dari kapasitas

panas pada volume konstan (Cv) sebagai berikut.

=

+

... (5)

Kapasitas panas dari molekul gas monoatomik, diatomic atau poliatomik dapat diprediksi dengandidasarkan pada prinsip equipartisi dengan menghitung degree of freedom dari molekul gastersebut.Untuk menentukan derajat kebebasan dari masing-masing gerakan pada molekul tersebut,

terlebih dahulu perlu diketahui mengenai gerakan yang dapat dilakukan molekul gas monoatomik,diatomik maupun poliatomik.

1. Molekul Monoatomik

Molekul gas yang terdiri atom tunggal seperti He, Ne dan Ar memiliki kapasitas panas yangrendah karena memiliki degree of freedom yang paling sedikit. Molekul monoatomik dapat

bertranslasi dengan bebas dalam ruangan pada arah x, y dan z. Gerak translasi ini menyatakanmemiliki bahwa molekul monoatomik memiliki tiga degree of freedom. Pada molekulmonoatomik kedua gerakan yang lain (vibrasi dan rotasi) hampir tidak terlihat sehingga dapat

diabaikan, sehingga rumus energi dalamnya dapat dinyatakan sebagai berikut.

= 32 ... (6)

= 32 ... (7) = 52 ... (8)2. Molekul Diatomik dan Poliatomik dengan Bentuk Linear

Untuk molekul diatomik dan poliatomik yang berbentuk linear terdapat gerakan translasi kearah x,y dan z, serta gerakan rotasi. Terdapat dua kemungkinan sumbu rotasi pada gerakan ini, yaitugerakan yang berhimpit dengan ikatannya dan gerakan yang tegak lurus ikatannya, sehinggaterdapat tambahan dua degree of freedom. Selanjutnya, jika dipanaskan dengan suhu tinggi maka

akan terjadi gerakan vibrasi yang jumlahnya dapat ditentukan dengan rumus 2(3 5)dimana


3/16

3

angka 5 ini menyatakan derajat kebebasan untuk translasi dan rotasi danNmenyatakan banyaknyajumlah atom dalam suatu molekul.

Gambar 1.Gerak rotasi dan vibrasi pada molekul diatomik linier

Sehingga energi dalam dan kapasitas panas isobarik sistem dari molekul diatomik dan poliatomiklinier menjadi adalah sebagai berikut.

= 32 + + 2(3 5) 1

2 ... (9)

= 32 + + 2(3 5) 12 ... (10) =

3

2 + + 23 51

2 + ... (11)3. Molekul Poliatomik dengan Bentuk Non-LinearHampir sama dengan yang berbentuk linear, namun untuk rotasinya terdapat tiga sumbu rotasinyasehingga mempunyai 3 degree of freedom. Perhatikan gambar dibawah ini:

Gambar 2. Gerak rotasi pada molekul diatomik nonlinier

Pada pemanasan dengan suhu tinggi, gerakan vibrasi dapat ditentukan dengan rumus2(3 6)dimana angka 6 menyatakan derajat kebebasan untuk translasi dan rotasi. Sehingga energi dalamsistem menjadi sebagai berikut.

=3

2 +3

2 + 2(3 6)1

2 ... (12) = 32 + 32 + 2(3 6) 12 ... (13) = 32 + 32 + 23 6 12 + ... (14)Gas metana memiliki struktur molekul poliatomik tetrahedral sehingga dapat menyimpan

energi dalam bentuk translasi, rotasi dan vibrasi. Namun, kemampuan ini tidak dapat dilihat sekaliguspada suatu keadaan tertentu. Pada suhu 300 K atau pada suhu ruang, gas metana hanya memiliki

energi untuk bergerak secara translasi dalam arah x, y, dan z sehingga pada suhu tersebut gas metanamemiliki degree of freedomsebanyak 3. Olehkarena itu, rumus kapasitas panas pada volume konstandan tekanan konstan adalah sebagai berikut.

= 32 ... (15)


4/16

4

= 52 = 52 8.315 Jmol . K = 20.7875 . ... (16)Pada suhu 800 K, energi panas yang diterima oleh metana diubah menjadi gerak translasi dan rotasi,tetapi tidak cukup untuk diuubah menjadi gerak vibrasi. Molekul metana mempunyai tiga degree offreedomdari gerak translasi dan tiga degree of freedomdari gerak rotasi serta akibat strukturnya yangnonlinier.

Gambar 3. Struktur tetrahedral metana

Karena molekul metana memiliki enam degree of freedommaka metana memiliki energi dalam dankapasitas panas pada tekanan konstan (isobarik) sebagai berikut.

= 3 ... (17) = 3 ... (18) = 4=4 (8.315 J/mol.K) = 33.26 J/mol.K ... (19)Menghitung nilai kapasitas panas gas ideal pada tekanan konstan (Cp) berdasarkan nilai

teoritikal dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

= + + 2 + 2 ... (20)nilaiA,B, C, danDadalah konstanta tertentu yang berbeda pada setiap gas, serta nilai T merupakannilai temperatur. Dari rumus di atas, terlihat bahwa kapasitas panas seiring dengan kenaikan

temperatur. Untuk gas metana, berdasarkan Appendiks C (tabel C.1) pada buku ChemicalEngineering of Themodynamic karangan Smith, nilaiA,B, C, danDuntuk CH4ialahA = 1,702;B =9,081x10

-3; C = -2.164x 10

-6 ; dan D = 0. Nilai-nilai konsanta di atas, kemudian dimasukkan ke

persamaan (20) pada rentang temperatur dari 300 K hingga 800 K. Dengan menggunakan programMs.Excel, didapat data sebagaiberikut.

Tabel 1. Nilai Cppada rentang suhu 300 K sampai 800 K

Temperatur (K) Cp/R Cp(J/mol.K)

300 4.23154 35.1852

400 4.98816 41.4765

500 5.7015 47.4079600 6.37156 52.9795

700 6.99834 58.1912

800 7.58184 63.0429

Apabila data-data di atas, diplot ke dalam grafik T(K)terhadap Cp(J/mol.K), maka akan didapatkangrafik sebagai berikut.


5/16

5

Grafik 1. Hubungan kapasitas panas metana dengan suhu

Pada www.ddbst.com, grafik hubungan kapasitas panas dengan suhu pada gas CH4 ideal adalah sebagaiberikut.

Grafik 2. Hubungan kapasitas panas dengan suhu pada gas metana ideal

Persamaan (20) menunjukkan bahwa ketika temperatur dinaikkan, maka nilai kapasitas

panasnya akan naik seperti yang terjadi pada gas diatomik maupun poliatomik. Oleh karena itu, dapatdisimpulkan bahwa kapasitas panas berubah seiring perubahan suhu. Namun, hal ini tidak berlaku bagi

gas monoatomik, seperti He, Ne dan Ar, dimana nilai kapasitas panasnya konstan pada setiap

temperatur, terlihat pada grafik yang terdapat pada gambar 4, dimana Ar memiliki nilai Cp/R yangkonstan pada berbagai suhu. Hal ini disebabkan oleh sifat gas monoatomik yang mengubah panasyang didapatnya hanya ke dalam bentuk gerak translasi pada arah x, y, dan z. Sedangkan, molekuldiatomik maupun poliatomik mengubah panas yang diterimanya menjadi gerak translasi, rotasi danvibrasi, dimana semakin banyak atom penyusun molekul, maka semakin bermacam-macam pulagerakan yang dapat dilakukan. Contohnya adalah gas metana yang memiliki lima buah atom, pada

suhu tinggi (>1500 K) dapat melakukan gerak vibrasi sebanyak lima jenis, yaitu : wag, twist,symmetric stretch, asymmetic stretchdanscissors.

0

10

20

30

40

50

60

70

100 200 300 400 500 600 700 800 900

Cp(J/mol.K)

T (K)

T Vs Cp Gas Metana)


6/16

6

Gambar 4. (a) Perbandingan temperatur dengan Cp/Rpada berbagai jenis senyawa dan (b)

bermacammacam gerak vibrasi

Second problem

Give examples of isobaric, isothermal, adiabatic, steady (steady-state), and unsteady state usingexamples from everyday life. Also examples of conduction, convection, and radiation.

Jawab :

- Isobaric

Memanaskan air dalam bejana terbuka

Tekanan uap akan setimbang dengan tekanan atmosfer (lingkungan)

sehingga akan konstan selama bejana tidak tertutup.

Gambar 5.Memanaskan airdalam bejana

Mesin mainan hockey

Pada meja permainan, terdapat angin dengan tekanan konstan yangdisemburkan agar bola terhindar dari gesekan pada meja.

Gambar 6. Mesin hockey

- Isochoric

Panci presto

Panci presto dibuat dengan sangat rapat dengan penutup yang kuat,sehingga ketika dipanaskan, volume didalam panci akan tetap (konstan),sedangkan suhu dan tekanan akan naik sebagai akibatnya.

Gambar 7.Panci presto

(a) (b)


7/16

7

Memanaskan kornet dengan tempatnya

Kornet yang dipanaskan akan tetap volume-nya (volume kaleng tetap),sedangkan suhu kornet akan bertambah sampai waktu yang diinginkan

Gambar 8. Kornet kalengan

- Isothermal

Perubahan fasa air

Pada proses es mencair menjadi air, ada masa dimana suhuberlangsung tetap, ditunjukkan pada proses dibawah ini (yang

dilingkari) :

Gambar 9.Es mencair

Gambar 10. Grafik perubahan kalor air

Kulkas

Kulkas dapat menukar suhu didalam dengan lingkungannya, sehinggasuhu didalam dapat diatur agar konstan (tetap dingin dengan suhutertentu).

Gambar 11.Kulkas

-

Adiabatic

Termos

Dinding dari termos terbuat dari bahan adiabatis, yang (idealnya) membuattidak adanya pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, sehinggasuhu didalam sistem (termos) dapat terjaga

Gambar 12.Termos


8/16

8

Piston mesin diesel

Mesin diesel membutuhkan panas yang tinggi agar dapat berjalan maksimal,

karena itu panas yang terbuang (heat loss) harus diminimalisir pada prosespembakaran, dengan memakai bahan silinder piston yang bersifat adiabatic

Gambar 13.Piston mesin

- Steady-state

Air mengalir dari keran

Pada proses ini, jumlah air yang masuk dengan yang keluar adalah sama,dengan asumsi temperatur dan tekanan sama, sehingga dapat dikatakanproses inisteady-state.

Gambar 14.Air keran

Air dalam bak mandi

Jumlah air di dalam bak mandi akan tetap (jika tidak sedang dipakai dandikuras)

Gambar 15.Bak mandi

- Unsteady-state

Mengeringkan rambut dengan hairdryer

Pada proses ini, hairdryer memberikan kalor pada rambut, membuat kondisirambut yang basah, menjadi rambut yang kering

Gambar 16.Mengeringkan rambut

Memanaskan mesin motor

Pada proses memanaskan mesin, sistem berubah dari dingin menjadi panas,

sampai panas tersebut stabil (mendekatisteady-state)

Gambar 17.Memanaskan motor


9/16

9

- Conduction

Menyetrika baju

Pada proses penyetrikaan baju, kalor mengalir dari bagian bawahsetrika yang panas menuju baju secara konduksi, sehingga bajumenjadi hangat

Gambar 18.Menyetrika baju

Mengaduk teh panas dengan sendok logam

Ketika mengaduk, panas dari air teh akan mengalir secara konduksimenuju sendok logam, membuat sendok logam tersebut menjadipanas juga

Gambar 19.Mengaduk teh

- Convection

Memanaskan air dalam bejana

Pada proses pemanasan air, kalor mengalir dari kompor kedalam air,lalu kalor akan mengalir secara konveksi didalam air

Gambar 20.Memanaskan air

Angin laut dan darat

Udara mengalir dari tekanan tinggi ke tekanan rendah (dingin ke

panas). Pada malam hari, daratan akan lebih cepat dingin daripadalaut, sehingga angin akan bergerak dari darat ke laut. Pada sianghari, angin bergerak dari laut ke darat karena daratan lebih cepatpanas.

Gambar 21.Angin darat dan angin laut


10/16

10

- Radiation

Memanaskan makanan dengan microwave

Pada proses pemanasan makanan, gelombang mikro(elektromagnetik) akan mengalir secara radiasi kedalam makananyang akan dipanaskan

Gambar 22.Microwave oven

Mengeringkan pakaian dengan menjemur

Panas matahari secara radiasi akan membuat air menguap daripakaian dan pakaian akan menjadi kering

Gambar 23. Menjemur pakaian

Third problem

One needs to understand the concept of conservation of energy and mass, in order to understand howa calorimeter works. Read a paper on the development of a calorimeter to measure heat capacity andenthalpy of fluids (An automated flow calorimeter for the determination of liquid and vapor isobaricheat capacities: The results for water and n-pentane, J.A. Sandarusi, K. Mulia and V.F. Yesavage,Rev. Sci. Instrum., 63, 2, (1992), 1810:1821). Read only the first two pages of the paper and thenstatring from the general formula of the first law of thermodynamics; simplify the general formulabased on the information of the calorimeter set-up and how the measurement is carried out. If youwork in a systematic way then you should obtain the first equation (equation 1) given in the paper.State all of your assumption clearly. Apparently heat loss term, Qist, is not included in the finalworking equation for heat capacity measurement (equation 3). Consider all kind of heat transfermodes that potentially to this term and explain how they were minimized in the experiment.

Jawab :

Sistem kalorimetri merupakan sistem terbuka karena pada kalorimeter terdapat aliran atauperpindahan massa. Persamaan kesetimbangan energi pada open systemadalah sebagai berikut. = + ( + + ) ... (21)Pada sistem kalorimetri, terdapat beberapa keadaan yang dapat diasumsikan yaitu keadaan steady state.Energi kinetik potensial dianggap 0 (K = 0, P = 0) karena tidak ada perbedaan ketinggian antarainlet dan outlet serta tidak ada perubahan pada kecepatan laju alir massa pada sistem. Pada sistemkalorimetri, volume dalam kalorimeter akan konstan (V= 0), sedangkan W=P.V, maka W= 0.

Gambar 24. Outlineprinsip operasi kalorimeter


11/16

11

= = = = 0 ... (22)Maka, = ... (23)

=

=

(

) ... (24)

Sehingga, = ... (25)Apabila persamaan di atas dimasukkan dengan kondisi batas T= To (temperatur kalorimeter di

outlet) pada saatH=Hodan T= Ti(temperatur kalorimeter di inlet) saatH = Hi, maka persamaan 25akan menjadi sebagai berikut.

= , , ... (26)Kalor Q, yang pada sistem merupakan selisih kalor yang masuk dengan kalor yang lepas, dapatdinyatakan sebagai berikut.

= . . (0 ) ... (27) = ( ) ... (28)Kemudian nilai kapasitas kalor (cp) dapat dinyatakan sebagai berikut. = ( )() ... (29)Dengan demikian, didapatkan persamaan yang sama dengan equation 1pada paper An automatedflow calorimeter for the determination of liquid and vapor isobaric heat capacities : The results forwater and n-pentane, J.A. Sandarusi, K. Mulia and V.F. Yesavage, Rev. Sci. Instrum., 63, 2, (1992),1810:1821, sebagai berikut.

= ,

,

=(

)

() ... (30)Qlsttidak dimasukkan karena nilai Qlstdianggap sangat kecil, sehingga nilai tersebut diabaikan. Makadidapatkan persamaan berikut yang sama dengan equation 3padapaper yang diberikan.

(,) = ToTiaToTib ... (31)Mode perpindahan kalor yang berpotensi diberikan kedalam sistem kalorimetri ini, antara lain :

Konduksi

Kalor dapat hilang melalui dinding kalorimeter secara konduksi. Untuk dapat meminimalisirnya,

dinding kalorimeter harus dibuat dengan bahan yang bersifat adiabatis.

Radiasi

Suhu lingkungan dapat mempengaruhi kondisi suhu sistem secara radiasi. Untuk dapatmeminimalisirnya, kalorimeter harus dijauhkan dari tempat bersuhu ekstrim, dan ditaruh di udaranormal (suhu ruangan).

Fourth problem

You have a summer job with a company that designs cookware. Your group is assigned the task of

designing a better pasta pot. You are very excited by a new strong, light alloy the group has justproduced, but will it make a good noodle pot? If it takes more than 10 minutes to boil the water in a

noodle pot, it probably wont sell. Calculate how long it would take water at room temperature to

reach boiling temperature in Depok in a pot made of new alloy. Assume that a typical noodle potholds about 2 liters of water, the pot made of alloy that have mass of 550 grams and a specific heat


12/16

12

capacity of 860 , the burners on your stoves deliver 1000 Joules of heat per second, and only

about 20% of this heat is radiated away.

Diketahui : Volumepot(V) = 2 L air

Massapot(m) = 550 gram

Kapasitas panaspot(cpot) = 860 Laju kalor kompor ( ) = 1000 Persentase kalor kompor yang diradiasikan = 20%

Suhu awal = 25C

Suhu air mendidih di Depok = 100C

Ditanya : Waktu yang diperlukan untuk memanaskan air dalampottersebut.

Jawab :

Gambar 25. Memanaskan air dengan pasta potpada kompor

Dalam menyelesaikan masalah ini, penulis mengambil kompor, pasta pot, dan air sebagai sistem. Didalam sistem ini terjadi proses pelepasan dan penerimaan kalor. Kalor yang dilepas oleh kompor,sebanyak 80% akan digunakan untuk memanaskan pasta pot dan air. Oleh karena itu, berlakupersamaan berikut ini. = ... (32) = + + = + + 0,2

( ) = + ( ) + 0,2 ( )800 = 0,55 860 75 + 1000 3 0,002 3 4200 75

= 831, 84 s = 13,86 menitPotyang terbuat dari alloyini tidak akan terjual karena untuk mendidihkan air dari suhu ruang ke titikdidih dibutuhkan waktu lebih dari 10 menit.

Fifth problem

Today is the first day Kevin working in a compressed air installation. His supervisor asked him to fill

a storage tank with compressed air until the pressure reachs 1000 psia which is also the pressure ofcompressed air at the source tank. He was told that he could do the task either by: (a) filling slowlysuch that temperature is always equal to the initial temperature of air in the storage tank (75F), or


13/16

13

(b) filling quickly so that theprocess could be regarded as procedures would be different. What did hefind out? How much heat will be released or absorbed using the two procedures? Data : volume ofstorage tank is 1 ft

3; initial pressure in the storage tank is 50 psia; temperature of compressed air in

the source tank is 120F. Assume that air behaves as an ideal gas.

Diketahui : P0source = 1000 psia = 68,04 atm

P1storage = 1000 psia = 68,04 atm

Vstorage = 1 ft3= 28,32 L

P0storage = 50 psia = 3,40 atm

Tsource = 120F = 321,89 K

Gambar 26. Ilustrasi tangki penyimpanan udara

Ditanya :

a. Jumlah akhir udara yang terdapat pada storage tank apabila tangki terebut diisi perlahansehingga suhu awal dan akhir storage tank tetap, yaitu 75F dan besarnya kalor yangdilepas/diterima sistem.

b. Jumlah akhir udara yang terdapat pada storage tankapabila tangki terebut diisi dengan cepatsehingga terjadi proses adiabatis dan besarnya kalor yang dilepas/diterima sistem.

Jawab :a. Sistem yang digunakan adalah storage tank, yang diberikan tanda berupa garis putus-putus.

Tekanan dan suhu tangki setelah menerima aliran udara dari source tank diketahui, yaituberturut-turut P1storage = 68,04 atm dan T1storage = 296,89K.

Dengan demikian, volume spesifik pada keadaan tersebut dapat ditentukan sebagai berikut.

= ... (33)

1 =0,08205 296,89 K

68,04 atm= 0,36

= 1 =28,32

0,36 = 78,67 Kalor yang terdapat pada sistem ini dapat ditentukan dengan persamaan di bawah ini.

= ln 10 ... (34) = 0,08205 296,89 K ln 68,04 3,40 = 72,99

b. Sistem yang digunakan adalah storage tank, yang diberikan tanda berupa garis putus-putus.Tekanan dan suhu storage tankmula-mula adalah P0storage = 3,40 atm dan T0storage =296,89K. Sedangkan, data keadaan storage tanksetelah diisi dengan udara dari source tank

adalah memiliki tekanan 68,04 atm. Dengan demikian, volume spesifik udara dalam storagetankmula-mula adalah sebagai berikut.


14/16

14

=

1 =0,08205 296,89 K

3,40 atm= 7,16

= 00 = 11 3,40 7,161,4 = 68,04 11,41 = 0,84

= 1

=28,32

0,84 = 33,71 Sistem tidak mengalami pertukaran kalor (Q = 0) karena bersifat adiabatis. Apabiladibandingkan, jumlah udara yang terdapat dalam storage tank dengan cara distribusi yang

kedua lebih sedikit dibandingkan dengan jumlah udara yang dapat didistribusikan denganmenjaga sistem pada suhu konstan yang dilakukan pada cara pertama.

Six th problem

Steam is contained in a closed rigid container with a volume 1 m3. Initially,the pressure andtemperature of the steam are 7 bar and 500C, respectively. The temperature drop as a result of heattransfer to the surroundings. Determine the temperature at which condensation first occurs, in C, and

the fraction of the total mass that has condensed when the pressure reaches 0.5 bar. What is thevolume, in m

3, occupied by saturated liquid at the final state?

Jawab :

Pada tekanan 7 bar dan suhu 500oC, steam berada pada keadaan superheated. Dari tabel

superheated, kita bisa mendapatkan volume spesifik daristeam, yaitu v= 0,507 m3/kg.

Karena steam tersebut berada pada suatu tangki yang tertutup, maka tidak ada aliran massa yangkeluar dari sistem, sehingga volume spesifik vapor dari steam tersebut pada keadaan awal dan akhiradalah sama. Pada keadaan akhir, mulai terjadi kondensasi dari fasa uap menjadi cairan. Oleh karenaitu, suhu dimana kondensasi mulai terjadi dapat ditentukan dengan mencocokan nilai volume spesifikvapor dati tabelsuperheateddengan volume spesifik vapor pada tabel saturated. Dari tabelsaturatedakan didapatkan bahwa suhu saatsteammulai berkondensasi adalah pada sekitar 140,17

oC.


15/16

15

Dapat dilihat dari steam table bahwa pada saat tekanan 0,5 bar, volume spesifik cairan adalah0,00103 m

3/kg dan volume spesifik uap 3,24 m

3/kg.

Massa steam akan tetap sama pada awal dan akhir proses. Sehingga dengan menggunakan volumespesifik vapor pada tekanan 0,5 bar dan suhu 81,33

oC, massa dari steam dapat dicari dengan cara

sebagai berikut.

=

=

1

3

0,5073 = 1,972

= + = + = + (1) ... (35)

1,972 =

0,00103+

(1 )3,24

1,972 =3,24 + 0,00103(1 )

(0,00103)(3,24)

1,972 =

3,24

+ 0,00103

0,00103

0.0033 0,00547 = 3,238 = 1,714 1033Sehingga didapat bahwa volume daristeamyang telah terkondensasi adalah 1,714 1033. Persenmassasteamyang telah berkondensasi adalah :

% = 100% =

1,714 1030,00103

1,972100% = 84,38%

Persen massasteamyang masih berupa uap adalah :

% = 100% % = 100% 84,38% = 15,62%


16/16

16

DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W. 1999.Physical Chemistry 6thEdition. Inggris : Oxford University Press.

Brooks, David W. 2006. What Is Heat Capacity?. Diakses pada 10 Maret 2014,

http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869W/CHEM869WInfoFiles/pubCHEM869W-Info013.html.

Eyland, Peter. 2009. Equipartiton Theory. Diakses pada 10 Maret 2014,http://www.insula.com.au/physics/1221/L9.html.

Moran, Michael J. dan Howard N. Shapiro. 2006. Fundamentals of Engineering Thermodynamics 5th

Edition. New York : McGrawHill.

Pen State Department of Chemistry. 2010. Vibrations : Methane. Di akses pada 11 Maret 2014,http://courses.chem.psu.edu/chem210/mol-gallery/methane-vib/methane-vibrations.html.

Potter, Merle dan Crag, W. Somerton. 2006. Schaums Outline of Thermodynamic for Engineers. NewYork : McGrawHill.

Smith, J.M., H.C. van Ness, dan M.M. Abbott (SVA).1996. Introduction to Chemical EngineeringThermodynamics 6thedition.New York : McGraw Hill.

thermodynamics - energy balance steady and non-steady

Documents