lembar kerja siswa buffer

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 1/6

LEMBAR KERJA SISWA

A.  Larutan Penyangga Asam

Diberikan data hasil percobaan berikut:

Larutan pH awal

pH setelah

ditambah HCl 0,02

mol 1 L

pH setelah di

tambah NaOH

0,02 mol 1 L

1 L CH3COOH 0,50 M+ 1 L CH3COONa 0,50

M (Ka = 1,8 -5)

4,74 4,70 4,77

(sumber data Silberberg, 2006 : 818)

a)  pH awal

Reaksi kesetimbangan asam lemah

(CH3COOH)

CH3COOH  H+  CH3COO –

m 0,5 mol - -

r -    x   + x + x

s 0,5 – x  x x

Reaksi ionisasi dari CH3COONa :

CH3COONa  Na+  CH3COO

- 

m 0,5 mol - -

r 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

s - 0,5 mol 0,5 mol

[] [][ ] 

[]   [][] 

[]  

[] 

PERHITUNGAN pH LARUTAN

PENYANGGA DENGAN PENAMBAHAN

SEDIKIT ASAM ATAU BASA

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH

Tujuan : Siswa dapat menghitung pH larutan penyangga asam dan basa

dengan penambahan sedikit asam atau basa

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 2/6

.......................

pH = .............

Atau

pH = ..........

b)  pH setelah penambahan HCl 0,02

mol 1 L

HCl dalam larutan akan terionisasi

menjadi H+ dan Cl- 

HCl → H+  + Cl- 

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah H+ memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah H+ dalam

larutan bertambah sehingga

menganggu reaksi kesetimbangan.

H+ akan bereaksi dengan CH3COO- 

membentuk ...................

Hal ini menyebabkan reaksi

bergeser ke ...................... 

H+ 

CH3COO- 

→ CH3COOH

Mula2 0,02

mol

0,5 mol 0,5 mol

Reaksi -0,02mol

-0,02mol

+0,02 mol

Set - 0,48 mol 0,52 mol

Reaksi kesetimbangan dalam

larutan

CH3COOH  H+  CH3COO

 –

m 0,52 mol - 0,48

r -    x   + x + x

s 0,52 –

 x  x 0,48 +x

[]  [][]  

[] [][] 

[]   ⁄

⁄ 

Karena nilai x terlalu kecil, maka

dapat diabaikan

[]  [ ][ ] 

[]    

[]   []   

c)  pH setelah penambahan NaOH 0,02

mol

NaOH dalam larutan akan

terionisasi menjadi Na+ dan OH- 

NaOH→

Na+

 + OH-

 0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah OH- memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah H+ dalam

larutan berkurang sehingga

menganggu reaksi kesetimbangan.

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 3/6

OH- akan bereaksi dengan

..................... membentuk CH3COO- 

dan H2O

Sehingga reaksi bergeser ke

.................

CH3COOH  OH-  H2O  CH3COO –  

m 0,5 mol 0,02

mol

- 0,5 mol

r 0,02 mol 0,02

mol

+ 0,02 + 0,02

mol

s 0,48 mol - 0,02 0,52 mol

Reaksi kesetimbangan dalam larutan

CH3COOH  H+  CH3COO

 –  

m 0,48 mol - 0,52 mol

r -   x   + x + x

s 0,48 –  x x 0,52 + x

[]  [][]  

[] []

[

]

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka

dapat diabaikan

[] [ ][ ] 

[]  []  

[]   

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 4/6

B.  Larutan Penyangga Basa

Larutan pH awal

pH setelah

ditambah HCl 0,02

mol(volum dianggap

tetap)

pH setelah di

tambah NaOH

0,02 mol(volum dianggap

tetap)

0,12 mol NH3 + 0,095

mol NH4Cl dalam 250 mL

air (Kb = 1,8 -5)

9,36 9,20 9,53

(sumber data Brady, 2009 : 803)

a) 

pH awal

Reaksi kesetimbangan NH3 

NH3  H2O NH4+ 

OH- 

Mula0,12

mol

Re -x -x +x+x

Set0,12 -

x-x x

x

Reaksi ionisasi pada NH4Cl

NH4Cl

NH4+  Cl

- 

Mula2 0,095

mol

- -

Reaksi 0,095

mol

0,095

mol

0,095

mol

set - 0,095

mol

0,095

mol

Dari reaksi kesetimbangan diperoleh

[

] []

[] 

[] [] [] 

[]   ⁄ ⁄

[] [ ] [ ]  

[]  []  

[]   

b)  pH setelah penambahan HCl 0,02

mol

HCl dalam air akan terionisasi

menjadi H+ dan Cl- 

HCl → H+  + Cl- 

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah H+ memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah OH- dalam

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 5/6

larutan berkurang sehingga

menganggu reaksi kesetimbangan.

H+ akan bereaksi dengan NH3 

membentuk ...............Sehingga reaksi bergeser ke ..........

H+  NH3  NH4

+ 

m 0,02

mol

0,12

mol

0,095

mol

r 0,02

mol

0,02

mol

0,02 mol

s - 0,10

mol

0,115

mol

Reaksi kesetimbangan dalam larutan

NH3 

(aq )

H2O

(l )

NH4+ 

(aq )

OH- 

(aq )

m 0,10

mol

0,115

mol

r -x -x +x +x

s 0,10

- x

-x 0,115

+ x

x

[

] [][]  

[] [] [

] 

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka nilai

x dapat diabaikan

[] [ ] [ ]  

[]  

[]  

[]   

c)  pH setelah penambahan NaOH 0,02

mol

NaOH dalam larutan akan

terionisasi menjadi Na+ dan OH- 

NaOH → Na+ + OH- 

0,02 mol 0,02 mol

Sejumlah OH- memasuki larutan, hal

ini menyebabkan jumlah OH- dalam

larutan bertambah sehingga

menganggu reaksi kesetimbangan.

OH- akan bereaksi dengan NH4+ 

membentuk ........ dan ............

Sehingga reaksi bergeser ke ..........

OH- 

(aq)

 NH4+ 

(aq)

 NH3 

(aq)

H2O

(l )

Mula2 0,02

mol

0,095

mol

0,12

mol

Reaksi 0,02

mol

0,02

mol

0,02

mol

0,02

mol

Setimbang - 0,075

mol

0,14

mol

0,02

mol

Reaksi kesetimbangan dalam larutan

7/21/2019 Lembar Kerja Siswa Buffer

http://slidepdf.com/reader/full/lembar-kerja-siswa-buffer 6/6

  NH3 

(aq)

H2O

(l )

 NH4+ 

(aq)

OH- 

(aq)

m 0,14

mol

0,075

mol

r -x -x +x +x

s 0,14 -

x

-x 0,075

+ x

x

[

] [][]  

[] [] [

] 

[] ⁄ ⁄

Karena nilai x terlalu kecil, maka nilai

x dapat diabaikan

[] [ ] 

[ ] 

[]  

[]  

[]