contoh soal ksp

7/22/2019 Contoh Soal Ksp

1/5

Soal No. 1Diketahui kelarutan PbSO4dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 10

4mol/L. Tentukan massa PbSO4

yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg).

(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)

PembahasanData

V = 500 mL = 0,5 L

s = 1,4 104

mol/L

Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram)adalah

dimanas = kelarutan (mol/L)

v = volume (L)n = jumlah mol

Sehingga jumlah mol PbSO4

= 0,7 104

mol

dan massanya adalah

Soal No. 2Sebanyak 0,7 gram BaF2(Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp

dari BaF2.

PembahasanJumlah mol dari BaF2adalah:

n = 0,7 / 175 = 4 103

mol

Kelarutannya adalah

S = 4 103

mol / 2 L = 2 103

mol/L

BaF2 Ba2+

+ 2F

2 103

2 103

4 103

Ksp BaF2= [Ba2+

][F]2

Ksp BaF2= (2 103

)(4 103

)2= 3,2 10

8


2/5

Soal No. 3Hasil kali kelarutan Ca(OH)2dalam air adalah 4 10

6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.

PembahasanMenentukan kelarutan diketahui Ksp

Soal No. 4Dalam 100 cm

3air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....

A. 16,0 1012

B. 3,2 10

11

C. 8,0 1010

D. 4,0 1010

E. 8,0 108

Ebtanas 2001

PembahasanData:

V = 100 cm3= 0,1 L

massa = 1,16 mg = 1,16 103

gram

Mr = 58Ksp = ....

mol Mg(OH)2= gram / Mrmol Mg(OH)2= 1,16 10

3/ 58 = 0,02 10

3mol

s = mol / liters = 0,02 10

3/ 0,1 = 0,2 10

3mol/L

Mg(OH)2 Mg2+

+ 2OH

s s 2s

Ksp = (s)(2s)2= 4s

3

Ksp = 4(0,2 103

)3= 3,2 10

11

Soal No. 5Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4= 3,2 x 10

5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah...

(Ebtanas 97)

Data:

Volume V = 1 liter


3/5

Ksp Ag2SO4= 3,2 x 10

s =.....

PembahasanAg2SO4 2Ag

++ SO4

2

s 2s s

Ksp Ag2SO

4= [Ag

+]

2[SO

42

]Ksp Ag2SO4= (2s)

2(s)3,2 x 10

5= 4s

3

s3= 0,8 x 10

5

s3= 8 x 10

6

s = 2 x 102

mol /L

Soal No. 6Diketahui Ksp Ag2CrO4= 4 x 10

12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4dalam larutan 0,01 M K2CrO4!

PembahasanMenentukan kelarutan pada ion sejenis.

Tentukan dulu kandungan ion pada K2CrO4

Larutan 0,01 M K2CrO4mengandung:ion K

+sebanyak 0,02 M

ion CrO42

sebanyak 0,01 M

Kembali ke Ag2CrO4

Ag2CrO4 2Ag++ CrO4

2

s 2s s

Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO42

nya:

Isi molaritas CrO42

yang berasal dari K2CrO4, yaitu 0,01 M

Soal No. 7Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4

PembahasanMisalkan kelarutan Ag2CrO4adalah s


4/5

Hubungan kelarutan dengan Ksp

Soal No. 8Kelarutan Mg(OH)2dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2= 1,810

11mol

3L

3adalah ...

A. 1,81013

mol/L

B. 1,81010mol/LC. 4,510

10mol/L

D. 1,8109

mol/L

E. 6,7106

mol/L(un 08)

PembahasanNaOH dengan molaritas ion-ionnya:

Mg(OH)2dengan ion-ion dan kelarutannya:

Dari Ksp Mg(OH)2:

Soal No. 9Larutan jenuh X(OH)2memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2tersebut!

PembahasanpOH = 5 artinya konsentrasi OH

nya diketahui sebesar 10

5M.

Dari


5/5

X(OH)2 X++ 2OH

[OH] = 10

5M

[X2+

] = 1/2 x 105

M = 5 x 106

M

Ksp = [X2+

] [OH]2

Ksp = [5 x 106

] [105

]2= 5 x 10

16

Soal No. 1050 mL larutan CaCl20,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi

endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2adalah 8 x 106

PembahasanJika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca

2+

dan OHdalam campuran.

Untuk Ca2+

Untuk OHnya

Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga

Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp.

contoh soal ksp

Documents