6. lapres alur-kesimpulan saponifikasi

7/24/2019 6. Lapres Alur-kesimpulan Saponifikasi

1/8

VII. ALUR PERCOBAAN

-Dimasukkan kedalam gelaskimia-Dimasukkantermometeruntuk mengukur suhunyahingga sama dengan suhu100mL NaOH 0,002N

125 mL etilasetat 0,002N 100 mL NaOH

0,02N-Dimasukkan kedalam gelaskimia-Dimasukkantermometer untukmengukur suhunya hinggasama dengan suhu 100mL

NaOH 0,002N

-Dicampur dan dikocok dengan baik -Dialankan stpwatch saat

pencampuran

Larutan ampuran

-Diambil !mL dalam waktu ", #, 1!, 2!, $0,%! menit-Dimasukkan dalam erlenmeyer yang berisi10 mL H l 0,02N-Diaduk dengan baik -Ditambahkan 2 tetes indikator &&-Dititrasi dengan NaOH 0,02N

'olume NaOH

(isa larutan yangdidiamkan 2 hari

-Dimasukkan kedalam erlenmeyer berisi 10 mLH l 0,02N

-Ditambah " tetes indikator &&

-Dikocok dan dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,02N

-Dicatat )olume NaOH yang diperlukan*

'olume NaOH


2/8

VIII. HASIL PENGAMATAN

No.Perc

Prosedur Percobaan Hasil Pen a!a"an #u aan$ Rea%si &esi!'ulanSebelu! Sesuda(

). +til asetat larutan tak

berwarna

NaOH

larutan tak berwarna

ndikator && larutan tak

berwarna

+til asetat . NaOH larutantak berwarna

Diambil selangwaktu ", #, 1!,

2!, $0, %! menit Ditambahkan

10mL H l 0,02N larutan tak

berwarna Ditambahkan

dengan " tetesindikator && larutan tak

berwarna Dititrasi dengan NaOH 0,02N larutan berwarnamerah muda

Diperoleh)olume NaOH

'" 10,! mL'# 10,$ mL'1! 10,2 mL'2! 10,! mL'$0 10,# mL'%! 11,$ mL

H " OOH /a . NaOH /a H " OONa/a .

2H ! OH

H l /a . NaOH/a Na l . H 2O

eaksi saponi3ikasietil asetat menurutteori adalah beorde2

H " OONa /a .H l /a H " OOH/a .

Na l

4erdasarkan hasil percobaan dan perhitunganmenggunakan metodeintegral gra3ik dan non

gra3ik di dapatkan hasil bahwa reaksisaponi3ikasi etil asetatadalah berorde 1* Halini tidak sesuai teori*

-Dimasukkan kedalamgelas kimia-Dimasukkantermometeruntuk mengukur suhunyahingga sama dengan suhu100mL NaOH 0,002N

125 mL etilasetat 0,002N 100 mL NaOH

0,02N-Dimasukkan kedalamgelas kimia

-Dimasukkantermometeruntuk mengukur suhunyahingga sama dengan suhu100mL NaOH 0,002N

-Dicampur dan dikocok dengan baik -Dialankan stpwatch saat pencampuran

Larutan ampuran

-Diambil !mL dalam waktu ", #, 1!, 2!,$0, %! menit-Dimasukkan dalam erlenmeyer yang

berisi 10 mL H l 0,02N-Diaduk dengan baik

-Ditambahkan 2 tetes indikator &&-Dititrasi dengan NaOH 0,02N

'olume NaOH


3/8

' 2hari 10,2 mL


4/8

*. H l 0,02N larutan tak

berwarna

NaOH larutan tak

berwarna

Larutan

campuran tak berwarna

Ondikator&& larutantak berwarna

H l . larutancampuran larutan tak

berwarna Ditambahkan

dengan " tetesindikator && larutan tak

berwarna Dititrasi dengan NaOh larutan berwarna merahmuda

'olume titrasi 10,2 mL

(isa larutan yangdidiamkan 2 hari

-Dimasukkan kedalam erlenmeyer berisi 10 mLH l 0,02N-Ditambah " tetes indikator &&-Dikocok dan dititrasi dengan larutan standar

NaOH 0,02N-Dicatat )olume NaOH yang diperlukan*

'olume NaOH


5/8

I+. ANALISIS #AN PEMBAHASAN

&ercobaan ini bertu5uan untuk memberikan gambaran bahwa reaksi penyabunan

hidroksida pada etil asetat adalah reaksi orde dua dan menentukan konstanta

kecepatan reaksi*&ada percobaan pertama, yaitu menyiapkan 12! mL larutan etil asetat /larutan

tidak berwarna dimasukkan kedalam gelas kimia 6 dan kemudian diukur suhunya

dengan termometer, diperoleh suhu etil asetat yakni "0 o * &ada gelas kimia 4

dimasukkan 100 mL larutan NaOH 0,02 N /larutan tidak berwarna , kemudian diukur

suhunya, diperoleh suhu NaOH yakni "1 o * (uhu larutan etil asetat dan NaOH

suhunya disamakan karena suhu merupakan salah satu 3aktor yang mempengaruhi la5u

reaksi sehingga pada larutan NaOH suhunya diturunkan hingga "0 o dengan cara labu

berisi NaOH direndam dalam air dingin sambil diamati suhunya supaya sama dengan

larutan etil asetat* 6pabila suhu dinaikkan maka la5u reaksi semakin besar karena kalor

yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi, akibatnya 5umlah dari

energi tumbukan bertambah besar, begitu sebaliknya* (elain itu, dapat mempermudah

pengamatan karena 5ika suhu naik maka proses reaksi akan semakin cepat sehingga

sulit untuk diamati* Lalu labu 6 berisi larutan etil asetat dan labu 4 berisi NaOH

dicampur dan dikocok dengan baik sehingga menghasilkan larutan tidak berwarna dan

di5alankan stopwatch* 7etika larutan tepat dicampurkan, dinyalakan 5uga stopwatch

untuk menentukan waktu pengambilan larutan campuran dari selang waktu

pengambilan larutan yaitu " menit, # menit, 1! menit, 2! menit, $0 menit, dan %!

menit* 8aktu yang digunakan dalam percobaan bertu5uan untuk menentukan

konstanta reaksi pada reaksi tersebut* (ehingga reaksi yang ter5adi adalah9H " OO 2H !/a . NaOH /a H " OONa /a . 2H ! OH /a

(elan5utnya, menyiapkan % buah erlenmeyer yang masing-masing labu diisi

dengan 10 mL larutan H l 0,02 N /larutan tidak berwarna * Digunakan larutan H l ini

adalah untuk mengetahui banyaknya NaOH yang tersisa pada reaksi antara etil asetat

dan NaOH, semakin banyak penambahan H l maka NaOH yang bereaksi dengan etil

asetat akan semakin banyak pula, memberikan suasana asam pada proses saponi3ikasi

serta untuk mengidenti3ikasi suasana asam* 7emudian ditambahkan dengan masing-masing ! mL larutan campuran dari

waktu yang telah ditentukan yaitu pada selang " menit, # menit, 1! menit, 2! menit,

$0 menit, dan %! menit* 7emudian campuran diaduk dengan baik dan masing-masinglabu ditambahkan dengan " tetes indikator && /larutan tidak berwarna menghasilkan


6/8

larutan tidak berwarna* :ungsi dari penambahan indikator &henolphatlein /&& ini

adalah agar dapat diketahui titik akhir titrasi yang merupakan titik pada 5umlah mol

H l sama dengan 5umlah mol pada NaOH*7emudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,02 N menghasilkan larutan berwarna

merah muda* (ehingga ter5adi reaksi 9 NaOH /a . H l /a Na l /a . H 2O /l

;erah muda

Dalam percobaan diperoleh )olume NaOH yang digunakan dalam proses titrasi

yaitu 9' "menit 10,! mL'# menit 10,$ mL' 1!menit 10,2 mL' 2!menit 10,! mL' $0menit 10,# mL' %!menit 11,$ mL

7emudian untuk sisa larutan campuran antara etil asetat dengan NaOH yang

diperoleh, disimpan selama 2 hari pada suhu ruangan* (etelah penyimpanan larutan

campuran tersebut dalam 2 hari* Larutan diambil sebnayak ! mL dan dimasukkan

kedalam labu erlenmeyer lain, kemudian ditambahkan dengan 10 mL larutan H l 0,02

N /larutan tidak berwarna * Digunakan penambahan larutan H l ini adalah untuk

mengetahui banyaknya NaOH yang tersisa pada reaksi antara etil asetat dan NaOH,

semakin banyak penambahan H l maka NaOH yang bereaksi dengan etil asetat akan

semakin banyak pula, memberikan suasana asam pada proses saponi3ikasi serta untuk

mengidenti3ikasi suasana asam* 7emudian campuran ditambahkan dengan " tetes

indikator && /larutan tidak berwarna menghasilkan larutan tidak berwarna* :ungsi

dari penambahan indikator &henolphatlein /&& ini adalah agar dapat diketahui titik

akhir titrasi yang merupakan titik pada 5umlah mol H l sama dengan 5umlah mol pada

NaOH*7emudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,02 N menghasilkan larutan berwarna

merah muda* (ehingga ter5adi reaksi 9 NaOH /a . H l /a Na l /a . H 2O /l


7/8

;erah muda

Dalam percobaan diperoleh )olume NaOH yang digunakan dalam proses titrasi

pada penyimpanan larutan selama 2 hari yaitu 10,2 mL*(ehingga data yang diperoleh dari percobaan yang digunakan untuk menetukan

konstanta reaksi, sebagai berikut9

" )$" a , -a ,/ ln -a0,/

1#0 0,00!!!!!!% 2,! 2,01 0,$< -0,=1""!

$#0 0,0020#"""" 2,! 2,00# 0,$


8/8

+. #IS&USI4erdasarkan percobaan yang telah dilakukan, hasil perhitungan yang

diperoleh dalam menentukan orde reaksi tidak sesuai dengan teori* Dimana dalam

percobaan ini diperoleh orde reaksi 1 sedangkan secara teori reaksi yang ter5adi

termasuk dalam orde reaksi 2* 7emungkinan ter5adinya kesalahan pada )olume

disebabkan oleh beberapa 3actor diantaranya adalah kurang teliti saat mereaksikan

larutan dan dalam membaca )olume titrasi, larutan campuramn mungkin telah

terkontaminasi sehingga mempengaruhi konsentrasi larutan, atau bisa sa5a karena

etil asetat sudah menguap terlebih dahulu sebelum dititrasi*

+I. &ESIMPULAN

4erdasarkan hasil percobaan kinetika reaksi saponi3ikasi etil asetat, makadapat disimpulkan bahwa 9

1 (emakin lama waktu penyimpanan campuran etil asetat dan NaOH maka

semakin besar pula H l yang tersisa karena diketahui dari banyaknya

)olume NaOH yang didapatkan selama titrasi*2) eaksi saponi3ikasi merupakan reaksi orde 1 yang dibuktikan dengan nilai

regresi dari gra3ik yaitu 2 0,#21, sehingga hasil yang diperoleh tidak

sesuai dengan teori*

6. lapres alur-kesimpulan saponifikasi

Documents