konsep mol.ppt

7/25/2019 KONSEP MOL.ppt

1/14

KONSEP MOL

Anda telah mempelajari atom, molekul, danion sebagai partikel-partikel materi.Bagaimana caranya menghitung jumlah yangsangat banyak dari partikel-partikel materi

yang berukuran sangat kecil tersebut ?Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang

sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Molmenyatakan satuan jumlah at.!ubungan antara jumlah mol dan jumlah

partikel adalah "

#umlah mol $ jumlah partikel % L#umlah &artikel 'molekul( $ jumlah mol ) L*engan L $ bilangan a+ogadro $ , ) /

pangkat 0 partikel%mol


2/14

KONSEP MOL1ontoh "/. Berapakah jumlah mol amonia '2!0( yang

terdapat dalam 0,/ ) / molekul 2!0 ?#a3ab "#umlah mol $ 0,/ ) / % , ) /

$ 4 mol

. !itunglah jumlah molekul asam sul5da'!6( jika diketahui mol !6 $ ,7.

#a3ab "

jumlah molekul $ jumlah mol ) L

$ ,7 ) , ) /

0

0


3/14

MA66A MOLA8Massa molar adalah massa / mol at, satuannya

gram%mol. Untuk senya3a, massa molarnyasama dengan massa molekul relati9 'Mr(.1ontoh "

/. :entukan massa molar Al jika diketahui Ar Al$ ;.#a3ab " massa molar Al $ Ar $ ; gr%mol. !itunglah massa molar asam sul9at '!6O7(jika diketahui Ar ! $/, 6 $0, O $/(#a3ab " massa molar !6O7

$' ) /( < ' / ) 0 ( < ' 7 ) /( $ < 0 < 7

$ => gr%mol


4/14

MA66A MOLA8

Untuk menghitung jumlah mol at yangdiketahui jumlah massanya, dapatmenggunakan rumus berikut "

#umlah mol $ massa at 'gram( % massa molar

n $ gram % Mrmassa 'gram( $ n ) Mr1ontoh "/. Bila terdapat 4 gr 1a1O0, maka jumlah mol

at tersebut adalah.'Ar 1a $ 7, 1 $/, O

$/(#a3ab "Mr 1a1O0 $ ' / ) 7( < ' / ) /( < ' 0 ) /($ 7 < / < 7> $ /

n $ 4 % / $ ,4 mol


5/14

MA66A MOLA8. Berapa gramkah massa /,7 ) /

molekul 2aO! ?*iketahui Ar 2a $ 0, ! $ /, O $/

#a3ab "

Mr 2aO! $ ' / ) 0( < '/ ) /( < '/ ) /($ 0 < / < / $ 7

#umlah mol $ jumlah partikel % Ln $ /,7 ) / % , ) /

n $ mol

Massa 'gram( $ n ) Mr$ mol ) 7 $ > gram 2aO!

7

7 0


6/14

VOLUME MOLAR GAS PADA

KEADAAN STANDAR (STP)@olume suatu gas bergantung pada suhu,

tekanan, dan jumlah atnya. !ubungan inidirumuskan sebagai berikut "

P x V = n x R x T

eterangan"& $ tekanan gas 'atm(@ $ +olume gas ' Liter(

n $ jumlah mol gas 'mol(: $ temperatur%suhu 'kel+in(8 $ konstanta gas $ ,> L.atm.mol-/-/


7/14

VOLUME MOLAR GASPADA KEADAAN STANDAR

(STP)@olume molar dide5nisikan sebagai +olume/ mol at dalam 3ujud gas. eadaanstandar dide5nisikan sebagai tekanan /atmos9er 'atm( dan suhu o1 ' ;0 (.

6atu mol gas ideal dalam keadaan 6:&'standar temperatur dan tekanan( akanmengikuti suatu persamaan "

/ atm ) @ $ / mol ) ,> L.atm.mol-/-/) ;0 @ $ ,0>= liter $ ,7 liter


8/14


(STP)Maka " hubungan antara +olume pada

keadaan 6:& dengan jumlah mol at "

1ontoh "

/. :entukan jumlah mol ,7 liter gas !1lpada kondisi 6:&.

#a3ab " jumlah mol !1l $ ,7 % ,7 $ ,/

mol. :entukan +olume mol gas 1O .

#a3ab " +olume 1O $ ) ,7 $ 77,> liter


9/14


(STP)0. Berapakah +olume 4 gr gas 2itrogen '2(

yang diukur pada suhu 4o1 dan tekanan atm? 'Ar 2 $/7(

#a3ab "& $ atm

8 $ ,> ltr.atm mol-/ -/Ar 2 $ /7Massa $ 4 gr6uhu, : $ 4 < ;0 $ => Mr 2 $ ) /7 $ >

Mol 2 $ gr % Mr $ 4 % > $ mol8umus gas ideal "&.@ $ n .8 .:@ $ 'n .8 .:( % &

@ $ ' ) ,> ) =>( % $ 7,70 liter


10/14

HUBUNGAN JUMLAH MOLDAN KOEFISIEN REAKSI&erbandingan jumlah mol sesuai dengan

perbandingan jumlah partikel, perbandingan+olume, dan perbandingan koe5sien reaksi.*irumuskan sebagai berikut "

1ontoh "/. :erdapat 7,7> l gas !idrogen 'kondisi 6:&(

yang tepat bereaksi dengan gas Oksigenmenghasilkan air, hitunglah +olume dan massa

gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi 6:&.&ersamaan reaksinya " ! < O !O 'Ar

! $ /, O $ /(


11/14

HUBUNGAN JUMLAH MOLDAN KOEFISIEN REAKSI

#a3ab "dari persamaan reaksi dapat dibuat

perbandingan angka koe5siennya $ " / "#umlah mol $ 'koe5sien at yang dicari "

koe5sien at yang diketahui( ) jumlah mol atyang diketahui#umlah mol ! $ @ % ,7 $ 7,7> % ,7 $ ,

mol#umlah mol O $ ) ,$ ,/ mol@olume O $ mol O ) ,7 $ ,/ ) ,7 $

,7 literMr O $ ) / $ 0Massa O $ mol O ) Mr $ ,/ ) 0

$ 0, gr


12/14

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN JUMLAH MOL*ari hukum Cuy-Lussac dapat disimpulkan

bah3a perbandingan +olume gas-gas sesuaidengan perbandingan mol, sehingga padasuhu dan tekanan yang sama ':,& sama(

berlaku hubungan "@/ " @ $ n/ " n

*imana "@/ $ +olume gas /@ $ +olume gas n/ $ mol gas /n $ mol gas


13/14

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN JUMLAH MOL1ontoh soal "/. Berapakah +olume ,7 gr gas Metana

'1!7( jika pada keadaan yang sama / litergas 2itrogen '2( memiliki massa /,7 gr ?

'*iketahui Ar 1 $/, ! $/, 2 $ /7(#a3ab "

*iketahui " Massa 1!7 $ ,7 gr @olume 2 $ / liter

Massa 2 $ /,7 gr*itanya " +olume 1!7 $ ....?


14/14

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN JUMLAH MOLMr 1!7 $ '/ ) /( < ' 7 ) / ( $ / < 7 $ /Mr 2 $ ) /7 $ >

Mol 1!7 $ gr " Mr $ ,7 " / $ ,7 mol

Mol 2 $ gr " Mr $ /,7 " > $ ,4 molMaka "

+ol 1!7 " +ol 2 $ mol 1!7 " mol 2D " / $ ,7 " ,4

D $ > ) / $ > liter*iperoleh " +olume 1!7 $ > liter

konsep mol.ppt

Documents