laporan praktikum alkalimetri 1.pdf

7/23/2019 Laporan Praktikum Alkalimetri 1.pdf

1/14

Laporan Praktikum Alkalimetri| 1

Laporan Praktikum Alkalimetri

I.

TujuanTujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar CH3COOH.

II. Tinjauan Pustaka

Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi

yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah

contoh tertentu yang akan dianalisis. Contoh yang akan dianalisis dirujuk sebagai

yang tak diketahui. Prosedur analitis yang melibatkan titrasi dengan larutan-

larutan yang konsentrasinya diketahui disebut analisis volumetric (Keenan, 1980).

Analisa volumetrik (titrimetri) merupakan bagian dari kimia analisa

kuantitatif, dimana penentuan zat dilakukan dengan cara pengukuran volume

larutan atau berat zat yang diketahui konsentrasinya yang bereaksi secara

kuantitatif dengan larutan yang ditentukan.

Suatu metode titrimetri untuk analisis didasarkan pada suatu reaksi kimia

seperti :

aA + tT produk

Dimana a molekul analit A, bereaksi dengan t molekul reagen T. reagen T yang

disebut titran, ditambahkan sedikit demi sedikit (secara inkremental), biasanya

dari dalam buret, dalam bentuk larutan yang konsentrasinya diketahui. (Khopkar,

1984)

Alkalimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan baku basa

untuk menentukan jumlah asam yang ada (Daintith, 1997).

Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret

yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi

reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang

diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang

menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik

ekivalen sukar diamati, karena hanya meruapakan titik akhir teoritis atau titik

akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam-basa yang

membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi

merupakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan

menyebabkan perubahan warna indikator. Kedua cara di atas termasuk analisis

titrimetri atau volumetrik. Selama bertahun-tahun istilah analisis volumetrik lebih

sering digunakan dari pada titrimetrik. Akan tetati, dilihat dari segi kata,


2/14


titrimetrik lebih baik, karena pengukuran volume tidak perlu dibatasi oleh

titrasi.

Rekasi-reaksi kimia yang dapat diterima sebagai dasar penentuan titrimetrik

asam-basa adalah sebagai berikut :

Jika HA merupakan asam yang akan ditentukan dan BOH sebabagi basa,

maka reksinya adalah : HA + OH-A

-+ H2O

Jika BOH merupakan basa yang akan ditentukan dan HA sebagi asam, maka

reaksinya adalah : BOH + H+ B

++ H2O

Dari kedua reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa prinsip reaksi titrasi asam

basa adalah reaksi penetralan, yakni ; H++ OH

- H2O dan terdiri dari beberapa

kemungkinan yaitu reaksi-rekasi antara asam kuat dengan basa kuat, asam kuat

dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah.

Khusus reaksi antara asam lemah dan basa lemah tidak dapat digunakan dalam

analisis kuantitatif, karena pada titik ekivalen yang terbentuk akan terhidrolisis

kembali sehingga titik akhir titrasi tidak dapat diamati. Hal ini yang menyebabkan

bahwa titran biasanya merupakan larutan baku elektrolit kuat seperti NaOH dan

HCl. (Underwood, 1986)

Perhitungan titrasi asam basa didasarkan pada reaksi pentralan, menggunakan

dua macam cara, yaitu :

1. Berdasarkan logika bahwa pada reaksi penetralan, jumlah ekivalen

(grek) asam yang bereaksi sama dengan jumlah ekivalen (grek) basa.

Diketahui : grek (garam ekivalensi) = Volume (V) x Normalitas (N),

Maka pada titik ekivalen : V asam x N asam = V basa x N basa; atau

V1 x N1 = V2 x N 2

Untuk asam berbasa satu dan basa berasam satu, normalitas sama

dengan molaritas, berarti larutan 1 M = 1 N. Akan tetapi untuk asam

berbasa dua dan basa berasam dua 1 M = 1 N.

2. Berdasarkan koefisein reaksi atau penyetaraan jumlah mol Misalnya

untuk reaksi : 2 NaOH + (COOH)2(COONa) + H2O(COOH)2 = 2

NaOH Jika M1 adalah molaritas NaOH dan V1 adalah volume NaOH,

sedangkan M2 adalah molaritas (COOH)2 dan V2 adalah volume

(COOH)2, maka :

V1 M1 x 1 = V2 M 2 x 2V2 M 2

Oleh sebab itu : V NaOH x M NaOH x 1 = V (COOH)2 x M

(COOH)2x

Larutan yang mengandung reagensia dengan bobot yang diketahui dalam

suatu volume tertentu dalam suatu larutan disebut larutan standar. Sedangkan


3/14


larutan standar primer adalah suatu larutan yang konsentrasinya dapat langsung

ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan volume yang

terjadi. Suatu zat standar primer harus memenuhi syarat seperti dibawah ini:

1. Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan, mudah dikeringkan

(sebaiknya pada suhu 110-1200C).

2. Zat harus mempunyai ekuivalen yang tinggi, sehingga sesatan

penimbangan dapat diabaikan.

3. Zat harus mudah larut pada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan.

4. Zat harus dapat diuji terhadap zat-zat pengotor dengan uji-uji kualitatif

atau uji-uji lain yang kepekaannya diketahui (jumlah total zat-zat

pengotor, umumnya tak boleh melebihi 0,01-0,02 %).

5.

Reaksi dengan larutan standar itu harus stoikiometrik dan praktis sekejap.

Sesatan titrasi harus dapat diabaikan, atau mudah ditetapkan dengan

cermat dengan eksperimen.

6. Zat harus tak berubah dalam udara selama penimbangan; kondisi-kondisi

ini mengisyaratkan bahwa zat tak boleh higroskopik, tak pula dioksidasi

oleh udara, atau dipengaruhi oleh karbondioksida. Standar ini harus dijaga

agar komposisinya tak berubah selama penyimpanan.

Titrasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan untuk

itu digunakan pengamatan dengan indicator, bila pH pada titik ekivalen antara 4-

10. Demikian juga titik akhir titrasi akan tajam pada titrasi asam atau basa lemah

jika penitrasian tetapan disosiasi asam lemah besar dari 104. Pada reaksi asam

basa, proton ditransfer dari satu molekul ke molekul yang lain.

Dalam aside-alkalimetri, 1 ekivalen asam atau basa ialah sebanyak senyawa ini

yang dapat melepaskan 1 mol ion H+. Proses untuk menentukan banyaknya

ekivalen asam dibutuhkan untuk menetralkan sevolume larutan basa atau

sebaliknya disebut titrasi, sehingga :

Jumlah ekivalen asam = jumlah ekivalen basa.

Proses penambahan larutan standar sampai reaksi tepat lengkap, disebut

titrasi. Titik (saat) dimana reaksi itu tepat lengkap, disebut titik ekivalen (setara)

atau titik akhir teoritis. Lengkapnya titrasi, lazimnya harus terdeteksi oleh suatu

perubahan, yang tak dapat di salah lihat oleh mata, yang dihasilkan oleh larutan

standar (biasanya ditambahkan dari dalam sebuah buret) itu sendiri, atau lebih

lazim lagi, oleh penambahan suatu reagensia pembantu yang dikenal sebagai

indikator.

Berbagai indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya

mereka menunjukkan warna pada range pH yang berbeda (Keenan, 2002).


4/14


Fenophtalein tergolong asam yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak

terionisasi indikator tersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa

fenophtalein akan terionisasi lebih banyak dan memberikan warna terang karena

anionnya (Day, 1981).

Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulphonic di mana di dalam

suatu larutan banyak terionisasi, dan dalam lingkungan alkali anionnya

memberikan warna kuning, sedangkan dalam suasana asam metil jingga bersifat

sebagai basa lemah dan mengambil ion H+, terjadi suatu perubahan struktur dan

memberikan warna merah dari ion-ionnya (Day, 1981).

Suatu indikator dapat berubah warnanya pada daerah pH tertentu, misalnya:

Metil jingga : merah pH 3,1pH 4,4 kuning

Brom timol biru : kuning pH 6,0pH 7,6 biru

Fenolftalein : bening pH 6,0pH 9,6 merah

Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa diperlukan suatu

larutan baku. Larutan baku yang dibuat dengan menimbang zatnya lalu

melarutkan sampai volume tertentu, secara langsung konsentrasinya diketahui.

Larutan semacam ini disebut larutan baku primer, contohnya larutan asam oksalat.

Larutan baku yang konsentrasinya ditentukan melalu titrasi dengan larutan baku

primer dinamakan larutan baku sekunder. Contohnya NaOH yang konsentrasinya

didapatkan dengan mentitrasinya dengan larutan baku primer.(Team teaching,

2005)

Titran ditambahkan melalui buret. Dalam volumetrik, penentuan zat dilakukan

dengan cara titrasi yaitu suatu proses dimana larutan baku atau titran (dalam

bentuk larutan yang diketahui konsentrasinya) ditambahkan sedikit demi sedikit

sampai bereaksi sempurna dengan larutan yang akan ditentukan konsentrasinya

dan mencapai jumlah ekivalen secara kimia. Pada kondisi tersebut mol ekivalen

larutan yang dititrasi dan titik akhir titrasi ini dinamakan titik ekivalen atau titik

akhir teoritis. Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara

stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar. Pada umumnya, titik

ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian

dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu

senyawa.Untuk mengetahui kesempurnaan berlansungnya reaksi maka digunakan

suatu zat yang disebut indicator. Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk

menunjukkan titik akhir titrasi telah dicapai. Umumnya indikator yang digunakan

adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.

Indicator tersebut akan menyebabkan perubahan warna larutan.


5/14


Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetric

adalah sebagai berikut :

1. Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.

2. Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi

yang kuantitatif / stokiometrik.

3. Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekivalen tercapai, baik

secara kimia maupun secara fisika.

4. Harus ada indicator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau

fisika.

Indikator potensiometrik dapat pula digunakan. Analisis volumetri Megukur

volume larutan adalah jauh lebih cepat dibandingkan dengan menimbang berat

suatu zat dengan suatu metode gravimetri. Akurasinya sama dengan metode

gravimetri, analisa volumetric juga dikenal sebagai titrimetri, dimana zat yang

akan dianalisis dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang konsentrasinya diketahui

dan dialirkan dalam buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan yang tidak

diketahui (analit) kemudian dihitung,maka syaratnya adalah reaksi harus

berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi

samping, selain itu jika reagen penitrasi yang diberikan berlebih, maka harus

dapat diketahui dengan suhu indicator.

NaOH (natrium hidroksida) Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai

soda kaustik atau sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium

Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam

air.Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan

kedalam air.Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan

digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air

minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling

umumdigunakan dalam laboratorium kimia.Natrium hidroksida murni berbentuk

putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan

jenuh 50%. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerap karbondioksida

dari udara bebas.Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika

dilarutkan. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH

dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam

dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan

meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.

H2C2O4 (Asam oksalat) Asam oksalat adalah asam dikarboksilat yang hanya

terdiri dari dua atom C pada masing-masing molekul, sehingga dua gugus

karboksilat berada berdampingan. Karena letak gugus karboksilat yang

berdekatan, asam oksalat mempunyai konstanta dissosiasi yang lebih besar


6/14


daripada asam-asam organik lain. Besarnya konstanta disosiasi (K1) = 6,24.10-2

dan K2 = 6,1.10-5). Dengan keadaan yang demikian dapat dikatakan asam oksalat

lebih kuat dari pada senyawa homolognya dengan rantai atom karbon lebih

panjang. Namun demikian dalam medium asam kuat (pH


7/14


3.5. Penetapan kadar

IV.Hasil Percobaan dan Pembahasan

4.1. Data Pengamatan

- Standarisasi NaOH

I II III Rata-rata

Titik Akhir 11,1 mL 22,1 mL 10,75 mL

Titik Awal 0 mL 11,1 mL 0 mL

Selisih 11,1 mL 11 mL 10,75 mL 10,95 mL

- Penetapan Konsentrasi CH3COOH

I II III Rata-rata

Titik Akhir 15,35 mL 16,60 mL 15,60 mLTitik Awal 0 mL 0 0 mL

Selisih 15,35 mL 16,60 15,60 mL 15,85 mL

4.2. Perhitungan, dan Persamaan Reaksi

Pembakuan NaOH dengan H2C2O4.H2O

Dik : massa H2C2O4.2H2O = 2,7 gram

Volume larutan = 500 mL

Massa NaOH = 2 gram

Volume larutan = 500 mL


8/14


Dit : % kadar v/v CH3COOH=.....?

Jawab

mol H2C2O4.H2O = massa / BM

= 2,7 gram / 108 g/mol

= 0,025 mol

M H2C2O4.H2O = mol H2C2O4.H2O / V

= 0,025 mol / 0,5 L

= 0.05 M

N H2C2O4.H2O = M x n

= 0.05 M x 4

= 0,02 N

H2C2O4.H2O(S)+ 2NaOH(aq)Na2C2O4(aq)+ 3H2O(l)

2 x N1x V1= N2x V2

2 x (0,02N) x 10 mL = N2x Vtitrasi/3

0.44 = N2x 32,85 Ml / 3

0,44 = N2x 10,95 mL

N2 = 0,04 N

Jadi, Normalitas NaOH adalah 0,04N.

Penentuan kadar CH3COOH

CH3COOH

(aq)+ NaOH

(aq)CH

3COONa

(aq)+ H

2O

N1x V1= N2x V2

NCH3COOHx 10 mL = N NaOH x Vtitrasi/3

NCH3COOHx 10 mL = (0,04 N) x 47,55 mL / 3

NCH3COOH x 10 mL = (0,04 N) x 15,85 mL

NCH3COOH x 10 mL = 0,634

NCH3COOH = 0,.0634 N

% kadar v/v = N CH3COOH x BM x (10/100) 100 %

= ((0,0634 N)x 60 x 0,1) 100 %

= (0,3804 ) 100 %

= 38.04 %

Jadi, kadar CH3COOH adalah 38,04%.


9/14


4.3. Pembahasan

Pada praktikum alkalimetri ini, sampel yang akan ditentukan

konsentrasi atau kadarnya adalah senyawa asam lemah yaitu asam asetat

(CH3COOH). Pada saat pembuatan sample dilakukan di dalam lemari asam,

hal ini bertujuan agar CH3COOH tidak terkontaminasi dengan udara atau

bahan-bahan yang lainnya. Pada saat pengambilan asam asetat di lakukan

dengan menggunakan pipet, sebanyak 10 mL. Pada saat memasukkan asam

asetat kedalam labu ukur, sebaiknya gelas ukur di cuci dengan aquades agar

kandungan asam asetat yang masih menempel ikut serta masuk kedalam

labu ukur, kemudian hasil bilasannya di masukkan kedalam labu ukur.

Larutan NaOH yang akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam

buret (pipa panjang berskala) melalui corong terlebih dahulu, hal ini

bertujuan agar pertumpahan larutan baku dapat lebih diminimalisir dan

jumlah titran yang terpakai dapat diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah

titrasi. Larutan asam oksalat yang dititrasi dimasukkan kedalam gelas kimia

(erlenmeyer) dengan mengukur volumenya terlebih dahulu dengan memakai

pipet. Untuk mengamati titik ekivalen, dipakai indikator yang warnanya

disekitar titik ekivalen.

Pada praktikum kemarin kami menggunkan indicator Fenophtalein

yang akan berubah warna menjadi pink pada saat telah tercapainya titik

ekivalen, namun pada saat praktikum, perubahan warna yang terjadi adalah

pink keunguan karena titik ekivalennya telah terlampaui.

Data titrasi yang diamati adalah titik akhir bukan titik ekivalen

Seperti yang telah diketahui sebelumnya, dalam stoikiometri titrasi, titik

ekivalen dari reaksi netralisasi adalah titik pada reaksi dimana asam oksalat

dan natrium hidroksida keduanya setara, yaitu dimana keduanya tidak ada

yang berlebihan. Dalam titrasi, suatu larutan yang akan dinetralkan, misal

asam, ditempatkan di dalam flask bersamaan dengan beberapa tetes

indikator asam basa. Kemudian larutan lainnya (misal basa) yang terdapat

didalam buret, ditambahkan ke asam. Pertama-tama ditambahkan cukup

banyak, kemudian dengan tetesan hingga titik ekivalen.

Titik ekivalen terjadi pada saat terjadinya perubahan warna indikator

phenolptalein . Titik pada titrasi dimana phenolptalein warnanya berubah

menjadi warna merah jambu, karena indikator ini dapat berubah warna

dalam keadaan basa, yaitu diantara PH 8-10 , fenomena ini disebut dengan

disebut titik akhir titrasi. Volume NaOH yang terpakai dicatat dan

percobaan ini dilakukan dua kali lagi, data yang telah terkumpul digunakan

untuk menentukan kadar NaOH dalam satuan Normalitas.


10/14


Pembakuan pun telah selesai dilakukan, langkah terakhir adalah

menentukan kadar Asam asetat yang menjadi sampelnya, cara yang

digunakan sama dengan cara pembakuan NaOH dengan asam oksalat. Untuk

perhitungan kadar dari asam asetat digunakan rumus :

% (v/v) sampel = N x BM x (10/100) 100%

Sehingga dari hasil perhitungan tersebut, kadar asam asetat adalah 38.04 %

(v/v).

Dan reaksi yang terjadi pada praktikum alkalimetri ini adalah :

H2C2O4.H2O(S)+ 2NaOH(aq)Na2C2O4(aq)+ 3H2O(l)

Dan

CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)CH3COONa (aq)+ H2O

Adapun untuk reaksi phenophtalein dan NaOH adalah sebagai berikut:

NaOH + C20H14O4+ H2C2O4NaOHC20H14O4H2C2O4

46 NaOH + C20H14O4 46 Na + 20 H2CO2+ 10 H2O

Fenoftalein atau 3,3-bis(4-hydroxyphenyl)isobenzofuran-1(3H)-one

memiliki rumus molekul C20H14O4. Fenolftalein berupa serbuk putih-

kuning yang tidak berbau. Titik leleh fenolftalein berkisar antara 258oC

sampai 262oC. Fenolftalein hampir tidak larut dalam air, sedikit larut dalam

kloroform, dan larut dalam alkohol, dietil eter, larutan alkali encer, dan

larutan panas alkali karbonat (Report On Carcinogens, 2002).

Fenolftalein termasuk indikator asam-basa golongan ftalein.

Fenolftalein merupakan senyawa yang memiliki gugus fenol, sehingga

bersifat sebagai asam lemah (Sukarta, 1999). Fenolftalein dapat dibuat

melalui reaksi kondensasi, menggunakan fenol dan ftalat anhidrida. Reaksi

pembuatan fenolftalein adalah sebagai berikut.

Gambar 1.Reaksi Pembuatan Fenolftalein(Petruevski dan Risteska,2007).

Fenolftalein sebagai indikator titrasi asam-basa sangat sering

digunakan, umumnya digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat.

Dalam larutan dengan pH dibawah 8,3, fenolftalein tidak berwarna dan

dalam larutan dengan pH 10, fenolftalein berwarna kemerahan. Di bawah

pH 8,3, fenolftalein dinyatakan sebagai lakton fenol (Gambar 2.). Struktur

fenolftalein berubah dan memberikan warna merah pada pH 10 (Gambar

3.).


11/14


Gambar 2. Struktur Fenolftalein di bawah pH 8,3

Gambar 3. Struktur Fenolftalein pada pH 10

Pada pH 8 ke bawah, struktur fenolftalein dapat disingkat H2P.

Dalam rentangan pH 810, proton-proton asam akan diambil oleh ion OH-

dari NaOH, sehingga memberikan ion P2-

yang berwarna merah muda

(Hughes, 2008).

Pada percobaan yang dilakukan oleh Petruevski dan Risteska

(2007), menunjukkan bahwa warna yang diberikan oleh fenolftalein

semakin pudar dalam konsentrasi basa yang semakin pekat. Perubahan

warna yang terjadi dapat dilihat pada gambar berikut.

Gambar 6. Warna Fenolftalein dalam Larutan NaOH 4 mol/L (kiri), 2mol/L (tengah) dan 1mol/L (kanan)

sumber : Petruevski dan Risteska (2007)

Secara teoritis pH larutan NaOH 1 M, 2 M dan 4 M dapat ditentukan

berdasarkan perhitungan sebagai berikut.

pH larutan NaOH 1 M adalah:

NaOH (aq) Na++ OH

-

Dengan koefisien reaksi yang sama, maka konsentrasi NaOH sama

dengan konsentrasi OH-.

[NaOH] = [OH-]

[OH-] = 1 M


12/14


pOH = -log OH-

pOH = -log 1

= 0

pH = 14pOH

= 140

= 14

Hasil perhitungan pH larutan NaOH 2 M dan 4 M secara teoritis

dapat dilihat pada tabel berikut.

Tabel 1.pH larutan NaOH 1M, 2M dan 4M

Konsentrasi

NaOH

pH

1 M 14

2 M 14,3

4 M 14,6

Dalam kondisi yang sangat basa dengan pH 14 indikator

fenolftalein kembali menjadi tidak berwarna. Hal ini terjadi karena

perubahan strukturnya menjadi karbinol (Petruevski dan Risteska, 2007).

Perubahan struktur yang terjadi pada fenolftalein khas bagi semua

indikator golongan ftalein. Terbentuknya struktur karbinol mengakibatkan

terbentuknya struktur kuinoid dan resonansi.

Fenolftalein berwarna merah dalam kondisi basa akibat struktur ion

resonansinya. Fenolftalein kembali menjadi tidak berwarna dalam

penambahan basa pekat yang berlebih karena perubahan strukturnya

menjadi karbinol. Perubahan struktur fenolftalein dapat dijelaskan sebagai

berikut. Pada pH < 8,3 adanya larutan alkali encer, menyebabkan cincin

lakton pada struktur fenilftalein terbuka dengan menghasilkan struktur

trifenilkarbinol, dan struktur trifenilkarbinol akan kehilangan air dengan

menghasilkan ion beresonansi (struktur resonansi) yang memberikan warna

merah. Dengan adanya penambahan basa alkali alkoholik pekat yang

berlebih, maka atom C sp2 yang mengikat tiga gugus fenil akan diserang

oleh OH- yang menyebabkan pemutusan ikatan rangkap konjugasi dan

membentuk atom C sp3 dengan struktur karbinol.

V. Kesimpulan

Titrasi alkalimetri pada percobaan ini adalah untuk mengukur kadar

konsentrasi CH3COOH (asam lemah) dengan NaOH sebagai basa kuat. Reaksi

netralisasi dapat diamati dengan baik ketika terjadi perubahan warna dari bening


13/14


menjadi pink dengan menggunakan indikator phenophtalein sebagai

indikatornya. Reaksi netralisasinya adalah :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.

Dan pada praktikum alkalimetri ini dapat diketahui % kadar v/v dari asam

asetat (CH3COOH) dengan melakukan perhitungan, dan diketahui hasilnya

yaitu 0,084 % (v/v).

Kemungkinan Kesalahan :

1. Kurangnya kosentrasi pratikan-pratikan selama proses praktikum berlangsung

2. Kurang teliti dalam mencampurkan larutan

3. Kurang teliti dalam membersikan alat praktikum

VI.

Daftar Pustaka

Keenan, Charles W., 1980,Ilmu Kimia untuk Universitas, Edisi VI, 422,

Erlangga, Jakarta

Khopkar.1984. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: UI-Press.

Daintith, J.,1997,Kamus Lengkap Kimia, 7, 17, Erlangga, Jakarta

Underwood. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta:

Erlangga.

R A Day dan underwood, A L, kimia Analsiakuantitatif, Erlangga,

Jakarta,1986.

Teaching,Team . 2005. Modul Praktikum Dasar-dasar Kimia Analitik.

Gorontalo: UNG.

http://farmasi.site88.net diakses 25 Desember 2014

http://www.slideshare.net/dausfaisalidos/laporan-praktikum-kimia-

analisis-terupdate di akses 26 Desember 2014

http://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-

alkalimetri.html diakses 26 Desember 2014

http://renditanjung.blogspot.com/2013/11/laporan-praktikum-

alkalimetri.html diakses 26 Desember 2014

Bassett, J., Denney, R.C., Jeffrey, G.H., dan Mendham, J. 1994.Buku Ajar

Vogel: Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Alih Bahasa A. Hadnyana P.

Dan L. Setiono. Vogels Textbook of Quantitative Inorganic Analysis

Including Elementary Instrumental Analysis, Fourth Edition. 1991.

Jakarta: EGC.

Hughes, A. A. 2008.Phenolphthalein-NaOH Kinetics. Tersedia pada

http://faculty.ccri.edu/aahughes/GenChemII/Lab%20Experiments/Phenolp

hthalein_NaOH_Kinetics.pdf. Diakses pada tanggal 2 Januari 2015.


14/14


Petruevski, Vladimir M. dan Risteska, Keti. 2007. Behaviour of

Phenolphthalein in Strongly Basic Media. Chemistry, Vol. 16, Iss. 4

(2007). Tersedia pada

(http://khimiya.org/pdfs/KHIMIYA_16_4_PETRUSEVSKI.pdf). Diakses

pada tanggal 2 Januari 2015.

http://trianaput.blogspot.com/2012/10/fenolftalein-dalam-suasana-basa-

berlebih.html diakses pada 2 Januari 2015.

Cirebon, 17 Desember 2014

Asisten Praktikan Praktikan

Tania Avianda Gusman M,Sc. Nurazizah Fitriyani Nahri

laporan praktikum alkalimetri 1.pdf

Documents