modul ikatan antar molekulsd

7/24/2019 Modul Ikatan Antar Molekulsd

1/5

Ikatan kimia antar molekul_ 2 12 Page 1

MODUL 3

Standar Kompetensi ( SK )1. Memahami struktur untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur,strukturmolekul, dan sifat-sifat senyawa

Kompetensi Dasar ( KD ) 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul ( gaya antarmolekul ) dengan sifatnya.

Indikator Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih, titik beku ) berdasarkan perbedaan gayaantar molekul ( gaya Van Der Waals ),gaya London,dan ikatan hydrogen.

Kegiatan Pembelajaran :

GAYA ANTARMOLEKULAdalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian yang terpisah

jauh dari suatu makromolekul.Gaya-gaya yang terjadi dari yang paling kuat, antara lain :Interaksi ionik,ikatan hidrogen,dan gaya Van der Waals.Gaya Van der Waals terdiri dari

1. Gaya antarmolekul polar ( gaya Elektrostatis )

Molekul ionik dengan molekul ionik

Dipol permanan dengan dipol permanen

2. Gaya antarmolekul nonpolar ( gaya dispersi/London )

Interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi

3.

Ikatan Hidrogen

1.Gaya antarmolekul ( Gaya Elektrostatik )Senyawa yang bersifat polar terbentuk dari suatu molekul yang berikatan kovalen

polar.Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaankeelektronegatifan.Perbedaan ini menyebabkan pemisahan pada kedua atom yang

berikatan yang digambarkan oleh besaran momen dipole.

Gb. dipol pada molekul HCl

IKATAN ANTAR

MOLEKUL
http://wanibesak.files.wordpress.com/2011/06/clip_image00313.jpg


2/5


3/5


3.Ikatan Hidrogen dan pengaruhnya terhadap titik didih

Ikatan hydrogen adalah iakatan yang terjadi antara aton hidrogen pada molekul yang satu

dengan salah satu unsur ( N,O,F) pada molekul yang lainya.

Perhatikan gambar berikut :

Senyawa yang memiliki perbedaan keelektronegatifan dengan aton H adalah

HF > H2O > NH3> HCl > HBr > CH4> H2S > PH3

Senyawa yang mempunyai ikatan hydrogen umumnya mempunyai titik didih yang tinggi .

Titik didih suatu

Senyawa di pengaruhi oleh :

Massa molekul relative ( Mr )

Ikatan antar molekul
http://wanibesak.files.wordpress.com/2011/06/clip_image0133.jpghttp://wanibesak.files.wordpress.com/2011/06/clip_image0111.gif


4/5


Tabel massa molekul relative, perbedaan keelektronegatifan dan titik didih senyawa

hydrogen halid

Senyawa MrPerbedaan

Keelektronegatifan Titik didih (o

C )

HF 20 1,919

HCl 36,5 0,8-

85

HBr 81 0,7-

66

HI 128 0,1- 35

Coba anda simpulkan kenaikan titik didih dari yang terkecil sampai yang terbesar.????

Dan jelaskan alasanya??????

SOAL:Gambarkan ikatan hidrogen yang terjadi pada molekul:

a. Air B. Alkohol C. Amoniak.

4. Pengaruh Ikatan Van der Waals Terhadap Titik Didih

Untuk senyawa nonpolar,titik didihnya dipengaruhi oleh kekuatan ikatan Van der Waals (

Gaya London ).kekuatan gaya London menyebabkan kekuatan ikatan antarmolekul yangdipengaruhi factor,anatara lain :

Pengaruh Jumlah awan electron

Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi oleh jumlah awan electron.Semakin banyakawan electron,maka gaya tarik-menarik molekul dipole sesat semakin besar sehingga

ikatannya makin kuat.

Tabel titik didih dan jumlah awan electron senyawa nonpolar.

SenyawaRumus

Molekul

JumlahAwan

Elektron

Titik DidihoC

Hidrogen H2 2 - 253

Nitrogen N2 14 - 196

Oksigen O2 16 - 183


5/5


Pengaruh Bentuk MolekulUntuk massa molekul relative yang sama,bentuk molekul tidak bercabang titik didih

yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang.Bentuk molekul panjang memilikigaya London yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang.

Tabel hubungan bentuk molekul dengan titik didih.

Senyawa Mr Bentuk Molekul Titik didih oC

n - pentana 72 Rantai lurus 36,1

2-metilbutana 72 1 cabang 28,0

2,2-

dimetilpropana72 2 cabang 9,5

modul ikatan antar molekulsd

Documents