pembahasan koligatif purba2

7/23/2019 pembahasan koligatif purba2

1/10

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Sifat yang bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat.

Soal No.2

Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel

yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

Soal No.3

Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr

urea = 60)

PEMBAHASAN :

Soal No.4

Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.5Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN :

%Soal No.6

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)2) dalam 90

gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :


2/10

Soal No.7

Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN :

misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 - 10 =

90 gram

Soal No.8

Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN :

n glukosa = 1 mol

Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr

n air = 5-1 = 4 molGr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1

g/mL)

PEMBAHASAN :

massa air = x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C 2H6O2)dalam 90 mL air.

Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

massa glikol = x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr



3/10

Soal No.11

Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah

kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

sebelum dicampurkan

Setelah dicampurkan

Soal No.12

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN :

Soal No.13

Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :

%Soal No.14

Tentukan fraksi mol NaNO3dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3dalam 250 mL air

PEMBAHASAN :



4/10

Soal No.15

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN :

2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air

jadi n urea = 2mol

Soal No.16

Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna,

hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na++ fraksimol OH

-dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na =

23)

PEMBAHASAN :

nNaOH = nNa+= nOH

-=0,5 mol

Soal No.17

Apa yang dimaksud dengan:

a. uap jenuh

b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN :

a. uap dengan jumlah yang banya dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan

pengembunan dengan laju yang sama

b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18


5/10

Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol?

Jelaskan jawaban anda.

PEMBAHASAN :

Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah

uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19

Tekanan uap air pada 29o

a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)

b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :

a.misalkan 100 % urea = 100 grammaka 20% urea = 20 gr urea

massa air = 80 gr

b.1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air

Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf

berturut-turut adalah 0,52oC/m dan 1,86

oC/m)

PEMBAHASAN :

Menghitung molalitas terlebih dahulu

Tf= Kf.m

Tf= 1,86. 4,03

Tf= 7,49

Tfo-Tfl= 7,49

Tfl= - 7,49oC

Tb= Kb.m

Tb= 0,52. 4,03

Tb= 2,09

Tbl-Tbo= 2,09

Tbl= 102,09oC


6/10

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S8, dalam 400 gram asam asetat. Asam

asetat murni mendidih pada 118,3oC dan membeku pada 16,6

oC pada tekanan 1 atm (KbCH3COOH

= 3,1oC/m; KfCH3COOH = 3,6

oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN :

menentukan molalitas

menentukan titik didih larutan

Tb= Kb.m

Tb= 3,1. 0,312

Tb= 0,967oC

Tbl-T

b

o= 0,967

Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC

menentukan titik beku larutan

Tf= Kf.m

Tf= 3,6. 0,312

Tf= 1,12oC

Tfo-Tfl= 1,12

Tfl= 16,6 - 1,12 = 15,48oC

Soal No.22

Di stuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96oC. Tekanan uap air jenuh pada 96

oC

adalah 657,6 mmHga. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?

b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100oC (Kbair =

0,52oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6

mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg

b. Tb= Kb.m

Soal No.23

Suatu larutan mendidih pada 100,2oC. Tentukan titik beku larutan itu. (Kbair = 0,52

oC/m; Kfair =

1,86oC/m )

PEMBAHASAN :

Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:


7/10

molalitas di coret karena sama

Tfl= -0,71oC

Soal No.24

Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25oC

(Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

= M.R.T

Soal No.25

Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik

1 atm pada suhu 25oC

PEMBAHASAN :

= M.R.T

Soal No.26

Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter

larutan pada 27oC

PEMBAHASAN :

= M.R.T

Soal No.27

Tekanan osmotik darah manusia pada 37oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180)

diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN :

isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama

1= 2

Soal No.28


8/10

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan

11,7 gram NaCl dalam 1 liter air Kbair = 0,52oC/m; Kfair = 1,86

oC/m (

PEMBAHASAN :

mencari molalitas terlebih dahulu

NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2

Tb= Kb.m.i

Tb= 0,52.0,2.2

Tb= 0,208

Tbl-Tbo= 0,208

Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC

menentukan titik beku larutanTf= Kf.m.i

Tf= 1,86. 0,2.2

Tf= 0,744oC

Tfo-Tfl= 0,744

Tfl= 0 - 0,744 = -0,744oC

Soal No.29

Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)2, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini

mendidih pada 100,2oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk

basa tersebut. (Kbair = 0,52oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN :Tb= Kb.m.i

100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1))

0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)

Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2

122,5 = Ar M + 32 + 2

Ar M = 122,5 - 34

Ar M = 88

Soal No.30

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram

NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl2(Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu K fair = 1,86oC/m

PEMBAHASAN :

Mencari molalitas urea


9/10

Mencari molalitas NaCl

Mencari molalitas CaCl2

Tf= Kf.mtotalTf= 1,86. (1+0,2.2+0,1.3)

Tf= 1,302

Tfo-Tfl= 1,302

Tfl= 0 - 1,302 = -1,302oC

Soal No.31

Suatu larutan garam dapur pada suhu toC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari

tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa

% berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN :

diketahui P = 0,4 mmHgP

o= 24 mmHg, mencari nilai xtterlebih dahulu

P = Po. xt

karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai n tdan npdapat langsung dicari dari xt

nt.i = 1 mol

np= 60-1 = 59 molGr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32

Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam

PEMBAHASAN :

diketahui P = 0,4 mmHg

Po= 24 mmHg, mencari nilai xtterlebih dahulu

P = Po. xt


10/10

karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai ntdan n

pdapat langsung dicari dari x

t

nt.i = 1 mol

np= 60-1 = 59 mol

Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

pembahasan koligatif purba2

Documents