rinsosya: laporan praktikum kimia...

rinsosya: Laporan Praktikum Kimia Dasar

rinsosya

Sunday, June 3, 2012

Laporan Praktikum Kimia Dasar

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

Oleh :

Nama : AnastasiaPutri Arini

NIM :H0511009

Kelompok : V

LABORATORIUM ILMU NUTRISI DAN MAKANAN TERNAK

JURUSAN PETERNAKAN FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITASSEBELAS MARET

SURAKARTA

2011

HALAMANPENGESAHAN

Laporanpraktikum Kimia Dasar ini disusun guna melengkapi tugas mata kuliahKimia Dasar, yang telah diketahui dan disetujui oleh dosen dan assistenpraktikum Kimia Dasar, pada tanggalNovember 2011

Oleh :

Nama : Anastasia Putri Arini

NIM :H0511009

Kelompok :V

Mengetahui,

Dosen Pengampu Mata Kuliah

Kimia Dasar AsistenPraktikum

Aqni Hanifa,SPt.,MSi. FaisalErnanda

NIP.19811220 200604 2 001 NIMH0510030

HALAMAN PENILAIAN

Nama : Anastasia PutriArini

NIM : H0511009

Kelompok : V

NO

ACARA

NILAI

TANDA TANGAN

1

PembuatanLarutandanStandardisasi

2

KinetikaReaksi

3

SifatKoligatifLarutan

4

Kesetimbangan Kimia

5

Penentuan Massa RumusZat

6

IdentifikasiKationdan Anion

7

PenentuanKesadahanSementara

RATA-RATA

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan kepadaTuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-Nya sehingga penulisdapat menyelesaikan laporan hasil praktikum Kimia Dasar ini. Penulisan laporan hasilpraktikum Kimia Dasar ini dimaksudkan untuk memenuhi tugas mata kuliah KimiaDasar.

Ucapan terima kasih tak lupa penulis sampaikan kepada:

a.Tuhan Yang Maha Esa, atas segala rahmat, hidayah dan inayah-Nyakepada kita semua.

b. Dekan Fakultas Pertanian UniversitasSebelas Maret Surakarta.

c. Dosen Pengampu mata kuliah Kimia Dasar.

d. Assisten Kimia Dasar atas bantuan danpengarahannya.

e. Orang tua dan kakak dari penulis

f. Teman-teman dan semua pihak yang telah membantupenulisan laporan praktikum Kimia Dasar.

Penulis menyadari bahwamanusia diciptakan dalam keadaan lemah, dalam penulisan laporan praktikum initidak lepas dari kesalahan dan kekurangan. Oleh karena itu, penulismengharapkan saran dan kritik yang bersifat membangun demi kesempurnaan laporanini. Akhirnya, penulis berharap semoga laporan ini dapat bermanfaat bagipembaca.

Surakarta, November 2011

Penulis

DAFTARISI

HALAMAN JUDUL .............................................................................................. i

HALAMAN PENGESAHAN ............................................................................... ii

HALAMAN PENILAIAN.............................................................................. ...... iii

KATA PENGANTAR .......................................................................................... iv

DAFTAR ISI .......................................................................................................... v

DAFTAR TABEL ................................................................................................. ix

DAFTAR GAMBAR ............................................................................................. x

I. PEMBUATAN LARUTAN DANSTANDARISASINYA ........................ 1

A. Pendahuluan ............................................................................................. 1

1. Latar Belakang ..................................................................................... 1

2. Tujuan Praktikum ................................................................................. 2

3. Waktu dan Tempat Praktikum ............................................................. 2

B. Tinjauan Pustaka ...................................................................................... 2

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja .................................................................... 4

1. Alat....................................................................................................... 4

2.Bahan.................................................................................................... 4

3. Cara Kerja ............................................................................................ 4

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan........................................................ 5

1.Hasil Pengamatan.................................................................................. 5

2.Analisis Hasil Pengamatan.................................................................... 6

E. Pembahasan............................................................................................... 7

F. Kesimpulan................................................................................................ 8

DAFTAR PUSTAKA

II.KINETIKA REAKSI .................................................................................. 10

A. Pendahuluan ........................................................................................... 10

1. Latar Belakang ................................................................................... 10

2. Tujuan Praktikum ............................................................................... 10

3. Waktu dan Tempat Praktikum ........................................................... 10

B. Tinjauan Pustaka .................................................................................... 11

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ................................................................... 12

1. Alat ................................................................................................... 12

2. Bahan ................................................................................................. 12

3. Cara Kerja .......................................................................................... 12

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan...................................................... 13

1. HasilPengamatan................................................................................ 13

2. AnalisisHasil Pengamatan.................................................................. 14

E. Pembahasan....................................................................................... ..... 17

F. Kesimpulan............................................................................................. 19

DAFTAR PUSTAKA

III. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ............................................................... 21

A. Pendahuluan ........................................................................................... 21

1. Latar Belakang ................................................................................... 21




C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja .................................................................. 23

1. Alat ................................................................................................... 23

2. Bahan ................................................................................................. 24

3. Cara Kerja .......................................................................................... 24


1. HasilPengamatan................................................................................ 24


E. Pembahasan....................................................................................... ..... 25

F. Kesimpulan............................................................................................. 26

DAFTAR PUSTAKA

IV. KESETIMBANGAN KIMIA ..................................................................... 28

A. Pendahuluan............................................................................................ 28

1.Latar Belakang.................................................................................... 28


3. Waktu dan Tempat Praktikum ...................................................... ..... 29



1. Alat ................................................................................................... 30

2. Bahan ................................................................................................. 30

3. Cara Kerja .......................................................................................... 30


1. HasilPengamatan ............................................................................... 31


E. Pembahasan....................................................................................... ..... 35

F. Kesimpulan............................................................................................. 37

DAFTAR PUSTAKA

V. PENENTUAN MASSA RUMUS ZAT ...................................................... 39

A. Pendahuluan ........................................................................................... 39

1. Latar Belakang ................................................................................... 39





1. Alat.................................................................................................... 41

2. Bahan ................................................................................................. 41

2. Cara Kerja .......................................................................................... 41


1. Hasil Pengamatan................................................................................ 41

2. Analisis Hasil Pengamatan.................................................................. 42

E. Pembahasan............................................................................................. 42

F. Kesimpulan.............................................................................................. 43

DAFTARPUSTAKA

VI. IDENTIFIKASI KATION DAN ANION.................................................. 45

A. Pendahuluan............................................................................................ 45

1.Latarbelakang...................................................................................... 45

2.TujuanPratikum................................................................................... 45

3.Waktudan Tempat Praktikum............................................................. 45

B. TinjauanPustaka..................................................................................... 46

C. Alat, Bahan,dan Cara Kerja. ................................................................ 47

1. Alat.................................................................................................... 47

2. Bahan ............................................................................................ ..... 47

3. Cara Kerja .......................................................................................... 48




E. Pembahasan............................................................................................. 50

F. Kesimpulan.............................................................................................. 50

DAFTAR PUSTAKA

VII.PENENTUAN KESADAHAN SEMENTARA ........................................ 52

A. Pendahuluan ........................................................................................... 52

1. Latar Belakang ................................................................................... 52





1. Alat .................................................................................................... 54

2. Bahan ................................................................................................. 54

3. Cara Kerja .......................................................................................... 54

D. Hasil dan Pembahasan............................................................................ 55



E. Pembahasan............................................................................................. 56

F. Kesimpulan............................................................................................. 56

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

DAFTAR TABEL

Tabel 1.1 Pembuatan Larutan HCl 0,1 N ............................................................... 5

Tabel 1.2 Standarisasi 0,1 N HCL Dengan Borax ................................................. 5

Tabel 1.3 Penentuan Kadar Na2CO3 ....................................................................... 5

Tabel 2.1 Pengamatan Tingkat Reaksi I ................................................................ 13

Tabel 2.2 Pengamatan Tingkat Reaksi II .............................................................. 13

Tabel 3.1 Perubahan Titik Didih Pelarut dan Titik DidihLarutan ........................ 23

Tabel 4.1 Pengamatan Hasil Absorbansi ............................................................... 30

Tabel 4.2 Data Konsentrasi Awal dan Konsentrasi Setimbang............................ 30

Tabel 4.3 Data Konstanta Kesetimbangan ............................................................ 30

Tabel 5.1 Penentuan Massa Rumus Zat ................................................................ 40

Tabel 6.1 Data Identifikasi Ion Al3+...................................................................... 47

Tabel 6.2 Data Identifikasi SO42-........................................................................... 47

Tabel 7.1 Kesadahan Sementara ............................................................................. 5

DAFTARGAMBAR

Gambar 2.1 Grafik Hubungan Antara Konsentrasi Tingkat 1dengan 1/t ............ 16

Gambar 2.2 Grafik Hubungan Antara Konsentrasi Tingkat2 dengan 1/t ...... 17

PEMBUATANLARUTAN DAN STANDARISASINYA

A.Pendahuluan

1. LatarBelakang

Pada praktikumpembuatan larutan dan standarisasinya, penulis melakukan praktikum untukmenentukan banyaknya volume HCL pekat yang digunakan dalam pembuatan larutanHCL 0,1 N, kemudian dapat menentukan nilai standarisasi dari HCL tersebut dandapat menentukan kadar Na2CO3 . Larutanpada dasarnya adalah campuran homogen 2 zat atau lebih (berupa padat, cair dangas) yang saling melarutkan dan masing-masing zat pelarutnya tidak dapatdibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent). Berdasarkan daya hantarlistriknya (daya ionisasi), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutanelektrolit dan larutan non elektrolit.

Konsentrasimerupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut danpelarut, diantaranya dinyatakan dalam:

a)Molaritas(M), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

b) Molalitas (m), menyatakan molzat terlarut per 1000 grampelarut.

c)Normalitas(N), menyatakan jumlah mol zat ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

d)PersenBerat (%), menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.

Untuk mengetahuibesarnya konsentrasi yang sebenarnya digunakan standarisasi. Sedangkan larutanstandar digunakan dalam analisis kimia dengan metode titrasi asam basa yangberprinsip menentukan jumlah asam sehingga ditambahkan asam dengan jumlahekuivalen atau sebaliknya.

Prosestitrasi diakhiri jika telah mencapai titik ekuivalen. Yang dimaksud titikekuivalen adalah titik dimana penambahan sedikit titran akan menyebabkanperubahan pH yang sangat besar.

2. TujuanPraktikum

Tujuandari praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya adalah :

a. MembuatLarutan 0,1 NHCl

b. MenstandarisasiHCl

c.Menentukan kadar Na2CO3dengan HCl

3. Waktudan Tempat Praktikum

Praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya inidilaksanakan pada hari Rabu tanggal 9 November 2011 pukul 13.00 14.40 WIBbertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak, Jurusan Peternakan, FakultasPertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.TinjauanPustaka

Bila dibandingkan dengan suspensi,dilihat dari ukuran partikel maka larutan adalah kebalikan dari suspensi. Dalamsuatu larutan baik dari zat terlarut maupun zat pelarut ukurannya adalahsebesar molekul atau ion. Partikel ini tersebar secara merata (Brady, 1990).

Konsentrasilarutan diperlukan untuk mengetahui komponen-komponen dari larutan, dimana padakonsentrasi larutan ini menyatakan kualitas zat pelarut (larutan), sehinggakonsentrasi larutan harus menyatakan butir-butir standarisasi yang digunakanuntuk zat terlarut. Unsur pH, serta konsentrasi pada zat terlarut dan pelarutsangatlah berpengaruh terhadap pembuatan larutan dan standarisasinya (Coles,1996).

Titrasi adalah cara analisis untukmenghitung jumlah suatu cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan sejumlahcairan lain. Dalam suatu titrasi satu cairan mengandung reaktan yang ditempatkanpada biuret. Memakai skala titran yang ditambah dengan indikator mo. Indikatormenandai habisnya titras. Titrasi biasanya terjadi pada asam, basa dan ditandaidengan adanya perubahan warna (Hadyana, 1990).

Prosesstandarisasi diperlukan untuk mengetahui besar konsentrasi sesungguhnya darilarutran yang dihasilkan. Cara yang digunakan bermacam macam, yaitu misalnyatitrasi dapat digunakan jika konsentrasinya diketahui. Standarisasi secaratitrasi dapat digunakan dengan bahan baku primer yakni bahan yangkonsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan murni yang dilarutkandalam volume larutan yang terjadi. Larutan yang dibuat dari bahan baku primerdisebut larutan bahan baku primer ( Haryadi, 1996 ).

Suatu larutan adalah campuran homogendari molekul, atom, ataupun ion dari dua zat atau lebih.Suatu larutan disebutsuatu campuran karena susunannya dapat berubah-ubah. Disebut homogen karenasusunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagianyang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun (Keenan, 1999).

Menyebutkan komponen-komponen dalam larutan saja tidak cukup memberikanlarutan secara lengkap, informasi tambahan diperlukan, yaitu konsentrasilarutan.banyak cara untuk memerikan konsentrasi larutan yang semuanyamenyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas zat pelarut (Ralph,1990).

Titrasi adalah cara analisis untukmenghitung jumlah suatu cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan sejumlahcairan lain. Dalam suatu titrasi satu cairan mengandung reaktan yangditempatkan pada biuret. Memakai skala titran yang ditambah dengan indikatormo. Indikator menandai habisnya titrasi. Titrasi biasanya terjadi pada asam,basa dan ditandai dengan adanya perubahan warna (Rivai, 1995).

Saat berbicara masalah larutan, kita pasti berbicara juga tentang pelarut,dimana jumlahnya lebih besar dan solut atau zat terlarut yang jumlahnya lebihkecil. Hal ini sudah biasa namun tidak selalu dapat diikuti, kadang pelarutnyamempunyai jumlah lebih kecil dari terlarutnya dalam beberapa kasus. Larutan H2SO4contoh dari kasus ini. Kita menemukan bahwa air sebagai pelarut walaupunkuantitasnya kurang dari H2SO4 (Woller dan Jerome,1996).

C.Alat,Bahan dan Cara Kerja

1. Alat

a. Labu takar 50ml

b. Labu takar 100 ml

c. Erlenmeyer

d. Pipet tetes

2. Bahan

a. Larutan HCl pekat

b. Aquades

c. Borax (Na2B4O7.10H2O)

d. Soda kue (Na2CO3)0,757 gram

e. Indikator mo (methil orange)

3. CaraKerja

a. Membuat larutan HCl 0,1 N

1) Menghitung volume HCL pekatyang dilarutkan dengan rumus

x =(3,65 x v) / 10 kL

Dimana :

V = volume HCL 0,1 N yang diinginkan

k = Bj HCl (1,19)

L = Kadar HCl pekat(37%)

2)Mengambil x ml HCl pekat sesuai perhitungan lalumemasukkan ke labu takar 100 ml

3) Mengisi dengan aquadessampai tanda garis

4)Mengocok larutan hingga homogen dankemudian memindahkan ke erlenmeyer

b. Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax (Na2B4O7. 10 H2O)

Na2B4O7. 10 H2O + 2HCl 2 NaCl + 4H3BO3+ 5H2O

1 grek = 2 g mol

1) Mengambil 0,4 gram Boraxmurni

2) Memasukkan ke dalamerlenmeyer dan melarutkannya dengan 50 ml aquades, kemudian ditambah 3tetes indikator methil orange (mo)

3) Melakukan titrasi denganHCl sampai terjadi perubahan warna

c. Menghitung N HCl

d. Penentuan kadar Na2CO3

1) Menimbang 0,757 gram Na2CO3,kemudian dimasukkan ke dalam labu takar 50 ml beri aquades sampai tanda

2) Mengambil 10 ml larutan,dimasukkan ke dalam Erlenmeyer, ditambahkan indikator methil orange 3 tetes.

3) Melakukan titrasi dengan HClyang telah di buat sampai berubah warna

4) Menghitung volume HCL yangdigunakan dalam titrasi dan mencatatnya dalam table dan menghitung kadar Na2CO3.

D.Hasildan Analisis Hasil Pengamatan

1.HasilPengamatan

Tabel 1.1. Pembuatan Larutan 0,1 N HCl

V HCl( ml )

BJ HCl g/m

Kadar HCl (%)

x ml HCl

100

1,19

37

0,83

Sumber : Laporan sementara

Tabel 1.2. Standardisasi 0,1 N HCl denganBorax (Na2BaO7.10 H2O)

m borax (gram)

Koefisien HCl

Warna Awal

Warna Proses

Warna Akhir

0,4

2

jernih

kuning orange

merah muda


Tabel 1.3. Data Pengamatan Penentuan Kadar Na2CO3

V HCl (ml)

Kadar Na2CO3 (%)

Massa Na2CO3 (gram)

Warna Awal

Warna Proses

Warna Akhir

26,5

37,1

0,757

jernih

Kuning orange

Merah muda

Sumber: Laporan sementara

2. Analisis Hasil Pengamatan

a) Pembuatan Larutan HCl 0,1 N

Volume yang dibutuhkan adalah :

x =

=

= 0,83 ml

Volume HCl yang dibutuhkan 0,83 ml

b) Standarisasi0,1N HCl dengan Borax (Na2BaO7. 10 H2O

Perhitungan N HCl

Na2B4O7. 10 H2O + 2HC 2 NaCl + 4H3BO3+ 5 H2O

Diketahui :

BM borax =381,46 g/ml

N HCl =gram Borax .koefisien HCL . 1000

Bm Borax . Vol HCL

N HCl = 0,4. 2 . 1000

381,46. 22,8

= 0,1 N

c) Penentuaan kadar Na2CO3

Diketahui :

BM Na2CO3 : 105,99

m Na2CO3 : 0,75

N HCl : 0,1 N

Perhitungan kadar Na2CO3

Kadar Na2CO3 =

=(26,5.10 x 0,1 x 106/ 0,757) x 100 %

=0,371 x 100%

=37,1 %

Jadi kadar Na2CO3adalah 37,1 %

E.Pembahasan

Melalui praktikum ini, dapat kitaketahui cara pembuatan larutan. Larutan merupakan campuran homogen dari dua zat atau lebih yang berupa zat gas,padat maupun cair. Dalam praktikumPembuatan Larutan dan Standarisasi ini dilakukan tiga kali percobaan yangberbeda namun hasilnya memiliki keterkaitan.

Pada percobaan pertama yaitu pembuatan0,1 HCl, yang harus ditentukan terlebih dahulu adalah menghitung volume HClyang dibutuhkan, dengan cara membagi BM HCl dan volume HCl yang diperlukan.Untuk menentukan jumlah volume HCl pekat yang dibutuhkan maka dilakukanperhitungan dengan rumus:

X =

Dimana:

V = volume HCL0,1 N yang diinginkan

K = BJ HCl

L = Kadar HClpekat (%)

Denganmenggunakan rumus di atas, maka didapat nilai x = 0,83 ml.

Pada percobaan kedua yaitu standarisasiHCl dengan borax murni, langkah pertama mengambil 0,4 gr borax dimasukkan kedalam Erlenmeyer ditambahkan aquadest hingga tanda atau garis batas 50 ml.dihasilkan warna mula-mula tak berwarna, setelah diberi indikator methil orange warna berubah menjadikuning (orange), setelah titrasi berubah menjadi merah muda. Dalam titrasi inidibutuhkan volume HCl sebesar 22,8 ml. volume HCl ini digunakan untukmenghitung N HCl. Dari hasil perhitungan diperoleh N HCl 0,1 N.

Dalam percobaan ketiga, campuran antaraNa2CO3 dengan aquadest menghasilkan warna bening atau jernih.Diberi indikator methyl orangewarnanya berubah menjadi kuning (orange), dan setelah itu titrasi warna berubahmenjadi merah muda (pink).

Perubahanwarna ini disebabkan oleh penambahan HCl secara terus-menerus dalam waktutitrasi sehingga larutan mengalami suatu keadaan mencapai titik equivalen yangbila dalam titik itu diberi penambahan HCl dalam titrasi menyebabkan perubahanpH yang sangat besar. Dalam perhitungan kadar Na2CO3 nilaiyang diperoleh adalah 37,1 %.

F. Kesimpulan

Kesimpulan yang dapatdiambil dari praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya adalah:

1.Larutan adalah campuran homogen 2 zatatau lebih yang berupa padat, cair dan gas, yang terdiri dari dua komponenpenting yaitu pelarut (solvent) danzat terlarut (solute).

2.Pada saat titrasi standarisasi HCl dengan Borax terjadiperubahan warna yaitu warna awalnya jernih, warna pada saat proses titrasimenjadi kuning oranye dan warna akhir menjadi merah kemuda-mudaan.

3.Penentuan kadar Na2CO3 denganmenggunakan 26,5 ml HCl menghasilkan larutan berwarna merah muda dengan kadarNa2CO3 sebanyak 37,1 %.

4.Besarnya N HCl di pengaruhi oleh V HClyang dgunakan untuk titrasi.

DAFTARPUSTAKA

Brady.1990.Kimia Dasar II. Gama Exact. Bandung.

Coles. 1996. Kimia Untuk Universitas. Rineka Cipta. Jakarta.

Hadyana, Aloysius. 2000. Fessenden & Fessenden, Kimia Organik 1.Jakarta. Erlangga.

Haryadi, W. 1996.IlmuKimia Analitik Dasar. PT Gramedia. Jakarta.

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga.Jakarta.

RalphH. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan.Erlangga. Jakarta.

Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. UI Press.Jakarta.

Woller, Paul andJerome H. Suple. 1996. ChemistryElementary Principles. Addison Wesley Publishing Company Inc. London.

II. KINETIKAREAKSI

A. Pendahuluan

1. LatarBelakang

Kinetika reaksi adalah salah satu cabangilmu kimia yang mempelajari bagaimana suatu reaksi berlangsung.Dalam kinetika kimia dibicarakan tentang laju reaksi.Laju reaksi didefinisikan bertambahnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktuatau berkurangnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Dengan pengkajiankinetika kimia, kita dapat menentukan tiap tahap reaksi individu yang terlihatdalam pengubahan pereaksi menjadi produk. Sekali mekanisme dari suatu reaksidiketahui, dapat dimungkinkan untuk mengubah kondisi reaksi untuk meningkatkanatau mengurangi laju pembentukan dan sendimen dari produk yang diinginkan.

Salah satu cara untuk mempelajari suatu mekanisme reaksiadalah dengan menetapkan orde reaksi. Jika orde reaksi sudah diketahui, makakita dapat memilih mekanisme mana yang sangat mungkin dan mekanisme yang kurangmungkin.

2. TujuanPraktikum

Tujuandari praktikum Kinetika Reaksi adalah menentukan tingkat reaski logam Mg denganlarutan HCl.


Praktikum acarakinetika reaksi ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 16 November 2011 pukul13.00 14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak FakultasPertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

10

B.TinjauanPustaka

Kinetika kimia adalah salah satu cabangilmu kimia yang mempelajari bagaimana reaksi berlangsung.Salah satu hal yang dipelajai dalam kinetika reaksiadalah laju reaksi. Laju reaksi adalah zat yang ikut serta dalam reaksi persatuan waktu (Anonim, 2009).

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksiatau produk dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai lajuberkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasisuatu produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untukreaksi fase gas, suatu tekanan atmosfir, millimeter merkurium atau pascal dapatdigunakan sebagai ganti konsentrasi. Satuan waktu dapat menggunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahuntergantung pada apakah reaksi itu cepat atau lambat (Keenan, 1999).

Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatureaksi dengan maksud memperbesar kecepatan reaksi. Katalis terkadang ikutterlibat dalam reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimiawi yang permanen,dengan kata lain pada akhir reaksi katalis akan dijumpai kembali dalam bentukdan jumlah yang sama seperti sebelum reaksi. Fungsi katalis adalah memperbesarkecepatan reaksinya (mempercepat reaksi) dengan jalan memperkecil energipengaktifan suatu reaksi dan dibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Denganmenurunnya energi pengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat berlangsunglebih cepat (Anonim, 2007).

Kadang kadang lajureaksi tidak tergantung pada konsentrasi sama sekali keadaan ini akan terlihatbila beberapa perubah mengatur laju reaksi,misalkan intensitas cahaya dalam suatu reaksi foto kimia(Petrucci,1992).

Masalahyang sering timbul dengan perumusan laju reaksi yang beragam antara lain bahwalaju menghilangnya zat bernilai negatif (konsentrasi berkurang dengan waktu)dan laju pembentukan bernilai positif (konsentrasibertambah dengan waktu) (Ralph, 1992).

Suatulaju reaksi ditentukan oleh sifat-sifat dari senyawa yang bereaksi, suhu sertakonsentrasi dari reaktan-reaktan yang ada. Suhu yang meningkat akan diikutiatau akan menyebabkan kecepatan reaksi akan semakin cepat. Berdasarkankenyataan yang ada, terdapat beberapa reaksi yang apabila terjadi kenaikan suhu100C dapat meningkatkan laju reaksi sebesar dua kali lipat atau bahkan dapatlebih dari dua kalinya. Bila konsentrasi meningkat akan dapat pula mempercepatlaju reaksi, akan tetapi beberapa reaksi ordo nol, konsentrasi tidakberpengaruh. Hal ini dikarenakan sifat reaksi tersebut jika ditambah suatuapapun reaksi tidak dapat dipercepat (Sukardjo, 1997).

Untuk mengukur laju reaksi kimia perlumenganalisis secara langsung maupun tidak langsung banyaknya pereaksi yangtersisa.Karena lajureaksi terpengaruh oleh perubahan temperatur maka perlu menjaga agar campuranreaksi itu temperaturnya sesuai atau konstan. Metode untuk menentukankonsentrasi pereaksi maupun produk bermacam-macam menurut jenis reaksi yangdiselidiki dan keadaan fisika dari komponen reaksi (Rosenberg, 1995).

C. Alat, Bahan dan Cara Kerja

Alat

a. Tabungreaksi

b. Stopwatch

c. Erlenmeyer

d. Pipettetes

e. GelasUkur

Bahan

a. PitaMg @ 0,5 cm sebanyak 6 potong

b. LarutanHCl 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M; dan 2,0 M

Cara Kerja

a. Menyiapkan6 potong pita Mg @ 2 cm

b. Menyiapkanlarutan HCl 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M; 2,0 M masing-masing 10 ml

c. Memindahkan10 ml larutan HCl 2 M ke dalam tabung reaksi dan 1 potong pita mg dimasukkan kedalam tabung reaksi

d. Mencatatwaktu mulai memasukkan pita sampai reaksi selesai (sampai pita habis)

e. Mengulangipercobaan ini dengan larutan HCl lainnya

f. Mencatatsemua hasil pengamatan pada lembar pengamatan

g. Membuattabel hubungan konsentrasi dengan menggambar grafik konsentrasi 1/t dan(konsentrasi)2 terhadap 1/t.

h. Menentukantingkat orde reaksinya.


1. HasilPengamatan

Tabel 2.1 Pengamatantingkat reaksi I

No

M (X)

t (detik)

X.Y

X2

XY2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

1,0

1,2

1,4

1,6

1,8

2,0

96

92

51

44

42

40

0,01

0,011

0,02

0,023

0,024

0,025

0,01

0,012

0,028

0,037

0,043

0,05

1,0

1,44

1,96

2,56

3,24

4,0

1. 10-4

1,44. 10-4

7,84. 10-4

1,33. 10-3

1,84. 10-3

2,5. 10-3

9

365

0,11

0,18

14,2

6,7. 10-3

Sumber : Laporan Sementara

Tabel 2.2 Pengamatantingkat reaksi II

No

X2

Y

X2. Y

Y2

X4

Y4

1.

2.

3.

4.

5.

6.

1,0

1,44

1,96

2,56

3,24

4,0

0,01

0,011

0,02

0,023

0,024

0,025

0,01

0,0144

0,0392

0,059

0,078

0,1

1. 10-4

1,2. 10-4

4. 10-4

5,2. 104

5,7. 10-4

6,25. 10-4

1,0

2,07

3,84

6,55

10,5

16,0

0,1. 10-7

0,1 . 10-7

0,16. 10-7

3. 10-7

3. 10-7

3,9. 10-7

14,2

0,11

0,3

7,9. 10-3

39,96

1,02 . 10-6


2.Analisis Hasil Pengamatan

a. Konsentrasitingkat Rx.i

a1 =

=

=

=

= -0,0138

b1 =

=

=

=

=0,021

Persamaan garis linear Rx + k + 1

y =a + bx

=- 0,0138+ 0,021x

Memotong sumbu X, Y= 0

Misalx = 0, maka y = a

y = - 0,0138

Misaly = 0 ; 0 = a + bx

-a = bx

X = = 0,66

Titik potong x = (0; - 0,0138) , y = (0,66; 0)

Standart Deviasi Rxtingkat 1

SD1=

=

=

=

= 0,07

b. Kosentrasitingkat Rx.ii

a2 =

=

=

=

= 0,0058

b2 =

=

=

= -

= -0,0018

Persamaan garis linear Rx + k + ii

Y =a + bx

= 0,0058 - 0,0018x

Memotong sumbu X, Y=0

Misal x = 0, maka y= a

y = 0,0058

Misal y = 0

0 = a + bx

-a = bx

x = -

=

= 3,22

Titik Potong x =( 0; 0,0058)

y= ( 3,22; 0)

Standart Deviasi Rx tingkat 1

SD2 =

=

=

=

=

= 9,06 . 10-3,5

Gambar 2.1. Grafikhubungan konsentrasi HCl tingkat 1(x)dengan 1/t (y)

Gambar GA

Gambar 2.2.Grafik hubungan antarakonsentrasi tingkat 2 (x)2dengan1/t (y)

E.Pembahasan

Kecepatan reaksi atau laju reaksi adalahbesarnya perubahan konsentrasi jumlah zat-zat dalam reaksi kimia tiap satuanwaktu.Penentuan kecepatan reaksi melalui beberapa tahap.Setiap tahap terjadikarena adanya suatu tumbukan antar atom atau molekul.

Faktor-faktoryang mempengaruhi jumlah tumbukan atau kecepatan reaksi adalah konsentrasi,luas permukaan zat, temperatur, dan penambahan katalis. Kecepatan reaksiberbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi.

Semakin halus zat pereaksi semakinkecil permukaannya, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan lebih besar makareaksi akan berlangsung lebih cepat. Biasanya kenaikan temperatur akanmempercepat reaksi dan sebaliknya penurunan temperatur akan memperlambat lajureaksi. Katalis adalah zat kimia yang dapat mempercepat reaksi dan zat initidak ikut berubah pada akhir reaksi.

Dalam percobaan kali ini menggunakan larutanHCl 1,0 M ; 1,2 M; 1,4 M ;1,6 M ; 1,8 M; 2,0 M. Dimana larutan tersebut diambil sebanyak 10 ml, kemudian dimasukkanpita Mg dan dicatat waktu yang diperlukan oleh pita Mg agar larut didalamnya.Ternyata dari hasil percobaan dapat diketahui bahwa semakin besar konsentrasiatau kemolaran larutan HCl, semakin kecil waktu yang diperlukan untuk bereaksi,dengan kata lain memiliki laju reaksi yang cepat. Datayang diperoleh berturut-turut dari konsentrasi rendah adalah 96 detik, 92 detik, 51 detik, 44 detik, 42detik dan 40 detik.

Orde reaksi merupakan jumlah semua eksponendari konsentrasi dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi dapat dicari denganmembandingkan antara SD1 dan SD2. Dimana standart deviasipertama diperoleh dari perhitungan persamaan garis regresi pangkat 1, kemudiandimasukkan pada rumus standar deviasi. Begitu pula pada standar devisi kedua,hanya saja menggunakan persamaan garis regresi pangkat 2. Dari percobaan yangtelah dilakukan dapat diketahui bahwa standar deviasi pada pangkat satu adalah 3,22dan pada konsentrasi pada pangkat dua diperoleh standardeviasi 9,06. 10-3,5. Sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa orde reaksi 2 karena SD1>SD2.

Dari hasilperhitungan yang telah didapat maka dibuat grafik hubungan antara 1/t dengankonsentrasi pangkat 1 dan pangkat 2. Dalam grafik juga ditarik suatu garis yangdidapat dari persamaan garis regresi. Untuk persamaan garis regresi pangkatsatu adalah y = - 0,0138 + 0,021x, dan untuk persamaan garis regresi pangkat 2adalah y = 0,0058 - 0,0018x. Garis yangdiperoleh dari persamaan regresi tersebut memotong grafik dari hubungan antarakonsentrasi dengan 1/t.

F. Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Kinetika Reaksi adalah:

1.Faktor-faktor yang mempengaruhi lajureaksi adalah sifat dan keadaan zat, suhu, konsentrasi dan luas permukaan dankatalis.

2. Standardeviasi digunakan untuk menentukan orde reaksi. Orde reaksi diperoleh denganmembandingkan SD1 dan SD2.

3. BilaSD1 lebihkecil dari SD2 maka orde reaksinya adalah 1,sedangkan apabila SD1 lebih besar dari SD2 maka ordereaksinya adalah 2.

4. Padapercobaan ini berorde 2, karena SD1 lebih besar daripada SD2.

5. Garisregresi yang dihasilkan adalah garis linear.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2007. http//kinetika reaksi/wikipedia diakses padatanggal 22 November 2011 pukul 20.00 WIB

______. 2009. http//lajureaksi.wiki/indonesia terjemahan diakses pada tanggal 22 November 2011 pukul 16.00WIB

Keenan, CW. 1999. Kimia untukUniversitas. Erlangga. Jakarta

Petrucci, Ralph. 1992. Prinsip dan TerapanModern. Erlangga. Jakarta.


Rosenberg, Jerome L. 1995. Kimia Dasar. Erlangga. Jakarta.

Sukardjo. 1997. KimiaFisika. Bina Aksara. Jakarta.

III. SIFATKOLIGATIF LARUTAN

A. Pendahuluan

1. LatarBelakang

Sifat koligatiflarutan adalah sifat suatu larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis zattersebut tetapi dipengaruhi oleh konsentrasinya. Sifat koligatif larutanmeliputi penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, penurunan titik didih,tekanan osmotik.

Larutan merupakancampuran homogen yang mempunyai sifat fisis berbeda-beda dengan pelarut dan zatterlarutnya.

Titih didih suatu cairan adalah suhu pada saattekanan uap jenuh uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar. Padasistem terbuka, tekanan udara luar adalah 1 atm atau 760 mmHg (tekanan udarapada permukaan laut) dan titik didih pada tekanan udara luar 750 mmHg yangdisebut titik didih normal.

Dalamkehidupan sehari-hari banyak dijumpai berbagai proses alam maupun buatanmanusia yang melibatkan larutan. Baik dalam dunia industri, membuat makanan danobat-obatan maupun dalam dunia pertanian yaitu penggunaan pestisida,insektisida dan bahan-bahan kimia lainnya.

2. TujuanPraktikum

Praktikum dari Sifat Koligatif Larutan bertujuanuntuk :

a. Menentukanperubahan titik didih larutan

b. MenentukanBM zat non volatile

3.Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia dasaracara ini dilaksanakan pada hari Selasatanggal 8 November 2011 pukul 11.30 13.30 WIB bertempat diLaboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas SebelasMaret Surakarta.

21

B.TinjauanPustaka

Titik didih suatucairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekananluar (tekanan yang dikenakan pada permukaan cairan). Biasanya yang dimaksuddengan titik didih normal yaitu 100 oC. Tekanan uap jenuh larutanlebih rendah daripada tekanan uap pelarut. Pada suhu 100 oC, tekananuap larutan masih di bawah 760 mmHg, sehingga titik didih larutan lebih tinggidaripada titik didih pelarut. Selisih antara titik didih larutan dengan titikdidih pelarut itu disebut kenaikkan titik didih (Td) dirumuskan sebagaiberikut :

Td = titik didihlarutan - titik didih pelarut

Td = Tdlarutan- Tdpelarut (oC) (Ebbing, 1997).

Pelarut murni akanmendidih bila tekanan uap jenuh pada permukaan cairan sama dengan tekanan udaraluar. Untuk sistem terbuka, tekanan udara luar yang dimaksud adalah tekananatmosfer atau 760 mmHg. Karena zat terlarut nonvolatile mengurangi tekanan uap, maka diharapkan akan terjadi peningkatantitik didih apabila kedalam pelarut murni dimasukkan zat terlarut non volatile tadi (Bird, 1997).

Suatu larutan yang mendidih lebih tinggi daripelarutnya, maka selisihnya disebut kenaikan titik didih larutan. Hal ini dapatdilihat jelas pada diagram P dan T. Apabila kebanyakan larutan encer yangterjadi maka pelarut murni akan terkristal terlebih dahulu sebelum ada zatterlarut yang mengkristalkannya. Dalam pelarut encer, penurunan titik bekuberbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut atau molnya dalam massatertentu dari pelarut (Keenan, 1999).

Larutan adalah campuranyang homogen. Ada empat sifat yang berhubungan dengan larutan encer, terutamaberhubungan dengan jumlah pertikel terlarutnya.Keempat sifat tersebut adalahpenurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekananosmosis.Penelitian sifat koligatif mempunyai peranan penting dalam metodepenetapan bobot molekul dan pengembangan teori larutan (Petrucci, 1992).

Suhudimana larutan mendidih selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murni jikazat pelarutitu relatif tidak menguap. Dalam larutan encer, kenaikan titik didihberbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut di dalam massa tertentupelarut (Rosenberg, 1996).

Suatu zat terlarutyang dilarutkan ke dalam zat pelarut akan mengalami perubahan sifat pelarut.Terdapat empat sifat utama fisika yaitu tekanan uap, titik didih, didik beku,dan tekanan osmosis. Sifat-sifat tersebut yang tergantung pada macamnya dirujuksebagai sifat koligatif larutan. Sejauh mana sifat pelarut murni dinyatakandalam hukum sifat koligatif larutan yang berbunyi bahwa selisih tekanan uap,titik didih dan titik beku pelarut murni berbanding lurus dengan molal zatpelarut. Suatu larutan hipotonis yang berperilaku secara eksklusif yangdinaikkan oleh sifat hukum koligatif tersebut disebut larutan ideal (Rivai,1995).

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogenantara dua zat atau lebih. Keadaan fisik larutan dapat berupa gas, cair, ataupadat dengan perbandingan yang berubah - ubah pada jarak yang luas. Dimanatidak hanya zat cair saja, tapi juga gas dan padat (Sukardjo, 1989).

Sifat koligatif larutan adalah suatu larutan yang hanyabergantung pada jumlah partikel (konsentrasi) zat pelarut. Tidak bergantungpada sifat partikel zat terlarut. Adapunyang dimaksud sifat partikel zat terlarut adalah molekul, ion positif (kation),atau ion yang berasal dari asam basa atau garam(Sutresna, 1996).


Alat

a. Waterbath

b. Tabungreaksi

c. Termometer

d. Neracaanalitik

e. Pengaduk

f. Penjepit

Bahan

a. Urea

b. Aquades

Cara Kerja

a. Menimbang5 gram urea, melarutkannya ke dalam 75 ml aquades dan diaduk sampai homogen.

b. Menentukantitik didih larutan dan pelarut dengan pemanasan dalam waterbath dengan suhu 75oC.

c. Mengukurperubahan suhu tiap 5 menit.

d. Menentukanperubahan titik didihnya dan BM urea.


1.Hasil Pengamatan

Tabel 3.1.Kenaikan Titik Didih Zat Pelarut dan Terlarut

No.

t (detik)

Td pelarut(oC)

Td larutan(oC)

1

0

28

28

2

5

68

68

3

10

71

72

4

15

71

73

5

20

72

71

6

25

72

71

7

30

71

71

Sumber : LaporanSementara


PerhitunganBM urea

DTd = Td Larutan Td Pelarut

= 73 oC 71 oC

= 2oC

Kd =0,513

gram urea =5

ml aquadest =75 ml

BM urea =

=

=

BMCO(NH2)2 = 17,1

E.Pembahasan

Percobaan sifat koligatif larutan membahas tentangsalah satu sifat dari koligatif larutan yaitu kenaikan titik didih larutan.Larutan yang digunakan dalam percobaan ini adalah larutan urea yang akanditentukn BM dari larutan non volatile tersebut. Untuk mencari suatutitik didih yang konstan, maka percobaan ini dilakukan sebanyak 6 kali denganwaktu yang berbeda, waktu yang digunakan adalah 5 menit, 10 menit, 15 menit, 20menit, 25 menit, dan 30 menit.

Waktu yang bervariasi dalam percobaan, yaitu pada 5menit, 10 menit, 15 menit, 20 menit, 25 menit, dan 30 menit diperoleh nilaisuhu pada larutan urea masing-masing sebesar 28oC, 68oC,72oC, 73oC, 71oC, 71 oC dan 71oC. Pada larutan air murni didapatkan nilai masing-masing untuk waktuyang sama dengan atas, yakni 28oC, 68oC, 71oC,71oC, 72oC, 72 oC dan 71oC. Darisini dapat cari bersarnya perubahan titik didih yaitu suhu larutan dikurangisuhu pelarut. Besarnya td = Td urea Td pelarut, yaitu sebesar 2oC.

Besarnya kenaikan titik didih larutan tergantungdari besarnya titik didih pelarut dan larutan.Adapun suhu larutan (urea) lebihtinggi dibandingkan dengan suhu pelarut karena dipengaruhi oleh kenaikan titikdidih. Sedangkan besarnya BM urea berbanding lurus dengan mol zat terlarut danberbanding terbalik dengan massa pelarut serta perubahan titik didih. Daripraktikum ini diperoleh titik didih air tertinggi adalah 72oC padamenit ke-20 dan ke-25.Sedangkan titih didih urea tertinggi adalah 73oCpada menit ke-15. Ketelitian dalam mengukur suhu pada masing-masing larutanmutlak diperlukan, karena kesalahan menghitung dapat mempengaruhi besar nilaiberat massa suatu zat, dalam hal ini adalah BM urea

F. Kesimpulan

Kesimpulanyang dapat diambil dari praktikum Sifat Koligatif Larutan adalah:

1.Sifat koligatif larutan terdiri darikenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap dan tekananosmosis.

2.Besarnya Td dapat dicari dengan suhularutan dikurangi suhu pelarut. Dalam percobaan ini, besar perubahan titikdidih larutan adalah 2C

3.Besarnya berat molekul (BM) urea daripercobaan ini adalah 17,1.

DAFTARPUSTAKA

Bird, Tony.1997. Kimia Fisik untuk Universitas. PT. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta.

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga.Jakarta.

Petrucci, Ralph. 1992. KimiaDasar Jilid II. Rineka Cipta. Jakarta.

Rosenberg,Jerome L. 1996. Kimia Dasar.Erlangga. Jakarta.


Sukardjo. 1989. Kimia Fisika. Bina Aksara. Yogyakarta.

Sutresna. 1996. Kimia Dasar II. GamaExact. Bandung.

IV.KESETIMBANGANKIMIA

A. Pendahuluan

1. LatarBelakang

Dalam kehidupansehari-hari kita sering mendengar tentang istilah kesetimbangan. Kesetimbanganadalah suatu keadaan atau posisi yang tetap atau konstan atau tidakberubah-ubah walaupun ada faktor-faktor tertentu. Setiap reaksi pada dasarnyamenuju kesetimbangan. Ciri suatu kesetimbangan adalah adanya nilai tertentuyang tidak berubah dengan berubahnya waktu. Reaksi yang setimbang dapatdiartikan laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi kekiri.

Ditinjau dari caraberlangsungnya reaksi dikenal dengan 2 macam reaksi sebagai berikut:

a. Reaksiberkesudahan (irreversible)

b. Reaksidapat balik (reversible)

28

Dalam reaksi reversible bila kecepatan reaksi reaktansama dengan kecepatan reaksi produk maka keadaan ini disebut kesetimbangankimia. Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana nilai tertentu tidak berubahnilainya dengan berubahnya waktu. Dalam keadaan setimbang ada dua reaksi yangberlangsung yaitu reaksi yang arahnya ke kanan yang akan menurunkan jumlahreaktan dan menambah jumlah produk dan reaksi ke kiri yang mengurangi produkdan menambah reaktan. Dalam kesetimbangan kimia, reaksi ini saling meniadakan,artinya hasil bersih keduanya adalah nol.Apabila kita melakukan perbuatan pada sistem maka sistem akan mengadakanreaksi untuk memperkecil aksi dari perbuatan kita.

Bila harga tetapankesetimbangan tersebut ditentukan berdasarkan konsentrasi zat zat yang adadalam keadaan setimbang umumnya disebut Kc. Harga Kc tergantung pada suhu, makajika suhu tetap Kc tetap.

Bila sistemkesetimbangan dikenai aksi dari luar maka sistem kesetimbangan akan mengadakanperubahan sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut seminimal mungkinyang sering di kenal dengan asas LeChatier.

Pengetahuan mengenai kesetimbangan kimia ini sangatdiperlukan dalam dunia industri misalnya dalam pembuatan amonia menurut proses Haber Bosch. Dalamdunia pertanian prinsip kesetimbangan salah satu penerapannya adalah dalamproses pembentukan pupuk amonia.

2. TujuanPraktikum

Acara praktikum kesetimbangan kimiabertujuan untuk menentukan hukumkesetimbangan dan tetapan kesetimbangan.


Praktikumkimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 8 November 2011pukul 11.30 13.30 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan TernakFakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.TinjauanPustaka

Tetapankesetimbangan Kc untuk suatu reaksi tertentu biasanya ditulis dalam konsentrasi-konsentrasispesi yang terlihat, pada temperatur tertentu tetapan itu sama(Keenan, 1996).

Satupeubah yang biasanya mempunyai pengaruh besar terhadap nilai tetapankesetimbangan ialah suhu (Petrucci,1992).

Jikadua reaksi bersaing,yaitu reaksi kekanan dan kekiri,terjadi secaraserempak,reaksi tidak berlangsung sempurna.Reaksi dapat balik berlangsung sampai titik dimana reaksike kanandan ke kirimenjadi sama (Ralph,1990).

Reaksi kimia yang digerakkan dalam pemeriksaan kimiaseringkali berlangsung secara bolak-balik. Jalannya reaksi bergantung padakeadaan luar seperti kadar zat yang bereaksi, suhu, dan sebagainya. Dalampemeriksaan kimia, jenis, dan zat kimia yaitu reaksi asam basa, biasanyadigunakan reaksi pembentukan, reaksi pengendapan, dan reaksi redoks (Rivai,1995).

Semuareaksi itu menuju kesetimbangan. Pada waktu reaksi mencapai kesetimbangan adasebuah reaktannya tinggal sedikit dan tidak teratur, maka reaksi itu dikatakanreaksi sempurna. Tolok ukur tercapainya keadaannya setimbang adalah tetapankesetimbangan yang dinyatakan sebagai quasion massa yang bereasi maupun dalamquasion lain (Suyono,1998).


Alat

a. Tabungreaksi

b. Bekerglass

c. Gelasukur

d. Kertaslabel

e. Pipettetes

Bahan

a. LarutanKCNS 0,002 M

b. LarutanFe(NO3)3 0,2 M

c. Aquades

Cara Kerja

a. Menyediakan5 tabung reaksi bersih, memasukkan 5 ml larutan KCNS 0,002 M ke dalam tabung,kemudian dalam tabung 1 masukkan Fe (NO3)3 0,2 M. Melarutkan dalam tabung 1 menjadilarutan standart.

b. Memasukkanlarutan Fe (NO3)3 0,2M 10 ml ke dalam beker glass 50 ml diencerkan menjadi50 ml dengan aquades.

c. Mengambil10 ml dari larutan tersebut dan mengencerkannya dengan aquades sampai 50 ml.

d. Menngambil5 ml larutan, dan memasukkannya ke tabung 2, mengulangi langkah-langkahtersebut hingga tabung kelima

e. Menghitungkonsentrasi ion FeCNS2+ pada tabung reaksi 2 dibandingkan warnalarutan pada tabung 2 dengan tabung 1.

f. Menentukankonsentrasi ion FeCNS2+ pada tabung 3, 4, 5 dengan cara seperti diatas

g. Mencarihubungan yang konstan antara konsentrasi berbagai ion dalam keadaan setimbangdari masing-masing tabung reaksi dengan cara mengalikan atau membagikonsentrasi ion-ion sehingga memperoleh beberapa kombinasi.


1. HasilPengamatan

Tabel 4.1. PengamatanHasil Absorbansi

Tabung

Absorbansi (Ao)

1

2

3

4

5

0,594

0,545

0,349

0,143

0,061


Tabel 4.2. Nilai KonsentrasiAwal dan Konsentrasi Setimbang

Tabung

Konsentrasi Awal (M)

Konsentrasi Setimbang (M)

Fe3+

CNS-

Fe3+

CNS-

1

2

3

4

5

0,05

0,0125

0,003

0,00075

0,0002

0,001

0,001

0,001

0,001

0,001

0,049

0, 0116

0,00242

0,000509

0,000092

0

0,00021

0,00029

0,00072

0,0009


Tabel 4.3. Nilai KonstantaKesetimbangan

Tabung

Kc

Kc

Kc

1

2

3

4

5

0,05

0,011

0,0017

0,00018

0,000022

0

0,0026

0,00087

0,00054

0,00018

20,41

77,59

242,56

473,48

1173,91



a. Caramenghitung konsentrasi (Fe3+) awal

Tabung I

M1 . V1 = M2 . V2

0,2 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,05 M

Tabung II (Pengenceran 1)

M1 . V1 = M2 . V2

0,05 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,0125 M

Tabung III (Pengenceran 2)

M1 . V1 = M2 . V2

0,0125 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,003 M

Tabung IV (Pengenceran 3)

M1 . V1 = M2 . V2

0,003 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,00075 M

Tabung V (Pengenceran 4)

M1 . V1 = M2 . V2

0,00075 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,0002 M

b. Dari tabel 4.2. Konsentrasi CNS- awal

Tabung 1 5 sama, yaitu : M1 . V1= M2 . V2

0,002 . 5= M2. 10

M2 = 0,001 M

c. Menghitung [Fe(CNS)2+]setimbang

Rumus [Fe(CNS)2+]

Tabung 1 = x 0,001 = 0,001 M

Tabung 2 = x 0,001 = 0,0009 M

Tabung 3 = x 0,001 = 0,000587 M

Tabung 4 = x 0,001 = 0,000241M

Tabung 5 = x 0,001 =0,000108 M

d.Konsentrasi Setimbang Ion Fe3+

Rumus: [Fe3+] setimbang = [Fe3+] awal - [Fe(CNS)2+]setimbang

Tabung1 = 0,05 0,001 = 0,049 M

Tabung2 = 0,0125 0,0009 = 0,0116 M

Tabung3 = 0,003 0,000578 = 0,00242 M

Tabung4 = 0,00075 0,000241 = 0,000509 M

Tabung5 = 0,0002 0,000108 = 0,000092 M

e.Konsentrasi Setimbang Ion CNS-

Rumus : [CNS-]setimbang= [CNS-]awal - [Fe(CNS)2+]setimbang

Tabung1 = 0,001 0,001 = 0 M

Tabung2 = 0,001 0,0009 = 0,0001 M

Tabung3 = 0,001 0,000578 = 0,000422 M

Tabung4 = 0,001 0,000241 = 0,000759 M

Tabung5 = 0,001 0,000108 = 0,000892 M

f.Tetapan Kesetimbangan

Rumus :KC1 =

Tabung 1 = = 0,05 M

Tabung 2 = = 0,011 M

Tabung 3 = = 0,0017 M

Tabung 4 = = 0,00018 M

Tabung 5 = = 0,000022 M

RumusKC2 =

Tabung 1 = = 0 M

Tabung 2 = = 0,0026 M

Tabung 3 = = 0,00087 M

Tabung 4 = = 0,00054 M

Tabung 5 = = 0,00018M

Rumus :KC3=

Tabung 1 = = 20,41 M

Tabung 2 = = 77,59 M

Tabung 3 = = 242,56 M

Tabung 4 = = 473,48 M

Tabung 5 = = 1173,91 M

E.Pembahasan

Komposisi masing-masingkomponen dalam suatu sistem kesetimbangan selalu tetap. Oleh karena itu bilaharga-harga yang tetap tersebut dioperasikan dengan perhitungan matematika(dikalikan, dibagi, ditambah, dst) maka kemungkinan juga akan didapat hargayang tetap. Faktor-faktor yangmempengaruhi kondisi kesetimbangan adalah konsentrasi larutan dan perubahansuhu lingkungannya. Secara umum nilai numerik konstanta kesetimbangantergantung pada suhu. Harga Kc dan Kp sangat bergantung pada nilai suhu, jikasuhu tetap maka nilai Kc dan Kp juga tetap.

Nilai absorbansilarutan berbanding lurus dengan konsentrasi larutan, dalam percobaan ini dapatkita lihat bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan maka semakin tinggi nilaiabsorbansinya, ataupun sebaliknya.

Konstanta kesetimbanganyang didapat menunjukkan adanya penurunan jika konsentrasi larutan semakinencer. Dan jika semua komponen reaksi telah dalam keadaan setimbang maka reaksisepertinya terlihat berhenti padahal reaksinya masih ada. Dan konstantakeseimbangan menunjukkan kenaikan jika larutanya encer.

Berdasarkanperhitungan pada konsentrasi Fe3+ awal tabung 1 yang merupakan larutan standarkonsentrasinya adalah 0,05 M, lalu tabung kedua 0,0125 M, tabung ketiga 0,003M, tabung keempat 0,00075 M, dan tabung kelima 0,0002 M. di sini ditemukanbahwa nilai absorbansinya berbeda-beda, hal ini dikarenakan semakin banyakaquades yang ditambahkan menyebabkan nilai absorbansinya semakin sedikit danditemukan juga perubahan warna dari masing-masing tabung reaksi tersebut. Perubahanwarnanya adalah pada larutan standar masih pekat atau orange menjadi semakinterang dan bening.

Semakin banyak pengenceran yang dilakukan, maka nilaikonsentrasi kesetimbangan CNS-dari tabung 1 hingga 5 semakin kecil karena nilaikonsentrasi CNS-awal adalah konstan. Pada tabung 1 diperoleh bahwakonsentrasinya adalah nol dikarenakan tabung 1 merupakan larutan standar.

Berdasarkan tabel 4.1 diperoleh hasil absorbansi padatabung 1 sebesar 0,594 A; pada tabung 2 sebesar 0,545 A; tabung 3 sebesar 0,349A; pada tabung 4 sebesar 0,143, sedangkan pada tabung 5 diperoleh hasil 0,061.Nilai-nilai tersebut menunjukkan bahwa nilai absorbansi awal (sebelumdiencerkan) lebih besar daripada nilai absorbansi setelah ditambah aquades.Nilai absorbansi larutan berbanding lurus dengan konsentrasi larutan, dalampercobaan ini dapat kita lihat bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan makasemakin tinggi nilai absorbansinya, ataupun sebaliknya.

Hasil dari perhitungan konsentrasi awal dan konsentrasisetimbang dapat dinyatakan bahwa hasil konsentrasi awal lebih besar daripadakonsentrasi setimbang pada Fe3+. Sedangkan pada CNS-konsentrasi awal lebih kecil daripada konsentrasi setimbang.

Pada tabel 4.3. diperoleh hasil konstanta kesetimbangantabung 1 lebih kecil daripada tabung 2, 3, 4 dan 5. Hal ini dikarenakan tetapankesetimbangan (kc) dipengaruhi oleh konsentrasi awal dan konsentrasi setimbangzat-zat yang ikut bereaksi. Hubungan tetapan kesetimbangan dengan nilaiabsorbansi ialah semakin besar nilai absorbansi maka makin besar pula nilaitetapan kesetimbangan. Nilai tetapan kesetimbangan pada tabung 1 sebesar 0 Mtabung 2 sebesar 0,0026 M, pada tabung 3 sebesar 0,00087M,dan pada tabung 4 yaitu 0,00054M sedangkan tabung 5 sebesar 0,00018M.

Dari data-data tersedia, maka rumus tetapan kesetimbanganyang tepat untuk percobaan ini yaitu :

Kc =

Konstantakesetimbangan yang didapat menunjukkan adanya penurunan jika konsentrasilarutan semakin encer. Dan jika semua komponen reaksi telah dalam keadaansetimbang maka reaksi sepertinya terlihat berhenti padahal reaksinya masih ada.Dankonstanta keseimbangan menunjukkan kenaikan jika larutanya encer.

F.Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Kesetimbangan Kimia antara lain adalah :

1.Nilai absorbansi yang benar adalahantara nol sampai satu.

2. Nilaiabsorbansi terbesar adalah 0,713 dan terkecil adalah 0,111 .

3. Tetapankesetimbangan dipengaruhi oleh konsentrasi awal dan konsentrasi setimbangzat-zat yang ikut bereaksi.

4. Semakinbesar konsentrasi suatu larutan, maka semakin besar pula nilai absorbansilarutan tersebut.

DAFTARPUSTAKA

Petrucci.1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Erlangga. Jakarta.

Keenan,Kleinfelter. 1996. Kimia Universitas.Erlangga. Jakarta.



Suyono. 1998. KimiaUmum. Depdikbud. Jakarta.

V.PENENTUANMASSA RUMUS ZAT

A. Pendahuluan

1. LatarBelakang

Dalam ilmu kimia, materi diartikansebagai sesuatu yang menempati ruang. Demikian juga atom sebagai materimempunyai berat dan atom itu sendiri menempati ruang. Dan pada suatu zat dimanaia juga mempunyai massa yang sering disebut massa rumus zat.

Suatucara atau metode untuk menentukan massa atom secara tepat telah ditemukan yaitudengan menggunakan alat spektofotometer massa. Sedangkan prinsip stoikiometrimerupakan cara yang paling sederhana.

Dengan prinsip stoikoimetri makadapat ditentukan massa atom dan massa molekul. Jika suatu mol unsur ditimbangdalam gram, maka angka yang diperoleh disebut massa atom sedangkan jika satumol senyawa ditimbang dalam gram maka angka yang diperoleh disebut massamolekul. Massa atom dan massa molekul merupakan massa atom relatif. Gabungandari massa atom relatif disebut massa molekul relatif, dengan lambang (Mr).

Peranandalam pertanian massa rumus zat adalah dalam pembuatan obat plasma hama dandalam proses penyinaran tanaman dengan teknik kimia yang dapat menyuburkantanah serta dalam pembuatan pupuk dan pestisida.

2. TujuanPraktikum

Tujuan dari praktikum penentuanmassa rumus zat untuk menentukan massa rumus hidrat kupri sulfat.

39


Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakanpada hari Rabu tanggal 9 November 2011 pukul 13.00 14.40 WIB bertempat diLaboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas SebelasMaret Surakarta.

B.TinjauanPustaka

Massa melekul atom sendiri-sendiri biasanyadiberikan dalam satuan atomik (sma). Satuan didefinisikan dalam atom karbonnormal 12C (yang ditetapkan bersama sebesar 12,000 sma). Karena atom Hmempunyai kurang lebih 1/2 dari massa atom karbon, maka massa atom Hidrogenadalah 1 sma. Massa setiap melekul hidrogen atau adalah 2 sma.Karena tiap melekul terdiri 2 atom hidrogen yang terikat menjadi satu serupadengan massa atom oksigen (0) adalah16,00 sma, sedangkan massa molekul oksigen (O2) adalah 32 sma(Cromer, 1994).

Pengukuran spektrometrimassa didasarkan pada pengubahan molekul netral menjadi partikel bermuatanmelalui benturan dengan elektron berenergi tinggi. Spektrum massa memberiinformasi berupa berat melekul yang berguna untuk mengidentifikasi bangun molekulbersama dengan spektrum IR dan MR (Hendrayana, 1994).

Rumuszat menyatakan jenis dan banyaknya atom yang bersenyawa secara kimia dalamsatuan zat. Terdapat beberapa jenis rumus, diantaranya adalah rumus molekul danrumus empiris. Dari rumus suatu senyawa dapat dihitung banyak informasikuantitatif mengenai senyawa itu, misalnya bobot molekul, bobot molar dansusunan presentase bobot (Keenan, 1999).

Stoikiometri didefinisikan sebagai perhitungan jumlah elemen yang ada dalamkomponen yang dipisahkan atau diproduksi atau dihasilkan oleh sebuah reaksikimia, atau sebagai cabang dari ilmu kimia yang berhubungan dengan aspek jumlahseluruh kombinasi bahan kimia (Bailar,et al 1995).

Massa molekul suatu zat adalah jumlah bobot dari atomatom yang ditunjukandalam rumusnya. Penggunaan istilah Massa Molekul Suatu Zat tidak berartibahwa zat ini terdiri dari molekulmolekul. Istilah massa molekul hanya untukmenunjuk zatzat yang terdiri dari molekul (Pudjatmoko, 1996).


1. Alat

a. Neracaanalitik

b. Crusible

c. Oven

d. Eksikator

2. Bahan

Hidratkupri sulfat (CuSO4. 7H2O)

3. CaraKerja

a. Menimbangcrusible kosong sampai ketelitian Mg

b. Menimbang1 gr Hidrat kupri sulfat dan dimasukkan dalam crusible

c.Memanaskan crusible dengan isinya dalam keadaan tertutup

d.Mendinginkan crusible dengan isinya dalam eksikator

e.Menimbang crusible dengan isinya dengan teliti

f. Menghitungmassa rumus zat hidrat kupri sulfat


1. HasilPengamatan

Tabel 5.1. Penentuanmassa rumus zat

Berat cruss (a)

M CuSO4 (b)

Berat air (c)

Berat akhir (d)

Warna awal

Warna akhir

16,705

16,569 gr

0,136

0,876

Biru tua

Abu-abu (biru muda)


Diketahui : berat CuSO4awal = 1,012 gram.

a.Beratkrus beserta isinya sebelum pemanasan

b. Berat krus beserta isinya setelah pemanasan

c. Beratair (a-b)

d. BeratCuSO4 (berat CuSO4 awal berat air)

2. Analisishasil pengamatan

Perhitungan:

Krus dan isi sebelum peminjaman (a) = 16,705

Krus dan isi setelah peminjaman (b) = 16,569-

Berat air(c) = 0,136

CuSO4. nH2O CuSO4 + nH2O

Menghitung Massa Rumus

Diket : BM CuSO4 = 159,55

BM H2O = 18

Massa H2O = 0,136 gram

Massa CuSO4 = 0,876 gram

n =

n =

n = 1,376

Rumus = CuSO4. H2O

BM CuSO4 . nH2O =Mr CuSO4+ H2O

=159,5 + 18

=177,5

E.Pembahasan

Dalam percobaan ini dapat dilihat bahwamassa kurs dan isinya sebelum pemanasan tidak sama dengan massa kurs dan isinyasetelah pemanasan. Karena setelah pemanasan massanya lebih sedikit dibandingkandengan massa sebelum pemanasan, hal ini terjadi karena adanya penguapan airsehingga terjadi perbedaan massa.

Zat padat dalam keadaan tertentu akanmenyerap air. Air yang dikandung oleh hidrat bisa dihilangkan dengan dipanaskan.Hal inilah yang menyebabkan perubahan warna serbuk hidrat kupri sulfat berubahwarna yaitu yang semula berwarna biru berubah menjadi berwarna abu-abu.

Setelahmengetahui massa kurs dan isi setelah pemanasan, kita gunakan untuk menentukanair (H2O) yang menguap. Dalam perhitungan didapat berat air 0,136gram. Berat air tersebut digunakan untuk mengukur berat CuSO4 danbesarnya 0,876 gram.Sedangkan nilai koefisien pada CuSO4 adalah 1.Dan massa atom relatif untuk CuSO4.H2O

F.Kesimpulan

Dari praktikumPenentuan Massa Rumus Zat, dapat diambil kesimpulan:

a. Beratkurs kosong 15,693 gram, massa CuSO40,876 gram, berat air 0,136 gram. Berat kurs dan isinya setelah pemanasanmassanya lebih sedikit dibandingkan sebelum pemanasan.

b. Rumusmolekul dari hidrat tersebut adalah CuSO4.H2O

c. Massaatom relatifnya adalah 177,5

d. Terjadiperubahan warna pada proses pemanasan dari warna pada proses pemanasan dariwarna biru menjadi abu-abu.

DAFTARPUSTAKA

Bailar, Moeller, and Kleinberg. 1995. University Chemistry. D.C. Health andCompany. Boston.

Cromer. 1996. Fisikauntuk Ilmu-ilmu Hayati. Universitas Gajah Mada Press. Yogyakarta.

Hendaya, Sumar.1994. Kimia Organik Instrumen. IKIPSemarang Press. Semarang.

Keenan, CW. 1999. Kimiauntuk Universitas. Erlangga. Jakarta.

Pudjatmoko. 1996. KimiaUmum 2. Erlangga. Jakarta.

VI.IDENTIFIKASIANION DAN KATION

A.Pendahuluan

1. LatarBelakang

Kimia analis dapatdibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisiskuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi anion dan kation.Analisis kuantitatif digunakan untuk memisahkan dan mengidentifikasi sejumlahunsur dengan mengendapakan Hidrogen Sulfida. Analisis kuantitatif berurusandengan menetapkan banyaknya suatu zat tertentu dalam sampel (Day, 1992). Padaanalis kauntitatif,kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutansenyawa. Pemisahan dan pengujian lebih lanjut dilakukan dalam tiap golongan.

Kation yang larut terbentuk endapan serupa dengankelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan dengan pengendapan selektifyang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang diperlukan,yang seringkali dapat dikendalikan dengan memanfaatkan pengaruh ion sekutu.Tetapan keseluruhan untuk menambah sederet ligan disebut terapan kestabilan.

2. TujuanPraktikum

Tujuandari praktikum Identifikasi Kation dan Anion adalah untuk:

a. Mengetahuilarutan untuk identifikasi ion Al3+ dan SO42-

b.Mengetahui perbedaan dari larutan pekatdan larutan encer untuk identifikasi Al3+ dan SO42-


Praktikumkimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 16 November 2011pukul 13.00 14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan TernakFakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

45

B.TinjauanPustaka

Ikatan ion terjadi akibat gaya tarikmenarik antara ion positif dan ionnegatif. Atom yang mempunyai energi ionisasi rendah memberikan ikatan iondengan atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi atau antara atom-atom yang mempunyaikelektronegatifan yang tinggi.Jika struktur ion stabil dan muatan ion kecilmengakibatkan atom dengan mudah membentuk suatu ion (Brady, 1990).

Kimia analisdapat dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisiskuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi anion dan kation.Analisis kuantitatif digunakan untuk memisahkan dan mengidentifikasi sejumlahunsur dengan mengendapakan Hidrogen Sulfida. Analisis kuantitatif berurusandengan menetapkan banyaknya suatu zat tertentu dalam sampel (Day, 1992).

Karena ion-ion yang muatannya berlawanansaling tarik-menarik, maka kation dan anion tidak terdistribusi secara seragamdalam larutan. Anion lebih mungkin ditemukan di dekat kation dan sebaliknya. Secarakeseluruhan muatan larutan adalah netral, tapi di dekat ion tertentu adakelebihan ion lawannya. Di rata-rata pada saat ion itu bergerak ke segala arah(Karyohadiprojo, 1994).

Pengendapan suatu padatan dapatdigunakan untuk menentukan komposisisuatu zat secara tepat. Didalam melakukan percobaan pengendapan, harussesempurna mungkin. Artinya bahwa hanya dari sebagian kecil saja yang tersisadalam larutan. Dalam pemurnian endapan melalui pencucian, kadang-kadangdigunakan larutan pencuci yang banyak mengandung ion senama, bukan sekedar airmurni. Hal ini dilakukan untuk mengurangi kelarutan dari endapan tersebut.Teknik lain yang dapat lebih dipahami melalui prinsip-prinsip kesetimbanganlarutan ialah pengendapan sebagian. Istilah ini mengacu pada suatu keadaandengan dua atau lebih ion dalam larutan, yang masing-masing dapat diendapkanoleh pereaksi yang sama, dan dipisahkan oleh reaksi tersebut. Jelasnya salahsatu ion mengendap, sedangkan ion yang lain tetap dalam larutan. Syarat utamauntuk keberhasilan pengendapan reaksi adalah adanya perbedaan nyata dalamkelarutan senyawa-senyawa yang dipisahkan (Petrucci, 1992).

Ikatan ion terbentuk oleh pemindahansatu atom yang memberikan satu atau lebih dari elektron terluar ke atom lainyang kehilangan elektron menjadi ion positif atom yang mendapatkan elektronmenjadi ion negatif. Ikatan ini terjadi tarik menarik antara ion yangberlawanan (Ralph, 1990).

Senyawa yang terbentuk karena adanya serah terimaelektron pada atom-atom pembentuknya disebut senyawa elektrovalen atau senyawa ionis dan ikatanpada senyawa tersebut disebut ikatan elektrokovalen atau senyawa ionis. Istilahpolar kadang-kadang digunakan juga sebagai pengganti istilah elektrokovalen.Pada suhu kamar senyawa ionis terdapat bentuk kristal yang disebut kristal ion (Syarifudin, 1995).


1. Alat

a. Tabungreaksi

b. Gelasukur

c. Pipettetes

2. Bahan

a. Al2(SO3)3

b. NaOH

c. BaCl2

d. LarutanHCl

e. LarutanH2SO4 pekat

f. HNO3

g. LarutanNH3

h. (NH4)2SO4

i.Aquades

3. CaraKerja

Analisakualitatif

Melarutkan5 ml Al2(SO3)3 . 18 H2O dalamaquades.

a. IonAl3+

1) Menambahkantetes demi tetes larutan NAoH dalam larutan Al3+, sampai terbentukendapan.

2) MenambahkanNaOH berlebihan, mengamati perubahan.

3) MenambahkanNaOH berlebihan, mengamati perubahan yang terjadi, lalu ganti larutan NaOHdengan NH3.

4) Melakukanpercobaan seperti di atas, kemudian dibandingkan hasilnya.

b. IonSO42-

1) Menyiapkan4 tabung reaksi berisi larutan (NH4)2SO4 sebanyak3 ml.

2) Menambahkan3 ml larutan barium klorida ke dalammasing-masing tabung tersebut.

3) Padatabung satu, ditambah dengan larutan HCl encer.

4) Padatabung dua, ditambah dengan larutan HNO3 encer.

5) Padatabung tiga, ditambah dengan larutan HCl pekat.

6) Padatabung empat, ditambah dengan larutan HNO3 pekat.

D.HasilPengamatan

1. HasilPengamatan

Tabel 6.1 Data Pengamatan IdentifikasiIon Al3+

Tabung

Larutan

Endapan

Warna

Keterangan

1

2

3

4

NaOH

NaOH berlebih

NH3

NH3 berlebih

tepung

tepung

tepung

gelatin

keruh

tambah keruh

keruh

tambah keruh

8 tetes

8 tetes

6 tetes

6 tetes


Tabel 6.2 DataPengamatan Identifikasi Ion SO42-

Tabung

Larutan

Endapan

Warna

Keterangan

1

2

3

4

HCl encer

HNO3 encer

HCl pekat

HNO3 pekat

Tepung

Tepung

Tepung

Tepung

keruh

keruh

keruh

keruh

25 tetes

20 tetes

6 tetes

5 tetes

Sumber:Laporan sementara

2. AnalisisHasil Pengamatan

a. Dataidentifikasi ion Al3+

1) IdentifikasiAl3+ + NaOH 8 tetes

Reaksi : Ion Al3+ + 8NaOH(aq) Al(OH)8+ 8Na(s)

Pada percobaan ini terjadi endapan tepung.

2) IdentifikasiAl3+ + NaOH berlebih 8 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)8+ 8 NaOH(aq) Al(OH)16 + 8 Na(s)

Pada percobaan ini terjadi endapantepung.

3) IdentifikasiAl3+ + NH3 6 tetes

Reaksi : Ion Al3+ + 6NH3(aq)+ 4H2O Al(OH)4 + 6NH4 (s)

Pada percobaan ini terjadi endapantepung.

4) IdentifikasiAl3++ NH3 berlebih 6 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)3+ 6 NH3(aq) + H2O Al(OH)4 + 6 NH4 Pada percobaan initerjadi endapan gelatin.

b. IdentifikasiIon SO42

1) IdentifikasiIon SO42- + HCl

Reaksi BaSO4 + HCl(aq) BaCl2 + SO42-

- HClencer terbentuk endapan (tepung) keruh

- HClpekat terbentuk endapan (tepung) keruhdan terdapat atau ada banyak uap

2) IdentifikasiIon SO42- + HNO3

Reaksi BaSO4 + HNO3(aq) BaCl + SO42-

- HNOencer terbentuk endapan (tepung) keruh

- HNOpekat terbentuk endapan (tepung) keruhdan terdapat sedikit uap

E.Pembahasan

Pada acara praktikum identifikasi aniondan kation digunakan Al2 (SO4)3. 18 H2Oyang ditambah NaOH dan NH3 untuk ion Al3+. Sedangkanuntuk ion SO42- menggunakan larutan Al2(SO4)3+BaCl2 yang ditetesi larutan HCl dan HNO3.

Pada praktikum ini untuk identifikasiion Al3+ pada penambahan NaOH terdapat endapan.Sedangkan penambahanaamoniak juga menghasilkan endapan.

Padaidentifikasi ion SO42-, ditambahkan larutan HCl encermasing-masing larutan dihasilkan endapan yang berbeda.Endapannya lebih banyakdibandingkan tabung yang ditetesi HCl encer.Ini disebabkan karena HCl pekatlebih kuat dengan barium klorida.Pada penambahan HNO3 jumlah endapanyang terbentuk HNO3 encer lebih banyak dibanding HNO3pekat.Ini disebabkan karena kemampuan melarutkan HNO3 pekat lebihkuat disbanding HNO3 encer.

F.Kesimpulan

Dari praktikumidentifikasi anion dan kation dapat disimpulkan:

a. Identifikasidengan ion Al3+bterjadi endapan, baik Al3+ + NaOH maupunAl3+ + NH3.

b. Identifikasiion SO42- dengan HCl pekat encer serta HNO3pekat dan encer menghasilkan endapan tepung berwarna putih.

c. Padapenambahan HCl pekat endapannya lebih banyak daripada penambahan HCl encer.Sedangkan penambahan HNO3 encer jumlah endapannya lebih sedikitdaripada HNO3 pekat.

DAFTARPUSTAKA

Brady.1990. Kimia Dasar II. Exact. Bandung.

Day,R.A. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif.Erlangga. Jakarta.

Karyohadiprojo.1994. Kimia Umum II. Depdikbud.Jakarta.

Petrucci, R.H. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid2. Erlangga. Jakarta.

Ralph H. 1990. KimiaDasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.

Syarifudin.1995. Spektrometri Gamma. UGM Pres.Yogyakarta.

VII.PENENTUANKESADAHAN SEMENTARA

A.Pendahuluan

1. LatarBelakang

Air sadah yaitu airyang banyak melarutkan garam-garam Ca dan Mg dari karbonat, klorida dan sulfat.Unsur utama penyebab kesadahan air yaitu adanya garam-garam Kalsium danMagnesium, untuk zat-zat terlarut seperti alumunium, besi, mangan, natriumklorida, garam besi, gas terlarut (terutama O2 dan CO2)juga menambah kesadahan air diperparah lagi bahan tersuspensi menjadi partikelkecil hingga air menjadi keruh. Adapun macam kesadahan dalam ilmu kimia dibagimenjadi dua yaitu kesadahan tetap atau permanen dan kesadahan sementara.

Kesadahan sementara airdisebabkan oleh Kalsium dan Magnesium dari karbonat dan bikarbonat. Penentuankesadahan sementara yaitu dengan cara titrasi langsung dengan standar H2SO4dengan menggunakan indikator methylorange. Sedangkan kesadahan tetap atau permanen disebabkan oleh garam kalsiumsulfat dan klorida. Cara menentukan kesadahan tetap atau kesadahan permanenadalah dengan cara menghitung banyaknya NaOH dan sodium karbonat yangdiperlukan untuk mengendapkan sulfat yang ada dalam sampel.

52

Air sadah dalam dunia pertanian perlu dihindarikarena dalam irigasi diperlukan air yang berkualitas baik agar tanaman jugadapat tumbuh baik. Selain itu dalam pembuatan pupuk terutama pupuk buatan, airsadah perlu diolah dulu agar menjadi air berkualitas baik agar unsur yangdikandung dalam pupuk tidak tercampur oleh garam Ca dan Mg sehingga tanaman punjuga dapat tumbuh subur dan menyerap unsur hara yang dibutuhkan sesuai denganyang terkandung dalam pupuk tersebut, karena itu, setelah memahami dan mengerti dasar tersebut, seorang Mahasiswaatau yang sering disebut kaum Intelektual harus mampu menciptakan komposisiterbaik untuk makanan hewan ternak agar bisa berkembang lebih sempurna.

2. TujuanPraktikum

Praktikum penentuan kesadahansementara ini bertujuan untuk menentukan kesadahan sementara dengan menggunakanH2SO4.


Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hariSelasa tanggal 15 Desember 2011 pukul 11.30 13.30 WIB bertempat diLaboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas SebelasMaret Surakarta.

B.TinjauanPustaka

Air sadah jugatidak menguntungkan pada proses pencucian yang menggunakan sabun. Bila sabundigunakan pada air sadah, mula-mula sabun harus bereaksi lebih dulu dengansetiap ion Ca2+ dan Mg2+ yang terdapat di dalam airsebelum sabun dapat berfungsi menemukan tegangan permukaan. Hal ini bukan sajaakan banyak memboroskan penggunaan sabun, tetapi gumpalan-gumpalan yang terjadiakan mengendap sebagai lapisan tipis pada alat-alat yang dicuci sehinggamengganggu proses pembersihan dan pembilasan oleh air (Achmad, 2004).

Kesadahan adalah terkontaminasinya dengan unsurkation seperti Na, Mg, Ca dan sebagainya. Di alam, kesadahan yang paling tinggiterdapat di air laut dan sungai pada daerah batuan kapur (Anonim, 2004).

Kesadahantotal yaitu jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapatditentukan melalui titrasi dengan EDTA sebagai titran dan menggunakan indikatoryang peka terhadap semua kation tersebut. Kesadahan total tersebut dapat jugaditentukan dengan memnjumlah ion Ca2+ dan ion Mg 2+ yangdianalisa secara terpisah misalnya dengan metode AAS (Atomic AbsorptionSpectrophotometry) (Sumestri, 1996).

Kesadahan sementara adalah kesadahan yangdisebabkan oleh adanya ion-ion kalsium dan bikarbonat dalam air dan dapatdihilangkan dengan cara mendidihkan air, sehingga terbentuk reaksi kebalikandari persamaan. Di perairan tawar, kesadahan yang terbentuk jika berasosiasidengan ion-ion sulfat akan terbentuk kesadahan permanen, dimana tidak akanhilang saat pemanasan atau proses penguapan (Rompas, 1998). Air permukaan dan air sumur pada umumnya mengandungbahan-bahan metal terlarut seperti Na, Mg, Ca, dan Fe. Air yang mengandungkomponen-komponen tersebut dalam jumlah tinggi. Hal itu menunjukkan bahwa airyang tercemar tidak selalu merupakan air merupakan air murni, tapi merupakanair yang tidak mengandung bahan-bahan asing tertentu dalam jumlah melebihi batasyang telah ditetapkan sehingga air tesebut dapat digunakan secara normal untukkeperluan tertentu (Kristanto, 2002).

C.Alat,Bahandan Cara Kerja

1.Alat

a. Cawanplatina

b. Erlenmeyer

c. Kertassaring

d. Labutakar

e. Gelasukur

f. Penangasair

g. Neracaanalitik

h. Eksikator

i.Pipet tetes

2.Bahan

a. Aquades

b. Indicatormethyl orange

c. StandarH2SO4 0,02 N dan 0,1 N

d. Sodiumkarbonat hidrat

3.Cara Kerja

I.Penentuan kesadahan sementara

a. Mengambil100 ml sampel dan memasukkan ke dalam erlenmeyer

b. Menambahkan2-3 tetes indikator methil orange, kemudiandititrasi dengan H2SO4 standar 0,02 N sampai timbul warnamerah muda

c. Menghitungatau menentukan kesadahan sementara

Perhitungan

1ml H2SO4 0,01 N = 0,002 g CaCO3

Kesadahan1 bag CaCO3 / 1000.000 air :

=

II.Membuat perlakuan Blanko

a.Mengambil 10 ml NaOH 0,1 N; 10 ml Na2CO30,1 N

b. Memasukandalam labu takar 100 ml dan mengencerkan dengan aquades bebas CO2sampai tanda

c. Mengambil10 ml dan menambahkan 2-3 tetes indicator mo dan titrasi dengan H2SO40,1 N sampai timbul warna merah.


1. HasilPengamatan

Tabel 7.1Kesadahan Sementara

Volume sampel (S)

Volume titrasi (T)

Kesadahan (ppm)

100 ml

5,5 ml

1,1 . 106

Sumber: Laporan Sementara

2. AnalisisHasil Pengamatan

Perhitungan:

Kesadahansementara

Kesadahan1 bag. CaCO3 /1000.000 air

=

=

= 1,1. 106ppm

E.Pembahasan

Kesadahan air berdasarkan sifatnyadibagi menjadi dua yaitu kesadahan tetap dan kesadahan sementara. Dalampraktikum ini hanya dibahas tentang kesadahan sementara. Kesadahan sementaramengandung garam-garam CaCO3, Ca (HCO3)2.

Penentuankesadahan ini dilakukan dengan cara titrasi dengan menggunakan standar H2SO40,02 N dan volume yang dibutuhkan untuk mentitrasi air sadah adalah 5,5 ml.Pada proses titrasi ini terjadi perubahan warna setelah ditambah indicator methyl orange, yang semula bening warna prosesnya menjadi orangekekuningan dan warna akhir titrasi yaitu merah muda. Volume yang digunakanuntuk mentitrasi 5,5 ml diperoleh kesadahan sementara sebanyak 1,1. 106ppm

F.Kesimpulan

Daripraktuikum Penentuan Kesadahan Sementara dapat diambil kesimpulan:

a. Padatitrasi sementara, volume H2SO4 yang dibutuhkan adalah 100ml.

b. Nilaikesadahan sementara adalah 1,1. 106 ppm

c. Kesadahansementara mengandung garam-garam CaCO3, Ca(HCO3)

DAFTARPUSTAKA

Achmad,Rukaesih. 2004. Kimia Lingkungan. Andi. Yogyakarta.

Anonim. 2004. http://gedehace.blogspot.com/2008/02/hardness-vs-softening.html. Diakses tanggal 22 November 2011, pukul20.00 WIB.

Kristanto,Philip, 2002. Ekologi Industri. AndiOffset. Yogyakarta

Rompas,Rizald M. 1998. Kimia Lingkungan.Farsito. Bandung.

Santika,Sumestri S. 1984. Metoda Penelitian Air.ITS Press. Surabaya.

LAMPIRAN

Posted by

Anastasia Putri Arini

at6:04 PM

Email ThisBlogThis!Share to TwitterShare to FacebookShare to Pinterest

2 comments:

aikawa faithMay 4, 2015 at 3:02 AM

Nice Post Jangan Lupa Kunjungi Blog Saya!!http://jasapembuatanskripsiprofesional.blogspot.com/

ReplyDelete

zeldaaaJanuary 24, 2017 at 1:04 AM

Good.

ReplyDelete

Add comment

Load more...

Newer Post

Older Post

Home

Subscribe to:Post Comments (Atom)

Lencana Facebook


Buat Lencana Anda

Blog Archive

2012

(13)

August

(2)

June

(9)Kalahkan Yunani, Jerman Cetak Rekor Baru - Bolanew...Dasar KefilsafatanLong Life Education in IslamRemaja dan Permasalahannya - ISBDKemiskinan -ISBDPemilu -ISBDKejahatan Mayantara - ISBDSistematika pada KatakLaporan Praktikum Kimia Dasar

May

(2)

About Me


I'm not beautiful like you. I'm beautiful like me. just the way I am. :)

I am football lovers. My favorit club is Real Madrid, Bayern Muchen and Liverpool.My favorit team is Germany.Do you like football? If you said yes, we should be friends ;)

View my complete profile

Awesome Inc. theme. Powered by Blogger.

rinsosya: laporan praktikum kimia...

Documents