slide kimia

7/22/2019 Slide Kimia

1/16

ALKOHOL


2/16

STRUKTUR

TATA NAMA

SIFAT - SIFAT

REAKSI DAN KEGUNAAN


3/16

Alkohol

Struktur molekul alkohol sama dengan molekul air

Alkohol atau gugus hidroksil (OH) merupakan gugus

fungsional alkohol

O

H H

H OH

Hilang 1 H, tambah 1 gugus R

O

R H

R OH

C O H

Gugus alkohol

Tempat umumnya reaksi terjadi

Karbon alkohol


4/16

Klasifikasi alkohol

Alkohol primer (1o) : hanya mempunyai satu karbon yang

terikat pada karbon alkohol

Alkohol sekunder (2o) : mempunyai dua karbon yang terikat

pada karbon alkohol

Alkohol tersier (3o) : mempunyai tiga karbon yang terikatpada karbon alkohol

H

C OHR

H

R

C OHR

H

IR

C OHR

R

I

II

1O 2O 3O


5/16

Alkohol juga dapat diklasifikasikan menjadi :

1.Monohidrat : hanya mempunyai satu gugus OH per molekul

2.Dihidrat : mempunyai dua gugus OH per molekul

3.Trihidrat : mempunyai tiga gugus OH per molekul

Contoh

Nama IUPAC Rumus Td (oC)Metanol CH3OH 65.0

Etanol CH3CH2OH 78.5

1Propanol CH3CH2CH2OH 97.0

1 - Butanol CH3CH2CH2CH2OH 117.0


6/16

Tata nama alkohol

1. Beberapa anggota pertama kelompok alkohol diberi

nama umum. Nama umum biasanya dibentuk dari nama

alkil yang bergabung dengan gugus OH, diikuti dengankata alkohol.

Contoh :

CH3OH

Metil alkohol

CH3CH2OH

Etil Alkohol

gugus metil gugus etil


7/16

Sistem IUPAC :

Contoh : CH3CH2CH2CH2OH1-butanol

Pilihlah rantai karbon terpanjang yang mengikat

gugus

OH sebagai rantai induk Akhiran a dari alkana induk diganti dengan ol

Lokasi gugus OH diberi nomor sesuai dengan

karbon yang mengikatnya, sebelum nama alkohol.

Pisahkan nomor dari nama dengan tanda


8/16

2. Nama alkohol dengan gugusOH lebih dari satu,

ganti akhiran ol dengan diol (untuk dua gugusOH),

triol (tiga gugusOH) dan seterusnya.

CH3CH2CHCH2CHOH

OH

5 4 3 2 1

1,3pentanadiol

Dalam alkohol siklik, karbon yang mengikatOH diberi nomor 1OH

CH3

5

4 3

2

1

Latihan

Beri nama IUPAC senyawa berikut ini :

CH3 CH CHOH

OH

CH3 CH CH2

OH

CH2

OH

OH

CH3

1. 2. 3.


9/16

Sifat fisik alkohol

Ikatan hidrogenAdanya perbedaan keelektronegatifan antara karbon dan

oksigenalkohol bersifat polar sehingga sifat fisik

alkohol berbeda dengan hidrokarbon yang MR nya hampir

sama (titik didih, titik leleh)

1)

CH3+ O

-

H

OH+

CH3

2)

OH

H

H +

++

-

O

H+

O

H +

H+

H +

O-

-

H+

-

3 ikatan hidrogenpermolekul air

R

O

H+

O

H +

R

H+

O-

-

R

-

2 ikatan hidrogenpermolekul alkohol

CH4(Mr 16) titik didih161

H2O (Mr 18) 100

CH3OH (Mr 32) 65


10/16

3) CH3CH2CH2OH

npropil alkohol(titik didih 97o)

Titik didih alkohol trihidrat > dihidrat > monohidrat, karenapada trihidrat pembentukan ikatan hidrogen lebih banyak4)

CH3 CH CH2

OH OH

CH2 CH CH2

OH OHOH

propilen glikol

(titik didih 189o)gliserol

(titik didih 290o)

O

H H

O

R H

OH

H

Tidak adaikatan H C C C C OH

Ujung nonpolar Ujung polar


11/16

Alkohol larut dalam air, makin banyak gugus OH yang

terikat, makin banyak cabang maka kelarutan dalam air

makin mudah.

Reaksi alkohol

Hidrasi (penambahan air) dari suatu alkena menghasilkan

suatu alkohol.

Reaksi alkohol melibatkan pemutusan ikatan

alkena

alkohol 2o

R OH R O H

H HC H + H OHCR

H+ H HCCR H

OH H


12/16

Dehidrasi alkohol

Dehidrasi / hilangnya komponen air ( H dan OH) gugusOH

dari karbon alkohol dan atom H dari karbon yang terikat pada

karbon alkohol.

Asam sulfat (H2SO4) bertindak sebagai zat penarik air dan

sebagai katalis

Dehidrasi alkohol sekunder akan menghasilkan dua isomeralkena.

Aturan Saytzeffs : pada dehidrasi alkohol, hidrogen yang lepas

dari atom karbon yang terikat karbon alkohol dengan jumlah H

paling sedikit.

Alkohol primer

C alkohol

OH

C C

H

H+180 C

O C C + HOH


13/16

Latihan :

Sempurnakan reaksi dehidrasi dibawah ini

H+

180 COCH3CH2CHCH3

OH

CH3CH2CHCH3CH CHCH3 + CH2 + H2

2Butanol

2Butena

( 80% )

1Butena

( 20% )

H+

180 CCH3CH2OH

H+

180 COCH3CH2 OHCH2

CH3 CH

OH

CH CH3

CH3

CH3CH2CH2

OH

CH CH3

a) b)

d)c)


14/16

Oksidasi alkohol

Oksidasi alkohol : bertambahnya oksigen atau hilangnya

hidrogen zat pengoksidasi : K2Cr2O7, KMnO4

Oksidasi alkohol terjadi dengan lepasnya satu H dari gugus OH

dan satu H dari karbon alkohol, diikuti dengan pembentukan

ikatan rangkap C = O. Air terbentuk bila hidrogen yang

dibebaskan bersatu dengan oksigen dari zat pengoksidasi

Oksidasi alkohol primer

R C

H

O

H

H(O)

R C OH

H2O R C OHO(O)

..

..

+

ALDEHID ASAM KARBOKSILAT


15/16

Oksidasi alkohol sekunder

Oksidasi alkohol tersier

Oksidasi alkohol di dalam tubuhNAD+ (nikotin amida adenin dinukleotida) adalah zat

pengoksidasi di dalam tubuh untuk reaksi yang dikatalis oleh

enzim.

R C

OH

H

R' (O)

R C R'

O

H2O+

KETON

R C

OH

R''

R'

(O)

Tidak ada H


16/16

Konsumsi alkohol

Etanol digunakan sebagai minuman, obat-obatan, dan

pelarut dalam sejumlah bahan farmasetikal, padahal etanol

adalah racun. Etanol dapat menyebabkan liver mengeras,

kematian sel-sel otak, dan kecanduan.

Konsumsi alkohol oleh ibu hamil akan menyebabkan Fetal

Alcohol Syndrome (FAS), bayi yang terkena FAS tumbuh

tidak normal, mental terbelakang, dan bentuk muka cacat.

Kadar alkohol dalam darah 0,05-0,15%, menghambatkoordinasi, di atas 0,01% bersifat racun, 0,3-0,5%

menghilangkan kesadaran dengan resiko kematian.

slide kimia

Documents