laporan praktikum bab iii pembuatan laru
Post on 18-Feb-2018
233 Views
Preview:
TRANSCRIPT
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 1/22
BAB III
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
BAB 1. PRE-LAB
1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga?
Larutan bufer atau larutan penyangga adalah semua larutan yang pH-
nya dapat dikatakantetap, walaupun ditambahkan sedikit asam atau basa. Biasanya, larutan
penyanggamengandung asam lemah beserta basa lemah konjugasinya dalam
konsentrasi yang hampirsama !"toby, #$$%&.
#. 'elaskan prinsip kerja larutan penyangga(
Larutan penyangga berperan besar dalam mengontrol ion-ion dalam
larutan sekaligusmempertahankan pH dalam proses biokimia dan )siologis. Banyak
proses kehidupansensiti* terhadap pH sehingga diperlukan sedikit pengaturan dalam
inter+al konsetrasiH!
dan !H- !"toby, #$$%&.
. ebutkan jenis larutan penyangga(
Larutan penyangga salmiak adalah /ampuran dari larutan 0H basa
lemah& dengan 0H%!H garam& roy, #$$2&.
Larutan penyangga asetat adalah larutan yang dibuat dengan /aramen/ampurkan asam asetat 3H3!!H& ke dalam larutan garamnya
3H3!!0a& 4atson, #$1#&.Larutan penyangga bikarbonat adalah sistem penyangga yang terdiri
atas larutan air yang mengandung dua 5at, yaitu asam karbonat H#3!&
dan garam bikarbonat 0aH3!&. 6s+andiari, #$$7&.
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 2/22
BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Pengertian dan Prini! "ar#tan $#%&er
Berdasarkan eori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang
mengandung /ampuran asam lemah dan garam yang
anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan
membentuk larutan penyangga. 8emikian juga jika larutan
mengandung /ampuran basa lemah dan garam yang
kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk
larutan penyangga. Berdasarkan eori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung /ampuran dari pasangan
asam lemah dan basa konjugasi atau basa lemah dan asam
konjugasinya akan membentuk larutan penyangga. 9rinsip
larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius
terbatas hanya untuk /ampuran asam lemah dan garamnya
atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip
berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemahdan garamnya, juga men/akup /ampuran garam dan garam
unarya, #$1$&.
2.2 R#'# !engit#ngan ! $#%er aa' dan $aa
3ampuran asam lemah dengan garamnya basa konjugasi&
:H; < = a "molasam
molgaram atau pH < p= a > logmolasam
molgaram
3ampuran basa lemah dengan garamnya asam konjugasinya&
:H; < = b "molasam
molgaram atau pH < p= b > logmolasam
molgaram
=omarudin, #$1$&.
2.* Jeni $#%er
a. B#%er Sa"'ia+
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 3/22
Larutan bufer salmiak dibuat dengan men/ampurkan 0H%3l
garam& dengan 0H%!H basa& roy, #$$2&.
$. B#%er Aetat
Larutan bufer asetat dibuat dengan men/ampurkan asam
asetat 3H3!!H& ke dalam larutan garamnya 3H3!!0a&
4atson, #$1#&.
2., Tina#an Baan
a. "Asam =lorida, H3l atau yang dikenal juga sebagai asam
muriatik, sangatlah bera/un, korosi* dan /airan berbahaya
yang bereaksi dengan sebagian besar logam untuk
menghasilkan ledakkan gas hidrogen yang dapat
menyebabkan kebakaran dan iritasi di mata dan membran
mukosa 3raig, #$$%&.
$. Na/
0atrium Hidroksida, atau yang dikenal juga sebagai soda api
atau soda gosok berwarna putih, kuat dan padatannya mudah
men/air di dalam air, alkohol, etanol dan gliserol 3raig, #$$%&.
0. Na"
0atrium klorida adalah senyawa ionik sederhana berbentuk
padatan rapuh dengan titik leleh $1$3 utresna, #$$@&.d. *//Na
aram natrium asetat terionisasi sempurna membentuk ion
0a dan ion 3H3!!-. 9ersamaan reaksi sebagai berikut.
3H3!!0a a& ↔ 0a 3H3!!- a& unarya,
#$1$&.
e. *//
Asam asetat adalah asam lemah dan dalam larutan terionisasi
sebagian membentuk kesetimbanganC
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 4/22
3H3!!Ha& ↔ 3H3!!- a& H a&
unarya, #$1$&.&. N*
Ammonium, 0H, termasuk ke dalam elektrolit lemah yang
mana jenis 5at terlarutnya berupa senyawa ko+alen polarterurai sebagian, sangat mudah terurai dan lebih ringan
daripada udara 3raig, #$$%&.
g. N,"
aram ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara 0H
dan H3l dan di dalam air terionisasi sempurna menghasilkan
ion 0H% dan 3l-.
0H a& H3la& <<D 0a3la& H#!l&Basa lemah asam kuat 0etral0H%3la& <<D 0H%a& 3l-a&(=omarudin, #$1$&.
BAB *. IAGRA ALIR
Ka"i$rai ! 'eter
8isiapkan pH meter dan larutan pH @,$$E pH
8ihidupkan alat
8ibilas elektroda dengan auades
8ikeringkan dengan tisu
8i/elupkan dalam larutan pH @
8ipilih mode kalibrasi
8itunggu selama 1-# menit sampai pemba/aan pH stabil
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 5/22
8iangkat dan dibilas elektroda dengan auades
8ikeringkan dengan tisu
8ilakukan hal yang sama untuk larutan pH %,$1 kemudian larutan pH 7,#1
Hasil
Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er
Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er Na" 341
8isiapkan @$ ml larutan 0a3l
8iukur pH nya
8iambil G#$ ml pada gelas beker
Beker Beker
Beker
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 6/22
#$ ml larutan 0a3l #$ ml larutan 0a3l
#$ ml larutan 0a3l
1$ mllarutanH3l $ $1
1$ mllarutan0a!H $ $1
#$ mllarutanA uades
8i/ampur 8i/ampur
8i/ampur
8i ukur pH-nya
Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er *// 341 dan
*//Na 341
8isiapkan I ml 3H3!!H $,1 F I ml 3H3!!0a
8i /ampur
8iukur pH-nya
Hasil
@$ ml larutan
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 7/22
8iambil G#$ ml pada gelas beker
Beker Beker
Beker
#$ ml larutan #$ ml larutan
#$ ml larutan
1$ mllarutan
H3l $ $1
1$ mllarutan
0a!H $ $1
#$ mllarutan
A uades
8i/ampur 8i/ampur
8i/ampur
8i ukur pH-nya
Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er N* 341 dan N," 341
8isiapkan I ml 0H $,1 F I ml 0H%3l $,1 F
8i /ampur
Hasil
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 8/22
8iukur pH-nya
8iambil G#$ ml pada gelas beker
Beker Beker
Beker
#$ ml larutan #$ ml larutan
#$ ml larutan
1$ mllarutan
H3l $ $1
1$ mllarutan
0a!H $ $1
#$ mllarutan
A uades
8i/ampur 8i/ampur
8i/ampur
8i ukur pH-nya
BAB ,. ASIL AN PEBAASAN
1. Tulislah data hasil praktikum pada tabel berikut ini
@$ ml larutan
Hasil
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 9/22
NoJenis
Buffer Larutan
pH awalPenambahan
Asam/Basa pH akhir
pH
meter
Lakmu
sLarutan
Jumlah
(ml
pH
meter Lakmus
1 !aram Na"l #$1 % &$&1 %erah
H"l #$1 % 1# ml 1$1' %erah
NaH #$1 % 1# ml 1)$11 BiruA*uades )# ml +$', %erah
)Buffer
Asetat
"H-"H
#$1 %
"H-"Na
#$1 %
-$'+ %erah
H"l #$#1 % 1# ml -$' %erah
NaH #$#1 % 1# ml '$-& %erah
A*uades )# ml -$+, %erah
-Buffer
0almiak
NH- #$1 %
NH'"l
#$1 %
11$&- %erah
H"l #$#1 % 1# ml 1#$ Biru
NaH #$#1 % 1# ml 11$& Biru
A*uades )# ml 11$), Biru
). Apakah 2an3 ter4adi saat larutan pen2an33a ditambahkan sedikit asam atau basa5 Jelaskan6
pH larutan pen2an33a tidak akan berubah atau tetap mempertahankan pH7n2a. Hal ini
sesuai prinsip ker4a larutan pen2an33a$ 2aitu ketika ion Hidro3en (H ditambahkan pada
larutan pen2an33a$ ion tersebut akan ternetralisasi oleh basa di dalam larutan pen2an33a.
Be3itu 4u3a 8on hidroksida (H7 akan ternetralisasi oleh asam.
-. Jelaskan ba3aimana 9ara ker4a pen3ukuran pH men33unakan pH meter6
Prinsip ker4a pen3ukuran pH men33unakan pH meter adalah men3ukur pH dari suatu
9airan atau larutan melalui probe/elektrode 2an3 terhubun3 ke meteran elektronik 2an3
men3ukur dan menampilkan pH.
"ara pemakaiann2a : %en2iapkan larutan den3an pH '$#1; &$## dan $)1. %en2alakan
alat terlebih dahulu$ lalu membilas elektrode men33unakan deioni<ed water atau bisa 4u3a
men33unakan a*uades$ setelah itu men3erin3kan elektrode den3an men33unakan tisu$
pastikan pada saat men3erin3kan atau men3elap satu arah. %en9elupkan elektrode ke
dalam larutan den3an pH & lalu memilih mode kalibrasi$ tun33u 17) menit hin33a
pemba9aan pH stabil. 0etelah stabil$ men3an3kat elektrode dan membilas men33unakan
a*uades kembali$ men3erin3kan den3an tisu dan men3ulan3i hal 2an3 sama untuk larutan
den3an pH '$#1 dan larutan den3an pH $)1
'. Jelaskan ba3aimana 9ara ker4a pen3ukuran pH men33unakan kertas lakmus6
Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia 2an3 akan berubah warna 4ika
di9elupkan kedalam larutan asam atau basa. =arna 2an3 dihasilkan san3at dipen3aruhi
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 10/22
oleh kadar pH dalam larutan 2an3 ada. 9rinsip kerja pengukuran pH
menggunakan kertas lakmus adalah kertas lakmus akan berubah warna
menjadi merah saat pH dari suatu larutan lebih asam atau berubah
warna menjadi biru saat pH dari suatu larutan lebih basa.
3ara pemakaiannya dengan meneteskan /airan dari larutan yang
akan di uji pH-nya ke atas kertas lakmus atau dengan men/elupkan
kertas lakmus ke dalam larutan yang akan di uji pH-nya tersebut.
,. Jelaskan salah satu 9ontoh pen33unaan larutan pen2an33a di ilmu pan3an6
0eba3ai bahan pen3awet pan3an$ seperti :
a. Asam Laktat C 8iperoleh melalui proses *ermentasi, 8igunakan untuk
proses pengemulsian produk pangan sehari-hari, dan pengembang diindustri pangan.
b. Asam Asetat 3uka& C 8iperoleh melalui proses *ermentasi se/ara
sintesis, ditemukan di dalam /uka, dan digunakan dalam bidang
pangan sebagai penambah rasa./. Asam Falat C 8itemukan di dalam buah pisang, apel, tomat dan
minuman berenergi. e/ara umum diproduksi se/ara industri dengan
Faleat anhridrat sebagai bahan dasarnya
d. Asam Jumarat C 8ikenal memiliki rasa yang kuat saat disajikan didalam makanan sehingga sangat jarang penggunaannya dan
memiliki tingkat kelarutan yang rendah di dalam air. 8iproduksi
dengan mensintesis asam maleat sebagai bahan dasarnya.e. Asam Jos*at C 8alam bentuk garamnya berguna untuk bubuk
pengembang, agen pengemulsi dan pemberi rasa untuk minuman
bersoda tertentu
. 0eban2ak ,# mL larutan NH- #$1 % (>b ? 1# @, di9ampur den3an 1## mL larutan NH'"l
#$, %. Hitun3lah pH larutan tersebut6
Pertama$ men9ari mol dari masin37masin3 larutan den3an men33unakan rumus molaritas$
% NH- ?nNH 3
Volumelarutan % NH'"l ?nNH 4Cl
Volume larutan
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 11/22
#$1 ?nNH 3
0,05 #$, % ?nNH 3
0,1
nNH- ? #$##, ? , 1#7- nNH'"l ? #$#, ? , 1#7)
>edua$ men9ari H7C dari 9ampuran tersebut den3an men33unakan rumus$
H7C ? Kbx mol basa lemah
garam
? 1#7, x 0,005
0,05
? 1#7
pH ? lo3H7C
? lo31#7C
? $ maka pH ? p>w @ pH
pH ? 1' @
pH ? +
&. Tentukan pH larutan pen2an33a 2an3 dibuat den3an men9ampurkan ,# mL larutan
"H-"H #$1 % den3an ,# mL larutan Na"H-" #$1 %. (>a"H-"H ? 1$+ D 1# @,
9ertama, men/ari mol dari masing-masing larutan dengan
menggunakan rumus molaritas,
F3H3!!H <nCH 3COOH
Volumelarutan F3H3!!0a <
nCH 3COONa
Volumelarutan
$,1 <nCH 3COOH
0,05 $,1 F <
nCH 3COONa
0,05
n3H3!!H < $,$$I < I " 1$- n3H3!!H < $,$$I < I "
1$-
=edua, men/ari :H; dari /ampuran tersebut dengan menggunakan
rumus,
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 12/22
:H; < Ka x
mol asamlemah
garam
< 1, " 1$-I x 0,005
0,005
< 1, " 1$-I
pH ? lo3HC
< log:1, " 1$-I;
< I > log1,
BAB 5. ANALISA PR/SEUR
Lang+a Kera 6
Ka"i$rai ! 'eter
Kang pertama dilakukan adalah menyiapkan pH meter dan
larutan pH @,$$E pH %,$1 dan pH 7,#1. elanjutnya menghidupkan
alat, lalu membilas elektrode dengan menggunakan auades,
setelah itu mengeringkan dengan menggunakan tisu, pada saat
mengeringkan, gerakan tisu harus satu arah, men/elupkan elektrode
dalam larutan pH @ dan dipilih mode kalibrasi, menunggu selama #-
menit sampai pemba/aan pH stabil, diangkat dan dibilas elektrode
dengan menggunakan auades, mengeringkan dengan
menggunakan tisu, melakukan kegiatan yang sama untuk larutan
dengan pH %,$1 dan pH 7,#1
Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er
1. Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er Na" 341
9ertama mengambil larutan 0a3l $,1 F sebanyak @$ ml
menggunakan gelas ukur,
lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi
terlebih dahulu dan menggunakan indikator pH uni+ersal berupa
kertas lakmus, selanjutnya @$ ml larutan 0a3l $,1 F dibagi ke dalam
gelas beker 1$$ ml dengan masing-masing gelas beker terisi #$ ml
larutan 0a3l $,1 F. elas beker ditambahkan H3l $,1 F sebanyak
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 13/22
1$ ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk membentuk huru* w
supaya terhomogenisasi se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di
ukur menggunakan pH meter dan indikator pH uni+ersal. elas
beker ditambahkan 0a!H $,1 F sebanyak 1$ ml, lalu di/ampurkan
dengan /ara diaduk membentuk huru* w supaya terhomogenisasi
se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH
meter dan indikator pH uni+ersal. elas beker ditambahkan
Auades sebanyak #$ ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk
membentuk huru* w supaya terhomogenisasi se/ara sempurna,
selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator
pH uni+ersal.
2. Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er Aetat(*// 341 7 *//Na 341 )
9ertama mengambil larutan 3H3!!H $,1 F sebanyak I ml dan
larutan 3H3!!0a $,1 F sebanyak I ml menggunakan gelas ukur,
setelah itu men/ampurnya di dalam gelas beker #I$ ml dengan /ara
diaduk, lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah
dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan indikator pH uni+ersal
berupa kertas lakmus, selanjutnya @$ ml larutan /ampuran tersebut
dibagi ke dalam gelas beker 1$$ ml dengan masing-masing gelas
beker terisi #$ ml larutan /ampuran. elas beker ditambahkan H3l
$,$1 F sebanyak 1$ ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk
membentuk huru* w supaya terhomogenisasi se/ara sempurna,
selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator
pH uni+ersal. elas beker ditambahkan 0a!H $,$1 F sebanyak 1$ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk membentuk huru* w
supaya terhomogenisasi se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di
ukur menggunakan pH meter dan indikator pH uni+ersal. elas
beker ditambahkan Auades sebanyak #$ ml, lalu di/ampurkan
dengan /ara diaduk membentuk huru* w supaya terhomogenisasi
se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH
meter dan indikator pH uni+ersal.
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 14/22
*. Pe'$#atan dan Peng#ian Lar#tan B#%er Sa"'ia+(N* 341 7 N," 341 )
9ertama mengambil larutan 0H $,1 F sebanyak I ml dan
larutan 0H%3l $,1 F sebanyak I ml menggunakan gelas ukur,
setelah itu men/ampurnya di dalam gelas beker #I$ ml dengan /ara
diaduk, lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah
dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan indikator pH uni+ersal
berupa kertas lakmus, selanjutnya @$ ml larutan /ampuran tersebut
dibagi ke dalam gelas beker 1$$ ml dengan masing-masing gelas
beker terisi #$ ml larutan /ampuran. elas beker ditambahkan H3l
$,$1 F sebanyak 1$ ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk
membentuk huru* w supaya terhomogenisasi se/ara sempurna,
selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator
pH uni+ersal. elas beker ditambahkan 0a!H $,$1 F sebanyak 1$
ml, lalu di/ampurkan dengan /ara diaduk membentuk huru* w
supaya terhomogenisasi se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di
ukur menggunakan pH meter dan indikator pH uni+ersal. elas
beker ditambahkan Auades sebanyak #$ ml, lalu di/ampurkan
dengan /ara diaduk membentuk huru* w supaya terhomogenisasi
se/ara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH
meter dan indikator pH uni+ersal.
BAB 8. FUNGSI REAGEN AN ALAT
N9. A"at dan Baan Keterangan
1 Auades
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam
gelas beker larutan bufer 0a3l, bufer
asetat dan bufer salmiak.# Bulb 8igunakan untuk menghisap larutan.
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 15/22
9enggunanya di pasang di ujung pipet
ukur. 3H3!!H $,1 F Bahan utama dalam pembuatan larutan
bufer asetat.% 3H3!!0a $,1 F
Ielas beker 1$$ ml dan
#I$ ml
Alat ini bukan alat pengukur walaupun
terdapat skala, namun ralatnya /ukup
besar&. 8igunakan untuk tempat larutan
dan dapat juga untuk memanaskan larutan
kimia. ntuk menguapkan sol+enMpelarut
atau untuk memekatkan.
2 elas ukur
8igunakan untuk mengukur +olume 5at
kimia dalam bentuk /air. Alat ini
mempunyai skala, tersedia berma/am-
ma/am ukuran. idak boleh digunakan
untuk mengukur larutanMpelarut dalam
kondisi panas. 9erhatikan menis/us pada
saat pemba/aan skala.
@ H3l $,$1 F
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam
gelas larutan bufer 0a3l, bufer asetat
dan bufer salmiak.
0a3l $,1 FBahan utama dalam pembuatan larutan
bufer 0a3l.
7 0a!H $,$1 F
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam
gelas beker larutan bufer 0a3l, bufer
asetat dan bufer salmiak.1$ 0H $,1 F Bahan utama dalam pembuatan larutan
bufer salmiak.11 0H%3l $,1 F
1# =ertas lakmus ndikator pH uni+ersal.
1 9ipet tetes
Berupa pipa ke/il terbuat dari plastik atau
ka/a dengan ujung bawahnya merun/ing
serta ujung atasnya ditutupi karet. Berguna
untuk mengambil /airan dalam skala
tetesan ke/il.
1% 9engaduk gelas
8igunakan untuk mengaduk larutan,
/ampuran, atau mendekantir memisahkan
larutan dari padatan&.
1I pH meterndikator pH modern yang mengukur pH
dari suatu /airan melalui probeMelektrode
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 16/22
yang terhubung ke meteran elektronik dan
menampilkan pH
12 9ipet ukur 1 ml dan 1$ ml
9ipet ini memiliki skala, digunakan untuk
mengambil larutan dengan +olume
tertentu. unakan bulb atau karet
penghisap untuk menyedot larutan, jangan
dihisap dengan mulut.
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 17/22
BAB :. ANALISA ASIL
1. Ana"ia ai" !e'$#atan dan !eng#ian "ar#tan Na" 341 pH dari larutan 0a3l $,1 F saat di uji menggunakan pH meter adalah
@,@1 dan kertas lakmus menunjukan tetap berwarna merah
1.1 #$ ml 0a3l $,1 F 1$ ml H3l $,$1 F
pH < pH awal - log[GARAM ]
[ ASAM ]
pH < @,@1 - log0,007
0,0001
pH < @,@1 > 1,%I
pH < I,2 3airns, #$$&
1.# #$ ml 0a3l $,1 F 1$ ml 0a!H $,$1 F
pH < pH awal log[GARAM ]
[BASA ]
pH < @,@1 log0,007
0,0001
pH < @,@1 1,%I
pH < 7,II 3airns, #$$&
1. #$ ml 0a3l $,1 F #$ ml Auades
pH yang diperoleh dari pengen/eran larutan bufer 0a3l dengan
penambahan auades adalah ,%I dan kertas lakmus tetap
berwarna merah
2. Ana"ia ai" !e'$#atan dan !eng#ian "ar#tan *// 341
7 *//Na 341
Numus untuk men/ari pH awal C
F3H3!!H <nCH 3COOH
Volume larutan F3H3!!0a <
nCH 3COONaVolumelarutan
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 18/22
$,1 <nCH 3COOH
0,035 $,1 F <
nCH 3COONa
0,035
n3H3!!H < $,$$I < I " 1$-I n3H3!!H < $,$$I
< I " 1$-I
:H; < Kax
mol asamlemah
garam
< 1, " 1$-I x 0,0035
0,0035
< 1, " 1$-I
pH ? lo3HC
< log:1, " 1$-I;
< I > log1, < %,@% unarya, #$1$&
#.1 #$ ml 3H3!!H $,1 F 3H3!!0a $,1 F& 1$ ml H3l $,$1
F
1& ebelum pen/ampuran, larutan penyangga asetat akan
terionisasi membentuk ion 3H3!!-, H dan 0a.
#& 9enambahan H3l pada larutan penyangga asetat akan
mengakibatkan jumlah ion H bertambah banyak.
& ehingga diperoleh persamaan
H < Kax [ ASAM ]
[GARAM ]
H
< 1, " 1$
-I
x 0,0036
0,0035
H < 1,I1%
%& pH < %,@% > log:H; < %,@% > log:1,I1%; < %,@% > $,#2
< %,%alirawati, #$$&
#.# #$ ml 3H3!!H $,1 F 3H3!!0a $,1 F& 1$ ml 0a!H$,$1 F
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 19/22
pH < p= a log[GARAM ]
[ ASAM ]
pH < %,@% log0,0035+0,0001
0,0035−0,0001
pH < %,@% log0,0036
0,0034
pH < I 3airns, #$$&
#. #$ ml 3H3!!H $,1 F 3H3!!0a $,1 F& #$ ml Auades
pH yang diperoleh dari pengen/eran larutan bufer asetat dengan
penambahan auades adalah ,I dan kertas lakmus tetap
berwarna merah
*. Ana"ia ai" !e'$#atan dan !eng#ian "ar#tan N* 341 7
N," 341
Numus untuk men/ari pH awal C
% NH- ?nNH 3
Volumelarutan % NH'"l ?nNH 4Cl
Volumelarutan
#$1 ?nNH 3
0,035 #$1 % ?nNH 3
0,035
nNH- ? #$##-, ? -, 1#7' nNH'"l ? #$##-, ? -, 1#7'
>edua$ men9ari H7C dari 9ampuran tersebut den3an men33unakan rumus$
H7C ? Kb x
mol basalemah
gar am
? 1#7, x 0,0035
0,0035
? 1#7,
pH ? lo3H7C
? lo31#7,C
? ,$ maka pH ? p>w @ pH
pH ? 1' @ ,
pH ? unarya, #$1$&
.1 #$ ml 0H $,1 F 0H%3l $,1 F& 1$ ml H3l $,$1 F
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 20/22
p!H < p= b log[GARAM ]
[BASA ]
p!H < I log0,0035+0,0001
0,0035−0,0001
p!H < I log0,0036
0,0034
p!H < I,$# maka pH < , 3airns, #$$&
.# #$ ml 0H $,1 F 0H%3l $,1 F& 1$ ml 0a!H $,$1 F
1& ebelum pen/ampuran, larutan penyangga asetat akan
terionisasi membentuk ion 3H3!!-, H dan 0a.
#& 9enambahan H3l pada larutan penyangga asetat akan
mengakibatkan jumlah ion H bertambah banyak.
& ehingga diperoleh persamaan
:!H; < Kbx [BASA ]
[GARAM ]
:!H; < 1$-I x 0,0036
0,0035
:!H; < 1,$#I
%& pH < 7 > log:!H; < 7 > log:1,$#I; < 7 > -1,I%I1&
< 1$,I%I1 alirawati, #$$&
. #$ ml 0H $,1 F 0H%3l $,1 F& #$ ml Auades
pH yang diperoleh dari pengen/eran larutan bufer salmiakdengan penambahan auades adalah 11,#I dan kertas lakmus
berwarna biru
BAB ;. KESIPULAN
i*at dari larutan penyangga adalah pH larutan yang hanya berubah
sedikit pada penambahan sedikit asam kuat. 8isamping itu larutan
penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu asam
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 21/22
lemah dengan basa konjugasinya ataupun oleh basa lemah dengan asam
konjugasinya. 8alam membuat larutan bufer harus diperhatikan bahan >
bahan yang akan digunakan, untuk membuat bufer asetat, diperlukan I
ml 3H3!!H $,1 F I ml 3H3!!0a $,1 F, untuk membuat bufer
salmiak, diperlukan I ml 0H $,1 F I ml 0H%3l $,1 F. 8alam
per/obaan yang dilakukan oleh kelompok praktikan, per/obaan pertama
terdapat kesalahan yaitu berupa kekeliruan pengambilan konsentrasi
bahan yang akan ditambahkan sehingga mengakibatkan terjadinya
perubahan pH yang drastis sehingga tidak sesuai dengan prinsip dari
larutan penyangga itu sendiri. pH meter adalah alat ukur pH modern yang
menggunakan katode untuk mengukur pH yang terhubung ke neteran
elektronik dan menampilkan pH
AFTAR PUSTAKA
K9'!9nen Ni"ai
Pre-tet
A+ti<ita
ai" danPe'$aaan
7/23/2019 Laporan Praktikum Bab III Pembuatan Laru
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-bab-iii-pembuatan-laru 22/22
3raig, Bru/e 8, 8a+id . Anderson. #$$%. Handbook of Corrosion Data.
0ew KorkC AF nternational.
3airns, 8onald. #$$. Intisari Kimia Farmasi, Ed.2. 'akartaC 63
6s+andiari. #$$7. KIMIA. 'akartaC 9. 0iaga wadaya.
=omarudin, !mang. #$1$. Ringkasan Lengkap Kimia. 'akartaC 3media.
!"toby, 8a+id 4. #$$%. Prisnip2 Kimia Modern!" Ed.#. 'akartaC 6rlangga.
alirawati, 8as. #$$. KIMIA. BandungC rasindo.
unarya, Kayan. #$1$. M$da% dan Aktif &e'a(ar Kimia. BandungC 9.
ra)ndo Fedia 9ratama.
utresna, 0ana. #$$@. KIMIA. BandungC 9. ra)ndo Fedia 9ratama.
roy, 8a+id B. #$$2. Remington. 9hiladelphia C 4olters =luwer Health.4atson, 8a+id . #$1#. P%arma)e$ti)a' Ana'*sis. AC 6lse+ier Health
/ien/es.
top related