laporan praktikum kimia pengaruhkonsentrasi terhadap kesetimbangan

7/22/2019 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Pengaruhkonsentrasi Terhadap Kesetimbangan

1/7

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Kesetimbangan

OLEH :

1. LUTFI MALIA ROSSA (20)2. MARIA ELIZABETH Y. (21)3. MAYA MAULIDIA (22)4. MAYA MUVIDA (23)5. MOCH. ZAINAL ADIM (25)

XI IA 4

SMA NEGERI 1 BLITAR

TAHUN PELAJARAN 2013/2014


2/7

A. TujuanMengamati pengaruh perubahan konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan.

B. Alat dan Bahan1. Gelas kimia 100 ml 2 buah2.

Pipa tetes

3. Pipet volume4. Larutan FeCl31 M5. Larutan KSCN 1 M6. Kristal Na2HPO47. Aquades8. Spatula9. Gelas ukur 5 buah

C. Cara Kerja1. Masukkan 25 ml aquades ke dalam gelas kimia, tambahkan 10 tetes FeCl31 M dan 1

tetes KSCN 1 M ke dalamnya.

2. Bagi larutan tersebut ke dalam 5 tabung reaksi dan beri label a, b, c, d, dan e, atau I, II,III, IV, dan V. Gunakan tabung a sebagai pembanding warna.

3. Tambahkan 10 tetes KSCN 1 M ke dalam tabung teaksi b, amati dan catat perubahanwarnanya.

4. Tambahkan 10 tetes FeCl31 M ke dalam tabung reaksi c, amati dan catat perubahanwarnanya.

5. Tambahkan seujung spatula Kristal Na2HPO4 ke dalam tabung reaksi d, amati dancatat perubahan warnanya.

6. Tambahkan 2 ml aquades ke dalam tabung reaksi e, amati dan catat perubahanwarnanya.

7. Catat semua hasil pengamatan ke dalam tabel pengamatan.D. Dasar Teori

Azas Le Chatelier

Henry Louis Le Chaterier (1850-1936), ilmuwan kimia dari Prancis, pada tahun

1884 menyatakan bahwa apabila dalam suatu kesetimbangan dilakukan tindakan (aksi)

maka sistem kesetimbangan tersebut akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh reaksi

tersebut dapat diperkecil. Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum pergeseran

kesetimbangan yang selanjutnya disebut sebagai azas Le Chatelier.

Perubahan Konsentrasi

Pada kesetimbangan heterogen, perubahan konsentrasi hanya berlaku untuk zat yang

berwujud gas saja. Zat yang berwujud padat dan cair tidak terpengaruh oleh perubahan

konsentrasi. Misal untuk kesetimbangan dalam padat-gas sebagai berikut.

A(s)+ B(g) C(g)

Penambahan atau pengurangan konsentrasi A tidak akan memengaruhi jumlah B dan

C, sebab kesetimbangan tidak akan bergeser. Namun jika konsentrasi B ditambah,


3/7

kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Sebaliknya, jika konsentrasi B dikurangi

kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Untuk kesetimbangan dalam larutan seperti AB(s) A+ (aq) + B-(aq),

kesetimbangan dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A+dan B-. Jika konsentrasi AB

ditambah atau dikurangi, kesetimbangan tidak akan bergeser. Namun jika konsentrasi A+

dan B

-

diperbesar/diperkecil, kesetimbangan akan bergeser. Kesetimbangan bergeser kekiri jika konsentrasi A+atau B-diperbesar, dan bergeser ke kanan jika konsentrasi A+dan

B- diperkecil. Berdasarkan penjelasan di atas, diketahui bahwa jika konsentrasi zat

ditambah, kesetimbangan bergeser dari arah zat yang ditambah, jika konsentrasi zat

dikurangi, kesetimbangan bergeser kearah zat yang dikurangi.

E. Hasil PengamatanTabung

Reaksi

Perlakuan Hasil Pengamatan

a Aquades + 10 tetes

FeCl3+ 1 tetes KSCN

Larutan berwarna lebih tua, hal ini menunjukkan

konsentrasi larutan menjadi lebih pekatdarisebelumnya karena konsentrasi larutan bertambah

b Tabung reaksi b +

10 tetes KSCN


konsentrasi larutan menjadi lebih pekatdari

sebelumnya karena konsentrasi larutan bertambah

c Tabung reaksi c + 10

tetes FeCl3


konsentrasi larutan menjadi lebih pekatdari

sebelumnya karena konsentrasi larutan bertambah

d Tabung reaksi d +

seujung spatula

Kristal Na2HPO4

Larutan berwarna lebih muda, hal ini menunjukkan

konsentrasi larutan menjadi lebih encerdari

sebelumnya karena konsentrasi larutan berkurang

e Tabung reaksi e +

2 ml aquades

Larutan berwarna lebih muda, hal ini menunjukkan

konsentrasi larutan menjadi lebih encerdari

sebelumnya karena konsentrasi larutanberkurang

F. Pertanyaan1. Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan diatas!2. Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi b?3. Mengapa pada tabung reaksi c warna larutan menjadi lebih tua?4. Mengapa pada tabung traksi d berwarna lebih muda?5. Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi e?

Jawaban

1.

Fe3+

+ SCN-

FeSCN2+

+ H2O

FeCl3

Fe + Cl-

KSCN

K+ SCN

-


4/7

2. Kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga warnanya menjadi lebih tua.3. Karena saat ditambahkan FeCl3, kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga FeSCN2+

yang warna mulanya tua menjadi lebih tua lagi.

4. Na2PO4 dan FeSCN2+terletak pada satu posisi yang sama yaitu sebagai hasil reaksi.Saat ditambahkan Na2PO4, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah yang

ditambahkan konsentrasi zat, sehingga FeSCN

2+

yang warna mulanya tua menjaditerang.

5. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga warna larutan akan semakin terang.G. Kesimpulan

Jika konsentrasi zat ditambah, kesetimbangan akan bergeser dari arah zat yang

ditambah, sedangkan jika konsentrasi zat dikurangi, maka kesetimbangan bergeser ke

arah zat yang dikurangi


5/7

H. Lampiran


6/7

Alat- alat Bahan - bahan

25 ml aquades + 10 tetes FeCl31 M Bagi larutan tersebut ke dalam 5 tabung

+ 1 tetes KSCN 1 M reaksi dan beri label I, II, III, IV, dan V

Tabung reaksi b + 10 tetes KSCN Tabung reaksi c + 10 tetes FeCl3


7/7

Tabung reaksi d + Kristal Na2HPO4 Tabung reaksi e + 2 ml aquades

Semua Hasil Eksperimen

laporan praktikum kimia pengaruhkonsentrasi terhadap kesetimbangan

Documents