lks dan jawaban

7/24/2019 LKS Dan Jawaban

http://slidepdf.com/reader/full/lks-dan-jawaban 1/7

LEMBAR KERJA SISWA

Identitas

Anggota Kelompok :

1. ……………………………….

2. ……………………………….

Kelas : ……………………………….

Hari/tanggal : ……………………………….

Pokok Bahasan : Menghitung ∆H reaksi Berdasarkan Hukum Hess

Tujuan

1. Sisa dapat menghitung ∆H reaksi !erdasarkan Hukum Hess

2. Sisa dapat menganalisis data untuk mem!uat diagram siklus dan diagram tingkat

energi.

". Sisa dapat menghitung peru!ahan entalpi #∆H$ !erdasarkan data pem!entukan

standar # ∆ H ° f $.

Indikator

1. Menghitung ∆H reaksi !erdasarkan Hukum Hess

2. Menganalisis data untuk mem!uat diagram siklus dan diagram tingkat energi.

". Menghitung peru!ahan entalpi #∆H$ !erdasarkan data pem!entukan standar #

∆ H ° f $.



Keterangan:

= Terminal

= Pasar= Sekolah

= Bus A

= Bus B

%o!a kamu perhatikan !us kota. Bus kota mempun&ai tra&ek dari terminal satu ke

terminal lain. Keduan&a 'uga pun&a rute &ang !er!eda alaupun terminal asal dan tu'uann&a

sama. (arak tempuhn&a 'uga !er!eda. Akan tetapi semua !us kota tari)n&a sama. Perhatikan*

Bus A mem!aa penumpang dari terminal ke sekolah dengan tari) +p. ",,,- dengansekali 'alan. Sedangkan !us B mem!aa penumpang dari terminal menu'u pasar- !aru

kemudian !erhenti di tu'uan sekolah dengan tari) &ang sama.

ern&ata meski dengan rute &ang !er!eda tidak !ergantung pada rute &ang dipilih

dengan titik aal #kita se!ut 'uga keadaan aal &aitu terminal$ menu'u destinasi akhir #kita

se!ut keadaan akhir &aitu tu'uan akhir sekolah$- tra&ek &ang harus di!a&ar samasama +p.

",,,-.

Begitu pula dengan reaksi kimia- dapat !erlangsung dalam !e!erapa tahap. 0amun-

nilai peru!ahan entalpi akhirn&a tetap sama. Hal ini mem!uat seorang ilmuan HenryGermain Hess #1,$ melakukan serangkaian per3o!aan dan disimpulkan se!agai Hukum

Hess- &ang !er!un&i perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal

(zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak

tergantung bagaimana jalannya reaksi. 4ntuk le!ih 'elasn&a ikutilah kegiatan di !aah ini.

Wacana



Perhatikan Diagram Berikut

Kegiatan 1

2 NO + O2

+

Lintasan-2

N2 + 2 O2 2 NO2

Lintasan-1

Menuliskan Hubungan -nya

Kegiatan 2

uliskan Persamaan reaksi !erdasarkan skema terse!ut- dilengkapi dengan ∆H reaksin&a.

(aa!:

Berdasarkan skema reaksi dari kegiatan 2- tuliskan hu!ungan antara ∆H1- ∆H2- dan ∆H"5

(aa!:

Lintasan 1: Tahap 1

N 2+O

2→2 NO ∆ H =+180kJ

Tahap 2

2 NO+O2

→2 N O2

∆ H =−114kJ

Lintasan 2: Satu Tahap

∆ H 1=∆ H

2+∆ H 3



Merumuskan Hukum Hess

Kegiatan

Merumuskan Hukum HessKegiatan !

rlainan arah reaksin"a# maka $erlainan pula tan%a -n"a& Sama seperti 'ika maka nilai

rhatikan reaksi %ari ( men'a%i )* ( , ) %engan 'ika searah menu'u )# $ernilai + se%angkan arah "an

Mari Berlatih

Kegiatan .

Pers* 1:

Pers* 2:

Apa &ang dapat kalian simpulkan dari persamaan reaksi pada kegiatan 1 dengan hu!ungan∆H reaksi pada kegiatan 2-mengenai penentuan ∆H reaksi !erdasarkan Hukum Hess5

(aa!:

Peru$ahan entalpi suatu reaksi han"a $ergantung pa%a kea%aan a/al

reaksi %an kea%aan akhir reaksi %ari suatu reaksi %an ti%ak $ergantung

pa%a $agaimana 'alann"a reaksi*

1. 6iketahui siklus entalpi !erikut. entukan ∆H reaksi 7 8 +*

(aa!:

(ika diketahui !esarn&a entalpi dari reaksi !erikut*

02g + O2g→ 02Ol 0 = -23.#3. k4

∆ H r=+∆ H 1−∆ H

2+∆ H

3+∆ H

4



02g + O2g → 02Og 0 = -2!1#35 k4

Berapakah $esarn"a peru$ahan entalpi penguapan %ari penguapan air6

02Ol → 02Og 0 = 777 k4

Pen&elesaian:

Menghitung nilai∆ H

berdasarkan Hukum Hess

• Kita tentukan dahulu kondisi aal 9at dan kondisi akhir 9at

Perhatikan persamaan reaksi penguapan air $erikut*

02Ol → 02Og

Kea%aan a/al : air 02O %alam 8ase 9airKea%aan akhir : air 02O %alam 8ase gas

• Men&usun persaamaan reaksi &ang mungkin se!agai tahapan reaksi dari

keadaan aal hingga mem!entuk 9at di keadaan akhir.

Tahap 1.

+eaksi &ang terdapat 02O %alam 8ase 9air a%alah persamaan

77Karena 02Ol pa%a persamaan terse$ut $era%a %i $agian

pro%uk# maka agar men'a%i reaktan reaksin"a harus %i$alik

$egitu pula %engan tan%a +- pa%a nilai ∆ H -n"a* ;aka

persamaan termokimian"a men'a%i:

02Ol → 02g + O2g 0 = +23.#3. k4

aha! "# Tuliskan reaksi "ang terdapat 02O %alam 8ase gas se$agai

pro%uk akhir reaksi kea%aan akhir*

02g + O2g → 02Og 0 = -2!1#35 k4

• Men'umlahkan tahapantahapan reaksi terse!ut

Pen'umlahan reaksi tahap 1 %an 2:

Tahap 1: 02Ol → 02g + O2g 01 = +23.#3. k4

Tahap 2: 02g + O2g → 02Og 02 = -2!1#35 k4+



02g + O2g 02Ol

02Og

H 2

O (l )→ H 2O ( g ) ∆ H vap=+44,05kJ

Sekarang 9o$a kalian tuliskan %alam $entuk hu$ungan ∆ H :

∆ H vap H 2

O (l )=¿ ∆ H

1+∆ H

2

Menggambarkan Diagram Energi dari Tiap Tahap Reaksi

Menggambarkan Siklus Energi-nya

1,

∆ H ° f H 2O ( g )=−241,80 kJ

H2; <21-,

∆ H ° d H 2

O ( l )=+285,85 kJ ∆ H °vap H 2

O (g )=+44,05 kJ

H2; l <2=-=

lks dan jawaban

Documents