makalah ortbital molekul

7/24/2019 makalah ortbital molekul

1/19

STRUKTUR ELEKTRON MOLEKUL N2

MENURUT TEORI MOLEKUL ORBITAL

A. Pendahuluan

Penyusunan tabel periodik dan konsep konfigurasi elektron telah membantu para ahli

kimia menjelaskan proses pembentukan molekul dan ikatan yang terdapat dalam suatu molekul.

Gilbert Lewis, seorang kimiawan berkebangsaan Amerika, mengajukan teori bahwa atom akan

bergabung dengan sesama atom lainnya membentuk molekul dengan tujuan untuk mencapai

konfigurasi elektron yang lebih stabil. Kestabilan dicapai saat atom-atom memiliki konfigurasi

elektron seperti gas mulia (semua kulit dan subkulit terisi penuh oleh elektron serta memiliki 8

elektron alensi!.

"aat atom-atom berinteraksi, hanya elektron alensi yang terlibat dalam proses

pembentukan ikatan kimia. #ntuk menunjukkan elektron alensi yang terlibat dalam

pembentukan ikatan, para ahli kimia menggunakan simbol Lewis dot, yaitu simbol suatu unsurdan satu dot untuk mewakili tiap elektron alensi unsur bersangkutan. $umlah elektron alensi

suatu unsur sama dengan golongan unsur bersangkutan. "ebagai contoh, unsur %g terletak pada

golongan &&A, sehingga memiliki ' elektron alensi (' dot!. "ementara, unsur " yang terletak

pada golongan &A, akan memiliki ) elektron alensi () dot!. #nsur yang terletak pada golongan

yang sama akan memiliki struktur Lewis dotyang serupa.


2/19

*atrium termasuk unsur logam yang cukup umum. #nsur ini berkilau, lunak, dan

merupakan konduktor yang baik, selain itu juga sangat reaktif. #mumnya, natrium disimpan di

dalam minyak untuk mencegahnya bereaksi dengan air yang berasal dari udara. $ika kita

melelehkan sepotong logam natrium dan meletakannya ke dalam beaker glassyang terisi penuh

oleh gas klorin yang berwarna kuning kehijauan, sesuatu yang sangat menakjubkan akan terjadi.

*atrium mulai memancarkan cahaya putih yang semakin terang dan gas klorin mulai bercampur,

yang disertai dengan hilangnya warna. +eberapa saat kemudian, reaksi selesai, dan kita akan

mendapatkan garam meja atau *al yang terendapkan di dasar beaker glass.

*atrium adalah logam alkali, golongan &A pada tabel periodik. *atrium memiliki

elektron alensi. "ebaliknya, klorin adalah unsur nonlogam, unsur golongan halogen (&&A!

pada tabel periodik. #nsur ini memiliki elektron alensi. #nsur-unsur di golongan A pada

tabel periodik akan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron alensi untuk mengisi

tingkat energi alensinya dan menjadi sempurna (meniru konfigurasi gas mulia!. Pada umumnya,

proses ini melibatkan pengisian orbital s dan p terluar yang disebut sebagai aturan oktet, yaitu

unsur akan mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan

elektron alensi.

*atrium memiliki satu elektron alensi. %enurut hukum oktet, unsur ini akan bersifat

stabil ketika memiliki 8 elektron alensi. /engan demikian, natrium akan kehilangan elektron

0s-nya. /engan demikian, atom natrium akan berubah menjadi ion natrium dengan muatan

positif satu (*a1!. &on tersebut isoelektronik dengan neon (gas mulia! sehingga ion *a1bersifat

stabil.

"ementara, untuk memenuhi aturan oktet, unsur klorin membutuhkan satu elektron untuk

melengkapi pengisian elektron pada 0p. "etelah menerima satu elektron tambahan, unsur ini

berubah menjadi ion dengan muatan negatif satu (l-!. &on l- isoelektronik dengan argon (gas

mulia! sehingga bersifat stabil. $ika natrium dicampurkan dengan klorin, jumlah elektron natrium

yang hilang akan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh klorin. "atu elektron 0s pada

natrium akan dipindahkan ke orbital 0p pada klorin. Peristiwa serah-terima elektron terjadi

dalam proses pembentukan senyawa *al. &ni merupakan contoh dari ikatan ionik, yaitu ikatan

kimia(gaya tarik-menarik yang kuat yang tetap menyatukan dua unsur kimia! yang berasal dari

gaya tarik elektrostatik (gaya tarik-menarik dari muatan-muatan yang berlawanan! antara ion


3/19

positif (kation! dan ion negatif (anion!. Ikatan ionikterbentuk saat unsur logam bereaksi dengan

unsur nonlogam.

/i sisi lain, tidak semua ikatan kimia terbentuk melalui mekanisme serah-terima

elektron. Atom-atom juga dapat mencapai kestabilan melalui mekanisme pemakaian bersama

pasangan elektron. &katan yang terbentuk dikenal dengan istilah ikatan kovelen. Senyawa

kovelenadalah senyawa yang hanya memiliki ikatan kovelen. "ebagai contoh, atom hidrogen

memiliki satu elektron alensi. #ntuk mencapai kestabilan (isoelektronik dengan helium!, atom

hidrogen membutuhkan satu elektron tambahan. "aat dua atom hidrogen membentuk ikatan

kimia, tidak terjadi peristiwa serah-terima elektron. 2ang akan terjadi adalah kedua atom akan

menggunakan elektronnya secara bersama-sama. Kedua elektron (satu dari masing-masing

hidrogen! menjadi milik kedua atom tersebut. /engan demikian, molekul 3 ' terbentuk melalui

pembentukan ikatan kovelen, yaitu ikatan kimia yang berasal dari penggunaan bersama satu

atau lebih pasangan elektron antara dua atom. &katan ini terjadi di antara dua unsur nonlogam.

Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan koelen. Ikatan tunggalterjadi saat

dua atom menggunakan sepasang elektron bersama. Ikatan rangkapdua (ganda) terjadi saat

dua atom menggunakan menggunakan dua pasangan elektron bersama. "ementara, ikatan

rangkap tiga terjadi saat dua atom menggunakan tiga pasangan elektron bersama. "enyawa

ionik memiliki sifat yang berbeda dari senyawa koalen. "enyawa ionik, pada suhu kamar,

umumnya berbentuk padat, dengan titik didih dan titik leleh tinggi, serta bersifat elektrolit.

"ebaliknya, senyawa koelen, pada suhu kamar, dapat berbentuk padat, cair, maupun gas. "elain

itu, senyawa koalen memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah bila dibandingkan

dengan senyawa ionik serta cenderung bersifat nonelektrolit.

Ketika atom klorin berikatan secara koalen dengan atom klorin lainnya, pasangan

elektron akan digunakan bersama secara seimbang. Kerapatan elektron yang mengandung ikatan

koalen terletak di tengah-tengah di antara kedua atom. "etiap atom menarik kedua elektron

yang berikatan secara sama. &katan seperti ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen nonpolar.

"ementara, apa yang akan terjadi bila kedua atom yang terlibat dalam ikatan kimia tidak

sama4 Kedua inti yang bermuatan positif yang mempunyai gaya tarik berbeda akan menarik

pasangan elektron dengan derajat (kekuatan! yang berbeda. 3asilnya adalah pasangan elektron

cenderung ditarik dan bergeser ke salah satu atom yang lebih elektronegatif. &katan semacam ini

dikenal dengan istilah ikatan kovalen polar.


4/19

"ifat yang digunakan untuk membedakan ikatan kovalen polar dengan ikatan kovalen

nonpolar adalah elektronegativitas (keelektronegatian), yaitu kekuatan (kemampuan! suatu

atom untuk menarik pasangan elektron yang berikatan. "emakin besar nilai elektronegativitas,

semakin besar pula kekuatan atom untuk menarik pasangan elektron pada ikatan. /alam tabel

periodik, pada satu periode, elektronegatiitas akan naik dari kiri ke kanan. "ebaliknya, dalam

satu golongan, akan turun dari atas ke bawah.

Ikatan kovelen nonpolarterbentuk bila dua atom yang terlibat dalam ikatan adalah

sama atau bila beda elektronegativitasdari atom-atom yang terlibat pada ikatan sangat kecil.

"ementara, pada ikatan kovelen polar, atom yang menarik pasangan elektron pengikat dengan

lebih kuat akan sedikit lebih bermuatan negatif5 sedangkan atom lainnya akan menjadi sedikit

lebih bermuatan positif. &katan ini terbentuk bila atom-atom yang terlibat dalam ikatan adalah

berbeda. "emakin besar beda elektronegativitas, semakin polar pula ikatan yang bersangkutan.

"ebagai tambahan, apabila beda elektronegativitasatom-atom sangat besar, maka yang akan

terbentuk justru adalah ikatan ionik. /engan demikian, beda elektronegativitas merupakan

salah satu cara untuk meramalkan jenis ikatan yang akan terbentuk di antara dua unsur yang

berikatan.

!eori Ikatan "odern

/ua metode pendekatan untuk menjelaskan ikatan antar atom6

7 %etode ikatan alensi6

&katan terbentuk karena adanya overlaping orbital atom

7 %etode rbital %olekul6

+ila atom atom membentuk molekul9senyawa, orbital-orbitalnya bergabung dan membentuk

orbital baru 7 (orbital molekul!

#. !eori Ikatan $alensi ( Valence Bond Theory, Vbt )

alence bond theory (+:!6 pendekatan kuantum mekanik terlokalisasi untuk

menjelaskan ikatan dalam molekul. +: memberikan perhitungan matematis bagi

penggambaran ;ewis dari pasangan elekton membentuk ikatan antara atom-atom. +:


5/19

menyatakan bahwa ps. elektron menempati orbital yg diarahkan terlokalisasi pada atom tertentu.

Arah dari orbital ditentukan oleh geometri di sekitar atom yang diperoleh dari perkiraan dengan

teori "


6/19

:eori ikatan alensi mengasumsikan bahwa ? sebuah ikatan kimia terbentuk ketika dua

alensi elektron bekerja dan menjaga dua inti atom bersama oleh karena efek penurunan energi

system @, teori ini berlaku dengan baik pada molekul diatomik. Pada teori ikatan alensi ini,

elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom dari masing-masing atom.

Konsep elektron alensi dapat diterapkan dalam molekul diatomik, misalnya 3, dengan

teori ini dapat dijelaskan bahwa molekul 3 terbentuk sebagai akibat dari tumpang tindih orbital

sdalam atom 3 dengan orbital 'p dalam atom . /alam setiap kasus, teori ikatan alensi

menjelaskan perubahan energi potensial ketika jarak antar atom yang bereaksi berubah. Karena

orbital-orbital yang terlibat tidak selalu sama dalam setiap kasus, maka dapat dijelaskan mengapa

energi ikatan dan panjang ikatan dalam beberapa molekul diatomik dapat berbeda, sesuatu yang

tidak dapat dijelaskan dengan teori ;ewis.

Pada teori ikatan alensi lebih lanjut Pauling mengidentifikasi adanya inner orbital

comple>, yaitu kompleks yang membentuk orbital hibrida dengan menggunakan orbital d

sebelah dalam relatif terhadap orbital kosong s (yaitu hibridisasi d' sp0!, dan outer orbital

comple> jika hibridisasi menggunakan orbital d sebelah luar (yaitu sp0 d0!. Pauling juga

mengidentifikasi bahwa pada kompleks high-spin outer-orbital interaksi antara metal-atom donor

atau metal- ligan bersifat ionic karena tidak melibatkan adanya perubahan konfigurasi elektronik

0dnbagi ion pusat dalam senyawa kompleks maupun dalam garam normalnya, misalnya seperti

pada kompleks Bo)C-0garam normal ol0.

:eori "


7/19

:eori "


8/19

"elain menggunakan teori $S&P', bentuk molekul juga dapat diramalkan melalui

pembentukan orbital hibrida, yaitu orbital-orbital suatu atom yang diperoleh saat dua atau lebih

orbital atom bersangkutan yang memiliki tingkat energi yang berbeda, bergabung membentuk

orbital-orbital baru dengan tingkat energi sama (terjadi pada proses pembentukan ikatan

kovalen!. ibridisasi adalah proses penggabungan orbital-orbital atom (biasanya pada atom

pusat! untuk mendapatkan orbital hibrida.

3ubungan antara jumlah dan jenis orbital atom pusat yang digunakan pada proses

hibridisasi terhadap geometri molekulsenyawa bersangkutan dapat dilihat pada tabel berikut

ini6

Pure Atomi

*rbitals o the

+entral Atom

ybridi,ation

o the +entral

Atom

%umber o

ybrid *rbitals

Shape o ybrid

*rbitals (Geometry

Arrangement)

&amples

s,p sp ' ;inear +el'

s, p, p sp' 0 :rigonal Planar +0

s, p, p, p sp0 E :etrahedral 3E

s, p, p, p, d sp0d F :rigonal +ipyramidal PlF

s, p, p, p, d, d sp0d' ) ctahedral ")

/engan mengetahui jenis dan jumlah orbital atom pusat yang terlibat dalam proses

pembentukan ikatan, kita hanya dapat menentukan bentuk geometri (domain elektron)molekul bersangkutan. "ementara untuk menentukan bentuk molekul, kita dapat menggunakan

teori $S&P'. /engan demikian, teori hibridisasi merupakan bagian yang tidak terpisahkan

dari teori $S&P'. %elalui kombinasi kedua teori tersebut, kita dapat mempelajari jenis dan

jumlah orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan sekaligus meramalkan bentuk

molekulnya.


9/19


10/19

+. !eori *rbital "olekulIkatan pada *rbital "olekular

G #ntuk membentuk molekul yang stabil maka elektron di dalam orbital ikatan harus lebih

banyak dibandingkan di dalam orbital anti-ikatan

G &katan yang terbentuk akan berada pada energi yang lebih rendah, sehingga menjadi lebih stabil

G rbital ikatan dan anti-ikatan untuk ikatan-s dan ikatan-p harus dipertimbangkan

G Perhatikan diagram "* untuk %eberikut ini6

ungsi gelombang elektron dalam suatu atom disebut orbital atom. Karena kebolehjadian

menemukan elektron dalam orbital molekul sebanding dengan kuadrat fungsi gelombang, peta

elektron nampak seperti fungsi gelombang. "uatu fungsi gelombang mempunyai daerah

beramplitudo positif dan negatif yang disebut cuping (lobes!. :umpang tindih cuping positif

dengan positif atau negatif dengan negatif dalam molekul akan memperkuat satu sama lain

membentuk ikatan, tetapi cuping positif dengan negatif akan meniadakan satu sama lain tidak

membentuk ikatan. +esarnya efek interferensi ini mempengaruhi besarnya integral tumpang

tindih dalam kimia kuantum.

/alam pembentukan molekul, orbital atom bertumpang tindih menghasilkan orbital

molekul yakni fungsi gelombang elektron dalam molekul. $umlah orbital molekul adalah jumlah

atom dan orbital molekul ini diklasifikasikan menjadi orbital molekul ikatan, non-ikatan, atau

antiikatan sesuai dengan besarnya partisipasi orbital itu dalam ikatan antar atom. Kondisi

pembentukan orbital molekul ikatan adalah sebagai berikut.

"etiap baris dalam diagram orbital molekul menggambarkan sebuah orbital molekul yang

terisi oleh elektron. rbital molekul ini mencakup seluruh molekul. /iasumsikan bahwa elektron

akan terisi pada orbital molekul sama seperti elektron terisi pada orbital atom dengan mengikuti

aturan aufbau, kaidah 3und, serta larangan Pauli. "alah satu pendekatan yang digunakan untuk

menggambarkan diagram orbital molekul untuk molekul diatomk adalahLinear Combination of


11/19

Atomic Orbitals approach (;A9Pendekatan Kombinasi ;inear rbital Atom!. Pendekatan

diatas memuat hal-hal sebagai berikut,

. rbital molekul terbentuk dari oerlap atau tumpang tindih orbital atom

'. 3anya orbital-orbital atom dengan energi yang sama yang dapat berinteraksi pada tingkat

enegi yang signifikan

0. Ketika ' orbital saling tumpang tindih keduanya berinteraksi membentuk ' orbital

molekul, yaitu +onding %olecular rbital (rbital %olekul &katan! dan Anti-bonding

%olecular rbital (rbital %olekul Anti-ikatan!

Pendekatan yang digunakan berasumsi bahwa ' orbital atom s dapat saling tumpangtindih dengan ' cara untuk membentuk ' orbital molekul. ara yang pertama adalah adalah

berinteraksi secara n-Phase. Ketika orbital atom saling tumpang tindih, interaksi secara n-

Phasemenyebabkan peningkatan intensitas muatan negatif pada area dimana kedua orbital atom

tersebut saling tumpang tindih. 3al ini menimbulkan gaya tarik yang lebih besar antara elektron

dan inti atom. Haya tarik yang lebih besar mengarah kepada energi potensial yang lebih rendah.

Karena elektron pada orbital molekul memiliki energi potensial yang lebih rendah

daripada elektron pada orbital atom, maka tentunya untuk memisahkan kembali elektron pada

orbital s masing-masing atom diperlukan sejumlah energi (tidak akan terjadi secara spontan!

yang menyebabkan ikatan yang terbentuk akan stabil. 3al ini menjaga agar atom-atom tetap

stabil pada molekul.rbital molekul yang terbentuk ini disebut !onding "olecular Orbital

(rbital molekul &katan!. rbital ini akan simetris terhadap sumbu ikatan. rbital molekul jenis

ini disebut Sigma "olecular Orbital(rbital %olekul "igma!, I. "imbol Is digunakan untuk

menggambarkan orbital molekul ikatan yang terbentuk dari ' orbital atom s.

ara yang kedua, yaitu berinteraksi secara Out-of-Phase. Ketika orbital atom saling

tumpang tindih, interaksi secara Out-of-Phase menyebabkan penurunan intensitas muatan

negatif. 3al ini menimbulkan gaya tarik yang lebih lemah antara elektron dan inti atom. Haya

tarik yang lebih lemah mengarah kepada energi potensial yang lebih tinggi.


12/19

"olecular Orbital(rbital %olekul Anti-ikatan!. rbital molekul ini juga akan simetris terhadap

sumbu ikatan, sehingga orbital ini adalah orbital molekul sigma namun dengan simbol IJs.

:anda J mengindikasikan orbital molekul anti-ikatan.

Kasus paling sederhana adalah orbital molekul yang dibentuk dari orbital atom A dan +

dan akan dijelaskan di sini. rbital molekul ikatan dibentuk antara A dan + bila syarat-syarat di

atas dipenuhi, tetapi bila tanda salah satu orbital atom dibalik, syarat ke-' tidak dipenuhi dan

orbital molekul anti ikatan yang memiliki cuping yang bertumpang tindih dengan tanda

berlawanan yang akan dihasilkan (Hambar '.F!. :ingkat energi orbital molekul ikatan lebih

rendah, sementara tingkat energi orbital molekul anti ikatan lebih tinggi dari tingkat energi

orbital atom penyusunnya.

"emakin besar selisih energi orbital ikatan dan anti ikatan, semakin kuat ikatan. +ila tidak

ada interaksi ikatan dan anti ikatan antara A dan +, orbital molekul yang dihasilkan adalah orbital

non ikatan.


13/19

sederhana molekul dua atom. "emua tingkat di bawah 3% terisi dan semua tingkat di atas

;#% kosong.

/alam molekul hidrogen, 3', tumpang tindih orbital s masing-masing atom hidrogen

membentuk orbital ikatan Ig bila cupingnya mempunyai tanda yang sama dan antiikatan Iu bila

bertanda berlawanan, dan dua elektron mengisi orbital ikatan Ig.

Ketika atom-atom yang lebih besar akan begabung membentuk molekul diatomik (seperti ',

', atau l'! maka akan lebih banyak orbital atom yang berinteraksi. %enurut pendekatan

dengan ;A, diasumsikan bahwa hanya orbital atom dengan energi yang sama yang dapatberinteraksi. rbital 's hanya berinteraksi dengan orbital 's dari atom lainnya, orbital 'p hanya

berinteraksi dengan orbital 'p dari atom lainnya, begitu seterusnya. "eperti hal nya hidrogen,

orbital s dari satu atom saling tumpang tindih dengan orbital s dari atom yang lain untukmembentuk satu orbital Is dan satu orbital IJs. +entuknya akan sama seperti yang dibentuk

oleh orbital s hidrogen. rbital 's sari satu atom akan saling tumpang tindih dengan orbital 's

dari atom lain untuk membentuk satu orbital I's dan satu orbital IJ's. +entuk dar kedua orbital

molekul ini akan sama dengan orbital Is dan orbital IJ's, namun memiliki tingkat energi yanglebih tinggi.

rbital atom p dari ' atom dapat berinteraksi melalui ' cara berbeda, yaitu Parallel dan

end-on.rbital molekul yang terbentuk pun akan berbeda tergantung pada cara interaksinya.

&nteraksi end-on antara ' orbital atom 'p> menghasilkan orbital I'p dan orbital IJ'p yang

simetris terhadap sumbu ikatan.


14/19

' orbital atom 'py saling tumpang tindih secara parallrl dan membentuk ' molekul orbital M (pi!.

rbital molekul M asimetris terhadap sumbu ikatan.

rbital 'pO-'pO saling tumpang tindih menghasilkan satu pasang orbital molekul M'p dan

MJ'p sama dengan tumpang tindih nya orbital 'py-'py. rbital molekul yang terbentuk memiliki

energi potensial yang sama dengan orbital molekul yang terbentuk dari utmpang tindih orbital

'py-'py.

/iagram orbital molekul yang diharapkan dari tumpang tindih orbital atom s, 's, dan 'p

adalah sebagai berikut.

rbital molekul dua atom yang berbeda dibentuk dengan tumpang tindih orbital atom

yang tingkat energinya berbeda. :ingkat energi atom yang lebih elektronegatif umumnya lebih

rendah, dan orbital molekul lebih dekat sifatnya pada orbital atom yang tingkat energinya lebih

dekat. leh karena itu, orbital ikatan mempunyai karakter atom dengan ke-elektronegatian lebih

besar, dan orbital anti ikatan mempunyai karakter atom dengan ke-elektronegatian lebih kecil.

%isalnya, lima orbital molekul dalam hidrogen fluorida, 3, dibentuk dari orbital s hidrogen

dan orbital 's dan 'p fluor, sebagaimana diperlihatkan dalam Hambar '.'. rbital ikatan I

mempunyai karakter fluorin, dan orbital 0I anti ikatan memiliki karakter s hidrogen. Karena

hidrogen hanya memiliki satu orbital s, tumpang tindih dengan orbital 'p fluor dengan karakter

M tidak efektif, dan orbital 'p fluor menjadi orbital nonikatan. Karena 3 memiliki delapan

elektron alensi, orbital nonikatan ini menjadi 3%.

/alam karbon monoksida, , karbon dan oksigen memiliki orbital 's dan 'p yangmenghasilkan baik ikatan sigma dan pi, dan ikatan rangkap tiga dibentuk antar atomnya.

alaupun 8 orbital molekulnya dalam kasus ini secara kualitatif sama dengan yang dimiliki

molekul yang isoelektronik yakni *' dan Q elektron menempati orbital sampai 0I, tingkat

energi setiap orbital berbeda dari tingkat energi molekul nitrogen. rbital ikatan I memiliki


15/19

karakter 's oksigen sebab oksigen memiliki ke-elektronegatian lebih besar. rbital antiikatan

'M dan EI memiliki karakter 'p karbon.

rde ikatan antar atom adalah separuh dari jumlah elektron yang ada di orbital ikatan

dikurangi dengan jumlah yang ada di orbital anti ikatan. %isalnya, dalam *' atau , orde

ikatannya adalah (8 7 '!9'R 0 dan nilai ini konsisten dengan struktur ;ewisnya.

+erikut ini adalah aturan-aturan yang digunakan dalam menggambarkan diagram orbital molekul

. :entukan jumlah elektron dalam molekul. $umlah elektron per atom diperoleh dari nomor

atom pada tabel periodik ($umlah total elektron buakn hanya elektron alensi!

'. &si orbital molekul dari bawah hingga ke atas sampai semua elektron terisi

0. rbital harus terisi dengan spin yang sejajar sebelum elektron nya mulai berpasangan

(Kaidah 3und!

Kemudain stabil tidak nya suatu molekul ditentukan melalui orde ikatan (+ond rder!

#ond *rder / 01 (2e- in bonding "*3s - 2e- in antibonding "*3s)

+ond order digunakan untuk meramalkan kestabilan molekul

. $ika bond order suatu molekul sama dengan nol (Q! maka molekul tersebut tidak stabil

'. $ika bond order lebih dari nol (Q! maka molekul tersebut stabil

0. "emakin besar nilai dari bond order, semakin stabi ikatan dalam molekul

Kita juga dapat menentukan molekul tersebut bersifat paramagnetic atau diamagnetic. $ika

semua elektron telah berpasangan maka molekul tersebut bersifat diamagnetic. $ika salah satu

atau lebih elektron belum berpasangan maka molekul tersebut bersiafat paramagnetic.


16/19

3'

+ond rder R 9' ('-Q! R

+ond rder lebih besar dari pada nol (Q! berarti molekul 3' stabil

Karena semua elektron dalam molekul 3' telah berpasangan berarti 3' bersifat diamagnetic

'. /iagram molekul '

'

+ond rder R 9' (Q-)! R '

+ond rder T Q, maka molekul ' stabil


17/19

Karena terdapat ' elektron yang belum berpasangan maka ' besifat paramagnetic

0. /iagram molekul 3e'

+ond rder R 9' ('-'! R Q

+ond rder R Q, maka molekul 3e' tidak stabl

4. Perbandingan antara teori ikatan valensi dan teori orbital molekul

$ika kita mengambil struktur ikatan alensi yang sederhana dan menggabungkan semua

struktur koalen dan ion yang dimungkinkan pada sekelompok orbital atom, kita mendapatkan

apa yang disebut sebagai fungsi gelombang interaksi konfigurasi penuh. $ika kita mengambil

deskripsi orbital molekul sederhana pada keadaan dasar dan mengkombinasikan fungsi tersebut

dengan fungsi-fungsi yang mendeskripsikan keseluruhan kemungkinan keadaan tereksitasi yang

menggunakan orbital tak terisi dari sekelompok orbital atom yang sama, kita juga mendapatkan

fungsi gelombang interaksi konfigurasi penuh. :erlihatlah bahwa pendekatan orbital molekul

yang sederhana terlalu menitikberatkan pada struktur ion, sedangkan pendekatan teori alensi

ikatan yang sederhana terlalu sedikit menitikberatkan pada struktur ion.

Pada beberapa bidang, teori ikatan alensi lebih baik daripada teori orbital molekul.

Ketika diaplikasikan pada molekul berelektron dua, 3 ', teori ikatan alensi, bahkan dengan

pendekatan 3eitler-;ondon yang paling sederhana, memberikan pendekatan energi ikatanyang

lebih dekat dan representasi yang lebih akurat pada tingkah laku elektron ketika ikatan kimia

terbentuk dan terputus. "ebaliknya, teori orbital molekul memprediksikan bahwa molekul

hidrogen akan berdisosiasi menjadi superposisi linear dari hidrogen atom dan ion hidrogen

positif dan negatif. Prediksi ini tidak sesuai dengan gambaran fisik. 3al ini secara sebagian

menjelaskan mengapa kura energi total terhadap jarak antar atom pada metode ikatan alensi

berada di atas kura yang menggunakan metode orbital molekul. "ituasi ini terjadi pada semua

molekul diatomik homonuklir dan tampak dengan jelas pada 'ketika energi minimum pada

kura yang menggunakan teori orbital molekul masih lebih tinggi dari energi dua atom .
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ikatan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ikatan&action=edit&redlink=1


18/19

Konsep hibridisasi sangatlah berguna dan ariabilitas pada ikatan di kebanyakan senyawa

organik sangatlah rendah. *amun, hasil kerja riedrich 3und, =obert %ulliken,dan Herhard

3erObergmenunjukkan bahwa teori orbital molekul memberikan deskripsi yang lebih tepat pada

spektrokopi, ionisasi, dan sifat-sifat magnetik molekul. Kekurangan teori ikatan alensi menjadi

lebih jelas pada molekul yang berhiperalensi (contohnya PF! ketika molekul ini dijelaskan

tanpa menggunakan orbital-orbital d yang sangat krusial dalam hibridisasi ikatan yang diajukan

oleh Pauling. ;ogam kompleksdan senyawa yangkurang elektron(sepertidiborana! dijelaskan

dengan sangat baik oleh teori orbital molekul, walaupun penjelasan yang menggunakan teori

ikatan alensi juga telah dibuat.

"ekarang kedua pendekatan tersebut dianggap sebagai saling memenuhi, masing-masing

memberikan pandangannya sendiri terhadap masalah-masalah pada ikatan kimia. Perhitungan

modern pada kimia kuantumbiasanya dimulai dari (namun pada akhirnya menjauh! pendekatan

orbital molekul daripada pendekatan ikatan alensi. &ni bukanlah karena pendekatan orbital

molekul lebih akurat dari pendekatan teori ikatan alensi, melainkan karena pendekatan orbital

molekul lebih memudahkan untuk diubah menjadi perhitungan numeris. *amun program ikatan

alensi yang lebih baik juga tersedia.


19/19

3ibridisasi *' R

Is', IJs

', I's

', IJ's

', I'p

', M'py

', M'pO

'

R sp0

/ipo

makalah ortbital molekul

Documents