lap. acc model molekul

8/11/2019 Lap. ACC Model Molekul

1/37

LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK

MODEL MOLEKUL

Disusun Oleh :

Kelompok II

Firman Dwi Arjuliandika : 08041381320003

Habibatur Rahmi : 08041181320027

Innocenthya Tygra Patriot : 08041381320009

Nurlela : 08041181320015

Oksa Vionita : 08041181320029

JURUSAN BIOLOGI

LABORATORIUM KIMIA ORGANIK

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

INDRALAYA

2014


2/37

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK

I . Nomor Percobaan : I

II . Nama Percobaan : Model Molekul

III. Tujuan Percobaan :

1. Mengambarkan bentuk ruang molekul senyawa-senyawa hidrokarbon alifatik

dan aromatik2. Menggambarkan bentuk isomer optik molekul-molekul senyawa organik.

3. Menggambarkan bentuk-bentuk gugus fungsi.

4. Menggambarkan bentuk molekul heterosiklik.

IV. Dasar Teori

Bentuk molekul merupakan konsep dasar dalam kimia organik. Molekul ini

berbentuk tiga dimensi dan interaksi ruang dari suatu bagian molekul dengan bagianmolekul lainnya sangat penting dalam menentukan sifat fisik dan kimia dari

molekul-molekul tersebut. Bentuk geometri tertentu yang dimiliki molekul suatu

senyawa kovalen atau ion poliatom merupakan akibat dari pembenntukan ikatan

kovalen melalui timpang tindih dua orbotal atom yang mempunyai arah tertentu di

dalam ruang.

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi jika ada pemasangan elektron

secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Adapun sifat-sifat atom yangmembentuk ikatan kovalen adalah sebagai berikut : terbentuk diantara dua atom yang

sama-sama menangkap elektron, setelah berikatan tiap atom harus dikelilingi oleh

dua atau delapan elektron.


3/37

Ikatan kovalen terbagi atas ikatan kovalen koordinasi yakni ikatan kovalen

dengan pasangan elektron yang digunakan secara bersama-sama yang hanya berasal

dari salah satu atom, ikatan kovalen berdasarkan kepolarannya yakni ikatan polar

yakni ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama dan tertarik

lebih kuat pada salah satu atom yang berikatan, kemudian ikatan non polaryang

terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama yang sama kuat kesemua atom

yang berikatan. Ikatan kovalen pun terbagi menjadi ikatan tunggal dan ikatan

rangkap. Dimana ikatan rangkap terbagi lagi menjadi ikatan rangkap dua dan rangkap

tiga.

Ikatan pada molekul selalu berbeda-beda untuk setiap senyawa. Baik itu pada

senyawa alkana, alkena, alkuna, aromatik, siklik, dan alifatik. Selain ikatan,

perbedaan pun akan terlihat pada rumus molekul, rumus bangun, sifat fisik dan sifat

kimia pada masing-masing senyawa. Bentuk molekul atau ion poliatom menyatakan

bagaimana atom-atom pembentuk molekul tersusun dalam ruang yang nantinya dapat

mempengaruhi sifat fisika senyawa atau ion poliatom tersebut. Sedangkan untuk sifat

kimia senyawanya ditentukan oleh ikatan antar atom dalam molekul senyawa

bersangkutan. Polaritas molekul yang mempengaruhi sifat fisika senyawanya, antara

lain seperti titik didih dan titik leleh karena ternyata titik didih dan titik leleh ini

sangat mempengaruhi bentuk molekul yang bersangkutan.

Pada setiap molekul bentuk geometri dasar, tolakan antar pasangan elektron

adalah minimum. Misalnya, bila pada atom pusat suatu molekul terdapat dua pasang

elektron yang mengadakan ikatan, maka tolakan minimum akan tercapai, sehingga

semua atom yang berikatan terletak pada garis lurus. Jadi sudut ikatannya adalah

dan molekulnya berbentuk linier. Demikian pula bila pada atom pusat terdapat

tiga pasang elektron ikatan, maka tolakan antar ketiga pasangan elektron tersebut

menjadi minimum, sehingga bila ketiganya saling bertemu maka akan membentuk


4/37

sudut . Begitu halnya juga dapat berlaku bagi atom pusat yang memiliki empat,

lima, dan enam pasangan elektron ikatan.

Adalah merupakan suatu hal yang tidak mudah apabila kita harus menentukan

bentuk molekul setiap senyawa kovalen. Sebagaimana yang pernah dilakukan untuk

menentukan bentuk molekul. Dengan mengetahui struktur lewis suatu molekul

atau ion poliatom, dimana ion poliatom atau bentuk molekul yang bersangkutan

dapat diramalkan melalui teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi atau lebih

dikenal dengan teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Menurut teori ini, untuk memperoleh molekul atau ion poliatom yang stabil

pasangan-pasangan elektron pada kulit valensi atom pusat harus tersusun sedemikian

rupa sehingga terpisah sejauh mungkin antara atom yang satu dengan atom yang lain

agar tolakkan yang didapat yakni tolakan yang minimum (Nuraini )

Unntuk molekul datar dapat digambar menggunakan sudut sedangkan

untuk molekul datar segitiga menggunakan sudut . Saat memandang bentuk

molekul dapat diperoleh pandangan lain yang menunjukkan bagaimana semua atom

berada pada satu bidang datar. Struktur dasat molekul dapat berupa tetrahedron

dengan sudut. Sedangkan untuk biramida trigonal atau molekul dwilimas

segitiga mempunyai sudut siku-siku atau , begitu juga dengan molekul oktahedral.

Jika kita terapkan teori diatas pada molekul , maka yang berperan sebagai atom

pusat yakni Be karena Be dapat mengikat dua pasang elektron yang ada. Tolak-

menolak yang terjadi antara kedua pasang elektron tersebut mencapai minimum

apabila keduanya berada dalam arah yang berlawanan. Pada molekul terdapat

dua atom Cl yang masing-masing berikatan dengan atom Be melalui kedua pasangan

elektron terssebut. Ini berarti, bahwa molekul hana merupakan linier, yang

memang sesuai dengan temuan melalui eksperimen (sama dengan cara menemukan

bentuk molekul ).


5/37

Untuk contoh linier yang lain, dapat diambil contoh molekul yang rumus

molekulnya mirip dengan .

Kedua pasang elektron pada ikatan rangkap harus terdapat dalam daerah kulit

valensi atom pusat. Sehingga ikatan rangkap pun berprilaku sangat mirip dengan

ikatan tunggal. Kedua ikatan rangkap pada akan menempatkan diri pada sisi

yang berlawanan, semua ini terjadi agar tolak-menolaknya menjadi minimum. Hal ini

dikarenakan kedua atom O terikat pada atom C melalui kedua ikatan rangkap

tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa molekul merupakan salah satu molekul

linier.

Bila teori VSEPR ini diterapkan pada molekul yang atom pusatnya memiliki dua,

tiga, empat, lima, bahkan enam pasang elektron pada kulit valensinya, maka

diperoleh bentuk-bentuk molekul linier, segitiga datar, tetrahidral, serta molekul

dwilimas segitiga.

Bagaimana dengan bentuk molekul ?

Pada atom pusat S terdapat tiga kelompok elektron yaitu dua kelompok yangmasing-masing terdiri dari satu pasang elektron dan satu kelompok lagi terdiri dari

dua pasang elektron atau mempunnyai ikatan rangkap. Dimana ikatan rangggkap

mempunyai prilaku yang sama dengan ikatan tunggal. Tolak-menolak antar pasangan

elektron akan mencapai minimum apabila kelompok elektron berada pada titik-titik

sudut segitiga datar dengan S sebagai pusatnya.

Seperti pada bentuk molekul , kedua atom O terikat pada atom S melalui

sebuah ikatan rangkap dan sebuah ikatan tunggal. Karena bentuk molekul

menyatakan bagaimana atom-atom tersusun dalam ruang, maka bentuk molekul

bukan merupakan bentuk molekul segitiga datar , tetepi juga bukan bentuk linier atau

biasanya disebut dengan bentuk V dengan bentuk sudut lebih kecil 180.


6/37

Bila ketiga pasang elektron pada atom pusat tersebut digunakan untuk berikatan

dengan atom yang lain, maka akan diperoleh molekul dengan rumus yang

bentuk molekulnya adalah segitiga sama sisi.

Rumus Lewis sangat berguna untuk mengikuti elektron ikatan. Sedangkan rumus

empirik dapat digunakan untuk menggambar jenis atom dan perbandingan numerik

dalam suatu molekul. Lain halnya untuk rumus molekul, rumus molekul digunakan

untuk menggambar jumlah atom yang nyata dalam molekul dan bukan hanya sebagai

perbandingan saja. Rumus struktur dapat menunjukkan struktur dari molekul yaitu

muatan dari kaitan atom-atomnya. (Fessenden & Fessenden. Kimia Organik. Hal :

13)

Hibridisasi merupakan pembastaran atau peleburan orbital-orbital atom dari

tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Hibridisasi sangat

mengacu pada penggabungan orbital-orbital atom yang sangat sederhana untuk

menghasilkan orbital-orbiatal atau hibrida yang baru. Orbital hibrida sp adalah satu

dari dua orbital identik yang dihasilkan dari hibridisasi satu orbital s dan satu orbital

p. Dan kedua orbital ini akan membentuk sudut 180. Orbital hibridisasi

adalahsatu dari tiga orbital identik yang dihasilkan dari hibridisasi satu orbital identik yang

di hasilkan Orbital hibridisasi adalah satu dari tiga orbital identik yang dihasilkan

dari hibridisasi satu orbital s dan dua orbital p. Sudut yang dibentuk oleh dua orbital

jenis ini adalah 120.

Orbital hibridisasi adalah satu dari empat sisi orbital identik yang dihasilkan

dari hibridisasi satu orbital s dan tiga orbital p. Sedangkan sudut yang dibentuk yakni

sudut tetrahidral yaitu 109,5. Orbital hibridisasi adalah satu dari lima orbital

identik yang dihasilkan dari hibridisasi satu orbital s, tiga orbital p, dan satu orbital d.

Kelima orbital tersebut mengarah kesudut biramida trigonal.


7/37

Serta orbital hibridisasi adalah satu dari enam orbital yang dihasilkan dari

hibridisasi satu orbital s, tiga orbital p, serta dua orbital d. Keenam orbital ini

mengarah ke sudut-sudut oktahedron beraturan. (Ralph Petrucci. Kimia Dasar.)

Orbital molekul ikatan mempunyai energi yang lebih rendah dibandingkan

dengan energi dari orbital atom yang terpisah, sedangkan orbital molekul anti ikatan

mempunyai energi yang lebih tinggi.

Gagasan dasar yang menyangkut orbital molekul dapat dilakukan dengan

menggunakan teori orbital molekul dalam ikatan kimia yang terdiri atas beberapa

aturan. Aturan-aturan ini menyangkut orbital molekul tertentu yang terjadi jika orbital

atom bergabung dengan cara pelambangan elektron dalam orbital tersebut. Caranya

antara lain : jumlah orbital molekul yang dihasilkan sama dengan orbital atom yang

bergabung, dari dua orbital atom molekul yang terjadi apabila dua orbital atom

menjadi satu yakni molekul yang energinya rendah dan molekul energinya tinggi

(orbital anti ikatan), umumnya mencari orbital molekul yang energinya rendah,

jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi orbital molekul tertentu adalah dua

(prinsip eksklusi Pauli), serta elektron memasuki orbital molekul yang energinyasetara atau satu demi satu sebelum berpasangan (aturan Hund).

Metode ikatan valensi memandang ikatan kovalen sebagi hasil tumpang tindih

orbital dari atom-atom yang terikat. Ikatan kovalen memberikan peluang elektron

tertinggi (rapatan muatan elektron) di daerah pertumpangtindihan. Beberapa molekul

sederhana seperti dapat dijelaskan melalui pertumpang tindihan orbital-

orbital s atau orbital p. Tetapi dalam kebanyakkan kasus orbital-orbital atom harus di

hibridisasi yaitu orbital-orbital atom harus diganti dengan seperangkat orbital hibrida

yang sifatnya bergantung pada jumlah dan jenis orbital atom yang sederhana

pembentuknya. Bentuk geometris molekul ditentukan oleh sebaran ruang dari

orbital-orbital yang terlibat dalm pembentukan ikatan atau secara garis besar

berkenaan dengan sebaran pasangan elektron dalam teori VSEPR.


8/37

Dua jenis pertumpang tindihan orbital dikemukakan dalam metode ikatan

valensi. Salah satu jenis () melibatkan pertumpang tindihan orbital ujung-ujung

disepanjang garis penghubung inti-inti atom yang berikatan. Jenis lain () terjadi

karena pertumpangtindihan menyamping dari dua orbital p. Ikatan kovalen tunggal

terdiri dari satu ikatan . Ikatan rangkap dua terdiri atas satu ikatan dan satu ikatan

. Sedangkan ikatan rangkap tiga mempunyai satu ikatan dan dua ikatan .

Gugus fungsi adalah kedudukan kereaktifan kimia dalam molekul. Ikatan phi

atau suatu atom elektronegatif atau bisa juga atom elektropositif dalam molekul

organik dapat menuju kesuatu reaksi kimia yang salah satu dari ini dianggap sebagaigugus fungsi atau bagian dari gugus fungsi. Senyawa dengan gugus fumgsi yang

sama cenderung mengalami reaksi kimia yang sama. Sebagai contoh masing-masing

senyawa dalam deret berikut ini mengandung gugus hidroksil (-OH). Semua senyawa

ini termasuk dalam golongan senyawa yang disebut alkohol dan semuanya

mengalami reaksi yang sama.

mempunyai bentuk molekul tetrahidral, dimana keempat pasang elektron

masing-masing membentuk ikatan dengan atom lain, contohnya mempunyai bentuk piramidal segitiga jika terdapat elektron sunyi, contohnya

yang atom N terdapat pada puncak piramidal dan ketiga atom H pada titik-titik alas

segitiga. mempunyai sepasang elektron sunyi dengan struktur membentuk V.

mempunyai tiga pasang elektron sunyi dan dua pasang berikatan dengan atom

lain membentuk molekul linier. membentuk bipiramidal trigonal jika kelima

pasang elektron berikatan dengan atom lain, dan membentuk oktahidral jika

keenam elektron berikatan dengan atom lain. (Nuraini Syariffudin. Ikatan Molekul.

Hal : 5.10)


9/37

V. ALAT DAN BAHAN

Satu set model molekul Allya dan Bacon yang terdiri dari:

Bola berwarna Lambang Atom

Hitam Karbon (C)

Putih Hidrogen (H)

Merah Oksigen (O)

Biru Nitrogen (N)

Kuning Belerang (S)

Abu-abu Brom (Br)

Pengikat Berwarna Lambang Ikatan

Putih Ikatan tunggal (ikatan model pengisi

ruang)

Abu-abu pendek Ikatan tunggal (ikatan antar atom

karbon)

Abu-abu panjang Ikatan ganda


10/37

VIII. PERTANYAAN PRAPRAKTEK

1. Apa yang dimaksud dengan senyawa hidrokarbon aromatic dan hidrokarbon

alifatik?

Jawab :

Hidrokarbon aromatik,merupakan hidrokarbon yang rantainya mengandung cincin

atom karbon yang sangat stabil. Sedangkan

Hidrokarbon alifatik merupakan hidrokarbon yang memiliki rantai lurus, rantai

bercabang atau rantai melingkar.

2.Apa yang dimaksud dengan isomer optic,isomer molekul dan isomer geometri?

Jawab :Isomer optic ialah SOMER OPTIK Ciri suatu senyawa yang mempunyai isomer optik

yaitu mempunyai atom C asimetris/ atom C kiral yaitu atom C yang mengikat empat

gugus yang berbeda. C kiral

Isomer struktur ialah isomer yang diseba bkan perbedaan ikatan antar unsur-unsur

penyusunnya sehingga mempunyai bentuk yang berbeda.

Isomer geometri ialah sebuah bentukstereoisomerisme yang menjelaskan

orientasigugus-gugus fungsi dalam sebuah molekul. Secara umum, isomer seperti ini

mempunyai ikatan rangkap yang tidak dapat berputar. Selain itu, isomer ini juga

muncul dikarenakan struktur cincin molekul yang menyebabkan perputaran ikatan

sangat terbatas.

3.Jelaskan mengenai teori hibridisasi!

Jawab:

Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunyaorbital-orbital atom membentuk orbital

hibridyang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep

orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan

bentukorbital molekul dari sebuahmolekul.Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan

dariteori ikatan valensi.
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Stereoisomerisme&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Gugus_fungsihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan_rangkap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Orbital_molekul&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teori_ikatan_valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Teori_ikatan_valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Orbital_molekul&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan_rangkap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Gugus_fungsihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Stereoisomerisme&action=edit&redlink=1


11/37

VII. SIFAT FISIKA DAN KIMIA

Akana

Sifat Fisika : merupaka senyawa non polar, semakin banyak jumlah atom C, maka

titik didih semakin tinggi.

Siaft Kimia : dapat mengalami reaksi substitusi, dapat menglami reaksi eliminasi.

Alkena

Sifat Fisika : merupakan senyawa non polar, semakin banyak jumlah atom C, maka

titik didih semakin tinggi, ikatan rangkap menurunkan titik lelehnya.Sifat Kimia : dapat mengalami reaksi adisi dan polimerisasi.

Alkuna

Sifat Fisika : merupakan senyawa non polar, semakin banyak jumlah atom C, maka

titik didih semakin tinggi, ikatan rangkap menurunkan titik lelehnya.

Sifat Kimia : kurang reaktif dibandingkan alkana pada suhu yang sama, dapat

mengalami reaksi adisi.


12/37

X. PEMBAHASAN

Ikatan yang terdapat di dalam kimia antara lain ikatan kovalen dan ikatan

ionik. Pada ikatan ionik terjadinya ikatan karena adanya serah terima anion dan

kation. Sedangkan pada ikatan kovalen terjadinya ikatan disebabkan oleh adanya

pemakaian elektron secara bersama-sama.

Berdasarkan ikatannya ikatan kovalen terdiri dari ikatan tunggal, ikatan

kovalen rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga. Pada ikatan rangkap dua terdapat dua

buah ikatan, yaitu ikatan sigma dan ikatnan phi. Sedangkan pada ikatan tunggal,

hanya memiliki satu ikatan saja yang merupakan ikatan yang lebih lemah dan lebih

panjang dari pada ikatan rangkap.

Alkana merupakan kelompok senyawa yang hanya memiliki ikatan tunggal.

Alkena merupakan kelompok senyawa yang memiliki ikatan rangkap dua. Sedangkan

alkuna merupakan kelompok senyawa yang memiliki ikatan rangkap tiga. Alkana

merupakan senyawa yang lebih mudah mendidih dibandingkan dengan senyawa

alkena dan alkuna. Hal ini disebabkan karena alkana memiliki ikatan tunggal yang

lebih mudah putus. Sedangkan pada senyawa alkena dan senyawa alkuna memiliki

ikatan phi yang akan lebih dulu terputus kemudian ikatan sigmanya yang terputus.

Diantara senyawa alkana,alkena, dan alkuna, titik didih alkuna merupakan

senyawa yang paling tinggi baru kemudian alkena dan alkana. Hal ini disebabkan

karena senyawa alkuna memiliki ikatan rangkap tiga, yang semakin banyak rangkap

maka ikatannya akan semakin kuat. Oleh sebab itu dibutuhkan energi yang besar pula

untuk memutuskan ikatannya, sehingga titik didihnya akan semakin tinggi. Namun,


13/37

sebaliknya jika pada alkana ikatannya merupakan ikatan tunggal yang ikatannya

lemah sehingga tidak diperlukan energi yang besar untuk memutuskan ikatannya.Maka titik didihnya akan semakin rendah.

Benzene merupakan senyawa yang memiliki unsur molekul C6H6. Benzeze

juga merupakan senyawa yang memiliki tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan rangkap

dua yang terletak berselang-seling dan ikatan rangkap tersebut dapat berpindah-

pindah dan tetap stabil. Senyawa ini merupakan senyawa yang stabil sehingga sukar

bereaksi dengan zat lainnya sehingga tidak begitu reaktif. Meskipun termasuk zat

yang ridak begitu reaktif, namun benzene mudah terbakar. Benzene berupa zat cair

yang tidak berwarna serta merupakan senyawa non polar. Namun benzene dapat larut

dalam pelarut yang kurang polar atau non polar.

Senyawa aromatik merupakan senyawa yang distabilkan oleh delokalisasi

ikatan phi. Semua senyawa aromatik berantai siklik atau berantai tertutup. Namun,

tidak semua senyawa siklik merupakan senyawa aromatik. Terdapat beberapa kriteria

yang menjadi syarat untuk aromatisitas. Syarat tersebut meliputi: senyawa harus

siklik, senyawa harus datar, tiap atom cincin (cincin-cincin) harus memiliki orbital p

tegak lurus pada bidang cincin, serta senyawa tersebut harus memenuhi aturan

Hickel. Jika tidak memenuhi kriteria tersebut, suatu senyawa tidaklah merupakan

senyawa aromatik karena tidak memungkinkan terjadi delokalisasi.

Faktor lain yang menyebabkan benzene tetap stabil dikarenakan adanya

resonansi dalam struktur benzene. Resonansi terjadi karena adanya delokalisasi


14/37

elektron-elektron dari ikatan rangkap menuju ikatan tunggal. Delokakilsasi elektron

yang terjadi pada struktur resonansi merupakan ikatan rangkap yang menjadi ikatantunggal dan sebaliknya ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap.


15/37

XI. KESIMPULAN

1.

Ikatan kovalen terdiri dai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkaptiga.

2. Rantai terpanjang dimiliki oleh alkana kemudian alkena, dan kemudian alkuna.

3. Ikatan rangkap terdiri dari ikatan sigma dan ikatan phi.

4. Ikatan phi lebih mudah putus dibandingkan dengan ikatan sigma.

5. Resonansi pada struktur benzene menyebabkan senyawa ini stabil.


16/37

IX. PERTANYAAN PASCAPRAKTEK

1. Bagaimana perbedaan panjang ikatan tunggal dengan ikatan ganda dua?

Jawab:

ikatan tunggal dengan hanya satu pasang elektron yang terbagi di antara dua

atom. Ia biasanya terdiri dari satuikatan sigma sedangkan

Ikatan yang berbagi dua pasangan elektron dinamakan ikatan rangkap dua

2. Jelaskan perbedaan model molekul benzene dengan ikatan sikloheksana!

Jawab:

molekul sikloheksana dengan menggunakan pengikat-abu-abu pendek.

Selanjutnya membuat berbagai konformasi pada model tersebut. Konformasiyang ekstrem stabil, yaitu konformasi kurai, dengan menyusun agar C-1

berada pada bidang diatas cincin sedangkan C-4 berada dibawah bidang

cincin. Untuk menyempurnakan konformasi ini, kedudukan ke-12 atom

hidrogennya. Keempat atom H yang terletak pada dua atom C yang ber

sebelahan tidak boleh menghasilkan konformasi tindih.

3. Jelaskan betnuk molekul tetrahedral dan octahedral!

Tetrahedral: Tetra-menandakanempat, dan-hedralberhubungan dengan

permukaan, sehinggatetrahedral hampir secara harfiah berarti "empat

permukaan." Ini terjadi ketika ada empat ikatan semua pada satu atom pusat,

tanpa tambahan unsharedelektronpasangan. Sesuai denganVSEPR (tolakan

pasangan elektron valensi teori-shell), sudut ikatan antara obligasi elektron

yangarccos (-1 / 3) = 109,47 . Contoh daritetrahedral molekul

adalahmetana (CH 4).

Oktahedral: Octa-menandakandelapan, dan-hedralberhubungan dengan

permukaan, sehingga oktahedral hampir secara harfiah berarti "delapan

permukaan." Sudut obligasi adalah 90 derajat.Contoh darioktahedral molekul

adalahheksafluorida sulfur (SF6)
http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_sigmahttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedral&usg=ALkJrhhz8387C3DSaT3ixyoBU0BmGzpu4Qhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Electron&usg=ALkJrhh--V4ZtNPVqLg3YffWxEYLkqHiCAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/VSEPR&usg=ALkJrhi4uEMlkHVCQ2zqTTnhukcYPy8-IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inverse_trigonometric_functions&usg=ALkJrhh43CNFhSOMGKsVhm7WI8uMVeOSlghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedral&usg=ALkJrhhz8387C3DSaT3ixyoBU0BmGzpu4Qhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Methane&usg=ALkJrhhyWb2_hIx-V3d3d6Su_3F7xby-wQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry&usg=ALkJrhjFOkdiXfQ3yBT_8TcR21N2FEhUdghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride&usg=ALkJrhifaeO2bCaf5bEcwbCD7aK2Ihea4whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride&usg=ALkJrhifaeO2bCaf5bEcwbCD7aK2Ihea4whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry&usg=ALkJrhjFOkdiXfQ3yBT_8TcR21N2FEhUdghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Methane&usg=ALkJrhhyWb2_hIx-V3d3d6Su_3F7xby-wQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedral&usg=ALkJrhhz8387C3DSaT3ixyoBU0BmGzpu4Qhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inverse_trigonometric_functions&usg=ALkJrhh43CNFhSOMGKsVhm7WI8uMVeOSlghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/VSEPR&usg=ALkJrhi4uEMlkHVCQ2zqTTnhukcYPy8-IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Electron&usg=ALkJrhh--V4ZtNPVqLg3YffWxEYLkqHiCAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedral&usg=ALkJrhhz8387C3DSaT3ixyoBU0BmGzpu4Qhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_sigma


17/37

4. Jelaskan sudut sudut ikatan?

Jenis ikatan dapat dijelaskan dalam halhibridisasi orbital . Dalam kasus

asetilena setiap atom karbon memiliki duasp orbital s dan duap-orbital s. Dua

orbital sp yang linear dengan sudut 180 dan menempati x-axis ( sistem

koordinat kartesian ). P-orbitaltegak luruspada sumbu y dan sumbu-z. Ketika

atom karbon pendekatan saling tumpang tindih orbital sp untuk membentuk

sp-spikatan sigma . Pada saat yang sama p z-orbital pendekatan dan bersama-

sama mereka membentuk pi-ikatan . Demikian juga, pasangan lainnya

bentuk orbital p ikatan Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan

dua ikatan pi.Dalamteori ikatan membungkuk ikatan tiga juga dapat dibentukoleh tumpang tindih tiga sp 3lobus tanpa perlu memohon sebuah pi-ikatan.
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridization&usg=ALkJrhg10Nzh9ToayMrzH4ynB17dJxuDVwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sp_orbital&usg=ALkJrhgzvT1dyUzAdl3jzbqrfEo64bu1wAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/P-orbital&usg=ALkJrhgeln-4cJVCxEP6s2w-dnhhWsgqjAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Cartesian_coordinate_system&usg=ALkJrhgvC_ZRBY_j_Pifx5xavSRGIjgyvghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Cartesian_coordinate_system&usg=ALkJrhgvC_ZRBY_j_Pifx5xavSRGIjgyvghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Perpendicular&usg=ALkJrhgSVUam38dDuSn95fUUUCZ0B6t1VAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sigma_bond&usg=ALkJrhjEl5pYk8mm54HQAmYgpUggw_9xvwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pi-bond&usg=ALkJrhhNmumvLBNmGOT3n_ei5TWr-rZ7RQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Bent_bond&usg=ALkJrhgOg2JBGLgZKIkWFMbQ_IIVOUDFrQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Bent_bond&usg=ALkJrhgOg2JBGLgZKIkWFMbQ_IIVOUDFrQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pi-bond&usg=ALkJrhhNmumvLBNmGOT3n_ei5TWr-rZ7RQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sigma_bond&usg=ALkJrhjEl5pYk8mm54HQAmYgpUggw_9xvwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Perpendicular&usg=ALkJrhgSVUam38dDuSn95fUUUCZ0B6t1VAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Cartesian_coordinate_system&usg=ALkJrhgvC_ZRBY_j_Pifx5xavSRGIjgyvghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Cartesian_coordinate_system&usg=ALkJrhgvC_ZRBY_j_Pifx5xavSRGIjgyvghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/P-orbital&usg=ALkJrhgeln-4cJVCxEP6s2w-dnhhWsgqjAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sp_orbital&usg=ALkJrhgzvT1dyUzAdl3jzbqrfEo64bu1wAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridization&usg=ALkJrhg10Nzh9ToayMrzH4ynB17dJxuDVw


18/37

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden & Fessenden. 1982.Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.

Petrucci, Ralph. 1982.Kimia Dasar dan Terapan. Jakarta : Erlangga.

Syaffrudin, Nuraini. 2000.Ikatan Molekul. Bandung : Universitas Terbuka.


19/37

1 Metana CH4

2 Butan

a

C4H10


20/37

3 Metil

Siklopr

opana

C4H8


21/37

4 Siklopr

opana

C3H6


22/37

5 2-

Metil-

3-Etil-

1-

Pentena

C8H16


23/37

6 2-metil-

butadie

na

C5H9


24/37

7 etena C2H4


25/37

8 siklope

ntena

C5H8


26/37

9 etuna C2H2


27/37

10 propun

a

C3H4


28/37

11 Benzen

a

C6H6


29/37

12 Asam

salisilat

C6OHCO

OH


30/37


31/37

14 Orto-

dimetil-

benzen

a

C8H10


32/37

15 Para-

dimetil-

benzen

a

C8H10


33/37

16 Toluen

a

C7H8


34/37

17 Asam

asetat

CH3COO

H


35/37

18 Etil-

metil-

keton

CH 3C

(O) CH 2

CH 3.


36/37

19 Fenilala

nin

C9H11NO2


37/37

20 n-butil-

bromid

a

C4H9Br

lap. acc model molekul

Documents