asam dan basa 2013 diktat
TRANSCRIPT
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 1/18
BAHAN KULIAH KIMIA DASAR
ASAM – BASA
Oleh :
Ali Ridlo
FAKULTAS PERIKANAN DAN ILMU KELAUTAN
JURUSAN ILMU KELAUTAN
2014
1
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 2/18
SATUAN AARA PEMBELAJARAN !SAP"
UNI#ERSITAS DIPONE$ORO
SPMI% UNDIP SAP &&'&&'&& &&
Revisi ke
Tanggal
Dikaji Ulang Oleh Ketua Program Studi Ilmu Kelautan
Dikendalikan Oleh GPM ……
Disetujui Oleh Dekan Fakultas Perikanan dan Ilmu Kelautan
UNIVERSITAS DIPONEGORO SPMI-UNDIP/SAP/xx.xx.xx/xx Disetujui Oleh
Dekan Fak. ….
Revisi ke Tanggal
Satuan Acara Pembelajaran
2
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 3/18
SATUAN ACARA PEMBELAJARAN (SAP) Disetujui oleh
Dekan FakRevisi ke: Tanggal:SPMI-UNDIP/SAP/xx.x.xx/xx
Mata Kuliah : Kimia Dasar
Kode/ Bobot : PK !"#P $ % sks
Pertemuan ke : !& ' dan %
A. Kompetensi :
. Standar Kompetensi : Setelah men(elesaikan kuliah ini mahasis)a akan da*at
menjelaskan tentang konse*+konse* dasar asam+,asa&
!. Kompetensi Dasar : Setelah mengikuti kuliah& mahasis)a akan mam*umenjelaskan -
!. /e,era*a Teori asam+,asa'. sam+,asa kuat dan lemah serta 0ara menghitung
*1n(a
%. Reaksi ionisasi asam *oli*rotik& menghitung Ka dan*1n(a2. Pengaruh struktur molekul terhada* kekuatan asam3. Garam terhidrolisis dan karakteristikn(a serta reaksi
hidrolisisn(a4. Pengaruh Ion Senama Terhada* Kesetim,angan sam+
/asa#. 5arutan ,u66er dan 0ara *em,uatan dan 0ontoh
*enggunaann(a7. Menggam,arkan gra6ik titrasi asam+,asa
". Indikator : a. Mendeskri*sikan teori asam ,asamenurut rrhenius& /ronsted+5o)r( dan 5e)is
,. Mem,edakan sam Mono*rotik dan sam Poli*rotik
0. Menjelaskan PengaruhSusunan$Struktur Molekul terhada* kekuatan sam dan/asa
d. Mendeskri*sikan garam dan garamterhidrolisis
e. Mendeskri*sikan dan mem,uatlarutan ,u66er asam dan ,u66er ,asa
6. Menghitung *1 asam dan ,asakuat& asam dan ,asa lemah& garam terhidrolisis dan *1larutan ,u66er
g. Melakukan titrasi asam+,asa untukmenentukan konsentrasi suatu asam atau ,asa
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 4/18
h. Men(elidiki si6at larutan ,u66er danmenjelaskan *eranan(a dalam tu,uh ,iota mau*un dilingkungan *erairan dan laut
B. Pokok Bahasan : 5arutan sam+/asa
#. Sub Pokok Bahasan : a. Teori asam+,asa,. sam Poli*rotik0. Pengaruh Struktur Molekul terhada*
Kekuatan sam+/asad. Garam terhidrolisise. Pengaruh Ion Senama Terhada*
Kesetim,angan sam+/asa6. 5arutan ,u66er g. *1 larutanh. Titrasi asidi+alkalimetri
D. Ke$iatan Pembela%aran :
1 2 ! "
N
o Taha Meto!a Pe"#elaja$an
Aktivitas Pe"#elaja$an
Mahasis%a
Me!ia
Pe"#elaja$an
1. Pen!ahulua
n
!. Menjelaskan 0aku*an materikeseluruhan mata kuliah kimia dasar dan kom*etensi dalam TIU dan TIKserta 0aku*an materi *ertemuan !dan '.
'. Menjelaskan man6aatmem*elajari asam+,asa
%. Menjelaskan tentang metode*em,elajaran (ang akan ditera*kandalam mata kuliah kimia dasar
Mem*erhatikan&men0atat 58D*ro(e0tor&
9ote,ook&
*a*an tulis
2. Pen&ajian 2. Menan(akan dan menjelaskan*engertian asam+,asa menurut
rrhenius& /ronsted+5o)r( dan 5e)is3. Menjelaskan hu,ungan antara
konstante ionisasi dengan kekuatanasam+,asa
4. Menjelaskan 0ara menghitungkonsentrasi ion 1: dan O1;dan 0aramenghitung *1
#. Menjelaskan asam *oli*rotik danmono*rotik serta ionisasin(a
7. Menerangkan 0iri garamterhidrolisis dan 0ara menghitung *1garam terhidrolisis
<. Menerangkan e6ek ion senamadalam kesetim,angan asam+,asa
Mem*erhatikan
dan mem,erikan
saran
Mem*erhatikan&
men0atat
Men0atat&
,erlatih soal
Men0atat&
mem*erhati kan&
Sda
Sda
Sda
Sda
!
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 5/18
!". Menjelaskan hu,ungan kekuatanasam+,asa dengan susunan$struktur molekul
!!. Menjelaskan larutan ,u66er dan*er,edaan(a dengan larutan non+,u66er& menurunkan *ersamaan untukmenentukan ion 1: dan O1+ dalamlarutan ,u66er& menghitung *1 dan*O1 larutan ,u66er dengan *rinsi*keseim,angan& menghitung*engaruh *enam,ahan sedikitasam$,asa terhada* *1 larutan,u66er
!'. Menjelaskan 6ungsi larutan ,u66er dan 0ontoh larutan ,u66er dalamsistem ,iologis dan lingkungan*erairan dan laut
!%. Menjelaskan 0ara *enentuankadar asam dan ,asa se0ara titrasi&kurva titrasi& *engertian indikator dan*emilihan indikator titrasi (ang te*at
,erlatih soal
Men0atat&
mem*erhati kan&
,erlatih soal
Sda
Sda
Men0atat&
mem*erhati kan&,erlatih soal&
menunjuk
se0ara a0ak '
mahasis)a
untuk maju
mengerjakan
soal latihan
Men0atat&mem*erhati kan&
,erlatih soal
Men0atat&
mem*erhati kan&
,erlatih soal
Sda
Sda
Sda
Sda
Sda
lat ,uret
lengka*&
kamera&
0am0order&
kom*uter
multimedia
& *1 meter&
kertas *1
. Penutu !2. Diskusi tentang materi (ang telahdiajarkan
!3. Men(am*aikan tugas dan PR(ang harus dikerjakan mahasis)a di
luar jam tata* muka& mengukur *1air laut dan 0ara *engukurann(a
Tan(a ja)a,
Men(elesaikan
tugas PR
Pa*an tulis
Internet
kamera&
0am0order&
"
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 6/18
dengan kertas *1 dan *1meter danmendokumentasikann(a
!4. Mem,erikan gam,aran umumtentang materi kuliah (ang akandatang dan mem,eri tugas untukmem*elajarin(a
Mem*erhatikan
kom*uter
multimedia
& *1 meter&
kertas *1
&. &'aluasi :
lat ukur (ang digunakan untuk mengukur hasil ,elajar
mahasis)a ,eru*a diskusi $ *ertan(aan& latihan mengerjakan
di de*an kelas (ang di*ilih se0ara a0ak dan *ekerjaan rumah
(ang akan digunakan mingu ,erikutn(a setelah mahasis)amen(erahkan tugas.
(. )e*erensi :
1. #eenan$ #lein%elte&$ '(()$ #i*ia Untuk Uni+e&sitas
jili) 1$ te&je*ahan : A. ,a)-ana P$ E&lana$
/aka&ta$ 1000
2. Pet&ui$ R.,$ #i*ia Dasa& : P&insi )an Te&aan
3()e&n jili) 1$ te&je*ahan : Su*ina& Ah*a)i$
E&lana$ /aka&ta$ 1004
. R(sen5e&$ /.6.$ 7(llee 7he*ist&- : Shau*8s
Outline Se&ies$ 3. G&a9,ill ((k (.$ Sina(&e$
10;"
!. Kenkel& =.& !<<'. nal(ti0al 8hemistr( Re6resher Manual&
5e)is Pu,lisher
ASAM DAN BASA
4
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 7/18
Teori Asam – Basa
1. Teori Arrhenius (1884)
Elektrolit kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai sempurna, sedang elektrolit
lemah terurai sebagian.
Asam : Zat yang apabila terurai menghasilkan ion H+
Basa : Zat yang apabila terurai menghasilkan ion OH-
eaksi antara asam dengan basa : netralisasi
!ontoh :
"ers. lengkap H!# + $aOH $a!# + H%O
"ers. ion H+ + !#- + $a+ OH- $a+ + !#- + H%O
"ers. ion bersih H+ + OH- H%O
&elemahan : 'idak mengenal basa ke(uali yang menghasilkan ion OH-
2. Teori Bronsted – Lowry
$H)OH*a $H)+
*a + OH-*a
alam ammonia :"ers. lengkap $H)!# + $a$H% $a!# + %$H
"ers. ion $H)+ + !#- + $a+ + $H%- $a+ + !#- + %$H
"ers. ion bersih $H)+ + $H%- %$H
Asam : onor proton
Basa : Akseptor proton
$H)+ + $H%
- $H + $H
As/ bs% as% bs/
Basa / disebut basa konjugat dari asam /
Asam % disebut asam konjugat dari basa%
"erpidahan H+ tgt kekuatan spesies yang terlibat. eaksi berlangsung dari asam0basa
kuat kea rah asam0basa lemah.
&esimpulan teori Bronsted 1 2o3ry
4etiap 5at yang disebut asam oleh Arrhenius juga digolongkan asam oleh Bronsted
1 2o3ry demikian juga untuk basa.
Zat lain yang tidak digolongkan basa oleh Arrhenius bisa digolongkan basa seperti
O!#- dan H%"O)
. Teori Lewis 1!2
Asam : 4pesies penerima pasangan ele(tron, memiliki orbital yang belum terisi
penuh.
Basa : 4pesies pemberi pasangan ele(tron yang dapat digunakan bersama ikatan
ko6alen antara asam dan basa
<
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 8/18
H+ adalah asam karena mempunyai orbital kosong /s dan dapat menerima sepasang
ele(tron.
OH- dan $H adalah basa karena memiliki pasangan ele(tron bebas
"onisasi Aira. Arrhenius : H%O H+ + OH- , air mengalami ionisasi b. Bronsted 1 2o3ry : H%O + H%O HO
+ + OH-
As/ bs% as% bs/
Asam% dan basa/ jauh lebih kuat daripada asam/ dan basa%, sehingga reaksi jauh bergeser ke
kiri.
"ada kesetimbangan :
*aHO+ *aOH-
& 7 ---------------------------
*aH%O% 8 dimana akti6itas air murni 7 / shg
& 7 *aHO+ *aOH- 8 a 7 . !ᵧ
7 koe9isien akti6itasᵧ
! 7 konsentrasi *molar
&arena konsentrasi ion , maka akti6itas dapat diganti konsentrasi molar
& ; 7 <HO
+
= <OH
-
="ada ' 7 %> ?!, & ; 7 /,@ /@-/)
' 7 @ ?!, & ; 7 C, /@-/)
' 7 /@@ ?!, & ; 7 >,> /@-/
Asam #uat dan Basa #uat
Dika asam kuat dimasukkan ke dalam air, akan terjadi % ionisasi :/. H%O + H%O HO
+ + OH-
As/ bs% as% bs/%. H!# + H%O HO
+ + !#-
As/ bs% as% bs/
eaksi */ terjadi sedikit sedangkan reaksi *% terjadi sempurna.!ontoh : Hitunglah konsentrasi HO
+, !#- dan OH- dalam /@@ ml H!# @,@/> F
Da3ab :
<HO+= 7 <!#-= 7 @,@/>
& ; 7 <HO+= <OH-= 7 /@-/)
@,@/> <OH-= 7 /@-/)
<OH-= 7 ,G . /@-/
<OH-= dalam @,@/> H!# daripada air murni, /@ -G. "enambahan asam menahan reaksi
ionisasi air. &esetimbangan bergeser ke kiri.
2atihan :
Hi()*+ ,o*-e*(./-i HO
B/
2
d/* OH
%
d/l/3 03l l/.)(/* B/!OH"2 001 M 5
;
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 9/18
$% dan $&% Asam #uat dan Basa #uat
pH 7 -log <HO+= pH H!# @,@@/ 7 -log <HO
+=
7 -log @,@@/ 7
ntuk menentukan <HO+= dari nilai pH yang diketahui antilogaritma
isal diketahui pH larutan 7 >, maka <HO+= 7 >./@-
"OH 7 -log <OH-=alam larutan berair pada %> ?!, <HO
+= <OH-= 7 /@-/)
-log *<HO+= <OH-= 7 -log /@-/)
-log <HO+= 1 log<OH-= 7 -*-/)
pH + pOH 7 /)
Asam Lemah dan Basa Lemah
#onisasi asam lemah merupakan proses re6ersible.
HO!# + H%O HO+ + O!#-
As/ bs% as% bs%
<HO+= <O!#-=
&a 7 ----------------------- 7 %,C> . /@-I &a : 'etapan ionisasi<HO!#=
p&a 7 -log &a, untuk HO!# p&a 7 G,>
4emakin ke(il &a *p&a makin besar, semakin lemah keasaman.
!ontoh :
Berapa ka H!$ jika pH H!$ /,/@ 7 ),G J
Da3ab :
H!$ + H%O HO+ + !$-
A3al /,/@ - -
Bereaksi - + +
&stb /,/@-
pH 7 ),G, maka <HO+= 7 %./@-> 7
<HO+= <!$-= )./@-/@
&a 7 ------------------------ 7 --------------- 7 , . /@-/@
'%N 1*1+,-
Deraat "onisasi (/) 7 Banyaknya 5at yang mengalami ionisasi *K.L elektrolit lemah
bertambah dengan bertambah en(ernya larutan, ditentukan dengan metode daya hantar listrik
atau penurunan titik beku larutan L dapat digunakan untuk menentukan &a dan &b.
Hitung L asam asetat dalam *a /,@ *b @,/ *( @,@/ jika &a 7 /,G)./@ ->
Da3ab : H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%
-
A3al /,@ - -
Bereaksi - + +
&stb /,@-
iasumsikan /8 @,/ dan @,@/
<HO+= <!%HO%
-= .
&a 7 -----------------------------7 ------------------ 7 /,G) . /@->
<H!%HO%= /
7 <HO+= 7 ),% . /@-
),% . /@-
L 7 -------------- /@@K 7 @,)% K/,@
0
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 10/18
Asam 0oi$roti
Asam poliprotik : asam yang dalam / molekulnya memiliki lebih dari / H + yang dapat
terionisasi
H%4 + H%O HO+ + H4- &a/ 7 /,/ . /@-G p&a/ 7 ,C
H4- + H%O HO+ + 47 &a% 7 /@-/) p&a% 7 /)
<HO+= <H4-=
&a/ 7 -------------------------- 7 /,/ . /@ -G
<H%4=
<HO+= <47=
&a% 7 -------------------------- 7 /@-/)
<H4-=
4yarat :/. 4emua spesies yang terlibat dalam kstb ionisasi terhadap dalam satu 9asa <HO
+=,
<H4-= <H%4= dan <47= mempunyai nilai yang tetap%. &onsentrasi spesies tersebut konsisten dengan &a/ dan &a%. Hampir semua HO
+ berasal dari ionisasi pertama *berlaku jika &a/ MMM &a%, /@
kali. Dika perbandingan &a/ dengan &a% tidak terlalu besar, maka ionisasi kedua juga
menyumbang HO+
). #onisasi kedua merupakan satu 1 satunya sumber ion negati6e ganda *47
!ontoh : Hitunglah <HO+=, <H4-= <H%4= dan <47= dalam larutan jenuh H%4 @,/ F
Da3ab :
H%4 + H%O HO+ + H4- &a/ 7 /,/ . /@-G
A3al @,/ - -
#onisasi # - + +
&stb @,/-
H4- + H%O HO+ + 47 &a% 7 /@-/)
A3al -
#onisasi ## -y +y +y
&stb -y +y y
<HO+= <H4-= *+y*-y
&a/ 7 -------------------------- 7 ---------------- 7 /,/ . /@-G
<H%4= @,/-
<HO+= <47= *+y*y
&a% 7 -------------------------- 7 ---------------- 7 /@ -/)
<H4-= *-y
4etelah dilakukan perhitungan diperoleh 7/./@-) dan y 7 /@-/)
%idroisasi
Dika $H)!# + H%O, maka pH turun menjadi G, artinya <HO+= bertambah sedangkan <OH-=
berkurang dari /@-G
1=
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 11/18
!#- + H%O 'idak terjadi reaksi
$H) + H%O $H + HO, terjadi reaksi antara ion dengan air disebut hidrolisis.
Dika $a!%HO% dilarutkan dalam air akan terjadi kenaikan pH
&esimpulan :
/. Naram dalam air terurai sempurna menjadi ion 1 ionnya
%. Naram dari asam dan basa kuat seperti $a!# tidak terhidrolisis. Naram dari asam lemah dan basa kuat seperti $a!%HO% terhidrolisis, larutan menjadi
basa, anion berperan sebagai basa
). Naram dari asam kuat dan basa lemah seperti $H)!# terhidrolisis, larutan menjadi
asam, kation berperan sebagai asam
>. Naram dari asam lemah dan basa lemah seperti $H)!%HO% terhidrolisis.
2arutannya dapat netral, asam atau basa tergantung &a dan &b ion 1 ion yang
terhidrolisis.
4oal : Bersi9at asam atau basakah larutan $H)!$ J &a 7 >,G . /@ -/@, &b 7 %,> . /@-> tuliskan
reaksi hidrolisisnya F
Si3at Asam – Basa dan Susunan Moeu
%uun5an euatan iatan den5an euatan asam
4uatu asam halide H 1 akan semakin kuat keasamannya jika ikatan antara H dengan
semakin lemah atau sebaliknya.
rutan kekuatan ikatan halide adalah H# HBr H!# , HP, sehingga urutan kekuatan
asamnya adalah : H# M HBr M H!# M HP, HP merupakan asam lemah. &ekuatan asam juga
tergantung pada tarikan ele(tron oleh atom yang terikat pada atom non logam yang mengikat
O-------H.
"ada H$O tarikan ele(tron oleh atom O% dan O menyebabkan ikatan O-------H lemah
sehingga H lebih mudah lepas, sehingga bersi9at asam kuat.
"ada H"O) atom H pada O%, O dan O) bersi9at pemberi ele(tron sehingga ikatannya kuat,
tarikan ele(tron oleh O/ kurang berpengaruh sehingga bersi9at asam lemah.
&ekuatan asam juga bertambah dengan bertambahnya BO atom yang mengikat O-------H
BO : /
Asam : As. Hipoklorit As. &lorat
&a : ./@-/ /,% . /@-%
11
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 12/18
BO : > GAsam : As. &lorat As. "erklorat
&a : /@ /@I
#euatan asam – asam or5ani
&easaman asam asetat p&a 7 ),G M daripada etanol p&a 7 />,C karena :
/. Atom O karonil pada asam asetat menarik ele(tron sehungga ikatan O-------H menjadi
lemah, H mudah lepas.
%. 'erjadi resonasi pada ion asetat, muatan negati6e menyebar di antara O-------! 77 O
sehingga kemampuan menarik H+ berkurang, ion asetat merupakan basa lemah dan
asam asetat lebih kuat keasamannya.
. "ada ion etoksi muatan negati6e terpusat pada atom O, ion etoksi adalah basa yang
lebih kuat daripada ion asetat, sehingga keasaman etanol lebih lemah.
06N7A9% "&N S6:6N"S
"engionan H!# :*a H!# + H%O HO+ + !#-
*b H%O + H%O HO+ + OH-
'anpa memandang sumbernya, HO+ berperan serta dalam kesetimbangan air, terlibat dalam
rumus &3 7 <HO+= <OH-= 7 /@-/)
Basa kuat juga menekan ionisasi air meningkatkan OH-, reaksi *b bergeser
ke kiri dengan adanya asam0basa.
H%O + H%O HO+ + OH-
Asam kuat juga menahan ionisasi asam lemah
H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%
-
!ontoh :
'entukam konst HO+ dan !%HO%
- dalam larutan H!%HO% @,/ , kemudian tentukan
keduanya dalam larutan yang terdiri dari (ampuran @,/ H!%HO% dan @,/ H!# F &a 7
/,G)./@->
Da3ab :
H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%
-
A3al @,/
"erubahan -
&stb @,/-
<HO+= <!%HO%
-= .
&a 7 -----------------------------7 ------------------ 7 /,G) . /@->
<H!%HO%= @,/ 1 , diabaikan
7 <HO+= 7 <!%HO%
-= 7 1*2 . 1+, M
H!%HO% + H%O HO+
+ !%HO%-
r as lemah @,/-
12
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 13/18
r H!# @,/
&stb @,/- @,/ +
<HO+= 7 @,/ <!%HO%-= 7 1*;4 . 1+,<
LA9TAN ASAM L6MA% DAN 7AAM DA" ASAM L6MA%Naram dari asam lemah merupakan elektrolit kuat, sebagai terionisasi sempurna dalam air.
Anion dari garam tersebut menahan ionasisasi asam lemah *"engaruh ion sejenis.
$a!%HO% $a+ + !%HO%-, ion sejenis
H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%
-
!ontoh :
Hitung (onsent HO+ dan !%HO%
- dalam larutan yang terbuat dari (ampuran masing 1 masing
@,/ $a!%HO% dan @,/ H!%HO% F &a 7 /,G)./@->
Da3ab :
<HO+= 7 /,G) . /@->
<!%HO%-= 7 /,G) . /@-> + @,/ Q @,/
LA9TAN 06NA%AN (B9==6)
Dika @,@@/ mol H!# ditambahkan ke dalam / liter air pH G
Dika @,@@/ mol $aOH ditambahkan ke dalam / liter air pH menjadi //
2ar (amp $a!%HO% dan H!%HO% mampu menahan perubahan pH jika kepadanya
ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat.
!ontoh :
2arutan bu99er asam : (ampuran dari !%HO%- dan H!%HO% *asam lemah dan garamnya
!%HO%- + HO
+ H!%HO% + H%O
H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O2arutan bu99er basa : (ampuran dari $H)
+ dan $H *basa lemah dan garamnya
$H + HO+ $H)
+ + H%O
$H)+ + OH- $H + H%O
alam larutan bu99er yang mengandung $H dan $H)+
$H + H%O $H)+ + OH-
<$H)+= <OH-=
&b 7 ------------------------- 7 /,G) . /@->
<$H=
$% arutan u33er
!ontoh :Hitunglah pH lar bu99er asam yang terdiri dari @,/> H!%HO% dan @,>@ $a!%HO% F
&a 7 /,G). /@->
Da3ab :
H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%
-
A3al @,/> - @,>
"erubahan
&stb @,/>- @,> +
<HO+= <!%HO%
-= . *@,>+
&a 7 -----------------------------7 ------------------ 8 @,/> @,>
1
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 14/18
<H!%HO%= @,/>-
7 <HO+= 7 >,% . /@- $% > <*28
!ara lain : modi9ikasi rumus &a sbl disubsitusi kstb
!ontoh :
Bagaimanakah pengaruh terhadap pH jika ke dalam / 2 lar bu99er yang terdiri dari @,/
H!%HO% dan @,/ $a!%HO% ditambah :*a @,@@/ mol HO
+ *b @,@@/ mol OH-
Da3ab :*a ihitung lebih dulu konst lar sbl dan sesudah penamahan @,@@/ mol HO
+
#. 4toikiometri
!%HO%- + HO
+ H!%HO% + H%O
A3al @,/ @,/
'ambahan - @,@@/ -
"erubahan @,@@/ @,@@/ @,@@/Akhir @,/-@,@@/ J @,@@/+@,/
##. "erhitungan kstb
pH 7 p&a + log N0A 7 ),G + log @,@CC0@,/@/
7 4*;<
Dadi perubahan pH 7 ),G 1 ),G> 7 @,@/
*b ihitung lebih dulu konst lar sbl dan sesudah penamahan @,@@/ mol OH-
#. 4toikiometri
H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O
A3al @,/ @,/'ambahan - @,@@/ -
1!
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 15/18
"erubahan @,@@/ @,@@/ @,@@/
Akhir @,/-@,@@/ J @,@@/+@,/
##. "erhitungan kstb
pH 7 ),G + log @,/@/0@,@CC
7 4*;;
"erubahan pH 7 ),GG 1 ),G 7 @,@/
"ND"#AT& ASAM – BASA
#ndikator Asam 1 Basa : Asam lemah di mana asam tak terionnya *Hin memiliki 3arna yang
berbeda *3arna / dengan 3arna anionnya *3arna %
4elang pH beberapa indikator umum :
Hin + H%O HO+ + #n-
;arna/ ;arna %
ntuk menilai selang pH :
munya C@K R indikator berbentuk Hin, 3arna/, jika R C@K berbentuk #n - terjadi 3arna%,
rasio <#n-=0<Hin= S @,/ dan <#n-=0<Hin= 7 /@, dimana log @,/ 7 -/ dan log /@ 7 /. Dadi untuk
mengubah 3arna/ menjadi 3arna% terjadi dalam selang pH S % unit. #ndikasi asam 1 basa
biasa dibuat dalam bentuk larutan *air, etanol, pelarut lain, atau kertas berpori yang direndam
dalam lar ind.
T"TAS"
1"
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 16/18
'itrasi merupakan salah satu metoda analisis kimia kuantitati9 yang dilakukan dengan (ara
mengukur 6olume lar std 6olumetri(.
&eadaan dimana lar std setara dengan sample disebut titik eki6alen0titik akhir titrasi. ntuk
mengatahuinya :
/. 2arutannya sendiri
%. #ndikator
Titrasi asam uat den5an asa uat
isal : titrasi thd %> ml H!# @,/ dengan $aOH @,/
pH tiap penambahan $aOH dapat dihitung kiur6a titrasi
berapa pH pada
*a sbl penambahan $aOH
*b "ada penambahan %) ml $aOH*( 'itik eki6alen
*d 4etelah penambahan % ml $aOH
Da3ab :
*a pH 7 -log /@-/ 7 /
*b mol HO+ 7 @,/ mol02 . @,@%> 2 7 %,> . /@- mol
mol OH- 7 @,/ mol02 . @,@%) 2 7 %,) . /@- mol
HO+ + OH- %H%O
A3al %,> . /@-
'ambah %,) . /@-
Akhir @,/ . /@-
@,/ . /@- mol
<HO+= 7 ----------------------- 7 %,@) . /@-
@,@)C 2
pH 7 %,C
*( pH 7 G
*d kelebihan OH- 7 /./@- mol0 @,>/ 2 7 /,C . /@-
pH 7 //,%C
14
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 17/18
Titrasi Asam Lemah den5an Basa #uat
isal : H!%HO% + OH- H%O + !%HO%-
!ontoh :
ititrasi %> ml H!%HO% @,/ dengan $aOH @,/ , Hitunglah pH pada :
*a sbl penambahan $aOH
*b 4etelah penambahan /@ ml $aOH
*( 4etelah penambahan /%,> ml $aOH
*d "ada titik eki6alen
*e 4etelah penambahan % ml $aOH
Da3ab :(a) %,II. Hitunglah() Dumlah asam asetat 7 @,@%> 2. @,/ mol02 7 %,> . /@-
$aOH yang ditambahkan @,@/2 . @,/ mol02 7 /@- mol 7 asam yang bereaksi
Asam yang tidak bereaksi 7 /,> . /@-
Tolume larutan 7 %> + /@ 7 > ml 7 @,@> 2
H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O
&onst H!%HO% sisa 7 /,> . /@- mol0@,> 2 7 ), . /@-%
&onst !%HO%- 7 /@-% mol0@,@> 2 7 %,C . /@-%
<!%HO%-=
"H 7 ),G + log --------------------- 7 4*<8
<H!%HO%=
(?) "enambahan /%,> m2 $aOH, U dari H!%HO% bereaksi menjadi !%HO%- ,
sehingga pH 7 p&a 7 4*;@(d) 2arutan netral sempurna.
<!%HO%-= 7 %,> . /@- mol0@,@> 2 7 @,@>
!%HO%- ion asam lemah terhidrolisis, dihitung dengan pH hidrolisis.
!%HO%- + H%O H!%HO% + OH-
"OH 7 >,%G, pH 7 8*;(e) Dumlah $aOH 7 @,@% 2. @,/ mol02 7 %, . /@-, pH basa kuat
pOH 7 %,G@I pH 7 11*2!
1<
7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat
http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 18/18
/. pH a3al M kur6a titrasi asam 1 basa kuat, karena asam lemah hanya mengion sebagian
%. 'erhadap peningkatan pH agak tajam pada a3al reaksi
. 4bl titik eki6alen ter(apai, perubahan pH terjadi bertahap, bu99er
). pH dimana asam lemah setengah netral 7 p&a>. pH pada titik eki6alen M G
. bagian terjal kur6a pada titik eki6alen dalam selang pH yang sempit
1;