titrasi asam basa (monoprotik)

7/22/2019 Titrasi Asam Basa (Monoprotik)

http://slidepdf.com/reader/full/titrasi-asam-basa-monoprotik 1/15

TITRASI ASAM BASA (MONOPROTIK)

I. TUJUAN PERCOBAAN

Setelah melakukan percobaan ini, diharapkan mahasiswa mampu:

- Melakukan standardisasi untuk larutan asam kuat dan basa kuat

- Melakukan penentuan konsentrasi larutan dengan titrasi asam basa

II. PERINCIAN KERJA

- Standardisasi larutan NaOH dengan KHP

- Standardisasi larutan HCl dengan Na2CO3

- Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std. NaOH

- Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std. HCl

- Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std. NaOH

- Penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std. HCl

III. ALAT – ALAT YANG DIGUNAKAN

- Neraca analisis

- Kaca arloji

- Erlenmeyer 250 ml

- Buret 50 ml

- Pipet ukur 25 ml

- Gelas kimia 100 ml, 250 ml

- Labu ukur 100 ml, 250 ml

- Spatula

- Pengaduk

- Bola karet

- Pipet tetes

- Desikator

- Corong

- Botol aquadest



IV. BAHAN YANG DIGUNAKAN

- Larutan baku sekunder NaOH 1 N

- Larutan baku sekunder HCl 1 N

- Kalium hidrogen ftalat, KHC8H404 (KHP)

- Natrium karbonat

- Indikator metil orange/metil jingga

- Indikator fenolftalien

- Larutan H2SO4

- Larutan CH3COOH

- Larutan NH4OH

- Larutan NaOH

V. GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)

VI. KESELAMATAN KERJA

Gunakan peralatan keselamatan kerja, seperti masker dan sarung tangan

dalam menangani larutan asam pekat dan basa kuat. Lakukan pengenceran di

dalam lemari asam dengan mengisi labu ukur dengan aquadest terlebih dahulu.

VII. DASAR TEORI

VII.I Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa merupakan titrasi yang didasarkan pada reaksi asam

basa yang terjadi antara analit dengan titran. Titran asam basa terdiri dari titrasi

antara :

- asam kuat dengan basa kuat

- asam kuat dengan basa lemah

- basa kuat dengan asam lemah

VII.II Pereaksi Asam Basa

Dalam praktikum di laboratorium adalah hal biasa untuk membuat atau

menstandardisasi satu larutan asam atau satu larutan basa. Karena larutan asam



lebih mudah diawetkan daripada lautan basa, maka suatu asam lah yang biasanya

dipilih sebagai standar pembanding tetap yang lebih baik daipada basa.

Dalam memilih asam untuk dipakai dalam larutan standar, faktor –

faktor berikut harus diperhatikan :

1. asam harus kuat, yaitu terdisosiasi tinggi

2. asam tidak boleh mudah menguap

3. larutan asam harus stabil

4. garam dari asamnya harus larut

5. asamnya harus tidak merupakan suatu pereaksi oksidator yang cukup kuat

untuk merusak senyawa – senyawa organik yang digunakan seperti indikator.

Asam – asam klorida dan sulfat merupakan larutan asam yang paling

luas digunakan sebagai larutan standar, meskipun tidak satu pun mencukupi

semua persyaratan di atas. Garam klorida dan ion – ion perak, timbal, dan merkuri

(I) adalah larut , seperti halnya sulfat dari logam – logam alkali tanah dan timbal.

Namun hal ini biasanya tidak menyebabkan kesukaran pada kebanyakan

penggunaan titrasi asam basa. Hidrogen klorida merupakan gas tetapi tidak cukupmenguap dari larutan – larutan pada batas – batas konsentrasi yang biasanya

dipergunakan, karena terdisosiasi sangat tinggi dalam larutan air. Suatu larutan

0,5 N dapat dididihkan untuk beberapa lama tanpa kehilangan hidrogen klorida.,

jika larutannya tidak boleh dipekatkan dengan penguapan. Asam nitrat juga jarang

digunakan, sebab merupakan pereaksi oksidasi kuat, dan larutannya terurai

apabila dipanaskan atau dikenakan cahaya. Asam peklorat merupakan asam kuat

tidak menguap dan stabil terhadap reduksi dalam larutan – larutan encer. Garam –

garam kalium dan amonium dapat mengendap dari larutan – larutan pekat apabila

terbentuk selama titrasi. Asam perklorat lebih disukai dalam titrasi yang bukan

air. Ia pada dasarnya suatu asam yang lebih kuat terdisosiasi dalam pelarut yang

bersifat asam, seperti asam asetat murni.

Natrium hidroksida merupakan basa yang paling umum digunakan.

Kalium hidroksida tidak memberikan keuntungan dibandingkan dengan natrium



hidroksida dan lebih mahal. Natrium hidroksida selalu terkontaminasi oleh jumlah

kecil zat pengotor , yang paling sering diantaranya adalah natrium karbonat.

VII.III Indikator untuk Tirasi Asam Basa

Indikator yang digunakan pada titrasi ini adalah indikator yang bekerja

sesuai dengan perubahan pH pada larutan. Indikator asam basa merupakan suatu

asam atau basa organik lemah yang bentuk tak terdisosiasinya berbeda warna

dengan ionnya. Indikator ini akan berubah warna pada perubahan pH larutan yang

menyebabkan indikator tersebut mengalami disosiasi.

Indikator yang terkenal adalah indikator fenolftalien. Indikator ini

merupakan asam diprotik dan tak berwarna dan kemudian kehilangan hidrogen

kedua, menjadi ion yang berwarna merah.

VII.IV Standardisai Larutan

Standardisasi adalah proses yang digunakan untuk menentukan secara

teliti konsentrasi suatu larutan. Terdapat dua macam larutan standar, yaitu standar primer dan standar sekunder. Standar primer biasanya dibuat dengan cara

menimbang dengan teliti suatu solut kemudian melarutkannya ke dalam volume

larutan yang secara teliti diukur volumenya.

Syarat – syarat dari standar primer adalah sebagai berikut:

1. Murni, jumlah pengotornya tidak lebih dari 0,01 – 0,02%

2. Stabil, tidak higroskopis, dan tidak mudah bereaksi dengan udara

3. Mempunyai berat ekivalen yang cukup tinggi untuk mengurangi kesalahan

pada waktu penimbangan

Larutan standar primer digunakan untuk menstandardisasi larutan

standar sekunder , larutan std. Sekunder selanjutnya digunakan untuk penentuan

suatu larutan atau cuplikan.

Senyawa kalium hidrogen ftalat, KHC8H404 (KHP) merupakan

standar primer, sangat baik untuk larutan –

larutan basa. Senyawa ini mudah



diperoleh dengan kemurnian 99,95% atau lebih. Zat ini stabil apabila dikeringkan,

tidak higroskopis dan mempunyai berat ekivalen yang tinggi 204,2 gr/ek.

Merupakan asam monoprotik lemah, maka hal ini bukannya suatu kerugian.

Indikator fenolftalien digunakan dalam titrasi dan larutan basanya harus bebas

karbonat.

Natrium karbonat, Na2CO3 secara luas digunakan sebagai standar

primer untuk larutan asam kuat. Mudah dipeoleh dalam keadaan sangat murni,

kecuali hadirnya sejumlah kecil natrium bikarbonat. Bikarbonat dapat secara

lengkap diubah menjadi karbonat dengan memanaskan zatnya hingga berat tetap

pada 270°C - 300°C. Natrium karbonat sedikit higroskopis, tetapi dapat ditimbang

tanpa banyak kesulitan. Karbonat dapat dititrasi menjadi natrium bikarboant

dengan menggunakan indikator fenolftalien, berat ekivalennya sama dengan berat

molekulnya yaitu 106,0. Tetapi secara umum zat ini dititrasi menjadi asam

karbonat dengan menggunakan indikator metil orange dengan berat ekivalen

setengah dari berat molekulnya.

VIII. PROSEDUR PERCOBAAN

Standardisasi larutan std sekunder NaOH dengan KHP

- Memasukkan kira – kira 4 – 5 gr KHP murni dalam botol timbang yang

bersih dan mengeringkan dalam oven pada temperatur 110°C sekurang –

kurangnya selama 1 jam

- Mendingingkan botol timbang beserta isinya dalam desikator

- Menimbang dengan teliti 3 Erlenmeyer bersih yang telah diberi nomorsebanyak 0,7 – 0,9 gr KHP

- Pada tiap Erlenmeyer, menambahkan 50 ml air aquadest ke dalamnya

yang diukur dengan gelas ukur dan mengocok perlahan – lahan sampai

KHP larut

- Menambahkan 2 tetes indikator pp pada tiap Erlenmeyer

- Menitrasi larutan dengan NaOH yang telah dibuat sampai berubah warna

menjadi merah muda



- Mencatat volume titran

Standarisasi larutan std sekunder HCl dengan Na2CO3

- Membuat larutan yang mempunyai pH 4 dengan cara melarutkan 1 gr

KHP dalam 100 ml air aquadest. Menambahkan 2 tetes metil jingga ke

dalamnya

- Larutan ini digunakan sebagai larutan pembanding

- Menimbang dengan teliti 3 buah cuplikan dalam erlenmeyer masing –

masing 0,2 – 0,25 gr Na2CO3 murni yang sebelumnya telah dikeringkan

- Melarutkan dalam 50 ml air aquadest dan menambahkan 2 tetes metil

jingga

- Menitrasikan dengan HCl, sampai warnanya sama dengan larutan

pembanding

- Mencatat volume titran

Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std. NaOH

- Memipet 25 ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250 ml

- Menambahkan indikator pp

- Menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap

- Mengulangi untuk 3 kali percobaan

Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std. HCl


- Menambahkan indikator m.o

- Menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap


Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std. NaOH


- Menambahkan indikator m.o

- Menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap




Penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std. HCl


- Menambahkan indikator pp

- Menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap


IX. DATA PENGAMATAN

Nomor

PercobaanVolume Titran (ml)

Rata – Rata

Volume Titran

(ml)

Perubahan

Warna

1.

Volume 1 = 0,8

0,70Bening menjadi

unguVolume 2 = 0,6

Volume 3 = 0,7

2.

Volume 1 = 4,0

5,17 Orange menjadi

merah mudaVolume 2 = 8,0

Volume 3 = 3,5

3.

Volume 1 = 7,0

6,93Bening menjadi

unguVolume 2 = 6,8

Volume 3 = 7,0

4.

Volume 1 = 7,5

4,83Orange menjadi

merah muda

Volume 2 = 4,0

Volume 3 = 3,0

5.

Volume 1 = 9,0

8,47Merah menjadi

kuningVolume 2 = 8,0

Volume 3 = 8,4

6.

Volume 1 = 10,5

10,84Merah muda

menjadi beningVolume 2 = 11,0

Volume 3 = 11,0



X. PERHITUNGAN ANALISIS DATA

X.I Standardisasi larutan NaOH dengan KHP

g KHP/BE KHP = volume NaOH x N. NaOH

0,7 gr x 10/50 / 204,2 gr/ek = 0,7 x 10-3 l x N. NaOH

6,86 x 10-4 ek = 0,7 x 10-3 l x N. NaOH

N. NaOH = 0,97 ek/l

% Kesalahan = N.praktek – N.teori x 100

N.praktek

= 1 N – 0,97 N x 100

1 N

= 3 %

X.II Standardisasi larutan HCl dengan Na2CO3

g Na2CO3/BE Na2CO3 = V. HCl x N. HCl

0.2 gr x 10/50 / 53 gr/ek = 5,17 x 10-3 l x N. HCl

7,55 x 10-4 ek = 5,17 x 10-3 l x N. HCl

N. HCl = 0,146 ek/l


N.praktek

= 1 N – 0,146 N x 100

1 N

= 85 %

X.III Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std. NaOH

V. CH3COOH x N. CH3COOH = V. NaOH x N. NaOH



10 ml x N. CH3COOH = 6,93 ml x 0,97 mek/ml

10 ml x N. CH3COOH = 6,722 mek

N. CH3COOH = 0,672 mek/ml


N.praktek

= 1 N – 0,627 N x 100

1 N

= 37 %

X.IV Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std. HCl

V. NH4OH x N. NH4OH = V. HCl x N. HCL

10 ml x N. NH4OH = 4,83 ml x 0,146 mek/ml

10 ml x N. NH4OH = 0,705 mek

N. NH4OH = 0,07 mek/ml


N.praktek

= 1 N – 0,07 N x 100

1 N

= 93 %

X.V Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std. NaOH

V. H2SO4 x N. H2SO4 = V. NaOH x N. NaOH

10 ml x N. H2SO4 = 8,47 ml x 0,97 mek/ml

10 ml x N. H2SO4 = 8,21 mek



N. H2SO4 = 0,821 mek/ml


N.praktek

= 1 N – 0,821 N x 100

1 N

= 17 %

X.VI Penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std. HCl

V. NaOH x N. NaOH = V. HCl x N. HCl

10 ml x N. NaOH = 10,83 ml x 0,146 mek/ml

10 ml x N. NaOH = 1,58 mek

N. NaOH = 0,158 mek/ml


N.praktek

= 1 N – 0,158 N x 100

1 N

= 84 %

XI. KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum titrasi asam basa yang telah dilakukan, dapat

disimpulkan bahwa:

Titrasi berperan penting dalam menstandardisasi larutan asam dan basa,

dan juga berperan penting dalam penentuan konsentrasi larutan.

Faktor – faktor yang memengaruhi titrasi antara lain:

- Kebersihan alat percobaan

- Ketelitian dalam mentitrasi



- Perubahan warna

- Indikator asam basa

- Ketepatan dalam pengukuran dan penimbangan

Hasil konsentrasi:

- Pada percobaan 1 diperoleh konsentrasi larutan = 0,98 N






XII. DAFTAR PUSTAKA

“Jobsheet Kimia Analisis Dasar”. 2011. Petunjuk Praktikum Kimia

Analisis Dasar . Politeknik Negeri Sriwijaya: Palembang.



PERTANYAAN

1. Tuliskan 5 macam standar primer untuk titrasi asam basa!

2. Tuliskan 5 macam indikator untuk titrasi asam basa!

3. Tuliskan 5 macam penerapan dari titrasi asam basa!

4. Suatu standar primer, kalium hidrogen ftalat (KHP) seberat 0,8426 gram

dititrasi dengan 42,14 ml NaOH. Hitung normalitas larutan!

Jawab:

1. 5 macam standar primer, yaitu:

- kalium hidrogen ftalat (KHP)

- Na2CO3

- HCl

- NaOH

- SO42-

2. 5 macam indikator untuk titrasi asam basa, yaitu:

- Indikator pp

- Indikator metil merah

- Indikator metil orange

- Indikator bromthymol biru

- Kertas lakmus

3. 5 macam penerapan dari titrasi asam basa, yaitu:

- Penentuan zat – zat organik, anorganik, dan biologis

- Penentuan unsur

- Analisis bahan anorganik

- Analisis bahan organik

- Penentuan garam

4. Penyelesaian:

g KHP / BE KHP = V. NaOH x N. NaOH

0,8426 gr / 204,2 gr/ek = 0,0412 l x N. NaOH

0,004 ek = 0,0412 l x N. NaOH

N. NaOH = 0,097 ek/l



LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA

KIMIA ANALISIS DASAR

“TITRASI ASAM BASA (MONOPROTIK)”

Oleh :

1. Agung Pratomo Nugraha (061130400290)

2. Faradila Ayu Ningtyas (061130400294)

3. Handoko Pratama Putra (061130400297)

4. Indah Dwi Astuti (061130400298)

5. Mariani Sihombing (061130400302)

6. Pebri Suendra Wanri (061130400305)

7. Reta Triprima Nindianti (061130400308)

8. Tria Anggraini (061130400311)

Kelompok / Kelas : 2 (Dua) / 1 KA

Instruktur : Ir. Fatria, M.T

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA

PALEMBANG

2011



LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA

KIMIA ANALISIS DASAR

“TITRASI ASAM BASA (MONOPROTIK)”

Oleh :

1. Agung Pratomo Nugraha (061130400290)

2. Faradila Ayu Ningtyas (061130400294)

3. Handoko Pratama Putra (061130400297)

4. Indah Dwi Astuti (061130400298)

5. Mariani Sihombing (061130400302)

6. Pebri Suendra Wanri (061130400305)

7. Reta Triprima Nindianti (061130400308)

8. Tria Anggraini (061130400311)

Kelompok / Kelas : 2 (Dua) / 1 KA

Instruktur : Ir. Fatria, M.T.

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA

PALEMBANG

2011



GAMBAR ALAT

Desikator Erlenmeyer Botol aquadest Kaca arloji

Labu ukur Pipet tetes Pipet ukur

Spatula Pengaduk Corong kaca

Gelas kimia Bola karet Buret

titrasi asam basa (monoprotik)

Documents