makalah kimia dasar ph dan poh

7/25/2019 Makalah Kimia Dasar PH DAN POH

1/10

A. Konsep pH dan pOH

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman

atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang di maksudkan keasaman

disini adalah konsentrasi ion hydrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0

hingga 1. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung padakonsentrasi H+makin asam larutan.

Nilai pH ! dikatakan netral karena pada air murni ion H"terlarut dan ion OH#

terlarut $sebagai tanda ke basaan% berada pada jumlah yang sama yaitu 10#!pada

kesetimbangan. &enambahan senya'a ion H"terlarut dari suatu asam akan

mendesak kesetimbangan ke kiri $ion OH#akan diikat oleh H"membentuk air%.

Akibatnya terjadi kelebihan ion hydrogen dan meningkatkan konsentrasinya.

(orensen $1)*)#1+,+%- seorang ahli kimia dari enmark mengusulkan konsep

pH untuk menyatakan konsentrasi ion H". (e/ara sistematika diungkapkan dengan

persamaan berkut

pH # log 2H"3

pH # log 2OH#3

(edangkan hubungan antara pH dan pOH adalah

Kw 2H"3 2OH#3

Kw # log 2H"3 " # log 2OH#3

4aka

pKw pH " pOH

Atas dasar pengertian ini- maka

1. Netral 2H"3 1-0 5 10#!

2OH#3 1-0 5 10#!

pH !6. Asam 2H"3 7 1-0 5 10#!

pH 8 ! 2OH#3 8 1-0 5 10#!

pOH 7 !

,. 9asa 2H"3 8 1-0 5 10#! pH 7 ! 2OH#3 7 1-0 5 10#!

pOH 8 !

ari de:nisi tersebut- dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut


2/10

;ika 2H"3 1-0 5 10#! maka pH n

;ika 2H"3 A 5 10#!maka pH n < logA

(ebaliknya- jika pH n- maka 2H"3 10#n

Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H+]1. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar :a. 1 x 10-3 b. 5 x 10-6

Jika diketaui lo! " # 0$3 Jawab :a. [H+] # 1 x 10-3% pH # & lo! '1 x 10-3(

# 3b. [H+] # 5 x 10-6% pH # -lo! '5 x 10-6(

# 6 & lo! 5 # 6 & lo! 10)"

# 6 & ' lo! 10 & lo! "( # 5 + lo! " # 5$3

B. Penghitungan pH *ela disin!!un! dala pebaasan sebelun,a baa asa terba!i enjadi dua$ ,aituasa kuat dan asa lea. Be!itu ju!a pada larutan basa terba!i enjadi dua$ ,aitu basa kuatdan basa lea.Pembagian ini sangat membantu dalam penentuan derajat keasaman (pH).

1. Asam kuatisebut asa kuat karena /at terlarut dala larutan ini en!ion selurun,a ' # 1(.

ntuk en,atakan derajat keasaann,a$ dapat ditentukan lan!sun! dari konsentrasi asan,aden!an eliat 2alensin,a.uus :

[H+] = x . [HA] pH = log [H+]

4onto :2 Hitun! pH larutan dari 100 l larutan 0.01 H4l

Jaab :H47 % H++ 4l&

[H+] # x . [H8] # 1 x 0.01M # 10-"pH # & lo! 10-"

pH # "


3/10

2 Berapa pH dari :

a. 7arutan H47 0$1 b. 7arutan H"9;0$001 Jawab

a. H47 % H++ 4l& b. H"9; % " H++ 9;"-

[H+] # x . [H8] [H+] # x . [H8]# 1 . 0$1 # 0$1 # " . 0$001 # " x 10-3

pH # & lo! 0$1 # & lo! 10-1 pH # & lo! " x 10-3

# 1 # 3 & lo! "

2 Hitun! pH larutan dari " liter larutan 0.1 ol asa sul


4/10

2 Hitun!la pH dari 0$0"5 ol 4H34H dala "50 7 larutann,a$ jikaKa#10-5 Jawab :

olaritas # ol)2 # 0$0"5)0$"5 # 0.1[H+] # AKa. [H8] # A 10-5. 0$1

# A 10-6

# 10-3MpH # & lo! 10-3

# 34at : 9eakin besar konsentrasi ion H+$ seakin keil nilai pH. 7arutan den!an pH # 1 adala10 kali lebi asa dari larutan den!an pH # ".2 Hitun!la pH larutan dari H4H 0$05 'Ka# 1$C x 10-;(Jawab :

[H+] # AKa. [H8] pH # & lo! 3 x 10-3# A 1$C x 10-;. 0$05 # 3 & lo! 3

# A D x 10-6

# 3 x 10

-3

2 Hitun!la pH larutan H"9 0$01 jika diketaui @a1# C$D x 10-Cdan@a"# 1." x 10-13 Jawab

[H+] # AKa. [H8]# C$D x 10-C x 0$01

# 3 x 10-5 pH # -lo! 3 x

# 5 & lo! 3 # ;$5"4at : ?eratikan baa asa ,an! din,atakan ' 9( epun,ai nilai ,an! relati< keil 'kuran!dari 1 x $ aka konsentrasi ion praktis an,a ditentukan ole ionisasi taap pertaa. le karenaitu$ tin!!al easukkan data ,an! ada 'konsentrasi dan ( ke dala ruus ,an! di!unakan untukasa lea.2 Hitun!la pH dari H4H 0$1 ' # 0$01(Jaab[H+ ] # x # 0$1 x 0$01 # 0$001 # 10-3pH # & lo! 10-3

# 3#. Basa kuat

isebut basa kuat karena /at terlarut dala larutan ini en!ion selurun,a ' # 1(. ?adapenentuan derajat keasaan dari larutan basa terlebi dulu diitun! nilai pH dari konsentrasibasan,a.uus :


5/10

[$H] = x. [M%$H&] p$H = log [$H]

pH = 1' p$HpH larutan basa kuat dapat ditentukan den!an alur seba!ai berikut.E *entukan [H&] berdasarkan perbandin!an koe


6/10

2 Hitun! pH dari larutan 500 7 aonia 0$1 '@b# ; x 10-5

JaabFH;H % FH;++ H&

[H&]# AKb. ['H(]

# A ;x 10-5

. 0$1 # A ; x 10-6

# " x 10-3pH # & lo! " x 10-3

# 3 & lo! "pH # 1; & pH # 1; & '3 & l0! "( # 11 + lo! "

*oal o. 1

*entukan pH dari suatu larutan ,an! eiliki konsentrasi ion H+sebesar 10G ; den!an tanpabantuan alat itun! kalkulator

Pembahasan

en!itun! pH larutan atau pH larutan.

iketaui data:

[H+] # 10G;$ den!an ruus ,an! pertaa untuk enari pH

9ein!!a:

in!at kebali ruus lo!arita:


7/10

*oal o. *entukan pH dari suatu larutan ,an! eiliki konsentrasi ion H+sebesar " 10G;. Iunakannilai lo! " # 0$3

Pembahasan

[H+

] # " 10G;

$ den!an ruus ,an! saa$

n!at si


8/10

*oal o. ,9uatu larutan diketaui eiliki nilai pH sebesar "$L. *entukan besar konsentrasi ion H+dalalarutan tersebut den!an tanpa kalkulator$ diberikan lo! " # 0$3

Pembahasan

ata:pH # "$L[H+] # K..

*oal o. -9uatu larutan diketaui eiliki pH sebesar ;$5. *entukan pH dari larutan tersebut

Pembahasanata:pH # ;$5pH #K

pH + pH # 1;;$5 + pH # 1;pH # 1; G ;$5 # D$5

*oal o. 9uatu larutan diketaui eiliki pH sebesar 11$". *entukan pH dari larutan tersebut

Pembahasanata:pH # 11$"pH #K

pH + pH # 1;pH + 11$" # 1;pH # 1; G 11$" # "$C

*oal o. /Jika tetapan suatu asa H8 10G5$ pH larutan H8 0$1 adalaK.8. 5B. ;


9/10

4. 3. "M. 1'uptn 1DD6(

Pembahasanenentukan pH elalui tetapan asa ,an! diketaui:

diana:@a# tetapan ionisasi asa # konsentrasi asa

9ein!!a

*oal o. 0*entukan pH dari larutan H"9;0$005

PembahasanH"9;terasuk asa kuat dan diasusikan en!ion den!an sepurna seba!ai berikut:

H"9; % "H+ + 9;"G

0$005 0$01 0$005

[H+] # 0$01 # 10G"pH # G lo! '10G"( # "

*oal o. 1*entukan nilai pH larutan FH30$1 diketaui @b# 10G5

Pembahasanenentukan pH dari basa lea terlebi daulu elalui tetapan ionisasi basa ,an! diketaui:

9ein!!a


10/10

*oal o. 11Jika ar!a @bFH3# " =10G5aka pH larutan FH30$" adalaK.8. 11 + lo! "B. 11 G lo! "4. C G lo! ". C + lo! "M. 3 G lo! "'uan "00"(

Pembahasanenentukan pH dari basa lea terlebi daulu elalui tetapan ionisasi basa ,an! diketaui:

*oal o. 19uatu larutan eiliki pH # ". *entukan pH larutan jika dienerkan den!an air seratus kali

Pembahasanata:ienerkan 100 x berarti N"# 100 N1pH # "$ berarti [H+] # 10G"pH setela dienerkan #K.

N""# N11

makalah kimia dasar ph dan poh

Documents