3-rpp titrasi asam basa.pdf

7/25/2019 3-RPP titrasi asam basa.pdf

1/18

RPP Titrasi Asam Basa | 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Sekolah : SMAN 1 Trenggalek

Kelas/Semester : XI/2

Mata Pelajaran : Kimia

Topik : Titrasi Asam Basa

Alokasi Waktu : 12 JP (4 pertemuan = 4 (345 menit))

A. Kompetensi Inti (KI)

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai) santun, responsif, dan pro-aktif dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif

dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan

bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,

seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan

peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan

prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk

memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif

dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator

KD 1.1 : Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi,

kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan

pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia

yang kebenarannya bersifat tentatif.

KD 1.2 : Mensyukuri kekayaan alam Indonesia berupa minyak bumi, batubara, dan gas alam serta

berbagai bahan tambanag lainnya sebagai anugerah Tuhan YME yang digunakan untuk

kemakmuran rakyat Indonesia.

KI Kompetensi Dasar Indikator

2

2.1

Menunjukkan perilaku ilmiah(memiliki rasa ingin tahu, disiplin,

jujur, objektif, terbuka, mampu

membedakan fakta dan opini, ulet,

teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif,

inovatif, demokratis, komunikatif )

dalam merancang dan melakukan

percobaan serta berdiskusi yang

diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.1.1 Menunjukkan sikap disiplin,jujur, teliti, dan tanggung jawab

saat percobaan titrasi asam basa.


2/18


2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,

santun, toleran, cinta damai, dan peduli

lingkungan serta hemat dalam

memanfaatkan sumber daya alam.

2.2.1 Menunjukkan perilaku kerja sama

saat diskusi dan saat percobaan

titrasi asam basa.

3.

3.11

Menentukan konsentrasi/kadar asamatau basa berdasarkan data hasil titrasi

asam basa.

3.11.1

Menjelaskan konsep titrasi asambasa.

3.11.2Menentukan konsentrasi/kadar

asam atau basa berdasarkan data

hasil titrasi asam basa.

4.

4.11 Merancang, melakukan, dan

menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan titrasi asam basa.

4.11.1Merancang percobaan titrasi

asam basa.

4.11.2Melakukan percobaan titrasi

asam basa.

4.11.3Menyimpulkan dan menyajikan

hasil percobaan titrasi asam basa.

C. Tujuan Pembelajaran

2.1.1.1 Melalui percobaan titrasi asam basa diharapkan siswa dapat menunjukkan sikap

disiplin, jujur, teliti, dan tanggung jawab.

2.2.1.1 Melalui diskusi dan percobaan titrasi asam basa diharapkan siswa dapat menunjukkan

perilaku kerja sama.

3.11.1.1 Melalui diskusi diharapkan siswa dapat menjelaskan konsep titrasi asam basa.

3.11.2.1 Melalui diskusi diharapkan siswa dapat menentukan konsentrasi/kadar asam atau basa

berdasarkan data hasil titrasi asam basa.

4.11.1.1 Melalui kerja kelompok diharapkan siswa dapat merancang percobaan titrasi asam basa.4.11.2.1 Melalui kerja kelompok diharapkan siswa dapat melakukan percobaan titrasi asam basa.

4.11.3.1 Melalui praktikum diharapkan siswa dapat menyimpulkan dan menyajikan hasil

percobaan titrasi asam basa.

D. Materi Pembelajaran

1. Fakta

Konsentrasi larutan asam atau basa dapat ditentukan melalui titrasi asam basa.

Konsentrasi/kadar cuka makan dapat ditentukan melalui titrasi asam basa.

Terjadi perubahan warna indikator saat titik akhir titrasi tercapai.

2.

Konsep Titrasi asam basa merupakan teknik analisis untuk menentukan konsentrasi larutan asam

atau basa menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya (larutan standar).

Dasar perhitungan konsentrasi asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi asam basa

adalah bahwa mmol ekivalen asam sama dengan mmol ekivalen basa, yaitu ketika tercapai

titik ekivalen.

Titik ekivalen tidak dapat diamati secara kasat mata, yang dapat diamati adalah titik akhir

titrasi yaitu ketika terjadi perubahan warna indikator sehingga saat terjadi perubahan

warna indikator, penambahan titran dihentikan.


3/18


3. Prosedur

Percobaan 1

Percobaan Titrasi Asam Basa Untuk Menentukan Konsentrasi HCl

1. Siapkan peralatan dan bahan yang digunakan.

2.

Cuci semua peralatan yang akan digunakan, dan keringkan.

3. Pasang buret sejajar dengan statif (seperti gambar 1). Pastikan kertas putih/tissue

dipasang di bawah erlenmeyer.

Gambar 1 Set Alat Titrasi Asam-Basa

4. Masukkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam buret dan catat volume awal.

5. Buka kran buret untuk mengeluarkan gelembung udara yang ada di dalam larutan

secara perlahan (pastikan di dalam buret tidak terdapat gelembung udara)

6. Ambil 10 mL larutan HCl menggunakan pipet volume, kemudian masukkan ke

dalam erlenmeyer.

7.

Tambahkan 3-5 tetes indikator phenolftalein ke dalam HCl8. Titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M tetes demi tetes sambil goyang

erlenmeyer, hingga terjadi perubahan warna yang konstan (dari tak berwarna

menjadi merah muda).

Gambar 2. Teknik menggoyangkan erlenmeyer saat titrasi

9. Amati perubahan yang terjadi. Catat volume akhir larutan NaOH yang tertera di

buret.

10. Ulangi prosedur 6-9 minimal 2 kali.

11. Hitung volume rata-rata larutan NaOH yang digunakan.

Percobaan 2

Percobaan Titrasi Asam Basa Untuk Menentukan Konsentrasi Cuka Makan

(Prosedur disusun siswa secara berkelompok dan hasilnya dikonsultasikan kepada

guru)

Statif

Klem

Buret

Erlenmeyer


4/18


E. Metode Pembelajaran (Rincian dari Kegiatan Pembelajaran)

Pendekatan :scientific

Model : learning cycle 5E

Metode : diskusi, kerja kelompok, dan praktikum.

F. Alat Pembelajaran dan Sumber Belajar

Alat Pembelajaran:

LCD dan proyektor

Laptop

Papan tulis

Spidol

Lembar Kerja Siswa

Handout

Alat dan Bahan Percobaan:

Buret 50 mL Akuades

2 buah tabung erlenmeyer

NaOH 0,1 M

Pipet volume 10 mL Larutan HCl

(belum diketahui konsentrasinya) Pipet tetes

Statif dan klem Indikator pp (phenolphthalein)

Corong kaca

Gelas beaker 100 mL

Sumber Belajar:

Effendy. 2007. A-Level Chemistry for Senior High School Student Volume 2B. Malang:

Bayumedia Publishing.

G. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-1 : Konsep Titrasi Asam Basa

I. Pendahuluan/Kegiatan Awal (5 menit)

Guru mengucapkan salam dan mengecek kehadiran siswa.

II. Kegiatan Inti (120 menit)

Mengamati (Observing)

1) Fase I: Engagement

Siswa diberi apersepsi dengan cara menggali materi di pertemuan sebelumnya tentang

asam basa.

Pada subbab sebelumnya, kamu telah mengetahui bahwa asam dalam air akan terion

menjadi H+sedangkan basa dalam air terion menjadi OH-(teori Arrhenius). Jika asamdan basa dicampurkan (direaksikan ) maka akan terjadi reaksi penetralan (teori

Bronsted-Lowry).

Siswa menjelaskan materi sebelumnya, yaitu tentang asam basa dan guru memberikan

penguatan dan pertanyaan pancingan agar siswa bertanya.

Pada keadaan tertentu saja larutan akan menjadi netral dan eaksi netraslisasi ini dapat

digunakan sebagai dasar untuk menentukan konsentrasi suatu larutan.

Menanya (Questening)

Siswa diharapkan bertanya setelah guru memberikan apersepsi tersebut. Pertanyaan

yang diharapkan, Kapan saat larutan netral? Bagaimana cara menentukan konsentrasi

suatu zat berdasarkan reaksi netralisasi?


5/18


Mengumpulkan Data (Experimenting)

2) Fase II:Exploration

Siswa dibimbing untuk membaca handout dan berbagai sumber belajar yang relevan.

3) Fase III:Explanation

Mengasosiasi (Associating)

Siswa dibimbing untuk mendiskusikan hasil pemahaman masing-masing terkait titrasi

asam basa dan guru memberikan penguatan.

Siswa diingatkan kembali terkait pertanyaan di awal, yaitu Kapan saat larutan netral?

Bagaimana cara menentukan konsentrasi suatu zat berdasarkan reaksi netralisasi?

Mengkomunikasikan (Communicating)

Siswa dibimbing untuk menjawab pertanyaan berdasarkan browsingpustaka dan

diskusi yang telah dilakukan dan guru membimbing serta memberikan penguatan akan

jawaban siswa.

4) Fase IV:Elaboration

Siswa dibimbing untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa berdasarkan

data hasil titrasi asam basa.5) Fase V:Evaluation

Siswa mengerjakan kuis yang diberikan guru.

III. Penutup (10 menit)

Refleksi

Siswa dituntun agar mengungkapkan perasaan dan pendapatnya terkait pembelajaran

hari ini.

Siswa diminta untuk mempelajari materi untuk pertemuan selanjutnya.

Guru mengucapkan salam.

Pertemuan ke-2 : Praktikum Titrasi Asam BasaI. Pendahuluan/Kegiatan Awal (5 menit)






konsep titrasi asam basa.

Siswa menjelaskan materi sebelumnya, yaitu tentang konsep titrasi asam basa dan guru

memberikan penguatan dan pertanyaan pancingan agar siswa bertanya.



yang diharpkan, bagaimana cara melakukan titrasi asam basa? Khususnya bagaimana

cara mengukur/menakar banyaknya volume larutan asam atau basa yang digunakan?


2) Fase II:Exploration

Siswa duduk bersama kelompok masing-masing.

Siswa dibimbing untuk melakukan percobaan dan menjawab pertanyaan-pertanyaan di

LKS.

Siswa melakukan percobaan titrasi asam basa dengan kelompok masing-masing dan

guru mengisi lembar observasi assessmen keterampilan.

Siswa mengamati dan mencatat data hasil titrasi asam basa.


6/18



Siswa mengolah data hasil percobaan dan menyelesaikan pertanyaan-pertanyaan di

LKS.


Siswa dibimbing untuk mempresentasikan hasil percobaan.

Siswa menulis volume titrat dan konsentrasi berdasarkan data percobaan di papan tulis.


Siswa diingatkan kembali terkait pertanyaan di awal, yaitu bagaimana cara melakukan

titrasi asam basa? Khususnya bagaimana cara mengukur/menakar banyaknya volume

larutan asam atau basa yang digunakan?

Siswa menjawab pertanyaan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dan guru

membimbing serta memberikan penguatan akan jawaban siswa.

4) Fase IV:Elaboration

Siswa dibimbing untuk menjawab secara oral pertanyaan-pertanyaan di LKS.

5) Fase V:Evaluation

Siswa mengerjakan kuis yang diberikan guru.III. Penutup (10 menit)

Refleksi


hari ini.

Siswa diminta untuk mempelajari materi dan merancang percobaan untuk pertemuan

selanjutnya.

Guru mengucapkan salam.

Pertemuan ke-3 : Praktikum Menentukan Konsentrasi Cuka Makan dan Mempelajari

Jenis-jenis Titrasi Asam BasaI. Pendahuluan/Kegiatan Awal (5 menit)






praktikum titrasi asam basa.

Siswa menjelaskan materi sebelumnya, yaitu tentang praktikum titrasi asam basa.

Siswa dipancing untuk bertanya dengan cara memberikan apersepsi seperti beriku.

Pernahkah kamu membeli cuka makan? Jika kamu membeli cuka makan di pasar atau

di toko maka kamu tidak pernah menemukan ukuran konsentarsi/kadar cuka dalam

bentuk kemolaran seperti yang kamu pelajari. Namun dalam botol masih tercantum

kadar cuka berupa persen volume.



yang diharpkan, bagaimana cara menentukan konsentrasi cuka makan? Apakah dapat

dilakukan melalui titrasi asam basa seperti percobaan sebelumnya?

Siswa dibimbing untuk merancang percobaan dengan kelompok masing-masing untuk

menentukan konsentrasi cuka makan.


2)

Fase II:Exploration

Siswa duduk bersama kelompok masing-masing.


7/18


Siswa dibimbing untuk melakukan percobaan sesuai rancangan percobaan yang sudah

dibuat dan dikonsultasikan pada guru.

Siswa melakukan percobaan dengan kelompok masing-masing dan guru mengisi

lembar observasi assessmen keterampilan.

Siswa mengamati dan mencatat data hasil percobaan.


Siswa mengolah data hasil percobaan dan menyelesaikan pertanyaan-pertanyaan di

LKS.


Siswa dibimbing untuk mempresentasikan hasil percobaan.

Siswa menulis volume titrat dan konsentrasi berdasarkan data percobaan di papan tulis.


Siswa diingatkan kembali terkait pertanyaan di awal, yaitu bagaimana cara

menentukan konsentrasi cuka makan? Apakah dengan cara titrasi asam basa?

Siswa menjawab pertanyaan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dan guru

membimbing serta memberikan penguatan akan jawaban siswa.4) Fase IV:Elaboration

Siswa dibimbing untuk menjawab secara oral pertanyaan-pertanyaan di LKS.

5) Fase V:Evaluation

Siswa mengerjakan kuis yang diberikan guru.

III. Penutup (10 menit)

Refleksi


hari ini.

Siswa diminta untuk mempelajari materi keseluruhan tentang titrasi asam basa untuk

mempersiapkan diri tes tulis dan praktik di pertemuan sebelumnya. Guru mengucapkan salam.

Pertemuan ke-4

Tes tulis dan praktik materi titrasi asam basa.


8/18


H. Penilaian

1. Jenis/Teknik Penilaian

- Tes

- Non tes

2. Bentuk Penilaian dan Instrumen Penilaian

-

Tes Tertulis

Soal Kuis (pada fase evaluation) (Lampiran 1)

Soal UH (Lampiran 2)

- Non tes

Lembar Pengamatan Sikap (Lampiran 3)

Lembar Pengamatan Keterampilan (Lampiran 4)

3. Pedoman penskoran

- Tes tulis

Pedoman Penskoran Soal Kuis (pada fase evaluation) (Lampiran 1)

Pedoman Penskoran Soal UH (Lampiran 2)

-

Non tes Pedoman Penskoran Sikap (Lampiran 3)

Pedoman Penskoran Keterampilan (Lampiran 4)


9/18


LAMPIRAN 1

Rubrik Penilaian Kognitif

Pertemuan ke-1 : Pertanyaan pada fase evaluation untk kuis

No Indikator Soal Ranah

Kognitif

Pertanyaan Jawaban yang Diharapkan Skor

1. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

meghitung

konsentrasi HCl

yang dititrasi.

C3

10 mL HCl X M

dititrasi oleh larutan

Ba(OH)20,1 M

diperlukan 15 mL.

Hitunglah konsentrasi

HCl yang dititrasi!

mmolek asam = mmolek basa

VHCl NHCl= VBa(OH)2 NBa(OH)2

VHCl MHCl xHCl= VBa(OH)2 MBa(OH)2 xBa(OH)2

10 mL MHCl 1 = 15 mL 0,1 M 2

MHCl= 0,3 M

5

2. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

meghitung

konsentrasiH2SO4yang

dititrasi.

C3

25 mL larutan H2SO4


NaOH 0,1 M. Jika

dibutuhkan 10 mL

larutan NaOH,tentukanlah

kemolaran larutan

H2SO4!


VH2SO4 NH2SO4= VNaOH NNaOH

VH2SO4 MH2SO4 xH2SO4= VNaOH MNaOH xNaOH

25 mL MH2SO4 2 = 10 mL 0,1 M 1

MH2SO4= 0,02 M

5

3. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

meghitung

konsentrasi HCl

yang dititrasi.C3

10 mL HCl yang

tidak diketahui

konsentrasinya


NaOH 0,1 M. Pada

titik akhir titrasi

ternyata rata-rata

volum NaOH 0,1 Myang digunakan

adalah 12,52 mL.

Hitung konsentrasi

HCl yang dititrasi!


VHCl NHCl= VNaOH NNaOH

VHCl MHCl xHCl= VNaOH MNaOH xNaOH

10 mL MHCl 1 = 12,52 mL 0,1 M 1

MHCl= 0,12 M

5

Total = 15

Perhitungan nilainya sebagai berikut.

Nilai siswa (aspek kognitif) =skor yang diperoleh siswa

skor total 100

Pertemuan ke-2

Pertanyaan pada fase evaluation untuk kuisNo Indikator Soal Ranah

Kognitif


1. Siswa dapat

menjelaskan

pengertian titrasi

asam basa.

C1

Apakah yang

dimaksud dengan

titrasi asam basa?

Titrasi asam basa merupakan teknik analisis untuk

menentukan konsentrasi larutan asam atau basa

menggunakan larutan yang sudah diketahui

konsentrasinya (larutan standar).

5

2. Siswa dapat

menjelaskan

fungsi

penambahan

indikator padatitrasi asam basa.

C1

Apakah fungsi

penambahan

indikator pada titrasi

asam basa?

Penambahan phenolphthalein berfungsi sebagai

indikator untuk mengetahui kapan titik akhir titrasi

tercapai.

5


10/18


3. Siswa dapat

menjelaskan

pengertian larutan

standar.

C1

Apakah yang

dimaksud larutan

standar?

Larutan standar adalah larutan yang sudah diketahui

konsentrasinya dengan tepat.

5

4. Siswa dapat

menjelaskanpengertian titik

ekivalen dan titik

akhir titrasi.

C1

Jelaskan apa yang

dimaksud dengantitik ekivalen dan titik

akhir titrasi?

Titik ekivalen terjadi ketika mmol ekivalen asam

sama dengan mmol ekivalen basa atau tepat habisbereaksi. (skor 5)

Titik akhir titrasi terjadi saat terjadi perubahan warna

indikator. (skor 5)

10

5. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

meghitung

konsentrasi HCl

yang dititrasi.

C3

Tentukan molaritas

HCl 10 mL jika

diketahui bahwa

volume titran (NaOH

0,1 M) yang

ditambahkan adalah

10 mL!


VHCl NHCl= VNaOH NNaOH

VHCl MHCl xHCl= VNaOH MNaOH xNaOH

10 mL MHCl 1 = 10 mL 0,1 M 1

MHCl= 0,1 M

5

Total = 30



skor total 100

Pertemuan ke-3

Pertanyaan pada fase evaluationuntuk kuis

No Indikator Soal Ranah

Kognitif


1. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapatmeghitung

volume titran

yang digunakan.

C3

Hitunglah volume

basa yang diperlukan

jika 20 mL asam cuka0,1 M dititrasi dengan

larutan natrium

hidroksida 0,2 M!


Vcuka Ncuka= VNaOH NNaOH

Vcuka Mcuka xcuka= VNaOH MNaOH xNaOH20 mL 0,1 M 1 = VNaOH 0,2 M 1

VNaOH= 10 mL

5

2. Siswa dapat

menyebutkan dan

menjelaskan

jenis-jenis titrasi

asam basa.

C1

Sebutkan dan

jelaskan jenis-jenis

titrasi asam basa?

1) Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, titik

ekivalen terjadi pada pH 7. Contoh titrasi asam

kuat oleh basa kuat adalah antara HCl dengan

NaOH. (skor 5)

2) Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah

Pada titrasi asam kuat dan basa lemah titik

ekivalen terjadi pada pH 7. Contoh

titrasi asam lemah oleh basa kuat adalah antara

CH3COOH dengan NaOH. (skor 5)

15

Total = 20


Nilai siswa (aspek kognitif) = skor yang diperoleh siswaskor total

100


11/18


Rubrik Penilaian Soal UH (Ulangan Harian)

Jawaban Soal UH (Ulangan Harian) di tabel berikutnya

No. Indikator SoalRanah

KognitifSoal

1. Diberikan

pernyataan, siswa

dapat menyebutkan

titik akivalen. C2

1. Pada proses titrasi jika jumlah mol H+ sama dengan jumlah mol OH- maka

keadaan tersebut disebut sebagai ....

(A) Titik awal titrasi

(B) Titik ekuivalen

(C) Titik basa

(D) Titik akhir titrasi

(E) Titik asam

2. Diberikan

pernyataan, siswadapat menyebutkan

titik akhir titrasi.C1

2. Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat

perubahan warna indikator terjadi disebut ....

(A) Titik awal titrasi

(B) Titik ekuivalen

(C) Titik basa

(D) Titik akhir titrasi

(E)

Titik asam

3. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan volume

titran yang

digunakan.

C3

3. Volume larutan NaOH 0,5 M yang diperlukan untuk membuat larutan

NaOH 0,3 M menggunakan labu takar 250 mL adalah ....

(A) 175 mL

(B) 75 mL

(C) 100 mL

(D) 200 mL

(E) 150 mL

4. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukankonsentrasi H2SO4.

C3

4. Konsentrasi 20 mL larutan H2SO4, jika didalam titrasi diperlukan 30 mL

larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkannya adalah ....

(A) 0,05 M (D) 0,20 M

(B)

0,10 M ( E) 0,25 M(C) 0,15 M

5. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan

konsentrasi H2SO4.C3

5. Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,2 M

maka konsentrasi asam sulfat adalah ....

(A) 0,1 M

(B) 0,15 M

(C) 0,2 M

(D) 0,25 M

(E) 0,3 M

6. Diberikan kasustitrasi asam basa,

siswa dapatmenentukan volume

H2SO4yang

digunakan dalam

titrasi asam basa.

C3

6. 40 mL NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 60 mL HCl 0,05 M. Volume

H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut

adalah ....(A) 10 mL

(B) 15 mL

(C) 20 mL

(D) 25 mL

(E) 30 mL

7. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan

konsentrasi HCOOH.C3

7. Sebanyak 20 mL larutan HCOOH dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M.

Volume NaOH yang dibutuhkan sebesar 30 mL. Konsentrasi larutan

HCOOH adalah .... M

(A) 0,1 (D) 0,4

(B) 0,2 ( E) 0,5

(C)

0,3


12/18


8. Diberikan data hasil

percobaan titrasi

asam basa, siswa

dapat menentukan

konsentrasi HCl.

C3

8. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Percobaan Volume HCl yang

dititrasi

Volume NaOH yang

digunakan

1

2

3

20 mL

20 mL

20 mL

15 mL

14 mL

16 mLBerdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ....

(A) 0,070 M

(B) 0,075 M

(C) 0,080 M

(D) 0,133 M

(E) 0,143 M


percobaan titrasi

asam basa, siswa

dapat menentukan

kadar KOH.

C3

9. Sebanyak 4 gram cuplikan KOH dilarutkan dalam 100 mL air.

Selanjutnya, 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan HNO3 0,2 M

dan diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan Volume HNO3

12

3

21 mL20 mL

19 mL

Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah .... % (Mr = 56)

(A) 14

(B) 28

(C) 56

(D) 70

(E) 84

10. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan pH saattitrasi berlangsung.

C3

10.pH larutan sesudah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M pada 25 mL HCl 0,1

M adalah ....

(A) 1

(B) 1,125

(C) 1,37

(D) 1,5

(E) 1,7


percobaan titrasi

asam basa, siswa

dapat menentukan

titik ekivalen.

C3

11. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai

berikut.

Percobaan Volume NaOH 0,15 M Volume HCl 0,1M

1 10 mL 5 mL

2 10 mL 12 mL

3 10 mL 15 mL

4 10 mL 20 mL

5 10 mL 24 mL

Titik netralisasi ditunjukan pada percobaan .

(A) 1 (D) 4

(B) 2 (E) 5

(C) 3

12. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan

konsentrasi HCl.C3

12. Sebanyak 10 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M

menggunakan indikator fenolftalein. Jika perubahan warna indikator

menjadi merah muda diperlukan 12,5 mL larutan penitrasi, maka

molaritas larutan HCl adalah ....

(A) 0,100 M (D) 0,250 M

(B) 0,125 M ( E) 0,500 M

(C)

0,200 M


13/18


13. Diberikan

pernyataan, siswa

dapat menentukan

persamaan reaksinya.C2

13. Larutan HCl jika direaksikan dengan larutan NaOH membentuk garam

dan air. Persamaan reaksinya adalah .

(A) HCl + NaOH NaCl + H2O

(B) HCl + H2O H3O++ Cl

(C) H++ OH H2O

(D)

Cl

+ Na

+

NaCl(E) NaOH + H2O Na(H2O)+ OH

14. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan pH

campuran.C3

14. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan

NaOH 0,1 M maka pH campuran adalah .

(A)1,0

(B) 1,4

(C) 3,5

(D)7,0

(E) 11,0


percobaan titrasi

asam basa, siswa

dapat menentukan pHHCl.

C3

15. Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya

dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi

larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui

konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut :

No. Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml)

1.

2.

3.

4.

5.

50

50

50

50

50

10

15

25

35

40

Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah ....

(A) 1 - log 2

(B) 1 + log 2

(C) 2 + log 2

(D) 13 - log 2

(E) 13 + log 2

16. Diberikan kasustitrasi asam basa,

siswa dapat

menyebutkan

perubahan warna

indikator saat titrasi.C1

16. Perubahan warna dalam keadaan asam, netral, dan basa dari indikator

BTB, jika ke dalam larutan HCl ditambahkan larutan NaOH setetes demi

setetes adalah .

(A)biru, kuning, merah

(B) kuning, merah, hijau

(C) tidak berwarna, kuning, biru

(D)kuning, hijau, biru

(E) kuning, tidak berwarna, hijau

17. Diberikan

pernyataan, siswadapat menyebutkan

pH saat titik akhir

titrasi.C1

17. Jika dalam titrasi HClNaOH menggunakan indikator fenolftalein maka

titik akhir titrasi berada pada pH sekitar .

(A)6,5

(B) 7,0

(C) 8,0

(D)10

(E) 11

18. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan indikator

yang digunakan.C1

18. Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi HCl 0,1 M oleh NaOH

0,1 M adalah .

(A)metil merah (rentang pH: 3,5 4,8)

(B) brom kresol hijau (rentang pH: 4,6 5,8)

(C)bromtimol biru (rentang pH: 6,0 8,0)

(D)

fenolftalein (rentang pH: 8,0 10,0)

(E) alizarin kuning (rentang pH: 10,0 12,5)


14/18


19. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

konsentrasi OH-.C3

19. Sebanyak 150 mL NaOH 0,2 M dititrasi dengan 100 mL NaOH 0,3 M.

Konsentrasi OHdalam larutan adalah .

(A)0,30 M

(B) 0,25 M

(C) 0,24 M

(D)

0,27 M(E) 0,20 M

20. Diberikan kasus

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan pH

campuran.C3

20. Jika 100 mL HCl 0,1M dititrasi dengan 50 mL HCl 0,04 M maka pH

campuran menjadi .

(A)1

(B) 2

(C) 3

(D)4

(E) 5

Kurva berikut digunakan untuk mengerjakan nomor 21-24

(A) (B) (C)

(D) (E)

21. Diberikan beberapakurva titrasi asam

basa, siswa dapat

menentukan kurva

yang tepat sesuai

titrasi asam basa yang

dilakukan.

C2

21. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi larutan HCl 0,1 M oleh larutan

NaOH 0,1M adalah ....

(A) (A)

(B) (B)

(C) (C)

(D) (D)

(E) (E)

22. Diberikan beberapa

kurva titrasi asambasa, siswa dapat

menentukan kurvayang tepat sesuai


dilakukan.

C2

22. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi larutan NaOH 0,1M oleh larutan

HCl 0,1 M adalah ....(A) (A)

(B) (B)

(C) (C)

(D) (D)

(E) (E)


kurva titrasi asambasa, siswa dapat

menentukan kurva

yang tepat sesuai


dilakukan.

C2

23. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi asam lemah basa lemah adalah ....

(A) (A)

(B) (B)

(C) (C)

(D) (D)

(E)

(E)


15/18



kurva titrasi asam

basa, siswa dapat

menentukan jenis

titrasi asam basa.

C2

24. Kurva (C) menunjukkan titrasi antara ....

(A)asam kuat dengan basa kuat

(B) asam lemah dengan basa kuat

(C)basa lemah dengan asam kuat

(D)asam lemah dengan basa lemah

(E)

basa kuat dengan basa lemah25. Diberikan kurva

titrasi asam basa,

siswa dapat

menentukan

konsentrasi NaOH.

C2

25. Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk

menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M maka

konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi adalah ....(A)0,1 M (D) 0,4 M

(B) 0,2 M ( E) 0,5 M

(C) 0,3 M

Jawaban Soal UH (Ulangan Harian)

1. B 6. D 11. C 16. D 21. A

2. D 7. C 12. B 17. C 22. E

3. E 8. B 13. A 18. D 23. D

4. C 9. B 14. B 19. C 24. C

5. A 10. C 15. A 20. A 25. B

Petunjuk Penskoran:

Jawaban Benar diberi skor 1 dan jawaban Salah dberi skor 0.



skor total 100


16/18


LAMPIRAN 2

LEMBAR OBSERBVASI PENILAIAN SIKAP

Petunjuk Penskoran:

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai sikap sosial peserta didik. Pemberian skor berdasarkan

rubrik penilaian yang telah ditetapkan (di lembar ke-2). Berilah skor 1-4 pada kolom skor sesuai

jumlah aspek sikap yang ditampilkan oleh peserta didik.

Kelas :

Tanggal :

No. Nama

Sikap yang Dinilai Total skor

Disiplin

Jujur

Teliti

Tanggu

ngjawab

Kerjas

ama

1.

dst.

Perhitungan skor akhir menggunakan rumus:

x 100% = skor akhir

Peserta didik memperoleh nilai:

Sangat Baik = apabila memperoleh skor akhir (80 100) %

Baik = apabila memperoleh skor akhir (70 79) %Cukup = apabila memperoleh skor akhir (60 69) %

Kurang = apabila memperoleh skor akhir (< 60%)


17/18


Rubrik Penilaian Sikap

Sikap Aspek yang Diamati

Disiplin 1.

Masuk kelas tepat waktu

2. Memakai jas lab

3. Efisien dalam menggunakan waktu praktikum

4. Mengumpulkan tugas tepat waktu

Jujur 1. Menuliskan data sesuai dengan hasil percobaan yang dilakukan

2. Mempresentasikan data sesuai dengan hasil percobaan yang

dilakukan

3. Tidak menyontek data kelompok lain

4. Mengakui kesalahan yang dilakukan (contohnya: melaporkan

jika alat rusak/pecah)

Teliti 1. Mengamati dan mencatat setiap fakta yang teramati saat

melakukan percobaan

2. Tepat dalam melakukan pengamatan

3. Tepat dalam melakukan pengukuran serta perhitungan

4. Tepat dalam menganalisis data percobaan

Tanggung jawab 1. Membersihkan alat sebelum dan sesudah praktikum

2. Mengembalikan alat yang telah digunakan ke tempat yang

disediakan3. Membersihkan meja praktikum setelah selesai praktikum

4. Melaksanakan piket kebersihan laboratorium

Kerja sama 1. Aktif dalam melakukan percobaan bersama anggota

kelompoknya

2. Aktif dalam berdiskusi tentang data hasil percobaan yang

dilakukan

3. Membantu apabila ada anggota kelompok yang kurang paham

dengan langkah-langkah percobaan

4.

Melaporkan hasil percobaan berdasarkan hasil diskusikelompok


18/18


LAMPIRAN 3

LEMBAR OBSERBVASI PENILAIAN KETERAMPILAN MOTORIK

(PERCOBAAN TITRASI ASAM BASA)

Petunjuk:

Lembar ini diisi oleh guru untuk menilai keterampilan motorik peserta didik. Berilah tanda cek (v)

pada kolom Ya jika unjuk kerja yang dinyatakan sesuai atau kolom Tidak jika unjuk kerja

yang dinyatakan tidak sesuai.

Nama :

Kelas :

Tanggal :

No Aspek Penilaian KriteriaYa Tidak

1. Mencuci alat titrasi

(sebelum digunakan)

Mencuci dengan sabun dan membilasnya.

Mengeringkan.

Membilas buret dengan titran

2. Memasang buret Memasang buret vertikal

Ketinggiannya sesuai

3. Mengisi buret dengan

titran

Mengisi buret dengan corong

Volume titran ditepatkan pada batas buret

4. Mengisi erlenmeyer

dengan titrat

Mengisi menggunakan pipet volume

Meniskus cairan sesuai dengan garis

singgung batas pipet volume

5. Menambahkan

indikator pada titrat

Menambahkan dengan 2-3 tetes indikator

Menambahkan sebelum dititrasi

6. Menitrasi titrat Menitrasi tetes demi tetes

Menggoyangkan erlenmeyer

7. Penghentian titrasi Titrasi dihentikan saat warna berubah

menjadi merah muda transparan dan warna

tidak berubah lagi.

8. Membaca skala

buret

Mata sejajar dan tegak lurus dengan garis

singgung skala pada meniskus titran.

Skala yang dibaca benar

9. Mencuci alat titrasi

(setelah digunakan)

Mencuci dengan sabun dan membilasnya.

Mengeringkan.

Petunjuk Penskoran:

Jawaban Ya diberi skor 1 dan jawaban Tidak dberi skor 0.

Perhitungan skor akhir menggunakan rumus:

x 100% = skor akhir

Peserta didik memperoleh nilai:

Sangat Terampil = apabila memperoleh skor akhir (80 100) %

Terampil = apabila memperoleh skor akhir (70 79) %

Cukup Terampil = apabila memperoleh skor akhir (60 69) %

Kurang Terampil = apabila memperoleh skor akhir (< 60%)

3-rpp titrasi asam basa.pdf

Documents