hidrolisa 2

Download Hidrolisa 2

Post on 23-Jan-2018

142 views

Category:

Education

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  1. 1. suyanta sma patuksuyanta sma patuk 11 LARUTAN HIDROLISIS.2LARUTAN HIDROLISIS.2 PENDAHULUAN MARTERI AJAR BAHAN UJI
  2. 2. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
  3. 3. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk Bahan Ajar dan UjianBahan Ajar dan Ujian SMASMA Tentang LarutanTentang Larutan HidrolisisHidrolisis Disusun oleh :Disusun oleh : SUYANTA, SPdSUYANTA, SPd.. SMA Negeri 1SMA Negeri 1 PATUKPATUK
  4. 4. April 11, 2016 suyanta sma patuk Standar KompetensiStandar Kompetensi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-4. Memahami sifat-sifat larutan asam- basa, metode pengukuran, danbasa, metode pengukuran, dan terapannyaterapannya
  5. 5. April 11, 2016 suyanta sma patuk 5 41.41. Menentukan jenis garam yang mengalamiMenentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garamhidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebuttersebut Kita mulai dari Hidrolisis garam NaClKita mulai dari Hidrolisis garam NaCl
  6. 6. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
  7. 7. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk Garam NaCl dalam air : Na+ Cl- H+ OH- NaCl H2O Ion dari sisa basa kuat Ion dari sisa asam kuat
  8. 8. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk Garam NH4Cl dalam air : Cl- NH4+ OH- H+ NH4Cl H2O NH4OH Ion dari sisa asam kuat Ion dari sisa basa lemah
  9. 9. April 11, 2016 suyanta sma patuk Dari ilustrasi di atas dapat difahamiDari ilustrasi di atas dapat difahami sbb :sbb : NH4+ dari garam dan OH- dari air akan bereaksi menjadi molekul basa lemah kembali Sehingga air akan kekurangan ion OH- nya, dan tersisa /kelebihan ion H+ , dengan reaksi sbb: NH4Cl NH4+ + Cl- , NH4 + akan bertemu air sbb: NH4 + + H2O NH4OH + H+
  10. 10. April 11, 2016 suyanta sma patuk = Kh Sehingga terjadi kesetimbangan : K= [H+ ] x [NH4OH ] [NH+ 4 ] x [H2O] K x [H2O] = [OH- ] x [H2CO3 ] [NH+ 4 ] Kh = [H+ ] x [NH4OH ] ... ( persamaan 1 ) [NH+ 4 ] untuk mempermudah perhitungan maka : Kh = [H+ ] x [NH4OH ] x [OH- ] [NH+ 4 ] [OH- ] Kh = [H+ ] x [OH- ] x [NH4OH] karena [H+ ] x [OH- ] = Kw,dan [NH+ 4 ] x [OH- ] [NH+ 4 ] x [OH- ] = Ka, maka [NH4OH] = 1 , sehingga [[NH4OH] [NH+ 4 ] x [OH- ] Kb Kh = Kw x 1 , atau Kh = Kw .( persamaan 2 ) Kb Kb
  11. 11. April 11, 2016 suyanta sma patuk Untuk menentukan harga [OH- ] : Persamaan 1 dan persamaan 2 disubstitusikan menjadi : Kh = [H+ ] x [NH4OH ] karena Kh = Kw maka, [NH+ 4 ] Kb Kw = [H+ ] x [NH4OH ] , karena [NH+ 4 ] = [H+ ] , maka : Ka [NH+ 4 ] Kw = [H+ ] x [NH4OH ] , karena [NH+ 4 ] = Konsentrasi Garam ( Cg ) , Kb [NH+ 4 ] maka : Kw = ([H+ ] )2 sehingga : Ka Cg ([H+ ] )2 = Kw x Cg Kb Jadi : [H+ ] = Kw x Cg Kb
  12. 12. April 11, 2016 suyanta sma patuk Contoh Soal: Hitunglah pH larutan yang mengandung NH4Cl 0,1M ( Ka NH4OH = 10-5 ) Pemecahan : Cg atau [NH4ClH] = 0,1M Kw = 10-14 ,Kb = 10-5 Sehingga : [H+ ] = Kw x Cg Ka = 10-14 x 10-1 10-5 = 10-10 = 10-5 pH = -log [H+ ] pH = -log 10-5 pH =5
  13. 13. April 11, 2016 suyanta sma patuk Latihan Soal: Hitunglah pH larutan yang mengandung garam 1. NH4Cl 0,02 M ( Ka NH4OH = 1,8 x 10-5 ) 2. NiSO4 0,2 M ( Ka Ni(OH)2 = 8 x 10-5 ) 3. Zn(NO3)2 0,03 M(Ka Zn(OH)2 = 2,7 x 10-5 )
  14. 14. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk