ringkasan materi kimia dan soal plus pembahasan

7/24/2019 Ringkasan Materi Kimia dan Soal Plus Pembahasan

1/169

1 . Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron1s22s

22p

63s

2. Senyawa dan yang dapat

dibentuk oleh atom ini adalah ........

A . HX 2

B . XCl 2

C . CaX

D . X 2(PO 4) 3

E . X 2SO 4

Kunci : B

Penyelesaian :Atom X termasuk golongan II A (alkali tanah)

Senyawanya dengan :

Ca tidak dapat membentuk senyawa

2 . Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama

pada sistem periodik adalah ........

A . P dan Q

B . Q dan SC . P dan R

D . S dan T

E . R dan T

Kunci : B

Penyelesaian :

3P 1s 2s (Golongan I A)

12Q 1s 2s 2p6 3s (Golongan II A)

19R 1s 2s 2p6 3s 3p

6 4s

1 (Golongan I A)

32S 1s 2s 2p6 3s 3p

6 4s 3d

10 4p (Golongan V A)

33T 1s 2s 2p6 3s 3p

6 4s 3d

10 4p

6 5s 4d

10 sp

5(Golongan VII A)

3 . Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam yodida, 0,5 mol yod dan 0,5 mol hidrogendalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi

pembentukan asam yodida dari yod dan hidrogen adalah ........

A . 46

B . 50

C . 54

D . 60

E . 64

Kunci : E

Penyelesaian :

4 . Dari beberapa macam peristiwa transmutasi berikut ini, yang menghasilkan inti helium

adalah ........


2/169

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : D

Penyelesaian :

Jika pada transmutasi dihasilkan inti helium maka bilangan massa berkurang 4 dan No.

atom berkurang 2 (unsurnya berbeda).

5 . Untuk memperoleh konsentrasi Cl = 0,10 M, maka 250 mL, larutan CaCl 2= 0,15 M

harus diencerkan sampai .......

A . 500 mL

B . 750 mL

C . 1000 mL

D . 1250 mL

E . 1500 mL

Kunci : B

Penyelesaian :

6 . Pada reaksi, 2CO + 2NO 2CO 2+ N 2bilangan oksidasi N berubah dari .......

A . +2 ke 0

B . +2 ke +1

C . +3 ke +l

D . +3 ke +2

E . +4 ke +1

Kunci : A

Penyelesaian :

NO bilangan oksidasi O = -2 ; N = +2

N 2 bilangan oksidasi unsur (baik berupa molekul) adalah = 0

7 . Jika kelarutan CaF 2dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp bagi garam ini ialah

.......

A . S

B . S

C . S

D . 2 S

E . 4 S

Kunci : E

Penyelesaian :

CaF 2 Ca2+

+ 2F

S S 2SKsp = [Ca2+

] [F-]

2

= (S) (S)


3/169

= 4 S

8 . Larutan jenuh X(OH) 2mempunyai pH = 9. Hasil kali larutan (Kp) dari X(OH) 2adalah

........

A . 10-10

B . 5 x 10-11

C . 10-11

D . 5 x 10-16

E . 10-18

Kunci : DPenyelesaian :

PH = 9 POH = 14 - 9 = 5

OH-= 10

-5

X(OH) 2 X+2

+ 2OH

5 x 10-4

. 10-1

Ksp = [X2+

] [OH-]

= (5 x 10-4

) (10-5

) = 5 x 10-16

9 . Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO 2adalah .......

A . +7B . -1

C . +3

D . +1E . +5

Kunci : C

Penyelesaian :

Bilangan oksidasi k = +1

O = -2

Cl = ?

k + Cl + 2O = 0 (nol)

+1 + Cl + 2(-2) = 0

Cl = 4 - 1 = +310 . Pada pembakaran 12 gram suatu persenyawaan karbon dihasilkan 22 gr gas CO2(A, C =

12, O = 16). Unsur karbon senyawa tersebut adalah .......

A . 23%

B . 27%

C . 50%

D . 55%

E . 77%

Kunci : C

Penyelesaian :


4/169

11 . Jika 100 cm3suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm

3nitrogen (II) oksida

dan 50 cm3oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka

oksida nitrogen tersebut adalah ......

A . NO

B . NO 2

C . N 2O 5

D . N 2O 4

E . NO 2O 5

Kunci : BPenyelesaian :

Misalkan oksida nitrogen tersebut = NxOy

pada gas-gas, perbandingan volume = perbandingan mol = koefisien reaksi

Volume NxOy : NO : O 2 jumlah atom O 2y = 2 + 2

100 : 100 : 50 y = 2

2 : 2 : 1 NxOy NO 2

Jumlah atom N 2x = 2

x = 1

12 . Al 2(SO 4) 3digunakan pada penjernihan air PAM

SEBAB

Muatan kation dari Al 2(SO 4) 3yang tinggi dapat membentuk koloid Al(OH) 3yang mudah

larut dalam air.

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :

Pada penjernihan air PAM, di samping menagunakan tawas sering pula digunakan

Al(SO 4) 3. Tingginya muatan kation dari Al 2(SO 4) 2dapat membentuk koloid Al(OH) 3

yang mana akan mengadsorpsi, menggumpalkan dan mengendapkan kotoran dalam air,

sehingga air menjadi jernih (Al(OH) 3) tak larutsrukar larut dalam air.Pernyataan betul, alasan salah.

13 . Oksida isobutanol akan menghasilkan butanon.

SEBAB

Isobutanol tennasuk alkohol sekunder.

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Pernyataan salah, alasan salah.

Isobutanol termasuk alkohol primer yang jika dioksidasi akanmenghasilkan isobutanal (Al dehid)

14 . Dalam pengolahan air urstuk konsumsi ditambahkan tawas. Tujuan penambahan tawas

adalah untuk :

1 . membunuh semua kuman yang berbahaya2 . menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan pencemaran air


5/169

3 . menghilangkan bau yang tak sedap

4 . menjernihkan air

Jawaban : A B C D E

Kunci : D

Penyelesaian :

Sama halnya dengan Al 2(SO 4) 3tawas juga akan menyebabkan kotoran menggumpal dan

mengendap sehingga air menjadi jernih.

15 . Di antara senyawaan berikut, yang tergolong senyawaan aromatis adalah ......

1 . toluena

2 . naftalena

3 . anilina

4 . sikloheksadiena

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Dari struktur tersebut sikloheksadiena bukan senyawa aromatis.


6/169

1 . Volume larutan H 2SO 40,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram, logam Al (Ar

= 27) adalah .......

A . 1 L

B . 1,5 L

C . 3 L

D . 4,5 L

E . 5 L

Kunci : B

Penyelesaian :

2 . Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif

gas tersebut adalah .......A . 26

B . 28

C . 30

D . 32

E . 34

Kunci : E

Penyelesaian :

3 . pH asam formiat 0,1 M (Kc = 10-7

) adalah .......

A . 2

B . 3

C . 4

D . 6

E . 8

Kunci : C

Penyelesaian :

4 . Pada reaksi redoks,

MnO 2+ 2H 2SO 4+ 2NaI MnSO 4+ Na 2SO 4+ 2H 2O + I 2

yang berperan sebagai oksidator adalah ....

A . NaI

B . H 2SO 4

C . Mn 4+

D . I-

E . MnO 2

Kunci : E


7/169

Penyelesaian :

MnO 2+ 2H 2SO 4+ 2NaI MnSO 4+ Na 2SO 4+ 2H 2O + I 2

MnO 2 MnO 4(mempunyai penurunan bilangan oksidasi (oksidator)

(+4) (+2)

5 . Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah ........

A . emisi proton

B . emisi sinar beta

C . emisi sinar gamma

D . emisi sinar alfa

E . penangkapan elektron K

Kunci : B

Penyelesaian :

Emisi sinar beta, mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan.

6 . Di antara oksida berikut ini, yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ........

A . CO 2

B . SO 3

C . NO 2

D . CaO

E . P 2O 5

Kunci : D

Penyelesaian :

Oksida yang dapat membirukan kertas lakmus adalah oksida basa, oksida basa ini bila

dicampur dengan air akan menghasilkan larutan yang bersifat basa.

Contoh :

CaO + H 2O Ca(OH) 2

7 . Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah .....

A . n = 3 1 = 0 m = 0 s = -

B . n = 3 1 = 1 m = 1 s = +

C . n = 3 l = 2 m = -1 s = -

D . n = 3 1 = 1 m = 2 s = -

E . n = 3 1 = 2 m = 2 s = +

Kunci : D

Penyelesaian :

8 . Untuk reaksi NH 3+ H 2O NH 4++ OH

-menurut teori Bronsted-Lowry .......

A . NH 3bersifat asam

B . NH 4+bersifat basa

C . H 2O bersifat asam

D . H 2O bersifat basa

E . H 2O bersifat netral

Kunci : CPenyelesaian :


8/169

Reaksi :

Menurut Bronsted-Lowry :

Asam : donor proton (pemberi H+)

Basa : akseptor proton (penerima H+)

Jadi untuk reaksi di atas, H 2O bersifat asam

9 . Jika tetapan kesetimbangan, Kc, bagi reaksi A + B C dan bagi reaksi 2A + D C

berturut-turut ialah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan, Kc bagi reaksi C + D 2B

adalah ........

A .

B . 2

C . 8

D . 12

E . 24

Kunci : A

Penyelesaian :

10 . Senyawa :

A . sikloheksana

B . n-heksana

C . 3-etilbutana

D . 2-metilpentana

E . metilsiklopentana

Kunci : E

Penyelesaian :


9/169

11 . Kesadahan air terjadi karena di dalam air terdapat .......A . kalium klorida

B . kalsium klorida

C . kalium karbonat

D . natrium klorida

E . amonium klorida

Kunci : B

Penyelesaian :

Kesadahan air terjadi karena di dalam air garam kalsium (Ca2+

) atau garam magnesium

(Mg2+

)

12 . Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif

Na = 23 ; Cl = 35,5 Pernyataan berikut yang betul adalah ......

1 . Na mengendap pada elektrode negatif

2 . tidak terbentuk gas H2

3 . pada anoda terbentuk gas Cl 2

4 . volume gas Cl 2yang terbentuk 5,6 L (STP)

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Pada Katode (-) : Na++ e Na

Pada anode (+) : 2Cl- Cl 2+ 2e

Karena mol elektron = mol Na, maka volume gas Cl 2yang terbentuk adalah :

Cl 2= x 0,5 mol = 0,25 mol

= 0,25 x 22,4 liter

= 5,6 liter

13 . Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH 3adalah .......

1 . Cu2+

2 . Zn

2+

3 . Ni2+

4 . Al

3+

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Ion-ion logam transisi (golongan B) yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH 3

adalah :

(1) Cu+

(2) Zn2+

dan

(3) Ni2+

14 . Senyawa yang merupakan alkena adalah .......


10/169

1 . C 6H 14

2 . C 3H 6

3 . C 4H 10

4 . C 5H 10

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :

Rumus alkena : CnH2n

Jadi jawaban yang benar : C 3H 6dan C 5H 10

15 . Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah .......

1 . HF

2 . NH 3

3 . H 2O

4 . HCl

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara :

- F dengan H- N dengan H

- O dengan H


11/169

1 . Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini

akan teroksidasi menjadi ........

A . S

B . H 2SO 3

C . H 2SO 4

D . H 2S 2O

E . H 2S 2O 7

Kunci : A

Penyelesaian :Reaksi yang terjadi adalah :

2H 2S(aq) + SO 2(g) 3S(s) + 2H 2O(g)

Jadi belerang mengalami autoredoks, yaitu sekaligus mengalami oksidasi dan reduksi. SO 2

direduksi menjadi S, H 2S dioksidasi juga menjadi S.

2 . Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion .......

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : E

Penyelesaian :

3 . Berapakah konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasisebanyak 20 % ........

A . 0,002 M

B . 0,008 M

C . 0,010 M

D . 0,012 M

E . 0,200 M

Kunci : B

Penyelesaian :

4 . Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C 3H 8), maka banyaknya mol gas

oksigen yang diperlukan adalah .......

A . 1

B . 3

C . 5

D . 15

E . 25

Kunci : E

Penyelesaian :Reaksi pembakaran sempurna gas propana :


12/169

C 3H 8+ 5O 2 3CO 2+ 4H 2O

O 2yang diperlukan untuk 5 mol C 3H 8= 5 . 5 mol = 25 mol

5 . Gula pasir akan berubah menjadi arang jika ditetesi asam sulfat pekat. Dalam reaksi ini

gula mengalami .......

A . oksidasi

B . dehidrogenasi

C . hidrolisis

D . reduksi

E . dehidrasi

Kunci : E

Penyelesaian :

Jika gula pasir, juga karbohidrat lain, ditambah H 2SO 4pekat terjadi reaksi :

Cn(H 2O)m nC + mH 2O H = -A kkal

Untuk C 11H 22O 11, gula pasir

C 11H 22O 11 11C + 11H 2O

Reaksi ini merupakan reaksi bersifat eksoterm dan termasuk dehidrasi (pembebasan air).

6 . Jika diketahui :

MO 2+ CO MO + CO 2, H = -20 kJ

M 3O 4+ CO 3MO + CO 2, H = +6 kJ

3M 2O 3+ CO 2M 3O 4+ CO 2, H = -12 kJ

maka nilai H dalam kJ, bagi reaksi :

2MO 2+ CO M 2O 3+ CO 2adalah ........

A . -40

B . -28

C . -26

D . -18

E . +18

Kunci : A

Penyelesaian :Reaksi-reaksi dapat disusun sebagai berikut :

7 . Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan larutan X gram NaOH (Mr = 40)

dalam air sampai 500 mL Besarnya X adalah ........

A . 4,0B . 2,0

C . 1,0

D . 0,4E . 0,2

Kunci : E

Penyelesaian :

Diketahui : pH larutan = 12

POH = 14 - 12 = 2 ..... [OH-] = 10

-2M


13/169

8 . Jika suatu reaksi kimia mencapai kesetimbangan maka komposisi campuran reaksinya

tidak akan dapat berubah selama suhu tidak berubah.

SEBAB

Tetapan kesetimbangan reaksi kimia hanya bergantung pada suhu.

Jawaban : A B C D E

Kunci : D

Penyelesaian :

Pernyataan : Salah

Komposisi zat dalam keseimbangan dapat berubah walaupun suhu tetap. Hal ini sesuai

dengan azas Le Chatelier

Alasan : Benar

Harga K hanya dipengaruhi suhu (T). H akan naik jika T naik untuk reaksi endoterm, dan

sebaliknya. K akan turun jika T naik untuk reaksi eksoterm dan sebaliknya.

9 . Penggunaan batu bara secara besar-besaran sebagai sumber energi dapat menimbulkan

efek rumah kaca.

SEBAB

Batubara, sebagai bahan bakar fosil mengandung senyawa belerang.

Jawaban : A B C D E


Pernyataan : benar

Pembakaran bahan bakar batu bara akan menghasilkan CO 2. Gas CO 2menimbulkan

efek rumah kaca (green house effect) yang ditandai dengan suhu bumi yang kian meningkat.

Alasan : benar

Bahan bakar fosil mengandung S (belerang). Polutan yang akan ditimbulkan adalah SO 2

sebagai oksida asam yang bersifat korosif

10 . Suatu unsur dengan konfigurasi elektron (Ar) 3d34s

2:

1 . terletak pada periode 42 . termasuk unsur transisi

3 . bilangan oksidasi tertingginya +54 . nomor atomnya 23

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Diketahui : X = [Ar] 3d34s

2.

(1) terletak pada periode 4/V B

(2) X termasuk unsur blok d (transisi) karena orbital 3 belum penuh

(3) bilangan oksidasi tertinggi : +5 sebab elektron 3d34s

2dapat lepas

(4) nomor atom X = 23 karena 18Ar

11 . Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s22s

22p

63s

23p

64s

2, maka pernyataan

yang benar mengenai X adalah :


14/169

1 . X terdapat pada golongan alkali tanah

2 . X dapat membentuk senyawa XCl 2

3 . X dapat membentuk ion X2+

4 . oksidanya mempunyai rumus XO

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :Diketahui : X = 1s

22s

22p

63s

23p

64s

2

(1) Elektron valensi X = 4s2, letaknya perioda 4/IIA Jadi termasuk unsur alkali tanah

(2) Ionnya berbentuk X2+

, dengan Cl 2akan terjadi senyawa

ionik X + Cl 2 XCl 2

(3) Jika elektron 4s2lepas terbentuk X

2+

(4) Jika X direaksikan dengan O 2terbentuk XO

X2+

+ O 2 XO

12 . Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah :

1 . K2 . Ca

3 . Na4 . Ba

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Logam-logam golongan I A dan IIA dapat bereaksi dengan air. Reaksi umumnya :

2L + 2H 2O 2 LOH + H 2(g) H = -K kkal

M + 2H 2O M (OH) 2+ H 2(g) H = -b kkal

Reaksi air dengan logam IA lebih cepat dan lebih eksoterm dari pada dengan logam IIA,

larutan bersifat basa

13 . Yang dapat digolongkan sebagai alkohol tersier adalah senyawa :

1 . CH 2OH - CHOH - CH 2OH

2 . CH 3- CH 2- CH 2OH

3 . C 6H 3(OH) 3

4 . (CH 3) 3C - OH

Jawaban : A B C D E

Kunci : D

Penyelesaian :Contoh alkohol tersier : t = butanol

Strukturnya :

14 . Pemancaran sinar beta terjadi pada reaksi inti :


15/169

1 .

2 .

3 .

4 .

Jawaban : A B C D E

Kunci : D

Penyelesaian :

15 . Dari reaksi, N 2O 4(g) 2NO 2(g), diketahui Kp pada 600 C dan pada 1000 C

berturut-turut ialah 1,8 x 104dan 2,8 x 10

4dapat dikatakan bahwa :

1 . tekanan parsial NO 2akan meningkat jika suhu dinaikkan

2 . AH > 0

3 . peningkatan ,tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkankadar NO 2

4 . Kp = Kc

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Diketahui : N 2O 4(s) 2NO2 (g), Kp pada 600 C = 1,8 x 104

Kp pada 1000C = 2,8 x 104

(1) Jika suhu naik Kp naik, kesetimbangan bergeser ke kanan maka P NO 2naik.

(2) Karena Kp naik jika, sistem dipanaskan, maka reaksi pembentukan NO 2bersifatendoterm.

(3) Menurut Le Chatelier, Jika sistem dikompresi kesetimbangan bergeser ke arah gas

yang jumlah molnya kecil. Jadi jumlah N 2O 4naik, NO 2berkurang.

(4) Kp = Kc (RT)n n = 2 - 1 = 1

Jadi Kp = Kc (RT)


16/169

1 . Garam dengan kelarutan paling besar adalah ........

A . AgCl, Ksp = 10-10

B . AgI, Ksp = 10-16

C . Ag 2CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-12

D . Ag 2S, Ksp = 1,6 x 10-49

E . Ag 2CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-11

Kunci : E

Penyelesaian :

Jadi garam dengan larutan terbesar adalah 1,4 x 10-4

2 . CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H 2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saattersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan K, adalah .....

A . 4

B . 9

C . 16

D . 20

E . 25

Kunci : C

Penyelesaian :


17/169

3 . Senyawa yang merupakan amina tersier adalah ........

A . C 2H 5NHCH 3

B . (CH 3) 2NCH 3

C . C 6H 5NH 2

D . C 3H 7NH 2

E . (CH 3) 2NH

Kunci : B

Penyelesaian :

Amina tersier adalah : senyawa amoniak (NH 3) yang ketiga gugus H-nya diganti dengan

gugus lain, misalnya H diganti dengan CH 3, maka :

Jadi senyawa yang merupakan amina tersier adalah (CH 3) 2NCH 3

4 . Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O 2murni dihasilkan CO 2dan H 2O

dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ........

A . metana

B . etana

C . etena

D . etuna

E . benzena

Kunci : C

Penyelesaian :

(a)CxHy + (b)O 2 (c)CO 2+ (d)H 2O

Karena (Cx - Hy) = 1 mol, maka a = 1, dan jika c = d = 2, maka :

C 2H 4+ 3O 2 2CO 2+ 2H 2O .......... (seimbang)

Jadi hidrokarbon tersebut adalah etena

5 . Banyaknya Fe-yang dapat dioksidasi oleh 1 mol menghasilkan Fe

3+dan Cr

3+

adalah ........

A . 1 mol

B . 2 mol

C . 3 mol

D . 4 mol

E . 6 mol

Kunci : E

Penyelesaian :


18/169

6 . Campuran manakah di bawah ini, jika bereaksi, menghasilkan ester ........

A . propanol dengan natrium

B . gliserol trioleat dengan natrium hidroksida

C . asam oleat dengan natrium hidroksida

D . propanol dengan fosfor trioksida

E . etanol dengan asam asetat

Kunci : A

Penyelesaian :

(A) Propanol dengan natrium

C - C - C - OH + Na C - C - C - ONa + OH

(B) gliserol trioleat dengan natrium hidroksida

C) Asam oleat dengan natrium hidroksida

Asam oleat + NaOH R - C = C - C = O - ONa + H 2O

D) propanol dengan fosfor trioksida

C - C - OH + P 2O 3 C - C = C + P 2O 3. H 2O

E). etanol dengan asam asetat

C - C - OH + CH 3- COOH C - O - O - C = O + H 2O

Jadi yang menghasilkan ester adalah etanol dengan asam asetat

7 . Unsur X dengan konfigurasi elektron :

1s22s

22p

63s

2dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen,

membentuk senyawa ........

A . XY

B . X 2Y

C . X 2Y 3

D . X 3Y

E . XY 2

Kunci : A

Penyelesaian :

X = 1s22s

22p

63s

2(2, 8, 2). Untuk mencapai keseimbangan perlu melepaskan 2 elektron

valensinya. Sehingga konfigurasi elektronnya sesuai dengan konfigurasi e-gas mulai yaitu

Ne (1,8). Akibatnya cenderung bermuatan (+2) X+2

. Y terletak di antara golongan

oksigen berarti muatannya sama dengan muatan oksigen yaitu (-2) Y-2

Jadi X+2

+ Y-2

XY

8 . Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah

.......


19/169

A . oksigen

B . belerang

C . nitrogen

D . karbon

E . klor

Kunci : E

Penyelesaian :

Bilangan oksida paling positif dalam HClO 4adalah Cl.

O => - 2, -1

S => -2,+4, +6

N => +1 , +2 , +3, +4, +5

Cl => - 1, +1 +3, +5, +7

C => +2, +4

Jadi unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah

klor.

9 . Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan

8 g SO 3, adalah ...... (O = 16, S = 32)

A . 3 g

B . 4 gC . 5 g

D . 6 g

E . 8 g

Kunci : B

Penyelesaian :

2S + 3O 2 2SO 3

8 gram

Jadi banyaknya cuplikan adalah 4 gram

10 . Asam konjugasi dari adalah ......

A .

B . H 3O +

C . H 3PO 4

D .

E . P 2O 5

Kunci : D

Penyelesaian :

11 . Gas karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan.

SEBAB

Ikatan antara CO-Hb lebih kuat daripada ikatan O 2-Hb.Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Gas kan monoksida (CO) di dalam pernafasan manusia akan mengikat O 2menjadi CO 2,

sehingga orang tersebut mengalami kekurangan oksigen (timbul keracunan).

Reaksinya sebagai berikut : CO + 2O 2 CO 2

Ikatan CO-Hb lebih kuat karena O pada CO lebih reaktif dibanding O pada O 2.

Sehingga tarik-menarik antara CO dengan Hb akan lebih kuat.

Jadi pernyataan betul, alasan betul dan ada hubungannya.


20/169

12 . Pada reaksi antara dengan neutron akan dihasilkan dan partikel beta.

SEBAB

Partikel beta merupakan elektron.

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Jadi pernyataan betul, alasan dan ada hubungannya.

13 . Atom klor memiliki isotop stabil35

Cl dan37

Cl, dalam perbandingan 3 : 1. Berdasarkan

data ini pernyataan yang benar adalah .......

1 . A, klor adalah 35,5

2 . prosentase37

Cl adalah 25 %

3 . dalam 1000 molekul Cl 2alamiah terdapat 1500 butir atom35

Cl.

4 . senyawa Cl dengan Ca memiliki rumus CaCl 2

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

14 . Garam yang mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air adalah ......

1 . Amonium klorida

2 . Natrium asetat

3 . Amonium karbonat

4 . Kalium sulfida

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Keterangan :

1. = terhidrolisis sebagian

2. = terhidrolisis sempurna

Jadi semua pernyataan betul.

15 . Suatu unsur dengan konfigurasi elektron (Ar) 3d10

4s2


21/169

1 . terletak pada periode 4

2 . nomor atomnya 30

3 . mempunyai bilangan oksidasi tertinggi +2

4 . termasuk unsur alkali tanah

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :x = [Ar] 3d

104s

2

= 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

10

1. Terletak pada periode 4

2. Nomor atomnya = 30

3. Bilangan oksidasi tertinggi + 2

4. Tidak termasuk unsur alkali tanah

Jadi pernyataan (1), (2), dan (3) betul


22/169

1 . Pada reaksi transmutasi

A . proton

B . netron

C . elektron

D . positron

E . sinar y

Kunci : B

Penyelesaian :

Reaksi transmutasi ialah perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain.

Jumlah massa atom dan jumlah nomor atom ruas kiri harus sama dengan ruas kanan. Di

ruas kiri massa atom jumlahnya 27 + 4 = 31 maka di ruas kanan massa atom x = 1, di

ruas kiri nomor atom jumlahnya = 13 + 2 = 15, maka nomor atom x = 0, jadi x adalah

netron bisa ditulis .

2 . Jika konsentrasi Ca2+

dalam larutan jenuh CaF 2= 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali

kelarutan CaF 2adalah ......A . 8 x 10

-8

B . 3,2 x 10-11

C . 1,6 x 10-11

D . 2 x 10-12

E . 4 x 10-12

Kunci : B

Penyelesaian :

CaF 2 Ca2+

+ 2F-

Diketahui konsentrasi Ca2+

= 2 . 10-4

mol/L, maka :

konsentrasi F-= 2 x (2 . 10

-4) = 4 . 10

-4, jadi :

Ksp CaF 2= [Ca2+

] [F-]

2

= (2 x 10 -4) (4 x 10 -4) = (2 x 10

-4) (16 x 10

-8)

= 32 x 10-12

= 3,2 x 10-11

3 . Pada pelarutan NH 3terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

Yang merupakan pasangan asam-basa konyugasi adalah ....

A . NH 3dan H 2O

B . NH 4dan OH-

C . NH 3dan OH-

D .

E . H 2O dan OH-

Kunci : E

Penyelesaian :

pasangan asam - basa konjugasi :

yang bersifat asam : dapat memberikan ion H+, yaitu :

yang bersifat basa : dapat menerima ion H+, yaitu :

4 . Nama kimia untuk senyawa :


23/169

A . 1, 1-dietetil-3-butanon

B . 2-metil-4-pentanon

C . 4, 4-dietetil-2-butanon

D . isopropil metil keton

E . 4-metil-2-pentanon

Kunci : E

Penyelesaian :

Rantai terpanjang ada 5, di no 2 gugus fungsi keton, no 4 ada

cabang metil maka nama yang sesuai adalah : 4-metil-2-pentanon

5 . Hasil reaksi antara larutan asani propanot dengan etanol adalah .......

A . CH 3COOCH 3

B . C 2H 5COOC 2H 5

C . C 3H 7COOC 2H 5

D . C 2H 5COOC 3H 7

E . C 3H 7COOCH 3

Kunci : B

Penyelesaian :

Hasil reaksi antara asam propionat dengan etanol adalah suatu ester

6 . Waktu paruh210

Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan beratnya 40 gram, maka

setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak ........

A . 5 gram

B . 15 gram

C . 20 gram

D . 30 gram

E . 35 gram

Kunci : A

Penyelesaian :

Diketahui : waktu paruh (t ) = 5 hari

jumlah mula-mula = 40 gram

waktu peluruhan = 15 hari

Ditanya : berat berkurangnya sebanyak ?


24/169

7 . Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam

kalsium (Ar Ca = 40) ?

A . 1,0

B . 1,5

C . 2,0

D . 3,0

E . 4,0

Kunci : D

Penyelesaian :

8 . Masing-masing unsur A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron

sebagai berikut :

A. 1s 2s 2p63s

B. 1s 2s 2p63s

1

C. 1s 2s 2p63s 3p

D. 1s 2s 2p63s 3p

63d

104s

E. 1s 2s 2p63s 3p

63d

104s4s 4p

65s

Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ........A . A dan E

B . A dan B

C . A dan D

D . A dan C

E . D dan E

Kunci : A

Penyelesaian :

Pasangan unsur yang merupakan satu golongan adalah yang mempunyai elektron valensi

yang lama

9 . Reaksi yang terjadi antara KClO 3dan HCl adalah :

KClO 3+ 6HCl KCl + 3H 2O + 3Cl 2

Jika diketahui Ar = 39 ; Cl = 35; O = 16; H = 1; untuk memperoleh 142 gram Cl 2

diperlukan KClO 3sebanyak ......

A . 122,5 gram

B . 81,7 gram

C . 61,3 gram

D . 40 8 gram

E . 24,5 gram

Kunci : B

Penyelesaian :

KClO 3+ 6HCl KCl + 3H 2O + 3Cl 2


25/169

Diketahui : gram Cl 2= 142

Ditanya : gram KClO 3 ?

Jawab : gram KClO 3= KClO 3x Mr KClO 3

10 . Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = massa 1 liter gas SO 2(M, =

64), Mr gas x adalah .......

A . 80B . 64

C . 34

D . 32E . 16

Kunci : E

Penyelesaian :

Pada P dan T yang sama

2 liter gas x = massa 1 liter gas SO 2(Mr = 64)

Mr gas x = ?

11 . Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :PCl 2 PCl 3(g) + Cl 2(g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl 5

0,1 mol L-1

, maka pada keadaan setimbang PCl 5yang terurai adalah .....

A . 12,5 %

B . 20,0 %

C . 25,0 %

D . 33,3 %

E . 50,0 %

Kunci : E

Penyelesaian :


26/169

12 . Dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N 2, H 2dan NH 3dengan

persamaan reaksi 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g). Pada kesetimbangan tersebut terdapat

0,01 mol N 2, 0,01 mol H 2dan 0,05 mo1 NH 3. Harga konstanta kesetimbangan reaksi

adalah ......

A . 2 x 10-8

B . 5 x 10-5

C . 5 x 10 -10

D . 4 x 10-6

E . 2 x 10-10

Kunci : D

Penyelesaian :

13 . Cl2dapat bereaksi dengan Br

-membentuk Br 2dan Cl

-.

SEBABCl dan Br adalah unsur segolongan dtilam sistem periodik.

Jawaban : A B C D E

Kunci : B

Penyelesaian :

Cl 2dapat bereaksi dengan Br-membentuk Br 2dan Clpernyataan benarkarena unsur Cl

mempunyai nomor atom yang lebih kecil dibandingkan Br sehingga sifat oksidatornya Cl

lebih kuat atau dilihat harga E, E Cl 2> E Br maka oksidator Cl 2lebih kuat berarti Br

dapat dioksidasi oleh Cl 2. Cl dan Br adalah unsur datam satu golongan., alasan benar

tetapi keduanya tidak mempunyai hubungan sebab akibat.

14 . Unsur dengan konfigurasi elektron1s22s

22p

63s

22p

6: adalah unsur yang .......


27/169

1 . termasuk golongan gas mulia

2 . energi ionisasinya tinggi

3 . sukar bereaksi

4 . berada dalam bentuk atomnya

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :1s

22s

22p

63s

22p

6mempunyai 8 elektron valensi di orbital s.p berarti termasuk golongan

VIII A yaitu golongan gas mulia yang mempunyai sifat energi ionisasinya tinggi

dibandingkan golongan lainnya, sukar bereaksi dengan unsur lain karena mempunyai 8

elektron terluarnya dan datam keadaan bebas selalu datam keadaan atomnya karena

berupa gas yang monoatomik.

15 .

Pernyatan yang benar adalah ....

1 . Reaksinya disebut reaksi esterifikasi2 . Nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat

3 . Ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat

4 . Bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebih, maka berat

ester yang dihasilkan adalah 44 g. A, C = 12, O= 16, H = 1

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Reaksi asam asetat dengan etanol merupakan reaksi esterifikasi. Menghasilkan etil etanoat

atau etil asetat, merupakan isomer dari asam butanoat karena mempunyai rumus molekul

yang sama dan rumus gugus fungsi yang berbeda.

maka gram etil asetat = mol etil asetat x M,

= 0,5 mol x 88 = 44 gr.


28/169

1 . Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP

adalah ........

A . 2,8 liter CH 4

B . 2,8 liter C 2H 4

C . 5,6 liter CO 2

D . 5,6 liter SO 2

E . 5,6 liter C 2H 2

Kunci : E

Penyelesaian :

2 . Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis ?

A . natriumB . alumuniumC . magnesium

D . merkuriE . kalsium

Kunci : D

Penyelesaian :

- Natrium diperoleh dengan proses elektrolisis

- Alumunium diperoleh dengan proses elektrolisis- Magnesium diperoleh dengan proses elektrolisis- Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis- Merkuri diperoleh dengan proses Merkurioksida

3 . Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbondioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon tersebutadalah ......

A . C 2H 2O 2

B . C 3H 8O 3

C . C 4H 10O 2

D . C 5H 12O

E . C 6H 14

Kunci : B

Penyelesaian :


29/169

sehingga rumus empirik senyawa, menjadi C 3H 8O 3

4 . Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF 2(Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L

larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2pada suhu itu adalah .......

A . 1,7 x 10-2

B . 3,2 x 10

-6

C . 3,2 x 10-8

D . 3,2 x 10-9

E . 4,0 x 10

-9

Kunci : C

Penyelesaian :

5 . mpat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19.

Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah .......

A . A dan DB . A dan B

C . C dan D

D . B dan CE . B dan D

Kunci : C

Penyelesaian :

A menangkap 4 elektron C mertangkap 1 elektron

B menangkap 2 elektron D menangkap 1 elektron

Ikatan yang paling bersifat ion terbentuk yang mengandung 1 elektron yaitu C dan D

6 . Massa jenis suatu larulan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr = CH 3COOH =

60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ......

A . 18 %B . 24 %C . 30 %

D . 36 %E . 40 %

Kunci : C

Penyelesaian :

Diketahui . M = 5,2

Bj = 1,04 g/mlMr = 60


30/169

7 . Pada elektrolisis leburan Al 2O 3(Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah

muatan listrik yang diperlukan adalah ...... (1 F = 96500 C/mol)

A . 221,9 coulombB . 804,0 coulomb

C . 1025 9 coulomb

D . 2412,5 coulombE . 8685,0 coulomb

Kunci : D

Penyelesaian :

8 . Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P] [Q]. Bila konsentrasi

masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya diperbesar .....

A . 3 kali

B . 6 kaliC . 9 kali

D . 18 kali

E . 27 kali

Kunci : E

Penyelesaian :

V = k[P] [Q]1 diperbesar 3 x

V = [3] [3]V = 9 . 3V = 27

9 . Pada reaksi inti , X adalah .....


31/169

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : D

Penyelesaian :

10 . Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah .....

A . O 2, N 2

B . CO, N 2

C . CO 2, CO

D . CO, H 2O

E . SO 2, NO 2

Kunci : E

Penyelesaian :

Di daerah-daerah industri atau di daerah-daerah lain akan terjadi korosi yang disebabkanoleh udara yang banyak mengandung oksida-oksida asam, yaitu : SO 2, dan NO 2

11 . Ketiga reaksi berikut :

Berturut-turut merupakan reaksi ......

A . adisi - substitusi - eliminasi

B . adisi - eliminasi - substitusi

C . substitusi - adisi - eliminasiD . substitusi - elinunasi - adisi

E . eliminasi - adisi - substitusiKunci : D

Penyelesaian :

1) Reaksi tilok mehbatkan ikatan rangkap (substitusi)

2) Reaksi ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap (eliminasi)

3) Reaksi ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal (adisi)

12 . Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y 4Z adalah 0,04 tetapan

kesetimbangan untuk reaksi 2Z X + Y adalah

A . 0,2B . 0,5

C . 4

D . 5E . 25

Kunci : D

Penyelesaian :

Reaksi : 2X + 2Y 4Z 0,04

X + Y 2Z

Reaksi dibalik dan dibagi dua, sehingga :


32/169

13 . Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan mengoksidasi gas H2S sesuai dengan

reaksi berikut yang belum setara : H 2S + O 2 S + H 2O. Banyaknya belerang yang

dapat diperoleh dengan mengoksidasi 224 L H 2S pada STP adalah ....... (Ar S = 32)

A . 10 gramB . 32 gramC . 160 gram

D . 224 gramE . 320 gram

Kunci : EPenyelesaian :

14 . Brom (Br 2) dapat dibuat dengan mengalirkan gas klor (Cl 2) ke dalam larutan garam

bromida SEBABSifat oksidtor brom lebih kuat daripada klor.

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :

Cl 2+ 2 Br-

2Cl-+ Br 2

Karena sifat oksidator klor lebih kuat dari brom, sehingga gas klor depal mengoksidasi ion

bromida.

15 . Senyawa alkohol berikut ini yang bersifat optik-aktif adalah .......

1 . 2 - propanol

2 . 2 - metil - 2 - butanol

3 . 3 - pentanol

4 . 2 - butanol

Jawaban : A B C D E

Kunci : D

Penyelesaian :

Karena yang mengandung atom C asimetrik hanya 2-butanol


33/169

1 . Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi , partikel-partikel

yang dipancarkan berturut-turut adalah ........

A . foton dan beta

B . foton dan alfa

C . beta dan foton

D . beta dan alfa

E . alfa dan beta

Kunci : D

Penyelesaian :Reaksi peluruhan :

2 . Perhatikan reaksi :

C(s) + O 2(g) CO 2(g), H = -394 kJ/mol

2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g), H = -569 kJ/mol.

Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan H sebesar

........

A . - 547,5 kJ

B . - 219 kJ

C . -175 kJ

D . + 175 kJ

E . + 219 kJ

Kunci : A

Penyelesaian :

Reaksi Pembentukan CO :

3 . Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl 40,2M sampai terjadi endapan BaSO 4

dengan sempurna. Mr BaSO 4= 233. Endapan BaSO 4yang terjadi adalah ........

A . 68,0 gramB . 46,6 gram

C . 34,0 gram

D . 23,3 gramE . 11,7 gram

Kunci : D

Penyelesaian :

Reaksi pengendapan :

BaCl 2+ H 2SO 4 BaSO 4+ 2 HCl

Mol BaCl 2= 0,2 mol/L x 500 mL

= 100 mmol = 0,1 mol

Berdasarkan persamaan reaksi :

Mol BaCl 2= Mol BaSO 4= 0,1 molJadi BaSO 4= 0,1 mol x 233 g/mol = 23,3 g


34/169

4 . Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS,

maka senyawa ini memiliki ikatan ......

A . kovalen polar

B . kovalen non polar

C . kovalen koordinasi

D . ion

E . hidrogen

Kunci : D

Penyelesaian :

Konfigurasi elektron :

20Q = 1s 2s 2p63s 3p

64s (golongan IIA)

8S = 1s 2s 2p1(golongan VI A)

Ikatan yang mungkin terjadi antara Q (logam alkali tanah dan S (non logam) adalah ikatan

ion (serah terima elektron).

5 . Ion Co2+

mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d1. Jumlah elektron yang tidak

berpasangan dalam Co2+

........

A . 1

B . 2

C . 3

D . 5

E . 7

Kunci : C

Penyelesaian :

Konfigurasi elektron:

Jumlah elektron tidak berpasangan = 3

6 . Jika dipanaskan pada suhu tertentu, 50% 2O 4mengalami disossiasi sesuai dengan reaksi :

N 2O(g) 2NO 2(g).

Dalam kesetimbangan perbandingan mol N 2O 4terhadap NO 2adalah ........

A . 3 : 2

B . 1 : 2

C . 1 : 1

D . 4 : 1

E . 2 : 1

Kunci : B

Penyelesaian :

Misal N 2O 4mula-mula = 1 mol.

50 % N 2O 4berdisossiasi artinya % mol telah terurai dari mol mula-mula.

Maka :N 2O 4 2 NO 2

Mula-mula : 1 mol -

Terurai : mol 1 mol

Setimbang : mol 1 mol

Jadi Perbandingan mol N 2O 4: NO 2= 1 : 2

7 . Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah

tersebut adalah .......


35/169

A . 2 x 10-3

B . 4 x 10-3

C . 2 x 10-4

D . 4 x 10-4

E . 4 x 10-5

Kunci : E

Penyelesaian :

[HA] = 0,1 M = 1.10-1

HA terurai 2%, berarti = 2.10-2

Ka = [HA] = = (1.10

-1) . (2.10

-2)

= 4 x 10-5

8 . Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan

100 mL HCl 0,3 M, adalah .......

A . 0,20 M

B . 0,50 M

C . 0,24 M

D . 0,60 M

E . 0,30 M

Kunci : B

Penyelesaian :I. HCl = 150 mL x 0,2 mol/L = 30 mmol

II. HCl = 100 mL x 0,3 mol/L = 30 mmol

Maka :

HCL total = 30 mmol + 30 mmol = 60 mmol

Volume total 150 ml + 100 mL = 250 mL

Jadi :

9 . Reaksi berikut dapat berlangsung kecualireaksi antara .......

A . larutan Kl dengan gas Br 2

B . larutan Kl dengan gas Cl 2

C . larutan KCl dengan gas Br 2

D . larutan KBr dengan gas Cl 2

E . larutan KCl dengan gas F 2

Kunci : C

Penyelesaian :

Dalam sistem periodik unsur halogen dari atas ke bawah (F 2- Cl 2- Br 2- I 2) daya

oksidatornya makin kecil, artinya suatu halogen dapat mengoksidasi halogen di bawahnya,

tetapi tidak mampu mengoksidasi halogen di atasnya.

Jadi reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah :KBr + Cl 2 KCl + Br 2

Seharusnya reaksinya :

KBr + Cl 2 KCl + Br 2

10 . Reaksi 2-propanol dengan asam bromida menghasilkan 2-bromopropana merupakan

reaksi .......

A . adisi

B . substitusi

C . eliminasi

D . redoks

E . polimerisasi



36/169

Reaksi antara :

Reaksi di atas merupakan reaksi substitusi.

11 . Deterjen kurang efektif digunakan untuk mencuci di daerah pegunungan.

SEBAB

Deterjen sangat dipengaruhi oleh kesadahan air.

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Pernyataan salah, karena di daerah pegunungan umumnya tingkat kesadahan airnya cukup

tinggi, sehingga deterjen cukup efektif digunakan, sebab deterjen tidak dipengaruhi oleh

tingkat kesadahan air. Jadi alasan juga salah.

12 . Pernyataan yang benar untuk reaksi :

(CH 3) 2NH(aq) + H 2S(aq) (CH 3) 2NH 2+(aq) + HS

-(aq) adalah ........

1 . (CH 3) 2NH 2merupakan basa konjugasi dari H 2S

2 . (CH 3) 2NH 2+bersifat asam

3 . H 2S merupakan asam konjugasi dari (CH 3) 2NH 2+

4 . HS-bersifat basa

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut adalah :

13 . Yang merupakan reaksi redoks adalah ........

1 . NaOH + H 2SO 4 NaHSO 4+ H 2O

2 . H 2+ Cl 2 2HCl

3 . reaksi alkohol diubah menjadi alkena

4 . reaksi glukosa dengan larutan Fehling

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :

Reaksi redoks terjadi jika ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Jadi yang merupakan reaksi redoks adalah :


37/169

Reaksi glukosa dengan larutan fehling, yaitu gugus aldehid pada glukosa diubah menjadi

gugus karboksilat.

14 . Senyawa manakah di bawah ini yang mempunyai nama 3,3-dimetilpentana ........

1 .

2 .

3 .

4 .

Jawaban : A B C D E

Kunci : A

Penyelesaian :

Rumus 3,3-dimetil pentana dapat ditulis sebagaimana pada pilihan (1), (2), dan (3)

15 . Perhatikan dua reaksi berikut :

Al(OH) 3(s) + OH,(aq) Al(OH)-(aq)

Al(OH) 3(s) + 3H 3O+(aq) Al

3+(aq) + 6H 2O(l)

Pernyataan yang benar adalah ........

1 . Al(OH) 3melarut dalam asam

2 . Al(OH) 3melarut dalam basa

3 . Al(OH) 3bersifat amfoter

4 . bilangan oksidasi Al dalam Al(OH) 4-adalah +3

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Al(OH) 3dapat larut dalam asam maupun basa, sehingga Al(OH) 3bersifat amfoter.

Biloks Al(OH) 4-= Biloks Al + biloks OH

-

-1 = Biloks Al

+

+ 4(-1)Jadi biloks Al = +3


38/169

1 . Dari beberapa unsur berikut yang mengandung :1. 20 elektron dan 20 netron2. 10 elektron dan 12 netron3. 15 proton dan 16 netron4. 20 netron dan 19 proton5. 12 proton dan 12 netron

Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........

A . 1 dan 2B . 2 dan 3C . 2 dan 4

D . 3 dan 4E . 1 dan 5

Jawaban : E

Penyelesaian :1. 20 elektron dan 20 neutron 20X 4 2 8 8 2 : Golongan IIA, Periode 4

2. 10 elektron dan 12 neutron 10X 2 8 : Golongan VIII A, Periode 2

3. 15 proton dan 16 neutron

15X 2 8 5 : Golongan VA, Periode 34. 20 neutron dan 19 proton 19X 4 2 8 8 1 : Golongan IA, Periode 4

5. 12 proton dan 12 neutron 12X 2 8 2 : Golongan IIA, Periode 3

Unsur yang terletak di dalam satu satu golongan akan memiliki sisfat yang mirip jadi pilihanyang tepat adalah 1 dan 5.

2 . Berdasarkan tabel berikut :

Molekul PH 3memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ........

A . Mr terkecilB . Molekulnya kecilC . Terdapatnya ikatan hidrogenD . Terdapatnya ikatan gaya LondonE . Terdapatnya ikatan gaya van der walls

Jawaban : EPenyelesaian :Pada molekul PH 3, terdapat ikatan gaya Van der Waals. Ikatan Van der Waals jauh lebih

rendah daripada ikatan hidrogen. Energi untuk memutuskan ikatan hidrogen sekitar 15 s/d40 kJ/mol, sedangkan untuk gaya Van der Waals sekitar 2 s/d 20 kJ/mol. Itulah sebabnyaikatan Van der Waals mempunyai titik cair dan titik didih lebih rendah.

3 . Berdasarkan gambar di bawah :

1Created by InVirCom, http://www.invir.com


39/169


40/169

Jawaban : D

Penyelesaian :

(C 3H 8+ C 4H 10) + O2 7 CO 2+ 9 H 2O

20 liter

Udara mengandung 20% gas oksigen, maka :

Volume udara yang diperlukan = x 230 = 1150 liter.


Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan adalah ........

A . T, Q, R, S dan PB . T, R, Q, P dan SC . T, P, Q, R dan S

D . T, S, Q, R dan PE . T, Q, S, R dan P

Jawaban : B

Penyelesaian :Dalam satu periode, dari ke kanan, energi ionisasi cenderung Semakin besar.T(738) < R(786) < Q(1012) < P(1251) < S(1521)

6 . Berdasarkan gambar berikut :

Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor ........

A . 1B . 2

C . 3

D . 4E . 5

Jawaban : B

Penyelesaian :Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elekron yang dipakaibersama hanya berasal dari salah satu atom. Ikatan antara N dan O, pasangan elektronyang dipakai bersama hanya berasal dari atom N.




41/169

Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........

A . CO 2

B . ClOC . CH 4

D . HClE . PH 3

Jawaban : D

Penyelesaian :Berdasarkan tabel, selisih keelektronegatifan :- CO 2= 3,5 - 2,5 = 1

- ClO = 3,5 - 3,0 = 0,5- CH 4= 2,5 - 2,1 = 0,4

- HCl = 3,0 - 2,1 = 0,9- PH3 = 2,1 - 2,1 = 0Walaupun selisih keelektronegatifan pada CO 2tertinggi, tetapi CO 2termasuk non-polar

sebab distribusi elektronnya merata/simetris sehingga saling meniadakan. Senyawa yang

paling polar adalah senyawa yang memiliki selisih keelektronegatifan besar, tetapi distribusielektronnya tidak simetris/merata (tertarik pada salah satu kutub).

CO 2

HCl

Jadi senyawa yang paling polar adalah HCl.

8 . Diketahui kurva reaksi sebagai berikut :

Berdasarkan kurva tersebut, harga H 2adalah ........

A . H 1- H 2- H 3

B . H 1+ H 2- H 4

C . H 1- H 3- H 4

D . H 1- H 3+ H 4

E . H 1+ H 3+ H 4

Jawaban : CPenyelesaian :



42/169

Berdasarkan kurva di atas diperoleh :H 1= H 2+ H 3+ H 4

H 2= H 1- H 3- H 4

9 . Di antara data kondisi reaksi berikut :

Manakah laju reaksinya paling rendah ........

A . 1B . 2C . 3

D . 4E . 5

Jawaban : C

Penyelesaian :Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor :- Luas permukaan zat : berupa serbuk laju reaksi semakin besar.- Konsentrasi : konsentrsi semakin tinggi laju reaksi semakin besar- Suhu : suhu semakin tinggi laju reaksi semakin besarJadi, laju reaksi paling rendah adalah zat yang berupa lempeng dengan suhu yang palingrendah.

10 . Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Padalarutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lamputidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Andatarik dari data tersebut adalah ........

A . larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam airB . larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung-gelembungC . larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembungD . larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan

lampuE . larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan

gelembung-gelembungJawaban : E

Penyelesaian :- Larutan elektrolit: dapat terionisasi

- Non-elektrolit: tidak dapat terionisasiLihat gambar di bawah ini :



43/169

11 . Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:

Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ........

A . HLB . HDC . HB

D . HCE . HE

Jawaban : B

Penyelesaian :Semakin besar harga Ka, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Urutan sifat keasamanberdasarkan tabel harga Ka :HD < HA < HB < HE < HK < HG < HC < HL(HD : asam paling lemah, karena harga Ka-nya paling kecil yaitu 1,8 . 10 -12)

12 .

Berdasarkan hasil titrasi yang alatnya dan gambarnya seperti di atas diperoleh data sebagaiberikut :



44/169

Maka konsentrasi HC1 adalah ........

A . 0,05 MB . 0,08 MC . 0,1 M

D . 1 ME . 0,04 M

Jawaban : E

Penyelesaian :Volume HCl (V 1) = 25 ml

Konsentrasi HCl (M 1) = X M

Volume NaOH (V 2) = Volume rata-rata

= = 10,2 ml

Konsentrasi NaOH (M 2) = 0,1 M

Molaritas HCl dan NaOH = Normalitasnya (karena asam bervalensi satu dan basabervalensi satu). M = N

V1

. N1

= V2

. N2

25 . X = 10,2 . 0,1

X = = 0,04 M

13 . Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :1. 50 mL CH 3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

2. 50 mL CH 3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

3. 50 mL H 2CO 30,2 M dan 100 mL NH 3 (aq)0,1 M

4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH 3(aq)0,2 M

5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 MPasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basakuat atau asam kuat adalah ........

A . 1 dan 2B . 1 dan 3C . 1 dan 4

D . 2 dan 3E . 1 dan 5

Jawaban : C

Penyelesaian :Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH. Larutanpenyangga terdiri dari campuran :- Asam lemah dengan garamnya

Contohnya CH 3COONa, CH 3COOK dsb- Basa lemah dengan garamnya Contohnya NH 4Cl, (NH 4) 2SO 4dsb.

1. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O

m : 10 mmol 5 mmol b : 5 5



45/169

s : 5 mmol - 5 mmol(asam lemah dengan garamnya)

2. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O

m : 10 mmol 10 mmol b : 10 10

s : - - 10 mmol

(habis bereaksi, tinggal garamnya)

3. H 2CO 3 + 2 NH 3 (NH 4) 2CO 3

m : 10 mmol 10 mmol b : 5 10

s : 5 mmol - 5 mmol(bukan penyangga, karena asam dan basanya dua-duanya lemah)

4. HCl + NH 3 NH 4Cl

m : 5 mmol 10 mmol

b : 5 5s : - 5 mmol 5 mmol(basa lemah dengan garamnya)

5. HCl + NaOH NaCl + H 2O

m : 5 mmol 10 mmol b : 5 5

s : - 5 mmol 5 mmol(asam kuat dan basa kuat yang tersisa basa kuat, pH basa kuat)

14 . Berdasarkan gambar berikut :

Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam-X adalah ........(Ka = 2 .10

-4; Kw =10

-14)

A . 13,6B . 10,2C . 6,8

D . 3,4E . 1,7

Jawaban : C



46/169

Penyelesaian :pH = 9pOH = 14 - 9 = 5, maka [OH -] = 10 -5

15 . Diketahui : Ksp Ag 2CO3 = 8 x 10-12

Ksp AgCl = 2 x 10-10

Ksp Ag 3PO 4 = 1 x 10

-16

Ksp AgI = 8,5 x 10 -17Ksp AgCN =1,2 x 10

-16

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ........

A . AgClB . A 3PO 4

C . AgI

D . Ag 2CO 3

E . AgCN

Jawaban : D

Penyelesaian :Ksp = (n - 1) n-1s n

a. Ag 2CO 3 2 Ag + CO 32-

Ksp Ag 2CO 3= [Ag+]

2. [CO 3

2-]

8 . 10-12

= (2s)2(s)

8 . 10 -12= 4 s 3

b. AgCl Ag++ Cl

-

Ksp AgCl = [Ag +] = [Ag +] [Cl -] 2 . 10

-10= s . s

2 . 10 -10= s



47/169

c. Ag 3PO 4 3 Ag++ PO 4

3-

Ksp Ag 3PO 4= [Ag+] 3[PO 4

3-]

1 . 10 -16= (3s) 3. s 1 . 10

-16= 27 s 4

d. AgI Ag++ I

-

Ksp AgI = [Ag +] [I -] 8,5 . 10

-17= s . s

8,5 . 10 -17= s

e. AgCN Ag++ CN

-

Ksp AgCN = [Ag+] [CN

-]

1,2 . 10-16

= s . s

1,2 . 10-16

= s

Jadi garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah Ag 2CO 3

16 . Berikut adalah data titik beku (T f) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ........

A . larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang samaB . titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutC . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolitD . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutanE . pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan

non-elektrolitJawaban : E

Penyelesaian :Berdasarkan data titik beku larutan elektrolit dan non-elektrolit : Pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah

daripada larutan non-elektrolit (bandingkan antara NaCl, K2SO 4

dengan gula, antara MgSO 4dengan Urea).



48/169

17 .

Dari diagram PT H 2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ........

A . A dan HB . B dan CC . G dan H

D . I dan JE . D dan E

Jawaban : C

Penyelesaian :Titik H adalah titik beku pelarut (H 2O), yaitu 0C

Titik G adalah titik beku larutan, yaitu < 0C (negatif)Jadi, daerah perubahan titik beku adalah G dan H.

18 . Diketahui data potensial elektroda standar :Ag

+(aq)+ e

- Ag (s) E = +0,80 volt

Zn2+

(aq)+ 2e Zn (s) E = -0,76 volt

In3+

(aq)+ 3e- In (s) E = -0,34 volt

Mn2+

(aq)+ 2e- Mn (s) E = -1,20 volt

Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ........

A . Zn 2+ (aq)+ Mn (s) Mn 2+ (aq)+ Zn (s)

B . 3 Ag + (aq)+ In (s) In3+

(aq)+ 3 Ag (s)

C . 3 Mn (s)+ 2 In3+

(aq) 2 In (s)+ 3 Mn2+

(aq)

D . 2 I 3+ (aq)+ 3 Zn (s) 2 In (s)+ 3 Zn2+

(aq)

E . Mn 2+ (aq)+ 2 Ag (s) Mn (s)+ 2 Ag+

(aq)

Jawaban : E

Penyelesaian :Agar reaksi dapat berlangsung spontan maka E selharus positif

- E sel= E red- E oks

= E Zn- E Mn= -0,76 - (-1,20)= +0,44 V (spontan)


= E Ag- E In

= 0,80 - (-0,34)



49/169

= + 1,14 V (spontan)


= E In- E Mn

= -0,34 - (-1,20) = +0,86 V (spontan)


= E In- E Zn

= -0,34 - (-0,76) = +0,42 V (spontan)


= E Mn- E Ag

= -120 - 0,80= -2 volt (tidak spontan)

19 .

Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas oksigenadalah........

A . 1 dan 2B . 1 dan 3C . 3 dan 4

D . 2 dan 3E . 2 dan 4

Jawaban : B

Penyelesaian :1. Elektrolisis larutan Na 2SO 4dengan elektroda C

Na 2SO 4(aq) 2 Na+

(aq)+ SO 42-

(aq)

K (R) : 2 H 2O (e)+ 2e 2 OH-+ H 2(g)

A (O) : 2 H 2O (l) 4 H++ O 2(g)+ 4e

2. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt dan C NaCl (aq) Na + (aq)+ Cl - (aq)

K (R) : 2 H 2O (1)+ 2e 2 OH-+ H 2(g)

A (O) : 2 Cl- Cl 2(g)+ 2e

3. Elektrolisis larutan AgNO 3dengan elektroda Ag dan Pt

AgNO 3(aq) Ag+

(aq)+ NO 3-

(aq)



50/169

K (R) : Ag ++ e Ag (s)

A (O) : 2 H 2O (l) 4 H++ O2 (g)+ 4e

4. Elektrolisis larutan MgCl 2dengan elektroda C

MgCl 2(aq) Mg2+

(aq)+ 2 Cl-

(aq)

K (R) : 2 H 2O (l)+ 2e 2 OH-+ H 2(g)

A (O) : Cl-

Cl 2(g)+ 2e

20 .

Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930 coulombdilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram X 2+padakatode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb, maka massa atom relatifX adalah ........

A . 450B . 300C . 150

D . 75E . 37,5

Jawaban : C

Penyelesaian :

1930 Coulomb = = 0,02 F

21 . Sel elektrokimia :



51/169

Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ........

A . Cu (a)| Cu2+|| Zn (s)| Zn

2+(aq)

B . Zn (s)| Zn2+

(aq)|| Cu2+

(aq)| Cu (s)

C . Cu 2+ (s)| Cu (s)|| Zn2+

(aq)| Zn (s)

D . Zn 2+ (aq)| Zn (s)|| Cu (s)| Cu2+

(aq)

E . Zn (s)| Zn2+

(aq)|| Cu (s)| Cu2+

(aq)

Jawaban : B

Penyelesaian :Pada sel volta berlaku : KPAN (Katoda Positif, Anoda Negatif)Zn sebagai anoda dan Cu sebagai katodePenulisan diagram sel/lambang sel:anode | larutan || larutan | katodeZn (s)| Zn

2+(aq)|| Cu

2+(aq)| Cu (s)

22 .

Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........

A . (1)B . (2)C . (3)

D . (4)E . (5)

Jawaban : D

Penyelesaian :Salah satu faktor yang dapat memperlambat korosi adalah dengan menempatkan logamlain di sekitar besi yang harga E-nya lebih kecil. (Misalnya: Zn, Al, Mg)Pada wadah 1, 3 dan 5 logam Zn, Al dan Mg akan lebih dulu teroksidasi daripada besi.

Pada wadah 2 dan 4 , wadah 4 akan lebih cepat terkorosi dibandingkan denganwadah. 2, karena wadah 4 besi tidak terhalang oleh apapun, sehingga mudah terkorosi.



52/169

23 .

Nama senyawa dari struktur di atas adalah ........

A . tribromo fenolB . 2, 3, 5-tribromo fenolC . 2, 4, 6-tribromo fenol

D . 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzeneE . 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzene

Jawaban : C

Penyelesaian :

2, 4, 6-tribromo fenol.

24 . Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut :- berupa kristal dan larutan dalam air- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH- bersifat pemusnah hama

Maka senyawa itu adalah ........A . nitrobenzenaB . benzil alkoholC . anilina

D . tolueneE . fenol

Jawaban : E

Penyelesaian :Sifat-sifat fenol :- berupa kristal dan larut dalam air- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH- bersifat pemusnah hama

25 . Perhatikan rumus bangun senyawa berikut :(1) CH 3- CH 2- CH - CH 3

| CH - CH 2- CH 3

| CH 3

CH 3CH 3



53/169

| |(2) CH - C - CH 2- CH 3

| | CH 2CH 2

| CH 3

(3) CH2

- CH - CH - CH2

| | | | CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

(4) CH 3- CH - CH - CH 2- CH 3

| | CH 2CH 2

| | CH 3CH 3

Pasangan senyawa yang merupakan isomer adalah ........

A . (2) dan (4)

B . (1) dan (2)C . (3) dan (4)

D . (1), (2), dan (3)

E . (1), (2), (3), dan (4)

Jawaban : A

Penyelesaian :Isomer adalah rumus molekul sama, tetapi rumus strukturnya berbeda.Dari rumus bangun tersebut, yang merupakan pasangan isomer adalah :- (1) dan (3) yaitu C 8H 18

- (2) dan (4) yaitu C 9H 20

26 .

Polimer akrilik digunakan sebagai bahan dasar cat, sebagai monomer penyusunnyaadalah........

A .

B .

C .

D .

E .

Jawaban : A

Penyelesaian :



54/169

CH 3 CH 3 CH 3

| | |( - CH 2- C - CH 2- C - CH 2- C - )

| | | COOCH 3 COOCH 3 COOCH 3

Monomer dari rangkaian di atas adalah : CH 2= C - CH 3

| COOCH 3

27 .

Aspirin dikenal juga dengan nama asetosal (asam asetil salisilat), memiliki khasiat sebagaipenghilang rasa sakit dan penurun panas, namun dalam penggunaan waktu lamamenimbulkan maag. Manakah rumus struktur aspirin tersebut dari struktur di bawah ini:

A .

B .

C .

D .

E .

Jawaban : E

Penyelesaian :

O-Asetil Benzoat / Asam Asetil Salisilat atau biasa disebut Aspirin.

28 . Manakah satu di antara grafik berikut yang benar untuk menggambarkan energi ionisasitingkat pertama terhadap nomor atom dari unsur transisi periode keempat ........



55/169

A .

B .

C .

D .

E .

Jawaban : D

Penyelesaian :Dalam satu periode, energi ionisasi semakin ke kanan cenderung semakin besar.

29 .

Gambar di atas merupakan proses untuk mendapatkan asam sulfat dengan proses kontak.Pada urutan ke berapa SO 3dan H 2SO 3diperoleh ........

A . 1 dan 2B . 1 dan 3C . 2 dan 3

D . 2 dan 4E . 3 dan 4

Jawaban : C

Penyelesaian :

1. S (s)+ O 2(g) SO 2(g)

2. 2 SO 2(g)+ O 2(g) 2 SO 3(g)

3. SO 3(g)+ H 2SO 4(l) H 2S 2O 7(l)

4. H 2S 2O 7(l)+ H 2O (l) 2 H 2SO 4(l)

Maka asam sulfat terjadi pada reaksi 2 dan 3.



56/169

30 . Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batubata tahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan apiadalah........

A . MgSO 4

B . Mg(OH) 2

C . MgCl 2

D . MgOE . MS

Jawaban : DPenyelesaian :MgSO 4digunakan sebagai obat urus-urus (MgSO 47 H 2O)

Mg(NH) 2digunakan sebagai obat maag (lambung)

MgO digunakan untuk membuat untuk batu bata tahan api



57/169

1 . Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah .....

A . 50 ml, CH 3COOH 0,2 M dan 50 ml, NaOH 0,1 M

B . 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0;1 M

C . 50 ml, HCl 0,2 M dan 100 mL NH 3(aq) 0,1 M

D . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH 3(aq) 0,1 M

E . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH(aq) 0,1 M

Kunci : APenyelesaian :

Larutan penyangga dapat berupa campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau

campuran bass lemah dengan asam konjugasinya.

Persamaan reaksi yang terjadi :

Sisa 5 mmol CH 3COOH (asam lemah) dengan 5 mmol CH 3COONa (basa konjugasi)

adalah larutan penyangga.

2 . Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :

FeS + 2HCl FeCl 2+ H 2S.

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H 2S

bervolume 20 liter maka nilai x adalah ......

A . 8,8

B . 17,6

C . 26,4

D . 35,2

E . 44,0

Kunci : D

Penyelesaian :

1 mol gas H 2S = 20 liter maka 8 liter H 2S, mol yang terjadi =

mol FeS ~ mol H 2S

mol FeS yang terjadi = 0,4

gram FeS = mol x Mr

= 0,4 x 88

= 35,2

3 . Menurut teori Bronsted - Lowry pada reaksi manakah H 2O bertindak sebagai basa ......

A .

B .

C .


58/169

D .

E .

Kunci : A

Penyelesaian :

Basa menurut teori Bronsted Lowry adalah spesi yang menerima proton pads suatu reaksi

pemindahan proton

H 2O + H+(dari H 2SO 4) H 3O

+

H 2O disini menerima proton jadi bersifat basa.

4 . Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+

adalah ........

A . ls22s

22p

63s

23p

63d

64s

2

B . 1s22s

22p

63s

23p

63d

44s

2

C . ls22s

22p

63s

23p

63d

34s

2

D . ls22s

22p

63s

23p

63d

54s

1

E . ls22s

22p

63s

23p

63d

5

Kunci : E

Penyelesaian :

Jadi konfigurasinya dari yang jumlah elektronnya = 23

ls22s

22p

63s

23p

63d

5

5 . Data percobaan suatu reaksi 2A + B 2 2AB adalah sebagai berikut :

A . 0

B . 1

C . 2

D . 3

E . 4

Kunci : B

Penyelesaian :

Catatan: untuk kode soa123, soal no. 45 ini tidak ada pertanyaannya. Jadi penulis

berusaha menjawab dengan perkiraan pertanyaan.

Orde reaksi adalah Orde reaksi terhadap A, misal x, bandingkan percobaan 2 dam 3

Orde reaksi terhadap B, misal y, bandingkan percobaan 1 dan 2

Orde reaksi = x + y


59/169

= 0 + 1

= 1

6 . Air susu merupakan sistem dispersi ....

A . zat padat dalam medium pendispersi cair

B . zat cair dalam medium pendispersi cair

C . zat cair dalam medium pendispersi gas

D . zat padat dalam medium pendispersi padatE . gas dalam medium pendispersi cair

Kunci : B

Penyelesaian :

Air susu termasuk koloid jenis emulsi dimana fase terdis persinya cair dan medium

pendisfersinya juga cair.

7 . Untuk reaksi H 2(g) + I 2(g) 2 HI (g) diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L

dan I 2= 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I 2= 0,05 mol/L, maka

harga tetapan kesetimbangan ......

A . 2B . 4

C . 8

D . 16E . 32

Kunci : C

Penyelesaian :

8 . Diketahui :

Ni2+

+ 2e - Ni E = - 0,25 V

Pb2+

+ 2e Pb E = - 0,13 V

Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah .....

A . - 0,38 V

B . - 0,12 V

C . + 0,12 V

D . + 0,25 V

E . + 0,38 V

Kunci : B

Penyelesaian :

E0sel = E

0reduksi - E

0oksidasi

= E0terbesar - E

0terkecil

= -0,13 - (-0,25) = 0,12 V

9 . Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah .......

A . Al3+

+ 3OH- Al(OH) 3

B . H++ SO 4

2- HSO 4

-

C . Pb2+

+ 2 Br- PbBr 2

D . H 2+ Cl 2 2HCl

E . HF + NH 3 NH 4F

Kunci : D

Penyelesaian :


60/169

Resksi oksdasi reduksi terjadi ada peristiwa penambahan dan penurunan bilangan oksidasi

(biloks).

10 . Diketahui persamaan tetmokimia berikut :

2 NO(g) + O 2(g) N 2O 4(g) H = a kJNO (g) + O 2(g) NO 2(g) H = b kJ

Besarnya H untuk reaksi 2 NO 2(g) N 2O 4(g) adalah ........

A . (a + b) kJ

B . (a + 2b) kJ

C . (-a + 2b) kJ

D . (a - 2b) kJ

E . (2a + b) kJ

Kunci : D

Penyelesaian :

11 . Nama senyawa dengan rumus di bawah ini menurut IUPAC ......

A . 3 - menit - 4 - isopropilbutanaB . 4 - etil - 2 - metil pentana

C . 2 - metil - 4 etilpentana

D . 2,4 - dimetil heksanaE . 3,5 - dimetilheksana

Kunci : D

Penyelesaian :

Rantai terpanjang 6 tidak ada rangkap di nomor 2 den 4 gugus metil.

12 . Senyawa dengan rumus molekul C 5H 12O termasuk kelompok senyawa ......

A . aldehida

B . ester

C . eter

D . alkanon

E . asam karboksilat

Kunci : C

Penyelesaian :

C 5H 12O mempunyai rumus umum CnH2n + 2O, merupakan gugus alkohol den eter.

13 . Dalam ketel uap terjadi kerak yang berasal dari kesadahan sementara. Reaksi yang terjadipada dinding ketel adalah .......


61/169

A . Ca2+

+ CO 32-

CaCO 3

B . Ca(HCO 3) 2 CaCO 3+ H 2O + CO 2

C . Ca2+

+ SO 42-

CaSO 4

D . Ca2+

+ SiO 32-

CaSiO 3

E . Ca2+

+ 2H 2O Ca(OH) 2+ 2H+

Kunci : B

Penyelesaian :Kesadahan sementara diakibatkan adanya senyawa Ca(HCO 3) 2yang jika dipanaskan

akan bereaksi menjadi :

14 . Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah ........

1 . K

2 . Ca

3 . Na

4 . Ba

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :

Logam-logam yang berasal dari golongan IA den IIA merupakan logam-logam yang sangat

reaktif, mudah mengalami oksidasi jadi sangat mudah bereaksi dengan air.

15 . Suatu cuplikan CaCl 2(Mr = 111) sebanyak 5,55 g dilarutkan dalam air sehingga

diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl 2adalah ......

1 . Konsentrasilarutan adalah 0,1 M

2 . Bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na 2CO 3akan terjadi endapan putih CaCO 3

3 . Bila ke dalamnya ditambahkan larutan AgNO 3akan terjadi endapan putih AgCl

4 . Larutan garam CaCl 2merupakan elektrolit kuat.

Jawaban : A B C D E

Kunci : E

Penyelesaian :


62/169

1 . Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori

Brorsted-Lowry :

A . hanya a dan b

B . hanya c dan d

C . a, b, c dan d

D . a, b, c

E . hanya a dan b

Kunci : D

Penyelesaian :

Spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah

spesi yang memiliki asam dan basa konyugasi.

2 . pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10-5

) adalah .......

A . 3 - log 2B . 1- log 2

C . 4 - log 4

D . 2 - log 2E . 5 - log 2

Kunci : A

Penyelesaian :

3 . Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) pada

suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap volume dirubah menjadi setengah kali volume

asal maka tetapan kesetimbangan adalah .......

A .

B . 2

C . 4

D . 8

E . 16

Kunci : C

Penyelesaian :

Reaksi : 2A(g) + B(g) C(g) + D(g)

Tetapan kesetimbangan pada suhu tertentu = 4

Tetapan kesetimbangan : K = f (T) karena T tetap, maka nilai K tetap.

4 . Pada reaksi belum setara :

H 2SO 4+ HI H 2S + I 2+ H 2O

Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen yodida sebanyak ......

A . 1 mol

B . 2 mol

C . 4 mol

D . 6 mol

E . 8 mol

Kunci : E


63/169

Penyelesaian :

Dengan menyetarakan reaksi didapat persamaan :

H 2SO 4+ HI H 2S + I 2+ H 2O

Jadi hidrogen yodida yang dapat dioksidasi = 8

5 . Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara .........

A . elektrolisis

B . elektroforesisC . dialisis

D . dekantasi

E . presipitasi

Kunci : C

Penyelesaian :

Dialisis adalah proses pemurnian koloid dari kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi

koloid, sehingga kelebihan elektrolit tidak mengganggu koloid yang dihasilkan

6 . Sebanyak x molekul asam amino glisina (H 2N - CH 2COOH) berpolimerisasi kondensasi

membentuk senyawa polipeptida. Mr (glisina) = 75 dan Mr polipeptida) itu = 930.Maka

besarnya x adalah ......

A . 10B . 12

C . 14

D . 16E . 18

Kunci : D

Penyelesaian :

Reaksi : x Glisin Polipeptida + (x - 1) air. penggabungan monomer akan disertai

pelepasan H 2O sebanyak (x - 1) molekul

Persamaan : x. Mr Glisin = Mr polipeptida + (x - 1)Mr H 2O

x. (75) = 930 + (x - 1) . 18

75x = 930 .+ 18x - 18

57x = 912 x = 16

7 . 10 cm3suatu hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm

3oksigen menghasilkan 30 cm

3

karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus

hidrokarbon tersebut adalah .......

A . CHF

B . C 2H 6

C . C 3H 4

D . C 3H 6

E . C 3H 8

Kunci : C

Penyelesaian :

Cx Hy + O 2 3CO 2+ H 2O

Perbandingan koefisien sesuai dengan perbandingan volume.

Jadi : 10 cm3: 40 cm

3: 30 cm

3= 1 : 4 : 3

Jadi reaksi yang didapat :

Cx Hy + 4O 2 3 CO 2+ 2H 2O

Dengan menyetarakan persamaan reaksi tersebut didapat :

Oksigen : 8 = 6 + z z = 2

Karbon : x = 3

Hidrogen : y = 2z = 2 (2) = 4

Jadi rumus hidrokarbon tersebut C 3H 4


64/169

8 . Jika nuklida berturut-turut memancarkan enam partikel beta dan 7 partikel alfa, maka

akan menghasilkan ......

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : EPenyelesaian :

9 . Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan alumunium adalah

......

A . Mg

B . Be

C . Ra

D . Ca

E . Sr

Kunci : B

Penyelesaian :Be (amfoter) memiliki sifat yang mirip dengan alumunium

10 . Senyawa organik dengan rumus molekul C 5H 12O yang merupakan alkohol tersier adalah

........

A . 3-pentanol

B . 2-metil-2-butanol

C . 2-metil-3-butanol

D . 3-metil-2-butanol

E . trimetil karbinol

Kunci : B

Penyelesaian :

11 . Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi :

2HgO(s) 2 Hg(l) + O 2(g)

Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O 2; maka HgO Yang terurai

sebanyak ....... (Hg = 200, O = 16)

A . 40 %

B . 50 %C . 60 %

D . 75 %

E . 80 %

Kunci : C

Penyelesaian :

Reaksi :

2HgO(s) 2 Hg(l) + O 2(g)


65/169

12 . Pupuk urea CO(NH2) 2mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan A, N = 14,

maka kemurnian pupuk urea adalah ......

A . 45 %

B . 60 %

C . 75 %

D . 75 %

E . 98 %

Kunci : D

Penyelesaian :Pupuk urea : CO(NH 2) 2mengandung nitrogen 42 %

13 . Unsur X mempunyai susunan elektron.

1s22s

22p

63s

23p

64s

2

Unsur Y mempunyai susunan elektron : 1s22s

22p

5Bila unsur X dan Y membentuk

senyawa maka rumus molekul yang mungkin adalah ......

A . X 2Y

B . XY 2

C . X 2Y 3

D . X3Y

2

E . XY

Kunci : B

Penyelesaian :

- Susunan elektron unsur X = 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

- Susunan elektron Y = 1s2

2s2

2p6

- Elektron valensi unsur X =2, unsur X akan melepaskan 2e, sehingga bilangan oksidasi

unsur X adalah +2

- Elektron valensi unsur Y = 7, unsur Y hanya akan menerima elektron

sehingga bilangan oksidasi unsur Y adalah -l

- Rumus molekul senyawa yang terbentuk : XY2

14 . Dalam atom Fe (nomor atom = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan ialah 4

SEBAB

Dalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 buah elektron pada orbital 3d.

Jawaban : A B C D E

Kunci : C

Penyelesaian :

Susunan elektron

Dari susunan elektron di atas terlihat dalam orbital 3d terdapat 6 buah elektron dan 4 buah

elektronnya tidak berpasangan.

15 . Br 2dapat dibuat dengan cara mereaksikan Cl 2dengan NaBr yang terdapat dalam air laut

SEBABCl 2merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br 2.


66/169

Kunci : A

Penyelesaian :

Reaksi : Cl 2+ 2NaBr 2 NaCl + Br 2

Cl 2merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br 2karena dapat mengoksidasi Br

menjadi Br 2.


67/169

1 . Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P 2tepat habis bereaksi dengan 100 mL, Q 2

menghasilkan 40 mL gas PxOy. Harga x dan y adalah .....

A . 1 dan 2

B . 1 dan 3

C . 1 dan 5

D . 2 dan 3

E . 2 dan 5

Kunci : E

Penyelesaian :Persamaan reaksi yang terjadi :

xP 2+ yO 2 2PxOy

volum 40 mL 100 mL 40 mL

karena perbandingan volume = perbandingan koefisien

2 . Data percobaan untuk reaksi A + B AB adalah sebagai berikut :

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah .......

A . 2 dan 4

B . 2 dan 2

C . 2 dan 1

D . 1 dan 2

E . 1 dan 1

Kunci : B

Penyelesaian :

Rumus kecepatan reaksi V = k[A]x[B]

ydimana x = orde reaksi A, y = orde reaksi B

Untuk mencari x lihat data 1 dan 2 dimana [B] tetap sedangkan [A] tiga kali lipatnya

dengan laju (kecepatan) reaksi sembilan kali lipatnya ditulis 3 x= 9 maka x = 2Untuk mencari y lihat data 1 dan 3 dimana [A] tetap sedangkan [B] empat kali lipatnya laju

reaksi enambelas kali lipatnya ditulis 4y= 16, maka y = 2

3 . Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10-7

. Jika suatu larutan asam ini

mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah .......

A . 10-1

M

B . 10-3

M

C . 10-4

M

D . 10-5

M

E . 10-7

M

Kunci : A

Penyelesaian :

Untuk asam berbasa satu HA [H+] + [A]

pH = - log [H+]


68/169


69/169

dan anion dari sisa asam oksida maka air yang teroksidasi di anode

mol H+pada asam sulfat setara dengan mol H

+pada larutan AgNO 3, maka mol Ag yang

mengendap = mol H+

= 0,2gr Ag = mol x Ar Ag

= 0,2 x 108 = 21,6 gram

6 . Senyawa HClO 4dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa

HClO 4basa adalah ......

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : E

Penyelesaian :

Basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah senyawa yang dapat menerima proton,

(akseptor) proton, jadi dengan kalimat lain basa adalah senyawa yang menerima ion H+.

Disini HClO 4berubah menjadi H 2ClO 4-berarti HClO 4menerima ion H

+.

7 . Suatu radioisotop X meluruh sebanyak 87,5 % setelah disimpan selama 30 hari. Waktu

paruh radioisotop X adalah .......A . 5 hari

B . 7,5 hari

C . 10 hari

D . 12,5 hari

E . 15 hari

Kunci : C

Penyelesaian :

8 . Asam propanoat dapat dibuat dengan cara mengoksidasikan ........

A . CH 3COCH 3

B . CH 3CH(OH)CH 3

C . CH 3CH 2OH

D . CH 3CH 2CHO

E . CH 2(OH)CH 2CH 2OH

Kunci : D

Penyelesaian :


70/169

Asam propanoat adalah senyawa asam karboksilat yang mempunyai jumlah atom C tiga.

Dapat dibuat dengan mengoksidasikan suatu aldehid atau alkohol primer. Jadi jawabnya

CH 3CH 2CHO karena mempunyai atom C = 3 termasuk aldehid reaksinya :

9 . Nama senyawa kimia di bawah ini adalah .......

A . 3-metil-3-heptanol

B . 3-metil-2-heptanol

C . 2-dietil-2-heksnol

D . 5-etil-5-heksanol

E . 2-etil-2-heptanol

Kunci : A

Penyelesaian :

Mempunyai gugus fungsi -OH berarti termasuk alkohol rantai terpanjangnya ada 7 atom C

di nomor atom C tiga ada cabang metil dan di nomor atom C tiga juga ada gugus - OH.

10 . Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan

menghasilkan gas yang mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah ......A . X 2SO 4

B . XSO 4

C . X 2CO 3

D . XCO 3

E . XCl 2

Kunci : D

Penyelesaian :

Gas yang dapat mengeruhkan air barit (air kapur) adalah gas CO 2, sedangkan gas CO 2

dapat dihasilkan dari pemanasan garam-garam karbonat (CO 32-

)

Unsur yang dapat bergabung dengan ion karbonat dalam soal adalah 20X konfigurasi

elektronnya adalah :1s22s

22p

63s

23p

64s

2

berarti unsur X melepaskan 2 elektron ditulis X2+

senyawa yang dihasilkan dari :

X2+

+ CO 32-

XCO 3

11 . Pada proses pembuatan margarin, minyak dipadatkan menjadi lemak dengan cara .....

A . pemanasan

B . pendinginan

C . netralisasi

D . oksidasi

E . hidrogenasi

Kunci : E

Penyelesaian :

Proses memadatkan minyak menjadi lemak adalah dengan adisi hidrogen yaitu hidrogenasi.


71/169


72/169

- Oksidanya mempunyai rumus XO karena X biloksnya = 2 dan oksigen biloksnya = 2

Jadi X2+

+ O2-

XO

- Termasuk unsur transisi karena elektronnya mengisi orbital d


73/169

KIMIA SMA


74/169

BAB 1

MATERI

MENENTUKAN KADAR ZAT DALAM CAMPURAN

1. PROSENTASE MASSA

2. PROSENTASE VOLUME

3. BAGIAN PER SEJUTA / bpj ( Part Per Million / ppm ) MASSA

4. BAGIAN PER SEJUTA / bpj ( Part Per Million / ppm ) VOLUME

PERUBAHAN MATERI

1. PERUBAHAN FISIKA Tidak terjadi perubahan permanen pada susunan zat dan jenis zat, yang berubah hanya

sifat fisiknya saja.

2. PERUBAHAN KIMIA Terjadi perubahan sifat : ada endapan, suhu berubah, ada gelembung gas, warna

berubah. Terjadi perubahan susunan zat. Terbentuk zat baru dengan sifat yang sama sekali berbeda dengan sifat zat asalnya

(perubahan sifat permanen).

6volume komponenbpj volume = x 10volume campuran

6massa komponen

bpj massa = x 10massa campuran

volume komponen% volume = x 100 %

volume campuran

massa komponen% massa = x 100 %

massa campuran

Halaman 2Halaman 1
http://pak-anang.blogspot.com/http://pak-anang.blogspot.com/http://pak-anang.blogspot.com/


75/169

BAB 2

ATOM dan STRUKTUR ATOM

JENIS ATOM Atom Netral = Atom yang tidak bermuatan listrik

Kation = Atom bermuatan positif

Anion = Atom bermuatan negatif

BILANGAN KUANTUM

Bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom.a. Bilangan kuantum utama ( n )

menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :K ( n = 1 ), L ( n = 2 ), M ( n = 3 ), N ( n = 4 ), dst.

b. Bilangan kuantum azimuth ( )menyatakan sub kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :s= sharp nilai = 0 d= diffuse nilai = 2p= principal nilai = 1 f= fundamental nilai = 3

Untuk n = 1 = 0 ( sharp )Untuk n = 2 = 0 ( sharp )

= 1 ( principal )Untuk n = 3 = 0 ( sharp )

= 1 ( principal )= 2 ( diffuse )

Untuk n = 4 = 0 ( sharp )= 1 ( principal )= 2 ( diffuse )= 3 ( fundamental )

c. Bilangan kuantum magnetik ( m )menyatakan orbital tempat terdapatnya elektron, jenisnya :Untuk = 0 m = 0Untuk = 1 m = 1

m = 0m = +1

Untuk = 2 m = 2m = 1m = 0m = +1m = +2

proton = nomor atomelektron = nomor atom + muatannetron = massa atom nomor atom

proton = nomor atomelektron = nomor atom muatannetron = massa atom nomor atom

proton = nomor atomelektron = nomor atomnetron = massa atom nomor atom

Halaman 3Halaman 2
http://pak-anang.blogspot.com/http://pak-anang.blogspot.com/http://pak-anang.blogspot.com/http://pak-anang.blogspot.com/


76/169

Untuk = 3 m = 3m = 2m = 1m = 0m = +1m = +2m = +3

Suatu orbital dapat digambarkan sebagai berikut :

d. Bilangan kuantum spin ( s )menyatakan arah elektron dalam orbital.Jenisnya :+ dan untuk setiap orbital ( setiap harga m )

MENENTUKAN LETAK ELEKTRONUntuk menentukan letak elektron maka perlu mengikuti aturan-aturan tertentu yang sudahditetapkan.

Diagram di bawah ini adalah cara untuk mempermudah menentukan tingkat energi orbital dariyang terendah ke yang lebih tinggi yaitu :

Urutannya adalah: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

= +

=

Aturan Aufbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah baru tingkatenergi yang lebih tinggi

1 s

2 s 2 p

3 s 3 p 3 d

4 s 4 p 4 d 4 f

5 s 5 p 5 d 5 f

6 s 6 p 6 d 6 f

7 s 7 p 7 d 7 f

s p d f

10 0 +1 1 0 +12 +2 1 0 +12 +23 +3

nilai m

Larangan Pauli : Tidak diperbolehkan di dalam atom terdapat elektron yang mempunyai

keempat bilangan kuantum yang sama

Aturan Hund : Elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi sebuah elektron

Halaman 4Halaman 3
http://pak-anan

ringkasan materi kimia dan soal plus pembahasan

Documents