7/23/2019 UTS KIMIA 11 IPA 1

1/3

Soal Ulangan Mid Semester Ganjil Kimia Kelas XI.IPA.1 2015 Page 1

SMA MANBAUL ULUM

PONDOK PESANTREN ASSHIDDIQIYAH KOTA TANGERANG

ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL

TAHUN PELAJARAN 2015/2016

Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Program : XI.IPA.1

Hari / Tanggal : Jumat, 9 Oktober 2015 Waktu : 07.1508.45 WIB

Petunjuk Umum1. Tuliskan nomor dan nama pada lembar jawaban2. Periksa dan baca soal-soal dengan teliti sebelum anda menjawab3. Dahulukan menjawab soal-soal yang anda anggap mudah4. kerjakan pada lembar jawaban yang disediakan5. Bentuk soal pilihan ganda dan essay6. Periksalah jawaban Anda sebelum diserahkan kepada pengawas

A. Pilihlah jawaban yang paling tepat

1. Sifat alam semesta tidak memungkinkanposisi suatu partikel yang sedang bergerak

dapat ditentukan dengan akurat (pasti).

Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ....

a. Louis de Broglie d. Albert Eistein

b. Erwin Schrodinger e. Max Planck

c. Werner Heisenberg

2. Tidak boleh ada 2 elektron dalam satu atom

yang memiliki keempat bilangan kuantum

yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh

....

a. Friedrich Hund d. Max Planck

b. Wolfgang Pauli e. Aufbau

c. Werner Heisenberg

3. Banyaknya orbital yang ditempati oleh

elektron dalam atom dengan nomor atom 30

adalah ....

a. 4 c. 10 e. 15

b. 7 d. 13

4. Orbital-orbital berikut yang termasuk orbital

tidak penuh adalah ....

a. 1s2 c. 3d10 e. 2p3

b. 2p6 d. 4f2

5. Konfigurasi elektron X: [Ar] 4s23d8. Nomor

atom X adalah ....

a. 12 c. 22 e. 43

b. 18 d. 28

6. Pasangan unsur yang terletak dalam sayuperiode adalah ....

a. K dan L d. N dan O

b. K dan M e. K dan O

c. L dan M

7. Pasangan unsur yang terletak dalam satu

periode adalah ....

a. K dan L d. N dan O

b. K dan M e. O dan L

c. M dan N

8. Suatu elektron yang menempati subkulit 3d,

memiliki nilai bilangan kuantum.

a. n = 4; l = 3; m = 0; s = +1/2b. n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2c. n = 3; l = 3; m = 1; s = +1/2d. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2e. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2

9. Jika ion X2+memiliki konfigurasi elektron :

1s22s22p6, no atom X adalah.

a. 10 c. 12 e. 6b. 8 d. 14

10. Konfigurasi atom 24Cr adalah .a. 1s22s22p6 3s23p64s23d4b. 1s22s22p6 3s23p64s23p4c. 1s22s22p6 3s23p64s13d5d. 1s22s22p6 3s23p63d5e. 1s22s22p6 3s23p6

11. Unsur X mempunyai nomor atom 30. Unsur

tersebut dalam sistem periodik terletak

pada.

a. golongan IIA, periode 3b. golongan IIB, periode 4c. golongan IIA, periode 4d. golongan VIIA, periode 4e. golongan IVB, periode 4

Gunakan data berikut untuk menjawab soal nomor

6 dan 7.

K : 1s22s22p63s2

L : 1s22s22p5

M : 1s22s2 2p63s23p64s2

N : 1s22s22p63s23p64s1

O : 1s22s1

7/23/2019 UTS KIMIA 11 IPA 1

2/3

Soal Ulangan Mid Semester Ganjil Kimia Kelas XI.IPA.1 2015 Page 2

12. Konfigurasi elektron ion X-: 1s22s22p63s2

3p6. Atom X termasuk golongan dan

periode.

a. VA /3 d. VIIA / 3b. IIA / 3 e. IVA /3c. VIA / 4

13. Elektron terakhir atom X memiliki nilai

n = 4; l = 1; m =+1; s = -1/2.

Elektron tersebut terletak di orbital.

a. 4s2 c. 4p3 e. 5d9b. 3p6 d. 3s1

14. Suatu molekul memiliki hibridisasi sp3d.

Bentuk geometri molekul tersebut adalah ....

a. Linier

b. Trigonal planar

c. Tetrahedral

d. Bipiramida trigonal

e. Oktahedral

15. bentuk geometri berikut yang merupakan

bentuk tetrahedral adalah ....

a.

b.

c.

d.

e.

16. Suatu molekul mempunyai 1 pasang elektron

bebas dan 3 pasang elektron ikatan. Bentuk

geometeri molekul tersebut adalah ....

a. Linier

b. Bengkok

c. Trigonal planard. Piramida trigonal

e. Tetrahedral

17. Bentuk molekul dari XY2(nomor atom X = 8, Y

= 17) adalah ....

a. Linier

b. Piramida trigonal

c. Tetrahedral

d. Bujur sangkar

e. Oktahedral

18. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....

a. Bentuk molekul senyawa BeH2adalah

bengkok

b. Senyawa dengan hibridisasi sp3d2

mempunyai bentuk molekul tetrahedral

c. Perpindahan elektron ke subkulit orbital

yang belum terisi penuh disebut hibridisasi

d. Senyawa dengan jumlah PEI = 2 dan PEB

= 0 mempunyai bentuk molekul linier

e. Senyawa NH3mempunyai bentuk molekul

piramida trigonal

19. Diketahui senyawa PCl3dengan nomor atom

P = 15 dan Cl =17. Pernyataan berikut yang

benar tentang PCl3adalah ....

a. Bentuk molekulnya bipiramida trigonal

b. Elektron valensi atom P = 5

c. Mempunyai 5 pasang elektron bebas

d. Mempunyai jenis hibridisasi sp3d

e. Jumlah pasangan elektron bebas dan

jumlah pasangan elektron ikatan sama

20. Senyawa SF6mempunyai bentuk molekul

oktahedral. Jenis orbital hibridanya abdalah

....

a. sp c. sp3 e. sp3d2

b. sp2 D. sp3d

21. Di antara pelarut-pelatut berikut yang dapat

melarutkan benzena adalah ....

a. Karbon tetra klorida d. Asam asetat

b. Air e. Kloroform

c. Alkohol

Gambar di bawah ini digunakan untuk menjawab

soal no. 16 dan 17.

22. Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh gambar

nomor ....

a. 1 dan 2 d. 2 dan 4

b. 1 dan 4 e. 4 dan 5

c. 2 dan 3

12

3

5 4

7/23/2019 UTS KIMIA 11 IPA 1

3/3

Soal Ulangan Mid Semester Ganjil Kimia Kelas XI.IPA.1 2015 Page 3

23. Ikatan kovalen ditunjukkan oleh gambar

nomor ....

a. 1 dan 2 d. 2 dan 4

b. 1 dan 4 e. 4 dan 5

c. 2 dan 3

24. Diketahui senyawa:

1) H2O 4)HF2) NH4Cl 5)NH3

3) CH4

Kelompok senyawa yang menpunyai ikatan

hidrogen adalah....

a. 1, 2 dan 3 d. 2, 3, dan 5

b. 1, 3, dan 4 e. 3, 4, dan 5

c. 1, 4, dan 5

25. Dari grafik titik didih beberapa senyawa

berikut ini, kelompok senyawa yg memiliki

ikatan hidrogen adalah ....

a. H2O, H2S, H2Te

b. HF, HCl, AsH3

c. NH3, PH3, AsH3

d. CH4, NH3, PH3

e. H2O, HF, NH3

26. Jika diketahui konfigurasi elekton unsur

Boron : [Ar] 4s23d104p5. Maka keempat

bilangan kuantumnya adalah ....

a. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2

b. n = 4, l = 1, m = +1, s = -1/2

c. n = 4, l = 1, m = -1, s = +1/2

d. n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2

e. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2

27. Unsur yang dapat membentuk ikatan hidrogen

adalah .....

a. N, O, dan Cl d. O, F, dan S

b. N, O, dan F e. N, F, dan S

c. O, F, dan Br

28. Bilangan kuantum utama berfungsi untuk

menyatakan .

a. tingkat energi orbital

b. bentuk orbital

c. orientasi orbital dalam ruang

d. jumlah orbital

e. arah rotasi elektron

29. Suatu atom unsur mempunyai 24 neutron dan

nomor massa 45. Konfigurasi elektron atom

unsur tersebut adalah

a. 1s22s22p63s2 3p64s1

b. 1s22s2 2p63s23p64s2

c. 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

1

d. 1s22s22p63s23p64s23d4

e. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d7

30. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang

memiliki elektron valensi sama adalah .

a. 4Be dan 10Ne

b. 13Al dan 31Ga

c. 11Na dan 21Sc

d. 9F dan 19K

e. 12Mg dan 26Fe

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas

1. Jelaskan yang dimaksud dengan bilangan kuantum?

2. Tentukan keempat bilangan kuantum unsur 35Br !

3. Tentukan konfigurasi elektron, golongan, dan periode unsur 34Se!

4. Apa yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contoh senyawa yang berikatan hidrogen!

5. Tentukan bentuk molekul senawa PCl5, jika diketahui nomor atom N = 15, dan nomor Cl = 17.